[配套K12]2017-2018学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）
沉淀溶解平衡和溶度积
【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；
2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP 的概念,会运用溶度积进行有关计算。

【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。

预习案
【学习过程】
一：Ag＋和Cl-的反应能进行到底吗？
1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。

在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？
AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面正负离子的，回到AgCl 的表面析出。

一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s）
Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了反应不能完全进行到底。

3．溶解平衡的特征：
逆：溶解平衡是一个等：溶解速率和沉淀速率
定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度
动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个
变：当外界条件改变，溶解平衡____________________
注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl（s） Cl-（aq）＋Ag＋（aq）；电离平衡：AgCl＝Cl-＋Ag＋
4.影响平衡的因素：
二、溶度积（K sp）
1.概念：
用符号表示。

2.表达式：
对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数K sp =
3.溶度积规则：
比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Q c＞K sp时
Q c＝K sp时
Q c＜K sp时
4.影响溶度积的因素：
K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。

5.溶度积的物理意义：
K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。

但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。

下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：
）
）
）
）
）
练习： Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题：
向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是：
（2）向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠，沉淀溶解，其原因是：
【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
训练案
【基础达标】
1．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是( )
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底
④说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底
A．③④ B．③ C．①③ D．②④
2．在含有浓度均为0.01 mol·L －1
的Cl －
、Br －
、I －
离子的溶液中，缓慢且少量的加入 AgNO 3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是( ) A ．AgCl 、AgBr 、AgI B ．AgI 、AgBr 、AgCl C ．AgBr 、AgCl 、AgI D ．三种沉淀同时析出
3．难溶电解质AB 2的饱和溶液中，c (A 2＋
)＝x mol·L －1
，c (B －
)＝y mol·L －1
，则K sp (AB 2)为( )
A.12
xy B ．xy C ．xy 2 D ．4xy 2 4．下列说法正确的是( )
A ．在一定温度下AgCl 水溶液中，Ag ＋
和Cl －
浓度的乘积是一个常数 B ．AgCl 的K sp ＝1.8×10
－10
mol 2·L －2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c (Ag ＋)＝c (Cl －
)且
Ag ＋
与Cl －
浓度的乘积等于1.8×10
－10
mol 2·L －2
C ．温度一定时，当溶液中Ag ＋
和Cl －
浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液 D ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大 5．AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10
－10
mol 2·L －2和2.0×10
－12
mol 3·L －3
，若用难溶
盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是( ) A ．AgCl 和Ag 2CrO 4的溶解度相等 B ．AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4的溶解度
C ．两者类型不同，不能由K sp 的大小直接判断溶解能力的大小
D ．都是难溶盐，溶解度无意义
6．在100 mL 0.10 mol·L －1
的AgNO 3溶液中加入100 mL 溶有 2.08 g BaCl 2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是( ) A ．最终得到白色沉淀和无色溶液
B ．最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C ．最终得到的溶液中，Cl －的物质的量为0.02 mol
D ．在最终得到的溶液中，Cu 2＋
的物质的量浓度为0.01 mol·L －1
7．要使工业废水中的重金属Pb 2＋
沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb
2
＋
离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )
A．硫化物 B．硫酸盐
C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
8．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的( )
A． MgCl2 B．NaOH
C．MgSO4 D．NaHSO4
9．非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( ) A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成
B．不食用含钙的食品
C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石
D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
10．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是( )
A．1 mol·L－1 H2SO4溶液 B．2 mol·L－1 H2SO4溶液
C．纯水 D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液
11．已知常温下：K sp＝1.2×10－11mol3·L－3， K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，K sp(CH3COOAg)＝2.3×10－3 mol2·L－2。

下列叙述正确的是( ) A．等体积混合浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生
CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C．在Mg2＋为0.121 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)变大
12．25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为：K sp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2；K sp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2；K sp(ZnS)＝1.6×10－24 mol2·L－2。

下列关于常温时的有关叙述正确的是( )
A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到
1.6×10－23mol·L－1
C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂
D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但K sp(FeS)变大
13．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：
下列说法错误的是( )
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小
D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。