【全国百强校Word】河南省师范大学附属中学2018届高三8月开学考试理科综合-化学试题

绝密★启用前【全国百强校Word 】河南省师范大学附属中学2018届高三8月开学考试理科综合-化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：33分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A ．野火烧不尽，春风吹又生 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价 Almol•L -1的NaA1O 2溶液和2.5 mol•L -1的HC1溶液等体积互相均匀混合：2AlO 2-+5H +=Al 3++Al(OH)3↓+H 2O正确；AlO 2-与Al(OH)3消耗的H +的物质的量之比为2 : 3BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3+OH =BaCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确;：说明酸性：H2SO3强于HC1OD将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+ I2正确；C12过量，可将Fe2+、I-均氧化A. AB. BC. CD. D3、配制物质的量浓度为0.1 mol • L-1的Na2CO3溶液l00mL时，下列操作正确的是A．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检査容置瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高4、下列实验过程中，始终看不到明显变化的是A．向10 mL 0.1 mol • L-1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2 mL Cl2B．向A1C13溶液中滴加Na2S溶液C．向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-的溶液中通入NO2D．向5 mL 0.1 mol • L-1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol • L-1A1C13溶液，边滴加边振荡5、铊(T1)与铝同族。

Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。

下列推断错误的是A．T1+的最外层有2个电子 B．Tl能形成+3价和+ 1价的化合物C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强 D．T1+的还原性比Ag强6、下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是A．过氧化钠 B．金属钠 C．硫酸亚铁晶体 D．四氯化硅液体7、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)CO3。

关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是A1 (OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaA l(OH)2 CO 3最多可消耗3 mol H+D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用第II 卷（非选择题）二、实验题（题型注释）8、实验室用下列方法测定某水样中O 2的含量。

（1）实验原理①用如图所示装置，使溶解在水中的O 2在碱性条件下将Mn 2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_____________________________。

②在酸性条件下，再用I -将生成的MnO(OH)2,还原为Mn 2+,反应的离子方程式为_____________________________。

然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2，反应方程式为I 2+2 Na 2S 2O 3=2Na1+Na 2S 4O 6。

（2）实验步骤①打开止水夹a 和b ，从A 处向装置内鼓入过量N 2，此操作的目的是___________________________；②用注射器抽取某水样20. 00mL 从A 处注入锥形瓶；③再分别从A 处注入含m mol NaOH 溶液及过量的MnSO 4溶液； ④完成上述操作后，关闭a 、b ，将锥形瓶中溶液充分振荡；⑤打开止水夹a 、b,分别从A 处注入足量NaI 溶液及含n mol H 2SO 4的硫酸； ⑥重复④的操作；⑦取下锥形瓶，向其中加入2〜3滴_______作指示剂；⑧用0.005 mol • L -1 Na 2S 2O 3溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是___________________________。

（3）数据分析①若滴定过程中消耗的Na 2S 2O 3标准溶液体积为3.90 mL ，则此水样中氧(O 2)的含量为________ mg • L -1。

②若未用Na 2S 2O 3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O 2的含量将_________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

三、简答题（题型注释）9、ZrO 2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO 4，也可表示为ZrO·SiO 2，还含少量Fe 2O 3、A12O 3、SiO 2等杂质)通过如下方法制取。

已知：ZrO 2能与烧碱反应生成可溶于水的Na 2ZrO 3，Na 2ZrO 3与酸反应生成ZrO 2+。

（1）在熔融时NaOH 和ZrSiO 4发生反应的化学方程式为________________，滤渣I 的化学式为_______。

（2）用氨水调pH=a 是为了使滤液I 的杂质离子_______（填离子符号）完全沉淀，而ZrO 2+不沉淀；继续加氨水至pH=b 时，所发生反应的离子方程式为____________________________。

（3）过滤III 所得滤液含有NH4Cl ，向其中加入CaCO 3粉末并加热，可得到两种气体。

该反应的离子方程式为_______________。

（4）为得到纯净的ZrO 2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是______________。

10、A 、B 、C 、D 、E 均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。

（各化合物中离子组成不重复）分别取溶液进行如下实验：①用pH 试纸分别测得B 、C 溶液均呈碱性，且0.1 molL B 溶液pH>13； ②D 溶液加入铜粉，溶液质量增加；③在E 溶液中逐滴滴入B 至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解； ④在A 溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

请回答下列问题：（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。

（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。

(填“>”或“<”）（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。

若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。

若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________ (填化学式)。

11、I.人们对酸碱的认识，已有几百年的历史。

1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。

凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。

按质子理论，下列水溶液既可看作酸又可看作碱的是__________ (填字母序号)。

A．H2O B．NH4+C．OH-D．HCO3- E. CH3COOO- F. Cl-Ⅱ.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生如下反应:□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O（1）配平上面方程式______________。

（2）上述反应的氧化剂是__________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_______________。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________。

参考答案1、C2、A3、B4、D5、D6、B7、D8、 2 Mn2++O2+4OH-= MnO(OH)2+I2+3H2O MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O 排出装罝内的空气，避免空气中的O2的干扰淀粉溶液滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 7.8 偏大9、 ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O H2SiO3(或H4SiO4) Fe3+、Al3+ ZrO2++2NH3• H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+ 2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O 取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净10、氢氧化钡氯化铝 CO32-+H2O HCO3-+OH- > 酸性 Fe2(SO4)3 A12O311、 AD 2 4 2 1 2 2 NaNO2 6.02×1023 NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O（3分）【解析】1、试题分析：A、纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B、石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C、石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D、爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选；故选C。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

2、A、lmol•L-1的NaA1O2溶液和2.5 mol•L-1的HC1溶液等体积互相均匀混合，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2 : 3，故反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，选项A正确；B、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，酸式盐与碱反应生成正盐和水，但比例不对，反应的离子方程式应该为：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+ CO32-，选项B错误；C、过量SO2通入到NaClO 溶液中的离子方程式:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-是错误的，次氯酸有强氧化性，亚硫酸氢根离子有还原性，反应会继续反应生成硫酸根离子和氯离子，选项C错误；D、将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+ I2，C12不足，先将Fe2+全部氧化，再氧化部分I-，若氯气过量，反应离子方程式应该为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+ 2I2，选项D错误。