201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)
高二10月月考化学试题(含答案)
一:选择题 (每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上, 每小题3分,共54分)1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2.下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H2②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3 S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8A.①B.④C.②③④D.①②③4. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋5. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④7. 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
高二10月月考(化学)试卷含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。
高二10月月考(化学)试题含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）下列说法不正确的是（）A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D．化学反应一定都有能量变化2.（3分）已知：25℃、l0lkPa条件下4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3.（3分）反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A.v(D)=0. 5mol·(L·s) -1B.v(C)=0. 4 mol·(L·s) -1C.v(B)=0.6 mol·(L·s) -1D.v(A)=0.15 mol·(L·s) -14.（3分）下图为反应：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A．该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D．1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量5.（3分）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。
浙江省高二10月月考考试化学试题(有解析)
浙江省高二10月月考考试化学试题（有解析）第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1．下列属于氧化物的是A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．3．下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水4．下列分散系属于悬浊液的是（）A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇6．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于置换反应的是A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2B．2HClO 光照2HCl+O2↑C．CO＋CuO CO2＋Cu D．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C8．下列表示不正确．．．的是A．氯原子的结构示意图B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型D．乙醛的官能团-CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH310．下列方法（必要时可加热）不合理的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11．下列说法正确的是A．188O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32-+Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O13．下列说法正确的是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸14．下列说法正确的是A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解15．已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H=-92kJ/mol。
2021-2022年高二化学10月月考试题(答案不全)
注意事项1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。
满分 100 分，时间 90 分钟。
2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
第Ⅰ卷（选择题，共 60分）一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )4．下列说法正确的是( )A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱5．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤6．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是( ) A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．测得白醋溶液中的c(H＋)在1×10－2mol·L－1到1×10－3mol·L－1之间7.常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.48、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是( )①H＋的物质的量②电离程度③中和时所需氢氧化钠溶液的量④醋酸的物质的量A．①② B．②③ C．①④ D．②④9、已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c,则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（）A.HC的电离度最大B.HA溶液酸性最强C.HC溶液酸性最强D.三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC10．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( ) COOH B．A．CH3C．升高温度D．NaOH11．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )A．c(H＋)·c(OH－)不变 B．pH减小了C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)增加了12.在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为( )A．13 B．14 C．15 D．不能确定13．25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
高二10月月考(化学)试卷含答案
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2.（2分）2.下列关于工业合成氨反应的说法正确的是
A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率
B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率
C. 合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5.（2分） 5.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()
A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B. 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D.相同条件，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%
10.（2分）10.2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A.△H>0,m+n>x+yB.△H>0，m+n<x
C.△H<0,m+n>xD.△H<0，m+n>x+y
8.（2分） 8.将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g) P(g)+Q(g)△H反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）
高二年级10月月考(化学)试题含答案
高二年级10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）下列说法正确的是（）A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。
B．室温下，CuSO4溶液pH＜7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。
C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。
D．相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。
2.（3分）下列实验方法或数据合理．．的是( )A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸3.（3分）下列各组离子一定能．在指定环境中大量共存的是（）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH值为1的溶液Fe3+、Na+ 、SO42-、CO-23C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、NH4+、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液K+ 、SO-23、Na+、S2-4.（3分）常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A．x＝y B．x > y C．x＝10－2 y D．x＝102 y5.（3分）向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A. 减小、增大、减小B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大D. 增大、减小、增大6.（3分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）7.（3分）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a=b B．a>b C．c (A－)= c(Na+) D．c (A－)< c(Na+)8.（3分）某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH―)］与pH的变化关系如图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9.（3分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( )A．a = b B．混合溶液的PH = 7C．混合溶液中，D．混合溶液中，10.（3分） 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:10911.（3分）对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体12.（3分）下列各选项对应的两个数据，不相等的是( )A．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸所消耗NaOH的物质的量；B．中和等体积等pH的盐酸和硫酸所消耗NaOH的物质的量；C．等体积等pH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所生成气体的体积（相同条件）D．等体积等PH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所需时间。
【高中教育】最新高二化学10月月考试题(含解析)
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学10月月考试题（含解析）______年______月______日____________________部门化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1。
物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40。
5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90。
4 kJ·mol－1。
下列图象合理的是( )A。
B。
C。
D。
【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。
2。
一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A。
a、b、c、d、e中，c最稳定B。
b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C。
b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1D。
一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。
A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。
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2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II)试卷说明：1.请将答案写在答题卷上！2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个正确选项）．．．．1. 下列对化学反应的认识正确的是( )A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞02．下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物和生成物的状态B.反应物的性质C.反应物的多少D. 反应的快慢；表示反应热的单位3．下列叙述错误的是( )A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。
则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少5.有关催化剂的叙述正确的是( )A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是()A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )A．υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B．υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1C．υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-18．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间0510152025水样Ⅰ(C H+＝10-2mol/L)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(C H+＝10-4mol/L)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(C H+＝10-4 mol/L)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(C H+＝10-4mol/L)含Cu2+)0.200.090.050.030.010．．．A．在0～20 min内，，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快9．过量的铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。
为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加NaOH固体③将盐酸用量减半，浓度不变④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦D．③⑥⑦10．已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）＝CO2（g）ΔH= —283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．H 2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH＞—241.8 kJ·mol-111. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（）A．放出11 kJ B．放出5.5kJ C．吸收11 kJ D．吸收5.5 kJ 12．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A．图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同B．图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D．图乙中，测定反应速率的装置可将分液漏斗用长颈漏斗替代，其测定结果相同13．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是( )A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等14．温度为T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0B．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－115．在一定温度下的1L容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1，当加入一定量反应物A和B，下列哪些物理量不再发生变化时己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦B、C、D的分子数之比为1 : 1 : 1 A．①③④⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．②③⑤⑦16．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g) △H 在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列判断正确的是（）A. m＋n＞P，△H>0 B. m＋n＜P，△H>0C. m＋n＜P，△H<0D. m＋n＞P，△H<017. 在一个V升的密闭容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定条件下进行如下反应：3A(g)＋B(g) nC(g) ＋2D(g)，达平衡后A的浓度减小1/2，混合气体平均相对分子质量增大1/8，则该反应方程式中n的值是( )A．1 B．2 C．3 D．418．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D．容器中有2NO 2N2O4，增大压强颜色变深19．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO 3(g) ΔH＜0。
2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是( )A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4molC．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ20．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法错误的是( )温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa 5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1 2.4 3.4 4.8 6.89.4B．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大C．根据表中数据，计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9D．因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在高温下自发进行21．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。
某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．a点的平衡常数小于b点B．b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)C．a点，H2和H2O物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大22．在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。