【最新课件】高中化学人教版选修四3.2水的电离和溶液的酸碱性课件(16张)2
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人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时)(共15张PPT)
2020/6/11
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小结
一、水的电离
1、水的电离 2、水的离子积
K w 只与温度有关，温度越高 K w 越大。
Kw 适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。表达式中，
c(H＋)、c(OH－) 是溶液中H＋ 、OH－总的浓度，而不
单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。
二、影响水电离的因素
三、根据Kw求算溶液中的c(H＋)、c(OH－)。
3.2 水的电离和溶液的酸碱性
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1
一、水的电离
实验测得 :25℃时， 1L水中只有 1×10-7mol水电离
c(H+) = c(OH-）=1×10-7 mol/L
2020/6/11
2
水的离子积
请写出水的电离平衡常数表达式： 定义：一定温度下，水溶液中 c(H+) 与 c(OH-)的乘积叫做水的离子积常数, 简称水的离子积。记作Kw
酸碱性 平衡移 c(H+) c(OH-） Kw变化 动方向 （mol/L） （mol/L）
纯水
中性 ——
1×10-7 1×10-7 1×10-14
升高温度
升温促进水的电离
加 NaCl
加 HCl 加 NaOH
酸碱抑制水的电离
5
想一想
碱性溶液中有H+吗？酸性溶液中是否有OH － 呢？
任何水溶液中都有H+和OH-
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D．常温下，任何物质的稀溶液中都有H+和 c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
OH－且Kw＝
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【课堂练习4】
4、往纯水中加入下列物质，不能使水的电离平衡发生移动的
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
化学人教版选修4课件：3.2水的电离和溶液的酸碱性(共30张PPT)
2、影响水的电离的因素
改变条件 升温 电离程度 增大 减小 减小 增大 c(H+) 增大 增大 减小 c(OH-) Kw 增大 不变 不变
增大 减小 增大
加酸
加碱
加其它与H+或 OH-反应的物质
不变
[例1]25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH- ΔH＞0， 下列叙述正确的是(B ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+) 降低 D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变
盐酸中水的电离程度要用c(OH-)计算， NaOH溶液中水的电离程 度要用c(H+)计算； 盐酸中水电离出的c(OH-)＝NaOH溶液中水电离出的c(H+)。
⑷溶液中由水电离出的c(H+)＝1.0×10-12mol/L或c(OH-)＝ 1.0×10-12mol/L的溶液中，溶液可能是酸或碱溶液。
二、溶液的酸碱性与pH 思考与交流 比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势。
[例2]现有25℃时的下列溶液，回答下列问题： 10-12mol/L ， ⑴0.01mol/L的HCl中c(H+)＝0.01mol/L，c(OH-)＝ 水电离出的c(H+)＝10-12mol/L ，c(OH-)＝10-12mol/L 。 ⑵0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)＝ 0.01mol/L ，c(H+) ＝ 10-12mol/L ，水电离出的c(H+)＝ 10-12mol/L ，c(OH-) ＝ 10-12mol/L 。 溶液中的H+ （或OH-）与水电离出的H+ （或OH-）不一定相同； 比较溶液中水的电离程度，必须用水电离出的离子浓度。
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共24张PPT)
ppHH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.04 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
14
3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
4.赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5.调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。
6.取液：
（1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶 底衬一张白纸。
5、终点判断不当： a、过早地估计终点 （偏低）
b.用HCL滴定NaOH,以甲基橙做指示剂， 溶液由黄—橙—红作为终点
（偏高）
12
10
8
溶
液
6
的
4
pH 2
1
0
0
5
11.7
12.5
10.7
20.04mL 9.7
7
突变范围
19.96mL 4.3
3.3 2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突变”的存在为准确判断终点提供了方便
一、酸碱中和滴定的原理
属性：化学分析中的定量分析
特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业生产
选修四 第三章《水溶液中的离子平衡》第二节
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
➢ 滴定过程的pH变化
VNaOH(mL) 20.00 20.04 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
14
3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
4.赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5.调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。
6.取液：
（1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶 底衬一张白纸。
5、终点判断不当： a、过早地估计终点 （偏低）
b.用HCL滴定NaOH,以甲基橙做指示剂， 溶液由黄—橙—红作为终点
（偏高）
12
10
8
溶
液
6
的
4
pH 2
1
0
0
5
11.7
12.5
10.7
20.04mL 9.7
7
突变范围
19.96mL 4.3
3.3 2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突变”的存在为准确判断终点提供了方便
一、酸碱中和滴定的原理
属性：化学分析中的定量分析
特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业生产
选修四 第三章《水溶液中的离子平衡》第二节
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
➢ 滴定过程的pH变化
人教版高中化学选修四-水的电离和溶液酸碱性--PPT课件
C（H+）H2O= C（OH-）H2O < 1×10-7mol/L
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L
高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》课件4 新人教版选修4
例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则 溶液的pH=___________
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液 的pH=______________
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的 pH=_______________ pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的 pH=_______________
3、pH1+ pH2>14的强酸强碱等体积混合后， pH混= pH碱-0.3
五、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例10、 （1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈________性
（2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则 混合液呈 __________ 性
反应速率
，反应过程中的平均速率
_________；充分反应后，产生的氢气的物质的量
的大小关系 ________，
例15、判断下列说法是否正确：
（1）pH=7的溶液是中性溶液。
()
（2）H2S溶液中c（H+）：c（S2-）=2：1 ( )
（3）0.1 mol/L的HAc中c（H+）是0.2 mol/L
PH
HB HA
加水体积
6、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，
体积也相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，
分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的
量 相同 ，初始时，三者的反应速率
，反
应过程中的平均速率
；
若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入足
量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围 ________________________
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液 的pH=______________
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的 pH=_______________ pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的 pH=_______________
3、pH1+ pH2>14的强酸强碱等体积混合后， pH混= pH碱-0.3
五、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例10、 （1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈________性
（2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则 混合液呈 __________ 性
反应速率
，反应过程中的平均速率
_________；充分反应后，产生的氢气的物质的量
的大小关系 ________，
例15、判断下列说法是否正确：
（1）pH=7的溶液是中性溶液。
()
（2）H2S溶液中c（H+）：c（S2-）=2：1 ( )
（3）0.1 mol/L的HAc中c（H+）是0.2 mol/L
PH
HB HA
加水体积
6、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，
体积也相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，
分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的
量 相同 ，初始时，三者的反应速率
，反
应过程中的平均速率
；
若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入足
量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围 ________________________
高中化学人教选修四水的电离和溶液的酸碱性张(共16张PPT)
100mol/L盐酸的pH= ；
（B、2）颜滴色③定变管化终的明使显点用。方法判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半
分钟内不褪色。 高中化学人教选修四水的电离和溶液的酸碱性课件张
④读取滴定管刻度并记录。
为保证测定的准确性，上述滴定重复2－3次。 第10页，共16页。
五、中和滴定的数据处理和误差分析
1、酸碱中和反应的实质 H+＋OH-＝H2O 2该、离酸子碱方中程和式代反表应的时意量义的是：关系强溶酸性与的强盐碱和中水和。反应生成可
1）酸碱完全中和时 A、酸溶可液提呈供中的性H+与碱可提供的OH-的物质的量相等
比较BC、：、酸酸溶碱①液物相完中质全同的的中体H和积量+与时和相碱消物等溶耗质液N的a中O量的H浓的O度H量的-的多盐物少酸质和的醋量酸相；等
第8页，共16页。
（2）滴定管的使用方法
① 检查：活塞、是否漏水
② 洗涤：洗液洗、自来水洗、蒸馏水洗、润洗。
润洗（2～3次）的目的是什么？
③ 装液、把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上
固定、2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，
排气、在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管
调零：的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液
①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ⑤向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外
⑦因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再滴定
⑥锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定 ⑧滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度
C碱=
.
③加入②NaO眼H溶液睛19. 注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
中和滴定终点：当指示剂颜色发生变化，且在半分中 内 不发生新的变化，即说明达到终点。