沪科版_高一化学下学期知识点总结
上海高一下化学知识点梳理
上海高一下化学知识点梳理化学知识点梳理一、化学基础知识1. 原子和分子- 原子是构成所有物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 分子是由两个或更多原子结合而成的粒子。
2. 元素和化合物- 元素是由相同类型的原子组成，例如氧气（O2）中的两个氧原子。
- 化合物是含有不同类型的原子，例如水（H2O）中的两个氢原子和一个氧原子。
3. 反应式和化学方程式- 反应式描述了一个化学反应中参与的物质。
- 化学方程式用化学式和符号表示化学反应，反应物在左侧，生成物在右侧，用箭头分隔。
4. 物质状态- 固体：具有固定形状和体积的物质。
- 液体：具有固定体积但没有固定形状的物质。
- 气体：既没有固定形状也没有固定体积的物质。
二、离子和化学键1. 离子和离子键- 离子是带电的原子或分子。
正离子带有正电荷，负离子带有负电荷。
- 离子键是带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的吸引力。
2. 共价键和分子式- 共价键是通过共享电子而形成的化学键。
- 分子式用化学符号表示共有多少个原子组成一个分子。
三、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两个或更多反应物生成一个产物。
- 分解反应：一个物质分解成两个或更多产物。
- 双替反应：正离子和负离子交换位置形成新的产物。
- 酸碱反应：酸和碱之间的中和反应，产生盐和水。
2. 化学计量和摩尔- 摩尔是化学计量的单位，表示物质的量。
- 化学方程式中的系数表示物质的摩尔比例。
四、溶液和浓度1. 浓度的计量- 质量浓度：溶质质量与溶液总体积的比值。
- 摩尔浓度：溶质摩尔数与溶液总体积的比值。
2. 溶解度和饱和度- 溶解度是指溶质在一定温度下能溶解在溶剂中的最大量。
- 饱和度是指溶液已溶解物质与其溶解度的比值。
五、化学反应速率和平衡1. 反应速率- 反应速率是指单位时间内反应物消耗的数量或生成的产物数量。
- 影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。
2. 化学平衡- 化学反应达到一定的反应速率后，反应物和生成物的浓度保持稳定。
上海高一下化学知识点总结
上海高一下化学知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在高一下学期的化学学习中，我们学习了许多重要的知识点，下面对这些知识点进行总结。
一、化学反应与化学方程式1. 物质的组成和性质：物质由元素组成，每个元素由原子构成；物质的性质包括物理性质和化学性质。
2. 化学符号和化学式：使用化学符号表示元素，使用化学式表示化合物。
3. 化学方程式的基本概念：化学方程式描述了化学反应的物质变化过程，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 反应的类型和平衡：了解了不同类型的化学反应，如合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应；学会平衡化学方程式，掌握平衡常数和化学平衡的概念。
二、化学元素与周期表1. 元素的分类和周期表：元素按照物理性质和化学性质分类；周期表是按照元素的原子序数排列的表格，了解元素周期律和周期表的结构。
2. 元素的原子结构和元素符号：每个元素由原子核和电子构成，学会使用化学符号表示元素。
3. 元素及其化合物的性质：了解一些常见元素的性质，如金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
4. 元素的周期性和化学键：理解元素的周期性趋势和化学键的形成。
三、化学键和化学键的性质1. 化学键的概念和类型：化学键是连接原子的力，主要包括离子键、共价键和金属键。
2. 分子和晶体的性质：学会区分分子和晶体，了解它们的性质和特点。
3. 电子构型和化学键：电子构型决定了元素的化学性质，学会根据电子构型预测化学键的类型和性质。
四、酸碱中和反应和氧化还原反应1. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的概念和特点，学会计算酸碱溶液的浓度。
2. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的特点和基本概念，学会计算氧化还原反应中物质的氧化态和还原态。
3. 盐类的性质和离子反应：学会预测盐类的性质和溶液的离子反应。
五、质量守恒定律和摩尔概念1. 质量守恒定律：质量在化学反应过程中不会发生增减。
2. 摩尔质量和摩尔计算：了解摩尔质量的概念和计算方法，学会使用摩尔质量进行化学计算。
上海化学高一下知识点梳理
上海化学高一下知识点梳理上海化学高一下学期的知识点包括有机化学、无机化学和物理化学等内容。
本文将按照这三个大的分类，对高一下学期的化学知识进行梳理和总结。
一、有机化学1. 功能团与有机反应有机化合物中的功能团决定了其化学性质和反应类型。
常见功能团包括羟基、醛基、酮基、羧基等。
通过有机反应，可以实现有机物的合成、分离和转化等。
2. 醇与酚醇和酚是一类含有羟基的有机化合物。
它们的命名和性质各有不同，但都具有酸碱中和能力和溶解性等特点。
3. 碳氢化合物碳氢化合物是有机化学的基础，包括烷烃、烯烃和芳香烃等。
它们的命名和结构特点不同，对应着不同的物理性质和反应类型。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是有机化学的重要部分，通过酸碱中和反应可以得到相应的盐和水。
其中，有机酸和有机碱也具有酸碱性质，可以参与该反应。
二、无机化学1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，提供了元素的周期性规律和分类方式。
了解元素周期表的结构和元素信息有助于理解元素的性质和元素间的化学反应。
2. 钢铁与腐蚀钢铁是常见的金属材料，但容易受到腐蚀的影响。
了解腐蚀的原理和防护方法有助于保护钢铁材料的使用寿命。
3. 酸碱和盐酸、碱和盐是无机化学中的重要概念。
了解它们的定义、性质和反应规律，对理解化学平衡和溶液的pH值等内容具有重要意义。
4. 金属与非金属金属和非金属是无机化学的两个基本类别。
它们的性质和反应类型有明显的差异，对物质的分类和性质理解有重要作用。
三、物理化学1. 化学反应速率化学反应速率是物理化学的重要内容，描述了化学反应的快慢程度和影响因素。
掌握反应速率的计算方法和影响因素有助于理解化学反应动力学。
2. 化学平衡化学平衡是物理化学的重要概念，描述了反应物和生成物在反应中达到稳定状态的过程。
了解化学平衡的条件和平衡常数等内容，对理解酸碱中和反应和溶液的浓度有重要意义。
3. 电化学电化学研究化学与电能之间的相互转换关系，包括电解和电池等内容。
上海化学知识点高一下
上海化学知识点高一下化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在高中阶段的学习中，我们将进一步了解化学的基本知识和概念，为将来深入学习和研究化学打下坚实基础。
本文将针对上海高一下学期的化学知识点进行总结和解析。
一、化学键与分子1. 原子结构和元素周期表- 原子结构：由质子、中子和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
- 元素周期表：按照元素的原子序数和元素的性质进行排列。
主要由周期、族和元素符号组成。
2. 化合价与离子键- 化合价：元素与其他元素结合的能力。
常见的化合价有+1、+2、-1、-2等。
- 离子键：由金属和非金属元素形成，电子转移使得金属元素形成正离子，非金属元素形成负离子。
3. 共价键- 共价键形成过程：共用电子对结合两个非金属元素。
- 共价键的性质：共享电子。
- 范德华力：较弱的分子间相互作用力，影响物质的性质与状态。
4. 分子的几何构型- 分子几何构型：描述分子中原子的空间排列关系。
常见的几何构型有线性型、三角型、四面体型等。
二、化学反应1. 化学方程式- 反应物与生成物：反应物在反应过程中消失，生成物在反应过程中产生。
- 原子守恒定律：化学方程式中原子数目守恒。
2. 化学反应类型- 双原子分解：由一个化合物分解为两种或两种以上物质，如AB → A + B。
- 单原子分解：某些金属在加热时直接分解成单质，如2HgO → 2Hg + O2。
- 单原子置换：元素A取代化合物中元素B，如Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag。
- 双原子置换：两化合物中元素彼此交换，如FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S。
3. 化学计量与摩尔- 相对分子质量：分子中各元素的相对原子质量之和。
- 摩尔：物质中含有6.0221×10^23个基本单位的数量。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量。
4. 溶液和溶解度- 溶液：物质在溶剂中形成的均匀混合物。
- 溶解度：在一定温度下，溶剂中溶解物质的最大量。
沪教版高一化学下册知识点
沪教版高一化学下册知识点下面是关于沪教版高一化学下册的知识点总结：1. 化学反应速率与化学平衡反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积、催化剂等。
化学平衡是指反应物浓度在一定范围内保持恒定的状态。
平衡常数和平衡位置是描述平衡状态的重要参数。
2. 酸碱与溶液的配制酸是指具有产生H+离子能力的物质，碱是指具有产生OH-离子能力的物质。
酸碱反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
酸碱溶液的配制需要掌握溶液的浓度计算、溶液的稀释和标定等实验技术。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
被氧化的物质失去电子，被还原的物质得到电子。
氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指给予电子的物质。
氧化还原反应具有重要的应用，如电池、金属腐蚀等。
4. 随机热力学热力学研究物质的能量转化与守恒关系。
熵是描述物质的无序程度的物理量，能量守恒是指在一个系统中，能量既不能被创造也不能被消失，只能从一个形式转化为另一个形式。
熵增定律是指封闭系统的熵只能增加，不会减少。
5. 化学保健品化学保健品是指通过化学反应制备的具有保健功能的产品，如维生素、矿物质等。
对于化学保健品的研发和合理使用，需了解化学物质对人体的影响、剂量效应等相关知识。
6. 有机物的化学性质有机物是指含有碳元素的化合物。
有机物的化学性质主要包括燃烧、酸碱性质、氧化还原性质等。
燃烧是指有机物与氧气反应产生二氧化碳和水的化学反应。
7. 无机化合物的化学性质无机化合物是指不含碳元素的化合物。
无机化合物的化学性质包括离子反应、腐蚀性等。
离子反应是指根据离子之间的电荷吸引力或排斥力进行的化学反应。
8. 化学元素及其周期律化学元素是构成物质的基本单位。
化学元素按照周期律的方式进行分类，周期表是化学元素的分类和归纳工具。
元素周期表按照原子序数递增的顺序排列。
以上是关于沪教版高一化学下册的知识点总结，涵盖了化学反应速率、酸碱与溶液的配制、氧化还原反应、随机热力学、化学保健品、有机物的化学性质、无机化合物的化学性质以及化学元素及其周期律等内容。
沪科版高一化学知识点汇总
沪科版高一化学知识点汇总化学知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及它们之间相互作用的科学。
在高一的化学学习中，我们将学习各种基础的化学知识点，本文将对这些知识点进行汇总。
以下是高一化学知识点的主要内容：1. 物质与能量的关系- 物质的三态：固体、液体和气体，它们的特性以及相互转化的条件。
- 热量与温度：温度的测量和热量的传递方式（传导、辐射、对流）。
- 物质的内能：内能的定义和与温度的关系。
2. 原子与分子- 元素与化合物：元素的概念、元素符号和化合物的命名方法。
- 原子结构：原子核的组成和特性以及电子的分布规律。
- 原子的性质：原子序数、原子量、化学键和共价键等。
3. 周期表与元素周期律- 周期表的构成和元素符号的含义。
- 元素周期律：周期表的分组和周期，周期性规律的表达和应用。
- 元素的周期性性质：原子半径、电离能、电负性和金属性等。
4. 化学方程式和化学计量- 化学方程式：化学反应的表示和平衡，以及化学反应中的能量变化。
- 化学计量：摩尔质量、化学计量关系和计算。
5. 溶液与溶解度- 溶液的概念和组成，饱和溶液和溶解度的关系。
- 溶质和溶剂：溶液中各成分的含义和特点。
- 溶解度与温度、浓度和溶剂的选择性的关系。
6. 酸碱溶液与中和反应- pH值和酸碱指示剂：酸碱溶液的酸碱强度和中和反应。
- 酸碱滴定：滴定方法、滴定曲线和滴定终点的判断。
- 酸、碱和盐的命名规则和性质。
7. 化学氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和特点，原子氧化数和电荷的关系。
- 氧化剂和还原剂：氧化还原反应中的电子转移和电子的损失和获得。
- 原子、分子和离子的氧化还原：氧化还原反应中物质的电荷变化。
8. 化学反应速率- 反应速率的定义和测量方法，速率与温度、浓度、表面积和催化剂的关系。
- 化学反应的活化能和反应动力学。
这些知识点是高一化学学习的基础，通过对它们的全面掌握，我们能够更好地理解化学的本质和应用，为之后的学习打下坚实的基础。
高一下沪教版化学知识点
高一下沪教版化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其规律的科学。
在高中化学学习的过程中，我们将学习许多重要的知识点，包括物质的基本性质、化学平衡、酸碱溶液、氧化还原反应等。
本文将对这些知识点进行探讨和总结，以帮助大家更好地理解和掌握高一下沪教版化学的内容。
一、物质的基本性质1. 基本概念：物质是构成宇宙万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同种元素或化合物组成的，可以进一步分为元素和化合物。
混合物是由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合形成的。
2. 元素和化合物：元素是由具有相同原子序数的原子组成的，化合物是由不同种类的原子按一定的比例结合而成的。
3. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质自身所固有的性质，如颜色、密度、熔点等。
化学性质是指物质与其他物质发生变化时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、化学平衡1. 动态平衡：化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物在一定条件下，反应速度相等达到动态平衡。
在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度呈稳定状态，但并不代表反应完全停止。
2. 平衡常数：平衡常数是用于描述反应物与生成物浓度之间关系的数值。
平衡常数越大，代表生成物浓度较高；平衡常数越小，代表反应物浓度较高。
平衡常数可通过实验测定，可以用于判断反应的偏向性。
三、酸碱溶液1. 酸碱的定义：根据布朗酸碱理论，酸是指能够捐出质子（H+）的物质，碱是指能够接受质子的物质。
2. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中根据溶液的pH值发生颜色变化的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
3. 酸碱滴定：酸碱滴定是一种通过向待测溶液中滴加已知浓度的酸碱溶液，以实现中和反应，从而确定待测溶液中酸碱的浓度的方法。
它基于化学计量和化学平衡的原理。
四、氧化还原反应1. 氧化和还原：在氧化还原反应中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化和还原是相互关联且不可分割的。
沪科版高一化学知识点总结
沪科版高一化学知识点总结化学知识点总结高一化学知识点总结第一章：化学基础知识化学的定义及其研究对象物质的组成和性质分子与化学式化学方程式及其平衡物质的量与摩尔质量元素周期表的组成和使用电子结构与元素周期性第二章：化学热力学热力学基本概念化学反应的焓变和熵变化学反应的标准焓变和标准生成焓变反应的平衡与热力学公式化学平衡与温度、压力的关系第三章：化学动力学化学反应动力学基本概念反应速率和速率方程反应速率与温度的关系反应机理和活化能反应速率与物质浓度的关系第四章：化学平衡化学平衡的基本概念平衡常数和平衡常数表达式Le Chatelier原理和其应用溶液平衡和酸碱平衡溶解度平衡和沉淀平衡第五章：化学元素与化合物元素的分类和性质金属与非金属的区别离子键、共价键和金属键原子与分子的净电荷离子溶液中的离子反应晶格能和离子化合物的性质第六章：化学反应氧化还原反应的基本概念氧化性和还原性氧化还原反应的平衡及其计算电化学反应和电解质溶液电解质在溶液中的离子反应第七章：酸碱与盐酸碱反应的基本概念酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂酸碱中和反应的平衡酸碱度和酸碱强度的比较盐及其溶液的性质和应用第八章：主要金属主要金属的性质和用途碱金属和碱土金属的反应性主要金属的氧化性和还原性金属和非金属的反应及其应用第九章：有机化学基础知识有机化合物的基本概念烃类的分类及其性质醇、醛、酮和羧酸的性质和反应有机物的衍生物及其应用有机物的结构与性质的关系第十章：高分子化合物高分子化合物的基本概念聚合反应和聚合物性质塑料、橡胶和纤维的应用高分子材料的合成和改性总结：通过对高一化学知识点的总结，我们了解了化学基础知识、化学热力学、化学动力学、化学平衡、化学元素与化合物、化学反应、酸碱与盐、主要金属、有机化学基础知识以及高分子化合物等方面的内容。
这些知识点构成了高中化学学科的基础，深入学习和理解这些知识对于今后的学习和研究都非常重要。
通过对这些知识点的掌握，我们能够更好地理解和解释物质之间的相互作用及其变化规律，为进一步学习化学打下坚实的基础。
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高一下学期化学期末复习要点一、硫、氮单质及化合物(一) 硫单质S：黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
2、硫的化学性质：(1) 氧化性（）：①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。
由上可得：硫和变价金属反应时，一般会生成低价金属硫化物。
特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可除地上散落的汞)。
由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一种较不活泼的非金属元素。
③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：(2) 还原性（）：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
反应方程式都是：S+O2SO2(二) 硫化氢H2S：1、物理性质：无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。
2、化学性质：H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。
(1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。
化学方程式：2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O(2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓(3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有淡黄色固体生成。
此反应电子转移的方向和数目表示为：，其中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化产物、还原产物都是S，氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1。
(4) 不稳定性：受热易分解H2S H2＋S3、氢硫酸及盐：(1)氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有酸的通性。
可用NaOH溶液吸收多余H2S，以防污染环境。
(2) CuS、PbS、Ag2S都是既难溶于水，又难溶于稀的强酸(如稀HNO3)的黑色物质，所以可用CuSO4溶液除H2S，用湿润的Pb(NO3)2试纸验证H2S的存在（观察试纸是否变黑）。
H2S＋CuSO4→CuS↓＋H2SO4 H2S＋Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO34、实验室常用FeS与稀H2SO4或稀HCl反应制取H2S气体，装置与实验室制H2或CO2的制法相同。
FeS + 2HCl → FeCl2 + 2H2S↑(三) 二氧化硫SO2：1、SO2的物理性质：无色、有剌激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化(沸点较高)。
易溶于水(1:40)，溶于水形成亚硫酸，显中等(弱)酸性。
2、SO2的化学性质：(1) 与水反应：SO2 + H2O H2SO3，生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸。
(2) 弱氧化性：2H2S+SO2→3S↓+2H2O(3) 较强还原性：①被氧气氧化：2SO2 + O22SO3；②被卤素单质X2(Cl2、Br2、I2)氧化：使溴水褪色Br2+ SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；③被KMnO4氧化：使KMnO4溶液紫色褪去。
(4) 漂白性：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，但当加热时，溶液又重新变成红色。
3、亚硫酸及其盐的主要化学性质：比SO2更强的还原性，易被氧化。
4、酸雨：(1) 判断标准：PH＜5.6的雨水(2) 酸雨的成因：主要是由煤、石油产品燃烧生成的SO2造成的，SO2+H2O→H2SO3，2H2SO3+O2→H2SO4或2SO2+O22SO3，SO3+H2O→H2SO4(3) 酸雨的危害及防护(了解)。
(四) 硫酸H2SO4：1、稀硫酸的化学性质：酸的通性(强酸) H+的弱氧化性(如与金属置换氢气)。
2、浓硫酸的特性：(1) 难挥发性：是一种高沸点、难挥发性酸，利用此性质可制取HF、HCl、HNO3。
(2) 吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
(3) 脱水性(炭化)：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15mL98%的浓硫酸，迅速搅拌。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
(4) 强氧化性：浓硫酸与铜反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸也与木炭反应：C＋2H2SO4CO2＋2SO2↑＋2H2O。
注意：Al和Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，所以可以用铁或铝的容器盛装浓硫酸。
3、硫酸根离子的检验：先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO42-存在。
4、几种重要的硫酸盐：(五) 氮气：1、氮气化学性质：很强的稳定性，可从结构上(电子式：、结构式：)去分析。
(1) 与氧气的反应：N2+O22NO 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO(可解释―雷雨发庄稼‖)。
NO为无色无味难溶于水的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体，二者都有毒，是大气污染物。
(2) 与氢气的反应（工业制氨）：N2+3H22NH3（注意反应条件、可逆反应）。
(3) 与活泼金属的反应：N2＋3Mg Mg3N22、氮的固定：把游离态的氮转变为化合态氮的方法，叫氮的固定，又分为天然固氮和人工固氮。
(六) 氨：1、氨的分子结构：三角锥形，电子式：。
2、氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水(1：700)(可用喷泉实验验证)3、氨的化学性质：(1) 氨与水反应：NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH- (在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。
)(2) 与酸反应：NH3+HCl→NH4Cl (分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近，会出现白烟。
)+HNO3→NH3NO3氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。
如：NH(3) 与氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O此反应可如右图装置进行实验：现象：插入时红热铂丝保持红热，瓶内或瓶口出现红棕色气体，液面可能有白雾。
4、氨的实验室制法：2NH4Cl(s)+Ca(OH) 2(s) CaCl2+ 2NH3↑+2H2O(1) 若无固体NH4Cl、Ca(OH)2，能否用溶液代替？（不可，因NH3极易溶于水）(2) 固体和固体混合加热制气需选用什么仪器？(硬质试管，口略向下倾斜固定在铁架台上)(3) 我们已学过哪些气体的制备与NH3相同？（实验室制O2）(4) 如何收集氨气？为什么？为什么收集NH3的试管要十分干燥？（口向下排空气，密度比空气小。
氨气极易溶于水）(5) 根据NH3的性质，可用什么方法检验NH3是否收集满？（湿润的红色石蕊试纸）(6) 多余的氨气是否需处理？如何处理？（需处理，可用水或酸吸收）(7) 干燥NH3可选择什么干燥剂？（碱石灰）(七) 铵盐：1、物理性质：均为白色晶体、均易溶于水。
2、化学性质：(1) 铵盐受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑、NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑所以在保存和施用氨态氮肥时，应注意低温，施后覆盖。
(2) 铵盐与碱共热：反应的离子方程式NH4+ + OH–NH3↑ + H2O3、铵盐的检验：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3。
(八) 自然界中氮的循环及硫的循环(了解)：人是自然的一部分，是自然长期演化的结果，人类文明的发展与生态环境的变化密切相关。
在意识到生态环境危机是人类生存和发展最大威胁之一的今天，人类必须探索新的发展思路：只有既保持发展又维护生态平衡，既考虑当前的发展又要考虑后代的需要、考虑整个人类的存在和发展，只有所有的生命同时生存、和谐与共、互相信赖、友好相处，自然才能繁荣、美丽，人类才能幸福、快乐。
人类是人与自然平衡的维护者。
二、化学反应速率和化学平衡(一) 化学反应速率：1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，可表示为：。
2、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的单位一般为mol/(L·s)、mol/(L·mon)或mol/(L·h)。
3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值比等于化学方程式中的各化学计量数的比，如反应，则有：v(A):v(B):v(C):v(D) = m : n : p : q 。
4、影响化学反应速率的因素：(1) 内因：反应物本身的性质。
(2) 外因：①浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率就越快。
②温度：温度升高，反应速率加快。
③压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积可使压强变化，增大压强，反应加快。
④催化剂：一般可加快化学反应速率。
⑤反应物颗粒大小、溶剂、光、超声波、放射线等也会影响化学反应速率，如反应物颗粒越小，反应速率越快。
(二) 化学平衡：1、化学平衡状态的本质特征是υ正和υ逆相等，这是判断达到平衡状态的根本标志。
由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。
2、影响化学平衡的条件：(1)、浓度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减少生成物的浓度，都可使平衡向正反应方向移动；反之，则可使平衡向逆反应方向移动。
但固体和纯液体(无浓度)量的增多或减少一般不影响平衡。
(2)、压强对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。
应注意，有些可逆反应，如H2(气)+I2(气)2HI(气)，反应前后气态物质的总体积没有变化，则增大或减小压强都不能使化学平衡移动。
另外，平衡混合物都是固体或液体时，改变压强化学平衡不移动。
(3)、温度对于化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向吸热反应的方向移动；温度降低，会使平衡向放热反应的方向移动。
（温度改变会无条件影响化学平衡）(4)、催化剂：由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。
但使用催化剂可影响(一般加快)可逆反应达平衡的时间。
3、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
说明：①必须有平衡体系存在；②一般认为影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种外界条件；③平衡移动的结果只能减弱(不可能完全抵消)外界条件的变化。