第一部分 物质
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第一节物质的分类及转化知识点梳理
第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。
常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。
注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。
3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。
（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。
初中化学第一部分教案
初中化学第一部分教案主题：化学基础知识概述授课对象：初中学生课时安排：2课时教学目标：1. 了解物质的分类及常见物质的性质；2. 掌握化学元素、化合物和混合物的概念；3. 能够用简单的实验方法区分化合物和混合物。
教学内容：1. 物质的分类及性质；2. 化学元素、化合物和混合物的概念；3. 实验：区分化合物和混合物。
教学重点：1. 物质的分类及性质；2. 化学元素、化合物和混合物的概念。
教学难点：1. 化学元素与化合物的区分；2. 化合物与混合物的区分。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管架、火柴、砂糖、氢氧化钠溶液等；2. 教学课件：包含物质分类及性质的图片和文字介绍。
教学步骤：一、导入（5分钟）通过展示一些不同的物质，引导学生思考物质是如何分类的，物质有什么不同的性质。
二、讲解物质的分类及性质（10分钟）1. 介绍物质的分类方法，如化合物、元素和混合物；2. 讲解不同类型物质的性质及特点。
三、讲解化学元素、化合物和混合物的概念（15分钟）1. 介绍化学元素的定义及例子；2. 讲解化合物与混合物的区别及实例。
四、实验：区分化合物和混合物（20分钟）1. 实验1：将砂糖和氢氧化钠溶液混合后在试管中加热；2. 实验2：点燃火柴，并观察火柴的燃烧现象。
五、讨论及总结（10分钟）让学生通过实验结果讨论化合物和混合物的区别，总结本节课所学内容。
六、作业布置（5分钟）布置作业：复习本节课所学内容，并写出你知道的3个化学元素和3个化合物的名称。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够初步了解物质的分类及性质，掌握化学元素、化合物和混合物的概念。
实验环节的设置让学生通过实际动手操作，加深对化合物和混合物的区分理解。
在教学中引导学生主动思考、实验中探索，使学生更好地理解并掌握化学基础知识。
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
a．食盐
b．苛性钠 c．硫酸铁
2．(2018·铜仁)实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和稀盐
酸 4 种试剂，如果让你从以上 4 种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食
盐，你选择的试剂是酚酚酞酞溶溶液液((或或石蕊石溶蕊液溶液) )，观察到的现象是
H2O
考点 4：中和反应及其应用(2021 年考查 3 次，2020 年考查 4 次，2019 年考查 4 次，2018 年考查 3 次)
8．(2021·毕节)为测定 NaOH 溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量 NaOH
溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀
盐酸，边滴边振荡、室温下用 pH 计测得锥形瓶中溶液 pH 变化如图。下
( B)
A．铁钉
B．浓盐酸
C．生石灰
D．浓硫酸
4．(2021·天津)下列为一些常见食物的近似 pH，胃酸过多的人空腹时最
适宜吃的食物是
( D)
A．苹果：2.9～3.3
B.橘子：3.0～4.0
C．葡萄：3.5～4.5
D.玉米粥：6.8～8.0
5．(2022·预测)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中 H＋和 SO24－的数目相同 B．性质：能与 CO2、SO2 等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用 CaCl2处理后直接排放
Ⅰ中溶质为 Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。
【解释与结论】
(2)乙组同学认为 Y 只有 Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析 Y 的 成分说明理由不合理，根根据据通通入入的的CCOO22的的量量的的不不同同情情况况，，Y 的溶质成分可 能还有：NaOH 和 Na22CCOO3，3，NaN2aC2OC3O和3 N和aHNCaOH3，CON3a，HCNOa3H这CO三3 这种三情种况情。三况种。情三况种 情均况能均与能稀与盐稀酸盐反酸应反产应生产气生体气且体使且澄使清石澄灰清水石变灰浑水浊变浑浊。Ⅰ中一定发生 反应的化学方程式为 22NaNOaHO＋HC＋O2CO2====N=aN2CaO23C＋OH3＋2O。
六年级科学上册新苏教版第一单元《物质的变化》教学设计
六年级科学上册新苏教版第一单元《物质的变化》教学设计一. 教材分析新苏教版六年级科学上册第一单元《物质的变化》主要包括以下几个部分内容：1. 引言：物质的变化；2. 物质的三态变化；3. 物质的化学变化；4. 物质的物理变化；5. 实验与探究；6. 综合应用。
本单元的教学目的是让学生了解和掌握物质变化的基本概念和原理，能够分析物质变化的现象，并运用所学知识解决实际问题。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经学习了有关物质的基本概念，如物质、元素、化合物等，同时也掌握了实验操作的基本技能。
但是，对于物质变化的本质和分类，以及化学变化和物理变化的区别，可能还存在一定的困惑。
三. 教学目标1.知识与技能：了解物质变化的基本概念和原理，掌握物质的三态变化、化学变化和物理变化的区别，能够分析物质变化的现象。
2.过程与方法：通过实验和观察，培养学生的观察能力、实验操作能力和科学思维能力。
3.情感态度价值观：激发学生对科学的兴趣和好奇心，培养学生的探索精神和创新意识。
四. 教学重难点1.教学重点：物质变化的基本概念和原理，物质的三态变化、化学变化和物理变化的区别。
2.教学难点：物质变化的本质和分类，化学变化和物理变化的判断。
五. 教学方法1.讲授法：讲解物质变化的基本概念和原理，引导学生掌握物质的三态变化、化学变化和物理变化的区别。
2.实验法：学生进行实验和观察，培养学生的观察能力、实验操作能力和科学思维能力。
3.讨论法：学生进行小组讨论，引导学生主动探究和解决问题。
六. 教学准备1.教具准备：实验器材、多媒体设备等。
2.教材准备：新苏教版六年级科学上册第一单元《物质的变化》。
3.课件准备：根据教学内容制作的课件。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示物质变化的现象，引导学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣和好奇心。
2.呈现（15分钟）讲解物质变化的基本概念和原理，呈现物质的三态变化、化学变化和物理变化的区别。
河南省高中化学必修一第一章物质及其变化重点知识归纳
河南省高中化学必修一第一章物质及其变化重点知识归纳单选题1、下列反应中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42−=BaSO4↓来表示的是( )A．稀硫酸与硝酸钡溶液的反应B．硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应D．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液的反应答案：CC中除生成硫酸钡外，还生成了弱电解质水，离子方程式中一定还有H2O。
2、以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是A．Cu→CuO→CuSO4B．CaO→Ca(OH)2→CaCO3C．Cl2→HClO→HCl D．Na2CO3→NaCl→NaNO3答案：CA．CuO→CuSO4没有化合价变化，非氧化还原反应，选项A错误；B．CaO→Ca(OH)2→CaCO3均没有变价，非氧化还原反应，选项B错误；C．Cl2→HClO→HCl氯元素均发生变价，属于氧化还原反应，且一步均能实现(Cl2→HClO：与水反应；HClO→HCl：加还原剂，如SO2)，选项C正确；D．Na2CO3→NaCl→NaNO3：均没有变价，非氧化还原反应，选项D错误；答案选C。
3、下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；故选A。
九年级化学第二单元知识点
第二单元的化学知识点主要包括：物质的纯度和杂质的分离、溶液和溶解、化学反应和化学方程式。
第一部分：物质的纯度和杂质的分离1.纯物质：由同一种元素或化合物组成的物质。
2.杂质：混合在纯物质中的其他物质。
3.纯度：纯物质所占的比例。
4.分离纯物质的方法：a.过滤：用滤纸或过滤器将固体颗粒与液体分离。
b.蒸馏：利用不同物质的沸点差异，将液体分离。
c.结晶：通过溶解物质，然后通过降温或加热使其重新结晶得到纯净固体。
d.浓缩：通过加热液体使其部分蒸发，去除一部分溶质。
e.热分解：通过加热将化合物分解，得到纯净物质。
第二部分：溶液和溶解1.溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
2.溶质：能够在溶解过程中被溶剂包围的物质。
3.溶剂：能够溶解其他物质的物质。
4.饱和溶液：溶液中溶质达到最大溶解度时所得到的溶液。
5.不饱和溶液：溶液中溶质未达到最大溶解度时所得到的溶液。
6.过饱和溶液：溶液中溶质超过其最大溶解度时所得到的溶液。
7.溶解度：单位溶剂中能溶解的最大溶质量，通常用质量浓度表示。
8.影响溶解度的因素：a.温度：溶解度随温度的升高而增大，正常情况下溶解度随温度升高而增大。
b.压力：对固体和液体溶质几乎没有影响，但对气体溶质影响较大。
c.成分：不同溶质的溶解度不同。
第三部分：化学反应和化学方程式1.化学反应：物质在化学变化过程中，原来的物质消失，新物质生成的过程。
2.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的一种方法。
3.反应物：参与反应且在反应过程中减少或消失的物质。
4.生成物：参与反应且在反应过程中生成的物质。
5.反应类型：a.合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。
b.分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质。
c.单一置换反应：一个元素取代了另一个元素。
d.双置换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子相互交换。
e.还原反应：反应物中的一部分物质失去氧元素或获得氢元素。
f.氧化反应：反应物中的一部分物质失去氢或获得氧元素。
第一部分 专题六 常见有机化合物
氧化反应，B 正确；该分子中含有 4 个手性碳原子，如图“ ”所示：
，C 错误；1 mol 该物质含有 7 mol 酚羟
基、2 mol 羧基、2 mol 醇酯基，最多能消耗 11 mol NaOH，D 错误。
化 学N
— 23 —
2．(2023·山东卷)抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说 法错误的是( D )
化 学N
— 13 —
解析 A 项，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，错误；B 项，植物油为不饱和 高级脂肪酸甘油酯，为液态，正确；C 项，二肽、氨基酸、蛋白质的结构中都既含有 羧基，又含有氨基，则它们都既能与强酸反应，又能与强碱反应，正确；D 项，淀粉 水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，说明 淀粉发生了水解且生成了具有还原性的葡萄糖，正确。
化 学N
— 28 —
解析 由染料木黄酮的结构简式可知，该分子中含有酚羟基、(酮)羰基、醚键、 碳碳双键，共 4 种官能团，A 项错误；该分子含有碳碳双键，可与 HBr 反应，B 项 正确；溴水能取代酚羟基邻位和对位上的氢原子，又能与碳碳双键发生加成反应， 则 1 mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 5 mol Br2，C 项错误；酚羟基能与 NaOH 反应，1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3 mol NaOH，D 项错误。
化 学N
— 17 —
解析 咀嚼米饭时，越嚼越甜，是因为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成了 麦芽糖，故 A 正确；向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，是因为食 盐降低了蛋白质的溶解度，发生了盐析，故 B 错误；食醋与水垢中的碳酸钙发生复 分解反应可生成可溶性醋酸钙，故 C 正确；糯米酿酒过程中淀粉发生水解生成葡萄 糖，葡萄糖在酒化酶作用下可生成酒精，故 D 正确。
第一部分 金属及其化合物——金属通性
金属通性一、金属通性：1、金属分类：（1）冶金工业：黑色金属：Fe、Cr、Mn有色金属：除Fe、Cr、Mn外的金属（2）密度：重金属：密度＞4.5g/ cm-3轻金属：密度＜4.5g/cm-3（3）地壳含量：常见金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu、Ag等稀有金属：不常见的金属，如铌、锆等2、物理通性：（固态属金属晶体）（1）金属光泽（多银白，少有色Cu、Au：）；（2）导热、导电、延展性；（3）熔、沸点有高有低：最高：W；最低：Hg硬度有高有低：最硬：Cr；最软：碱金属密度有大有小：最大：Os（锇）；最轻：Li【说明】：金属原子价电子较少，易失电子成为自由电子和金属阳离子，自由电子是金属导热性和导电性的直接原因；金属中存在着自由电子和金属阳离子之间的作用（金属键），是其具备延展性的根本原因。
3、化学通性：金属单质只有还原性；易被非金属、酸、氧化性酸等氧化剂氧化。
不同：还原性的强弱（元素周期表、金属活动顺序表）、失电子的多少（化合价）主族金属的价电子只有最外层电子，无变价：0，最高正价；过渡金属的价电子有最外层、次外层、甚至倒数第三层电子，多变价：如：Fe主要有：0、+2、+3；Cu主要有：0、+1、+24、合金：（1）定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属），熔合而形成的具有金属特性的物质。
（2）形成条件：组成物质：≥2种（至少一种是金属）形成：熔合（融化后的混合，达到原子状态的混合）（3）物理性质：①是混合物②仍具金属通性③合金熔点低于各组分熔点（如生铁熔点低于纯铁；钠钾呈液态）④合金硬度一般高于各组分硬度。
如Mg、Al合金（保险丝很软）（4）常见合金：①钢：含适量C的Fe②Mg、Al合金：机械强度大，密度小③硬铝：Al、Cu、Mg、Mn、Si。
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第一部分物质
第一章物态变化
1、温度
定义：表示物体的冷热程度。
国际单位：开尔文，符号：K；常用单位：摄氏度，符号：C 分类：
摄氏温度：符号：t 定义：在一个标准大气压下，把冰水混合物的温度规定为0摄氏度，把沸水的温度规定为100摄氏度
热力学温度：以宇宙温度的下限——绝对零度（-273C）为起点的温度，叫热力学温度。
（T）
换算关系：T=273+t
2、温度计
原理：液体的热胀冷缩
分类：温度计，寒暑表，体温计（体温计可以离开人体读数）
3、物质的三种状态
状态形状体积
固态固定固定
液态不固定固定
气态不固定不固定
4、物态变化P6
1）气态到液态（液化，放热）
2）液态到气态（汽化，吸热）
3）气态到固态（凝华，放热）
4) 固态到气态（升华，吸热）
5）液态到固态（凝固，放热）
6）固态到液态（熔化，吸热）
5、晶体与非晶体
晶体：分子整齐规则排列的固体叫做晶体。
特性：晶体熔化时，温度不变
晶体有一定的熔点，即熔化时的温度
不同晶体物质的熔点不同
同一种晶体物质的凝固点跟它的熔点相同
非晶体：分子杂乱五章排列的固体叫做非晶体。
特性：非晶体没有熔点
晶体熔化的条件：温度达到熔点；继续吸热P7
6、沸点与气压的关系——高压锅P9
第二章质量和密度
质量：物体所含物质的多少
性质：质量是物体本身的一种属性，一个具体物体的质量不随它的形状、状态、位置的改变而改变
几种物体的质量P16
7、天平
原理：等臂杠杆
使用方法：P17
1、能够取，湿、液要用容器称，先大后小移游码，读数两码要相加
2、测质量，用天平，先放平，再调平，游码左移零，螺母来调平，左物右码要记清，先大后小摄取码，平衡质量加游码。
8、密度
定义：单位体积某种物质的质量
公式：
特性：密度是物质的一种特性，它不随物质的质量或体积的变化而变化。
同一种物质的密度是一个确定的值，不同物质的密度通常是不同的
密度的测量：P23
密度的应用：P24
第二部分声现象
1、产生：物体的振动P40
2、介质：能够传播声音的物质，任何固体、液体、气体都是声音传播的介质，但真空不能传声。
3、声音的停止：振动停止（声音不会立即停止，还会继续传播），发声停止
4、声速：V=340m/s
5、人耳感知声音的两种途径
（1）空气传导
途径：外界传来的声音——骨膜振动——听小骨、半规管、前庭——听觉神经——大脑
（2）骨传导
途径：声音（头骨、颌骨）——听觉神经——大脑
6、声音的特性
音调与频率P43
定义：声音的高低
影响因素：音调的高低由发声体振动的频率决定。
频率越高，音调也越高；频率越低，音调也越低。
频率的定义：表示物体振动快慢的物理量。
响度与振幅P43
定义：声音的大小，声音的强弱
影响因素：响度是由发声体的振幅决定的。
振幅：物体振动的幅度，物体离开原来位置的最大距离。
发声体的振幅越大，响度就越大；振幅越小，响度也越小。
音色P43
定义：音色（音品，音质），它反映了声音的品质与特色。
影响因素：发声体的材料、结构等。
（1）音色取决于发声体本身，不同发声体的振动情况不同，发出声音的音色就不同。
（2）音色是我们分辨各种声音的依据，不受音调、响度的影响。
7、噪声
噪声的来源：交通噪声、工业噪声、建筑噪声、社会噪声
四大污染：噪声污染，大气污染，固体废弃物，水污染。
控制噪声的方法：在声源处减弱；在传播过程中隔离和吸收声波；在人耳处减弱
8、听觉范围
人耳感觉的声音频率范围：20——20000HZ
超声波：高于20000HZ
应用：（1）超声波的方向定位
（2）超声波的能量
次声波：低于20HZ
第三部分光现象
1、光源：自然光源和人造光源
2、光的直线传播
条件：光在同种均匀介质中是沿直线传播的。
应用：影子，日食和月食
3、小孔成像：像倒立，形状与物体相似，与小孔的形状无关；像的大小决定于光屏到小孔的距离和物体到小孔的距离。
4、光速：。