六中学人教版高一化学必修一第三章单元测试题(附答案)
高中化学必修一第三章单元测试(100分)
高中化学必修一第三章单元测试（100分）一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分；每题只要一个选项契合题意)1．以下性质不属于金属的物理通性的是()A．导电性B．导热性C．延展性D．化学反响易失电子答案D解析金属的物理通性包括：金属光泽、导电、导热、良好的延展性。
2．以下关于各金属及其化合物的说法正确的选项是()A．CCl4不可燃，故大批的Na可保管在CCl4液体中B．金属铝既可与酸反响也可与碱反响，故铝是两性金属C．明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂D．纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀才干增强答案C3．以下物质的鉴别方法不正确的选项是()A．用焰色反响鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．应用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液答案A4．以下说法中错误的选项是()A．用氧化铝与水反响制取氢氧化铝B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．氧化铁可用作白色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液答案A5．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A．参与廓清石灰水B．区分加热C．滴加稀盐酸D．加CaCl2溶液答案D6．以下关于钠的说法中，不正确的选项是()A．金属钠和氧气反响，条件不同，产物不同B．钠临时置于空气中，最后变成碳酸钠C．钠与水反响时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比拟生动，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠前面的金属答案D7．某溶液里参与过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，假定参与铁粉或铜粉，溶液的质量都添加，那么溶液中能够含有的阳离子是以下中的()A．Al3＋B．Fe2＋C．Mg2＋D．Fe3＋答案D8．等量的铁区分与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充沛反响，那么在相反的条件下，发生氢气的体积比是()A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3答案B9．以下各组物质中，X是主体物质，Y是大批杂质，Z是为除去杂质所要参与的试剂，其中所加试剂正确的一组是()答案C10．下述三个实验均能发作化学反响A．实验①中铁钉只作恢复剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显恢复性C．实验③中发作的是置换反响D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋答案A11．以下说法错误的选项是()A．钠在空气中熄灭最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中构成了一薄层致密的氧化膜，维护了外面的镁，故镁不需求像钠似的停止特殊维护C．铝制品在生活中十分普遍，这是由于铝不生动D．铁在湿润的空气中因生成的氧化物很疏松，不能维护内层金属，故铁制品往往需涂维护层答案C12．以下离子方程式书写正确的选项是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中参与足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中参与铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O答案D13．以下说法正确的选项是()A．一切不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在少量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁答案D14．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中区分参与等质量的铝粉，反响完毕后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，那么参与铝粉质量为()A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g答案A15．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，假定向其中参与过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再参与过量的盐酸，溶液中少量增加的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋答案C第二卷(非选择题共55分)二、非选择题(此题包括5小题，共55分)16．(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。
高一化学必修一第三章金属及其化合物单元测验题(带答案和解析)
《第三章金属及其化合物》单元测试题2013、12一、单项选择题1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．下列离子方程式书写不正确的是A、铝与盐酸反应：2Al+6H+====2Al3++3H2 ↑B、氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH-====AlO2-+2H2OC、铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+====Fe2+ +Cu2+D、氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔5．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）。
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中6．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)7．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:69．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
(完整word版)人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物单元测试题
新课标高一化学必修 1 第三章单元测试题 (A)〔金属及其化合物〕班别学号姓名评分 _____ ___相对原子质量： Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16一、选择题 :(此题包括 13小题 ,1－ 9 题为只有1 个选项吻合题意， 每题 3 分,10－ 13 题有 1－ 2 个答案，每题 4 分，共 43分。
)题号 12345 67891011 1213答案1．在实验室中，平时将金属钠保存在 A ．水中 B ． 煤油中C ． 四氯化碳中D ．汽油中2．以下物质中，不属于 合金的是．．．A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔3．以下物质中既能跟稀H 2SO 4 反响 , 又能跟氢氧化钠溶液反响的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH) 3④ AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部 4．以下关于 Na 和 Na +的表达中 ,错误的 是．．．A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子 ,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反响都呈黄色 5．除去 Na 2CO 3 固体中少量 NaHCO 3 的最正确方法是A ．参加适合盐酸B ．参加 NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入 CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混杂物, 参加过分盐酸充分反响 , 过滤后向滤液中参加过分烧碱溶液, 再过滤 , 滤液中存在的离子有A ． AlO 22+C ． Al 3+2+B ． CuD ． Mg7．少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A ． NaOHB ． Na 2CO 3?10H 2OC ． Na 2CO 3D ． NaHCO 38． 只用一种试剂可差异是Na 2SO4、MgCl 2、FeCl2、Al2SO4 、 NH4 2SO 4五种溶液 , 这种试剂3A ． Ba(OH) 2B ． H 2SO 4C ． NaOH2＋3＋2＋9．将 Fe 、 Cu 、 Fe 、 Fe 和 Cu盛于同一容器中充分反响，如A ． Cu 、 Fe 3＋B ． Fe 2＋ 、 Fe 3＋C ． Cu 、 Cu 2＋、 Fe10．将 Na 2O 2 投入 FeCl 3 溶液中 , 可观察到的现象是 D ． AgNO 3Fe 有节余，那么容器中只能有D ． Cu 、 Fe 2＋、 FeA ．生成白色积淀B ．生成红褐色积淀C ．有气泡产生D ．无变化11．以下离子方程式书写正确 的是．．A ．铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH－－══ 2AlO +H 2↑B． AlCl 3溶液中参加足量的氨水： Al 3+－══ Al(OH)↓+ 3OH3C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3Fe 2Fe2－D． FeCl2溶液跟 Cl 2反响： 2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl12．以下离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe3、NH4、 SCN 、 Cl B．Na、H 、NO 3、SO 42C．Fe2、 Fe 3、 Na 、 NO 3D．Fe2、 NH 4、 Cl、 OH13．向 MgSO 4和 Al 2(SO4)3的混杂溶液中 , 逐滴参加 NaOH 溶液。
2024年人教版高中化学必修第一册第三章综合测评试卷及答案
第三章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。
下面关于铝合金的说法中，错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．用黏土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C．储氢合金可以大量吸收氢气，但不与氢气发生化学反应D．硬铝合金可用于制造飞机部件3．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁D．回收废旧金属有利于节约金属资源4.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后移去两烧杯，杠杆仍平衡D．左边溶液的碱性增强5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．Ⅳ先出现白色沉淀，后溶解6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是7.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是() A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量大小关系是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙8．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是() A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋9．下列说法或解释事实的方程式不正确的是()A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－B．0.1 mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋10．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量11.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价－类”二维图。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试试题(含答案)
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试试题（含答案）1 / 10第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1．下列有关说法正确的是（ ）A ．焰色反应是化学变化B ．CO 2通入CaCl 2溶液中会产生白色沉淀C ．Fe 3+遇KSCN 溶液会产生红色沉淀D ．25 ℃，Na 2CO 3在水中的溶解度比NaHCO 3大2．化学在当今生活中具有非常重要的作用。
下列有关说法不正确的是（ ） A ．利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料B ．由反应4FeO 42-+10H 2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O 2↑+8OH -可知，新型水处理剂高铁酸钾(K 2FeO 4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体C ．落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现D ．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效3．下列说法正确的是（ ）A ．铝合金的熔点比纯铝高B ．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C ．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD ．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是 Na 2O 24．下列物质与NaOH 溶液生反应时，因NaOH 的相对量不同可能导致产物不同的是（ ） A ．Al B ．Al 2O 3 C ．AlCl 3 D ．Al(OH)35．为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A ．石蕊溶液B ．铁片C 、氯水D ．KSCN 溶液6．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A ．稀硫酸 B ．稀氢氧化钠溶液 C ．硫酸铜溶液 D ．氯化铵溶液7．钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是（ ）A ．熔点低B ．硬度小C ．密度小D ．很活泼8．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B ．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C ．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火9．将一定量的CO2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。
人教版必修一高中化学第三章金属及化合物单元测验.doc
高中化学学习材料人教新课标必修1第三章金属及化合物单元测验化学科试卷相对原子质量：Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu－64 H－1 O－16 C－12 S －16 Cl－35.5 Ag－108 总分100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属A．铜B．铁C．铝D．钛2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰4．某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是A．Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-5．下列钠的化合物在自然界中不存在的是A．氧化物 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐6．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是A．钠浮在水面 B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．有气体产生 D．水溶液变红色7．铁片放人下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A．稀H2SO4 B．浓盐酸 C．AgNO3 溶液 D．Fe2(SO4)3溶液8．过氧化钠7.8g溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为A．8％ B．大于8％ C．小于8％ D．等于7.8g9．要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是A．加人NaOH溶液 B．先加入KSCN溶液再加氯水C．先加氯水再加KSCN溶液 D．加入锌片10．下列离子方程式中错误的是A．铝粉投入到NaOH溶液中 Al+2OH-===A1O2-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH－===A1O2-+2H2OC．A1(OH)3溶于HCl溶液中 Al(OH)3+3H+==A13++3H2OD．A12O3粉末溶于NaOH溶液中 A12O3+2OH- ===2A1O2-+H2O11．在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为A．7：2 B．2：7 C．1：2 D．2：112．甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》单元评估测试卷及答案
第三章单元评估时间：90分钟总分：100分第I卷（选择题，共44分）一、选择题（1 —10每小题2分，11 —18每小题3分，共44分）1. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是（）A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料B. AI2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料C. AI（OH）3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物D. 明矶能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂2. （双选）下列说法不正确的是（）A. 钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物B. 钠与水的反应实际上是与水电离产生的H +的反应C. 钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应D. 钠不能置换出盐中的金属3. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A .赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCb杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀4. 2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。
这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是（）A .非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCI与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C .焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D .所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色5•下列叙述中正确的是（）A .向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3 的物质的量之比为1 : 2C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D .向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO 3结晶析出6. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（）A. 由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大B. 两者物理性质与化学性质差不多C. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金D. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的7. 表示下列反应的离子方程式正确的是（）A .金属钠加入到CuS04溶液中：2Na+ Cu2+===Cu + 2Na+B .金属铝加入到NaOH 溶液中：Al + 20H _+ H2O===AlO2 + 2H2 tC .铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+ 2Fe3+===3Fe2+D .铜片插入到AgNO3溶液中：Cu + Ag*===Cu2* + Ag答案1. C。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．焰色反应呈黄色D．具有强还原性2．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀硫酸3．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液5．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液6．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．下列化合物不是碱性氧化物的是（）A．Na2O B．CuO C．Fe2O3D．Na2O28．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
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高一化学必修一第三章金属及其化合物测试题
一、选择题
1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（）
A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠
2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。
其中可作为冷却气体的是（）
A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤
3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）
A.KOH溶液和AlCl3溶液
B.Na2CO3溶液和盐酸
C.MgCl2溶液和氨水
D.盐酸和NaAlO2溶液
4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A. Al3+
B. Al(OH)3
C. Al3+和Al(OH)3
D. AlO2－
5．常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（）
A．只有Fe3+ B．只有Fe2+ C．只有Cu2+ D．有Cu2+和Fe3+
6．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是（）
A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液
7．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）
A. 镭比钙的金属性更强
B. 在化合物中是＋2价
C. 镭是一种放射性元素
D. 氢氧化镭呈两性
8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
A. 甲、乙中都是铝过量
B. 甲中铝过量、乙中碱过量
C. 甲中酸过量、乙中铝过量
D. 甲中酸过量、乙中碱过量
9．重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是（）
A. Cu2＋和SO42－
B. Cu2＋和Cl－
C. K＋和SO42－
D. Ag＋和NO3－
10．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A. 1∶7
B. 1∶9
C. 1∶5
D. 2∶9
11．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液
12. 用铁酸钠（Na2FeO4）对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用
于饮用水消毒处理的分析正确的是（）
A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌
B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 13. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )
A.（Ⅰ）用①
B.（Ⅱ）用②
C.（Ⅲ）用③
D.（Ⅳ）用④
14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能
．．．发生的是
A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D. 2Fe2++ I2=2Fe3++2I-
二、填空题
1．在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示)，已知气体G与氢气密度之比约为17∶2。
请填空：
(1)组成单质X和Y的元素分别属第族和第族。
(2)化合物Z的化学式为。
(3)每生成1 mol的气体G，同时应得到mol的沉淀P。
2、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜
工业CuSO4−→
−III CuSO4·5H2O→……→CuO
−II CuSO4溶液−→
−I−→
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：___________________________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。
控制溶液pH =3.5的原因是：。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是：、过滤、水浴加热烘干。
水浴加热的特点是：_________________________________。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：______________________。
②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。
第三章测试题参考答案
一、选择题：
1. 答案： (1)ⅡA 和ⅤA 或ⅤA 和ⅡA (2)Mg 3N 2 (3)1.5
【解析】 气体G 的摩尔质量为：M (G)＝2
17×2 g·mol －1＝17 g·mol －1，所以G 为NH 3，Z 为氮化物，又由Z+H 2O→NH 3↑+白色沉淀P ，P 为难溶于水的碱，所以Z 为Mg 3N 2，由反应：Mg 3N 2+6H 2O ＝3Mg(OH)2+2NH 3↑知每生成1 mol 的NH 3，同时应得1.5 mol 的沉淀P 。
3、 ⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤
②使Fe 3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu 2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。
③将CuSO 4·5H 2O 溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热。
受热均匀，温度易于控制在1000C 以下。
⑵①CuO 可加快H 2O 2分解的反应速率，是H 2O 2分解反应的催化剂。
②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。