2016年青浦区高三二模化学试卷及参考答案
上海市青浦区、静安区2016届中考化学二模试卷(解析版)
2016年上海市青浦区、静安区中考化学二模试卷一、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）1．空气中体积分数最大的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳2．属于化学变化的是（）A．湿衣晒干 B．冰雪融化 C．粮食发酵 D．矿石粉碎3．氮元素的化合价为+5价的物质是（）A．N2B．N2O5C．N2O3D．NH34．不属于新能源的是（）A．天然气B．氢能 C．太阳能D．风能5．将以下物质分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．白糖 C．胆矾 D．冰块6．在反应：C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化剂是（）A．C B．CuO C．Cu D．CO27．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料8．从物质分类的角度看，以下说法错误的是（）A．氮气属于单质 B．石油属于混合物C．甲烷属于有机物D．纯碱属于碱9．图示实验操作正确的是（）A．加热液体B．振荡试管C．放回滴瓶D．检查气密性10．有关水分子的叙述正确的是（）A．水在固态时分子是静止不动的B．水由液态变成气态时水分子的质量变小C．保持水化学性质的微粒是水分子D．水结冰体积变大是水分子体积增大造成的11．下列关于氧气的说法中错误的是（）A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少12．有关碳单质及其氧化物的说法中错误的是（）A．金刚石、石墨、C60互称为碳的同素异形体B．空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸C．碳具有可燃性，只要温度达到着火点即可燃烧D．用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定13．以下应用与中和反应原理无关的是（）A．用稀硫酸清除铁锈B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸14．鉴别物质的方法错误的是（）A．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液B．用石蕊试液鉴别一氧化碳和二氧化碳C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸15．以下粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作Ⅱ：量取15mL水B．操作Ⅲ：粗盐溶解C．操作Ⅳ：过滤除去杂质 D．操作Ⅴ：蒸发结晶16．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验．其中不必进行的是（）A． B． C． D．17．摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是（）A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟18．同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验：有关描述正确的是（）A．上述实验中发生的反应均为分解反应B．实验①中正、负极产生气体的体积比为2：1C．实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气D．实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等19．将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）A．无法确定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g20．把一定质量的纯净物甲和40g的纯净物乙，恰好完全反应生成44g丙物质和9g丁物质（该反应的微观模型图见图）．关于该反应的说法正确的是（）A．甲为含氧化合物B．乙和丙的分子个数比为1：2C．甲分子中原子个数比为1：1 D．丁中氢元素的质量为2g二、填空题（本题含3题，共18分）21．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请按照要求完成填空：①地壳中含量最多的金属元素是（用元素符号表示）；②某品牌口罩中加入了活性炭滤片，是利用了活性炭的性；③把过多的二氧化碳转化为有益物质，可以缓解这一当前突出的环境问题．④在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理（用化学方程式表示）．22．孔雀石是冶炼铜常用的铜矿石原料．孔雀石主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）．①碱式碳酸铜由种元素组成．每0.2mol碱式碳酸铜中含有g铜元素，约含有个氧原子（用科学计数法表示）．②在实验室以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料制取单质铜的流程图：步骤I：向碱式碳酸铜中加入过量稀盐酸，固体完全溶解，有大量气泡产生，得到蓝色溶液．此反应化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+HCl→CuCl2+CO2↑+H2O，请填入配平后的系数．反应中能产生大量气泡，是因为碱式碳酸铜的组成中含有（填：原子团名称）．步骤Ⅱ：在溶液中加入过量铁粉，观察到的实验现象为．其中置换得到单质铜的化学方程式为．23．图1是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．10℃时，向盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分搅拌后静置片刻，再升温至30℃，现象如图所示．①20℃时，甲的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度；②所得a、b、c、d四个溶液中，一定属于饱和溶液的是，一定属于不饱和溶液的是（用“a”、“b”、“c”、“d”表示）．③溶解度曲线图（图2）中，表示乙的溶解度曲线的是（填“A”或“B”）．④将d中的乙溶液降温至20℃（填“会”或“不会”）析出晶体．⑤30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为（精确到0.1%）．三、简答题（本题含3题，共22分）24．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，实验小组称取10g该黄铜样品放入烧杯中，再向烧杯中加入足量稀硫酸，依次测量t1﹣t5时产生氢气的总物质的量，记录数据如下表：①完全反应后生成氢气的物质的量mol．②根据化学方程式计算，该黄铜样品中含锌的质量③该黄铜样品中铜的质量分数为（精确到0.1%）．25．利用下列仪器进行气体的制取实验．请根据要求填空．①图1中仪器A的名称是．②实验室加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，并用排水法收集一瓶氧气，选择图1中的仪器G、I外，还需要仪器（填字母，夹持装置略）组合装置．开始收集氧气的最佳时机是．③若要用块状大理石和稀盐酸制取并收集一瓶CO2，并随时控制反应发生或停止，应选择图1中的仪器（填字母，夹持装置略）组合装置，反应的化学方程式为．④若用图2所示装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，请写出气体通过装置的接口顺序（用“a”、“b”、“c”、“d”表示）．⑤用对比实验方法探究二氧化碳的性质．实验中振荡三个软塑料瓶（见图3），观察到塑料瓶变瘪的程度大小为A瓶＞B瓶＞C瓶，其中石灰水变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为；对比A瓶与（选填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．26．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．为探究其成分，进行如下实验：第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；第二步：取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色；第三步：继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．请根据上述实验回答：①图2中，BC段减少的沉淀是（填化学式），从C到D液体的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．②原白色固体中，在图1B点所对应的清液中，肯定不存在的是．图2中，D点所对应的溶液中一定含有的溶质是；③由上述实验不能确定的物质是，通过下列方案进一步确定该白色固体的成分：方案一：取少量B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈色，确定该物质存在．方案二：取少量B点时的清液于试管中，加，过滤；再向滤液中加入，观察现象，确定该物质是否存在．2016年上海市青浦区、静安区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）1．空气中体积分数最大的气体是（）A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，因此空气中体积分数最大的气体是氮气；故选：B．【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健．2．属于化学变化的是（）A．湿衣晒干 B．冰雪融化 C．粮食发酵 D．矿石粉碎【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、湿衣晒干的过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、粮食发酵的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．3．氮元素的化合价为+5价的物质是（）A．N2B．N2O5C．N2O3D．NH3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0，故选项错误．B、氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N2O5中氮元素的化合价：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5；故选项正确．C、氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N2O3中氮元素的化合价：2y+（﹣2）×3=0，则y=+3；故选项错误．D、氢元素显+1，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：z+（+1）×3=0，则z=﹣3；故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．4．不属于新能源的是（）A．天然气B．氢能 C．太阳能D．风能【考点】资源综合利用和新能源开发．【专题】化学与能源；化学物质的分类思想．【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等．【解答】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等．A、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故选项正确．B、氢能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．C、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．D、风能是清洁、无污染的新能源，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键．5．将以下物质分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．白糖 C．胆矾 D．冰块【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C、胆矾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、冰是固态的水，与水混合得到的是同一种物质，属于纯净物，不属于溶液，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．6．在反应：C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化剂是（）A．C B．CuO C．Cu D．CO2【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；氧化反应．【专题】课本知识同类信息．【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂．还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；此反应中，氧化铜失氧被还原．【解答】解：由化学方程式式可知，氧化铜在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂．故选B【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断．7．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，而不是氮肥，故选项错误．B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，而不是磷肥，故选项错误．C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确．D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，而不是复合肥，故选项错误．故选：C．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．8．从物质分类的角度看，以下说法错误的是（）A．氮气属于单质 B．石油属于混合物C．甲烷属于有机物D．纯碱属于碱【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．含碳元素的化合物，叫有机化合物．纯碱属于碱错误，纯碱是碳酸钠，属于盐．【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，氮气属于单质，正确但不符合题意，故选项错误；B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油属于混合物，正确但不符合题意，故选项错误；C、含碳元素的化合物，叫有机化合物，甲烷属于有机物，正确但不符合题意，故选项错误；D、纯碱属于碱错误，纯碱是碳酸钠，属于盐，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、有机物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．9．图示实验操作正确的是（）A．加热液体B．振荡试管C．放回滴瓶D．检查气密性【考点】实验操作注意事项的探究；检查装置的气密性．【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据给试管内的液体加热时的注意事项分析；B、振荡试管时要左右晃动；C、滴瓶内的滴管不需清洗；D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，说明气密性良好．【解答】解：A、给试管内的液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，用外焰加热，故A正确；B、振荡试管时要左右晃动，不可上下晃动，故B错误；C、滴瓶内的专用滴管不需清洗，故C错误；D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，说明气密性良好，故D错误．故选A【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握一些基本的实验技能是同学们必须具备的能力．10．有关水分子的叙述正确的是（）A．水在固态时分子是静止不动的B．水由液态变成气态时水分子的质量变小C．保持水化学性质的微粒是水分子D．水结冰体积变大是水分子体积增大造成的【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A．根据分子在不断的运动来分析；B．根据分子的概念来分析；C．根据物理变化中分子的变化情况来分析；D．根据物质状态转化中分子的变化情况来分析【解答】解：A．分子在固态、液态和气态下都是在不断地运动，故错误；B．液态的水和气态的水均由水分子构成，分子质量不变，故错误；C、分子是保持物质化学性质的微粒，而水就是由水分子构成的，故保持水的化学性质的微粒是水分子，故正确；D．水结冰体积变大是因为水分子间隔变大引起的而不是水分子体积变大，故错误．故选C【点评】本题考查了分子的性质、概念，难度不大．11．下列关于氧气的说法中错误的是（）A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少【考点】氧气的工业制法；氧气的化学性质；氧气的用途；气体溶解度的影响因素．【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．【分析】A、工业上利用氧气与氮气沸点的不同分离液态空气制取氧气；B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性；C、氧气供给呼吸，它和体内营养物质发生氧化反应，释放能量，维持生命活动；D、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量会变小．【解答】解：A、工业上利用氧气与氮气沸点的不同先把空气液化再升温制取氧气，故此选项说法正确；B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故此选项说法错误；C、氧气能供给呼吸，进入人体后会与体内内营养物质发生氧化反应，释放能量，维持生命活动，故此选项说法正确；D、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量会变小，为增加水的含氧量，应开启增氧泵，故此选项说法正确．故选：B．【点评】此题是对氧气有关性质的考核，解决的重点是能对氧气的物理及化学知识有一个较为全面的了解，属基础性知识考查题．12．有关碳单质及其氧化物的说法中错误的是（）A．金刚石、石墨、C60互称为碳的同素异形体B．空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸C．碳具有可燃性，只要温度达到着火点即可燃烧D．用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定【考点】碳的化学性质；同素异形体和同素异形现象；燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质．互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质．B、根据一氧化碳具有可燃性，进行分析判断．C、根据燃烧的条件，进行分析判断．D、根据墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，进行分析判断．【解答】解：A、金刚石、石墨、C60均是由碳元素形成的单质，均属于碳的同素异形体，故选项说法正确．B、一氧化碳具有可燃性，空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸，故选项说法正确．C、碳具有可燃性，温度达到着火点不一定会发生燃烧，还需与氧气接触，故选项说法错误．D、用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色，是因为墨的主要成分碳在常温下碳的化学性质不活泼，故选项正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质、爆炸的条件、同素异形体的特征等是正确解答本题的关键．13．以下应用与中和反应原理无关的是（）A．用稀硫酸清除铁锈B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸【考点】中和反应及其应用．【专题】化学反应的分类思想；常见的酸酸的通性．【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项正确．B、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．14．鉴别物质的方法错误的是（）A．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液B．用石蕊试液鉴别一氧化碳和二氧化碳C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．【解答】解：A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项错误．B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误．C、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，稀盐酸不能，可以鉴别，故选项错误．D、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，食盐水和稀醋酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故选项正确．故选：D．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．15．以下粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作Ⅱ：量取15mL水B．操作Ⅲ：粗盐溶解C．操作Ⅳ：过滤除去杂质 D．操作Ⅴ：蒸发结晶【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据粗盐的主要成分是氯化钠，盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）进行分析判断．。
2016年上海市黄浦区高三化学二模试卷与答案(精校版)
黄浦区 2016 年高三化学二模试卷考生注意：1.本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；全部答案必定涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写、号，并将核对后的条形码贴在指定地址上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能够错位。
相对原子质量：H －1； C－ 12； N－ 14； O－16； Mg － 24； Al － 27； S－ 32； Cl － 35.5；Ca－ 40； Fe－ 56； Cu－ 64；Zn－65一、选择题（本题共10 分，每题 2 分，只有一个正确选项）1．以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是..＋－A ．HClO 的结构式： H — O— ClB ．HF 的电子式： H [:F :]··C．S2﹣的结构表示图：+18 2 8 8 D ．CCl 4分子的比率模型：2．分类是化学研究的重要方法，以下物质分类错误的选项是A ．化合物：干冰、明矾、烧碱B ．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D ．混杂物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．某混杂溶液中所含离子的浓度以下，则M 离子可能为所含离子NO3－SO42－H+M浓度 /mol ·L－12121－B ． Ba2+－D． Mg 2+A ．Cl C．F4．不能够用于比较Na 与 Al 金属性相对强弱的事实是A ．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B ．Na 和 AlCl 3 溶液反应C．单质与 H 2O 反应的难易程度 D ．比较同浓度 NaCl 和 AlCl 3的 pH 大小5． 10 mL 浓度为－1 mol L·1的盐酸与过分的锌粉反应，若加入适合的以下溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K SO4B ． CH COONa C．CuSO4D． Na CO3232二、选择题（本题共36 分，每题 3 分，只有一个正确选项）6．生活因化学而优秀，化学因实验而生动，实验因“冲洗”而更加精确。
(word完整版)高三化学试题和答案
2016~2017学年度高三第二次检测化学试题一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁不涉及复分解反应2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是( )A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质3．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量2CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A. 224Na OH SO+---、S、、 B.6533Na C COO HCO+---、H O、CH、C. 3244H Al SO+++-、NH、、 D. 233K Cl NO+---、SiO、、5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅6.下列说法错误的是（）①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现7.以下进行性质比较的实验，不合理的是（）A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO49．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210.从下列事实所列出的相应结论正确的是11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A．将Cu片置于浓H2SO 4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O211．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚12．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤13.下列类比关系正确的是（）A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3·H2O也生成B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应13.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①B．②③④C ．①②③④ D．②③13.已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是 ( )A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCI.NaBrO两种盐D.将BrCl跟FeS04溶液反应。
高中毕业班第二次高考模拟考试化学试卷及答案.doc化学试卷及答案
实蹲市安分阳光实验学校市高中毕业班第二次高考模拟考试化学本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指区域内相位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题号的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 9 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24K 39 Cu 64一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分；每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不．正．确．的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3．0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ 热量。
下列判断正确的是A．该反是非氧化还原反B．在理论上可以利用该反的原理做成燃料电池C．该反的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；∆H= +2165 kJ/molD．每生成18 g水，该反转移2 mol电子4．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－6N A个-OHB．15.6 g Na2O2与过量CO2反时，转移的电子数为0.4N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－5．下列反的离子于方程式正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2 ： CO2+2OH－= CO32－+ H2OB．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2C．氢氧化镁加入醋酸： Mg（OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－6．自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确．．．的是A．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高B．若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反沉淀池C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3－7．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相的空心铜球和空心铁球。
2016年黄埔区高三二模化学(含答案)汇编
黄浦区2016年高考模拟考化学试卷 2016.4考生注意：1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H －1；C －12；N －14；O －16；Mg －24；Al －27；S －32；Cl －35.5； Ca －40；Fe －56；Cu －64；Zn －65一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．HClO 的结构式：H —O —ClB ．HF 的电子式： H ＋[:F ..··:]－C ．S 2﹣的结构示意图：D ．CCl 4分子的比例模型：2．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A ．化合物：干冰、明矾、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．某混合溶液中所含离子的浓度如下，则M 离子可能为A ．Cl －B ．Ba 2+C ．F －D ．Mg 2+4．不能用于比较Na 与Al 金属性相对强弱的事实是A ．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B ．Na 和AlCl 3溶液反应C ．单质与H 2O 反应的难易程度D ．比较同浓度NaCl 和AlCl 3的pH 大小 5．10 mL 浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A ．K 2SO 4B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 32 8 8 +18二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。
上海市青浦区2016-2017学年高三第一学期期终学业质量调研测试化学试题
试卷第1页，共10页绝密★启用前上海市青浦区2016-2017学年高三第一学期期终学业质量调研测试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：71分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是2、A ．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B ．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C ．纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D ．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出试卷第2页，共10页3、某固体可能含有NH 4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl 2溶液，得沉淀6.27g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33g 沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L （标准状况）。
下列说法正确的是A ．该固体中一定含有NH 4+、CO 32-、SO 42-、Na +B ．该固体中一定没有Cu 2+、Cl -、Na +C ．该固体中只含有NH 4+、CO 32-、SO 42-、Cl -D ．根据以上实验，无法确定该固体中有Na +4、常温下，向20.00mL0.1000 mol·L －1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L －1的NaOH溶液，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。
上海市青浦区东方中学高二化学模拟试卷含解析
上海市青浦区东方中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。
下列说法正确的是()A.该流程图中只涉及4种形式的能量B.装置X把光能转化为化学能C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D.本工艺减少了烟道气中CO2的排放参考答案：D解析：流程图中涉及的能量有光能、电能、化学能、热能和动能(机械能),A项错误;光能通过光电池转化为电能,电能通过装置X转化为化学能,B项错误;合成塔中化学方程式为2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O,不属于化合反应,C项错误。
2. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C2H6O B．C2H4Cl2 C．CH4O D．参考答案：C略3. 如图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。
海水粗盐精盐氯碱工业母液Mg(OH)2MgCl2·6H2O无水MgCl2NaBr Br2饱和Na2CO3溶液吸收Br2下列有关说法正确的是()A.第①步中除去粗盐中的B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中加热分解制无水MgCl2D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原参考答案：D解析：BaCl2应加在Na2CO3之前,A错误;铁为活性电极,不能作阳极,B错误;MgCl2·6H2O在空气中加热时易水解,得不到MgCl2,C错误。
4. PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：⑶碳酸非羟基氧的个数为1，应是一个强度与亚硝酸和磷酸相近的中强酸，然而事实是二氧化碳的水溶液的酸性很弱，通常认为是弱酸，你认为原因是什么？参考答案：略5. 常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是（）A．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2—、SO32－B．含有0.1 mol·L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42—、Cl－C．含有0.1 mol·L-1 HCO3－的溶液：Na+、Fe3+、NO3—、C6H5O—D．强酸性溶液：K+、Al3+、NO3—、F－参考答案：A略6. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
最新届上海市浦东新区高三化学二模卷(含答案)
浦东新区2016学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷2017.4相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 容量瓶上未必标有固定的（）A. 溶液浓度B. 容量C. 定容刻度D. 配制温度2. 零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（）A. 都是惰性元素B. 化学性质不活泼C. 都以单原子分子形式存在D. 原子结构均为稳定结构3. 氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）A. 离子晶体B. 原子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体4. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）A. 还原性B. 漂白性C. 酸性D. 氧化性5. 火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是（）A. 羰基硫是电解质B. 羰基硫分子的电子式为：C. C、O、S三个原子中半径最小的是 CD. 羰基硫分子为非极性分子6. 水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A. 水分子是含极性键的极性分子H O2H OB. 水的电离方程式为：22C. 重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D. 相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体7. 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A. 生铁B. 硫酸C. 烧碱D. 纯碱CO2H H O CO表示的反应是（）8. 能用离子方程式2-+322A. 碳酸钠与足量稀硝酸的反应B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应C. 碳酸钡与少量稀盐酸的反应D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应9. 保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。
下列有机物适合用“水封法”保存的是（）A. 乙醇B. 硝基苯C. 甘油D. 己烷10. 0.1mol/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A. 电离程度增大，H+浓度增大B. 电离程度减小，H+浓度减小C. 电离程度增大，H+浓度减小D. 电离程度减小，H+浓度增大11. 关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）A. 适当升高温度能促进FeCl3水解B. 加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度C. 加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D. 保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉12. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。
上海市青浦区高考化学二模试卷(含解析)
上海市青浦区2015届高考化学二模试卷一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（）A．电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的2．（6分）下列实验可实现鉴别目的是（）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液3．（6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C）＞c（HC）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c （CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （N）＞c（OH﹣）D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c （H+）+c（CH3COOH）4．（6分）下列描述中正确的是（）A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态5．（6分）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（）A．500℃达平衡时有：c1＞c2B．500℃达平衡时有：a＞b＞cC．达平衡后打开K，容器B的体积将减小D．此反应的平衡常数随温度升高而增大6．（6分）下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象B．乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ•mol﹣1D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图7．（6分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（）A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 molB．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%二、推断题：共16分8．（16分）石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J 的流程图：已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是．（2）H的分子式是．（3）下列说法正确的是．a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应 d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式．（5）写出反应⑤的化学方程式．（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．三、填空题：共12分9．（12分）A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）A的分子式为；A→B的反应类型；（2）有机物D的结构式为． M的结构简式为．（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：；E→F：．（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式．①属于酯类②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体；④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．四、实验题：共15分10．（15分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因．（2）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式．温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4 N a OH 平均值1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.42 24.9 25.1 25.0 28.3 3.33 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 （5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．五、综合题：共15分11．（15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为．（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化方式为．（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X （X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为．（4）X晶体中包含的化学键类型为（填字母标号）．A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是．（6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为cm （阿伏加德罗常数用 N A 表示，不必化简）．上海市青浦区2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（）A．电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的考点：原子核外电子的运动状态．分析：A．电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述；B．电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定；C．第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和P能级共有4个原子轨道，第三能层有s、P和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关；D．离原子核越远的电子，其能量越大．解答：解：A．电子亚层（能级）是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态，故A正确；B．电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故B正确；C．第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和P能级共有4个原子轨道，第三能层有s、P和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关，故C错误；D．离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故D正确；故选C．点评：本题考查了核外电子的运动状态等知识点，注意电子云不是电子的运动轨迹是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述，为易错点．2．（6分）下列实验可实现鉴别目的是（）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．KOH溶液与SO3（g）、SO2反应，没有明显现象；B．Br2（g）和NO2都可氧化KI生成碘单质；C．二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀；D．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉淀．解答：解：A．KOH溶液与SO3（g）、SO2反应，没有明显现象，可用品红溶液检验，故A错误；B．Br2（g）和NO2都可氧化KI生成碘单质，可用硝酸银溶液或水鉴别，故B错误；C．二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀，可鉴别，故C正确；D．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉淀，应用盐酸或氯化钠溶液鉴别，故D 错误．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．3．（6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C）＞c（HC）＞c（OH﹣）B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c （CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （N）＞c（OH﹣）D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c （H+）+c（CH3COOH）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．反应后的溶液中溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（HCO3﹣）＜c（OH﹣）；B．二者反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，混合液显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）；C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）；D．二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．解答：解：A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应才碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，且氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故所得溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH ﹣），故A错误；﹣）＞c（HCO3B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒可得：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），所得溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水为弱碱，则混合液呈碱性：c（OH ﹣）＞c（H+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C4错误；D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒及质子守恒判断溶液中各离子浓度大小．4．（6分）下列描述中正确的是（）A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态考点：原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．分析：A．由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同；B．3p轨道的能量大于2p轨道的能量；C．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；D．原子由基态变成激发态需要吸收能量．解答：解：A．根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：，故A错误；B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故B错误；C．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故C正确；D．基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故D错误；故选C．点评：本题考查原子核外电子的排布、原子核外电子的跃迁，题目难度中等，注意掌握样子核外电子的跃迁过程中能量变化，勉强强电子排布规律及电子排布与元素位置的关系，注意规律性知识的总结和应用．5．（6分）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（）A．500℃达平衡时有：c1＞c2B．500℃达平衡时有：a＞b＞cC．达平衡后打开K，容器B的体积将减小D．此反应的平衡常数随温度升高而增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A为恒容容器，B是恒压容器，反应2A2（g）+B2（g）⇌2C（g）发生以后，气体的物质的量之和减小，所以B相当于在A的基础上加压，所以平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，由此分析解答．解答：解：A、平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，所以c1＜c2，故A 错误；B、方程式中a是2mol A2和1mol B2气体完全反应，平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，所以a＞c＞b，故B错误；C、打开K后，因为B端压强的大于A端的压强，所以B中压强会减小，活塞P会向左移动，故b的体积减小，故C正确；D、正反应是放热反应，温度越高K值越小，故D错误；故选：C．点评：本题综合考查影响化学反应速率、化学平衡移动的因素以及化学平衡常数等知识，综合性强，难度大．6．（6分）下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象B．乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ•mol﹣1D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应；反应热和焓变．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A、亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO；B．MCl2和NCl2溶液显酸性，PH相同时，金属性强的水解程度小，溶液的浓度大；C．根据△H=旧键断裂吸收的能量﹣新键形成放出的能量以及物质的活化能的大小与反应热无关；D．根据向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3•H2O=OH+2H2O分析两次消耗的氨水的量．解答：解：A．亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO，所以反应开始就产生气体，故A错误；B．MCl2和NCl2溶液显酸性，加水稀释促进阳离子水解，金属性强的水解程度小，PH相同时溶液的浓度大，加水稀释时溶液的PH变化慢，所以N的金属性较强，故B错误；C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ•mol﹣1，故C正确；D．向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3•H2O=OH+2H2O分析两次消耗的氨水的量之比为1：2，而图象中两次氨水为1：1，故D错误；故选C．点评：本题是一道综合知识的考查题，注意平时知识的熟练应用是解题的关键，结合图象来考查增加了难度，题目难度较大．7．（6分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（）A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 molB．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%考点：探究物质的组成或测量物质的含量；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2中的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明原固体中一定存在Fe2O3，1.92g固体为铜，以此来解答．解答：解：A.6.4g变成1.92g，质量减少6.4g﹣1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设溶解的铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，故A正确；B．步骤II中发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，6.4g固体为铜和Fe2O3的混合物，减少的为铜和氧化铁，故B错误；C．Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故C错误；D.6.4g变成1.92g，质量减少6.4g﹣1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g 为铜，设铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，则m（Fe2O3）：m（Cu）=（160×0.02）：（64×0.02+1.92）=1：1，混合物X中还含Al2O3、SiO2中的一种物质或两种，则X中氧化铁的质量分数小于50%，故D错误；故选A．点评：本题考查物质成分的确定，为高频考点，把握流程及反应为解答的关键，侧重分析、推断及计算能力的综合考查，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，题目难度中等．二、推断题：共16分8．（16分）石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J的流程图：已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯．（2）H的分子式是C2H3O2Br．（3）下列说法正确的是be．a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应 d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH．（5）写出反应⑤的化学方程式．（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有5种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH3）=CH2．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据题中各物质转化关系，J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物，且由I在浓硫酸作用下加热得到，所以可以推知J为环酯，即J为，根据有关反应的条件可推知I为HOCH2COOH，H为BrCH2COOH，G为BrCH2CHO，F为BrCH2CH2OH，C x H y与HBrO加成得F，所以C x H y为CH2=CH2，氧化得A为CH3CHO，CH3CHO再氧化得B为CH3COOH，A和B发生信息中的加成反应得C为CH3COOCH（OH）CH3，C在浓硫酸条件下脱水得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得到E，据此答题．解答：解：根据题中各物质转化关系，J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物，且由I在浓硫酸作用下加热得到，所以可以推知J为环酯，即J为，根据有关反应的条件可推知I为HOCH2COOH，H为BrCH2COOH，G为BrCH2CHO，F为BrCH2CH2OH，C x H y与HBrO加成得F，所以C x H y为CH2=CH2，氧化得A为CH3CHO，CH3CHO再氧化得B为CH3COOH，A和B发生信息中的加成反应得C为CH3COOCH（OH）CH3，C在浓硫酸条件下脱水得D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应得到E，（1）在C2H4的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子是将乙烯中的氢原子都换成碳的结构即C6H12，其名称是2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯，故答案为：2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯；（2）H为BrCH2COOH，H的分子式是C2H3O2Br，故答案为：C2H3O2Br；（3）a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理不相同，前者是加成，后者是萃取，故a错误；b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应，故b正确；c．C中有酯基和羟基，不能与NaOH、NaHCO3反应，故c错误；d．E中有酯基，其水溶性较差，故d错误；e．J中有酯基，在酸性或碱性环境中均能水解，故e正确；故答案为：be；（4）J为，K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，说明K中有两个羧基，所以符合条件K的结构简式为CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH，故答案为：CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH；（5）反应⑤的化学方程式为，故答案为：；（6）D为CH3COOCH=CH2，D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH=CHCH3（顺、反两种）、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2、，共5 种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式为HCOOC（CH3）=CH2，故答案为：5；HCOOC（CH3）=CH2．点评：本题考查有机物的推断与合成，结合给予的信息、充分利用合成路线中物质官能团及碳链的变化推断，题目难度中等，注意有机基础知识的灵活运用．三、填空题：共12分9．（12分）A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）A的分子式为C4H9Cl；A→B的反应类型消去反应；（2）有机物D的结构式为（CH3）2CBr﹣CH2Br． M的结构简式为．（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：n（CH3）2C=CH2；E→F：2（CH3）2C（OH）﹣CH2OH+O22（CH3）2C（OH）﹣CHO+2H2O．（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式HCOOC（OH）（CH3）2．①属于酯类②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体；④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．考点：有机物的推断．分析：A是卤代烃，相对分子质量为92.5，故A中含有1个Cl原子，剩余烃基式量为92.5﹣35.5=57，分子中最大C原子数目为=4…9，故烃基为﹣C4H9，A的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱中只有一个峰，故A为C（CH3）3Cl，A转化得到B，B转化为高分子化合物C，则B含有不饱和键，故B为（CH3）2C=CH2，C为，（CH3）2C=CH2与溴发生加成反应生成D为（CH3）2CBr﹣CH2Br，D转化得到E，E可以连续氧化生成G，应是D水解生成E，则E为（CH3）2C（OH）﹣CH2OH，F为（CH3）2C（OH）﹣CHO，F氧化生成G，G酸得到H，则H为（CH3）2C（OH）﹣COOH，G为（CH3）2C（OH）﹣COONa，H发生成环酯化反应生成M，则M为，据此解答．解答：解：A是卤代烃，相对分子质量为92.5，故A中含有1个Cl原子，剩余烃基式量为92.5﹣35.5=57，分子中最大C原子数目为=4…9，故烃基为﹣C4H9，A的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱中只有一个峰，故A为C（CH3）3Cl，A转化得到B，B转化为高分子化合物C，则B含有不饱和键，故B为（CH3）2C=CH2，C为，（CH3）2C=CH2与溴发生加成反应生成D为（CH3）2CBr﹣CH2Br，D转化得到E，E可以连续氧化生成G，应是D水解生成E，则E 为（CH3）2C（OH）﹣CH2OH，F为（CH3）2C（OH）﹣CHO，F氧化生成G，G酸得到H，则H为（CH3）2C（OH）﹣COOH，G为（CH3）2C（OH）﹣COONa，H发生成环酯化反应生成M，则M为．（1）由上述分析可知，A的分子式为C4H9Cl，A→B是C（CH3）3Cl在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成（CH3）2C=CH2，故答案为：C4H9Cl，消去反应；（2）由上述分析可知，D为（CH3）2CBr﹣CH2Br，M的结构简式为，故答案为：（CH3）2CBr﹣CH2Br；；（3）B→C是（CH3）2C=CH2发生加聚反应生成，反应方程式为：n（CH3）2C=CH2，E→F是（CH3）2C（OH）﹣CH2OH催化氧化生成（CH3）2C（OH）﹣CHO，反应方程式为：2（CH3）2C（OH）﹣CH2OH+O22（CH3）2C（OH）﹣CHO+2H2O，故答案为：n（CH3）2C=CH2；2（CH3）2C（OH）﹣CH2OH+O22（CH3）2C（OH）﹣CHO+2H2O；（4）（CH3）2C（OH）﹣COOH的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，为甲酸酯，能与金属钠反应放出气体，还含有﹣OH，符合条件的同分异构体有：HOCH2CH2CH2OOCH，CH3CH（OH）CH2OOCH，CH3CH2CH（OH）OOCH，HCOOC（CH3）CH2OH，HCOOC（OH）（CH3）2，共五种，其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为：HCOOC（OH）（CH3）2，故答案为：HCOOC（OH）（CH3）2．点评：本题考查有机物结构推断、有机反应类型、反应条件、反应特征、及同分异构现象的综合应用，考查核磁共振氢谱的应用、聚合反应等，着重反应部位信息和条件信息的应用和考查．四、实验题：共15分10．（15分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．（2）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣113.7kJ•mol ﹣1．温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4 N a OH 平均值1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.42 24.9 25.1 25.0 28.3 3.33 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 （5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．考点：中和热的测定．专题：实验设计题．分析：（1）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；（2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（3）硫酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH 溶液混合均匀；（4）计算出三次的温差平均值，然后根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变，并根据热化学方程式的书写方法来写热化学方程式；（5）根据浓硫酸溶于水会放热热量分析．解答：解：（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全，故答案为：确保硫酸被完全中和；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：B；（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，故答案为：用环形玻璃棒轻轻搅动；（4）三次的平均温差为：℃=3.4℃，Q=△H=﹣△Tcm=﹣3.4℃×4.18J/（g•℃）×100mL×1g/mL═1.4212kJ/mol，50moL 0.25mol•L﹣1硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成2mol水放出的热量为：×2=113.7kJ•mol﹣1，所以热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣113.7kJ•mol﹣1，故答案为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=﹣113.7kJ•mol﹣1；（5）由于浓硫酸溶于水放出热量，则导致中和反应中放热的热量偏大，故答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量．点评：本题考查了中和热的测定方法，题目难度中等，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．五、综合题：共15分11．（15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为．。
上海市青浦二中高三化学上学期8月摸底试卷(含解析)
上海市青浦二中2016届高三上学期摸底化学试卷（8月份）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉（含NaHCO3）灭火剂D．泡沫灭火剂2．已知铍（Be）的原子序数为4．下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气3．下列说法中不正确的是（）A．离子化合物中不一定含有金属元素B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子D．含有金属元素的离子不一定是阳离子4．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化5．下列电子式中，书写正确的是（）A．B．C． D．6．短周期元素M与N的离子M2+与N3﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．M2+的离子半径比N3﹣小B．M的原子序数比N小C．M与N原子的电子层数相同D．M与N的最外层电子数相同7．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子8．下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是（）A．氨气 B．二氯甲烷 C．四氯甲烷 D．白磷9．某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（）A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO310．有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（）A．甲和乙一定是同分异构体B．甲和乙不可能是同系物C．甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同D．甲和乙各1 mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等11．下列实验，能成功的是（）A．苯和溴水、铁屑混合制溴苯B．用溴水除乙烷中混有的乙烯C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯D．用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯12．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂13．美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝融合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A．原子半径：Na＞AlB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金若投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出H2越多，则铝的质量分数越小14．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热15．设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊16．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物17．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．A．③① B．③② C．①③ D．①②③18．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种19．某芳香烃的分子式为C10H14，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，分子结构中含两个相同的烷基，则此烃可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种20．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料．下列关于聚乙炔的叙述错误的是（）A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B．聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体21．下列不是高聚物（如图所示）的单体的是（）A．CH2=CH﹣CN B．CH2=CH﹣CH3C． D．CH2=CH222．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H623．将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（）A．Na+，Mg2+B．Al3+，Mg2+ C．Mg2+，AlO2﹣D．Na+，AlO2﹣24．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（）A．0.21mol B．0.24mol C．0.16mol D．0.14mol二、填空题25．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．（1）上述元素中，原子半径最小的是（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是（用元素符号表示）；表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态；（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B﹣F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性；（4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体（选填“高”、“低”）．26．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平）（1）生成物A的电子式为：，属于晶体．黑火药中位于短周期的元素有种．其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是，该元素的原子核外有种不同运动状态的电子．（3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）；（4）下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有．A、相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4B、酸性：H2SO3＞H2CO3C、CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价D、加热分解温度：CH4＞H2S．27．已知某有机物的结构简式为（1）该有机物中所含官能团的名称是．该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：．28．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：a 能使酸性KMnO4溶液褪色b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应c 生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．29．由氯苯制取1，2，3，4一四氯己烷，步骤如下（1）填写每步所属的反应类型（a．取代反应b．加成反应 c．消去反应，只需填写字母）：①、②、③、④、⑤；反应②所需要的试剂和条件是；（3）反应④⑤的化学方程式是④、⑤．30．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作，产物中的单质B是．②中所发生的各反应的化学方程式是（3）③中所发生的各反应的离子方程式是．（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为，c（Fe2+）为．上海市青浦二中2016届高三上学期摸底化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉（含NaHCO3）灭火剂D．泡沫灭火剂【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火．【解答】解：A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误；B．因砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用砂土来扑灭，故B正确；C．干粉（含NaHCO3）灭火剂产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应，则不能使用，故C错误；D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故D错误．故选B．【点评】本题以钠的着火扑灭为载体来考查钠即过氧化钠的性质，为高频考点，熟悉钠与水的反应、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是解答的关键，难度不大．2．已知铍（Be）的原子序数为4．下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素在同一周期半径的变化规律：从左到右原子半径逐渐减小；同一主族元素性质的递变规律：从上到下金属性逐渐增强等规律来分析解答．【解答】解：A、同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以铍的原子半径大于硼的原子半径，故A错误；B、铍（Be）的外层电子数为2，BeO分子中铍原子的最外层电子数是4，故B错误；C、同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以钙的金属性强于铍，氢氧化钙的碱性比钙氢氧化铍的强，故C正确；D、同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以镁的金属性强于铍，而镁与冷水不反应，所以铍跟冷水不反应，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用，题目比较简单，明确同周期和同主族元素性质的递变规律是解题的关键．3．下列说法中不正确的是（）A．离子化合物中不一定含有金属元素B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子D．含有金属元素的离子不一定是阳离子【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．离子化合物中不一定含有金属元素，可能只含非金属元素；B．由不同原子所形成的纯净物可能是单质；C．在含有阳离子的化合物中，可能不含阴离子；D．含有金属元素的离子不一定是阳离子，可能是阴离子．【解答】解：A．离子化合物中不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铵盐，故A 正确；B．同位素是不同种原子，如HD为单质，故B错误；C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子，但含有阳离子的物质中不一定含有阴离子，如金属，故C正确；D．含有金属元素的离子不一定是阳离子，可能是阴离子，如AlO2﹣，故D正确；故选B．【点评】本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒是解本题关键，采用举例法分析解答即可，易错选项是B．4．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．【解答】解：A．食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，克服作用力分别为离子键、分子间作用力，故A错误；B．钠是金属晶体，硫是分子晶体，克服作用力分别为金属键、分子间作用力，故B错误；C．碘、干冰都是分子晶体，升华均克服分子间作用力，故C正确；D．二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，克服作用力分别为共价键、离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查晶体类型与化学键，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，题目难度不大．5．下列电子式中，书写正确的是（）A．B．C． D．【考点】电子式．【分析】A．氟化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴、阳离子所带电荷；B．氯化镁为离子化合物，必须标出阴、阳离子的电子式，相同的离子分开写；C．次氯酸为共价化合物，次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷．【解答】解：A．氟化钠为离子化合物，氟化钠的电子式为：，故A错误；B．氯化镁为离子化合物，氯化镁的电子式为：，故B错误；C．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故C错误；D．氯化钠为离子化合物，氯化钠的电子式为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学用语的使用，学生明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键．6．短周期元素M与N的离子M2+与N3﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．M2+的离子半径比N3﹣小B．M的原子序数比N小C．M与N原子的电子层数相同D．M与N的最外层电子数相同【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素的离子M2+和N3﹣具有相同的电子层结构，M元素位于N元素的下一周期，N位于第二周期第VA族，为N元素，M位于第三周期第IIA族，为Mg元素，A．电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；B．M是Mg元素，N是N元素，镁元素的原子序数是12，氧元素的原子序数是7；C．元素的周期数与其原子的电子层数相同；D．M最外层有2个电子，N最外层有5个电子．【解答】解：短周期元素的离子M2+和N3﹣具有相同的电子层结构，M元素位于N元素的下一周期，N位于第二周期第VA族，为N元素，M位于第三周期第IIA族，为Mg元素，A．电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以M2+的离子半径比N3﹣小，故A正确；B．M是Mg元素，N是N元素，镁元素的原子序数是12，氧元素的原子序数是7，所以M的原子序数大于N，故B错误；C．元素的周期数与其原子的电子层数相同，M的电子层数是3，N的电子层数是2，所以两种元素原子的电子层数不同，故C错误；D．M最外层有2个电子，N最外层有5个电子，所以M和N元素的最外层电子数不等，故D 错误；故选A．【点评】本题考查了根据元素所带电荷及“短周期元素”确定元素，注意结合元素周期律、原子序数、原子核外电子排布来分析解答，难度不大．7．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【考点】极性分子和非极性分子；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；判断简单分子或离子的构型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠．C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强．D、根据分子的空间构型判断．【解答】解：A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误．B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确．C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误．D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误．故选B．【点评】本题考查了分子极性的判断、氢化物的稳定性、分子的空间构型等知识点，难度不大，明确分子是否极性的判断方法．8．下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是（）A．氨气 B．二氯甲烷 C．四氯甲烷 D．白磷【考点】判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．氨气分子中含有极性共价键N﹣H，空间构型为三角锥形；B．二氯甲烷分子中含有极性共价键N﹣H、N﹣Cl，空间构型为四面体结构；C．四氯甲烷分子中含有极性共价键C﹣Cl，空间构型为正四面体结构；D．白磷分子中含有非极性共价键P﹣P，空间构型为正四面体结构．【解答】解：A．氨气分子含有极性共价键N﹣H，空间构型为三角锥形，故A错误；B．二氯甲烷分子中含有极性共价键N﹣H、N﹣Cl，两种键键长不同，空间构型为四面体结构，故B错误；C．四氯甲烷分子中含有极性共价键C﹣Cl，空间构型为正四面体结构，故C正确；D．白磷分子中含有非极性共价键P﹣P，空间构型为正四面体结构，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见有机物的分子结构，题目难度不大，注意把握极性键和非极性键的区别，加强常见有机物分子空间构型的识记．9．某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（）A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3【考点】卤代烃简介．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】一氯丙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl﹣，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH﹣反应得到Ag2O 黑色沉淀，影响氯的检验．【解答】解：一氯丙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Cl﹣．因此，应通过一氯丙烷在碱性溶液中水解得到，但要注意，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH﹣反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验，所以应加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液检验．故选D．【点评】本题考查氯离子的检验，题目难度中等，注意碱性条件下生成的AgOH不稳定，易分解生成Ag2O黑色沉淀而影响实验现象．10．有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（）A．甲和乙一定是同分异构体B．甲和乙不可能是同系物C．甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同D．甲和乙各1 mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物．【专题】有机化学基础．【分析】甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则H原子质量分数也相同，二者最简式相同，若分子式相同，为同分异构体，若结构相似，为同系物，但二者分子式不一定相同，结构不一定相似，二者不一定为同分异构体或同系物，1mol烃含有碳原子数目不一定相等，二者完全燃烧生成的二氧化碳质量不一定相等．【解答】解：甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则H原子质量分数也相同，二者最简式相同，A．二者最简式相同，分子式不一定相同，不一定为同分异构体，如苯与乙炔，故A错误；B．二者最简式相同，结构可能相似，可能不相似，如乙烯与己烯，乙烯与环己烷，可能为同系物，故B错误；C．甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则H原子质量分数也相同，碳、氢原子个数之比相同，二者最简式相同，故C正确；D．二者最简式相同，分子式不一定相同，1mol烃含有碳原子数目不一定相等，二者完全燃烧生成的二氧化碳质量不一定相等，故D错误，故选C．【点评】本题考查同分异构体、同系物等，难度不大，注意把握同分异构体与同系物概念的内涵与外延．11．下列实验，能成功的是（）A．苯和溴水、铁屑混合制溴苯B．用溴水除乙烷中混有的乙烯C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯D．用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯【考点】有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．苯与溴水不反应；B．乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成溴乙烷，留在溶液中；C．应在50﹣60℃的水浴中加热制备硝基苯；D．用乙醇与浓硫酸混合加热到170℃制取乙烯．【解答】解：A．苯与溴水不反应，制备溴苯应选液溴，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成溴乙烷，留在溶液中，故可以用溴水除乙烷中混有的乙烯，故B正确；C．应在50﹣60℃的水浴中加热制备硝基苯，不C错误；D．用乙醇与浓硫酸混合加热到170℃制取乙烯，故D错误，故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、分离提纯及鉴别等，把握常见有机物的性质为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．12．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、依据金属冶炼的方法和原理分析判断；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；C、常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，阻止反应进行；D、氯化铁有氧化性，但不是做净水剂的原因；【解答】解：A、金属活动顺序表中铁到铜是用还原法冶炼，工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，故A正确；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故B正确；C、常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，阻止反应进行，工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，故C正确；D、氯化铁有氧化性，但不是做净水剂的原因，净水是利用铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质净水，故D错误；故选D．【点评】本题考查了铁及其化合物性质的应用，注意常温下铁的钝化现象，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．13．美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝融合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A．原子半径：Na＞AlB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金若投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出H2越多，则铝的质量分数越小【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．根据同周期元素的递变规律判断；。