高一化学-第15讲-期末复习-学生版

高一化学-第15讲-期末复习1、在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、Na＋NH4＋NO3－Cl－B、Na＋K＋CO32－NO3－C、K＋Ba2＋HCO3－Cl－D、Na＋K＋MnO4－SO42－2．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．铁盐腐蚀电路板：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2－+ 4NH4++ 2H2O3、BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。

一份滴加5%的硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。

反应中消耗n mol H2SO4，m mol AgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为（）A、a nm2-B、a nm-C、a nm22-D、a nm42-4．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。

进行操作的正确顺序是（）A．③②⑤④B．③②④①⑥C．③②④⑥D．②④①⑥5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为N AB．标准状况下，2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子C．由CO2与O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为N A个6、向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。

根据上述现象判断下列结论正确的是（）A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁C．不溶物一定是Fe D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+ 7．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +4．向某溶液中逐滴加入0．5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如右图所示，则该溶液中可能存在的离子是A．只有Al2+B．有Mg2+和Al3+C．有H+、Mg2+和Al3+D．有NH4+、Mg2+和Al3+8、现有NaHCO3和Na2CO3·x H2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

(1)A装置的作用是_________________________________________________________。

(2)B装置的作用是_________________________________________________________。

(3)C装置的作用是_________________________________________________________。

(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·x H2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为______。

(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。

为什么？________________________________________________________________________9、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。

用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。

（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C＋ + H2SO4+ + Cr2(SO4)3 + H2O （2）上述反应中氧化剂是(填化学式) ，被氧化的元素是。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)___________。

A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。

10、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C 为红棕色气体。

则A 转化为B 反应的化 学程式为______________。

（2）若D 是生活中常见的金属，A 是一种单质气体，检验C 中是否存在B 的阳离子 的最佳试剂是 ，若存在，现象是 。

（3）若A 为一种淡黄色固体单质，则将B 通入到氯水中的化学方程式是 ，该反应体现了B 的 性。

11、氯化钠、氢氧化钠 、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

请回答下列问题。

（1）粗盐中含有可溶性CaCl 2、MgCl 2 Na 2SO 4杂质，除去这些杂质的试剂可选用①Na 2CO 3、②NaOH 、③BaCl 2、④ HCl ,加入试剂的先后顺序可以是 （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO 2的量，前者 后者（填 ＞、＜ 或 ＝）。

（3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为。

(4) 除去NaHCO 3溶液中的少量Na 2CO 3，方法是： 离子方程式： 。

（5）钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体。

其中氢元素的化合价为-1价，写出白色固体与水剧烈反应生成氢气的化学方程式为12、（14分）铝土矿的主要成分是32O Al ，含有杂质2SiO 、32O Fe 、MgO 。

工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________（填操作名称）。

（2）沉淀B 的成分是____________（填化学式，下同），沉淀C 的成分是____________；溶液D 中所含的酸根离子是 。

（3）沉淀F 转化为物质M 的化学方程式为________________________；溶液D 中通入过量2CO 生成沉淀F 的离子方程式为_______________________。

（4）能否将向溶液D 中通入过量2CO 换成加入过量盐酸？ （填 能 或 不能）其理由是 （2分）13、有一种褐铁矿主要成分是Fe 2O 3,所含杂质不溶于水和酸。

某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

（1）检验矿物样品中是否有Fe 3+实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管 实验步骤：①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入 ，用玻璃棒充分搅拌。

③过滤。

④检验：取少许滤液于试管中，滴加 。

实验现象： 。

实验结论：矿物样品中含有Fe 3+。

（2）制备氢氧化亚铁① 为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式） ，反应的离子方程式是 。

② 同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入不含O 2的蒸溜水配制的NaOH 溶液，制出的氢氧化亚铁。

）其操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。

要这样操作的理由是_____ 。

写出氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式： 。

14、有一瓶溶液只含Cl 、CO 32—、SO 42—、Na +、NH 4+、K +、Mg 2+ 七种离子中的 某几种。

经如下实验：① 原溶液加入过量NaOH 溶液，产生白色沉淀；② 将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ③ 原溶液中加BaCl 2溶液不产生沉淀。

④ 原溶液中加AgNO 3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。

（2）请写出实验①、②、④有关反应的离子方程式：①产生白色沉淀 ； ②产生气体 ； ④产生白色沉淀 。

（3）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，并说明理由 。

15、已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出A 的化学式_____________，D 的化学式_____________。

（2）写出由E 转变成G 的化学方程式______________________________________________。

（3）鉴定I 中阳离子的实验方法和现象：______________________________________________________________。

（4）写出两个固体H 在工业上的用途：____________________，____________________。

（5）写出将B 溶液转化为I 溶液的离子方程式____________________________________。

16、探险队员——盐酸不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过（如下图）。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线） 。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，属于氧化还原反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ，写出该反应的离子方程式 。

（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是 （填写物质序号），属于非电解质的是 。

（4）如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 。

17．A —G 各物质间的关系如图，其中B 、D 为气态单质。

请回答下列问题：（1）物质C 和E 的名称分别为 、 ；（2）可选用不同的A 进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为 ；若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为 ；（3）反应②的化学方程式为 ；（4）新配制的F 溶液应加入 以防止其转化为G ，检验G 溶液中阳离子的常用试剂是 ，实验现象为 。

18、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na 2CO 3、FeC13、Ca(OH)2、HCl 中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清。