高一化学期末复习知识
高一化学期末考试必考知识点归纳
高一化学期末考试必考知识点归纳化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在高一化学学习的过程中，我们接触了许多基础的化学概念和知识点。
为了帮助大家更好地复习和掌握这些知识，下面对高一化学期末考试必考的知识点进行归纳和总结。
一、化学元素和化合物1. 原子结构和元素周期表原子的构成、亚原子粒子、元素的原子序数、元素周期表的基本结构等。
2. 元素和化合物的命名元素符号的命名规则、离子的命名规则、分子化合物的命名等。
3. 化学方程式的书写和平衡化学方程式的基本元素和化合物的表示，以及符号和平衡系数的运用。
二、物质的组成和性质1. 元素与化合物的物理性质和化学性质元素和化合物的颜色、硬度、密度、熔点、沸点等物理性质，以及酸碱性、氧化还原性等化学性质。
2. 物质的状态变化固体、液体、气体的特性；固体的熔化和凝固、液体的蒸发和液化、气体的凝结和气化等。
三、化学反应和化学平衡1. 反应类型和反应方程式酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应等不同类型的反应及其方程式。
2. 化学反应速率和影响因素反应速率的定义和计算方法，影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 化学平衡条件和平衡常数化学平衡的特征和条件，平衡常数的定义和计算方法，Le Chatelier原理的应用。
四、溶液和电解质1. 溶液的浓度表示和溶解度规律溶液浓度的计算和表示方法，溶解度的定义和影响因素。
2. 电解质的导电性和电解质离子的电离电解质和非电解质的区分，电解质在水中的电离和离子的传导。
五、化学键和化学反应1. 电子的共用与转移共价键、离子键和金属键的特点和形成机制；电子转移的基本概念和实例。
2. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率的定义和计算方法，化学平衡的特征和条件。
六、酸碱中和和氧化还原反应1. 酸、碱和盐的基本特征酸碱滴定的原理和方法，pH值的计算和含义。
2. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征，氧化剂和还原剂的定义和寻找。
高一化学期末考试必备知识点
高一化学期末考试必备知识点一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在透风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸取或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项运用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物避免液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法挑选的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体渐渐流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中显现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一化学期末考试必考知识点总结
高一化学期末考试必考知识点总结化学作为一门理科课程，对于高中的学生来说，是必修科目之一。
在高一化学学习的过程中，我们接触了许多重要的知识点。
下面将对高一化学期末考试必考的知识点进行总结和概括。
第一章：物质的组成和结构1. 基本粒子的概念和分类基本粒子是构成一切物质的微观粒子，包括质子、中子和电子。
质子和中子集中在原子的中心核中，而电子则绕着核的外层轨道运动。
2. 原子的结构原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子质量为1，电荷为+1；中子质量为1，电荷为0。
而电子质量非常小，电荷为-1。
3. 元素的概念和周期表元素是指由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。
元素按照原子序数的大小排列在周期表中，周期表可以反映元素的周期性规律和元素间的关系。
4. 原子的电子层次和填充规则原子的电子分布在不同的能级和轨道上，按照能级填充原子的电子遵循“能级最低、个数最多”的原则。
第二章：元素周期律1. 元素周期律的发现和发展元素周期律是根据元素的周期性规律和相似性发展起来的一张表格。
元素周期律的发现和发展是化学史上的重要事件，包括门捷列夫周期律、新月形周期表和现代周期表等。
2. 周期系统的结构周期表按照元素的原子序数、元素的周期和元素的族别进行排列，具有明显的结构和规律性。
3. 元素周期律的应用元素周期律可以用于预测元素的化学性质、电子构型、离子的相对稳定性、原子半径的变化规律以及化合价和氧化态的规律等。
第三章：离子的生成和反应1. 离子与离子的反应离子与离子之间可以进行化学反应，包括离子的交换和结合。
2. 氧化还原反应和氧化还原指数的求解氧化还原反应是指物质中电荷的转移过程，其中一种物质的电子数增加，另一种物质的电子数减少。
3. 相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量是指一个元素相对于质子质量的比值；相对分子质量是指分子相对于质子质量的比值。
4. 化学方程式的平衡化学反应中，反应物和生成物的物质的质量和原子数需要保持平衡。
化学高一期末总复习知识点
化学高一期末总复习知识点化学高一期末考试即将到来，为了帮助同学们进行复习，本文将对高一化学课程中的重要知识点进行总结。
希望通过本文的学习，同学们能够系统地回顾所学知识，加深对化学概念的理解，提升解题能力。
一、化学基本概念1.化学与物质：化学是研究物质性质、结构、变化以及变化规律的科学。
物质是组成宇宙万物的基本单位，可以分为元素和化合物两大类。
2.化学式与化合价：化学式是用符号表示化合物中元素种类和原子数量的方法。
化合价是元素与其他元素结合时的电荷数。
3.混合物与纯净物：混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成，其组成可以随意改变。
纯净物是由单一类型的物质组成，具有确定的化学构成。
二、化学反应1.化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，其中反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
2.摩尔与质量之间的关系：摩尔是描述物质数量的单位，与质量之间有一定的转化关系。
3.摩尔比例与化学计量：在化学反应中，不同物质的摩尔比例与化学计量关系密切相关，可以通过化学方程式推导得出。
三、化学反应速率与平衡1.反应速率：反应速率指的是反应物消失或生成物增加的速率，可以通过化学方程式推导得出。
2.化学平衡：当反应物与生成物浓度不再发生明显变化时，称为化学平衡。
平衡常数表示了反应物与生成物在平衡状态下的浓度关系。
3.Le Chatelier定律：当系统处于平衡状态下受到扰动时，系统会倾向于通过改变反应条件来抵消这种扰动，以达到恢复平衡的目的。
四、化学键与分子结构1.离子键：离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的，常见于金属与非金属的化合物中。
2.共价键：共价键是由两个非金属原子共享电子形成的，常见于分子化合物中。
3.分子构型：分子构型描述了分子中原子的相对位置和空间布局，对于分子性质有重要影响。
五、酸碱和氧化还原反应1.酸碱反应：酸碱反应是指酸与碱之间的化学反应，产生盐和水。
2.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。
高一化学必修1期末复习知识点1
高一化学必修1期末复习第一讲化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n ）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。
符号为n 。
2、单位：摩尔, 符号为mol 。
1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：N A ≈6.02×1023mol －1 （3）关系式：N=N A ×n 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子的个数（N ）之间的关系：A N Nn =推论： 2121N N n n =二、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M ），即1 mol 物质的质量。
即：nmM =注：①单位：单位：克／摩 符号：mol g②1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。
三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积（V m ）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符 号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或． 即：nV V m =（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．41-⋅mol L ，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。
（3）重要的推断公式：气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数的关系 AN N n =2．物质的量与物质质量的关系 Mm n =3．物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==（标准状况）第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
高一期末化学必考知识点
高一期末化学必考知识点高一期末即将来临，化学考试笼罩在同学们头上的阴影。
在这个决定成绩的时刻，同学们需要重点复习和掌握化学的必考知识点。
本文将从物质的性质、化学反应和周期表等方面，总结并梳理高一期末化学必考知识点。
一、物质的性质1. 物质的分类：可以根据物质的组成、性质和形态进行分类。
常见的物质分类包括元素、化合物和混合物。
2. 元素的性质：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，具有一些特定的性质。
元素可以分为金属、非金属和半金属三大类。
3. 化合物的性质：化合物是由两种或以上不同元素以固定的比例结合而成的纯物质。
化合物具有自身的化学性质和特征。
4. 混合物的性质：混合物是由两种或以上物质按一定比例混合而成的物质，其组成可以发生变化。
混合物可以根据性质分为均相混合物和非均相混合物。
二、化学反应1. 反应物和生成物：化学反应中，反应物参与化学反应并转变为生成物。
反应物是反应开始时存在的物质，生成物是反应结束时生成的物质。
2. 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应的过程和物质的变化。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左侧，生成物写在箭头的右侧。
3. 平衡反应：当化学反应达到一定条件时，反应物与生成物之间的反应速率相等，此时称为平衡反应。
平衡反应可以用平衡常数表示。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电荷的转移过程。
其中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
三、周期表1. 元素周期表：元素周期表将元素按照原子序数的增加顺序排列，可以用于归类和研究元素的性质。
2. 周期性：周期表中，元素的物理和化学性质会随着原子序数的增加而呈现出周期性变化。
3. 元素的周期规律：周期表中元素的周期规律主要包括周期性的原子半径、电离能、电负性以及化合价等性质的变化规律。
4. 元素周期表的分组：元素周期表中，元素按照相似的化学性质划分为若干个不同的分组。
常见的分组包括碱金属、碱土金属、卤素和稀有气体等。
综上所述，高一期末化学必考知识点主要包括物质的性质、化学反应和周期表等内容。
高一化学期末考知识点
高一化学期末考知识点一、物质的组成与性质1. 原子结构及元素周期表原子结构的构成：质子、中子和电子元素周期表的组成：周期和族别元素周期表的排列规律：周期律和族别周期律2. 合成反应与分解反应合成反应的特点及示例分解反应的特点及示例反应类型的判断及应用3. 密度与物质性质的关系密度的概念及计算方法密度与物质性质之间的关系二、化学反应与能量变化1. 化学反应的能量变化反应热的概念及计算方法引发化学反应的因素及条件2. 燃烧反应与氧化还原反应燃烧反应的特点及示例氧化还原反应的特点及示例氧化还原反应的判断及应用三、物质的组成与性质1. 化学键离子键、共价键和金属键的概念及特点化学键的形成和断裂过程2. 物质的性质与结构的关系结构与性质的定量关系结构与性质的定性关系四、酸碱与中性物质1. 酸、碱和中性物质的概念酸和碱的性质及测试方法酸、碱和中性物质的常见应用2. 反应的酸碱中心和配体的概念酸碱中心、配体和配合物的特点及分类配位反应的特点及应用五、离子在溶液中的行为1. 离子在溶液中的电离与导电性电离度的概念及计算方法电解质和非电解质的区别及示例2. 溶液的酸碱性及酸碱中和反应酸碱溶液的判定及性质酸碱中和反应的特点及应用六、氧气与酸化性物质1. 氧气的制备与性质氧气的制备方法及原理氧气的性质及应用2. 氧气与酸化性物质的反应氧气与非金属元素的反应氧气与金属元素的反应七、化学反应速率及化学平衡1. 化学反应速率反应速率的定义及计算方法改变反应速率的因素及方法2. 化学平衡化学平衡的状态及判定方法平衡常数与反应浓度的关系八、化学计量与化学方程式1. 化学计量摩尔概念及计算方法反应物与生成物的定量关系2. 化学方程式与物质的量关系化学方程式的平衡及配平方法物质的量关系计算方法总结：以上是高一化学期末考的重点知识，学生们在复习时应该重点关注这些内容，并合理安排时间，全面准备考试。
希望大家能够顺利通过化学考试，取得优异的成绩！。
高一化学期末必考知识点
高一化学期末必考知识点在高一化学学习的过程中，我们所学的知识点非常重要，尤其是期末考试将要到来，对于这些必考的知识点要有一个全面的掌握。
下面，我将为大家总结一些高一化学期末必考的知识点。
一、物质及其性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质二、离子方程式与离子反应1.离子方程式的书写和平衡2.离子反应的类型：沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应三、化学计量学1.化学计量学的基本概念与关系2.摩尔和摩尔质量的概念3.计算化学反应中的质量关系四、气体1.气体的性质和状态方程2.理想气体状态方程的应用3.气体混合的摩尔分数计算五、溶液与溶解度1.溶液的组成和溶解度的概念2.溶液的浓度计算3.溶解度曲线的解读六、化学平衡1.化学反应的平衡条件2.平衡常数及其计算3.平衡常数与平衡位置的关系七、酸碱理论1.酸碱的定义及性质2.酸碱中和反应的计算3.强酸、强碱与弱酸、弱碱的特性八、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特征2.氧化数的计算3.氧化剂与还原剂的判断九、电化学1.电流和电解质溶液2.电解和电解质溶液的现象3.电解质溶液中的电解和电沉积这些知识点是我们在高一化学学习中的重点和难点，也是期末考试中不可或缺的部分。
希望大家能够认真复习，掌握这些知识点，为期末考试做好充分的准备。
祝愿大家取得优异的成绩！高一化学学科知识点总结到此结束。
希望这份知识点总结对大家有所帮助，希望大家在期末考试中取得优秀的成绩！加油！。
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高一化学期末复习知识高一化学期末复习知识大全随着时间的推进，期末考如期而至，但不少学生感觉如临大敌，谈考色变!不知你是否也中枪了?面对一些知识点较零碎的科目如化学，不少高一学生感觉复习无从着手，实在任性不起来，已经打包好了高一化学期末考复习知识点大全及技巧，还不快来get?第一章、化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章、化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。
(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系考点2：化学平衡1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
2、化学平衡状态的特征3、判断化学平衡状态的依据考点3：化学平衡的移动1、概念可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。
3、影响化学平衡的因素4、“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小5、勒夏特列原理定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。
勒夏特列原理中“减弱这种改变”的`解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。
考点4：化学平衡常数1、在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是一个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数;用符号K表示。
2、平衡常数K的表达式：对于一般的可逆反应：，当在一定温度下达到化学平衡时，该反应的平衡常数为：注意事项：a.在平衡常数表达式中，反应物A、B和生成物C、D的状态全是气态，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均为平衡时的浓度。
b.当反应混合物中有固体或纯液体时，他们的浓度看做是一个常数，不写入平衡常数的表达式中。
c.平衡常数K的表达式与化学方程式的书写方式有关。
3、平衡常数K值的特征：K值的大小与浓度、压强和是否使用催化剂无关。
即对于一个给定的反应，在一定温度下，不论起始浓度(或压强)和平衡浓度(或压强)如何，也不论是否使用催化剂，达平衡时，平衡常数均相同。
4、平衡表达式K值的意义K值表示可逆反应进行的程度K值越大，正反应进行的程度越大(平衡时生成物的浓度大，反应物的浓度小)，反应物的转化率越高;K值越小，正反应进行的程度越小，逆反应进行的程度越大，反应物的转化率越低。
考点5：反应物平衡转化率的计算公式1.某一反应物的平衡转化率2.反应物用量对平衡转化率的影响(1)若反应物只有一种，如，则增加A的量，平衡向正反应方向移动，但A的平衡转化率究竟如何变化，要具体分析反应前后气体体积的相对大小。
如：①若a=b+c，则A的转化率不变;②若a>b+c，则A的转化率增大;③若a<b+c，则A的转化率增(2)若反应物不只一种，如。
则：若只增加反应物A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物B的转化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的转化率减小。
考点6：等效平衡在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态”)。
Ⅰ：恒温恒容条件下①恒温恒容时，对一般的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物(或生成物)中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。
此时一般不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。
②恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的成比例，即互为等效平衡。
此时的反应特点是无体积变化，计算的关键是换算到同一边后各组分只需要物质的量之比相同即可。
Ⅱ：恒温恒压条件下在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量系数比换算，到同一边时，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的成比例，即互为等效平衡。
第三章、溶液中的离子平衡考点1：弱电解质的电离1.弱电解质是指只部分电离的化合物，一般包括________、________ 和________ 三类物质。
2.弱电解质电离程度一般都很小，故弱电解质溶液中溶质的主要存在形式是________ ，弱电解质的电离程度决定对应弱酸(或弱碱)的强3.弱酸的电离分步书写，且电离程度一步比一步弱，弱碱的电离书写一步到位。
4.能够促进弱电解质电离的外界因素有________________________ 。
5.如果比较不同的酸与锌反应的速率，应该比较________浓度的大小;如果比较与锌反应产生氢气的多少，应该比较________浓度的大小;如果比较消耗氢氧化钠的多少，应该比较________ 浓度的大小。
6.水是极弱的电解质，能发生自身电离且简写为：。
任何温度下的水溶液中一定满足：。
7.水的离子积，为一定值，只与________有关。
在常温下的任何水溶液中一定满足=________。
8.若升高温度，将________水的电离，pH________，但与始终相等，故仍呈性。
100℃时中性溶液的pH等于________。
9.向水中加入任何酸或碱都会________水的电离。
考点2：溶液的酸碱性1.计算pH的公式：，或。
2.pH=7的溶液不一定呈中性，除非是常温下，只有当时，才能肯定溶液呈中性。
3.计算pH值首先必须判断混合后的酸碱性，若呈酸性，则求混合后的;若呈碱性，则求混合后的;若溶液呈中性，则说明。
4.强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=________;弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则________<pH<________;强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=________;弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则________<pH<________;任何溶液无限稀释，pH只能无限接近于7。
考点3：酸碱中和滴定1.原理：酸碱恰好完全反应时称为中和，此时原来酸中的等于原来n(H+）碱中的n(oH-），即，但此时溶液不一定呈中性。
2.仪器：_________________________________________3.步骤⑴ 查漏：检查滴定管是否漏水，检查旋塞是否灵活⑵ 洗涤：锥形瓶______干燥，______润洗;滴定管______干燥，______润洗⑶ 装液：滴定前后必须排除气泡⑷ 滴定：右手控制锥形瓶，左手控制活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴加速度先快后慢;滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数;复滴2~3次，取平均值4.指示剂的选取⑴ 一般情况下，酸碱中和体系滴定终点为酸性的选用______作体系指示剂，为碱性的选用作体系指示剂，为中性的都可⑵ 有酸性高锰酸钾溶液参加反应或生成的体系，一般不使用指示剂，终点现象为______⑶有碘单质参加反应或生成的体系，一般选用______作体系指示剂，终点现象为______考点4：盐类的水解1.有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，等强显中性。
2.正盐只考虑水解，酸和碱只有电离，弱酸酸式盐既有电离也有水解;混合溶液也可能既有电离又有水解。
3.能促进盐类电离的外因有___________________________________________。
4.微粒浓度排序的方法是：依次写出主要过程、次要过程、第三步过程……5.电荷守恒的写法：阴阳离子分列等号两侧，系数为带电量6.物料守恒的写法：阴阳离子各找一中心原子，由组成确定系数，依次展开7.质子守恒的写法：三大守恒关系任意两者相减即为第三个守恒关系8.FeCl3、AlCl3、CuCl2溶液的蒸干产物分别是_______、_______、_______。
Al2(SO4)3、Na2CO3、NaAlO2溶液的蒸干产物分别________、________、_______。