高一化学上学期期末复习知识点汇总
高一化学必背知识点(上)
高一化学上册期末知识点总结物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量n=N/N A N=nN AN A----阿伏加德罗常数。
规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量n=m/M m=nM（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式ρ=M/Vmρ1/ρ2=M1/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数c=（1000ρω）/M3、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中液面最低点正好与刻度线向切⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价降低—— 被还原- —— 发生还原反应 ------还原产物还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升—— 被氧化 —— 发生氧化反应 ——氧化产物口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写第一步：写。
高一上化学知识点必背总结
高一上化学知识点必背总结一、化学基本概念1. 物质：物质是构成万物的基本单位，由原子或分子组成。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质，不能继续分解。
3. 化合物：由不同类型的原子组成的纯物质，可以通过化学反应分解。
4. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
二、元素与周期表1. 元素符号：化学元素用元素符号表示，如氧元素的符号是O。
2. 原子序数：元素在周期表中的位置由其原子序数决定，原子序数为元素的核外电子数量。
3. 原子量：元素的原子量是指元素相对原子质量，氧元素的原子量为16。
4. 周期表：周期表根据元素的原子序数和性质进行排列，包括主族元素和过渡族元素。
三、化学键1. 离子键：由正离子和负离子通过电荷相互吸引而形成的化学键。
2. 共价键：通过原子间电子的共享而形成的化学键。
3. 金属键：金属元素原子之间形成的化学键，电子自由流动。
4. 配位键：配位化合物中，中心金属离子与配位体之间通过共用电子形成的键。
四、氧化还原反应1. 氧化反应：物质失去电子或氧原子，增加氧化数。
2. 还原反应：物质获得电子或氧原子，减少氧化数。
五、酸碱与盐1. 酸：能产生氢离子（H+）的化合物，在水中呈酸性。
2. 碱：能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，在水中呈碱性。
3. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
六、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡：反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应停止，处于平衡状态。
2. 平衡常数：用于描述平衡体系达到平衡时物质浓度比例的数值。
3. 化学反应速率：反应物消耗或生成的速度与时间的关系。
4. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
七、离子反应和电解质1. 离子反应：溶液中的离子交换反应。
2. 电解质：在水中能产生离子的化合物。
八、化学计量和化学方程式1. 摩尔质量：物质的质量与其物质的摩尔数之间的比例关系。
2. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
3. 反应物和生成物的关系：反应物和生成物的物质的质量和摩尔数之间的比例关系。
高一化学期末考试必考知识点归纳
高一化学期末考试必考知识点归纳化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在高一化学学习的过程中，我们接触了许多基础的化学概念和知识点。
为了帮助大家更好地复习和掌握这些知识，下面对高一化学期末考试必考的知识点进行归纳和总结。
一、化学元素和化合物1. 原子结构和元素周期表原子的构成、亚原子粒子、元素的原子序数、元素周期表的基本结构等。
2. 元素和化合物的命名元素符号的命名规则、离子的命名规则、分子化合物的命名等。
3. 化学方程式的书写和平衡化学方程式的基本元素和化合物的表示，以及符号和平衡系数的运用。
二、物质的组成和性质1. 元素与化合物的物理性质和化学性质元素和化合物的颜色、硬度、密度、熔点、沸点等物理性质，以及酸碱性、氧化还原性等化学性质。
2. 物质的状态变化固体、液体、气体的特性；固体的熔化和凝固、液体的蒸发和液化、气体的凝结和气化等。
三、化学反应和化学平衡1. 反应类型和反应方程式酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应等不同类型的反应及其方程式。
2. 化学反应速率和影响因素反应速率的定义和计算方法，影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 化学平衡条件和平衡常数化学平衡的特征和条件，平衡常数的定义和计算方法，Le Chatelier原理的应用。
四、溶液和电解质1. 溶液的浓度表示和溶解度规律溶液浓度的计算和表示方法，溶解度的定义和影响因素。
2. 电解质的导电性和电解质离子的电离电解质和非电解质的区分，电解质在水中的电离和离子的传导。
五、化学键和化学反应1. 电子的共用与转移共价键、离子键和金属键的特点和形成机制；电子转移的基本概念和实例。
2. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率的定义和计算方法，化学平衡的特征和条件。
六、酸碱中和和氧化还原反应1. 酸、碱和盐的基本特征酸碱滴定的原理和方法，pH值的计算和含义。
2. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征，氧化剂和还原剂的定义和寻找。
高一化学知识点汇总及复习要点
高一化学知识点汇总及复习要点一、物质的组成与性质1. 原子与分子原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成。
2. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种元素组成的纯物质。
3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指物质在不发生化学变化时的特征，如颜色、密度等；化学性质指物质与其他物质发生化学反应时的特征。
二、化学反应1. 反应物与生成物化学反应中，起始参与反应的物质称为反应物，反应过程中生成的物质称为生成物。
2. 反应类型常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
3. 平衡反应平衡反应指反应物和生成物之间的相对物质浓度保持稳定的状态。
三、化学键与分子结构1. 电子排布和化学键原子中的电子排布是由能级和轨道决定的，而化学键是由共价键、离子键和金属键等不同方式形成的。
2. 分子结构分子结构指化合物中原子的相对排列方式，对物质的性质和反应性起重要作用。
四、溶液与离子反应1. 溶液的概念溶液是由溶质溶于溶剂形成的均匀混合物。
2. 电离和溶解度电离是指物质在溶液中分解成带电粒子的过程，溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
3. 酸碱和盐酸和碱是常见的离子化合物，酸具有产生H+离子的性质，而碱具有产生OH-离子的性质，盐是由阳离子和阴离子组成的离子化合物。
五、化学反应速率和平衡1. 反应速率反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢。
2. 影响反应速率的因素影响反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂和表面积等。
3. 化学平衡化学平衡指当反应物与生成物的物质浓度保持不变时达到的状态。
4. 平衡常数和平衡表达式平衡常数用于描述反应物与生成物浓度之间的关系，平衡表达式则表示平衡态下各种物质的浓度。
六、酸碱与溶液的酸碱性1. 酸碱定义不同的酸碱定义有Arrhenius定义、Brønsted-Lowry定义和Lewis定义等。
高一化学上学期重点知识点
高一化学上学期重点知识点一、化学的基本概念与性质化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。
化学研究的对象是物质，物质是构成空间存在的一切事物的基本概念。
化学性质是物质与其他物质发生变化的能力和特性。
二、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生变化的过程。
在化学反应中，原有物质的分子重新组合，形成新物质。
化学方程式是描述化学反应的语言符号，由反应物和生成物组成，并用化学式表示。
三、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，无法进一步分解或转化为其他物质。
化合物是由两种或两种以上不同类型的原子以一定的化学方式结合而成的物质。
四、周期表与元素周期律周期表是对元素按照原子序数的大小、化学性质和电子结构进行分类的表格。
元素周期律是指化学性质随着元素原子序数的增加而周期性地变化。
五、化学键与分子化学键是原子之间相互吸引而形成的一种结构，用于保持原子在化合物中的稳定排列。
分子是由两种或两种以上的原子经化学键结合形成的电中性粒子。
六、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指在化学反应发生时，反应物与生成物的物质量之比保持不变。
平衡反应可通过改变物质的浓度、温度和压力等条件来调节。
七、酸碱与pH值酸是指具有酸性质的化合物或溶液，能产生氢离子。
碱是指具有碱性质的化合物或溶液，能产生氢氧根离子。
pH值是描述溶液酸碱性的量值，pH值越小表示酸性越强，pH值越大表示碱性越强。
八、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化态增加称为氧化，氧化态减少称为还原。
在氧化还原反应中，电子的转移是关键。
九、化学平衡与化学反应速率化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的物质量之比保持不变的状态。
化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或生成的物质量。
反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
结语：以上为高一化学上学期的重点知识点，涵盖了化学的基本概念与性质、化学反应与化学方程式、元素与化合物、周期表与元素周期律、化学键与分子、化学方程式的平衡、酸碱与pH值、氧化还原反应以及化学平衡与化学反应速率等内容。
高一化学上学期期末复习知识点
高一化学上学期期末复习知识点1.高一化学上学期期末复习知识点篇一氧化性、还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有价，该元素只有氧化性;物质中元素具有，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。
对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(3)根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;②元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等;③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等;④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
2.高一化学上学期期末复习知识点篇二一、物质的分类1.常见的物料分类方法有树形分类和交叉分类。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3.通过静态观察识别混浊液体，通过Tindal现象识别溶液和胶体。
当光束通过胶体时，在垂直方向可以看到一条明亮的路径，这是由胶体颗粒对光的散射形成的。
4.胶体颗粒可以通过滤纸而不能通过半透膜，因此半透膜可以用来分离和纯化胶体。
这种方法被称为透析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
化学高一上学期期末考试复习
红褐色 沉淀 G
溶液 I 加NH3·H2O
单质 F
溶液 K
加强碱溶液
沉淀 J
（1）单质F是 H2 。
Fe2++3NH3·H2O==Fe(OH)2↓+3NH4+
（2）写出由E生成G的离子反应方程式 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O== 4Fe(O。H)3
（（34））溶C→液EI+中F所若含改金用属浓离酸子，是则不A能l3+选、用N。a的+浓酸是（写分子式）
40. 铜在氯气中燃烧(无离子方程式) 41. 氯气通入水中 42. 次氯酸见光分解 43. 氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液(84消
毒液) 44. 氯气通入氢氧化钙溶液中制得漂白粉 45. 漂白粉失效了(不写) 46. 氯气通入碘化钾溶液中 47. 硫燃烧(无离子方程式) 48. 二氧化硫与水反应
49. 二氧化硫催化剂/加热下与氧气反应(无离子方程式) 50. 三氧化硫与水反应 51. 三氧化硫(酸性氧化物)与氧化钙(碱性氧化
物)反应(无离子方程式) 52. 三氧化硫与氢氧化钙反应(离子方程式看状况) 53. 高温或放电下氮气与氧气反应(无离子方程式) 54. 一氧化氮直接与氧气化合(无离子方程式) 55. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮 56. 工业合成氨(无离子方程式) 57. 氨气与水反应并电离显碱性(可分可连写) 58. 氨水受热易分解(无离子方程式)
、NFa2OM2 gCl2或、CCuClN2 aO。H 、D
Cl2
、
（C 2H）C当l X为、HD2O时，其、余E物质Na可2O能N是a：2OA2
H2 、F
、B NaOH
、 。
Cl2
高一上化学人教版必修第一册期末知识点复习总结
第一章物质及其变化一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体如金刚石、石墨和C60；O2和O3(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物例1 .以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题。
属于电解质的是（填序号）；属于酸的是；属于盐的是。
二、分散系及其分类1．分散系(1)基本概念(2)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体(1)分类胶体分散剂实例液溶胶液体Fe(OH)3胶体气溶胶气体云、雾固溶胶固体有色玻璃(2)Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)丁达尔效应①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。
三、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。
2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3化合反应 ⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3．确定制取物质的方法 (1)确定依据(2)实例——碱的制备(3)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b．主要采用方法：电解饱和食盐水；c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学上学期期末复习第一单元丰富多彩的化学世界一、离子反应及其发生的条件⑴．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
①离子反应：有离子参加的化学反应。
②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
⑵．离子方程式①书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
②书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。
判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。
5. 离子共存题易错点：⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。
⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、6．元素化合价在化学反应中的变化⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
8．氧化还原反应的实质⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
9. 氧化剂和还原剂 ⑴ 定义：① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵ 记住一些常见的氧化剂和还原剂 ⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：① 元素为最低价态时，只具有还原性。
I -，S 2-等。
② 元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe 3+，H +等。
③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
如S 、SO 2 ，Fe 2+，I 2，H 2O 2。
⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算） 1、物质的量是一个物理量，符号为 n ，单位为摩尔(mol) 2、1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5、N = n N A （N A 表示阿伏加德罗常数） 三、摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M 表示，常用单位为g·mol －12、数学表达式： 四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离 2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
符号：V m 表达式：V m =V/n ；单位：L·mol -1 在标准状况下，1 mol 任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4 L 。
五、物质的分散系 2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。
）②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水） 3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4．化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物M n m Mmn n m M ⋅===，或，或非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物2、常见气体和离子的鉴别：物质方法现象Cl-滴加AgNO3、HNO3白色沉淀SO42-滴加稀盐酸酸化的BaCl2白色沉淀CO32-先加氯化钙溶液，过滤德白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀SO32-滴加盐酸产生刺激性气味气体通入澄清石灰水白色沉淀NH4+ 和强碱共热，产生刺激性气味气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+滴加KSCN或氢氧化钠溶液溶液变红或产生黄褐色沉淀Fe2+滴加氢氧化钠溶液先产生白色沉淀后变黄褐色第三单元人类对原子结构的认识1. 核外电子排布规律：(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外排布在能量较高电子层(2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。
(3) 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。
1．几个重要的关系式质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(1) 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数，(2) 阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数，(3) 阴离子：核电荷数（质子数）<核外电子数，2．两个重要的概念核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素3．原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。
第三章金属及其化合物1．钠及其重要化合物的性⑴原子结构示意图：⑵钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割。
⑶钠的化学性质：①钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②钠与氧气的反应：钠在空气中被氧化：4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体）⑷钠的保存及用途①钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
②钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。
制备Na2O2作为强还原剂制备某些稀有金属。
⑸氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂⑹钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打主要性质色态白色粉末白色晶体水溶性易溶，溶液呈碱性使酚酞变红易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）稳定性稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应2H＋＋CO32—== H2O＋CO2↑H＋＋HCO3— == H2O＋CO2↑相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与Ca(OH)2反应Ca2＋＋CO32— == CaCO3↓反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应Ca2＋＋HCO3—＋OH—== CaCO3↓＋H2O与OH—反应不反应HCO3—＋OH— == CO32—＋H2O 与CaCl2反应Ca2＋＋CO32— == CaCO3↓不反应与H2O和CO2的反应CO32—＋H2O＋CO2H CO3—不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系⑺碱金属元素①化学性质：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
由Na 到Cs ，单质的还原性逐渐增强。
单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。
②焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。
2. 从海水中提取镁步骤：①将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀；②将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。
③电解熔融的氯化镁即可得到镁。
化学方程式：煅烧石灰石（或者海滩上贝壳）制取生石灰：CaCO3==CaO+CO2↑制取石灰乳：CaO+H2O==Ca（OH）2把海水中的氯化镁沉淀下来，达到富集的目的：MgCl2+ Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+ CaCl2过滤得到氢氧化镁，和盐酸反应制取氯化镁：Mg（OH）2 + 2HCl==MgCl2 + 2H2O电解熔融氯化镁制取镁：MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2↑3. 铝及其重要化合物的性质⑴原子结构示意图：⑵物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；⑶化学性质①跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
4Al+3O22Al2O3②跟非氧化性酸的反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)③跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑⑷铝的化合物化学式Al2O3Al(OH)3属类两性氧化物两性氢氧化物颜色状态白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、白色胶状沉淀蓝宝石）溶解性不溶于水难溶热稳定性稳定加热分解为氧化物和水与酸反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ == Al3+ + 3H2O与碱反应Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O其他性质强还原性，用于冶炼难熔金属————制备方法2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓+3NH4+4. Fe的性质⑴是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。