大连理工大学2006年物理化学(下)期末考试A卷

物理化学试卷（A）第 3 页 共 3 页
0.016 mol·dm-3，体积为 0.025 dm3的AgNO3溶液中加入浓度为 0.05 mol·dm-3的KBr
溶液的至少为
dm3(填入具体数据说明)，所制得的AgBr溶胶的胶团结构
表示式为：
。
9、某天然矿含放射性元素铀（U），其蜕变反应为
U ⎯⎯kU →" ⎯⎯→ Ra ⎯k⎯Ra →" ⎯⎯→ Pb
k1 B A k2 C
若反应开始时，系统中只具有 A，下列哪个关系式是错误的？
(A) k总=k1+k2；(B) E总=E1+E2；
(C) k1 = cB ；
k2 cC
(D)
t1/ 2
=
ln 2 k1 + k2
。
（ ）2、质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子为 γ ± 的MgSO4溶液的活度aB为：
（A） γ ± 2( b / b )2 ； （B）2 γ ± 2( b / b )2 ；
（ ）5、某反应，A→Y，其速率系数kA=6.93 min-1，则该反应物A的浓度从 1.0mol⋅dm-3变到 0.5 mol⋅dm-3所需时间是：
(A) 0.2 min；
(B) 0.1 min；
(C) 1.0 min。
物理化学试卷（A）第 2 页 共 3 页
（ ）6、对溶胶和大分子溶液的叙述正确的是： （A）都是单相多组分系统； （B）都是多相多组分系统； （C）大分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统； （D）大分子溶液是多相多组分系统，溶液是单相多组分系统。
姓名：__________ 学号：__________
院系：_______ ______级______班
大连理工大学
课程名称：物理化学(下) 试卷：A卷 考试形式：闭卷 授课院(系)：化工学院 考试日期：2007 年 1 月 19日 试卷共8页
一二
三
四
五
六
七
八 总分
标准分 10
12
18
4
4
10
6
6
70
物理化学试卷（A）第 4 页 共 4 页
五、 计算题（4 分） 用活性炭吸附CHCl3时，0 ℃时的最大吸附量为 93.8 dm 3·kg -1 已
知该温度下CHCl3 的分压力为 1.34 ×10 4 Pa时的平衡吸附量为 82.5 dm 3·kg -1 ，试计算：
（1）兰缪尔吸附定温式中的常数 b ； （2）CHCl3分压力为 6.67 ×10 3 Pa 时的平衡吸附量。
密
三、填空题(前 6 个空，每空 1 分，后面的空每个 2 分，共 18 分)，在
各题的“
” 处填上答案：
1、固体催化剂通常由三部分组成，即
、
和
。
2、反应的速率系数与各元反应速率系数的关系为
k＝2k2
⎜⎜⎝⎛
k1 k3
⎟⎟⎠⎞1
2
，则该
封 反应的表观活化能与各元反应的活化能之间的关系为：
Ea＝
。
3、反应A—→B，实验测得反应物A的浓度的倒数 1/cA与时间t成线性关
则向正电极移动。
( )5. 对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的
速率系数对温度的变化愈敏感。
(
)6. AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于 4b。
线(
)7. 在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率
的变化不一定增大。
( )8. 表面张力一般随着温度的升高Hale Waihona Puke 增加。七、计算题（6 分）
有一原电池Ag (s) | AgCl(s) | Cl－（a=1）||Cu2+（a=0.01）| Cu(s)。 （1）写出上述原电池的反应式； （2）计算该原电池在 25 ℃时的电动势EMF； （3）25 ℃时，原电池反应的 吉布斯函数变（ΔrG m）和标准平衡
常数K\各为多少？
物理化学试卷（A）第 8 页 共 8 页
（ ）4、用 0.08 mol·dm-3 的KI和 0.1 mol·dm-3 的AgNO3溶液以等体积混合制
成的水溶胶，电解质CaCl2 ，Na3PO4，MgSO4对它的聚沉能力为：
（A）Na3PO4 > CaCl2 > MgSO4 ；（B） MgSO4 > Na3PO4 > CaCl2；
（C）Na3PO4 > MgSO4> CaCl2 。
( )9. 对稀溶液来说，离子平均活度因子可以反映离子间相互作用
导致的电解质溶液的性质，偏离理想稀溶液热力学性质的程度。
( )10. 质量作用定律不仅仅能用于元反应。
物理化学试卷（A）第 1 页 共 3 页
二、选择题(每小题 2 分，共 12 分)将正确答案的编号填在题前括号内
（ ）1、有两个都是一级的平行反应
>0，电动势温度系数（
∂ EMF ∂T
）
p
>0，则
当温度升高时，电池反应的标准平衡常数K 将________。
7、电池Pt(s)|Cl2（p1）|HCl（b=0.1 mol·kg−1）| Cl2（p2）|Pt(s)的电池反 应______________________________。
8、想制备一胶粒在电泳实验中朝正极运动的AgBr溶胶，那么在浓度为
已知：25℃时，E
\
2+
(Cu |Cu)
=
0.3402
V，
E\
(AgCl
(s)
|Ag
(s)
|Cl)
=0.2223
V。
密
封 线
物理化学试卷（A）第 7 页 共 7 页
八、 计算题（6 分） 298 K 时，下列电池的标准电动势为 0.926 V， Pt|H2(p\)|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) 已知H2O(l)的标准摩尔生成吉布斯函数[变] ΔfGm[H2O(l),298.15K]=－237.2 kJ·mol－1，试计算下列反应的标准平衡常数： HgO(s) == Hg(l) + 1/2O2(g)
设已达稳态放射蜕变平衡，测得镭与铀的浓度比保持为 [Ra] = 3.47 ×10−7 ，稳定 [U]
产物铅与铀的浓度比为 [Pb] = 0.1792 ，已知镭的半衰期 1580 年。求铀的半衰期 [U]
年。
以下所有题目，均要求写出所用公式、代入数据并计算结果
四、计算题（4 分） 298 K时N2O5(g)分解反应其半衰期t1/2为 5.7 h， 此值与N2O5的起始浓度无关， 试求： （1） 该反应的速率常数。 （2） 反应完成 90℅时所需时间。
得分
密
一、是非题(每小题 1 分，共 10 分),您认为正确的在括号中填“√”，
错误的填“×”：
( )1. Langmuir 等温吸附方程对物理吸附和化学吸附都适用，都与
温度无关。
( )2. 液体表面张力的方向总是与液面垂直。
封( (
)3.丁铎尔效应可以区分溶胶和小分子分散系统。 )4. 在外加直流电场中，AgI 正溶胶向负电极移动，而其扩散层
（C）4 γ ± 3( b / b )3 ； （D）8 γ ± 4( b / b )4 。
(
)
3、在
25℃时，1
2
Hg22++e－→Hg，E1
= 0.798 V；Hg2++2e－→Hg，E2
V。
则
25℃时，Hg2++e-→
1 2
2+
Hg2 的E3
为：
= 0.854
(A)0.910 V； (B)0.056 V； (C)−0.056 V； (D)−0.910 V。
密
封
线
物理化学试卷（A）第 5 页 共 5 页
六、 计算题（10 分）
N2O (g)的热分解反应为 2N2O (g) ⎯⎯k→ 2N2 (g)＋O2(g)，从实验测出不同温
度时各个起始压力与半衰期值如下：
反应温度 T/K
初始压力p0/kPa
半衰期t1/2/s
967
156.787
380
967
39.197
系，该反应为
级反应。
4、在定温下，同组成的三个大小不同的液球的饱和蒸气压p*r,1(大球)，
p*r,2(中球)和p*r,3(小球）存在
关系。
线
5、计算电解质混合溶液（0.05
mol·kg-1
NaCl与
0.05
-1
mol·kg
LaCl3）的
离子强度________________。
6、某电池反应在 25℃下，EMF
1520
1030
7.066
1440
1030
47.996
212
（1） 求 967 K 时的反应级数和两种温度下的的速率常数。 （2） 求活化能Ea值。 （3） 若 1030 K时N2O (g)的初始压力为 54.00 kPa，求压力达到 64.00 kPa 时所需时间。
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