人教版必修(第一册)第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习(学生版)
新教材人教版高中化学必修第一册第一章第三节氧化还原反应 课时练习题含答案解析
第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应...................................................................................... - 1 -第2课时氧化剂和还原剂.................................................................................. - 7 -第1课时氧化还原反应1.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3、B、D项中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,该反应属于氧化还原反应。
3.(2021河南徐州高一期末)在下列反应中,HCl被氧化的是()A.HCl+NaOH NaCl+H2OB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑C.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD.CuO+2HCl CuCl2+H2O、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HCl被还原。
4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧元素显-1价),即除“化合反应”“分解反应”“置换反应”以外的氧化还原反应。
5.下列变化过程中,属于氧化反应的是()A.MnO2→Mn2+B.CuO→CuCl2C.Ag+→Ag2OD.Sn2+→Sn4+6.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.项应为Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+”“-”号表示电子得失;C项应为Fe得到2×3e-,C(碳)失去3×2e-,标注错误。
高中化学 第1章 物质及其变化 第3节 课时1 氧化还原反应课时分层作业(含解析)新人教版必修第一册
课时1 氧化还原反应(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )D [A 、B 项涉及金属铜、铁被氧化的过程，属于氧化还原反应；C 项中涉及金属元素的化合价降低，属于氧化还原反应；D 项发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应。
]2．下列反应中属于氧化还原反应的是( )A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2OC [四个反应中只有C 项反应元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。
]3．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸B ．盐酸和Fe 2O 3反应C ．将铁片放入CuSO 4溶液中D ．H 2还原CuOC [A 、B 、C 项的反应均为离子反应，A 、B 项的反应为复分解反应，C 项的反应为置换反应，有元素化合价发生变化，故也属于氧化还原反应。
]4．下列说法正确的是( )A ．所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应B ．氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子得失C ．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低D ．氧化还原反应中一定存在电子转移D [凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，此过程并不一定所有元素化合价都要发生变化，A 项错误；氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子转移(包括电子得失和共用电子对偏移)，B 项错误，D 项正确；氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可以是一种或多种，如Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ，其中只有氯元素的化合价发生变化，C 项错误。
]5．下列变化过程发生还原反应的是( )A ．SO 2→H 2SO 3B ．HCl→Cl 2C ．N 2→NH 3D ．Fe(OH)2→Fe(OH)3C [SO 2→H 2SO 3，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A 错误；HCl→Cl 2，氯元素的化合价升高，发生氧化反应，故B 错误；N 2→NH 3，氮元素的化合价降低，发生还原反应，故C 正确；Fe(OH)2→Fe(OH)3，铁元素的化合价升高，发生氧化反应，故D 错误。
高中化学人教版(2019)必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课时练习(含答案)
高中化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课时练习一、单选题1．已知卤素单质的氧化性强弱为：F2>Cl2>Br2>I2，下列说法或化学方程式不成立的是()A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存B．2NaF+I2=2NaI+F2C．还原性：Cl-<Br-<I-D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I-2．实现下列变化，需要加入还原剂的是( )A．CO23-→CO2B．SO2→SO23-C．MnO4-→Mn2+D．Cl-→Cl23．化学无处不在，当汽车剧烈碰撞时，安全气囊中会发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )A．生成4.48LN2 B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为4.75mol4．工业上曾经通过如下反应生产金属钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na下列说法正确的是( )A．将生成的气体在空气中冷却可以获得金属钠B．能用磁铁将Fe与Fe3O4分开C．在该条件下铁的还原性比钠强D．该反应中每生成2molH2，约转移4×6.02×1023个电子5．亚硝酸(HNO2)从价态来看，既可做氧化剂，又可做还原剂。
当它做还原剂时，本身可能被氧化为( ) A．NH3B．N2C．NO2D．NO6．反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．5：1B．1：5C．3：1D．1：37．黑火药爆炸反应的化学方程式为：2KNO3+S+3C 点燃K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂是KNO3，还原剂为S 和C B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．氧化产物只有CO2，还原产物只有N2 D．每消耗0.1molS，反应中共转移电子0.2mol 电子8．氧化还原反应的实质是：A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移9．当溶液中X2O27-和SO23-的个数之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，则X在还原产物中的化合价是( )A．+2B．+3C．+6D．+710．我国古代有“银针验毒” 的记载。
人教版必修一高中化学氧化还原反应》练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作一、氧化复原反响的定义：氧化复原反响：化合价的角度（特色）来说是指的化学反响；从实质上来看则是指有的反响。
练习 1：判断以下那些为氧化复原反响，并说出原由IBr + H 2O = HBr + HIOKOH+Cl 2=KCl +KClO+H2ONaH+H 2O =NaOH+H 2CaO2+H 2O =Ca(OH) 2 +H 2O25C2H 5OH +2KMnO 4+3H 2SO4→ 5CH 3CHO +K 2SO4+2MnSO 4 +8H 2O氧化复原反响的实质是判断氧化复原反响的依照是二、三组看法：氧化剂、复原剂；氧化产物、复原产物；氧化反响、复原反响：练习 1 中哪些是氧化复原反响，请指出氧化剂，复原剂，氧化产物，复原产物，标出电子转移的方向和数目。
2、 . 在 KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2O的反响中，氧化剂是______，复原剂是_____，被氧化的元素是_________。
被复原的元素是_________，氧化产物 _______，复原产物 __________。
3、关于 Cl 2+SO 2+2H 2O==H 2 SO4+2HCl 反响，以下说法正确的选项是（① Cl 2是氧化剂② SO2被氧化③ Cl 2被氧化④ Cl 2发生复原反响⑤）SO2拥有复原性⑥Cl 2拥有氧化性A . 只有①②⑥ B.只有②③④ C.只有②④⑤⑥ D.只有①②④⑤⑥4．在反响8NH 3+3C12===N 2+6NH 4ClA 8:3B 3:8C 3:2中，氧化剂与复原剂分子个数之比为D． 1:3()5．以下变化需要加入复原剂才能实现的是(A. Na 2SO3→ SO2B.HCl → C12C . H2SO4(浓 ) → SO2D． SO2→S)6．以下表达中错误的选项是( )A.由单质生成化合物的反响是氧化反响B ． C12、 Br 2、 I 2都拥有氧化性，金属单质只拥有复原性C.金属阳离子只拥有氧化性D ．一个 X 原子失去的 2 个电子被 2 个 Y 原子所获得，生成的化合物为XY 27.以下表达正确的选项是（）A.在氧化复原反响中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.在氧化复原反响中，必然有一种元素被氧化，另一种元素被复原C.凡是有元素化合价起落的化学反响都是氧化复原反响D.氧化复原反响的实质是电子的得失或偏移8、对 Cl 2+H 2O==HCl+HClO反响说法正确的选项是（）A. Cl 2既是氧化剂又是复原剂B. H 2O 既是氧化剂又是复原剂C. Cl 2是氧化剂 , H 2O 是复原剂D. Cl 2是复原剂 , H 2O 是氧化剂9、以下反响盐酸作复原剂的是()A ． MnO 2+4HCl( 浓 )==MnCl 2+C1 2↑+2H 2OB. CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +CO 2↑ +H2OC 2HCl+Zn==ZnCl 2+H2↑D ． 2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl 2↑+8H 2O四、氧化性和复原性相对强弱的判断方法氧化性：复原性：练习： a. 以下说法中，正确的选项是（A.氧化剂拥有氧化性）B. 氧化剂发生氧化反响C.氧化剂发生反响后生成氧化产物D.氧化复原反响的任何一种反响物不是氧化剂就必然是复原剂练习 b、． R、 X、 Y 和 Z 是四种元素，其常有化合价均为+2 价，且 X 2＋与单质 R 不反响；X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋；Y ＋ Z2＋＝Y2＋＋Z 。
[新教材]人教版新教材必修第一册 第1章第3节 氧化还原反应(第1课时) 学案
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第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应学习目标:1.了解氧化反应、还原反应的概念.2。
从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3.培养由现象到本质的科学探究意识.1．从化合价的变化认识氧化还原反应 写出氢气和氧化铜反应的化学方程式：H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O ；（1）氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由＋2价变为0价，化合价降低。
（2)氢气得到氧变成了水，发生了氧化反应;该物质在反应前后，氢元素的化合价由0价变为＋1价,化合价升高。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间的关系如下:2．从电子转移的角度认识氧化还原反应（1)从电子得失角度分析写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2错误!2NaCl ，反应过程中：①钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应,被氧化。
②氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl －,其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中对应关系如下:(2)从电子偏移角度分析写出氢气与氯气反应的化学方程式：H2＋Cl2错误!2HCl，反应过程中：①氢原子和氯原子均不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子,氯元素的化合价由0价降低为－1价,被还原，氯气发生了还原反应。
③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。
④该反应生成的HCl分子因共用电子对的偏移，而使元素的化合价发生了变化。
3．化学反应的分类1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加()(2）Fe→FeSO4的过程是被氧化的过程（)（3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无化合价的降低（)（4）置换反应一定是氧化还原反应（）（5)氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化（）[答案](1）×（2)√(3)×(4）√(5)×2．下列反应中不属于氧化还原反应的是()A．Cl2＋H2O？？HCl＋HClOB．3CO＋Fe2O3错误!2Fe＋3CO2C．CaCO3＋SiO2错误!CaSiO3＋CO2↑D．3CuS＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O[解析]只有C项中元素的化合价无升降，是非氧化还原反应。
人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应课时作业1
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
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(2)As2O3 在上述反应中显示出来的性质是____A____(填字母序号)。
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__Z_n_S_O__4 _，还原产物是__A__sH__3__。
(4)若生成 7.8 g AsH3，则被氧化的 Zn 质量为__1_9_._5_g__。
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解析：反应方程式 A：H2(单质)将 CuO(化合物)中铜元素还原，符合(1)； B：KClO3(同一种物质)中氯元素氧化氧元素，符合(3)；C：Cl2(同一种物质) 中氯元素之间发生氧化还原反应，符合(4)；D：Fe 由＋2 价升高到＋3 价， Br 由－1 价升高到 0 价，Cl 由 0 价降低到－1 价，所有元素均参加氧化还原 反应，符合(7)；E：MnO2 中 Mn 由＋4 价降低到＋2 价，参加反应的 HCl 中氯元素有一半被氧化生成 Cl2，符合(6)；F：Cl2(单质)将 NaBr(化合物)中溴 元素氧化，符合(2)；G：KClO3 中氯元素由＋5 价降低到 0 价，HCl 中氯元 素有 5/6 由－1 价升高到 0 价，符合(5)、(6)；H：HgS 中汞元素由＋2 价降 低到 0 价，硫元素由－2 价升高到＋4 价，O2 中氧元素由 0 价降低到－2 价， 所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)。
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解析：A 中应该转移 2 个电子；B 中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去 电子，Cl2 被还原为 Cl－，得到电子；C 中，C 应失去电子，O2 应得到电子。
人教版必修一化学配套练习：氧化反应和还原反应(含答案)
化学·必修1(人教版)第三节 氧化还原反应第1课时 氧化反应和还原反应 水平测试1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑；②H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ；③Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑；④Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O A ．①② B ．②④ C ．①③ D ．③④答案：C2．(双选题)下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降B ．氧化还原反应一定有氧元素参加C ．氧化反应一定先于还原反应D ．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应解析：只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关，故A 项正确，B 项错误；氧化反应与还原反应一定同时发生，故C 项错误；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，故D 项正确答案：AD3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是( )A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2解析：A 项属于置换反应；B 项属于分解反应；C 项属于化合反应；D 项不属于四大基本类型的反应，但是反应前后元素的化合价有变化(F ＋3e ―→F 0e ，C ＋2 ―→C ＋4)，属于氧化还原反应。
答案：D4．下列反应中氯元素只被氧化的是( )A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3B ．MnO 2＋4HCl=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O C ．2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OD ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑解析：A 项，Cl 的化合价降低，被还原；B 项，Cl 化合价升高，被氧化；C 项，Cl 元素的化合价由0升高到＋1，被氧化，同时Cl 元素的化合价由0降低到－1，被还原；D 项，C ＋1l ―→C －1l ，元素的化合价降低，被还原。
2021_2022学年新教材高中化学1.3第1课时氧化还原反应练习(含解析)新人教版必修第一册
氧化复原反响1．我国的古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，以下解释正确的选项是( )响，A 错误；“千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲〞说的是石灰石的分解反响，B 正确；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干〞说的是物质的燃烧，该反响不属于化合反响，C 错误；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏〞说的是炸药的爆炸，属于氧化复原反响，D 错误。
2．以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是( )A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．铁片置于硫酸铜溶液中C ．铁在氧气中燃烧D ．二氧化碳通入澄清石灰水中解析：选B 。
但凡有元素化合价升降的反响都是氧化复原反响，B 、C 两项属于氧化复原反响，在溶液中有离子参加的化学反响称为离子反响，A 、B 、D 三项属于离子反响。
3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以到达富集的目的，化学反响为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，以下说法正确的选项是( )A ．溴发生了复原反响B ．二氧化硫在反响中被复原C ．溴在反响中失去电子D ．该反响既是化合反响又是氧化复原反响解析：选A 。
该反响为氧化复原反响，溴在反响中得到电子，发生复原反响，溴被复原。
4．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。
人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。
该反响分两步进展：第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2第二步：NH 4NO 2=====△N 2↑＋2H 2O以下对上述反响的表达中正确的选项是( )①两步均为氧化复原反响 ②第二步NH 4NO 2仅发生氧化反响 ③NH 4NO 2发生了分解反响 ④第二步中NH 4NO 2既被氧化又被复原 ⑤第一步为复分解反响A ．①③B ．①④C ．②③④D ．③④⑤解析：选D 。
①第一步反响中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化复原反响，错误；②第二步NH 4NO 2中NH ＋4的N 元素的化合价由－3价变为0价，NO －2中N 元素的化合价由＋3价变为0价，该反响中只有N 元素的化合价发生变化，那么NH 4NO 2既发生氧化反响又发生复原反响，错误；③第二步反响是一种物质生成两种物质，所以是分解反响，正确；④根据②的分析，第二步中NH 4NO 2既被氧化又被复原，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反响，正确。
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第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习
1．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是( )
A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2D．SO2→SO3
2．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A．2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2KI＋Br2===2KBr＋I2
D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
3. [2020-2020·天津市西青区期中]下列离子反应中，属于氧化还原反应的是（）
A. Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓
B. H++OH- =H2O
C. 2H++CO32-=H2O+CO2↑
D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu
4. [2020-2020·天津市西青区期中]氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。
NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。
下列有关该反应的说法中，正确的是（）
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应属于复分解反应
C. NaH被氧化，作还原剂
D. H2O中的氢元素都被还原
5. [2020-2020·北京密云区期末]下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是
A. 复分解反应
B. 分解反应
C. 化合反应
D. 置换反应
6．下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是( )
A．反应前后是否有电子的转移
B．反应前后是否有元素化合价的变化
C．反应前后是否有氧元素的参加
D．反应前后是否有原子的重新组合
7．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是( )
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
8．(2020·佛山段考)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
7．(2020·三明市一中测试)从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )
A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋ H2O
B．2CuO＋C2Cu ＋ CO2↑
C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑
9.[2020-2020学年福建平和一中等五校月考]《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为( )
2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是
A 、黑火药属于纯净物
B 、该反应中硫元素的化合价升高
C 、黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应
D 、该反应属于置换反应
10．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3CK 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
该反应中被氧化的元素是( )
A ．C
B ．N
C ．N 和S
D ．N 和C
11．(2020·天津市七校月考)下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是( )
A ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应
B ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应
C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
D ．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应
12．下列反应中，氯元素失去电子的是( )
A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑
B ．2P ＋5Cl 2===2PCl 5
C ．MnO 2＋4HCl(浓)====MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑
D ．H 2＋Cl 22HCl
13．下列式子中不正确的是( )
14．(2020·福州市调研)下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( )
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．NaOH＋HCl NaCl＋H2O
15．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mg C＋2MgO，该反应属于( )
①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应
⑦非氧化还原反应
A．①③⑦B．②③⑥
C．③⑤D．④⑥
16．(2020·泰州市二中期末)化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示( )
A．置换反应B．复分解反应
C．所有的分解反应D．有电子转移的化合反应
17．饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO－3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2，其化学方程式为
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
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18．(2020·成都高一检测)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是______。
(2)发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目_________________________________。
19．酒后驾车是马路上的第一大杀手。
已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：
2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O2－7和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：
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(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是
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(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理
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20. (1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuO===Cu＋H2O所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。
其中①为化合反应，则②为____________反应。
写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：
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写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式：
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