高一上学期化学知识点总汇
高一必修一化学知识点总结（精选13篇）
高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
高一化学知识点总结6篇
高一化学知识点总结6篇第1篇示例：高一化学知识点总结一、物质的结构1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电。
核外电子的电荷为负电荷。
原子的核外电子数目等于原子序数，决定了元素的化学性质。
2. 元素的周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。
主族元素的最外层电子数等于主族元素的序号，周期表中同一周期的元素具有相似的化学性质。
3. 元素化合价元素化合价是元素与其他元素形成化合物时，元素所能给出或吸收的电子数目。
化合价是确定化合物成分的重要依据。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的相对摩尔数和化学组成。
在化学方程式中，必须满足物质守恒定律，即反应前后物质的质量不变化。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中发生电子的转移的过程，氧化是指失去电子的反应，还原是指获得电子的反应。
3. 化合反应和分解反应化合反应是指由两种或两种以上的原子或分子结合而形成化合物的反应，分解反应则是指化合物分解为原子或分子的过程。
三、化学计算1. 摩尔概念摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质的摩尔数乘以分子质量。
摩尔概念是化学计算的基本依据。
2. 溶液的计算在化学实验中，溶液的计算是非常重要的一部分，包括溶液的配制、稀释以及溶质的质量、摩尔数和体积的计算。
四、离子反应1. 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡相互组成的化合物。
在离子反应中，正负离子相互吸引形成离子晶体。
2. 离子反应的平衡离子反应通常发生在溶液中，通过离子反应的平衡可以确定生成的物质和沉淀物。
五、物质的性质1. 可溶性可溶性是指物质在溶剂中的溶解性能，通常通过溶质在100克水中的溶解度来表示。
2. 导电性导电性是物质导电的能力，通常与物质中自由电子的数量有关。
3. 酸碱性物质的酸碱性是指物质在水中形成的溶液的酸碱性质，可以通过pH值来表示。
高一上学期化学知识点总汇
第一章打开原子世界的大门历程中的观点代表人物和时间具体内容提出模型的主要依据古典原子论公元前 5 世纪古希腊哲学家德谟克利特物质由极小的称为“原子”的微粒构成 , 物质只能分割到原子近代原子论19 世纪初英国物理学家和化学家道尔顿化学元素均由不可再生的微粒构成 , 这种微粒称为原子葡萄干面包模型1903 年英国科学家汤姆孙原子中的正电荷是均匀地分布在整个原子的球形体内 , 电子则均匀地分布在这些正电荷之间电子的发现行星模型1911 年英国物理学家卢瑟福原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成元素放射性的发现, α 粒子散射实验结果分析壳层模型1913 年丹麦物理学家波尔电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
电子云模型1935 年奥地利物理学家薛定谔电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟一般物体不同，它没有明确的轨道。
一．原子结构的发现历程二．放射性实验本质性质α 辐射氦核流带正电，穿透性弱β 辐射电子流带负电，穿透性强γ 射线电磁波呈电中性，穿透性很强# 结论：原子是有结构的。
原子可以再分为带正电的粒子与带负电的电子 .三．原子与相对原子质量1 ．原子的构成与结构示意图1 ）微粒间的关系 3 ）四决定A . 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 a. 质子数 - 决定元素的种类和“位置”B . 质量数 = 质子数 + 中子数 = 相对原子质量的近似值 b. 中子数 - 决定原子的物性和质量数C . 阳离子核外电子数 = 质子数 - 电荷数 c. 价电子 - 决定元素的化学性质D . 阴离子核外电子数 = 质子数 + 电荷数 d. 质量数 - 决定原子的近似相对原子质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（ Mg ， He 最外层电子数为 2 ）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（ He ， Ne 均为稳定结构）2. 同位素1 ）含义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为“同位素”。
高一化学上学期重点知识点
高一化学上学期重点知识点一、化学的基本概念与性质化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。
化学研究的对象是物质，物质是构成空间存在的一切事物的基本概念。
化学性质是物质与其他物质发生变化的能力和特性。
二、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生变化的过程。
在化学反应中，原有物质的分子重新组合，形成新物质。
化学方程式是描述化学反应的语言符号，由反应物和生成物组成，并用化学式表示。
三、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，无法进一步分解或转化为其他物质。
化合物是由两种或两种以上不同类型的原子以一定的化学方式结合而成的物质。
四、周期表与元素周期律周期表是对元素按照原子序数的大小、化学性质和电子结构进行分类的表格。
元素周期律是指化学性质随着元素原子序数的增加而周期性地变化。
五、化学键与分子化学键是原子之间相互吸引而形成的一种结构，用于保持原子在化合物中的稳定排列。
分子是由两种或两种以上的原子经化学键结合形成的电中性粒子。
六、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指在化学反应发生时，反应物与生成物的物质量之比保持不变。
平衡反应可通过改变物质的浓度、温度和压力等条件来调节。
七、酸碱与pH值酸是指具有酸性质的化合物或溶液，能产生氢离子。
碱是指具有碱性质的化合物或溶液，能产生氢氧根离子。
pH值是描述溶液酸碱性的量值，pH值越小表示酸性越强，pH值越大表示碱性越强。
八、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化态增加称为氧化，氧化态减少称为还原。
在氧化还原反应中，电子的转移是关键。
九、化学平衡与化学反应速率化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的物质量之比保持不变的状态。
化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或生成的物质量。
反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
结语：以上为高一化学上学期的重点知识点，涵盖了化学的基本概念与性质、化学反应与化学方程式、元素与化合物、周期表与元素周期律、化学键与分子、化学方程式的平衡、酸碱与pH值、氧化还原反应以及化学平衡与化学反应速率等内容。
高一上册化学知识点归纳总结
高一上册化学知识点归纳总结1.离子反应(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等2.一、原子半径同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价(正化合价和最低负化合价)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结一、化学基本概念1. 化学的定义及其对象：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的科学，其研究对象是物质。
2. 物质的概念：物质是组成万物的基本实体，具有质量和占据空间的特征。
3. 物质的分类：物质可分为单质和化合物两大类。
4. 元素的概念：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，是化学变化中不可分解的基本物质。
5. 化合物的概念：化合物是由两种或两种以上不同元素化合而成的纯物质，是化学变化中可分解的基本物质。
6. 混合物的概念：混合物是由两种或两种以上不同物质物理混合而成的物质，是化学变化中不可分解的基本物质。
二、化学元素与周期表1. 元素符号和元素名称：元素符号是用来表示元素的简化符号，元素名称是对元素的正式命名。
2. 元素的原子序数和原子质量：原子序数是元素在元素周期表中的序号，原子质量是元素的平均相对原子质量。
3. 元素周期表的构成：元素周期表是按照元素的原子序数排列的，具有周期性的特点。
4. 元素的主要类别和性质：元素可分为金属元素、非金属元素和过渡元素三类，不同类别的元素具有不同的性质。
三、物质的量和摩尔1. 物质的量的概念：物质的量是物质的基本特征之一，用摩尔（mol）表示。
2. 摩尔质量的概念：摩尔质量是一个物质中的摩尔数与质量的比值，单位为g/mol。
3. 摩尔质量的计算：摩尔质量等于该物质分子的相对分子质量或原子的相对原子质量之和。
4. 摩尔与质量的转化：摩尔与质量之间可以通过摩尔质量进行转化。
四、化学式和化学方程式1. 化学式的概念：化学式是用来表示化合物和元素的组成式。
2. 氧化数的概念：氧化数是元素在化合物中的相对电荷状态。
3. 化学方程式的概念：化学方程式是用化学式表示反应物和生成物之间的化学变化关系。
4. 平衡反应式的概念：平衡反应式指在化学反应中，反应物和生成物之间物质的质量或物质的摩尔比保持不变的关系。
5. 化学方程式的平衡：化学方程式需要满足质量守恒和摩尔守恒的要求才能平衡。
高一化学上册各章知识要点
高一化学上册各章知识要点第一章化学反应及其能量变化1.氧化还原反应的特征：存在元素化合价的升降。
（主要用于判断一个反应是否是氧化还原反应）2.氧化还原反应的实质：存在电子得失或偏移。
（主要用于表示氧化还原反应中电子转移情况——单线桥法和双线桥法）3.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断以及氧化性和还原性强弱的判断及应用。
（一般情况是根据几个氧化还原反应方程式判断有关物质氧化性、还原性强弱或根据有关物质氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式正误。
）4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
（课本第10页）5.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，电解质的强弱与导电能力强弱的关系。
6.离子方程式的书写。
（关键记住哪些物质写成离子，哪些物质保留化学式。
）离子方程式的意义。
7.溶液中离子共存的判断。
（主要判断离子间是否发生复分解反应和氧化还原反应）8.放热反应、吸热反应与反应物、生成物总能量的关系。
常见的放热反应和吸热反应有哪些？9.化学反应中的几个守恒：（1）质量守恒——参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量。
其实质是反应前后原子的种类及其数目保持不变。
（2）电子得失守恒——氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
（3）离子方程式中电荷守恒——离子方程式中反应物离子所带电荷总数等于生成物离子所带电荷总数。
（用于判断离子方程式正误的方法之一）（4）溶液中电荷守恒——溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。
第二章 碱金属1. 钠的物理性质。
2. 钠及其化合物间的相互转化：3. Na 2CO 3、NaHCO 3溶液和固体时的鉴别方法。
4. 往Na 2CO 3溶液中逐滴滴加盐酸和往盐酸中逐滴滴加Na 2CO 3溶液生成CO 2气体多少的计算。
5. 碱金属的物理性质（(性质的递变规律)。
6. 钠、钾等能与水发生剧烈反应的金属不能将排在它们后面的金属从盐溶液中置换出来。
7. 焰色反应（是物理变化，识记钠、钾的焰色反应）第三章 物质的量1. 物质的量的单位摩尔的应用：***摩尔 + 粒子化学式2. 阿伏伽德罗常数的基准及其近似值：基准——12克 12C 所含的碳原子数；近似值——6.02×10233.摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的要点。
高一上册化学知识点总结
高一上册化学知识点总结如下：
一、化学实验基本方法
化学实验安全：了解实验室安全规则、常见危险品标识和处理方法。
混合物的分离和提纯：掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离和提纯混合物的方法。
物质的检验：学会检验常见离子（如Cl-、SO42-、CO32-等）和气体（如H2、O2、CO2 等）。
溶液的配制：掌握物质的量浓度的概念及溶液配制的步骤和误差分析。
二、化学物质及其变化
物质的分类：了解物质的分类方法，如纯净物和混合物、单质和化合物、电解质和非电解质等。
离子反应：掌握离子反应的概念、离子方程式的书写及离子共存问题。
氧化还原反应：理解氧化还原反应的概念、本质及氧化剂、还原剂等相关概念。
三、金属及其化合物
金属的物理性质：了解金属的通性及常见金属的特性。
金属的化学性质：掌握金属与氧气、水、酸、盐等物质的反应。
钠、镁、铝及其化合物：了解钠、镁、铝的性质及其重要化合物（如Na2O、Na2CO3、MgO、Al2O3 等）的性质。
铁、铜及其化合物：了解铁、铜的性质及其重要化合物（如Fe2O3、Fe3O4、CuO 等）的性质。
四、非金属及其化合物
硅及其化合物：了解硅、二氧化硅及硅酸的性质。
氯及其化合物：掌握氯气的性质、氯水的成分及氯离子的检验方法。
硫及其化合物：了解硫、二氧化硫及硫酸的性质。
氮及其化合物：掌握氮气、氨气、硝酸的性质及氨气的实验室制法。
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第一章 打开原子世界的大门一．原子结构的发现历程二．放射性实验#结论：原子是有结构的。
原子可以再分为带正电的粒子与带负电的电子. 三．原子与相对原子质量 1．原子的构成与结构示意图1）微粒间的关系 3）四决定A. 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数 a. 质子数-决定元素的种类和“位置”B. 质量数 = 质子数 + 中子数 = 相对原子质量的近似值 b. 中子数-决定原子的物性和质量数C. 阳离子核外电子数 = 质子数 - 电荷数 c. 价电子-决定元素的化学性质D. 阴离子核外电子数 = 质子数 + 电荷数 d. 质量数-决定原子的近似相对原子质量 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 2. 同位素1）含义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为“同位素”。
2）性质：a 、同一元素的各种同位素虽然质量不同，化学性质相同b 、在天然存在的某种元素里不论是游离态还是化合态,各同位素所占原子百分率（丰度）不变本质 性质β辐射 电子流 带负电，穿透性强3．元素的相对原子质量对于元素的相对原子质量是各种同位素相对原子质量根据其所占的原子百分率计算而得的平均值。
A=A1 · a1% + A2 · a2% + ··· A n · a n%A是元素的相对原子质量，A1， A2，··· A n是该元素各种同位素的相对原子质量， a1%，a2% ，··· a n%是各同位素所占的原子百分数。
4．十字相乘法算丰度元素A有两种天然同位素X A、Y A,参考A元素的相对原子质量(B),估算X A，Y A的丰度.X B-Y╲╱B╱╲Y X-B X A的丰度= (B-Y)/(X -Y) ，Y A的丰度= (B-Y)/(X -Y)四．核外电子1．核外电子的运动状态1）宏观的运动规律：a. 可确定在某一时刻所处的精确位置b. 有运动轨迹，即固定轨道2）电子的运动规律a. 无法确定在某一时刻所处准确位置b. 不能确定其运动轨迹，即没有确定轨道2．核外电子的排布规律A. 各电子层最多容纳的电子数2 n2B. 最外层不超过8个电子（K层为最外层时，则不超过2个）当最外层达到8个（K层为2），就达到了稀有气体稳定结构C. 次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子如：M层不是最外层最多可排18个电子;M层是最外层时最多可排8个电子。
总结：电子总是由里向外依次排布（能量低的电子层排满了才依次排能量较高的电子层）3．元素性质与元素的原子核外电子排布的关系1）稀有气体元素不活泼性：稀有气体元素的原子最外层排满（He 2个），处于8电子，稳定结构，不易失电子，也不易得电子，化学性质稳定，一般不与其他物质反应。
2）金属性与非金属性：最外层电子数结构的稳定性得失电子不稳定易失电子比较少( <4 )比较多( >不稳定易得电子4 )8个( He 2稳定结构一般不参加反应个)4．电子式1）离子的电子式a、简单阳离子的电子式：就是它们的离子符号如：Na+、Mg 2+、Al 3+复杂阳离子的电子式：b、阴离子的电子式：加“[ ]”右上角标出电荷数2）化合物的电子式: 相同的不能合并5. 四个量子数1．电子层（主量子数n）------ 按电子离核的远近，能量高低划分成不同区域。
电子层数：2．亚层（角量子数l，能级）1）．符号：s，p，d，f2）．意义：a. 确定原子轨道形状b. 和电子层n共同决定原子中电子的能量大小（确定能级）规律: 每层的能级数值（亚层数）=电子层数3. 伸展方向（磁量子数m）------决定原子轨道在空间的伸展方向(轨道的数目)1）规律：a. s轨道是球形对称的，所以只有1个轨道b. p轨道在空间上有x、y、z三个伸展方向，所以p轨道包括p X、p Y、p Z3个轨道；c. d轨道有5个伸展方向（5个轨道）；f轨道有7个伸展方向（7个轨道）4．自旋量子数（m S）-----表示电子自旋方向,通常用“↑”和“↓”表示。
所以, 描述一个电子的运动状态, 要用四个量子数: n, l, m , m S.5. 各原子轨道的能量高低1）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns < np < nd < nf2）形状相同的原子轨道能量的高低：1s < 2s < 3s < 4s……3）电子层和形状相同的原子轨道的能量相等。
如：2p x＝2p y＝2p z电子层，亚层和伸展方向表明了：A.轨道能量高低(电子层的数目, 电子距离核的远近);B.轨道的形状C.轨道在空间分布的方向结论：利用三个量子数可以描述一个电子的空间运动状态，即可将一个原子轨道描述出来.原子轨道能量顺序图：五．基态原子的核外电子排布——处于能量最低状态下的原子1）基态原子的核外电子排布三大原则：a. 能量最低原则：核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳定结构。
b. 泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。
c. 洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同。
2）原子核外电子排布的表示方法a. 电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数；为了避免电子排布式过于繁琐，可以把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。
如：Na:1s22s22p63s1 或Na:[Ne]3s1第二章开发海水中的卤素资源一．氯碱工业的基础反应——电解饱和食盐水1）反应原理：2NaCl + 2H2O ===通电== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑2）反应产物及检验：A．阴极上产生氢气。
收集阴极上产生的无色气体，验纯后，点燃气体，用干燥的烧杯罩在火焰上，观察到烧杯上有小水珠凝结。
（或爆鸣法）B．阳极上产生氯气。
收集阳极上产生的黄绿色气体，用湿润的碘化钾淀粉试纸（白色）检验该气体，观察到试纸变蓝，这是由于析出单质碘遇到淀粉而变蓝。
其反应为：Cl2 + 2KI ======2 KCl + I2C．在阴极周围可观察到溶液变红。
这表明在阴极区生成NaOH，而使酚酞变红。
食盐溶液能够导电的原因是：有自由移动的离子。
离子交换膜1、生产设备名称：离子交换膜电解槽阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物)阴极：碳钢网(有镍涂层)阳离子交换膜：只允许阳离子单向通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
2、离子交换膜的作用：(1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸(2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量二．粗盐提纯1、提纯原理：1）. 对难溶性杂质(泥沙等)：可用溶解，过滤，蒸发等操作除去。
2）. 对可溶性杂质(MgCl2、MgSO4、CaCl2等)：可在过滤后的滤液中加入适当的试剂，发生反应生成沉淀或气体而除去。
添加除杂试剂及顺序：(1)BaCl2 (2)Na2CO3 (3)NaOH (4)过滤后加HCl除杂规则：1）.不引入新杂质2）.加入试剂必须过量3）.新引入的杂质必须通过后面所加试剂加以除去。
4）.操作简单易分离5）.主要物质的量可以增加但不能减少2、粗盐提纯操作中的原理及注意点1）. 为什么10g粗盐量取约30ml水溶解？常温下，S（NaCl）= 36g/100g水，其饱和溶液中NaCl的质量分数=36×100%=26.5%100+3610g粗盐溶液溶解在30g水中，质量分数约25%，接近饱和，使下步操作（蒸发）容易进行。
2）. 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：（1）滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部3）. 蒸发操作中要注意：蒸发皿外壁干燥，内壁干净，用酒精灯外焰加热；先预热再集中火焰加热；不断用玻璃棒搅拌；蒸发到即将干时停止加热。
4）. 洗涤过程用少量蒸馏水洗去可能含有的少量氯化钾等可溶性杂质。
操作：向漏斗中加水至恰好没过固体，静置过滤。
重复2-3次。
从海水中提取食盐的方法主要有：太阳能蒸发法、电渗析法、冷冻法。
海水中含量最多的元素是：Cl , Na , Mg , S , Ca , K为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质较少，又能析出大量的氯化钠，实际生产中海水的密度应控制在1.21-1.26 (g/mL)范围内。
三．氯化氢，盐酸的性质和实验室制氯化氢1）氯化氢和盐酸的性质氯化氢是无色有刺激性的气体，构成的微粒是氯化氢分子，易溶于水。
盐酸是氯化氢的水溶液，无色具有刺激性气味。
盐酸中含有H+，Cl-及微量的OH-，还有水分子。
浓盐酸在空气中冒白雾。
2）氯化氢的制法及原理A. 工业制法：H2 + Cl2 =点燃= 2HCl (火焰苍白色)原理：A.氯气在过量的氢气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢气体冷却后被水吸收即得盐酸。
B.过量氯气与氯化氢难以分离但氢气易从氯化氢中分离原因：①氯气有毒,被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染;②制取氯气的成本较昂贵，不宜浪费。
B . 实验室制法：NaCl(s)+ H2SO4(浓)==微热== NaHSO4 + HCl↑* 若再加强热：NaCl + NaHSO4 ====强热=== Na2SO4 + HCl↑* 若开始就加强热：2NaCl(s) + H2SO4(浓)== ==强热== Na2SO4 + 2HCl↑制取规则：①强酸制弱酸（通常）②高沸点(难挥发)酸制低沸点(易挥发)酸3）氯化氢与盐酸的区别氯化氢HCl(g) 盐酸HCl(l)存在HCl分子(无H+、Cl-) 存在H+、Cl-、H2O (无HCl分子)无色有刺激性气味的气体无色溶液极易溶于水能与水互溶无酸的通性具有酸的通性不导电，是电解质导电，不是电解质#喷泉实验（负压喷泉）原理：烧瓶内气体易溶于烧杯内液体，使瓶内压强骤减，与外界大气压产生较大的压强差，就可将液体压入烧瓶内。
条件：1. 气体在液体中溶解度较大 2. 容器内外产生较大压强差如果喷泉实验失败了，可能的原因是：a. 收集气体的烧瓶不干燥。
b. 胶头滴管挤入烧瓶内的水太少。
c. 塞子或胶管漏气.d. 导管太长。
#气体发生装置（（（#气体收集装置1）排空气法：ρ＞ρ空气向上排空气法ρ＜ρ空气向下排空气法2）排液法：排水法——气体难溶于水，且不与水反应排溶液法——气体能溶于水，但难溶于某溶液中3）具塞集气法：适合极易溶于水的气体#气体的净化装置气体的净化——除去杂质气体和水蒸气洗气瓶：选用试剂是液体不加热型干燥管，U形管：选用试剂是固体不加热型石英玻璃管：选用试剂是固体加热型常见的干燥剂：酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂(如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。