鲁科版高中化学必修一《电解质及其电离》教案-新版
高中化学 第二章 第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教
第2章第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验〔氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验〕，对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
2024-2025学年新教材高中化学2.2第1课时电解质的电离教案鲁科版必修第一册
结合电解质的电离内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习电解质的电离的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的电解质的电离内容，强调电解质的电离重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的电解质的电离内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-强电解质实例：HCl、NaCl、K2SO4等。
-弱电解质实例：CH3COOH、H2SO3等。
-非电解质实例：CO2、NH3等。
5.电解质电离的应用：
-工业：冶炼金属、制取化学品。
-医药：制备药物、控制药物释放。
-生活：食品添加剂、清洁剂等。
作业布置与反馈
1.作业布置：
（1）理论作业：根据本节课的教学内容，布置相关的理论作业，如电解质的电离的概念、条件和类型的理解与应用。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决电解质的电离问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的电解质的电离错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与电解质的电离内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
2.培养学生的实验操作能力，通过实验观察电解质的电离现象。
3.培养学生的分析问题和解决问题的能力，能够运用电解质的电离知识解释生活中的化学现象。
4.培养学生的科学探究精神，通过自主学习、合作交流，提高对电解质电离的理解。
5.培养学生的创新思维，鼓励学生提出新的观点和想法，促进知识的拓展和应用。
鲁科版必修1第二节《电解质》word教案
第二节问题探究电解质在水溶液中的反应知识回顾对电解质的初步了解①电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。
问题思考⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？实验观察问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应的实质问题迁移2请说明下列反应实质：NaOH 溶液与盐酸的反应NaOH 溶液与盐酸的反应实质是：H+ 与OH- 结合生成难电离的水本质特点是：溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移3请说明下列反应实质：Na2CO3 和盐酸的反应Na2CO3 和盐酸的反应的实质是：CO32-与H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O 和CO2 气体本质特点是：溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质小结：离子反应⑴电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加；⑵在化学上我们把有离子参加的反应叫做离子反应；⑶离子反应是化学反应中的一种；⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。
离子方程式问题讨论1什么是离子方程式？电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。
知识迁移将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：Ag++CI-=AgCI JH++0H-=H20问题解决2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中CI-的检验实验：在待测液（已知不含SO42-）中加入AgN03溶液-产生白色沉淀-猜测沉淀的可能成分-在猜测的基础上做实验验证—往所得沉淀中再加稀硝酸—白色沉淀不溶-得出结论：溶液中有CI-2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应(不生成沉淀、气体、难电离的物质)就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-H+K+CO32-SO42-④⑤Na+K+CO32-OH-课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：① Ba(NO3)2 溶液中加Na2SO4 溶液：②铁屑加入CuSO4 溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2 J②CO32-+2H+=CO2 f +H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 f。
新鲁科版必修1第2章 第2节 第1课时 电解质的电离课件(63张)
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32
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必 备
2．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
知
双 基 达
识
A．醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红
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标
自
随
主
预
B．醋酸能与水以任意比例互溶
堂 检
习
测
C．将醋酸溶液加入碳酸钠溶液中有 CO2 气体生成
关
课
键 能 力
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比等浓度的盐酸的导电性弱 时 分
核
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力
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核 心
3.初步判断电解质在水溶液中的电离结果，能书写电离方程式。
层 作
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体系构建
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知识
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习
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必
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识
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(4)不导电的物质不一定不是电解质
堂 检
习
测
氯化钠晶体不导电，但氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，
电解质教案
教学过程附：《电解质》（第一课时）学生学案：1、活动探究：结论：。
2、练习一：请判断下列两句话的正误：A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质（）B、铜、石墨均能导电，所以它们是电解质（）3、练习二：请分别书写下列各组物质的电离方程式①硫酸，硝酸，规律：。
②氢氧化钾，氢氧化钡，规律：。
③硫酸铜，氯化钡，规律：。
4、小结收获：在知识方面，。
在技能方面，。
在过程方面，。
在方法方面；。
在情感方面，。
教学反思：在备课时，我首先查看了山东科技出版社普通高中课程标准实验教科书《化学必修1》的2005年8月第2版和2007年第3版，同时又参阅了初中九年级的化学教材，结合自己以前上课的体会和学生已有的知识和技能，设计了本课时的教学设计。
通过上课的检验，课堂效果和学生的反应，再加上同学校老师的评价，基本是成功的。
首先是概念的深度方面。
电解质和非电解质的两个概念，非常重要，对于以后的学习影响很大。
但是在必修的教学过程中，这一点是很难把握的，讲到多深合适呢？像二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫等非电解质，它们溶于水后生成了其它物质，尽管形成的溶液可以导电，但不是它自己的电离。
还有就是一些难溶于水的电解质，学生很难理解，它们在熔融状态下能导电但学生不知道。
所以，考虑学生的实际和必修面对的是高一的学生，这些知识现在不讲。
在2005年的版本中，教材设计的是先通过导电性实验得出电离，然后推出电离方程式和酸碱盐的定义，最后归纳出电解质和非电解质；在2007年的版本中，教材是先通过导电实验得出电解质和非电解质，再分析导电原因得出电离的概念，电离方程式，在练习中归纳出酸碱盐的概念。
我采用新版教材的设计方法，突出电解质和非电解质的重点。
为了减少从引入到展开概念的之间的太大的差距，我在引入的设计中把联想质疑的内容改为探究性实验，并增加了比较氯化钠固体导电性的探究。
这样在整节课的思路有了一个很好的线索，就是解释导电性实验的现象。
本课时的教材内容，给人的感觉就是较散，而且难在概念教学的深度把握上要注意分寸，注意概念教学的螺旋上升，特别是强电解质和弱电解质两个概念的处理，只能是让学有余力的学生自学。
高中化学 第二章 第二节电解质第一课时教学设计 鲁科版必修1
《化学1（必修）》第2章第2节电解质第1课时电解质及其电离【学情分析】在初中化学学习中，学生仅观察过酸、碱、盐在水溶液中能导电的实验现象，初步认识了常见的酸、碱、盐等化合物。
但是，他们是一个一个地认识物质，探讨物质性质的，通过《化学1（必修）》第2章第1节的学习，使学生在学习一些个别物质的基础上，建立了有限的元素与大量物质间的关系，建立了物质分类的观点。
本节课要从学生头脑中所储备的这些知识提炼出电解质和非电解质的概念，归纳出酸、碱、盐的定义，并认识到电解质在一定的条件下能发生电离，这样一方面将初中学习的内容进行梳理，另一方面对学生的思维层次是一个明显的提高。
并且，在经过初中两年和《化学1（必修）》第1章的学习后，学生已经初步掌握了化学实验的基本操作，初步具备了一定的思维能力、探究能力，能够积极思考，也具备了较强的协作意识。
【课标与教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个很重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的。
本节教材就是通过探究物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？引导学生从不同的视角来认识化合物，了解电离，电解质和非电解质及电离方程式的含义。
另外，教材中“身边的化学”，能够使学生了解电解质与生命活动的密切关系，并能够深刻体会到化学是一门实用性的学科。
【教学目标分析】1．知识与技能（1）理解电解质及其电离的概念，知道非电解质的概念，能识别常见的电解质和非电解质。
（2）能正确书写常见、典型的电解质在水溶液中的电离方程式。
（3）从电解质电离出离子的特征认识酸、碱、盐的本质。
2．过程与方法（1）通过对比“几组物质的导电实验”，学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，初步形成电解质和非电解质概念的分析方法。
（2）通过对酸、碱、盐本质的探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（3）通过思考题目的设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的问题。
2.2电解质的电离+离子反应教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
电解质的电离离子反应【教学目标】宏观辨识与微观探析：以氯化钠晶体构成为例理解电离的过程。
通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
证据推理与模型认知：通过氯化钠固体、熔融氯化钠、氯化钠溶液导电性实验探究以及对常见离子反应的探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学探究与创新意识：在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，养成团结合作的品质，形成科学的态度和价值观。
通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。
科学精神与社会责任：通过让学生参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养学生运用科学的思维方法的能力。
了解离子反应在人类的生产、生活中有广泛的应用以及它们与人类的生命活动密切联系。
【教学重难点】重点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。
难点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。
【教学过程】第一课时[联想质疑]某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。
泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。
在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。
同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。
为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体？这其中发生了什么变化？[问题引入]你知道人体必需的六大营养物质是什么吗？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？你能解释这些现象吗？[学生讨论][教师小结]人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。
出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；[板书]第2节电解质的电离一、电解质的电离[观察思考]观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质(第1课时)电解质及其电离教学案鲁科版必修1(2021学年)
２01７－2０1８学年高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质(第1课时）电解质及其电离教学案鲁科版必修１编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2017-2018学年高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质（第1课时）电解质及其电离教学案鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2节电解质第１课时电解质及其电离—-——－——---—--——-——--——--————————————— [课标要求]1.了解电离、电解质、非电解质的概念。
2．了解电解质导电的原因。
３．学会书写电离方程式。
，1.在水溶液中完全电离的电解质是强电解质,强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。
2.电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。
3.电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。
4.常见的四大强碱：NaOH、ＫOH、Ｂa(OH)2、Ca(ＯH）２;三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。
错误!电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离(1)酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。
（2）电解质不一定能导电，如固体NaCｌ、液态HCl.（3)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。
山东鲁科版高中化学必修1 第二章 第二节 电解质教学设计
第二节电解质（第1课时）【学习目标】1.掌握电解质、非电解质的概念，注意电解质与非电解质的区别。
2.了解强电解质与弱电解质。
3.了解电离的含义，掌握常见的酸、碱、盐的电离方程式的书写。
【学习重点】电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念和电离方程式的书写。
【学习难点】电解质、非电解质的判断。
【学习过程】【自主学习】（一）电解质和非电解质的概念（二）电离：化合物_______或__________时，_____能够_________的______的过程。
电离时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。
（三）试写出下列化合物的电离方程式并判断酸、碱、盐的分类。
H2SO4 HNO3 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 BaCl2【课堂学习】【问题1】你知道人体必需的六大营养物质是什么吗？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？你能解释这些现象吗？【探究实验】NaOH 溶液、HCl 溶液、NaCl 溶液、NaCl 晶体、醋酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验。
【实验结论】【问题2】酸、碱、盐在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？【实验视频】NaCl晶体以及其熔融状态的导电性实验。
【实验结论】【问题3】什么是电解质、非电解质？【概念辨析】判断正误，并说明理由1.在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质一定是电解质。
2.铁能导电，所以铁是电解质；硫磺不能导电，它是非电解质3. 氢氧化钠固体不导电，所以它不是电解质。
4. H2SO4的水溶液能导电，但熔融态不导电，它是电解质。
5. 碳酸钙、硫酸钡等不溶性盐的水溶液不导电，它们不是电解质。
6. CO2的水溶液能导电，所以它是电解质。
有下列物质: 1.氢氧化钠固体 2.铜丝 3.硫酸溶液 4.二氧化碳气体5.蔗糖晶体6. 熔融氯化钠7.氯化钠溶液8.氯化氢气体9.氯气10.酒精请用序号填空：⑴属于电解质的是 ________________⑵属于非电解质的是________________⑶上述状态下可导电的是________________⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_______【问题3】为什么电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，而在固态条件下却不导电呢？它的导电原理与金属的导电原理相同吗？非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电吗？（知识支持：金属内部存在着金属阳离子和自由电子）【讨论归纳】【问题4】什么是电解质的电离？电离方程式的书写应遵循什么原则？【练习】自主书写电离方程式1. HCl HNO3 H2SO42. NaOH KOH Ba(OH)23. Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3【归纳】酸、碱、盐概念【概念辨析】1. 已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，NaHSO4是酸吗？2.水溶液显碱性的化合物一定是碱吗？【温馨提示】一般的盐、强碱水溶液中或熔化状态都电离导电；酸（包括含氧酸和无氧酸）只在水溶液中电离导电，熔化状态不导电，因为酸都是由分子之构成，在熔化状态没有自由移动的离子。
新教材鲁科版高中化学必修一 2.2.1电解质的电离 教学课件
23
4．BaSO4、AgCl、CaCO3 等难溶于水，它们是弱电解质吗？ 提示：不是。它们难溶于水，但溶于水的部分能全部电离，所 以它们属于强电解质。
第二十二页，共六十一页。
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1．电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导 在水溶液中和熔融状态
定义
第十五页，共六十一页。
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3．下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是( ) A．石墨、食醋 B．泥水、石灰水 C．熔融 NaCl、熔融 Ca(NO3)2 D．稀硫酸、四氯化碳
第十六页，共六十一页。
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C [石墨是单质，食醋是混合物，均不是电解质，也不是非电 解质，A 错误；泥水、石灰水均是混合物，均不是电解质，也不是 非电解质，B 错误；熔融 NaCl、熔融 Ca(NO3)2 中都含有自由移动的 离子，可以导电，都是电解质，C 正确；稀硫酸是混合物，不是电 解质，也不是非电解质，四氯化碳不导电，是非电解质，D 错误。]
第三十四页，共六十一页。
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[解析] ①Cu 为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既 不是电解质也不是非电解质；②熔融 NaCl 存在自由移动的离子，能 导电，在水溶液中能导电，是电解质；③NaHSO4 属于盐，存在离子， 不能自由移动，不导电，在水溶液中能导电，是电解质；④CO2 不 导电，且自身不能电离，是非电解质；⑤H2SO4 属于酸，不导电， 在水溶液中能导电，是电解质；⑥酒精不能导电，是非电解质； ⑦KHCO3 溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧BaSO4 不导电，难溶于水，熔融状态下能导电，是电解质；⑨NaOH 不导电，在水溶液中能导电，是电解质。
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第二节电解质
教学目标知识
与技
能
1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确
书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；
3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物
质的推断。
过程
与方
法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，
使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种
手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行
加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类
比、迁移以及概括的能力。
情感
态度
与价
值观
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让
学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学
其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动
的联系。
教学重点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
教学难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径教学方法探讨法，比喻法和实验法等
教学用具（一）学生准备
1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
2、预习第2节电解质。
重点联系P 38的“联想·质疑”所提出的问
题，有的放矢的进行阅读与思考。
（二）教师准备
1、教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；
2、相关演示实验器材及药品
课时安排3课时
教学内容设计与反思
二、讲授新课:
【板书】第2节电解质
一、电解质的电离
【实验演示】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验
【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原
子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成
为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场
的作用下，金属内部中带．负电．的电子由自由移动
．．．．，
．．．．改为定向移动
电流便形成了，电流从正极流向负极。
金属能够导电除了外加电
场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动
的电子。
而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分
析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因
素外，溶液自身内部还有哪些因素？）
【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【质疑1】物质中有阴阳离子就能导电吗？（教师演示或模拟NaCl 晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。
）
【质疑2】为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？
（教师讲解并分析：NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。
结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念。
）
【媒体显示并板书】1.酸、碱、盐的电离
HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-
【学生练习】书写电离方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）
【媒体显示并板书】2.酸、碱、盐是电解质
【学生归纳】在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助
对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。
【实验演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验（强化电解质与非电解质概念）。
【实验演示】不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（观察电流计指针的偏转）
【学生归纳】其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比
【问题解决】电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。
比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。
【学生阅读、讨论并回答】
三、课堂小结:
【小结】通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边媒体演示）：
一、电解质的电离
1.酸、碱、盐的电离
※ 电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比
2．酸、碱、盐是电解质
四、课堂练习:
1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇
2、下列物质中，导电性能最差的是( )
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
化合物 电解质 酸： 碱： 盐： H 2SO 4=2H ++SO 42- Ba(OH)2=Ba 2++2OH - Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42- 离子正负电荷守恒
非电解质： 酒精、蔗糖
3、下列电离方程式中，错误的是( )
A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2
B.HF=H++F-
C.HI=H++I-
D.Na2CO3=Na++CO32-。