2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第2章 第4讲 电解质 离子反应 Word版含解析

课时作业1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()答案：B2．下列说法正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－答案：B3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba (OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。

答案：A4．(2017·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是()A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A 错误；符合客观事实，故B 正确；铁和盐酸反应生成Fe 2＋，不符合客观事实，故C 错误；电荷不守恒，故D 错误。

答案：B5．(2017·河北唐山一模)下列离子方程式正确的是( )A ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋B ．石灰石溶于醋酸：CaCO 3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．铜与浓硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋ 解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋；C 项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成NO 2；D 项，Na 2SiO 3易溶于水，应拆成离子。

答案：B6．(2017·江西南昌三校联考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A ．氢氟酸雕刻玻璃：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑B ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OC ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － D ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O 解析：氢氟酸雕刻玻璃，主要是HF 和玻璃中的SiO 2反应，A 项不正确；KMnO 4溶液不能用盐酸酸化，而应用硫酸酸化，B 项不正确；用惰性电极电解MgCl 2溶液时，应生成H 2、Cl 2和Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2应写成化学式，C 项错误。

答案： D7．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( )A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O应分步水解。

解析：CO2－3答案：B8．离子方程式2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示() A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应答案：A9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。

当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。

表示这个反应的离子方程式正确的是()A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH解析：(CH3COO)2Pb难电离，为弱电解质。

答案：A10．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()答案：(1)④(2)②(3)③(4)②(5)③(6)①11．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________。

(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为______________________________________________。

(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_________________________________________________________________。

答案：(1)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)NaOH属于强碱，有强腐蚀性12．离子反应是中学化学中重要的反应类型。

回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)离子方程式是重要的化学用语。

下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

式都可用“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________；___________________________________________________________________。

答案：(1)③⑤(2)(合理即可)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(3)(合理即可)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH13．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：______________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的____________(填字母)曲线表示。

(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。

则反应的离子方程式是___________________________。

答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－14．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________ ___。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为____________________________________________________________。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________________。

(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________________________________________。

解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。

反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。

(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH 3～4，沉淀Fe3＋。

反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH＋4，根据得失电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH＋4，根据电荷守恒配NH＋4：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2→4FeOOH↓＋8NH＋4，根据原子守恒补水。