第4章+生讲义物氧化
高中化学选择性必修三 第4章 第3节 核酸 讲义
一、核酸的组成和分类1．核酸的分类天然的核酸根据其组成中所含戊糖的不同，分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)。
2．核酸的组成核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物。
核苷酸进一步水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基。
因此，核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子。
其中的戊糖是核糖或脱氧核糖，它们均以环状结构存在于核酸中，对应的核酸分别是核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)。
转化关系如图所示：3．戊糖结构简式4．碱基碱基是具有碱性的杂环有机化合物，RNA中的碱基主要有腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶和尿嘧啶(分别用字母A、G、C、U表示)；DNA中的碱基主要有腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶和胸腺嘧啶(用字母T表示)。
结构简式分别可表示为：腺嘌呤(A)：鸟嘌呤(G)：胞嘧啶(C)：尿嘧啶(U)：胸腺嘧啶(T)：二、核酸的结构及生物功能1．DNA分子的双螺旋结构具有以下特点：DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链平行盘绕，形成双螺旋结构；每条链中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧。
碱基排列在内侧；两条链上的碱基通过氢键作用，腺嘌呤(A)与胸腺嘧啶(T)配对，鸟嘌呤(G)与胞嘧啶(C)配对，结合成碱基对，遵循碱基互补配对原则。
2．RNA也是以核苷酸为基本构成单位，其中的戊糖和碱基与DNA中的不同，核糖替代了脱氧核糖，尿嘧啶(U)替代了胸腺嘧啶(T)。
RNA分子一般呈单链状结构，比DNA分子小得多。
3．基因核酸是生物体遗传信息的载体。
有一定碱基排列顺序的DNA片段含有特定的遗传信息，被称为基因。
4．DNA分子的生物功能DNA分子上有许多基因，决定了生物体的一系列性状。
在细胞繁殖分裂过程中，会发生DNA 分子的复制。
亲代DNA分子的两条链解开后作为母链模板，在酶的作用下，利用游离的核苷酸各自合成一段与母链互补的子链，最后形成两个与亲代DNA完全相同的子代DNA分子，使核酸携带的遗传信息通过DNA复制被精确地传递给下一代，并通过控制蛋白质的合成来影响生物体特定性状的发生和发育。
高中化学选择性必修一第4章第3节 金属的腐蚀与防护 基础知识讲义
第三节金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀（一）定义：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象（二）特征：金属被腐蚀后，在外形，色泽以及机械性能方面会发生变化（三）本质：金属失电子变成阳离子发生氧化反应。
M-ne-=M n+（四）类型：化学腐蚀和电化学腐蚀1、化学腐蚀（1）定义：金属与其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2等）直接反应而引起的腐蚀（2）本质：金属失电子被氧化。
（3）举例：铁与氯气直接反应而腐蚀；输油、输气的钢管被原油、天然气中的含硫化合物腐蚀（4）特点：无电流产生，化学腐蚀的速度随温度升高而加快。
例如：钢材在高温下容易被氧化，表面生成由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的一层氧化物。
2、电化学腐蚀（1）定义：不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
（2）本质：较活泼的金属失去电子被氧化（3）举例：钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀就是电化学腐蚀（4）特点：有微弱的电流产生注：化学腐蚀与电化学腐蚀的联系：化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大，腐蚀速率更快3、钢铁的电化学腐蚀（1）原电池的组成：负极：铁正极：碳电解质：潮湿空气（2）种类：根据钢铁表面水膜的酸性强弱分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀①析氢腐蚀：在酸性环境中，由于在腐蚀过程中不断有H2放出，所以叫做析氢腐蚀。
水膜酸性较强：负极：Fe—2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑②吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀水膜中溶有O2，呈弱酸性、中性或碱性：负极：Fe—2e-=Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3 =Fe2O3·xH2O（铁锈）+(3-x)H2O注：I、只有位于金属活动性顺序中氢前的金属才可能发生析氢腐蚀，氢后的金属不能发生II、氢前和氢后的金属都可发生吸氧腐蚀III、吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，主要原因有两个，第一：水膜一般不显强酸性；第二：多数金属都可发生二、金属的防护（一）改变金属材料的组成1、方法：在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金。
化学培优增分一轮全国经典讲义：第4章 第1节 碳、硅及无机非金属材料
第4章非金属及其化合物第1节碳、硅及无机非金属材料考试说明1．了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用.2．了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3．了解常见无机非金属材料的性质和用途.命题规律碳、硅及其化合物的性质是高考的常考点,其考查方式有：结合原子结构、元素周期律以选择题型考查碳、硅及其化合物的性质及应用；以新材料、新技术为背景结合工艺流程图以填空题型考查碳、硅的化合物的性质及应用等。
考点1碳、硅单质及其氧化物的性质1．碳单质的存在、性质和用途2．硅单质的存在、性质和制备（1)结构及物理性质(2）化学性质硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与F2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下,能与O2、Cl2等少数非金属单质化合.写出下列相关反应的化学方程式：(3)工业制备反应原理：①制粗硅SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑,②粗硅的提纯Si＋2Cl2错误!SiCl4、SiCl4＋2H2错误!Si＋4HCl。
3．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳CO是无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。
(2）二氧化碳和二氧化硅(1)硅与碱溶液反应时,硅为还原剂，H2O为氧化剂.(2）不能依据反应2C＋SiO2错误!Si＋2CO↑来说明C的还原性比Si强，也不能依据反应SiO2＋Na2CO3错误!Na2SiO3＋CO2↑来说明SiO2水化物的酸性比H2CO3强。
（3）用于半导体材料的是高纯的晶体硅，用作光导纤维材料的是SiO2。
(4）SiO2是碱性氧化物，但能与HF反应，因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，要用特制的塑料瓶。
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为SiO2与碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3。
【基础辨析】判断正误，正确的画“√"，错误的画“×”。
（1)硅单质广泛存在于自然界中，天然存在的单质硅叫硅石。
（×)（2）SiO2既可以和氢氟酸反应，又可以和NaOH溶液反应，是两性氧化物。
生物化学讲义第四章生物氧化
+第四章生物氧化【目的和要求】1.掌握生物氧化、氧化磷酸化的概念。
2.掌握线粒体呼吸链的组成、排列顺序、种类。
3．掌握氧化磷酸化的偶联部位，胞液中NADH的氧化，二条穿梭途径。
4．熟悉氧化磷酸化的基本过程、影响因素及其调节，P/O，ATP的生成和利用。
5．了解生物氧化的特点及方式，氧化磷酸化偶联机理，其他氧化体系。
【本章重难点】1.呼吸链组成、脱氢部位及产能部位，偶联机制。
2．氧化磷酸化概念，影响因素。
3．二种穿梭作用。
4．呼吸链组成、脱氢部位及产能部位。
5．氧化磷酸化偶联机制。
学习内容第一节概述第二节生成ATP的氧化体系第三节其他氧化体系第一节概述一、概述⒈生物氧化的概念生物氧化（Biological Oxidation）物质在生物体内氧化分解的过程称为生物氧化，主要是指糖、脂肪、蛋白质等有机物在生物体内分解时逐步释放能量，最终生成CO2和H2O的过程。
生物氧化的主要生理意义是为生物体提供能量.⒉生物氧化的过程⒊生物氧化的特点⑴相同点：体内氧化与体外氧化① 物质氧化方式：加氧、脱氢、失电子.②物质氧化时消耗的氧量、得到的产物和能量相同。
⑵不同点 ：体内氧化 体外氧化 ①反应条件： 温和 剧烈 ②反应过程：分步反应，能量逐步释放 一步反应，能量突然释放 ③产物生成： 间接生成 直接生成 ④能量形式： 热能、ATP 热能、光能第二节 生成ATP 的氧化体系一、呼吸链 (Respiratory Chain)⒈呼吸链（respiratory chain ）：一系列酶和辅酶按照一定的顺序排列在线粒体内膜上，可以将代谢物脱下的氢（H ＋＋e ）逐步传递给氧生成水同时释放能量，由于此过程与细胞摄取氧的呼吸过程有关，所以这一传递链称为呼吸链。
多糖 脂肪 蛋白质葡萄糖 甘油＋脂肪酸 氨基酸HC O 2T A C乙酰C o AO 2H 2O能量⒉呼吸链的组成用胆酸、脱氧胆酸等反复处理线粒体内膜，可将呼吸链分离得到四种仍具有传递电子功能的酶的复合体。
第4章 非金属及其化合物
C．Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D．分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅 速上升，说明二者均易溶于水
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[答案]D
[解析]本题考查元素化合物实验知识。二氧化硫使品红 褪色是利用二氧化硫与有色物质结合成了无色物质， 不能根
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1．(2012· 山东，12)下列由相关实验现象所推出的结论 正确的是( 性 B．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，
－ 说明该溶液中一定有 SO2 4
)
A．Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化
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[答案]A
[解析]本题考查物质检验知识。 A 项液溴有毒且易挥发， 应加水密封保存；B 项 I2 也能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色， 故 B 项错误；C 项 CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I2，C 项错误；D 项加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉
2 淀的溶液中可能含有 SO2 、 SO 4 3 或 Ag ，故 D 项错误。
－ － ＋
点评： 解答物质检验题要注意离子或物质的性质及特征 反应。
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3．(2012· 北京，10)用右图所示装置进 行下列实验， 实验结果与预测的现象不一致 ．．． 的是( )
高中化学必修一 课时第4章第7节 化学键20202021学年精品讲义)
离子键和共价键 【学习目标】1、通过NaCl 的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件，知道离子键、离子化合物的概念2、知道共价键、极性键的概念和实质3、能从化学键的角度理解化学反应的本质【主干知识梳理】一、离子键及离子化合物1、离子键的形成过程 (以NaCl 形成为例)钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子。
钠个氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的在外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电的氯离子。
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的NaCl 。
2(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键(2)成键微粒：阳离子和阴离子(3)成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应(4)成键条件①活泼金属(如：K 、Na 、Ca 、Ba 等，主要是ⅠA 和ⅡA 族元素)和活泼非金属(如：F 、Cl 、Br 、O 等，主要是ⅥA 族和ⅦA 族元素)相互结合时形成离子键。
ne n me m M M X X ---++-−−−→−−−→ −−−−→吸引、排斥达到平衡离子键 (有电子转移) ②酸根阴离子与金属阳离子(含NH 4+)之间形成离子键(5)成键的原因：离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低(6)存在范围：只存在离子化合物中，常见的离子化合物：强碱(NaOH)；绝大多数盐[NaCl 、Na 2SO 4，但AlCl 3、BeCl 2例外；金属氧化物(Na 2O 、Na 2O 2、K 2O 、CaO 、MgO)(7)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属元素(8)离子键强弱的判断：离子键的强弱决定于相互作用的阴、阳离子所带的电荷数的多少和其离子核间的距离(即阴、阳离子半径之和)大小。
2019-2020年人教版化学必修一讲义：第4章+第1节+课时1 二氧化硅和硅酸及答案
第一节无机非金属材料的主角——硅课时1二氧化硅和硅酸目标与素养：1.了解硅的结构、存在形式及其制备。
(宏观辨识与微观探析)2.了解二氧化硅、硅酸的主要性质及应用。
(宏观辨识与变化观念)3.了解硅酸的制备和用途。
(科学探究与社会责任)一、二氧化硅1．硅元素的存在及原子结构2．SiO2的组成、结构、性质与用途(1)存在SiO2的存在形式有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。
(2)结构SiO 2晶体是由Si 和O 按原子数之比为1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O ，每个O 周围结合2个Si 。
(3)物理性质 熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。
(4)化学性质①具有酸性氧化物的通性a ．可与NaOH 溶液反应，其反应方程式为SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
b ．可与氧化钙反应，其反应方程式为SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3。
②特性除氢氟酸外，SiO 2一般不与其他酸反应，SiO 2与HF 溶液反应，反应的化学方程式为SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO 2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用石英坩埚。
二、硅酸1．物理性质颜色：白色；状态：胶状；溶解性：难溶于水。
2．化学性质3．制备1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硅在自然界中既有游离态又有化合态。
()(2)SiO2是一种三原子分子，属于酸性氧化物。
()(3)SiO2与H2O反应可生成硅酸。
()(4)硅酸难溶于水，可溶于NaOH溶液。
() [答案](1)×(2)×(3)×(4)√2．下列关于碳和硅的比较，正确的是()A．碳和硅在自然界的存在形式都是既有游离态也有化合态B．碳和硅的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳元素占第一位D．硅与碳一样均含有两种常见价态的氧化物：SiO和SiO2[答案] B3．写出由SiO2制备H2SiO3的有关化学方程式____________________________________________________。
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第1讲氯及其重要化合物讲义
第1讲氯及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其重要化合物的性质和应用1．氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 ℃)特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 。
②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[点拨] ①干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO 。
②1 mol Cl 2与强碱完全反应转移的电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。
5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
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NH2
N
N
O
OO
N
N
HO P O P O P O CH2 O OH OH OH
OH OH
腺苷三磷酸（ATP）
（二）高能化合物类型
1、磷氧键型
2） 酰基磷酸化合物
OO C O P OH CHOH OH CH2OPO3H2
1,3－二磷酸甘油酸
（二）高能化合物类型
1、磷氧键型
3） 烯醇式磷酸化合物
三、高能化合物
（一）高能化合物概念
高能化合物：水解时放出的自由能在20.92kJ/mol
（5千卡/mol）以上的化合物。
高能基团 高能化合物中被水解的基团； 高能磷酸化合物 以磷酸作为高能基团的高能化合物； 高能键 被水解断裂释放出大量自由能的活泼共价键。
三、高能化合物
（二）高能化合物类型
1、磷氧键型
AH2
2H
A
中间传递体
氧化酶激活
H受体
1/2O2
H2O
ATP
二、自由能和氧化还原电位
1、自由能
某一系统的总能量中，能在恒温恒压和必要的体 积下做有用功的那部分能量。（用G表示）
在一个化学反应中当A转化为B时，其自由能的变 化用ΔG表示。
根据ΔG判定反应方向： ΔG＜0 放能，反应自发进行； ΔG＞0 吸能，反应不能自发进行； ΔG=0 反应达到平衡。
生物体内的氧化还原反应基本原理和化学电池一样， 也可做成化学电池。
电池所做的最大功 = 电势差×电量 △G0′ = -Wmax = -nF△E0′ n = 电子数 F = 法拉第常数（1摩尔 = 6.02×1023个电子 = 1 法拉第 = 6485库仑/摩尔）
△G0′> 7.3千卡时，可形成ATP
1、结构特点
NH2
O N
N
O
O
O
N
N
-O P O P O P O
O-
O-
O-
CH2 O
OH OH
①密集的负电荷产生静电斥力，产生高的磷酸转移 势能，水解脱去磷酸基团可释放大量能量。 ②与Ca2+，或Mg2+以络合物形式存在
（三）最重要的高能化合物--ATP
2、ATP的作用
1） ATP为能量货币 能量合成与利用以ATP为中心，ATP-ADP循
(kcal/mol) －14.8 －11.8 －10.3 －10.0 －7.7 － 7.5 －7.3 －5.0 －3.3 －2.2
(kJ/mol) － 61.9 － 49.3 －43.0 － 41.8 － 32.2 － 30.4 － 30.5 － 20.9 －13.8 －9.2
（三）最重要的高能化合物--ATP
第4章+生物氧化
精品jing
易水寒江雪敬奉
第四章 生物氧化与氧化磷酸化
第一节 生物氧化概述 第二节 电子传递链（呼吸链） 第三节 氧化磷酸化
第一节 生物氧化概述
一、生物氧化概念
（一）定义：
有机物在生物体内氧化分解成二氧化碳和水 并释放和贮存能量的过程。又称细胞氧化或细
胞呼吸。
C6H12O6 + 6O2→ 6CO2 + 6H2O + 能量 （2870.22 kJ/mol）
一、生物氧化概念
（二）生物氧化的特点
1、在活的细胞中温和条件下进行 2、生物氧化反应为酶促反应 3、氧化过程分阶段进行，能量逐步释放。 4、产生的能量贮存在高能磷酸化合物（主ATP）中。
生物氧化过程与磷酸化偶联，在此过程中不会因 氧化过程中能量骤然释放而伤害机体，释放的能量尽 可得到有效的利用。
一、生物氧化概念
（三）生物氧化的方式
氧化反应
脱电子 脱氢 加氧
还原反应
得电子 加氢 脱氧
一、生物氧化概念
（四）CO2的生成
1、直接脱羧
丙酮酸 丙酮酸脱羧酶 乙醛 + CO2
2、氧化脱羧的同时伴有氧化脱氢
丙酮酸
丙酮酸脱氢酶系
2H
乙酰CoA &2O的形成
在脱氢酶、传递体、氧化酶组成的体系催 化下由代谢底物脱下的氢与氧结合生成的。
在标准状态下，氢电极电极势为0， 与之比较得电极势（电位）。 电极电势 ξ0′= E0 —— E0′
（待测） （氢极） ξ0′> 0 接受电子(得电子能力大于H，氧化剂) ξ0′< 0 失去电子(失电子能力大于H，还原剂)
电子从低电位流向高电位。
二、自由能和氧化还原电位
4、自由能和氧化还原电势的关系
一、电子传递链概念
在生物氧化中，代谢物上的H原子被脱氢酶激活脱 落后，以质子和电子的形式由线粒体内膜上的一系列 传递体传递，最终传给被激活的O2，而生成H2O，由这 些传递体组成的传递链称为电子传递链（呼吸链）。
生物体内主要呼吸链 1、NADH呼吸链 2、FADH2呼吸链（琥珀酸氧化呼吸链）
烟酰胺腺嘌呤二核苷酸 (nicotinamide adenine dinucleotide)
O C OH C OPO3H2 CH2
磷酸烯醇式丙酮酸
（二）高能化合物类型
2、氮磷键型N~P
O HN P OH
OH C NH N CH3 CH2 COOH
磷酸肌酸
（二）高能化合物类型
3、硫酯键型 乙酰CoASH
O CH3 C S CoA
O 脂酰辅酶A R CH2 C S CoA
（二）高能化合物类型
二、自由能和氧化还原电位
2、标准自由能变化与平衡常数
在生化反应中，pH=7.0时,其标准自由能变化以 ΔG0′表示。
ΔG0′= - RT1n K’eq R为气体常数（1.987cal·Mol-1·K-1） T为绝对温度。 ΔG0′是一个常数，是一个特定值。
二、自由能和氧化还原电位
3、氧化还原电位
4、甲硫键型
COOH
NH2
H 2N C H N
N
CH2
CH2
N
N
S
CH2 O
CH3
OH OH
S－腺苷甲硫氨酸（ SAM ）
常见磷酸化合物标准水解自由能ΔG°′
化合物 磷酸烯醇式丙酮酸 1,3-二磷酸甘油酸 磷酸肌酸 S-腺苷甲硫氨酸 ATP→ AMP + PPi 乙酰CoA ATP＋H2O→ADP+Pi 1-磷酸葡萄糖 6-磷酸葡萄糖 3-磷酸甘油
环是生物系统的能量交换中枢。
1,3－二磷酸甘油酸 1,3－二磷酸甘油酸激酶 3－磷酸甘油酸
6-磷酸葡萄糖
ADP ATP
己糖 激酶
葡萄糖
（三）最重要的高能化合物--ATP
2、ATP的作用
2）磷酸基团转移反应的中间体 在磷酸基团转移反应中，磷酸基从转移势能较
高的供体转移到转移势能较低的受体分子，ATP的 磷酸基团转移势能在常见的含磷酸基团化合物中 处于中间位置，因而在磷酸基团转移势能高的供 体与低能的受体之间充当中间载体。