s人教版九年级化学上册 第二次月考测试卷(含答案)
人教版九年级化学(上册)月考试卷及答案(完美版)
人教版九年级化学(上册)月考试卷及答案（完美版）(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、化学上把“生成新物质的变化称为化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（）A．“新物质”是指自然界不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质颜色，状态有所不同的物质C．凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有新物质生成D．“新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质2、地壳中含量最多的元素是（）A．Si B．Al C．O D．Fe3、赏中华诗词，品生活之美。
下列诗词中，不涉及化学变化的是（）A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B．北国风光，千里冰封，万里雪飘C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同D．野火烧不尽，春风吹又生4、关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是（）A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定5、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③6、现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。
则滤渣的质量可能是（）A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g 7、下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是（）A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3C．FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO48、空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。
初三第一学期第二次月考化学试卷
初三化学测试卷姓名：班次：得分：一、选择题（每题3公，共45分）1、生活中下列现象，发生化学变化的是A.冰棒融化B.鞭炮爆炸C.气球爆炸D.轮胎爆裂2、下列做法中，可能会造成水污染的是A.生活污水经处理后排放B.禁止使用含磷洗衣粉C.合理命名用农药和化肥D.在水库周边兴建造纸厂3、地壳中含量最多的元素是A. 氧B.铝C.硅D.铁4、硒（Se）是一种非金属无素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。
已知硒的原子核内有34个质子，45个中子，则硒原子的电子数为A.11B.34C.45D.795、决定元素种类的粒子数是A.质子数B.核外电子数C.中子数D.最外层电子数6、与元素的化学性质关系最密切的是原子的A.核外电子层数B.最外层电子数C.核内中子数D.核内质子数7、下列符号中，即表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.OB.HC.FeD.N28、在我们日常生活中出现了加碘食盐，增铁酱油，高钙牛奶，富硒茶叶等，这里的碘、铁、钙、硒应理解为A.单质B.化合物C.分子D. 元素9、一种元素的原子变成离子，关于这种变化的描述正确的是A.该原子一定失去了电子B.该原子一定得到了电子C.该原子可能失去了电子，也可能得到了电子D.该原子一定失去或得到了1个电子10、下列物质中前者是纯净的，后者是混合物的A.净化后的空气、氧气B.氮气、硫C.石灰水、二氧化氮D. 汞、糖水11、碳的相对原子质量是A.12B.12gC.1.66×10-27㎏D.1/12g12、关于H2O，H2SO4，H2，H2CO3四种物质，下列叙述正确的是A.都含有氢元素B.都含有两个氢原子C.都含有一个氢气分子D. 氢元素化合价都相同13、下列反应中，既不属于化合反应，又不属于分解反应的是A.一氧化氮+氧气→二氧化氮B.氧化钙+水→氢氧化钙C.氧化铜+氢气−−→−加热铜+水 D.水−−→−通电氧气+氢气14、下列粒子结构示意图中表示阳离子的是A. B. C. D.15、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
2022-2023学年人教版九年级上化学月考试卷含答案及解析
2022-2023学年初中九年级上化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：140 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 20 小题，每题 5 分，共计100分）1. 下列做法中，不利于爱护环境的是（）A.水中适当养殖水产品B.鼓励使用燃油私家车C.绿色植物的光合作用D.风能发电替代火力发电2. 物质的性质决定了物质的用途，下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ）A.氢气充探空气球B.酒精作燃料C.干冰用作人工降雨D.铜丝做导线3. 下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（）①高炉中焦炭的作用之一是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用之一是供热③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑④高炉中把铁矿石（以赤铁矿为例）冶炼成铁的主要反应原理是3CO+2Fe2O3高温===2Fe+3CO2A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④氧化碳的含量低于0.7%），保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。
下列说法正确的是（ ）A.21%的氧气和 78%的氮气指气体的质量分数B.燃着的木条在“人造空气”中会立即熄灭C.可用红磷测定“人造空气”中的氧气含量D.“人造空气”与空气成分完全相同5. 野营篝火时通常将木材架空，其目的是（ ）A.方便添加木材B.升高木材的温度C.降低木材的着火点D.使木材与空气充分接触6. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A.a点溶液中的溶质有2种B.b点溶液是无色的C.c点得到的固体为两种D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生7. 天然气的主要成分是甲烷，不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。
九年级上册化学第二次月考试题及答案
2018-2019学年第一学期第二次月考九年级化学试题（时间:40分钟，满分80分）第I卷（选择题共40分)相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5一、单项选择题（本大题共16小题，1—8题每题2分，9—16题每题3分，共40分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．下列有关灭火方法错误的是（）A. 家用电器着火时,立即用水扑灭 B。
扑灭森林火灾时，设置隔离带C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D. 图书资料着火，用液态二氧化碳灭火2．天然气是一种很重要的化石燃料,它的主要成分是（）A。
甲烷 B。
氮气 C. 一氧化碳 D。
氧气3．古语道“人要实，火要虚"，其中“火要虚"的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧的更旺，“火要虚”的实质是（）A。
散热的速度加快 B. 增大木柴与空气的接触面积C。
木柴的着火点降低 D. 提高空气中氧气的含量4．低碳理念主要指“低能耗”、“低废水”等，下列做法不符合“低碳”要求的是( ）A. 做到人走灯灭B。
生活中水循环使用C。
夏天将空调温度调到最低 D. 减少使用一次性筷子5．同学们对化学反应方程式：C + O2 CO2有下面的四种说法,其中错误的是（）A。
B。
C。
D。
6．下列物质属于纯净物的是（）A.煤B. 稀盐酸 C。
干冰 D.洁净的空气7．如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置,在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是( ）A. 镁粉 B。
面粉 C. 煤粉 D. 大理石粉8．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石,其化学方程式为3CO2 + 4Na = 2X + C（金刚石）.则X的化学式为( )A. Na2O2 B。
Na2CO3 C。
Na2O D。
Na4C2O69．下列方程式正确的是()A. C + O2CO2B. Fe + 3HCl ═FeCl3 + H2↑C. Mg + O2═MgO2D.NaOH + CO2═Na2CO3+ H2O10．下列物质露置于空气中一段时间后，发现质量无明显变化的是（）A. 敞口浓盐酸 B。
新人教版九年级(上)第二次月考化学试卷(5) (2)
新人教版九年级（上）第二次月考化学试卷（5）一、选择题（本题包括12小题，每题只有一个正确答案，每小题1分，共12分）1．（1分）下列颜色变化不是由化学变化引起的是（）A．紫色石蕊溶液中通入二氧化碳变红B．紫红色的铜片在空气中加热逐渐变黑C．蓝色的硫酸铜溶液遇锌逐渐变成无色D．滴有红墨水的水遇活性炭逐渐变成无色2．（1分）人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，在这五种金属中化学活动性最弱的是（）A．金B．银C．铜D．锡3．（1分）小川同学学习生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是（）A．铅笔芯B．合成纤维“海宝”C．不锈钢餐具D．纯棉T恤4．（1分）铌酸锂（LiNbO3）晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一．下列关于铌酸锂说法不正确的是（）A．铌酸锂属于氧化物B．铌酸锂由三种元素组成C．铌酸锂中含两种金属元素D．铌酸锂中铌元素的化合价为+55．（1分）下列变化，与空气的成分无关的是（）A．敞口放置的石灰水表面出现一层白膜B．敞口放置的浓盐酸变稀C．酥脆的饼干置于空气中变软D．菜刀放在潮湿的空气中生锈6．（1分）下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体不一定是溶液B．稀溶液一定是不饱和溶液C．温度升高，固体的溶解度增大D．食盐的饱和溶液一定比不饱和溶液浓7．（1分）“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为（）A．降低了煤的着火点B．升高了煤的着火点C．提高了氧气的浓度D．增大了煤与氧气的接触面积8．（1分）下列做法存在安全隐患的是（）A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风C．电器着火用水扑灭D．手持燃着的蜡烛进入深洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出9．（1分）如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。
若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（）A．双氧水和二氧化锰B．水和生石灰C．稀硫酸和锌D．水和硝酸铵10．（1分）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．X的化学式是（）A．CaO B．CaCO3C．Ca（OH）2D．Na2CO311．（1分）右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
【月考卷】人教版2021~2022学年九年级化学第二次月考模拟测试卷(二)含答案与解析
人教版2021~2022学年第二次月考模拟测试卷（二）九年级化学（时间：50分钟化学分值：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．考试范围：人教版九年级上册第一单元~第四单元第I卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．绿水青山就是金山银山。
下列说法正确的是（）A．焚烧秸秆不会造成大气污染B．可吸入颗粒列物对人体健康没有危害C．臭氧（O3）不属于空气污染指数项目D．化学在环境监测和保护中起重要作用2．我国生活饮用水水质标准规定“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”，其中的铜、铁是指（）A．原子B．元素C．离子D．单质3．下列基本实验操作的图示正确的是（）A．检查气密性B．读液体体积C．过滤悬浊液D．熄灭酒精灯4．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（）A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子B．2Cu：“2”表示两个铜C ．O：“+2”表示氧化镁中镁元素显+2价D．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子5．2019年12月17日下午，我国首艘国产航母“山东舰”正式交付海军服役。
建造航母需要大量的金属钛。
工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛。
钛酸亚铁FeTiO3中钛的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+16．下列说法正确的是（）A．混合物中可能只含一种元素B．氧气具有可燃性，是一种常见的燃料C．氧气能与许多物质发生反应，是一种典型的氧化物D．催化剂一定能加快化学反应速率，但不能改变生成物的量7．图1几种元素在元素周期表中的部分信息，图2是几个微粒的结构示意图。
九年级化学上学期第二次月考试题(含解析)版
2016-2017学年天津一中九年级（上）第二次月考化学试卷一．选择题1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高B．是银白色的固体C．易与酸反应产生氢气D．能够导电、能够导热2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）A．具有导电性、防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用3．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，这瓶气体不可能是（）A．一种化合物B．两种化合物C．两种单质D．一种单质和一种化合物的混合物4．下列过程中只发生物理变化的是（）A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨5．物质的性质决定用途．下列物质的用途与物质化学性质无关的是（）A．用铜丝做导线 B．二氧化碳用于灭火C．稀有气体做金属焊接保护气 D．用生石灰做食品干燥剂6．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．A．①② B．③④ C．①③④D．①②③④7．以下说法正确的是（）①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物．A．②③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤8．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气．下列有关钠的叙述不正确的是（）A．金属钠必须隔绝空气保存B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C．钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀9．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A．6g B．8g C．13.2g D．20g10．已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液．反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g．该实验中硫酸铜分解的化学方程式是（）A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑二、选择题下列除杂方法正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D12．用如图实验装置制取干燥的气体正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（）A ．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B ．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C ．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D ．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触14．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）A．等质量的铁、锌分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C．向一定质量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应15．防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径．为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（）A．28% B．31.8% C．46.7% D．70%三、填空题（本题共9小题，21分）16．金刚石和石墨的性质不同的原因是．17．生铁和钢含碳量高．18．化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为．19．铝制品不易锈蚀的原因是．20．为验证 Fe、Mg、Ag 三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Mg（NO3）2溶液、Fe（NO3）溶液、AgNO3溶液、稀盐酸、银、铁、镁．选用上述药品中的三种，通过两步实验能验证活动性．选2用的三种药品是或（写出两组药品的组合，用化学式表示）．21．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b 各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？22．学校研究性学习小组测定Cu﹣Fe合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．他们取其中一种合金的粉末56g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g．请讨论：当粉末为Cu﹣Fe合金时，a＜；当粉末为Fe﹣Al合金时＞a＞．23．在实验室用如图所示装置进行 CO 和 CO2的分离和干燥．现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白．操作过程：应先关闭 b，再打开 a，乙中排出气体．若获得另一种气体，丙中盛放的溶液为，操作为．24．取0.18g炭在一定量氧气中燃烧，全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体．将混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，得到0.5g碳酸钙．计算：（1）混合气体中二氧化碳的质量．（2）混合气体中一氧化碳的质量分数．四、简答题（本题共5小题，23分）25．化学方程式的书写（1）酒精的燃烧（2）化合反应且为吸热（3）铝和硫酸铜溶液．26．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（）A．2Mg+O22MgO B．2KClO32KCl+3O2↑C．CaCO3CaO+CO2↑D．H2+CuO Cu+H2OE．CuO+2HCl═CuCl2+H2O F．NaOH+HCl═NaCl+H2O27．含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：①该反应的化学方程式可表示为．②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是，滤液中一定不含有的物质是．向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的物质是，滤液中可能含有的物质是（填化学式）．28．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）．①A 表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后稀硫酸都没有剩余③反应结束后两种金属一定都有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束后所得溶液质量相等．29． A～F是初中化学常见物质，相互转化关系如下（部分反应物或生成物及反应条件略）．（1）若常温下，A、B、E、F为常见的无色气体，且A由两元素组成，其质量比为3：1，D为无色液体，C为白色沉淀．C的化学式，写出①反应的化学方程式．（2）若A和F中含有相同的金属元素，A中两元素的质量比为7：3，E是一种红色金属，E的化学式，写出③中发生反应的化学方程式．五、实验题（共3小题，21分）30．如图1是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．（1）B装置中仪器X的名称是．（2）实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是．（3）实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥二氧化碳，同时检验二氧化碳．请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序；（4）某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2质量的关系如图2所示．已知反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，其中CaCO3、Ca（HCO3）2均属于盐且Ca（HCO3）2易溶于水．①请描述实验过程中可观察到的现象．②请计算通CO2气体前石灰水中溶质Ca（OH）2的质量g．③为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入CO2质量g．（不考虑CO2气体在水中的溶解）④向含有NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量．其现象为：沉淀…．请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：、、、．31．某同学用如图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）．（1）该同学验证三种气体一定存在．实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体→→→→D→→（填A、B、C或E，可以重复）；（2）B装置中观察到的现象为；（3）实验中两次用到装置E，其目的分别是，；（4）混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为请你设计一种尾气处理方案：．32．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：；（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述进行的操作的顺序是（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应；（3）B中发生反应的化学方程式为；（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为；（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．六、计算题（两小题，5分）（保留至0.1或0.1%）33．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，若向ag含杂质的铁粉（假设杂质不溶于水，也不与其他物质梵音）中加入160g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g 干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．请回答下列问题：（1）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式；（2）a的数值为多少？（3）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？（4）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是为多少？34．把质量为10g 的铁片放在50g 硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出克铜．原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是．2016-2017学年天津一中九年级（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高B．是银白色的固体C．易与酸反应产生氢气D．能够导电、能够导热【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．【解答】解：A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故A错误；B、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故B错误；C、铜不能和稀盐酸反应，故C错误；D、金属都有良好的导电性、传热性，故D正确．故选：D．【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）A．具有导电性、防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用【考点】碳单质的物理性质及用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．【解答】解：航天飞机与空气的磨擦过程中会产生高温，覆盖的物质应该具有的性质是：熔点高、耐高温，化学性质稳定，这样才能对航天飞机起到保护作用．故选C．【点评】解答本题时要充分理解物质的性质，只有理解了物质的性质才能对问题做出正确的判断．3．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，这瓶气体不可能是（）A．一种化合物B．两种化合物C．两种单质D．一种单质和一种化合物的混合物【考点】单质和化合物的概念；纯净物和混合物的概念．【专题】结合课本知识的信息．【分析】经过测定某气体中只含有碳、氧元素，若该气体为纯净物，则气体一定由碳、氧元素组成的化合物；若气体为混合气体，则该气体一定不属于单质或化合物．【解答】解：A、一氧化碳气体中只含碳、氧两种元素，属于化合物；故A可能；B、一氧化碳和二氧化碳气体中含有碳、氧元素，属于两种化合物；故B可能；C、如果是两种单质，则只能是碳和氧气，而碳不是气体，是固体，故C不可能；D、氧气和二氧化碳气体中含有碳、氧元素，属于一种单质和一种化合物的混合物，故D可能；故选C．【点评】采取例证解答问题，往往会使看似复杂而无从下手的问题会得以简化，有时也有助于受到启发而获得解决问题的方法．4．下列过程中只发生物理变化的是（）A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝过程中有新物质生成，属于化学变化；B、秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；C、二氧化碳气体经加压、降温得到干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、二氧化硫形成酸雨过程中有新物质生成，属于化学变化．故选：C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．5．物质的性质决定用途．下列物质的用途与物质化学性质无关的是（）A．用铜丝做导线 B．二氧化碳用于灭火C．稀有气体做金属焊接保护气 D．用生石灰做食品干燥剂【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A．用铜丝做导线是利用铜的导电性，这是铜的物理性质；B．用二氧化碳灭火是利用二氧化碳不可燃也不支持燃烧的性质和密度大于空气的性质，前者属于化学性质，后者属于物理性质；C．稀有气体做金属焊接的保护气是利用稀有气体常温下化学性质稳定不易与其他物质发生化学反应，属于化学性质；D．用生石灰做食品干燥剂是利用氧化钙能于水反应生成氢氧化钙，属于氧化钙的化学性质；故选A．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．6．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．A．①② B．③④ C．①③④D．①②③④【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题．【分析】①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，可以据此分析；③铁的活动性比铜强，所以可以将硫酸铜中的铜置换出来，可以据此解答；④锌化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，可以据此解答．【解答】解：①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对．综上可知，说法正确的为①③④．故选C．【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．7．以下说法正确的是（）①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物．A．②③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤【考点】氧气的工业制法；空气的污染及其危害；合金与合金的性质；碱的化学性质；灭火的原理和方法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】空气与水；金属与金属材料；常见的碱碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】①据工业上制取氧气的方法分析；②可燃性气体在点燃前必须检验气体的纯度；③据合金的优良性回答；④据氢氧化钠的吸水性和易于二氧化碳气体反应回答；⑤据干冰能灭火的原因分析；⑥二氧化碳不属于大气污染物．【解答】解：①工业上是采用分离液态空气的方法制备氧气和氮气，故正确；②氢气和甲烷具有可燃性，氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度，故正确；③一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，但硬度一般比组成合金的纯金属要高，故错误；④氢氧化钠固体潮解是吸收空气中的水蒸气，变质是和二氧化碳发生化学反应，故正确；⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹，故正确；⑥二氧化碳不是大气污染物，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，主要考察一些记忆性的问题，平时要多加记忆即可．8．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气．下列有关钠的叙述不正确的是（）A．金属钠必须隔绝空气保存B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C．钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据“在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠”分析；B、钠是熔点低；C、根据反应物、生成物判断；D、根据钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气分析．【解答】解：A、由于钠“在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠”，所以金属钠必须隔绝空气保存，故A正确；B、钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点低，但是钠并不是熔点最低的金属，熔点最低的金属是汞，故B错误；C、钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，所以方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C正确；D、钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，当把钠投入硫酸铜溶液中，生成的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D正确．故选：B．【点评】本题为信息给予题，完成此类题目，要认真阅读题干内容，抽取有用的信息，结合所学的知识，进行合理分析填空．9．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A．6g B．8g C．13.2g D．20g【考点】质量守恒定律及其应用；混合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出．【解答】解：50g混合物含钙元素的质量=50g×60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：30g÷（×100%）=42g，故产生的二氧化碳质量：50g﹣42g=8g．故选B．【点评】本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键．10．已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液．反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g．该实验中硫酸铜分解的化学方程式是（）A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑【考点】盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】由“反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量．【解答】解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g﹣5.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g﹣5g=5g；氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g﹣4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为（20÷160）：（10÷80）：（1÷32）=4：4：1从题干中可以看出，只有B答案符合这个比例；故选：B．【点评】本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数．二、选择题（2015•郴州）下列除杂方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．。
安徽省宿州市灵璧中学九年级化学上学期第二次月考试卷(含解析)新人教版
2016-2017学年安徽省宿州市灵璧中学九年级（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列各组变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．冰雪融化，工业制氧气 B．钢铁生锈，纸的燃烧C．蜡烛燃烧，蜡烛熔化D．汽油挥发，食物腐烂2．下列物质一定属于纯净物的是（）A．空气 B．液态氧C．软水 D．稀有气体3．下列实验操作，正确的是（）A．加入块状固体B．蒸发C．检查装置气密性D．加热固体制氧气4．下列选项中，能说明木炭燃烧是化学变化的现象是（）A．发出白光B．放出热量C．生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D．瓶壁有水雾5．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等．下列物质中，不属于空气质量监测的物质是（）A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物 C．二氧化氮 D．二氧化碳6．用“○”表示氧原子，用“●”表示氢原子，则下列粒子中能保持水的化学性质的是（）A．B．C．D．7．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152．则下列说法正确的是（）A．铕元素的原子核内的质子数为63B．铕元素的原子核内的中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为89D．铕元素的原子的质量为1528．如图所示是某元素原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．该元素的原子在化学反应中易得到电子B．该元素可能是金属元素C．该图没法表示出中子的数目D．该元素在元素周期表的第四周期9．水体污染的来源是①生活污染；②工业污染；③农业污染；④空气污染（）A．①② B．②③ C．①②③D．①②④10．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，下列说法错误的是（）A．反应中，反应物分子发生了变化B．反应前后原子种类没有改变C．反应后该密闭体系中没有单质存在D．该反应是化合反应二、填空题（共6小题，每小题6分，满分40分）11．用数字和化学符号表示下列意义或者数字和化学符号所表示的意义是什么：①2个硫原子；②3个水分子；③2O；④3CO2；⑤铜元素；⑥铵离子．12．写出下列反应的化学方程式，并在括号内标明属于“化合反应”还是“分解反应”．硫粉在空气中燃烧（）铁丝在氧气中燃烧（）过氧化氢和二氧化锰混合制氧气（）加热高锰酸钾制氧气（）．13．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是；（2）钠元素与氯元素形成的化合物的符号是；（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个．14．结合图示实验装置，回答下列问题．（1）写出标号①②的仪器名称：①，②．（2）实验室制取O2，选用收集装置（填写装置序号）．发生的化学反应文字表达式是．（3）用高锰酸钾制取O2，如用D装置收集O2，收集完毕时，应先（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）后（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．15．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：【收集资料】硫是一种淡黄色固体，在空气中点燃时能与氧气发生反应生成二氧化硫（表达式：S+O 2SO2）．SO2是一种有刺激性气味的气体，易溶于水．【设计实验】第一小组同学选择的药品是足量的红磷，设计了如图1．（1）红磷在燃烧时的主要现象是．（2）燃烧完毕，冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是．（3）一般不用木炭的原因是．（4）集气瓶中红磷燃烧的化学方程式是．【改进实验】第二小组同学选择的药品是硫，步骤和现象是：步骤现象①用燃烧匙将硫点燃后伸入到大试管中，立即密封．硫燃烧②待硫熄灭后，将试管倒立于盛有冷水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下．如图2 一段时间后，试管中上升了一段稳定的水柱，水约占试管容积的（5）你认为水上升的原因是．（6）最终水约占试管容积的，该实验的结论是．（7）如果不足，可能是下列原因中的（填字母）．A．硫用量不足 B．未冷却至室温 C．气密性不好．16．探究氯酸钾和二氧化锰制氧气实验中反应物与催化剂的最佳质量比．实验中采用如图实验装置，取20g氯酸钾，分成10等份，每份2g，分别装入10支试管中．在10支试管中分别加入不同质1 234 5678 910量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200mL氧气所用的时间．实验记录的数据如表所示：实验编号二氧化锰的质量/g 0.10.20.330.40.50.661 1.32 3二氧化锰与氯酸钾的质量比1：201：101：6 1：51：41：3 1：22：31：13：2 生成200mL氧气时间/秒235186162 147 133117 14316211244请回答下列问题：（1）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：．（2）此实验中收集一定体积的氧气宜采取的收集方法是排水法．原因是，收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果（填“有”或“没有”）影响．（3）分析上述数据，你认为利用此法制氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为．（4）利用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气更好．请写出前者的两个优点、．（5）催化剂能影响化学反应速率，温度、反应物的浓度、接触面积等也会对化学反应速率带来影响．分析上表数据，结合影响化学反应速率的因素分析：①当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速度变低的原因是：．②当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速度变低的原因是：．2016-2017学年安徽省宿州市灵璧中学九年级（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列各组变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．冰雪融化，工业制氧气 B．钢铁生锈，纸的燃烧C．蜡烛燃烧，蜡烛熔化D．汽油挥发，食物腐烂【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、冰雪融化、工业制氧气都是物理变化，故选项错误；B、钢铁生锈、纸的燃烧都是化学变化，故选项错误；C、蜡烛燃烧属于化学变化，蜡烛熔化属于物理变化，故选项正确；D、汽油挥发属于物理变化，食物腐烂属于化学变化，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．下列物质一定属于纯净物的是（）A．空气 B．液态氧C．软水 D．稀有气体【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物．B、液态氧中只含有一种物质，属于纯净物．C、软水中含水、可溶性的钙镁化合物等物质，属于混合物．D、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等多种物质，属于混合物．故选B．【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．3．下列实验操作，正确的是（）A．加入块状固体B．蒸发C．检查装置气密性D．加热固体制氧气【考点】固体药品的取用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；氧气的制取装置．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据加入块状固体药品的方法进行分析判断；B、根据蒸发的注意事项进行分析判断；C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；D、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断．【解答】解：A、向试管中加入固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误；C、检查装置气密性时，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，图中所示操作正确；D、给固体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的固体，且试管口要略微向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，图中所示操作错误．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．下列选项中，能说明木炭燃烧是化学变化的现象是（）A．发出白光B．放出热量C．生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D．瓶壁有水雾【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、发光的过程中不一定有新物质生成．故选项错误；B、放出热量的过程中不一定有新物质生成．故选项错误；C、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，即生成了二氧化碳，属于化学变化．故选项正确；D、瓶壁有水雾的过程中不一定有新物质生成．故选项错误．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．5．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等．下列物质中，不属于空气质量监测的物质是（）A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物 C．二氧化氮 D．二氧化碳【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】本题考查学生对空气污染知识的理解，主要的污染物有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等．要在学习有关空气污染物知识的基础上回忆．【解答】解：对空气能造成污染的物质有100多种，但主要的污染物有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，必须在空气质量日报中体现出来，让人们及时了解空气质量．A、二氧化硫，是空气的主要污染物之一，故A正确；B、可吸入颗粒物，是空气的主要污染物之一，故B正确；C、二氧化氮，也是空气的主要污染物之一，故C正确；D、二氧化碳，是空气的成分之一，不是污染物，故D错误．故选D．【点评】本题较简单，要熟悉空气的污染物和空气质量日报的知识．6．用“○”表示氧原子，用“●”表示氢原子，则下列粒子中能保持水的化学性质的是（）A．B．C．D．【考点】微粒观点及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】分子是保持物质的化学性质的微粒，水的化学性质由水分子保持；根据水的化学式，判断水分子的微观结构图．【解答】解：水由水分子构成，所以水的化学性质由水分子保持；根据水的化学式H2O，可知水分子由两个氢原子和一个氧原子构成．故选：D．【点评】物质的化学式表示一种物质，也可以表示构成该物质的一个分子，所以由物质的化学式可得知构成该物质分子的构成．7．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152．则下列说法正确的是（）A．铕元素的原子核内的质子数为63B．铕元素的原子核内的中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为89D．铕元素的原子的质量为152【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断；B、根据相对原子质量≈质子数+中子数计算；C、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断；D、根据原子质量与相对原子质量的区别判断．【解答】解：原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，原子对外不显电性，所以在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，铕元素的核电荷数为63，其质子数和电子数也为63，所以：A、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，则铕元素的核电荷数为63，其质子数和电子数也为63，所以正确；B、根据相对原子质量≈质子数+中子数，铕元素原子的中子数为152﹣63=89，所以错误；C、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，则铕元素的核电荷数为63，其质子数和电子数也为63，所以错误；D、铕元素原子的质量是指实际质量，其单位一般是克，在该题中无法判断．故选：A．【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”．8．如图所示是某元素原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．该元素的原子在化学反应中易得到电子B．该元素可能是金属元素C．该图没法表示出中子的数目D．该元素在元素周期表的第四周期【考点】微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类．【专题】微观粒子模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子结构示意图，由核外电子层数即元素在元素周期表的周期数，由最外层电子数可判断该元素的种类及在化学变化中的性质．【解答】解：A、该元素的原子电外层电子数为1，小于4，该元素的原子在化学反应中易失去最外层电子；故A 错误；B、该元素的原子电外层电子数为1，小于4，该元素可能是金属元素；故B正确；C、由原子结构示意图可得知原子核内19个质量，但不能判断原子的中子数；故C正确；D、该元素的原子核外有4个电子层，该元素在元素周期表的第四周期；故D正确．故选A．【点评】在原子结构示意图中，最外层电子数小于4时，元素为金属元素，易失去电子；最外层电子数大于4时，元素为非金属元素，易得到电子．9．水体污染的来源是①生活污染；②工业污染；③农业污染；④空气污染（）A．①② B．②③ C．①②③D．①②④【考点】水资源的污染与防治．【专题】空气与水．【分析】根据水体污染主要来自三个方面：①工业生产中废物的任意排放②农业上大量不合理地使用化肥和农药③生活污水的任意排放进行解答．【解答】解：工业生产中废物的任意排放、农业上大量不合理地使用化肥和农药、生活污水的任意排放是造成水体污染的主要原因．故选：C．【点评】本题从水体污染的原因、造成的危害、防治措施方面进行了综合考查．10．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，下列说法错误的是（）A．反应中，反应物分子发生了变化B．反应前后原子种类没有改变C．反应后该密闭体系中没有单质存在D．该反应是化合反应【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】因为该反应的图示前后中存在相同的分子，所以说明反应过程中有部分分子没有参与反应，所以该图示可以转化为，据此对选项的内容逐一分析解答即可．【解答】解：因为该反应的图示前后中存在相同的分子，所以说明反应过程中有部分分子没有参与反应，所以该图示可以转化为；A、由微粒的变化可知，反应中，反应物分子发生了变化，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子种类没有改变，故B正确；C、反应后的生成物中没有同种原子构成的单质分子生成，在该密闭体系中部分不反应的单质分子还是存在的，故C错误；D、由图示可知反应前物质中存在两种分子，而反应后为一种分子，所以该反应符合“多变一”的化合反应反应特征，故该反应属于化合反应，故D正确．故选C．【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．二、填空题（共6小题，每小题6分，满分40分）11．用数字和化学符号表示下列意义或者数字和化学符号所表示的意义是什么：①2个硫原子2S ；②3个水分子3H2O ；③2O2个氧原子；④3CO23个二氧化碳分子；⑤铜元素Cu ；⑥铵离子NH4+．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硫原子，就可表示为：2S；②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子可表示为3H2O；③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2O表示：2个氧原子；④化学式前面的数字表示分子的个数，故3CO2表示3个二氧化碳分子；⑤元素可用元素符号表示，铜元素的元素符号为：Cu；⑥离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故铵离子可表示为：NH4+；故答案为：①2S；②3H2O；③2个氧原子；④3个二氧化碳分子；⑤Cu；⑥NH4+；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．写出下列反应的化学方程式，并在括号内标明属于“化合反应”还是“分解反应”．硫粉在空气中燃烧S+O2SO2（化合反应）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4（化合反应）过氧化氢和二氧化锰混合制氧气2H2O22H2O+O2↑（分解反应）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）．【考点】书写化学方程式；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫进行分析；根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析．【解答】解：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，该反应属于化合反应；铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，该反应属于化合反应；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应属于分解反应；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于分解反应．故答案为：S+O2SO2，化合反应；3Fe+2O2Fe3O4，化合反应；2H2O22H2O+O2↑，分解反应；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．13．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是②；（2）钠元素与氯元素形成的化合物的符号是NaCl ；（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个质子．【考点】元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）由元素周期表的知识可知，①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，据此进行分析解答．（2）钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，写出其化学式即可．（3）根据原子序数=核电荷数=质子数，进行分析解答．【解答】解：（1）①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，锂、镁带“钅”字旁，属于金属元素；氟带“气”字旁，属于非金属元素．（2）钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为：NaCl．（3）由题意，该原子的原子序数为117，由原子序数=核电荷数=质子数吗，则该元素原子核中一定含有117个质子．故答案为：（1）②；（2）NaCl；（3）质子．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化学式的书写方法等进行分析解题的能力．14．结合图示实验装置，回答下列问题．（1）写出标号①②的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽．（2）实验室制取O2，选用收集装置C或D （填写装置序号）．发生的化学反应文字表达式是高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气．（3）用高锰酸钾制取O2，如用D装置收集O2，收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）后熄灭酒精灯（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写文字表达式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）根据氧气密度和溶水性选择收集装置；（3）根据用高锰酸钾制取O2的操作注意事项分析；【解答】解：（1）①是长颈漏斗，②是水槽．故答案为：长颈漏斗；水槽．（2）氧气密度大于空气的密度，不易溶于水，所以用向上排空气法收集或排水法收集．发生的化学反应文字表达式是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；故答案为：C或D；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）用高锰酸钾制取O2，如用D装置收集O2，收集完毕时，为防止水倒流如试管，引起试管的炸裂，应先从水中取出导气管，再熄灭酒精灯；故填：从水中取出导气管；熄灭酒精灯．。
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人教版九年级化学上册第二次月考测试卷
一、单选题
1.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子
[ ]
A. 体积增大
B. 质量增大
C. 间隔增大
D. 个数增多
2.喝牛奶可以补钙,这里的“钙”指的是
[ ]
A. 分子
B. 原子
C. 元素
D. 单质
3.下列微粒结构图示中，能表示水分子的是
[ ] A.
B.
C.
D.
4.如图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是
[ ]
A. 钠原子的质子数为11
B. 钠原子的最外层电子数为1
C. 钠原子易失去电子形成阳离子
D. 钠元素为非金属元素
5.次氯酸钙[Ca(ClO2)]能起杀菌、消毒作用，其中钙元素的化合价为+ 2，氧元素的化合价为-2，则氯元素的化合价是
[ ]
A. +1
B. +3
C. +5
D. +7
6.据报道，哈密地区白山钼矿发现新矿源，是新疆目前发现的最大钼矿，钼是稀有矿产资源,主要用于航天合金材料制作。
在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是
[ ]
A. 属于非金属元素
B. 原子核内质子数为42
C. 相对原子质量为95.94 g
D. 元素符号为MO
7.今年世界各国频发地震。
为防止震后疾病传染，需对饮用水源进行处理，采取的措施有
①煮沸②消毒③过滤④自然沉降，合理处理的顺序是
[ ]
A. ③①②④
B. ②④③①
C. ④③①②
D. ④③②①
8.下列各组物质中，前者为氧化物、后者为混合物的是
[ ]
A. 食盐、石油
B. 干冰、洁净的空气
C. 铜绿、海水
D. 五氧化二磷、水银
9.水是地球上最普遍、最常见的物质之一，人类的日常生活离不开水。
下列有关水的说法正确的是
[ ]
A. 水蒸发后，化学性质发生了变化
B. 水电解生成气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
C. 冰块与水混合得到混合物
D. 明矾可用于净水
10.江发展将有六大特色,其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊晟大的负离子库”。
空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(如O2-)，O2-与O2比较，不相同的是
[ ]
A. 质子数
B. 电子数
C. 含氧原子教
D. 相对原子质量之和
11.对下列实验现象的解释，错误的是
[ ]
A.——分子的质量和体积都很小
B.——分子总是在不断运动着
C.——常温时分子不运动，加热时分子才运动
D.——分子间有间隙
12.抗震救灾，众志成城。
用于日本震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是
[ ]
A. 高氯精由四种元素组成
B. 高精中C、O、N、Cl的原子个数比为1：1：1：1
C. 高榆中C、N两种元素的质虽比为12：14
D. 高氯精中氯元素的质量分数为25%
二、填空题
13.用化学符号填空：1个硫原子 _____ ；2个氮分子 _______ ，若发现化学符号前面的化学计量数大于1，则该符号只能表示 _______ (填“宏观”或“微观”)含义。
14.化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。
请你用化学用语填空。
(1)氩气 ____ 。
(2)某气体在空气中占78%(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小粒子是 ____ 。
(3)地壳中含量最多的金属元素形成的离子 ____ 。
(4)标出氧化铁中铁元素的化合价 ____ 。
15.如图所示是市场上出售的一种活性炭净水器的示意图。
(1)这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的 ___ 作用除去臭味和一些能够溶解的杂质。
(2)从下面进水的优点是 ____ 。
(3)三峡工程二期已于2003年开始蓄水。
为防止三峡库存区水被污染，应采取的措施是 ____ 。
A. 清理蓄水库底的固体废物
B. 防治船舶污染
C. 整治相关河流污染
D. 治理库区和上方工业区污染
(4)由此装置得到的水来洗衣服，加入肥皂不见有泡沫产生，由此判断，水为 ___ 水。
16.下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答：
(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；
(2)x= ；
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是：。
(填序号)；
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。
17.乳酸(C3H6O3)是一种重要的体内代谢物。
(1)某同学计算乳酸的相对分子质量为12 +1+ 16 = 29，这是错误的。
请你帮他改正为 _______ 。
(2)每个乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 _______ 。
(3)180 g乳酸中的碳元素与 _______ g葡萄糖(C6H12O6)中的碳元素质量相等。
18.如图所示，在电解水的实验中，通电一段时间后：
(1)若A电极上收，集到了10 mL的气体，则B电极上应同时收集到 ____ mL的气体。
A极产生的气体能 _ ___ ；B极产生的气体能 ____ 。
由以上现象可得出：
(2)A电极产生的气体是 ______ ，B电极产生的气体是 _____ ，由此证明电解水时发生了 ______ ，变化，其文字表达式为 ______ ，基本反应类型是 ______ 。
(3)已知化学变化前后元素种类不变，那么由此实验可得出水是由 ______ 组成的；
(4)若实验观察到的现象是A、B两极气体的体积比小于理论值，可能原因是：① ____________ _ ② ________ ；
(5)实验中产生的氢气是一种理想的高能燃料，其优势是① ____ ② ___ ；
19.
(1)原子序数为14的元素名称是 _____ ，该元素属于 ____ 元素(填“金属”或“非金属”)，它的原子的最外层电子数为 __________ ；
(2)善于总结和发现是学好化学的一种途径，请写出表中你发现的一条规律： _____________ 。
三、计算题
20.某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业，作了一个大型户外广告，如图所示：根据相关信息计算：
(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比： __ 。
(2)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为 __ 。
(结果精确到0.01%)
(3)通过计算判断该广告属于 _ (填“虚假”或“真实”)广告。
(4)每袋该化肥中氮元素的质量 ___ kg。
参考答案
1、C
2、C
3、B
4、D
5、A
6、B
7、D
8、B
9、D
10、B
11、D
12、D
13、S；2N2；微观
14、(1)Ar
(2) N2
(3)Al3+
(4)
15、(1)吸附
(2)能充分除去杂质
(3)ABCD
(4)硬
16、(1) 19.00；20
(2)8
(3)BC
(4)B
17、(1) 12×3 + 1 × 6 + 16× 3 = 90
(2)1：2：1(或3：6：3)
(3)180
18、(1)5；燃烧；使带火星的木条复燃
(2)氢气；氧气；化学；水氢气+氧气；分解反应
(3)氢、氧元素
(4)①氧气在水中溶解的比氢气多
②氧气具有强氧化性、与电极之间发生了反应，消耗了氧气
(5)①产物是水，无污鞭，燃烧放出的热量高
②水电解即可产生氢气，水能循环使用
19、(1)硅；非金属；4
(2)同一周期，从左到右，元素的原子核内质子数由小到大依次递增(其他合理答案均可) 20、(1)14：5：48：12
(2)17.72%
第1页,共2页
(3)虚假
(4) 8.86
第2页,共2页。