高二下册化学期末模拟试题.doc

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高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第7页。

满分100分，考试用时120分钟相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Br 80第Ⅰ卷（选择题，40分）一、选择题：（本大题共20小题，每题2分，共40分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

1、已知化合物A （844H Si C ）与立方烷（88H C ）的分子结构相似，如下图：则844H Si C 的二氯代物的同分异构体数目为：( C )A.6B.5C.4D.32、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( D )A ．甲苯B ．硝基苯C ．2-甲基丙烯D ．2-甲基丙烷3、下列关于有机化合物的说法正确的是( A )A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别B ．戊烷（C 5H 12）有两种同分异构体C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应4、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是( A )A.香叶醇的分子式为C 10H 18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应5、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3∶2∶2的是( A )6、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是( B )A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl7、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( A )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8、用石墨做电极电解CuSO4溶液。

2024学年河北省保定市长城高级中学化学高二第二学期期末经典模拟试题(含解析)

2024学年河北省保定市长城高级中学化学高二第二学期期末经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 ( )A．甲烷B．乙醇C．乙烯D．苯2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1N A个胶粒B．将含有N A个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3C．电解法精炼铜，当电路中有0.2N A个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4gD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1N A3、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4、肼(N2H4)可作为航天飞船的燃料，有关反应为2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。

N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．64 g N2H4含共价键数为14 N AB．9.2 g N2O4含有氮原子数为0.1 N AC．2mol N2中共用电子对数为10 N AD．反应中，每生成1mol H2O，转移的电子数为2 N A5、下列变化原理不同于其他三项的是A．将Na投入水中溶液呈碱性B．Cl2能使品红褪色C．过氧化钠作供氧剂D．活性炭可作为净水剂6、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

高中化学试题2021-2022学年福建省泉州高二(下)期末化学模拟试卷

2021-2022学年福建省泉州七中高二（下）期末化学模拟试卷一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共30分，请将正确的答案填涂在答题卡的相应位置）1．（2分）下列判断哪些是正确的（）①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质．A．①B．①③C．①④⑤D．①②③⑤2．（2分）下列有关反应限度的叙述正确的是（）A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深3．（2分）下列叙述正确的是（）A．明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒B．分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生C．CaCO3难溶于水而Ca（HCO3）2易溶于水，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液4．（2分）下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极5．（2分）常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO36．（2分）下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④7．（2分）下列各电离方程式中书写正确的是（）A．CH3COOH═H++CH3COO-B．CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-C．H++A1O2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-D．NaH2PO4⇌Na++H2PO4-8．（2分）在100mL 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，氢离子浓度减小，可采用的方法是（）A．加热B．加入1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液9．（2分）25℃时，水的电离平衡：H2O⇌H++OH-；△H>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（OH-）降低D．将水加热，K w增大，c（H+）不变10．（2分）向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（）A．Na+B．NO3-C．CO32-D．HCO3-11．（2分）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合12．（2分）用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（）二、选择题（每题有1-2个选项符合题意，每题4分，共24分）A ．无水CuSO 4B ．CuOC ．Cu （OH ）2D ．CuSO 4•5H 2OA ．X >Z >Y >WB ．Z >W >X >YC ．Z >Y >X >WD ．Z >X >Y >W13．（2分）据下列事实：①X +Y 2+=X 2++Y ；②Z +H 2O （冷）=Z （OH ）2+H 2↑；③Z 2+氧化性比X 2+弱；④由Y 、W 电极组成的电池，电极反应为W 2++2e -=W 、Y -2e -=Y 2+，可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序为（）A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2++2e -═NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt14．（2分）金属镍有广泛的用途。

高中化学高二(下)期末化学模拟试卷(提高篇)含解析

高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B．半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂2．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L乙烷中含有的极性键数目为0.6N AC．室温下，3g甲醛和乙酸的混合物中含有的原子数目为0.8N AD．56g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为3N A3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2OD．醋酸溶液中加入少量CaCO3固体：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑4．（6分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．用滴定管、量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积均大于5mL C．大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置D．实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶5．（6分）（）A．分子中含有两种官能团B．完全燃烧的产物能被碱石灰全部吸收C．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色且反应类型相同D．与金属钠、氢氧化钠溶液都能发生反应且产物相同6．（6分）利用下列有关实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（）A．用装置吸收二氧化硫气体B．用装置除去氯气中的氯化氢杂质C．用装置可以对硫化氢气体进行尾气处理D．用装置制备并收集氧气7．（6分）如图所示，某工厂采用电解法处理含铬（Cr2O72﹣）酸性废水，其中，耐酸电解槽以铁板作阴、阳极，电解后，溶液中的Cr2O72﹣全部变为Cr3+，下列说法不正确的是（）A．M与电源的正极相连B．出液口排出的溶液中还含有Fe3+C．N极电极反应为2H++2e﹣═H2↑D．阴极区附近溶液pH降低二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M与Y同主族，N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小，X、N可形成化合物A，常温下A为气体．据此回答：（1）M在周期表中的位置是，z单质与A的水溶液反应的离子方程式表示为．（2）X、Z、M三种元素可形成酸式盐B，则B的电子式为，B中含有的化学键类型是．（3）X与Y、M可分别形成含有18个电子的分子C和D，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式（4）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量．请写出表示X2燃烧热的热化学方程式（5）由X、Y、Z、M四种元素组成化合物E在熔融状态下能电离出两种离子，写出E在水溶液中的电离方程式．9．（16分）某学习小组拟以下列合成路线合成1﹣丁醇：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH已知：①HCOOH CO↑+H2O（HCOOH还原性强）②RCH=CH2RCOOH+CO2+H2O请填写下列空白：（1）利用如图装置可以制各纯净干燥的CO，则a装置的作用是，若无b装置可能产生的后果是，c装置中发生反应的离子方程式为（2）以2﹣丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式在所得丙烯气体中还含有少量SO2、CO2及水蒸气．用以下试荆可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是（填序号）．①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水：④无水CuSO4；⑤品红溶液（3）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品．为提纯1﹣丁醇，该小组设计出如下提纯路线：粗品滤液有几层1﹣丁醇、乙醚纯品已知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓：②沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇：118℃．则操作1为，操作2为，操作3为．10．（13分）钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用．回答下列问题：（1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为．（2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是；Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有．其中铝发生反应的离子方程式为．（3）FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2，所得溶液能与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生成硫酸锰（MnSO4），该反应的离子方程式为．（4）等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．【化学选修--2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．（15分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制各的阻燃型Mg （OH）2，树脂可燃性大大降低．该Mg（OH）2的生产工艺如下：→合成→水热处理→过滤→水洗→表面处理→过滤水洗→干燥（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2﹣x Cl x•mH2O]，反应的化学方程式为（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应；[Mg（OH）2﹣x Cl x•mH2O]═（1﹣）Mg（OH）2+MgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水洗．水洗的目的是（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是（4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol﹣1Al（OH）3（s）═XAl2O3（s）+H2O（g）△H2=+87.7kJ•mol﹣1①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是．原因是．（5）常用阻燃荆主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类Mg（OH）2和Al（OH）3．从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是，理由是．【化学选修--3：物质的结构与性质】（共1小题，满分0分）12．氧化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN，如图1所示：请回答下列问题：（1）基态B原子的电子排布式为；基态N原子价电子排布图为（2）在BF3分子中，键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为（3）由B2O3制备BF3的化学方程式是（4）六方氮化硼晶体与石墨晶体结构相似，该晶体层间相互作用力为六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似（如图2所示），硬度与金刚石相当，已知立方氮化硼的晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是=g•cm﹣3（列式并计算．阿伏加德罗常数为N A）．【化学选修一5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．用乙烯、甲苯、淀粉三种原料合成高分子H的路线如下：已知：I．Ⅱ．同一个碳原子上连接两个﹣OH不稳定，1mol B、E都可以和足量的钠反应产生1molH2，E可以和NaHCO3反应，E的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：1：3．请回答下列问题：（1）A的名称是，C中官能团的名称是（2）A→B的反应条件是，E→F的反应类型是．G→H属于加聚反应，G的结构简式为．（3）I与过量银氨溶液反应的化学方程式是（4）符合下列条件的C的同分异构体（包括C）有种．任写出其中一种能和过量NaOH溶液按物质的量之比为1：3反应的同分异构体的结构简为①属于芳香族化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应．高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B．半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂【分析】A、臭氧有强的氧化性，会将物质氧化有消毒杀菌作用；而乙醇溶液则是使蛋白质分子结构改变，失去生理活性；B、半导体材料是以晶体硅为原料生产的，而光纤制品是以二氧化硅为基本原料生产的；C、石油分馏是利用沸点不同分馏混合物的方法；D、亚硝酸盐有强的氧化性，会使病毒的蛋白质氧化变性；二氧化硫溶于水形成亚硫酸，有抑制微生物生长的作用；二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用．【解答】解：A、臭氧利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，原理不完全相同，故A错误；B、二氧化硅具有折光性，用于生产光导纤维，硅用于太阳能电池和半导体材料，故B错误；C、石油分馏是利用沸点不同分馏混合物的方法，为物理变化，而煤干馏是在隔绝空气的条件下，将煤加热到900～1100℃时，可以得到焦炭、煤焦油、煤气等物质，为化学变化，故C错误；D、亚硝酸盐有强的氧化性，会使病毒的蛋白质氧化变性，因此可以用于食品的防腐；二氧化硫溶于水形成亚硫酸，有抑制微生物生长的作用，可达到食品防腐的目的；二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，故D正确；故选：D。

山东省临沂市临沭第一中学2024学年化学高二下期末教学质量检测模拟试题(含解析)

山东省临沂市临沭第一中学2024学年化学高二下期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．+22626A1s2s23s:p3s3p d4s4pK1s2s2p s:33p B．226261023C．3-226C s p:33r d4s1s2s2p31s2s:N2p D．22626422、下列各对物质，互为同系物的是（）A．CH3CH2C1与CH3CHCl﹣CH2Cl B．CH3COOH与CH3CH2COOCH3C．与D．与3、某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解反应B．酯化反应C．加成反应D．还原反应4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。

工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是( )A．由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质5、下列属于非电解质的是A．氢气B．蔗糖溶液C．已烷D．硫化钠6、下列说法正确的是A．蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间B．用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小C．用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D．将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大7、下列过程没有涉及化学变化的是( )A．空气液化B．明矾净水C．海带提碘D．煤的液化8、歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

高二下学期期末检测化学 Word版含答案

高二化学第二学期期末检测题本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页。

全卷满分300分，考试时间理、化、生三科共150分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3.考试结束，监考员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 P－31 S—32 Cu—64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本大题共13小题。

每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。

7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。

下列说法不正确的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.“泪”是油酯，属于高分子聚合物8.已知有机物a：，有机物b：。

下列说法正确的是A.苯是a的同分异构体B.a中6个碳原子都在同一平面内C.b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D.b的一氯代物有5种9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1 L 0.1mol ·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和为0.1N AB.46 g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5N AC.60 g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2分子D.电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2N A10.某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应(装置连接顺序为CDAB)已知：22424242MnO 2NaBr 2H SO Br MnSO Na SO 2H O ∆===↑＋＋＋＋＋，下列说法不正确的是A.装置A 的作用是除去HBr 中的溴蒸气B.装置B 的作用是检验Br －C.可以用装置C 制取氯气D.装置D 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 11.X 、Y 、Z 、Ｗ为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X 、Y 为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z 为金属元素且Z 原子的L 层电子数比其它各层上电子数之和大5，Ｗ的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。

高二化学下册期末考试测试题及答案.doc

高二化学下册期末考试测试题及答案第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)1.生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B.高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应D.“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料。

2.下列说法中正确的是A.饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同B.等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等C.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应D.实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中3.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A.装置甲：防止铁钉生绣B.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯4.下列说法正确的是A.等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B.等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等C.等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等D.等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶15.用NO表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NOB.1.8g NH4+离子中含有的质子数为NOC.C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NOD.在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NO6.下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数B.5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 molC.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半D.20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)=0.5 mol/L7.酒后驾车是交通事故的重要原因。

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高二下册化学期末模拟试题一、单选题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1.进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是A.酸式滴定管B.锥形瓶C.碱式滴定管D.以上均不正确2.在某温度时，测得纯水的c (H+)=2.0×10-7molL-1，则c(OH-)为A.2.0×10-7 molL-1B.0.5×10-7 molL-1C. molL-1D.c(OH-)无法确定3.下列化学方程式中，属于水解反应的是A.H2O + H2O H3O+ + OH-B.HCO3-+ OH- H2O + CO32-C.CO2 + H2O H2CO3D.CO32-+ H2O HCO3-+ OH-4.同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是A.大于B.小于C.等于D.不能确定5.下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6.在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △HA.升温B.减压C.加压D.加催化剂7.在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应O2(g)+2NO(g) 2 NO2(g) ，反应已达到平衡的标志是A.混合气体的颜色不再变化B.O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2C.反应混合物中各组分物质的浓度相等D.混合气体的密度不再改变8. 下列说法中错误的是A. 放热反应可能开始需要加热才能发生B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量9.下列叙述正确的是A.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强B.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C.SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.CH3COO-、Cl- 、K+、H+B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+11.右图烧杯中均盛装的是海水，则下列说法正确的是A.①中的铁受腐蚀最慢B.④中的铁受腐蚀最快C.②中C是正极，铁发生析氢腐蚀D.③中会有红棕色沉淀产生12.对于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是A.升高温度，溶液pH升高B.通入少量HCl，c(NH4+)和c(Cl-)均增大C.c(NH4+) + c(OH-)=c(Cl-)+ c(H+)D.c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH-)13.下列说法正确的是A.将水加热，Kw增大，pH不变B.燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△HC.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银14.下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是A.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH = -571.6 kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+ CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol(中和热)C.H2O (g) = H2 (g) + O2 (g) ΔH = -242 kJ/mol (反应热)D.C(s)+ O2 ( g ) = CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol(反应热)15. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(Ls)，则2s末NH3的浓度为A.0.50mol/LB.0.60mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L16.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固体C.加入少量NH4HSO4固体D.加入少量Na2CO3浓溶液17. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是A.Cu电极为正极B.原电池工作时，电子从Zn电极流出C.原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液18.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。

下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小19.下面有关电化学的图示，完全正确的是20.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgIC.AgBr >AgCl>AgID.AgBr >AgI>AgCl二、双项选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分。

每题有2个正确选项，未选、错选0分;有2个答案的选1个且正确给2分;全对给3分)21.已知反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= -198kJmol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是A.温度T2>T1B.反应达到平衡后放出99 kJ的热量C.Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度D.反应达到平衡后容器内气体的密度减小22. 已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.右图可表示①的反应过程和能量关系C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量23.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g) N2O4 (g) △H A.气体的物质的量B.压强C.质量D.密度24.25℃时，0.1molL-1的某一元碱MOH溶液pH = 13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。

下列判断正确的是( )A.HA溶液的pH一定为1B.盐MA可能水解C.HA物质的量浓度一定为0.1molL-1D.混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)25. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述正确的是A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7三、填空题(本题包括3题，共25分)26.(9分)(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以(填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________________; 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______ 。

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的___________________。

原因是：_______________________________________________(用离子方程式表示) 。

27.(8分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，写出NO2和CO 反应的热化学方程式_______ 。

(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H = +180 kJ mol-12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = -746 kJ mol-1则反应CO(g) + O2(g) = CO2(g)的△H = kJ mol-1(3)在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kPa时，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△HT/K 298 398 498平衡常数K 51 K1 K2①K1 K2(填写“>”、“=”或“②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是(填字母)a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2b.NH3的浓度保持不变c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变28.(8分)填写下列空格：(1)草木灰(含K2CO3)显碱性的原因是(用离子方程式表示) ，所以(填：“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。

(2)室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)为mol/L;把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。

(3)3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施_______________(填下列选项的序号)A.加醋酸钠固体B.加NH4Cl溶液C.加BaCl2溶液D.加氨水(4)在25℃下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为。

(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)四、实验题(共1小题，10分)29.(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

有以下步骤：(1) 配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。