2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属元素单质及其化合物
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L D．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。
高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属元素单质及其化合物(2021年整理)
2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属元素单质及其化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷非金属元素单质及其化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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非金属元素单质及其化合物1．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体,有沉淀生成，X、Y不可能是( )选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2解析：选B2．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2解析：选C.3．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( )①3FeO＋10HNO3＝3Fe（NO3）3＋NO↑＋5H2O ②C＋2H2SO4(浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ③8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑A．①②B．①④ C．③④ D．全部解析:选B4．向某含有SO2－3、SiO错误!、CO错误!、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是( ）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生解析：选A.5．下列有关说法错误的是（)A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D．H2O2既有氧化性又有还原性，1 mol H2O2在参加反应时一定转移2 mol电子解析：选D6．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:①3SiO2＋6C＋2N2错误!Si3N4＋6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4＋4NH3错误!Si3N4＋12HCl。
高考化学三轮冲刺专题复习练习卷铁及其重要化合物(2021年整理)
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铁及其重要化合物1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O −−−→点燃SO 3H O 2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O −−−−−→催化剂，△NO 2H O −−−→HNO 3 2．下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A ．氧化镁中混有氧化铝B ．氯化铝溶液中混有氯化铁C ．氧化铁中混有二氧化硅D ．氯化亚铁溶液中混有氯化铜3．某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。
x 值为A ．0。
80B ．0.85C ．0.90D ．0。
934．下列叙述正确的是A ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC ．向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH ）3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜5．表中对陈述Ⅰ、Ⅱ及其有无因果关系的判断都正确的是6．不能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色7．下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B．证明溶液中含Fe2+不含Fe3+的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水，溶液变红色C．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定含有FeCl3D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤8．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO）。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题13(含答案)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（13）1、下列各项叙述正确的是①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力不一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．④⑤⑥【答案】D2、用KOH固体配制0.1.mol·L-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是A．实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C．定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L-1D．配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1【答案】B【解析】实验所使用的的仪器有：天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；氢氧化钾溶于水放热，在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶，故B正确；定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1，故C错误；配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D 错误。
3、向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法不正确的是A．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC．根据图象可计算a=6D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3【答案】B【解析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，又发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，故A正确；线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，2I-+Cl2=I2+2Cl-，消耗1mol4、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《元素及其化合物》知识点总结及习题练习(含答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《元素及其化合物》一、常见物质的特殊颜色1.有色气体:NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色);无色、有刺激性气味的气体:SO 2、NH 3、HCl.2.溶液中的有色物质:Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、MnO －4[紫(红)色].Br 2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I 2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色.3.有色固体:(淡)黄(棕)色固体:Na 2O 2、S 、FeS 2、FeCl 3;黑色固体:MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4;紫(黑)色固体:KMnO 4、I 2;(紫)红色固体:Cu.4.有色沉淀:(1)白色沉淀:H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等;(2)红褐色沉淀:Fe(OH)3;(3)蓝色沉淀:Cu(OH)2;(4)黑(褐)色沉淀:CuS 、FeS;(5)砖红色沉淀:Cu 2O.二、特征反应 1.产生气体(1)与酸反应产生气体金属＋HCl(或稀H 2SO 4)→H 2↑;金属＋H 2SO 4(浓)→SO 2↑;金属＋HNO 3(稀)→NO↑;金属＋HNO 3(浓)→NO 2↑ C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O;C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OCO 2－3(HCO －3)＋H ＋→CO 2↑＋H 2O;S 2－(HS －)＋H ＋→H 2S↑;SO 2－3(HSO －3)＋H ＋→SO 2↑＋H 2O (2)与碱反应产生气体2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑;NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O (3)与水反应产生气体2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑;Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑;3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2C ＋H 2O(g)CO ＋H 2;2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑;CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑ 2.两溶液混合产生沉淀和气体(1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液:Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4=====△BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O.(2)硫代硫酸盐与强酸反应:S 2O 2－3＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O.(3)互相促进的水解反应:Al 3＋与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、Fe 3＋与CO 2－3(HCO －3).3.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等.4.三类特殊反应(1)归中反应:C ＋CO 22CO 、6HCl(浓)＋KClO 3===3Cl 2↑＋3H 2O ＋KCl 、2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 、S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 、4NH 3＋6NO =====催化剂△5N 2＋6H 2O 、Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2.(2)歧化反应:Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 、Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 、2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 、3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO.(3)置换反应:①金属→金属:金属1＋盐1→金属2＋盐2;铝热反应②金属→非金属:活泼金属(Na 、Mg 、Fe)−−−→−+ΔO;H ;H 2H 2↑;2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③非金属→金属:H 2＋金属氧化物−→−∆金属＋H 2O;C ＋金属氧化物−−→−高温金属＋CO(或CO 2)④非金属→非金属:2C ＋SiO 2Si ＋2CO↑;2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2;X 2＋H 2S===S ↓＋2HX(X ＝Cl 、Br 、I);Cl 2、Br 2、I 2之间的置换;O 2＋2H 2S=====点燃2S↓＋2H 2O. 二、重要的实验现象 1.燃烧时火焰的颜色(1)火焰为蓝色或淡蓝色:H 2、CO 、CH 4、H 2S 、C 2H 5OH 、S 等在空气中燃烧. (2)火焰为苍白色:H 2在Cl 2中燃烧. 2.溶液中的沉淀现象(1)产生白色沉淀:Ca 2＋与CO 2－3、SO 2－3;Ba 2＋与SO 2－4、CO 2－3、SO 2－3;Ag ＋与Cl －;SiO 2－3与H ＋;Mg 2＋与OH －(2)产生黄色(浅黄色)沉淀:Ag ＋与Br －、I －;H 2S 溶液与O 2、SO 2、Cl 2等(3)产生黑色沉淀:Fe 2＋、Cu 2＋、Pb 2＋与S 2－(4)产生红褐色沉淀:Fe 3＋与OH －(5)产生蓝色沉淀:Cu 2＋与OH －(6)先产生白色沉淀后沉淀消失:①向澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中通入CO 2或SO 2至过量;②向铝盐溶液中滴加强碱溶液至过量;③向偏铝酸盐溶液中滴加强酸至过量;④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量(7)先产生白色沉淀,后沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色:Fe 2＋与OH －. 3.产生气体的现象(1)与稀盐酸反应生成无色、有刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是SO 2,原溶液中含有SO 2－3或HSO －3(2)与稀盐酸反应生成无色无味的气体,且此气体可使澄清石灰水变浑浊,此气体是CO 2,原溶液中含有CO 2－3或HCO －3(3)与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体为NH 3,原溶液中一定含有NH ＋4(4)电解电解质溶液时,阳极气态产物一般是Cl 2或O 2,阴极气态产物是H 2. 4.溶液变色现象(1)变红色:石蕊＋酸;酚酞＋碱;Fe 3＋与SCN －(2)变蓝色:石蕊＋碱;碘水＋淀粉溶液(3)浅绿色变黄色:Fe 2＋与Cl 2、Br 2或HNO 3(4)黄色变浅绿色:Fe 3＋与Fe 、SO 2－3或S 2－等(5)品红溶液褪色:遇Cl 2、SO 2、次氯酸盐[如NaClO 、Ca(ClO)2]、Na 2O 2等,但加热后又恢复为红色的是SO 2(6)溴水褪色:遇H 2S 、SO 2、碱、活泼金属等(7)酸性KMnO 4溶液褪色:遇H 2S 、SO 2、Fe 2＋等(8)卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化:如将Cl 2通入含Br －的溶液中,溶液变为橙色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为橙红色;将Cl 2通入含I －的溶液中,溶液变为棕黄色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为紫色. 易错警示:(1)CO 2通入CaCl 2溶液不会产生沉淀;(2)高炉炼铁时的还原剂是CO,焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO. (3)NO 2能与水反应生成硝酸,但不是酸性氧化物;(4)SO 2和Cl 2的混合气体,可能不具有漂白性. (5)SO 2能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色,不是利用SO 2的漂白性;(6)SO 2不能漂白石蕊溶液.(7)硅单质可用于制造半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO 2;(8)Fe 、Al 能用于盛放冷浓硫酸/硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜,隔离Fe 、Al 与硝酸的接触.真题练习1.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在.该白色粉末可能为( ) A ．NaHCO 3、Al(OH)3 B. AgCl 、NaHCO 3 C ．Na 2SO 3、BaCO 3 D. Na 2CO 3、CuSO 4 2.3.1.下列过程中,没有明显实验现象的是( )A ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸B ．将HCl 通入NaAlO 2溶液中C ．加热溶有SO 2的品红溶液D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 2.3.4.1.向氯化钡溶液中通入二氧化硫,无沉淀.若再通入下列某气体或再加入下列某物质,一定无沉淀生成的有()①通入氯化氢②通入氯气③通入氨气④通入二氧化碳⑤通入硫化氢⑥通入二氧化氮⑦加入氢氧化钠⑧加入三氯化铁A．①④⑤⑦ B. ①④C．①⑤⑧ D. ②③⑥⑦2.3.是()A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中一定存在Fe2＋C．反应过程中水的电离程度增大D．再加入铜后,溶液红色逐渐褪去4.化学美无处不在,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()特别提醒:答案:CDDDDABBDAD。
2018年高考化学最后冲刺热身卷：化学流程、无机物的推断综合冲刺卷
化学流程、无机物的推断综合冲刺卷一、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共30分）1．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图的转化关系，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z一定是非金属单质B．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质C．X、Y、Z中至少有一种是金属单质D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质【答案】B2．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（）A．若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸B．若A为金属单质，则组成A的元素一定位于第三周期第IA族C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下能使铁和铝发生钝化D．若A是共价化含物，A的水溶液一定显碱性【答案】D3．如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能按图示箭头方向实现一步转化，则该金属元素可能是（）①Na ②K ③Ca ④Fe ⑤CuA．①②B．③④C．④⑤D．①⑤【答案】C4.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
下列有关物质的推断不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u 为二元化合物，其中u 是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是（）A．Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>ZB．W、Y 分别与X形成的简单化合物的沸点: Y>WC．X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物D．X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离【答案】D6．中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题04 非金属及其化合物 含答案
2012年高考化学试题分类解析专题04 非金属及其化合物1.（2012广东，12）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是【答案】D【解析】本题考查常见物质的性质与用途,考查考生对物质性质与用途间联系的理解。
A选项,SO2有漂白性,但其使溴水褪色是因为其具有还原性。
B选项,SiO2没有导电性。
C选项,浓硫酸有强氧化性但不能氧化H2与CO,浓硫酸可用于干燥H2和CO是利用其吸水性,陈述Ⅰ与陈述Ⅱ没有因果关系。
D选项,利用Fe3+的氧化性氧化铜。
2.（2012天津，2）下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【答案】C【解析】本题考查几种重要物质的化学性质,意在考查考生运用元素及其化合物知识解决实际问题的能力;解题时可根据相关物质的性质及相应概念进行分析。
选项A,NaHSO4能电离出H+使溶液呈酸性,A错。
选项B,SiO2可与氢氟酸、NaOH溶液反应,B错。
选项C,由3NO2+H2O2HNO3+NO知C对。
选项D,铁在氯气中燃烧只能生成FeCl3,D错。
3.（2012上海，5）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液【答案】B【解析】本题考查H2S的性质,意在考查考生对已有知识的再现、辨认的能力。
选项A生成PbS沉淀。
选项B中Na2S与H2S不反应。
选项C生成CuS沉淀。
选项D生成单质S沉淀。
4.（2012上海，13）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】A【解析】本题考查硫酸的工业制备,意在考查考生将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决化学问题的能力。
2018版高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物第14讲硫及其重要化合物限时训练
硫及其重要化合物[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．SO2是常见的大气污染物之一。
下列有关SO2的说法不正确的是( )A．SO2对环境的主要影响是形成酸雨B．用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放量C．硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量D．植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量解析：SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨，A正确；使用清洁能源能减少SO2的排放量，B正确；使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响SO2的含量，C错误；植树造林能够减少大气中SO2的含量，因为有些树种和植物能吸收SO2，D正确。
答案：C2．(2015·上海卷)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性解析：二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
该反应中，硫元素的化合价升高，是还原剂，表现还原性。
答案：A3．下列关于SO2性质的分析，正确的是( )A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B．通入FeCl3溶液中，有SO2－4生成C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D．通入KI溶液中，有I2生成解析：SO2不与BaCl2反应，A选项错误；Fe3＋、Cl2可把SO2氧化为SO2－4，B选项正确，C选项错误；SO2与KI不反应，D选项错误。
答案：B4．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )选项现象解释或结论A a处黄色褪去非金属性：Br>SB b处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质C c处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性D d处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析：根据图示可知，浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2气体，SO2与Br2反应：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，说明氧化性Br2>SO2，无法比较两者非金属性强弱，A项错误；SO2不能氧化I－，再者溴水易挥发，不能排除Br2氧化I－的可能，C项错误；SO2使品红褪色，加热后才恢复，D项错误。
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非金属元素单质及其化合物1．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )解析：选B2．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是( )A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2解析：选C。
3．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( )①3FeO＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O ②C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ③8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑A．①②B．①④ C．③④D．全部解析：选B4．向某含有SO2－3、SiO2－3、CO2－3、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是( ) A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生解析：选A。
5．下列有关说法错误的是( )A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B ．H 2O 2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO 类似但与SO 2不同C ．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D ．H 2O 2既有氧化性又有还原性，1 mol H 2O 2在参加反应时一定转移2 mol 电子 解析：选D6．氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO 2＋6C ＋2N 2=====高温Si 3N 4＋6CO ，也可由SiCl 4的蒸汽和NH 3反应制取：②3SiCl 4＋4NH 3=====高温Si 3N 4＋12HCl 。
则下列叙述正确的是( ) A ．反应②属于离子反应B ．若制取等量的Si 3N 4，则反应①②转移电子数目必然相等C ．反应①的氧化剂是N 2D ．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6 解析：选C 。
7．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B ．SO 2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 C ．硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质D ．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 解析：选B 。
8．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( ) A ．自然界中不存在游离态的硫B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体 解析：选D9．向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO 2的混合液中慢慢通入CO 2至过量，下列有关说法正确的是( ) A ．整个过程中共发生四个离子反应B ．根据现象可判断酸性强弱为：H 2CO 3>HAlO 2>HCO －3 C ．通入3 mol CO 2和通入5 mol CO 2都只产生3 mol 沉淀D ．整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO 2的体积的图像如图所示解析：选C。
10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果错误的是( )A．混合酸液中NO－3的物质的量为0.4 molB．O A段产生是NO，AB段反应为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，BC段产生氢气C．溶液中最终溶质为FeSO4D．c(H2SO4)为5 mol·L－1解析：选D11．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：________________________________________________________，检验D中阴离子所用试剂为：________________________________________________________。
(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。
写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：______________________________________________。
(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：______________________，________________________。
答案：(1)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClAgNO3溶液，稀HNO3(2) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(3) H2SiO3Al(OH)312．HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2和NH3中的一种或几种。
某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0 L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。
在反应后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。
分析图像回答问题：(1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是________。
(2)DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________。
(3)B点对应的沉淀的物质的量为________ mol。
(4)原硝酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L。
答案：(1)＋3价(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2O(3)0.032 (4)0.07413．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。
某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图1)。
(1)制取氨气。
烧瓶中用浓氨水和某固体反应制取氨气，该固体可以是________。
A．CaO B．NaOHC．CaCl2D．P2O5检验三颈瓶集满NH3的方法是____________________________________________________________________________________________________________________(填操作和现象)。
(2)喷泉实验。
关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线(图2)。
图2中________点时喷泉最剧烈。
(3)引发喷泉实验的方法有多种，下列操作能引发喷泉的是________。
A．用热毛巾捂烧瓶底部B．通入HCl气体C．CH3COOH溶液D．CCl4(4)工业上，若出现液氨泄漏，最好喷洒____________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。
答案：(1)AB 将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收集满)(2)D (3)ABC(4)NaHCO32NaHCO3＋2NH3===Na2CO3＋(NH4)2CO314．某同学在实验室中对SO2、Cl2的混合气体在水中发生的反应进行了探究。
回答下列问题：(1)氯气的发生装置可以选择图中的________(填字母)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择图中的装置，其连接顺序：发生装置→________________(用小写字母表示)。
(3)实验室用亚硫酸钠粉末和硫酸反应制取二氧化硫，现有下列三种硫酸，应选用__________(填字母)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸(4)该同学设计了如图所示的实验装置探究将SO2、Cl2同时通入水中发生的反应。
① H 装置中主要反应的离子方程式为____________________________，I 仪器的作用是________________________________________________________________________。
②为了验证通入H 装置中的气体是Cl 2过量还是SO 2过量，可以取适量H 中溶液于洁净的试管中，向其中加入________，写出后续实验必要的操作和结论________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
③若H 中Cl 2和SO 2恰好完全反应，为了检验溶液中的阴离子，补充完整实验操作，并写出结论：取少量H 中溶液于洁净的试管中， __________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案：(1)A(或B) 2KMnO 4＋16HCl(浓)===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O[或MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O] (2)ijghefk(3)B 98%的浓硫酸中H ＋浓度小不易与亚硫酸钠粉末反应，10%硫酸的H ＋浓度小不利于SO 2放出 (4)①Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4防倒吸 ②品红溶液 品红褪色，加热不复原，说明Cl 2过量；品红褪色，加热又复原，说明SO 2过量③向其中加入过量稀硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，则含有SO 2－4，过滤后取少量滤液，加入稀硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则含有Cl －。