高一化学必修一第三章化学方程式总结
高中化学必修1第三章化学方程式总结
高中化学必修1第三章化学方程式总结高中化学必修1第三章化学方程式总结1、钠及其化合物（1）Na4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2△Na2O2＋＋2Na＋2HC=2NaC＋H2↑2Na＋2H=2Na＋H2↑－2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O=2Na2OH＋H2↑（2）Na2O 和Na2O2的对比Na2ONa2O22Na＋O2△形成4Na＋O2=2Na2OH2OCO2Na2O2Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑＋－＋－Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22HCNa2O＋2HC=2NaC＋H2O2Na2O2＋4HC=4NaC＋O2↑＋2H2O＋＋Na2O＋2H=2Na ＋H2O2Na2O2＋4H=4Na＋O2↑＋2H2O（3）NaOH，Na2CO3，NaHCO3－－2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（CO2较少）2OH＋CO2=CO32＋H2O －－NaOH＋CO2=NaHCO3（CO2较多）OH＋CO2=HCO3－＋Na2CO3＋CaOH2=CaCO3↓2NaOHCO32＋Ca2=CaCO3↓－－Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CO32＋H2O＋CO2=2HCO3－＋Na2CO3＋2HC=2NaC＋H2O＋CO2↑CO32＋2H=H2O＋CO2↑2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑－－－NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3＋OH=CO32＋H2O－＋NaHCO3＋HC=NaC＋H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑（4）①石灰水中加入少量NaHCO3：CaOH2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O＋－－Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入过量NaHCO3：CaOH2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O＋－－－Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO322H2O2、铝及其化合物的转化关系（1）A4A＋3O2△2A2O3＋＋2A＋6HC=2AC3＋3H2↑2A＋6H=2A3＋3H2↑－－2A＋2NaOH＋2H2O=2NaAO2＋3H2↑2A＋2OH＋2H2O=2AO2＋3H2↑（2）A2O3＋＋A2O3＋6HC=2AC3＋3H2OA2O3＋6H=2A3＋3H2O－－A2O3＋2NaOH=2NaAO2＋H2OA2O3＋2OH=2AO2＋H2O（3）AOH3＋＋制备：AC3＋3NH3H2O=AOH3↓＋3NH4CA3＋3NH3H2O=AOH3↓＋3NH4性质：2AOH3△A2O3＋3H2O＋＋AOH3＋3HC=AC3＋3H2OAOH3＋3H=A3＋3H2O－－AOH3＋NaOH=NaAO2＋2H2OAOH3＋OH=AO2＋2H2O－（4）NaAO2（AO2）－＋NaAO2＋HC＋H2O=AOH3↓＋NaCAO2＋H＋H2O=AOH3↓NaAO2＋2H2O＋CO2=AOH3↓＋NaHCO3（CO2较多）－－AO2＋2H2O＋CO2=AOH3↓＋HCO32NaAO2＋3H2O＋CO2=2AOH3↓＋Na2CO3（CO2较少）－－2AO2＋3H2O＋CO2=2AOH3↓＋CO32＋（5）AC3（A3）＋－AC3＋3NaOH=AOH3↓＋3NaCA3＋3OH=AOH3↓＋－－AC3＋4NaOH=NaAO2＋3NaC＋2H2OA3＋4OH=AO2＋2H2O（6）A，A2O3，AOH3的两性的比较AA2O3HC2A＋6HC=2AC3＋3H2↑＋＋2A＋6H=2A3＋3H2↑A2O3＋6HC=2AC3＋3H2O＋＋A2O3＋6H=2A3＋3H2ONaOH2A＋2NaOH＋2H2O=2NaAO2＋3H2↑－－2A＋2OH＋2H2O=2AO2＋3H2↑A2O3＋2NaOH=2NaAO2＋H2O－－A2O3＋2OH=2AO2＋H2OAOH3AOH3＋3HC=AC3＋3H2OAOH3＋NaOH=NaAO2＋2H2O＋＋－－AOH3＋3H=A3＋3H2OAOH3＋OH=AO2＋2H2O3、铁及其化合物的转化关系（1）Fe3Fe＋2O2点燃Fe3O4Fe3O4＋4H2＋＋3Fe＋4H2Og高温Fe＋2HC=FeC2＋H2↑Fe＋2H=Fe2＋H2↑＋＋Fe＋2FeC3=3FeC2Fe＋2Fe3=3Fe22Fe＋3C2点燃2FeC3（2）FeC22FeC2＋C2=2FeC3FeC2＋2NaOH=FeOH2↓＋2NaC3）FeC32FeC3＋Fe=3FeC22FeC3＋Cu=2FeC2＋CuC2FeC3＋3NaOH=FeOH3↓＋3NaCFeC3＋3KSCN=FeSCN3＋3KC（4）FeOH2 FeOH2＋2HC=FeC2＋2H2O4FeOH2＋O2＋2H2O=4FeOH3（5）FeOH3FeOH3＋3HC=FeC3＋3H2O2FeOH3△Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HC=2FeC3＋3H2O2Fe2＋＋C3＋＋2C－2=2FeFe2＋＋2OH－=FeOH2↓Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2Fe3＋＋Cu＋Cu2＋=2Fe2＋Fe3＋＋3OH－=FeOH3↓Fe3＋＋3SCN－=FeSCN3（血红色）FeOH2H＋=Fe2＋2＋＋2H2O白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeOH＋3＋3＋3H=Fe＋3H2O⑿Fe＋＋2O3＋6H=2Fe3＋3H2O3（4扩展阅读：高中化学必修1化学方程式总结高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na2O⑨①⒃④⑦②⒁⒄⑥NaOH⑾NaCNaNaCONaHCONaC233⑿⒂③⑤⑧⑩⒀Na2O2①Na2O＋2HC=2NaC＋H2O②2Na＋2HC=2NaC＋H2↑＋＋＋＋Na2O＋2H=2Na＋H2O2Na＋2H=2Na＋H2↑③2Na2O2＋4HC=4NaC ＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O2Na2O2＋4H=4Na＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O2△Na2O22Na＋2H2O=2Na2OH＋H2↑－⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑＋－＋－Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋CaOH2=CaCO3↓2NaOH －－－＋2OH＋CO2=CO32＋H2OCO32＋Ca2=CaCO3↓⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3－－－－OH＋CO2=HCO3CO32＋H2O＋CO2=2HCO3※⒂2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O－－－HCO3＋OH=CO32＋H2O⒃Na2CO3＋2HC=2NaC＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HC=NaC＋H2O＋CO2↑－＋－＋CO32＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：CaOH2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O＋－－Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入过量NaHCO3：CaOH2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O＋－－－Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO322H2O2、铝及其化合物的转化关系AC3⑥①⑿④⑦②⑧⑾AA2O3AOH3KASO42③⑤⑨⑩NaAO2①2A＋6HC=2AC3＋3H2↑②4A＋3O2＋＋△2A2O32A＋6H=2A3＋3H2↑※③2A＋2NaOH＋2H2O=2NaAO2＋3H2↑④A2O3＋6HC=2AC3＋3H2O－－＋＋2A＋2OH＋2H2O=2AO2＋3H2↑A2O3＋6H=2A3＋3H2O※⑤A2O3＋2NaOH=2NaAO2＋H2O⑥AC3＋3NH3H2O=AOH3↓＋3NH4C－－＋＋A2O3＋2OH=2AO2＋H2OA3＋3NH3H2O=AOH3↓＋3NH4⑦AOH3＋3HC=AC3＋3H2O⑧2AOH3＋＋△A2O3＋3H2OAOH3＋3H=A3＋3H2O☆⑨NaAO2＋HC＋H2O=AOH3↓＋NaC或NaAO2＋2H2O＋CO2=AOH3↓＋NaHCO3－＋－－AO2＋H＋H2O=AOH3↓AO2＋2H2O＋CO2=AOH3↓＋HCO3＋＋※⑩AOH3＋NaOH=NaAO2＋2H2O☆⑾A3＋3H2OAOH3胶体＋3H －－AOH3＋OH=AO2＋2H2O明矾净水＋－－⑿AC3＋4NaOH=NaAO2＋3NaC＋2H2OA3＋4OH=AO2＋2H2O3、铁及其化合物的转化关系⑦③①FeOFeFeCFeOH2342⑧②⑤⑥⑨④⒁FeC3⑩FeSCNFeOH3⑿Fe2O33⑾⒀①Fe3O4＋4CO△3Fe＋4CO2※②3Fe＋4H2Og高温Fe3O4＋4H2Fe3O4③Fe＋2HC=FeC2＋H2↑或3Fe＋2O2＋＋Fe＋2H=Fe2＋H2↑④2Fe＋3C2点燃点燃2FeC3※⑤2FeC2＋C2=2FeC3※⑥Fe＋2FeC3=3FeC2＋＋－＋＋2Fe2＋C2=2Fe3＋2CFe＋2Fe3=3Fe2⑦FeC2＋2NaOH=FeOH2↓＋2NaC⑧FeOH2＋2HC=FeC2＋2H2O＋－＋＋Fe2＋2OH=FeOH2↓FeOH2＋2H=Fe2＋2H2O※⑨4FeOH2＋O2＋2H2O=4FeOH3⑩FeC3＋3NaOH=FeOH3↓＋3NaC＋－白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋3OH=FeOH3↓＋＋⑾FeOH3＋3HC=FeC3＋3H2OFe3＋3H2OFeOH3胶体＋3H净水FeOH3＋3H=Fe3＋3H2O⑿2FeOH3＋＋△Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HC=2FeC3＋3H2O※⒁FeC3＋3KSCN=FeSCN3＋3KC ＋＋＋－Fe2O3＋6H=2Fe3＋3H2OFe3＋3SCN=FeSCN34、硅及其化合物的转化关系SiF4①Si＋O2△SiO2④③高温②SiO2＋2CSi＋2CO↑①⑤SiSiO2CaSiO3※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）②⑥⑨④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑦Na2SiO3H2SiO3⑤SiO2＋CaO⑧高温CaSiO3CaSiO3＋CO2↑※⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaCO3－－高温SiO2＋2OH=SiO32＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HC=H2SiO3↓＋2NaCSiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑SiO32＋2H=H2SiO3↓－＋※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3－－－－SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3H2SiO3＋2OH=SiO32＋2H2O5、氯及其化合物的转化关系－－△H2O＋SiO2点燃①2Fe＋3C22FeC3⑩HCOCaCO2点燃⑦⑥⑨②Cu＋C2CuC2⑤③2FeC3＋Cu=2FeC2＋CuC2⑧＋＋＋CHC2NaCO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④点燃②①④H2＋C22HC或光照△③※⑤MnO2＋4HC浓MnC2＋C2↑＋2H2OCuC2FeC3＋－△2＋MnO2＋4H＋2CMn＋C2↑＋2H2O※⑥C2＋H2O=HC＋HCO※⑦2HCO2HC＋O2↑光照＋－＋－C2＋H2O=H＋C＋HCO2HCO2H＋2C＋O2↑※⑧C2＋2NaOH=NaC＋NaCO＋H2O※⑨2C2＋2CaOH2=CaC2＋CaCO2＋2H2O－－－C2＋2OH=C＋CO＋H2O工业制漂白粉※⑩CaCO2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HCO或CaCO2＋2HC=CaC2＋2HCO＋－－＋Ca2＋2CO＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HCO或CO＋H=HCO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：CaCO2＋2H2O＋2CO2=CaHCO32＋2HCO－－CO＋H2O＋CO2=HCO3＋HCO3光照6、硫及其化合物的转化关系⑨Cu⑩C点燃①S＋O2SO2①④③SOSSO23H2SO4②2H2S＋SO2=3S＋2H2O⑥②⑤催化剂CaSO3⑦CaSO※③SO＋O2SO3224加热⑧氯水④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋CaO△CaSO3或SO2＋CaOH2=CaSO3↓＋H2O＋－⑥SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2OSO3＋CaOH2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O2△2CaSO4※⑧SO2＋C2＋2H2O=H2SO4＋2HC※⑨Cu＋2H2SO4浓SO2＋C2＋2H2O=4H＋SO42＋2CCu＋2H2SO4浓＋－－△＋△CuSO4＋SO2↑＋2H2O－Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O※⑩C＋2H2SO4浓△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O7、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2＋O2高温或放电2NO4CN2NH3NH※②2NO＋O2=2NO2⑧※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO②NONO③HNO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理23③④扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3⑤4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3※④Cu ＋4HNO3浓=CuNO32＋2NO2↑＋2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O或4HNO3光照4NO2↑O2↑2H2O＋－＋C＋4HNO3浓＋△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O浓硝酸见光易变黄的原因催化剂高温高压※⑤3Cu＋8HNO3稀=3CuNO32＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2－＋2NH33Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HC=NH4C⑧NH4C＋＋△NH3↑＋HC↑△NH3＋H=NH4（水溶液中）补充：NH4HCO3NH3↑H2OCO2↑※⑧NH4C＋NaOH氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HC、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、NH42SO4△△＋－NaC＋NH3↑＋H2ONH4＋OH△NH3↑＋H2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
高一必修一化学第三章重要方程式
高一必修一化学第三章重要方程式物质的分类是化学科目学习中至关重要的一个章节。
下面是由店铺为您带来的高一必修一化学第三章重要方程式，希望对同学们有所帮助。
高一必修一化学第三章重要方程式(一)1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3高一必修一化学第三章重要方程式(二)1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O高一必修一化学第三章重要方程式(三)1.铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2. 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl23. 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl24. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑高一必修一化学第三章重要方程式(四)1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25. 海水中提取镁涉及反应：① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑。
高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式
高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式是化学学习的重点内容，接下来店铺为你整理了高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式，一起来看看吧。
高一化学必修一钠及其化合物化学方程式①Na和H2O的反应：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na+2CH3COOH===2CH3COO-+2Na++H2↑③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑④NaH和水的反应：NaH+H2O===Na++OH-+H2↑⑤向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2===HCO3-⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合：CO32-+Ca(OH)2===CaCO3↓+2OH-⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：CO32-+Ca2+===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO3-+OH-===CO32-+H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓高一化学必修一铝及其化合物化学方程式①Al和NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O⑥NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO2-+4H+===Al3++2H2O⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-⑧将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO2-+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O⑪向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑高一化学必修一铁及其化合物化学方程式①Fe和过量稀HNO3的反应：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O②Fe高温下和水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)高温=====Fe3O4+4H2③Fe2O3和Al的反应：Fe2O3+Al高温=====2Fe+Al2O3④Fe2O3和CO的反应：Fe2O3+3CO高温=====2Fe+3CO2⑤FeCl3溶液和Cu的反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+⑥FeCl3与KSCN的反应：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3⑦向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑⑧向FeCl2溶液中加入NaClO：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-⑨Fe(OH)2长时间置于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3⑩Fe3O4和HCl的反应：Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O⑪Fe3O4和稀HNO3的反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O⑫FeO和HCl的反应：FeO+2H+===Fe2++H2O[来源:Z|xx|]⑬FeO和稀HNO3的反应：3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O⑭Fe(OH)2和HCl的反应：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O⑮Fe(OH)2和稀HNO3的反应：3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O⑯Fe(OH)3和HI的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O⑰FeBr2和少量Cl2的反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-⑱FeBr2和Cl2等物质的量反应：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-⑲FeBr2和过量Cl2的反应：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-高一化学必修一铜及其化合物化学方程式①Cu在硫蒸气中燃烧：2Cu+S△=====Cu2S②铜在空气中生成铜绿：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3③用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电解=====2Cu+4H++O2↑④Cu和浓HNO3的反应：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O⑤Cu和稀HNO3的反应：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O⑥Cu和浓H2SO4的反应：Cu+2H2SO4(浓)△=====Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。
化学高中必修一第三章方程式
(1) 4Na + O2 = 2Na2O还原剂氧化剂(2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH—+ H2↑还原剂氧化剂(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na++ 4OH—+ O2↑既是氧化剂，又是还原剂(4) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH—+ 2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑还原剂氧化剂(5) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH—= 2AlO2—+ H2O(6)2Al2O3====4Al +3O2↑既是氧化剂，又是还原剂(7) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH—= AlO2—+ 2H2O(8) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(9) 2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O既是氧化剂，又是还原剂(10) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓(11) NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3AlO2—+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3—(12) NaAlO2 + 4HCl = AlCl3+NaCl+ 2H2O AlO2—+ 4H+ = Al3+ + 2H2O(13) AlCl3+4NaOH = NaAlO2 + 2H2O+3NaCl Al3++4OH—= AlO2—+ 2H2O(14) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH—= Fe(OH)3↓(15) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+ + 2OH—= Fe(OH)2↓(16) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3还原剂氧化剂(17) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O(18) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2O(19)2Fe + 3Cl点燃2FeCl3还原剂氧化剂(20)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑还原剂氧化剂(21) 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+氧化剂还原剂2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+氧化剂还原剂(22) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—还原剂氧化剂(23) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu Cu2+ + Fe = Fe2++ Cu氧化剂还原剂(24)2Cu + O2△2CuO还原剂氧化剂(25)CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O CuO + 2H+== Cu2++ H2O(26)CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4Cu2++ 2OH—== Cu(OH)2↓(27) 4Na + O2 = 2Na2O还原剂氧化剂(28) Na2O+ CO2 = Na2CO3(29) Na2O+ H2O = 2NaOH Na2O+ H2O = 2Na++ 2OH—(30) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2既是氧化剂，又是还原剂(31) 2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O 2OH—+ CO2 = CO32-+ H2O(32) Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3—(33) NaOH+ CO2= NaHCO3OH—+ CO2= HCO3—(34) 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O(35) NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O OH—+HCO3—= CO32-+ H2O注：对物质的性质要进行分类整理。
高一化学必修一第三章化学方程式总结
高一化学必修一第三章化学方程式总结在高一化学必修一第三章中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学变化和化学反应原理的关键。
下面就让我们一起来总结一下这一章的主要化学方程式。
一、金属钠及其化合物1、钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O在这个反应中，钠在常温下与氧气接触，表面逐渐变暗，生成白色的氧化钠。
2、钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂钠在空气中燃烧时，会产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠。
3、钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑钠投入水中，浮在水面上迅速游动，熔化成小球，发出嘶嘶的响声，溶液变红，同时产生氢气。
4、氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH氧化钠溶于水生成氢氧化钠。
5、过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑过氧化钠与水反应会产生氧气和氢氧化钠。
6、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中，用于吸收二氧化碳并提供氧气。
二、金属铝及其化合物1、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铝在空气中能与氧气形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化。
2、铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气。
3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑这个反应体现了铝既能与酸反应，又能与碱反应的特性。
4、氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O氧化铝是两性氧化物，能与酸反应。
5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O氧化铝也能与碱溶液反应。
6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸发生中和反应。
高一化学必修一第三章所有方程式
高一化学必修一第三章所有方程式化学是一门极其重要的学科，同样也是最具有挑战性的学科之一，尤其是高中化学涉及的内容更是庞杂且复杂，而在高一化学必修一第三章中，更让人困惑的是各种复杂的方程式。
这里，我梳理出所有高一化学必修一第三章所有方程式。
首先，是水的方程式：2H2 + O2 → 2H2O 燃烧二氧化碳的方程式：C (s) + O2 (g) → CO2 (g)；发生硫酸反应的方程式：2H2O2 → 2H2O + O2；乙醇氧化反应的方程式：C2H5OH → CO2 + 2H2O；氢氧化钠发生碱性水解反应的方程式：2NaOH + H2O2 → 2H2O + Na2O2；酐的水解的方程式：CH3CO2H → CH3CO2- + H+。
其次是高等反应的方程式，铜与氯化钾发生反应的方程式：Cu + 2KCl → CuCl2 + 2K；亚铁与氢氧化钠反应的方程式：Fe2 (OH)2 + 2NaOH → 2Fe (OH)3 + 2Na；水和氢氧化钠发生反应的方程式：2H2O + 2NaOH → 2 Na2O + 4H2；氢氧化物之间发生反应的方程式：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O；氯气的还原反应的方程式：2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2。
此外，还有复杂有机化学反应的方程式，如硝酸铵与乙醛反应的方程式：CH3CH2OH +HNO3 → CH3COOH + H2O + NO2；醋酸与硝酸铵反应的方程式：CH3COOH + HNO3 →CH3COONO2 + H2O；碳酸钠与硝酸铵发生反应的方程式：Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 +CO2 + H2O；咪唑发生水解反应的方程式：C3H3N3O3 + H2O → C3H3N3O3H + OH-；苯酚与亚磷酸钠发生反应的方程式：C6H5OH + NaH2PO4 → C6H5O- + HPO4 2-。
综上所述，高一化学必修一第三章所有方程式归纳如下：2H2 + O2 → 2H2OC (s) + O2 (g) → CO2 (g)2H2O2 → 2H2O + O2C2H5OH → CO2 + 2H2O2NaOH + H2O2 → 2H2O + Na2O2CH3CO2H → CH3CO2- + H+Cu + 2KCl → CuCl2 + 2KFe2 (OH)2 + 2N aOH → 2Fe (OH)3 + 2Na2H2O + 2NaOH → 2 Na2O + 4H22KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2CH3CH2OH + HNO3 → CH3COOH + H2O + NO2CH3COOH + HNO3 → CH3COONO2 + H2ONa2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2OC3H3N3O3 + H2O → C3H3N3O3H + OH-C6H5OH + NaH2P O4 → C6H5O- + HPO4 2-由此可见，高中化学必修课程所有的方程式，确实复杂难懂，但是只要仔细理解，梳理出来，也没有什么难不倒的。
人教版高中化学必修1第三章化学反应方程式总结
人教版高中化学必修1第三章化学反应方程式总结人教版高中化学必修1 第三章化学反应方程式总结第三章化学反应方程式总结一、磷氮及其重要化合物之间的转化关系①②③④Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO31、钠的燃烧2Na＋O==△2Na2O22、钠与水的反应，2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑3、氢氧化钠吸收一氧化碳而变质2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O4、碳酸氢钠加热分解2NaHCO△==Na32CO3＋H2O＋CO2↑二、铝及其化合物相互之间不锈钢的转化关系④①②③Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3⑥⑤○8⑦NaAlO21、铝表面生成氧化膜的反应4Al＋3O2==2Al2O32、川芎嗪氢氧化铝加热分解2Al（OH）△3==Al2O3＋3H2O3、氢氧化物氢氧化铝与盐酸亚胺反应Al（OH）3＋3HCl==AlCl3＋3H2O4、铝与盐酸的反应2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑5、八氧化铝与氢氧化钠反应Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋2H2O6、铝与氢氧化钠反应2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al（OH）3NaOH==NaAlO2＋2H2O8、偏铝酸根和酸不能共存的原因NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O==Al（OH）3＋NaCl三、铁及其重要化合物之间的转化关系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3FeCl3⑥⑦⑧Fe2O3Fe（SCN）31、铁在氧气中燃烧点燃3Fe＋2O2==Fe3O4铁与稀盐酸反应乙炔氢气Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑3、氯化亚铁溶液与氢氧化钠：先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色：FeCl2＋2NaOH==Fe（OH）2↓＋2NaCl4Fe（OH）2＋O2＋2H2O==4Fe（OH）34、红褐色的与铁反应生成盐和水Fe（OH）3＋3HCl==FeCl3＋3H2O5、棕黄色的氯化铁溶液与氢氧化钠聚合反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀FeCl3＋2NaOH==Fe（OH）3↓＋3NaCl6、常见的加成反应还原剂氯化亚铁与强氧化剂氯气反应2FeCl2＋Cl2==2FeCl37、要还原铁离子为亚铁离子需要加入还原剂如：Fe、Cu、2FeCl3＋Fe==3FeCl28、不溶性碱氢氧化铁加热分解2Fe（OH）3==Fe2O3＋3H2O9102、10、三价铁离子的检验：溶液变为（血）红色FeCl3＋3KSCN==Fe （SCN）3＋3KCl四、银及其化合物的转化：②①③SO4Cu（ＯＨ）２⑤1、铜在特定条件加热条件下和氧气亚胺△2Cu＋O2==2CuO2、氧化铜与硫酸反应CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O3、在蓝色硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成蓝色沉淀氢氧化铜CuSO4＋2NaOH==Cu（OH）2↓＋Na2SO44、曾清得则化为铜（湿法冶铜）CuSO4＋Fe==Cu＋FeSO45、不溶性碱氢氧化铜加热分解Cu（OH）==CuO△2＋H2O第三章化学反应化学反应方程总结班级学号一、钠砷及其重要化合物之间的转化关系姓名①②③④Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO31、钠的燃烧2Na＋O△2==Na2O22、钠与水的反应，2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑3、氢氧化钠吸收二氧化碳而腐坏 2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O4、碳酸氢钠挥发分解2NaHCO△==Na32CO3＋H2O＋CO2↑二、铝及其化合物之间的互动关系转化关系④①②③Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3⑥⑤○8⑦NaAlO21、铝表面生成氧化膜的反应4Al＋3O2==2Al2O32、不溶物氢氧化铝加热降解2Al（OH）△3==Al2O3＋3H2O3、氢氧化物氢氧化铝与盐酸反应Al（OH）3＋3HCl==AlCl3＋3H2O4、铝与盐酸的反应2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑5、三氧化铝与氢氧化钾反应Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋2H2O6、铝与氢氧化钠反应2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑7、氢氧化铝与硫酸氢氧化钠溶液副反应Al（OH）3NaOH==NaAlO2＋2H2O8、更偏和平相处铝酸根和酸不能共存的原因NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O==Al（OH）3＋NaCl三、铁及其重要化合物之间的转化关系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3FeCl3⑥⑦⑧Fe2O3Fe（SCN）31、铁在氧气中燃烧点燃3Fe＋2O2==Fe3O4铁与稀盐酸反应制取氢气Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑3、氯化亚铁硝酸与氢氧化钠：先生成白色沉淀，急速转化为灰绿色，最后变为红褐色：FeCl2＋2NaOH==Fe（OH）2↓＋2NaCl4Fe（OH）2＋O2＋2H2O==4Fe （OH）34、红褐色的氢氧化铁与铁反应生成盐和水Fe（OH）3＋3HCl==FeCl3＋3H2O5、棕黄色的与溶液氯化铁氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀FeCl3＋2NaOH==Fe（OH）3↓＋3NaCl6、常见的还原剂氯化亚铁与强氧化剂氯气2FeCl2＋Cl2==2FeCl37、要还原铁离子为亚铁离子醇钠需要加入还原剂如：Fe、Cu、2FeCl3＋Fe==3FeCl28、9102、不溶性胺碱氢氧化铁加热分解2Fe（OH）3==Fe2O3＋3H2O10、三价铁离子的抽样：溶液变为（血）红色FeCl3＋3KSCN==Fe （SCN）3＋3KCl四、锰及其化合物的转化：②①③SO4Cu（ＯＨ）２⑤1、锑在加热条件下条件和氧气反应△2Cu＋O2==2CuO2、氧化铜与乙酸反应CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O3、在蓝色硫酸铜溶液中重新组建加入氢氧化钠溶液后生成蓝色氢氧化铜沉淀CuSO4＋2NaOH==Cu（OH）2↓＋Na2SO44、曾清得则化为铜（湿法冶铜）CuSO4＋Fe==Cu＋FeSO45、不溶性碱氢氧化铜加热分解△Cu（OH）2==CuO＋H2O一、写出下列方程式1、Na+O2=Na+O2Na+H2O=Na+HCl=2、将前段粒钠投入到盛放FeCl3溶液的烧杯中。
【高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式】高一化学必修一第三章1500字
【高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式】高一化学必修一第三章1500字化学方程式是化学反应的简洁表达方式，能够描述反应物与生成物之间的化学变化。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件构成，通过化学符号和化学式来表示。
化学方程式具有如下的基本要素：反应物和生成物的化学式、反应物和生成物的摩尔数、反应物和生成物之间的化学键和化学键类型、反应物之间的作用方式与活动指数。
化学方程式的平衡是指反应物和生成物的物质在定容中的物质比例与摩尔比例相等，或者是指反应物和生成物的物质的分子比例和反应的绝对物质量相等。
平衡的化学方程式可以用来确定反应物和生成物的化学生成的种类和数目，并通过实验数据计算反应的放热率、放热量、反应的放热率增量等。
化学方程式的平衡还可以用来确定反应的方向和速率，并用来分析反应动力学和平衡动力学。
在化学方程式中，反应物和生成物的物质包括化学元素和化学化合物。
化学元素可以用化学符号来表示，如氧气O2、氮气N2、氯气Cl2等。
化学化合物可以用化学式来表示，如氯化钠NaCl、二氧化碳CO2、硫酸H2SO4等。
化学化合物通过离子化合物或共价化合物来构成。
离子化合物由阳离子和阴离子组成，系通过离子键连接起来的，如氯化钠NaCl、硝酸铵NH4NO3、氟化铝AlF3等。
共价化合物通过共价键连接起来的，如二氧化碳CO2、甲烷CH4、硝酸HNO3等。
化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比例可以通过化学式的系数来表示。
化学式的系数代表了反应物和生成物之间摩尔比例的关系。
化学式的系数可以是正整数，也可以是小数。
当系数为正整数时，可以用来表示反应物和生成物的分子比例。
当系数为小数时，可以用来表示反应物与生成物每摩尔组成量的比例。
通过改变化学式的系数，可以用来调整化学方程式的合理性和平衡性。
一般来说，化学方程式中的化学式的系数应该是最简整数比。
反应物和生成物之间的化学键是通过物质中的化学连接来构成的。
化学键可以分为离子键、共价键、金属键和氢键等。
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１ 高一化学必修1化学方程式归纳小结
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2
Na 2O 2 2.钠与水反应：2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑
离子方程式：2Na + 2H 2O ＝ 2Na ＋＋2OH － + H 2↑
3.钠与硫酸反应：2Na +H 2SO 4＝ Na 2SO 4+H 2↑
4.氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O ＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 +O 2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑
离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ＋＋4OH －+O 2↑
7.NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2= Na 2CO 3+H 2O 离子方程式：2OH －+CO 2= CO 32－+H 2O NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2= NaHCO 3 离子方程式： OH －+CO 2= HCO 3－
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 =2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO 3+ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO 3+ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ + Na 2CO 3 + 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO 3 + NaOH
Na 2CO 3 + H 2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO 3
Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na 2CO 3 + CaCl 2 ＝CaCO 3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 2Al 2O 3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3 高温
2Fe + Al 2O 3
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋ = 2Al 3＋ + 3H 2↑
4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
离子方程式：2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－
+3H 2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O_离子方程式：Al 2O 3+6H ＋＝2Al 3＋+3H 2O
6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH 错误!未找到引用源。
2NaAlO 2 +H 2O 离子方程式：Al 2O 3 + 2OH －错误!未找到引用源。
2 AlO 2－+H 2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3+3H ＋ = Al 3＋+3H 2O
8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH 错误!未找到引用源。
NaAlO 2+2H 2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH － 错误!未找到引用源。
AlO 2－+2H 2O
9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al
2O3+3H2O
10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO3
13.电解氧化铝： 2Al
2O34Al＋3O
2
↑
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4
铁与硫反应：Fe + S FeS
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_
铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_
3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温
Fe3O4 + 4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O
5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_
6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO 高温
2Fe + 3CO2
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓
9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_
12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3
２。