2015-2016人教版高中化学必修一第一章试题
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化检测试卷及答案
第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。
2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。
3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。
高一化学必修1第一单元测试题(完整资料)
此文档下载后即可编辑高一化学（必修1）第一章单元测验考试时间60 分钟分值：100 分班级______________ 姓名 ______________ 分数 _________________化学必修第一章从实验学化学 -1- 化学实验基本方法气体的体积（标况下）第二章 化 学物质及变化 -1- 物质的分类1 元素分类： 金属和非金属元素10 11 1213 以物质的量 为中心阿伏加德罗常数 N A 摩尔质量 M气体摩尔体积V m阿伏加德罗定律 （ 由 PV=nRT 推导出 ）物质的量浓度 C B物质的质量 m 标准状况气体体积V 物质的粒子数N物质的量浓度 C B 与溶 质的质量分数ω溶液稀释规律1mol 任何物质含的微粒数目都是 6． 02× 1023 个 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22.4l同温同压下同体积的任何气体有同分子数n 1 N 1 n 2N 2V 1 V 21L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度C B =n B /Vn B=C B ×VV=n B /C Bm=M × n V=n ×V m N=N A ×nn=m/M n=V/V m n =N/N AM=m/n V m =V/n N A =N/n1000×ρ×ωC （浓）× V （浓） =C （稀）× V （稀 ）M×22.4L/mol÷ 22.4L/mol相对原子质量：H—1 C—12 N--14 O—16 Na--23 P—31 S—32 Cu—64Cl:35.5一、选择题（ 3 分×14=42 分，每小题只有一个答案正确）1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗 C ．蒸馏烧瓶D．容量瓶2．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的数值）（）A 、在常温常压下，11.2 L N 2 含有的分子数为0.5 N AB、在常温常压下， 1 mol 氦气含有的原子数为2N AC、71 g Cl2所含原子数为2N AD、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均相同3．下列实验操作正确的是（）A 、测定溶液的pH 时，将湿润的pH 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH 试纸的中部，与标准比色卡进行比较B 、容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，再旋转瓶塞180°后检测，观察是否漏水C、在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体D．称量时，一般不潮解的物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中进行称量4．下列有关仪器的使用不正确的是( )A．过滤时液体应沿玻璃棒流进过滤器B．不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯C．为加快过滤，必须使用玻璃棒搅动漏斗里的液体D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬在容器上方且不能触及容器内壁5．O．25molA的质量是16g，A的相对分子质量( 或相对原子质量)是( )-1 -3 -1A 32g·mol-1B 64×10-3kg·mol-1C 32D 646．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑧铁三角架⑥泥三角⑦坩埚A．③⑥⑦⑧ B ．②③⑤⑧ C ．①③④⑤ D ．②③⑤⑥7．下列说法不正确的是( )A．常温常压下，O.5×6.02×10 23个一氧化碳分子所占的体积是11.2LB．6.02×10 23个氮分子和 6.02 ×10 23个氢分子的质量比等于14：lC．32g 氧气所含的原子数目为2×6.02×10 23D．磷酸的摩尔质量(以g/mol 为单位)与 6.02 ×10 23个磷酸分子的质量(以g 为单位)在数值上相等8．下列物质所含分子( 或溶质分子)数最多的是( )3A．4gH2 B ．100mL质量分数为98％，为1．84 g/cm 3的浓硫酸C．1.5 ×10 24个N2 D ．标准状况下33.6 L O 29．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A． 1 个标准大气压，20℃下11．2LN2含有的分子数为0．5N AB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L 氮气含有相同的分子数C．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等4D．0℃、1．01×10 4Pa时，11．2 L 氧气所含的原子数目为N A10．实验室里需用480 mL 0．1 mol/L 的硫酸铜溶液,现选取500 mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A. 称取7．68g 硫酸铜，加入500 mL 水B. 称取12．0g胆矾( CuSO4·5H2O)，配成500 mL溶液C. 称取8．0g硫酸铜，加入500 mL 水D. 称取12．5g胆矾( CuSO4·5H2O)，配成500 mL溶液11. 下列说法正确的是（）A. 摩尔是物理量之一B. 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比C. 物质的量也可理解为物质的质量D. 阿伏加德罗常数为 6.02 ×10 2312．1g 干冰中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．22a B ．44a C ．44a/3 D．14a13．下列溶液与20mL 1 mol L·—1 NaNO 3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A、10 mL 1 mol L·—1 Mg（NO 3）2溶液B、5 mL 0.8 mol L—·1 Al（NO 3）3溶液C、10 mL 2 mol L·—1 AgNO 3溶液D、10 mL 0.5 mol L—·1 Cu（NO 3）2溶液14．如果 a g 某气体中所含有的分子数为b, 则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿伏加德罗常数）（）A. 22.4bc/aN A LB.22.4ab/cN A LC.22.4ac/ bN A LD. 22.4b/acN A L二、填答题（共12 分）15．（ 4 分）标准状况下，① 4 g 氢气、② 33． 6 L 甲烷、③6．02×10 23个水分子中，含分子数最多的是（填序号，下同）__________ ，含原子数最多的是________ ，质量最大的是___________ ，体积最小的是__________ 。
人教版高中化学必修一第一章测试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1He 4 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2015年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。
液溴有毒，有强腐蚀性。
某环保小组人员用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签是()A．①②B．①③C．③④D．③⑤答案：B解析：液溴有强腐蚀性、有毒，故应贴①③。
2．标准状况下，112 mL某气体的质量为0.29 g，该气体的摩尔质量约为() A．29 g·mol－1B．29 gC．58 g·mol－1D．58 g答案：C解析：标准状况下，112 mL某气体的物质的量为0.005 mol，该气体的摩尔质量为0.29 g0.005 mol＝58 g·mol－1。
3．下列实验处理过程不正确．．．的是()答案：B解析：实验后的废液不能冲入下水道，要倒入指定的废液缸中以防引起水源污染。
4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1×104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为()A．2 500N A B．5 000N AC．7 500N A D．1 250N A答案：A解析：160 kg SO2的物质的量为160 000 g÷64 g·mol－1＝2 500 mol。
5．对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确．．．的是()A．分子数一定相同B．原子数一定不相同C．体积一定相同D．质量一定不相同答案：C解析：由题意可知，两种气体的物质的量相等，故其分子数一定相等；而它们的摩尔质量不相等，故其质量一定不相同；每个分子所含的原子数不同，故其原子数一定不相同，温度压强不明，故不能判断体积是否相等。
人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)
人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题 (每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1.在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是：①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热。
③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中。
④镁着火时使用二氧化碳扑灭。
⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风。
⑥废旧电池应回收处理。
答案：A2.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是：①托盘天平可读取到小数点后一位 (以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位 (以毫升为单位)。
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用。
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中。
④称量的固体 (或量取的液体) 可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)。
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上。
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐。
答案：B3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A。
含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NA。
B。
22g CO2所含有的分子数为0.5NA。
C。
11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA。
D。
常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L。
答案：A4.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是：②标准状况下气体XXX体积与阿伏加德罗标准状况下气体常数体积。
答案：B5.XXX罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下：C。
不同气体分子间的平均距离几乎相等。
答案：C6.下列关于实验操作的叙述中正确的是：①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶。
人教版高中化学必修一第一章测试题
人教版高中化学必修一第一章测试题
一、单选；
1. 分子结构最丰富的物质是：
A. 元素
B. 化合物
C. 有机物
D. 混合物
答案：B. 化合物
2. 下列物质的中子的数目不相同的是：
A. 氢原子
B. 氦原子
C. 氧原子
D. 氢氧分子
答案：D. 氢氧分子
3. 气体A和气体B相混合，若其密度变小，则：
A. 气体A分子数量增多
B. 气体B分子数量增多
C. 两者分子数量都不变
D. 两者分子数量都增多
答案：C. 两者分子数量都不变
二、多选；
下列物质能够发生化学反应的有：
A. 元素
B. 化合物
C. 有机物
D. 混合物
答案：A. 元素 B. 化合物 C. 有机物
三、判断；
1. 不同的化合物能够混合的说法是正确的。
答案：正确
2. 同一元素的不同核素是可以混合的。
答案：正确。
人教版高中化学必修一—第一学期.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年度第一学期高一年级化学科段考试题（内容：第一、二章；时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Ne-20，N-14，C-12，S-32，Cl-35.5第Ⅰ卷选择题（44分）一、单项选择题（本题共有6小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共12分。
请将答案填入答题栏中。
）1、下列混合物可用溶解→过滤→蒸发操作分离的是A、混有泥沙的食盐B、混有水的酒精C、白糖与食盐的混合物D、铁粉和泥沙的混合物2、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A、75％的酒精溶液B、硝酸钠C、Fe(OH)3胶体D、豆浆3、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A、1 mol NH4+所含质子数为10N AB、10克氖气所含原子数约为N AC、22.4 L SO2所含的分子数为N AD、2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1N A4、下列说法正确的是A、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1:3B、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC、18g水在标准状况下的体积为22.4LD、相同质量的CO和N2，其体积比为1:15、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A、浓硫酸质量变大B、铝的表面生成致密的氧化膜C、澄清的石灰水变浑浊D、氢氧化钠固体表面变潮6、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的二、不定项选择题（本题共有8小题，每小题有1-2个选项符合题意。
每小题4分，共32分。
请将答案填入答题栏中。
） 7、下列各组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是A 、氢氧化铜和盐酸、氢氧化钡和盐酸B 、氯化钡和硫酸钾、氢氧化钡和硫酸C 、澄清石灰水和碳酸钠、氯化钙和碳酸钾D 、碳酸氢钠和硫酸、碳酸钠和盐酸8、某澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是A 、K + 、H +、SO 42—、OH —B 、Na +、Ba 2+、CO 32—、NO 3—C 、Na +、H +、Cl —、NO 3—D 、Mg 2+、Cu 2+、Cl —、SO 42—9、等质量的①CH 4、②H 2、③HCl 、④SO 2、，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是A 、②＞①＞③＞④B 、④＞③＞①＞②C 、③＞②＞④＞①D 、①＞④＞②＞③ 10、下列叙述正确的是A 、摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B 、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C 、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D 、体积为22.4L 的O 2，其质量可能为32g11、现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、温度计、牛角管和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目有 A 、过滤B 、蒸发C 、蒸馏D 、分液12、下列离子方程式正确的有A 、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42-＋ Ba 2+＝ BaSO 4↓ B 、稀硫酸滴在锌片上：Zn + 2H +＝ Zn 2++ H 2↑ C 、NaHC03溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑ D 、氢氧化铜与稀盐酸混合：OH - + H + ＝ H 2O13、氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
人教版高中化学必修一第一章检测题.docx
高中化学学习材料第一章检测题一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体Ａ．①②Ｂ．①③Ｃ．③④Ｄ．①④2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）Ａ．只有①Ｂ．①和②Ｃ．①和③Ｄ．①②③3、从碘的四氯化碳溶液中分离碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）Ａ．蒸发Ｂ．蒸馏Ｃ．过滤Ｄ．分液4、实验中的下列操作正确的是（）Ａ．用试管取试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中Ｂ．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的氯化钠溶液全部蒸干才停止加热Ｃ．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废水倒入水池中，再用水冲入下水道Ｄ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）Ａ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放几粒沸石Ｂ．将温度计水银球插入自来水中Ｃ．冷水从冷凝管下口入，上口出Ｄ．收集蒸馏水时，应弃去开始溜出部分6、右上图是10 mL 量筒的一部分，数字XY之间相差1 mL ，若X=5，则量筒所盛液体体积是（）Ａ．5.7 mL Ｂ．4.4 mLＣ．4.3 mL Ｄ．6.3mL7、若向一较浓溶液中，加入少量的氯化钡溶液和稀硝酸，振荡有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子有（）Ａ．只有 SO42- Ｂ．只有 Ag+Ｃ．有SO42- 和`Ag+Ｄ．有SO42-或`Ag+8、用托盘天平称取10.1g NaOH 试样，下列操作中，正确的是（）Ａ．将NaOH放在天平右托盘中的纸片上Ｂ．将NaOH放入天平左边托盘上已称重的烧杯中Ｃ．用镊子取出10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上Ｄ．用镊子取出10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上9、下列叙述正确的是（）Ａ．1molCO2的质量为44g/molＢ．CO2的摩尔质量为44gＣ．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量Ｄ．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同10、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）Ａ．16g Ｂ．32g Ｃ．64g/mol Ｄ．32g/mol11、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）Ａ．原子数Ｂ．分子数Ｃ．体积Ｄ．物质的量12、在1L0.1mol/L 的氯化钙溶液中，氯化钙的物质的量是（）Ａ．0.05mol Ｂ．0.1molＣ．0.5mol Ｄ．1mol13、配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为（）Ａ．14.2g Ｂ．142gＣ．7.1g Ｄ．71g14、欲配制100 mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100 mL 水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLＡ．①②Ｂ．②③Ｃ．①③Ｄ．①②③15、22g某化合物含有3.01×1023个甲分子，则甲的相对分子质量为（）Ａ. 11 Ｂ.22 Ｃ.44 Ｄ.6416、工业用高温煅烧石灰石的方法可以得到生石灰，下列是检验生石灰中是否含有未煅烧好的石灰石的一些方法，其中最好的是（）Ａ．将样品继续加热Ｂ．将样品加入紫色石蕊试液Ｃ．将样品溶于水后通入二氧化碳Ｄ．将样品中滴加稀盐酸17、下列物质在标准状况下，所占体积最大的是（）Ａ．1molH2Ｂ．6.02×1023个Cl2Ｃ．33.6g N2Ｄ．33.6gＯ218、下列实验操作中错误的是（）Ａ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热Ｂ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处Ｃ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出Ｄ．萃取操作时，一般选择有机物作萃取剂，且萃取剂与原溶剂不互溶二、填空题19、将4g NaOH固体溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________。
(人教版课标)高中化学必修第一册：第一章综合测试(附答案)
1.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（ ）AB C D2.下列分类或归类正确的是（ ）①液氮、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②2CaCl 、NaOH 、HCl 、IBr 均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤3.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ） ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 A.②④⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.①②④4.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：3Fe +、K +、H +、24SO -、23CO -、OH -。
已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A.23CO -、OH -、24SO -B.+K 、OH -、23CO -D.+K 、H +、24SO -5.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）A.利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离 、Z 烧杯中分散质相同中反应的离子方程式为()3232323CaCO 2Fe 3H O2Fe(OH)3CO 3Ca +++++↑+胶体中能产生丁达尔效应6.表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.锌与稀硫酸反应：22Zn H Zn H ++++↑B.向43NH HCO 溶液中加入少量NaOH 溶液：2332HCO OH CO H O ---++C.硫酸镁与氯化钡溶液反应：2244MgSO Ba Mg BaSO ++++↓D.向澄清石灰水中通入少量2CO ：23CO OH HCO --+；7.CuSO ，溶液中加入过量KI 溶液，产生白色CuI 沉淀，溶液变棕色（产生2I ）。
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2014-2015化学必修一第一章综合检测(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( )A ．溶解、过滤B ．制成饱和溶液，降温后再过滤C ．加热、冷却后结晶D ．溶解、过滤后结晶2．下列实验中，①pH 试纸的使用 ②过滤 ③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A ．蒸发皿B ．玻璃棒C ．试管D ．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④4．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B 分子组成的推测一定正确的是( )A ．有1个氧原子B ．有2个氧原子C ．有1个A 原子D ．有2个A 原子5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c (OH －)＝0.01 mol/L ，则原溶液的浓度为( )A ．0.01 mol/LB ．0.017 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.50 mol/L6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原子B ．14 g 氮气中含N A 个氮原子(氮的相对原子质量为14)C ．2 L 0.3 mol·L －1Na 2SO 4溶液中含0.6N A 个Na ＋D ．18 g 水中所含的电子数为8N A7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol －1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )A ．O 2B ．Cl 2C ．CO 2D ．CH 48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg ，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A ．2.5×1019个B ．2.5×1022个C ．5×1019个D ．5×1022个9．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2的物质的量浓度分别为a mol·L －1和b mol·L －1。
则a 与b 的关系为( )A ．a ＝bB ．a ＝2bC ．2a ＝bD ．a ＝5b10．V mL 密度为ρ g·mL －1的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，该溶液中溶质的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol·L －1，那么下列关系式正确的是( ) A ．m ＝V ρw 1000 B ．c ＝1000ρw M C ．w %＝cM 1000ρ% D ．c ＝1000m VM11．下列说法正确的是( )A ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等B ．18 g 水中含有1 mol 水C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量 D．1 mol CO的质量是28 g·mol－1 12．下列实验操作中正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液14．下列叙述正确的是( )A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶2215．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是( )A．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A．6 g H2； B．0.5 mol CO2； C．1.20×1024个HCl分子；D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水17．(8分)20 ℃时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 时，食盐的溶解度为________，此时食盐饱和溶液的质量分数为________，物质的量浓度为________。
18．(13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：()某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是_______________________________________。
(2)分离出晶体②和④的操作是___________________________ (填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。
硝酸钾是晶体 (填“A”或“C”)。
(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________________________，检验其中阴离子的方法是______________________________________________________________________________。
(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_____________________________________________________________________________________________________。
19．(13分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：①____________________；②____________________；③____________________；④____________________；⑤____________________；⑥____________________。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：________________________________________________________________________。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_______________________________________________；偏小的有_______________________________________________；无影响的有_____________________________________________。
A．称量时使用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线20．(13分)常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液。
计算：(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？第一章综合检测详解一、选择题：1、解析：选B 。
本题利用两者的溶解度受温度影响变化程度不同来分离它们。
2、解析：选B 。
蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，pH 试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。
3、解析：选B 。
等质量(设为m g)的SO 2和CO 2气体的物质的量之比为m 64∶m 44＝11∶16，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以④正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故①正确。
4、解析：选A 。
根据题意可得出非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 的反应式为：2A x ＋O 2===2A x O ，可见B 分子中一定有1个氧原子。
5、解析：选C 。
设原溶液物质的量浓度为c ，V [NaOH(aq)]＝3 L ，V (HCl)＝2 L ，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L ，则列式：3 L×c mol/L －2 L×c mol/L ＝0.01 mol/L×5 L，解得：c ＝0.05 mol/L 。
6、解析：选B 。
因氦气为单原子分子，1 mol 氦气含有N A 个原子，故A 错；B 正确；C 中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。
7、解析：选D 。
气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。
四种气体中仅CH 4的摩尔质量(16 g·mol －1)比空气的平均摩尔质量(29 g·mol －1)小，即CH 4气体的密度小于空气的密度。
8、解析：选A 。
n ＝m M ，N ＝n ·N A ＝m M ·N A,1 mg 中有一半石墨，故石墨的质量为12mg ，代入解得为A 。