化学：高三一轮复习沉淀溶解平衡教案鲁科版
高中化学 3.3沉淀溶解平衡教案 鲁教版选修4
第三章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡教学目标1.知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。
过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。
教学过程[联想∙质疑]（1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？（2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？[讲述]CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。
一、沉淀溶解平衡与溶度积[观察∙思考]94页。
取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI 溶液，观察现象。
你能解释观察到的现象吗？1、沉淀溶解平衡：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI 2 (s) Pb2+ + 2I-2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。
其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
PbI 2(s) Pb2+ + 2I-25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3∙L-33、溶度积(Ksp )的性质溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2∙L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2∙L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2∙L-2Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3∙L-3结论：相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
高三化学第一轮专题复习沉淀溶解平衡学案
高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡----难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。
3、了解溶度积及其有关计算。
【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态．2．溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质(1)v（溶解）v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解）v（沉淀），溶解平衡(3) v（溶解）v（沉淀），析出晶体3．溶解平衡的特征 (1)等：． (2)动：动态平衡．(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持．(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新的平衡．注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。
如：Ag 2S(s) 2Ag(aq) +S2－(aq)4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理：①浓度：加水稀释，平衡向②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向移动，溶解度。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动．思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？二、沉淀溶解平衡常数——溶度积1．表达式：对于溶解平衡M m A n(s)mM n+(aq)+nA m+(aq)，K sp＝2．意义：溶度积(K sp)反映了物质在水中的．3．影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
4．溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Q c(离子积)与K sp的关系⑴Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
高三一轮复习学案：沉淀溶解平衡 离子反应 酸碱中和滴定(鲁科版)
第二讲 沉淀溶解平衡 离子反应 酸碱中和滴定
【学习目标】
1. 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
2. 了解离子反应发生的条件，理解中和滴定的原理。
知道中和滴定的步骤，初步掌握中和滴定的实验操作。
在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。
【重、难点】
运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
酸碱中和滴定。
离子的鉴别。
常见离子的检验：。
高三化学一轮复习 第八章 第4讲 沉淀溶解平衡 鲁科版
【解析】 A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；D项， 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K 时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。
【答案】 BC 2．(2008年山东高考)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲 线如下图所示。下列说法正确的是( )
精选课件
三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 如除去NH4Cl溶解中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子 方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。 (2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解 质，如果能设法不断地移去溶液体系中的相应离子，使平衡向着溶解 的方向移动，就可以使沉淀溶解。
精选课件
1．(2009年广东高考)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线 如下。下列说法正确的是(多选)( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO42－]的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
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二、溶度积常数及其应用
1．表达式
对于溶解平衡AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝[An＋]m·
[Bm－]n。Ksp仅温受度
的影响。
2．溶度积规则
以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
精选课件
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1.（1）①AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq）；② AgClAg++Cl-。
2020高考化学第一轮复习 专题 沉淀溶解平衡学案 鲁科版
专题 沉淀溶解平衡【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡。
2、容度积及其计算。
3、沉淀反应原理及应用和计算。
二. 教学目的：1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。
2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。
3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。
三. 重点和难点：1、溶度积的概念及其计算。
2、沉淀溶解平衡的认识。
3、沉淀的生成、溶解和转化。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。
2、沉淀的转化。
3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。
五. 知识要点：1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。
（2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。
2、溶度积（1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。
（2）表达式)s (B An m )aq (nB )aq (mA m n -++ SP K ______________（3）SP K 反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K 数值______________，难溶电解质在水中______________。
（4）SP K 只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。
高考化学总复习 8.4 沉淀溶解平衡课件 鲁科版必修1
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⑥终点判断 等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色(biàns，è)且在半分钟 内不恢复原来(yuánlái)的颜色，视为滴定终点，读取最后刻度。 ⑦计算 取两次或多次消耗标准溶液 平均值 ，依方程式求 c(待)。 (4)数据处理 按上述操作重复 2～3 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根 据[NaOH]＝VVHCNlaO·[HHC l]计算待测 NaOH 溶液的浓度[NaOH]。
[HCl]·VHCl VNaOH
。
第八页，共42页。
3．实验操作 (1)主要仪器：滴定管(如图所示)
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①酸式滴定管：盛装 酸性 溶液或 氧化性 溶液。 ②碱式滴定管：盛装 碱性 溶液。 (2)试剂：标准液、待测液、 酸碱指示剂 。 (3)操作步骤 ①检查仪器 滴定管使用前，应首先 检查活塞是否漏水 。 ②润洗仪器 滴定管在加入酸、碱溶液之前，要分别用 待盛的溶液 润洗 2～3次。
§8.4 沉淀(chéndiàn)溶解平衡
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1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 2．了解滴定管的主要用途和使用方法。 3．能对中和滴定的数据进行分析或处理，得出合理结论。
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一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当沉淀 溶解 和 生成 的速率相等时 达到的平衡状态。 (2)表示：氯化银的沉淀溶解平衡可表示为：
小 ④乙实际测得的值较准确
A．①②
B．①③
C．①④
D．②④
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【解析】 中和滴定实验时，所用滴定管均必须用待盛溶液润 洗，否则会将所装溶液稀释，盛待测液的滴定管没用待测液润洗， 会使测定结果偏低；锥形瓶内有少量水不影响滴定结果，但若用待 测液润洗，则会使测定结果偏大；所以，甲操作有两处错误，但其 测定结果不一定比乙小。乙操作没有错误，测定结果较准确。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：无机化工流程题的解题策略
第53讲无机化工流程题的解题策略[复习目标] 1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合重组为新知识块的能力。
2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
3.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。
(一)工业流程题的结构(二)流程图中主要环节的分析1．核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。
(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
2．原料的预处理(1)溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。
水浸与水接触发生反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
(3)审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。
3．常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。
防止某些物质降温时析出。
(4)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
4．常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
高中化学_沉淀溶解平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
《沉淀溶解平衡》教学设计一、学习目标：①通过分组实验，构建沉淀溶解平衡的概念，能准确说出沉淀溶解平衡的特征②能运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解平衡的移动问题③能写出溶度积的表达式，并能说出溶度积常数的含义④通过案例学习，关注环境问题，树立环保意识二、教学重点：沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积常数三、教学难点：沉淀溶解平衡的建立过程四、教学方法：实验探究与理论分析相结合、问题法、讨论法、练习法、归纳法五、教学过程：问题二：NaCl 能不能与盐酸反应？在饱和NaCl 溶液中加入浓盐酸有什么现象？【探究二】如何证明难溶电解质在水中能极少量的溶解？【归纳总结】 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。
【动画演示】氯化银的溶解过程少量的Ag + 和Cl -脱离AgCl 表面进入水中(沉 淀溶解过程)；溶液中的Ag +和Cl -又回到AgCl 的表面析出(沉淀生成过程)。
当沉淀溶解的速 率和沉淀生成的速率相等时，达到一种平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
【学生分组实验】在饱和NaCl 溶液中滴加浓盐酸【学生分析讨论】 白色沉淀是NaCl 。
原因：NaCl （S ） Na + (aq) + Cl -(aq)加入浓盐酸，C(Cl -)增大，使平衡 向左移动，有NaCl 固体生成.【学生分组讨论实验方案】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一 段时间。
（2）向上层清液中逐滴加入KI溶液，振荡。
【学生分组实验】 【学生分析讨论】在上层清液中滴加K I 溶液后，有黄色沉淀产生。
说明上层清液中有Pb 2＋聆听，观看【分析】 PbI 2(s)Pb 2+(aq)+ 2I -(aq)，学与生活的联系，又创设了一个很好的问题情景，初步从平衡的视角研究物质的溶解问题。
通过明显的实验现象，对学生已有知识形成冲突，激发学生思考和探究，建立沉淀溶解平衡模型引导学生从宏观现象到微粒之间的相互作用的问题分析，深入理解沉淀溶解平衡反应的实质。
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沉淀溶解平衡
Ⅰ.课标要求
能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
Ⅱ.考纲要求
了解难溶电解质的溶解平衡
Ⅲ.教材精讲
１．了解沉淀溶解平衡的本质
⑴难溶电解质的溶解平衡
在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。
例如：
BaSO ４（s）Ba２+（aq）+ SO４２—（aq）
⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
用符号Ksp表示。
对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[A n+]m[B m+]n
①溶度积与溶解度的关系
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
②溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc
当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；
当Qc=Ksp时，为饱和溶液；
当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。
２． 了解沉淀转化的原理
⑴沉淀的生成：可通过调节溶液P H 或加入某些沉淀剂。
⑵沉淀的溶解：
１生成弱电解质。
如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。
难溶物的Ksp 越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。
如CuS 、HgS 、As ２S ３等Ksp 太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S ２—的浓度使其溶解。
２发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
３生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。
在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。
例如：
CaSO ４（s ）+Na ２CO ３ = CaCO ３（s ）+Na ２SO ４
Ⅳ.典型例题
例１． 等体积混合0．２ mol·L —１的AgNO ３和NaAc 溶液是否会生成AgAc 沉淀（已知AgAc 的Ksp 为２．３×１0—３ mol ２·L —２）？
【解析】c （Ag +） = c （Ac —） = 0．２/２ = 0．１ mol·L —１
Qc = c （Ag +） × c（Ac —） = １．0×１0—２ ＞ Ksp ∴ 有AgAc 沉淀生成。
例２． 难溶电解质Mg （OH ）２的Ksp = １．２×１0—１１ mol ３·L —３。
在c （Mg ２
+）= 0．１２mol·L —１的溶液中，要生成
Mg （OH ）２沉淀，溶液pH 至少应控制在多少？
【解析】c （OH —） =（)
c(Mg Ksp 2
）１/２ = （１．２×１0—１１/0．１２）１/２ = １．0×
１0—５mol·L —１
∴c（H +）
= １．0×１0—１４/１．0×１0—５ = １．0×１0—9 （mol·L —１）
故pH=9 即溶液的pH至少应控制在9以上。
例３．在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？
加入物质平衡移动
方向
AgCl溶解
度
溶液中
C（Ag+）
溶液中
C（Cl—）
发生变化
的原因
0．１mol·L—１HCl
0．１mol·L—１AgNO
３
KNO３（s）
0．１mol·L—１NH
３·H２O
H２O
【解析】AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）
加入物质平衡移动
方向
AgCl溶解
度
溶液中C
（Ag+）
溶液中
C（Cl—）
发生变化
的原因
0．１mol·L—１HCl向左减小减小增大同离子效
应
0．１mol·L—１AgNO３向左减小增大减小
同离子效
应
KNO３（s）向右增大增大增大盐效应
0．１mol·L—１NH
３·H２O 向右增大减小增大
形成配合
物
H２O向右不变不变不变稀释作用。