氧化还原反应通用讲义
氧化还原反应讲义
氧化还原反应讲义一、有关氧化还原反应的概念实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。
原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数反应（氧化反应、还原反应）反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）反应物（还原剂、氧化剂）此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂生成物（氧化产物、还原产物）还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。
氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。
性质（还原性、氧化性）失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。
得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。
（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性：得电子的性质。
（9）还原性：失电子的性质。
{注意}：1、判断某化学反应是否为氧化还原反应，标准就是有无元素化合价的升降，判断是否准确的关键是掌握好元素的化合价及变化情况。
2、“氧化还原反应”是一个完整的概念，若将其进一步细分，它包括氧化反应和还原反应，并且同时发生。
3、对于氧化反应和还原反应可以归结为“高失氧，低得还”，即:化合价升高的反应---失去电子的反应---氧化反应；化合价降低的反应---得到电子的反应---还原反应。
4、氧化和还原这两个对立的过程相互依存又统一于一个氧化还原反应中。
有氧化必有还原，它们同时发生，同时进行，同时结束。
例如，在铁和硫酸铜发生氧化还原反应中，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，铜元素的化合价降低，发生还原反应。
氧化还原反应 讲义
氧化还原反应【考点】1. 氧化还原反应的基本概念2. 氧化还原反应原理的应用【知识点】一、氧化还原反应的实质物质得失电子总数相等（或元素化合价升降的代数和为零）。
二、氧化剂在反应中得电子，化合价降低，体现氧化性，自身发生还原反应，得到还原产物。
三、物质氧化性、还原性及加入氧化剂、还原剂的判断四、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系置换反应一定是氧化还原反应；分解反应可能是氧化还原反应；化合反应可能是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
五、物质氧化性、还原性强弱的判断1．一般判别方法氧化剂 +2．很重要的一条序：需特别记忆的氧化性变化规律：Cl 2 > Br 2 > Fe 3+ > I 2 >S⎧⎨⎩稀硫酸；Fe 3+ > Cu 2+> Fe 2+；还原性变化规律：S 2―>I ―>Fe 2+>Br ―>Cl ―。
3．同种氧化剂与不同的还原剂发生反应，先与还原性强的还原剂反应。
如：将Cl 2通入H 2SO 3与HBr 的混合溶液中，反应的先后顺序如何？Cl 2 + H 2SO 3 + H 2O → 2HCl + H 2SO 4少量Cl 2与FeBr 2溶液反应：2Fe 2+ + Cl 2 → 2Fe 3+ + 2Cl ―过量Cl 2与FeBr 2溶液反应：2Fe 2+ + 4Br ―+ 3Cl 2 → 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl ―少量Cl 2与FeI 2溶液反应：2I ―+ Cl 2 → I 2 + 2Cl ―过量Cl 2与FeI 2溶液反应：2Fe 2+ + 4I ―+ 3Cl 2 → 2Fe 3+ + 2I 2 + 6Cl ―六、掌握下列计算：1 mol Cr 2O 72―转化为Cr 3+离子得到6 mol 电子；由Cr 2O 72―生成1 mol Cr 3+离子得到3 mol电子；1 mol Cl ―转化为Cl 2失去1 mol 电子；由Cl ―生成1molCl 2失去2 mol 电子；1 mol NH 3转化为N 2，失去3 mol 电子；由NH 3生成1 mol N 2，失去6 mol 电子。
氧化还原反应ppt课件
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
高考化学讲义氧化还原反(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第三节氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
会判断有关概念。
(中频)3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
(高频)氧化还原反应1．氧化还原反应有关概念和本质2．氧化还原反应与其他反应间的关系(1)与四种基本类型的关系(2)与电极反应的关系：①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应；②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。
常见的氧化剂、还原剂及其产物1．常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。
(3)过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。
2．常见还原剂(1)活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。
(2)某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。
(3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。
3．电子转移的表示方法(1)单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。
如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：(2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。
如Cl2和NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( )(5)金属原子失电子越多，还原性越强( )(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓H2SO4不能干燥SO2( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×2．反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________，被氧化的HCl的物质的量是________。
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的基本概念在化学反应中，元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧被还原。
氧化还原反应的特征是化合价的升降，而本质是电子的转移（得失或偏移）。
二、氧化剂和还原剂氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，其化合价降低，具有氧化性，在反应中被还原，生成还原产物。
还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，其化合价升高，具有还原性，在反应中被氧化，生成氧化产物。
以反应 CuO ＋ H₂＝ Cu ＋ H₂O 为例，氧化铜（CuO）中的铜元素化合价从＋2 价降低到 0 价，氧化铜是氧化剂，被氢气还原为铜单质；氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气是还原剂，被氧化铜氧化为水。
常见的氧化剂有氧气、氯气、高锰酸钾等；常见的还原剂有金属单质（如钠、铁等）、氢气、一氧化碳等。
三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，在线桥上注明电子的得失和化合价的升降情况。
例如，对于反应 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑，双线桥法表示如下：｀｀｀得 2×6e⁻┌────────────┐│ 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑└────────────┘失 6×2e⁻｀｀｀2、单线桥法单线桥法是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，在线桥上注明电子转移的总数。
以上述反应为例，单线桥法表示为：｀｀｀6e⁻│2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑｀｀｀四、氧化还原反应的规律1、守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。
《氧化还原反应方程式的书写与配平》 讲义
《氧化还原反应方程式的书写与配平》讲义一、氧化还原反应的基本概念在化学变化中，元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，其实质是电子的转移（得失或偏移）。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂；化合价降低的物质被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂。
氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢元素的化合价从 0 升高到＋1，氢元素被氧化，氢气是还原剂；氧元素的化合价从 0 降低到－2，氧元素被还原，氧气是氧化剂。
二、氧化还原反应方程式书写的一般步骤1、写出反应物和生成物的化学式首先，根据题目所提供的信息，确定反应物和生成物，并写出它们的化学式。
2、标出化合价变化的元素在反应物和生成物的化学式中，标出化合价发生变化的元素的化合价。
3、确定得失电子的数目根据化合价的变化，确定氧化剂和还原剂得失电子的数目。
4、配平电子得失根据得失电子守恒的原则，在氧化剂和还原剂的化学式前面配上适当的系数，使得失电子的数目相等。
5、配平其他物质根据质量守恒定律，配平反应方程式中其他物质的系数。
6、检查方程式检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
三、常见的氧化还原反应类型1、完全氧化还原反应在这类反应中，氧化剂和还原剂全部被氧化或全部被还原。
例如，2KMnO₄＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑，高锰酸钾中的锰元素被还原，氧元素被氧化，且高锰酸钾全部参与了氧化还原反应。
2、部分氧化还原反应在这类反应中，氧化剂或还原剂只有部分被氧化或被还原。
比如，3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O，硝酸中的氮元素部分被还原为一氧化氮，部分仍以硝酸根的形式存在。
3、自身氧化还原反应在这类反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质。
例如，2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂。
最新氧化还原反应讲义
第三节氧化还原反应（知识要点）一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化；化合价降．低，得．电子，被还．原4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
氧化剂+2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况3、常见的氧化剂与还原剂【复习】我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。
反应类型举例表示式化合反应C＋O2 CO2A＋B====AB点燃化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化分解反应 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ AB====A ＋B 置换反应C ＋2CuO 2Cu ＋CO 2↑A ＋BC====AC ＋B复分解反应 CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑ AB ＋CD====AD ＋CB初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe +3CO 2 ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题【活动】写出下列化学反应，并指出反应类型 1、铜和氧气的反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙的分解反应请分析几个化学反应中，元素化合价反应前后有无变化？根据元素化合价是否有升降，我们把化学反应分为氧化——还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应讲义
氧化还原反应讲义氧化还原反应⼀、氧化还原反应1、氧化还原反应的相关概念（1）本质：电⼦的转移（得失与偏移）（2）特征：反应前后元素化合价发⽣变化（3）判断：凡是有元素化合价发⽣变化的反应就是氧化还原反应。
（4）⼝诀：升失氧，降得还2、氧化剂和还原剂氧化剂：具有氧化性，发⽣还原反应还原剂：具有还原性，发⽣氧化反应例：下列做法中，⽤到物质氧化性的是（C）A、明矾净⽔法B、纯碱除去油污C、臭氧消毒餐具D、⾷醋清洗⽔垢（2009年上海7）在下列变化①⼤⽓固氮②硝酸银分解③实验室制取氨⽓中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化⼜不被还原的顺序排列，正确的是（A）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②（2011年上海18）氧化还原反应中，⽔的作⽤可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂⼜是还原剂、既⾮氧化剂⼜⾮还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相⽐较，⽔的作⽤不相同的是（CD）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2011年上海24）雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，⼆者在⾃然界中共⽣。
根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S ⽓体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之⽐为。
（2）上述反应中的氧化剂是，反应产⽣的⽓体可⽤吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若⽣成2mol H3AsO4，则反应中转移电⼦的物质的量为。
若将该反应设计成⼀原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后⽤⽔吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产⽣的CO2的量（选填编号）。
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同学们，在初中我们学过木炭还原氧化铜的化学反应，它的化学方程式是
2CuO + C==2Cu + CO2↑。
在这里，氧化铜失去氧变成（什么……）单质铜，发生了……还原反应，而碳得到氧变成了（什么……）二氧化碳，发生了氧化反应。
那么像这样氧化反应和还原反应同时发生的反应我们就称为氧化还原反应，这就是我们初中对氧化还原反应的认识。
今天我们将从化合价的角度来进一步学习氧化还原反应。
下面我们看看这个方程式的元素价态变化
2CuO + C==2Cu + CO2↑
下面我们再看看制水煤气的反应（分析价态变化）
H2O+C=H2+CO
在这两个反应中，我们很容易发现，某些元素的化合价在反应前后发生了变化，在这里，我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是——氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是——还原反应
刚刚我们写出的两个反应都是得失氧的反应，那么我们再看看这样一个反应方程式（分析价态变化）
Fe+CuSO4=
在这个反应式中，虽然没有得失氧的情况，但是有化合价的升降变化，因此并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
当然，我们知道，并不是所有的反应都是氧化还原反应，有些化学反应没有化合价的变化，比如说
CaCl2+NaCO3= (分析各化合价的情况) 像这类反应就不属于氧化还原反应，它属于复分解反应。
对于复分解反应，我们将在以后的学习中进一步认识它。
下面我们看一个例题
P38 例6
今天的课就讲到这里，我们下次课将从微观的角度来认识氧化还原反应。