新人教版九年级上册《5.3利用化学方程式的简单计算》同步练习卷(解析版)

新人教版九年级上册《5.3 利用化学方程式的简单计算》同步练习卷一、选择--基础知识运用1．利用化学方程式计算的基础是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2．电解水得到氢气和氧气的质量比为（）A．4：8 B．1：8 C．2：1 D．1：163．氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B﹣C）克B．（A﹣B﹣C）克C．（A+B+C）克 D．（A+C）克4．A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，2A+5B=4C+2D，测得C与D 的质量比为44：9，则生成C的质量为（）A．176g B．141.3g C．44g D．36g5．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）A．H2B．C C．S D．Mg6．在3B+2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）A．3：2：1 B．5：6：11 C．4：5：22 D．5：4：227．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克8．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：99．3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）g．A．10 B．5 C．6 D．12二、解答--知识提高运用10．电解18g水，能得到氢气g，氧气g．11．氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g．则产生氧气的质量为g，参加反应的氯酸钾的质量为g．12．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为．13．已知在反应3A+2B═2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4．当反应生成C 和D的质量共140g时，消耗B的质量为g．新人教版九年级上册《5.3 利用化学方程式的简单计算》同步练习卷参考答案与试题解析一、选择--基础知识运用1．利用化学方程式计算的基础是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】A、分析化学方程式的表示意义；B、化学方程式不仅表示反应物、生成物各是什么，还能表示反应条件；C、根据化学方程式计算时，它能表示反应前后反应物和生成物的质量关系的；D、在化学方程式中，反应物的质量比与各生成物的质量比没啥关系．【解答】解：A、化学方程式能表示一种化学反应的过程；但是不是用于计算的理由．故不正确；B、化学方程式不仅表示反应物、生成物各是什么，还表示反应条件是什么，计算需要的是质量关系；故不正确；C、根据化学方程式计算时，化学方程式能表示反应前后反应物和生成物的质量关系；故正确；D、在化学方程式中，反应物的质量比与各生成物的质量比没啥关系，但各参加反应物的质量和等于各生成物的质量和；故不正确．故选：C．2．电解水得到氢气和氧气的质量比为（）A．4：8 B．1：8 C．2：1 D．1：16【考点】71：电解水实验；G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】根据电解水的反应得到的物质，借助化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量和的比等知识解决．【解答】解：写出电解水反应的化学方程式，然后分别计算反应物和生成物的相对分子质量之和2H2O2H2↑+O2↑36 4 32根据物质的质量之比等于相对分子质量和的比可以知道氢气和氧气的质量之比=4：32=1：8故选B．3．氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B﹣C）克B．（A﹣B﹣C）克C．（A+B+C）克 D．（A+C）克【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量不变；由题意，氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，由质量守恒定律计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而可计算出混合物中二氧化锰的质量．【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量不变；由题意，氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中氯酸钾的质量为（B+C）g，故混合物中二氧化锰的质量为Ag﹣（B+C）g=（A﹣B﹣C）g．故选：B．4．A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，2A+5B=4C+2D，测得C与D 的质量比为44：9，则生成C的质量为（）A．176g B．141.3g C．44g D．36g【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】因为“A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D”，“2A+5B=4C+2D”，根据质量守恒定律，则可知生成C和D的质量为212克，测得C与D的质量比为44：9，则可求生成C的质量．【解答】解：因为“A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D”，“2A+5B=4C+2D”，根据质量守恒定律，则可知生成C和D的质量为212克，测得C与D的质量比为44：9，则，即，则生成C的质量为176．故选A．5．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）A．H2B．C C．S D．Mg【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；G5：书写化学方程式、．【分析】本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可．另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少，然后根据此比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少．【解答】解：根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．2H2+O2 2H2O、C+O2CO2、S+O2 SO2、2Mg+O22MgO 消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为：4、12、32、48，，即消耗等量氧气消耗氢气最少．则消耗等量气体时，氢气消耗的氧气则最多．故选：A6．在3B+2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）A．3：2：1 B．5：6：11 C．4：5：22 D．5：4：22【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒可知生成22gC时参加反应的B物质的质量，然后可求出A、B、C三种物质的质量之比．【解答】解：由10gA与足量的B反应能生成22gC，则参加反应的B的质量为22g﹣10g=12g，故A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为：10：12：22=5：6：11，故选B．7．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律可知，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．即实际发生分解的A物质质量=生成B物质质量+生成C物质质量．【解答】解：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和．即物质A的质量等于56克+44克=100克．故选D．8．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：9【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】①根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．【解答】解：①应为根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为4.4g，设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；则此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故选：B．9．3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）g．A．10 B．5 C．6 D．12【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据反应的化学方程式和镁的质量可以计算生成氧化镁的质量．【解答】解：设生成氧化镁质量为x，2Mg+O22MgO，48 803g x=，x=5g，故选：B．二、解答--知识提高运用10．电解18g水，能得到氢气2g，氧气16g．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】利用电解水反应的化学方程式，将水的质量代入方程式来计算氢气和氧气的质量．【解答】解：设生成氢气质量为x，氧气的质量为y2H2O2H2↑+O2↑36 4 3218g x y解得：x═2g y=16g答案：2；16．11．氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g．则产生氧气的质量为 4.8g，参加反应的氯酸钾的质量为12.25g．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；反应前后的固体质量差即为生成氧气的质量；根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量．【解答】解：生成氧气的质量为：15.5g﹣10.7g=4.8g，设参加反应的氯酸钾质量为x，则：2KClO32KCl+3O2↑24596x 4.8gx=12.25g因此，参加反应的氯酸钾的质量为12.25g．故填：4.8；12.2512．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为27．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．此题中，参加反应的X和Y的质量和应等于生成物Z的质量，由X和Z的相对分子质量可求Y的相对分子质量．【解答】解：设则Y的相对分子质量为y3X+4Y=2Z3×32 4×y 2×1023×32+4×y═2×102y═27故答案为：2713．已知在反应3A+2B═2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4．当反应生成C 和D的质量共140g时，消耗B的质量为80g．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等．【解答】解：根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=140g因为m（A）：m（B）=3：4所以m（B）=140g×=80g故答案为：80g．。