高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点3氧化还原反应方程式的配平及计算优盐件
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高三化学氧化还原反应方程式的配平及计算
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高考一轮总复习 ·化学
题组一
正向配平类
1 3 3 3 3 5 1.(1)________KI ＋________KIO 3＋________H2SO4===________I2＋________K 2SO4＋________H 2O － ＋ － 2＋ 2 16 10 2 (2)________MnO ＋ ________H ＋ ________Cl ===________Mn ＋________Cl 8 5 4 2↑＋________H 2O
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高考一轮总复习 ·化学
题组一
简单反应的得失电子守恒问题
＋
1.[2015· 辽宁期末联考]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2 为正盐， 可将溶液中的 Ag 还原为 Ag，从而可用于化学镀银。利用 NaH2PO2 进行化学镀银反应中，若氧化剂与还 原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物的化学式为( A．H3PO4 C．Ag B．Na3PO4 D．Na2HPO2 )
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1．配平原理
电子得失总数 化合价升降总数 在氧化还原反应中，从现象看是 ___________________ 相等，从本质看是 _________________ 相等。对
离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。 2．配平氧化还原反应方程式的步骤
化合价 (1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的__________ ；
＋ －
)
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高考一轮总复习 ·化学
高考化学大一轮复习第6讲氧化还原反应考点2氧化还原反应规律及应用优盐件
物质氧化性、还原性强弱比较
1．依据反应原理判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物。 还原性：还原剂＞还原产物。
2．依据“二表”判断 (1)元素周期表
(2)金属活动顺序表
3．依据电化学原理判断 (1)原电池：两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的极，正极是 电子流入的极。则通常两种金属的还原性：正极＜负极。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性较 强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。
＝0.003 mol×2＝0.006 mol，而溶液中 n(MO＋ 2 )＝20.0×10－3 L×0.100 mol·L－1＝0.002 mol，在 MO2＋中 M 元素的化合价为＋5，设还原产物中 M 元素的化合价为＋x，根 据得失电子守恒有 0.006＝0.002×(5－x)，解得 x＝2，故还原产物为 M2＋。
3．(1)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的 NaBH4。在强碱性条件下， 常用 NaBH4 处理含 Au3＋的废液生成单质 Au，已知，反应后硼元素以 BO2－形式存在， 反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
__8_A_u_3_＋_＋__3_B_H__4－_＋__2_4_O_H__－_=_=_=_8_A__u_＋__3_B_O__－ 2_＋__1_8_H_2_O____________________。 (2)某强氧化剂[RO(OH)2]＋能将 Na2SO3 氧化。已知含 2.0×10－3 mol [RO(OH)2]＋ 离子的溶液，恰好跟 25.0 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO3 溶液完全反应，则反应后 R 的化 合价为___0_____。
解析 (1)由题意可知，离子反应可表示为 BH－ 4 ＋Au3＋＋……→Au＋BO2－＋……， 结合守恒规律补全物质并配平该离子方程式。(2)强氧化剂[RO(OH)2]＋能将 Na2SO3 氧化为 Na2SO4，设还原产物中 R 的化合价为 x，据得失电子守恒可得 0.025 L×0.2 mol/L×(6－4)＝2.0×10－3 mol×(5－x)，解得 x＝0。
高三化学高考备考一轮复习专题氧化还原反应方程式的配平与计算课件
1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
2.电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)＝n(还原剂)×变价原子个 数×化合价变化值(高价-低价)。
配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
1.配平下列方程式。
(1)________MnO
－ 4
＋
________Fe2
＋
＋
________H
＋
===________Mn2
＋
＋
________Fe3＋＋________H2O
(2)________(NH4)2Cr2O7===________N2↑＋________Cr2O3＋________H2O
答案 (2)2Bi2S3＋9O2=高==温==2Bi2O3＋6SO2 (5)Mn2O3＋6H＋＋2Cl-===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O
2.以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁Fe(NH4)Fe(CN)6 颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化 学式)。 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为____________________ _________________________________________________________________。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工 序发生反应的离子方程式为_____________________________________。
备战2020年高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算-讲义
第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．配平步骤3．步骤示例H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失， H 2S －2＋ HN ＋5O 3失去↓2e －↓得到(5－2)e －S 0N ＋2O ↑第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
H 2S －2＋ HN ＋5O 3 失去2e －×3↓ ↓得到3e －×2S 0N ＋2O ↑故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
1．正向配平类(1)4HCl(浓)＋1MnO 2=====△1Cl 2↑＋1MnCl 2＋2H 2O (2)5KI ＋1KIO 3＋3H 2SO 4===3I 2＋3K 2SO 4＋3H 2O (3)2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O2．逆向配平类(1)3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O (2)2P 4＋9KOH ＋3H 2O===3K 3PO 4＋5PH 3 (3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===1CaCl 2＋1Ca(ClO)2＋2H 2O 3．缺项配平类(1)3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 2－4＋5H 2O(2)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
新高考化学一轮复习氧化还原反应的计算与方程式的配平课件(64张)
第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
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3
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环节1 高考热点突破 素养提升 环节2 新情境专项练 课时质量评价
考点2 氧化还原反应的配平 [抓本质·悟考法]
(1)(直接型氧化还原反应方程式的配平)配平化学方程 式：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O：________________。
第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
－1价，M元素由＋3价升高到＋x，根据得失电子守恒可得：6＝
2×(x－3)，解得x＝6，故C项正确。
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第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
1
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环节1 高考热点突破 素养提升 环节2 新情境专项练 课时质量评价
电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 (1)对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反 应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电 子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程 式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与 失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为( )
A．0.80
B．0.85
C．0.90
D．0.93Biblioteka 第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
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环节1 高考热点突破 素养提升 环节2 新情境专项练 课时质量评价
【解题关键点】 解答氧化还原反应计算题的依据是得失电子守 恒，即反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒 关系式求解。
4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入 水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入
2023届高三化学一轮复习知识点(三)：氧化还原反应
2023届高三化学一轮复习知识点（三）氧化还原反应一、氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中，有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
如MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，氧化性：MnO 2>Cl 2，还原性：HCl >Mn 2+二、氧化还原反应的有关规律1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。
2．强弱律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物强弱律的应用：在适宜条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质；用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。
3．优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。
如向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl 2，因I −的还原性强于Br −，则先发生反应：2I −+Cl 2=2Cl −+I 2，然后发生反应：2Br −+Cl 2=2Cl −+Br 2。
4．价态律有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素)。
价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。
5．转化律同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。
如：H 2S +H 2SO 4(浓)=S↓+SO 2↑+2H 2O (H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl −+ClO －3+6H +=3Cl 2↑+3H 2O 。
“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反”。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2024年高考一轮化学复习-氧化还原反应方程式的书写与配平
Fe3＋ 1.9 3.2
Fe2＋ 7.0 9.0
Al3＋ 3.0 4.7
Mn2＋ 8.1 10.1
“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋2 ，同时还有___F_e_2＋___离子被氧化。写出 VO＋转化为 VO＋2 反应的离子方程式：_V_O__＋_＋__M__n_O_2_＋__2_H__＋_=_=_=_V__O_＋ 2_＋__M__n_2＋__＋__H_2_O__。
6.某催化转化过程如图所示：
过程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－， 过程2的离子方程式：_2_N__iO__2_＋__C_lO__－_=_=_=__N_i_2O__3＋__C__l－__＋__2_O__。
7.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为__2_N_H_3_＋__3_N__a_C_l_O_=_=_=_N__2＋__3_H__2_O_＋__3_N_a_C__l _。
三、依据反应机理图书写方程式
5.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO24－＋4H＋
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_4_F_e_(_N_O__)2_＋_＋__O__2＋__4_H__＋_=_=_=_4_F_e_3_＋_＋__4_N__O_＋__2_H__2O__。 ②反应Ⅱ：_1_4_F_e_3＋__＋__F_e_S_2＋__8_H__2O__=_=_=_1_5_F_e_2_＋_＋__2_S_O__24－_＋__1_6_H__＋_。 (2)NO在总反应中的作用是_作__催__化__剂___。
先向 NaIO3 溶液中加入计量的 NaHSO3，生成碘化物，即含 I－的物质；再向混合 溶液(含 I－)中加入 NaIO3 溶液，反应得到 I2，上述制备 I2 的两个反应中 I－为中间 产物，总反应为 IO－3 与 HSO－3 发生氧化还原反应生成 SO24－和 I2，根据得失电子守恒、 电荷守恒及元素守恒即可得离子方程式：2IO－3 ＋5HSO－3 ===I2＋5SO24－＋3H＋＋H2O。
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[例2] 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业 制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转化成重要的化工原料FeSO4(反应条件 略)。
活 化 硫 铁 矿 还 原 Fe3 ＋ 的 主 要 反 应 为 FeS2 ＋ 7Fe2(SO4)3 ＋ 8H2O===15FeSO4 ＋ 8H2SO4，不考虑其他反应。
4．奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应：如 S＋C ＋KNO3―→CO2↑＋N2↑＋K2S，反应物 KNO3 中三种元素原子数均为奇数，而生 成物中三种元素的原子数均为偶数，故可在 KNO3 前配 2，然后用观察法配平得 S＋ 3C＋2KNO3===3CO2↑＋N2↑＋K2S。
第二章
化学物质及其变化
第6讲 氧化还原反应
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考点三 氧化还原反应方程式的配平及计算
1．配平原理 在氧化还原反应中，从现象看元素化合价升降总数相等，从本质看是 ___电__子__得__失__总__数_______相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还要 注意电荷守恒。
n(H2SO4)
＝
8 7
5．整体配平法：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但
其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。如 Cu2S ＋HNO3―→Cu(NO3)2 ＋NO↑＋H2SO4 ＋H2O，有 Cu、S、N 三种元素的化合价 变化，Cu2S 中 Cu、S 元素的化合价均升高，看作一个整体，＋C1u2↑1×S-22↑8＋H↓＋N35×O130―→C＋u2
2．(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3＋通过下列反应形 成 Ce(OH)4 沉淀得以分离。完成并配平下列离子方程式：
2 Ce3＋＋ 1 H2O2＋ 6 H2O=== 2 Ce(OH)4↓＋ 6 ___H__＋___ (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
2 Fe(OH)2＋ 1 ClO－＋ 1 __H__2O____=== 2 Fe(OH)3＋ 1 Cl－
一 氧化还原反应方程式的配反应 物着手配平。
2．逆向配平法： 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中 的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
3．缺项配平法：对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是 离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。可以根据质量守恒先写出所缺物 质，再用其他守恒法配平，如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降总 数相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学 计量数。
解析
n(Fe2O3)＝1
000c×50%×96% 160
mol，反应生成 Fe2(SO4)3，消耗 H2SO4 的
物质的量为3
000c×50%×96% 160
mol，用活化硫铁矿还原
Fe3＋生成
H2SO4 的物质的
量
为
8 7
×
1
000c×50%×96% 160
mol ， 则 剩 余
H2SO4
的物质的量为
假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸 加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后 溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入 FeCO3____(_0_._0_1_1_8_a_b_－__0_._6_4_6_c)_______ kg。
质量守恒配平得 2MnO4－＋5C2O24－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
二 氧化还原反应电子得失守恒的计算
1．简单反应的电子得失守恒计算 解决这类试题的关键是先找出氧化剂(或还原剂)的物质的量以及每摩尔氧化剂 (或还原剂)得(或失)电子的量(或化合价降低与升高的总价数)，然后根据得失电子守 恒列出等式，求解等式中的未知量。 2．微粒先后反应时的电子守恒问题 当一种物质同时氧化两种或两种以上的物质时，强还原剂先被氧化。当一种物 质同时还原两种或两种以上物质时，强氧化剂先被还原。被氧化和被还原到何种程 度，由还原剂和氧化剂的物质的量的多少来决定，具体计算时用电子守恒规律。
2．一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法
3．计算电子转移守恒的公式 n(氧化剂)×氧化剂化学式中变价原子个数×价差＝n(还原剂)×还原剂化学式 中变价原子个数×价差。
配平的三原则
1．配平下列方程式。 (1)__5___KI＋__1___KIO3＋__3___H2SO4===__3___I2＋__3___K2SO4＋__3___H2O (2)__2___MnO4－＋__1_6__H＋＋__1_0__Cl－===__2___Mn2＋＋__5___Cl2↑＋__8___H2O (3)__1___MnO4－＋__5___Fe2＋＋__8___H＋===__1___Mn2＋＋__5___Fe3＋＋__4___H2O (4)__2___P＋__5___CuSO4＋__8___H2O===__5___Cu＋__2___H3PO4＋__5___H2SO4
[例 1]完成以下氧化还原反应的离子方程式： (_2___)MnO4－＋(_5___)C2O24－＋_1_6_H__＋_===(__2___)Mn2＋＋(__1_0__)CO2↑＋_8_H__2O__
解析
该反应是氧化还原反应，由得失电子相等可得
n(MnO
－
4
)∶n(C2O
2－ 4
)
＝
2∶5，再由电荷守恒可知反应物中有 H＋，所以生成物中有 H2O，最后再由电荷守恒、
↑10×3
(NO3)2＋＋N2O↑＋H2＋S6O4＋H2O，配平可得 3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑ ＋3H2SO4＋8H2O。
6．有机物配平：有机化合物中，一般氢元素显＋1价，氧元素显－2价，根据 化合物中各元素化合价代数和为零，碳元素按平均价态计算，如C2H6O中碳显－2 价。