分析化学试卷B
分析化学试卷B卷
考试科目分析化学班级_________姓名________一、单选题（10×3）1、强酸强碱盐氯化铵NH4CL水溶液呈_____性。
（）A、中性B、碱性C、酸性D、不明确2 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A 精密度高则准确度高B 准确度高则要求精密度一定要高C 准确度与精密度没关系D 准确度高不要求精密度要高3 常用于标定氢氧化钠的基准物质是（）A 邻苯二甲酸氢钾B 硼砂C 草酸钠D 二水合草酸4 测定水的硬度方法可用（）A 碘量法B KMnO4C 配位法D 称量法5 直接碘量法用淀粉做指示剂，终点颜色变化是（）A 无色变为蓝色B 蓝色不变C 蓝色变为无色D 无色不变6. 以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。
A. 酚酞B. 二甲酚橙C. 二苯胺磺酸钠D. 淀粉7. 10g 浓度为10% 的NaOH溶液与10g 10% HCL溶液混合后，溶液的PH值为（）。
A. 等于7B. 大于7C. 小于7D. 等于148 EDTA与大部分金属离子形成配合物的配位比为( )。
A 1: 1B 1: 2C 1: 3D 1: 49 要调节溶液酸度PH 在3.14 ~ 5.74 之间则应选用下列（）缓冲溶液。
A NH3-NH4CLB HAc-NaAcC NH3-NaCLD NaHCO3-Na2CO310．碘量法中常采用下列（）物质做指示剂。
A. 甲基橙B. 酚酞C. 甲基红D. 淀粉二、填空题（20×1）1.下列数值的有效数字分别为：10.1430是______位，0.120是______位，4.5×103 和45×104二数值的有效数字的位数是______位和______位。
2、_____________通常指的是测定结果与真实值接近的程度，以___________表示；____________指的是多次测定结果相符合的程度，以____________表示。
%%分析化学题B答案
《分析化学》试卷（B 卷）答案开课单位：化学与环境工程学院，考试形式：闭卷，允许带计算器入场一、填空题（共10分每题2 分）1．从误差的基本性质来分，可以将它分为随机误差、系统误差和过失量误差。
2. 重量分析法中，沉淀的主要类型有晶形沉淀和无定形沉淀。
3.滴定分析中用于标定高锰酸钾的基准物质有：草酸钠，三氧化二砷4.基准物质0.6235g，pH=7.26，二者有效数字位数分别是4 和25.在碱性范围变色的酸碱指示剂有：酚酞、百里酚酞等二、选择题（只有一个答案是正确的，共30分，每题2分）1、佛尔哈德法的指示剂是（C ）。
A. K2Cr2O7B. K2CrO4C. Fe3+D. SCN-2. 共轭酸碱对的Ka 与Kb的关系是（ B ）（A）Ka Kb= 1 （B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw3.标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物是（ C ）。
（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O 7（D）KBrO34．在以KHC8H4O4为基准物标定NaOH溶液时，需用操作液淋洗3次的是（A）（A）滴定管；（B）容量瓶；（C）锥形瓶；（D）量筒。
5．用强酸滴定弱碱时，突跃范围与弱碱的Kb的关系是（ C ）A、Kb 愈大，则突跃范围愈窄 B、Kb愈小，则突跃范围愈宽C、Kb 愈大，则突跃范围愈宽 D、Kb与突跃的大小无关。
6．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（ B ）。
A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）%C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）%7. 下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C ）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．+NH3CH2COOH——NH2CH2COO—8. 指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ C ）A．pH=6.5~10.5 B．以K2CrO4为指示剂C．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO3D．以荧光黄为指示剂9.某酸碱滴定pH突跃为8.7~10.7，适宜用的指示剂是（ D ）A．苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B．甲基橙C．甲基红D．酚酞9. 用KMnO4滴定亚铁时，常用的指示剂是（ C ）。
20 兰大 分析化学 试题B
分析化学课程作业_B 交卷时间：2020-09-06 22:14:56一、单选题1.(4分)进行纸色谱时，滤纸的作用是( )• A. 固定相• B. 展开剂• C. 吸附剂• D. 惰性载体得分： 0知识点： 16 平面色谱法收起解析D2.(4分)下列叙述中错误的结论是( )• A. 酸效应使配合物稳定性降低。
• B. 羟基配位效应使配合物稳定性降低。
• C. 辅助配位效应使配位化合物的稳定性降低。
• D. 各种副反应均使配合物稳定性降低。
得分： 4知识点： 5.1 配位平衡及其副反应收起解析D3.(4分)引起滴定分析终点误差的主要原因是( )• A. 指示剂不在化学计量点时变色• B. 有副反应的发生• C. 滴定管估读不准• D. 反应速度过慢得分： 4知识点： 3.1 滴定分析法和滴定方式收起解析A4.(4分)强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大1 0倍，则滴定突越的范围将( )• A. 不变• B. 增大0.5个pH单位• C. 增大1个pH单位• D. 增大2个pH 单位得分： 4知识点： 4.3 强酸（碱）的滴定收起解析D5.(4分)配制Na2S2O3时，加入少量Na2CO3的目的是( )• A. 作抗氧剂• B. 增强Na2S2O3的还原性• C. 中和Na2S2O3溶液的酸性• D. 防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解得分： 4知识点： 6.5 常见的氧化还原滴定方法收起解析D6.(4分)使用铬黑T指示剂合适的pH范围是( )• A. 5~7• B. 1~5• C. 7~10• D. 10~12得分： 0知识点： 5.2 配位滴定曲线收起解析C7.(4分)用硅胶做吸附剂，正丁醇做展开剂，薄层色谱分析某弱极性物质时，其R f值太大，为减小R f值可采用的方法是( )• A. 增大吸附剂的含水量• B. 用乙酸乙酯做展开剂• C. 在正丁醇中加入一定量的乙醇• D. 减少点样量得分： 4知识点： 16 平面色谱法收起解析C8.(4分)从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是( )• A. 随机误差小• B. 系统误差小• C. 平均偏差小• D. 相对偏差小得分： 4知识点： 2.1 测量值的准确度和精密度收起解析B9.(4分)质谱仪的两个核心部件是( )• A. 真空系统和样品导入系统• B. 离子源和质量分析器• C. 真空系统和离子源• D. 离子检测系统和样品导入系统得分： 4知识点： 14 质谱分析法收起解析B10.(4分)可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )• A. 进行仪器校正• B. 增加测定次数• C. 更换操作人员• D. 测定时保证环境的湿度一致得分： 4知识点： 2.2 提高分析结果准确度的方法收起解析A二、多选题1.(4分)一般情况下，下列哪种措施可提高反应速度( )• A. 降低温度• B. 降低反应物浓度• C. 升高温度• D. 增加反应物浓度• E. 加入正催化剂得分： 4知识点： 6.2 氧化还原反应的程度和速度收起解析C,D,E2.(4分)用洗涤方法不能除去或不是通过洗涤方法除去的沉淀杂质是( )• A. 混晶共沉淀杂质• B. 包藏共沉淀杂质• C. 吸附共沉淀杂质• D. 后沉淀杂质得分： 4知识点： 7.3 沉淀的溶解度和沉淀的纯度收起解析A,B,D3.(4分)t mol的滴定剂T与b mol的滴定剂B 完全反应的点是( )• A. 化学计量点。
分析化学试卷5套及答案
《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去 mol·L-1 NaOH mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
《分析化学试题》(B)
试卷代号：B一、名词解释：（每题3分，共15分）偶然误差：滴定误差：空白试验：分离度： 5、反相色谱法：二、填空题（每空1分，共20分）1. 进行定量分析实验，一般是对每一种试样平行测定次，计算出测定结果的值，再计算出测定结果的偏差和偏差。
2. 酸碱滴定分析中，指示剂的选择原则是。
3. 配位剂包括和两大类，其中应用得最广的氨羧配位剂是。
4.HClO4、H2SO4、HCl、HNO3等四种酸的均化性溶剂是，区分性溶剂是。
5. 测定水溶液的PH值（即H+活度），目前都采用__________为指示电极，___________为参比电极。
浸入被测溶液即组成原电池。
6. R f值是薄层色谱法的基本定性参数。
当色谱条件一定时，组分的R f值是一常数，可用范围是___________，最佳范围是________________。
7.偏离光吸收定律的原因很多，主要有和两个方面。
8. 红外光谱分子振动形式基本上包括两大类，即振动和振动。
9.气相色谱法试样中各组分能否分离好，取决于柱，分离后的组分测量结果是否准确取决于器。
三、单项选择题（每小题2分，共40分）1. 下列关于准确度和精密度关系的说法错误的是A.准确度高一定要以精密度好为前提B.准确度高，精密度也会高共6页，第2页C.精密度高，准确度不一定高D.消除了系统误差后就可以说精密度高准确度也高2. 用万分之一的分析天平称量试样的质量，正确的记录是A.0.00gB.0.000gC.0.0gD.0.0000g3. 滴定分析法常用于常量组分的分析，其相对误差为A.0.2％以下B.0.1％～0.2％C.0.1％以下D.0.02%以下4. 下列溶液属于非质子性溶剂的是A.乙醇B.二甲基乙酰胺C. 醋酸D.异丙醇5. 下列哪种物质可用甲醇钠的苯甲醇溶液为滴定液进行滴定A.生物碱B.盐酸麻黄碱C.磺胺D.枸橼酸钠6. 关于铬酸钾指示剂法滴定条件，下列那次是错误的A.指示剂的浓度约为2.6×10-3～5.2×10-3mol/LB.在PH为6.5～10.5的范围内进行滴定C.适用于测定Cl－、Br－D.滴定溶液中应加适量氨7. 用铁铵矾指示剂法测定Br－，指示终点时的物质及颜色为A.AgBr ↓淡黄色B.Ag2CrO4 ↓砖红色C.Fe(SCN)2+棕红色D.AgCl ↓白色8. 在无副反应发生的情况下，起始浓度为0.05moL·L-1的金属离子M被准确滴定的条件是A.K MY≥4×107B.K MY≥1×108C.K MY≤4×107D.K MY≤2×1099. 亚硝酸钠法中，常采用下列哪种酸调节溶液的酸度A.HNO3B.H2SO4C.HClD.HBr10. 1molKAl(SO4)2•12H2O能与多少molEDTA配位反应完全A.1molB.2molC.0.5molD.不能反应11. 所谓的单色光指的是（）。
化学分析检验工高级B
化学检验分析高级理论知识试卷B注 意 事 项1、考试时间：120分钟。
2、本试卷依据《中华人民共和国工人技术等级标准》命制。
3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、填空题(将正确的答案填入题内的空白处。
每空1分，满分30分。
)1、滴定管体积校正的常用方法： 、 。
2、采样要及时记录，包括试样名称、采样地点部位、编号、数量、采样日期、采样人。
3、化验室危险种类分为：火灾爆炸、化学烧伤和腐蚀、中毒、触电。
4、化学试剂纯度分为：优级纯、分析纯、化学纯、化学试剂5、化学试剂按用途分为：一般试剂、基准试剂、有机试剂、色谱试剂、生物试剂、指示剂6、20.1583+1.1+0.208经数据处理后的值为21.5 ，(2.1064ⅹ74.4)/2经数据处理后的值为78.57、由于水溶液的附着力和内聚力的作用，滴定管液面呈弯月面。
8、色谱定量分析中的定量校正因子可分为相对校正因子和 绝对校正因子。
9、滴定管读数时应遵守的规则是：（1）初读终读都要等1—2分钟 （2）保持滴定管垂直向下（3）读数到小数点后两位（4）初读终读方法应一致。
二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。
每题2分，满分30分。
)1、天平称量绝对误差为+0.2mg ，若要求称量相对误差小于0.2%，则应至少称取 (C )g 。
A 、1gB 、0.2gC 、0.1gD 、0.02g 2、数字中，有三位有效数字的是(B )A 、pH 值为4.30B 、滴定管内溶液消耗体积为5.40mLC 、分析天平称量5.3200gD 、台称称量0.50g3、某溶液主要含有Ca 2+、Mg 2+及少量Al 3+、Fe 3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA 滴定，用铬黑T 为指示剂，则测出的是BA 、Mg 2+的含量B 、Ca 2+、Mg 2+含量C 、Al 3+、Fe 3+的含量D 、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+的含量 4、在目视比色法中，常用的标准系列法是比较DA.入射光的强度B.透过溶液后的强度C.透过溶液后的吸收光的强度D.一定厚度溶液的颜色深浅 5、气相色谱中，直接表示组分在固定相中停留时间长短的保留参数是 A.保留时间 B.保留体积 C.相对保留值 D.调整保留时间 6、固定相老化的目的是：CA 、除去表面吸附的水分；B 、除去固定相中的粉状物质；C 、除去固定相中残余的溶剂及其它挥发性物质；D 、提高分离效能。
2006级分析化学试卷B卷
期末考试《 分析化学 》试卷 (B 卷)一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）1．以0.01000mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定25.00mL 的Fe 2+溶液，消耗试液25.00mL ，则722O Cr K /Fe T 应为：（单位：g·mL -1，M Fe =55.85）A ．0.0003351B ．0.005585C ．0.003351D ．0.016762．银－氯化银电极的电极电位决定于下列哪一种物质的活度？A ．Ag ＋B ．AgClC ．Cl －D ．Ag ＋和AgCl 的总和3．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：A ．0.09VB ．0.27VC ．0.36VD ．0.18V4．现要用EDTA 滴定法测定某样品中Zn 2+的含量，为了减少测量误差，则用于标定EDTA 的基准物质应为：A ．Pb(NO 3)2B ．Na 2CO 3C ．ZnD ．CaCO 35．符合比耳定律的某溶液的吸光度为A ，若将该溶液的浓度减少一倍，则其吸光度等于：A ．2 AB ．A/2C ．2lgAD ．lg A/26．某碱样为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液，用HCl 标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HCl 溶液体积为V 1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl 溶液体积为V 2，V 1与V 2的关系是：A ．V 1<V 2B ．V 1=2V 2C ．2V 1=V 2D ．V 1>V 27．某二元弱酸的pKa 1=3.00，pKa 2=7.00。
pH=3.00的0.2 mol·L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为：（单位：mol·L -1）A ．0.15B ．0.050C ．0.10D ．0.0258．测量值X 出现的区间为X=µ+1.96σ，测量值的概率为：A ．34.13%B ．68.26%C ．95%D ．47.5%9．BaSO4沉淀在0.1mol·L-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A．酸效应影响B．盐效应影响C．配位效应影响D．形成过饱和溶液的影响10．酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A K a=K HIn；B指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内。
模拟试卷-分析化学试卷 (B)
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 总分 累分人签名题分 100 得分考生注意事项：1、本试卷共 8 页，请查看试卷中是否有缺页。
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）得分 评卷人1（0112）用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) c (FeSO 4)= c (H 2C 2O 4) (B) 2c (FeSO 4)= c (H 2C 2O 4) (C) c (FeSO 4)=2c (H 2C 2O 4) (D) 2n (FeSO 4)= n (H 2C 2O 4)2（2115）为标定KMnO 4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------------------------------------------------( ) (A) Na 2S 2O 3 (B) Na 2SO 3 (C) FeSO 4·7H 2O (D) Na 2C 2O 43（0204）下列各项定义中不正确的是-------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差(D) 总体平均值就是真值4（0205）在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是---------------------------------------------------------------( ) (A) 精密度高，准确度必然高 (B) 准确度高，精密度也就高模拟试卷 （ B ）卷20 ——20 学年第 一 学期 课程名称《 分析化学 》 考试日期：20 年 月 日 主考教师： 考试时间：120 分钟 专业： 班级： 考生学号： 考生姓名：注意：试卷评阅统一使用红色笔，要求对的打“√”，错的打“×”，并采用扣分的方法评定。
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9．标定盐酸溶液常用的基准物质是（）。
A. 无水Na2CO3
B. 草酸（H2C2O4•2H2O）
C. CaCO3
D. 邻苯二甲酸氢钾
10．用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（）。
A. 游离指示剂的颜色
B. EDTA-M络合物的颜色
C. 指示剂-M络合物的颜色
D. 上述A+B的混合色
11. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配合比为（）。
A . 1：2 B. 1：1 C. 2：1 D. 1：4
12. 氧化还原滴定法中，经常采用的指示剂类型不包括（）。
A. 淀粉
B. 高锰酸钾
C. 二苯胺磺酸钠
D. 甲基橙
13. 在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的（）。
A. 增加 KI的量
B. 适当增加酸度
C. 使反应在较浓溶液中进行
D. 加热
14. 下列条件适合佛尔哈德法的是（）。
A. pH6.5~10.0
B. 以K
2CrO
4
为指示剂
C. 滴定酸度为0.1~1 mol/L
D. 以荧光黄为指示剂
15. 用洗涤方法可以除去的沉淀杂质是（）。
A. 混晶共沉淀杂质
B. 包藏共沉淀杂质
C. 吸附共沉淀杂质
D. 后沉淀杂质
16. 电位滴定与容量滴定的根本区别在于( )。
A.滴定仪器不同
B.指示终点的方法不同
C.滴定手续不同
D.标准溶液不同
17. 根据E = K’ + 0.059pH的关系式,采用比较法进行pH测定,这是由于（）。
A.K’项与测定条件无关
B.比较法测量的准确性高
C.公式中K’项包含了不易测定的不对称电位与液接电位
D.习惯
18. 在分光光度测定中，如试样溶液有色，显色剂本身无色，溶液中除被测离子外，其它共存离子与显色剂不生色，此时应选（）为参比。
A. 溶剂空白
B. 试样溶液空白
C. 试剂空白
D. 褪色参比
19. 分光光度法测量有色溶液的浓度时，相对标准偏差最小的吸光度是( )。
A、0.434
B、0.20
C、0.433
D、0.343
20. 可见分光光度法中，使用的光源是（）。
A 钨丝灯
B 氢灯C氘灯D汞灯
21. 原子吸收测量的是( )。
A.溶液中分子的吸收
B.蒸气中分子的吸收
C.溶液中原子的吸收
D.蒸气中原子的吸收
22. 用原子吸收分光光度法测定血清钙时，加入EDTA是为了消除( )。
A.物理干扰
B.化学干扰
C.电离干扰
D.背景吸收
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23. 在气相色谱分析中，一般以分离度为( )作为相邻两峰已完全分开的标志。
A 、1
B 、0
C 、1.2
D 、1.5 24. 通过用待测物的纯物质制作标准曲线来进行的气相色谱定量分析，属于( )。
A 、归一化法
B 、标准加入法
C 、内标法
D 、外标法的标准曲法 25. 气相色谱的主要部件包括（ ）。
A.载气系统、分光系统、色谱柱、检测器 B.载气系统、进样系统、色谱柱、检测器 C.载气系统、原子化装置、色谱柱、检测器 D.载气系统、光源、色谱柱、检测器
二、填空题（每小题1分，共10分）【得分： 】
1、滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、 和氧化还原滴定法等分析方法。
2、常用的表示标准溶液浓度的方法有 和滴定度两种。
3、系统误差包括方法误差、仪器误差、 和 主观误差。
4、进行如下运算，
5.0055
10002.50
1.9050-5.20
2.502.2856⨯
+⨯，结果应表示为 。
5、用0.1000mol/L 标准溶液HCl 测定工业纯碱的总碱度，应以 为指示剂。
6、铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是 。
7、水中 含量是计算硬度的主要指标。
8、配位滴定适宜pH 条件的控制由EDTA 的酸效应和 决定。
9、沉淀滴定法中的佛尔哈德法所适用的溶液酸度是 。
（填酸性、中性或者碱性）
10、草酸钠标定高锰酸钾的实验条件是：用硫酸调节溶液的酸度，用Mn 2+作催化剂，溶液温度控制在75-85℃，指示剂是 ，终点时溶液由无色变为淡红色。
三、问答题（任选四题，每小题6分，共24分）【得分：】
1. 如何消除系统误差？
2. 基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？
3. 写出下列物质的质子条件式。
(1) Na2CO3；(2) Na2HPO4；
4. 为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因
5. 现有下列分析项目: 白酒中甲醇含量的测定。
请给出你认为最佳的分析方法，并简要说明理由。
四、计算题（任选两题，每小题8分，共16分）【得分：】
1. 欲配制0.2500 mol·L-1HCl溶液，现有0.2120 mol·L-1HCl溶液1000mL,应加入1.121mol·L-1HCl溶液多少毫升？
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2. 0.1500g 铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe 2+后，需用0.02000 mol·L -1的KMnO 4溶液15.03 mL 滴定至终点，求该铁矿石中以FeO 表示的质量分数。
（FeO 的相对分子质量71.85）提示Fe 2+与KMnO 4间的化学反应为： 5Fe 2+ + KMnO 4+ 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O
3. 用内标法测定燕麦敌含量，称样8. 12g ，加入内标物正十八烷1. 88g ，测得样品峰面积A i = 68. 00cm 2，内标物峰面积A s =87. 00cm 2，已知燕麦敌对内标物的相对校正因子f ’ =2.40。
燕麦敌的质量分数应为多少？（合理保留有效数字）。