山东省威海市2016年中考化学真题试题(含答案)(新)
威海市中考化学试卷
威海市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）某饮料的配料表如下：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙．此饮料不含的营养素是（）A . 糖类B . 维生素C . 水D . 油脂2. （2分）(2017·安庆模拟) 下列实验操作符合安全要求的是（）A . 闻气体B . 稀释浓硫酸C . 点燃酒精灯D . 铁丝在O2中燃烧3. （2分）(2018·十堰) 推理和分析是化学常用的思维方法，下列说法正确的是（）A . 中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成水B . 一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高C . 碱的溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液D . 实验室用KClO3、H2O2溶液制氧气的催化剂都是二氧化锰，故化学反应只能用二氧化锰作催化剂4. （2分）(2017·济宁模拟) 交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生产蓝绿色铬的离子（Cr3+）．下列相关说法正确的是（）A . 酒中含有的酒精属于有机物，也是氧化物B . 乙醇中含有2个碳原子，6个氢原子和一个氧原子C . K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价D . 橙色K2Cr2O7的酸性溶液滴入石蕊，溶液变蓝5. （2分）一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A . 溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B . 溶质溶解度不变，溶液颜色变深C . 溶质的质量增加，溶液颜色变深D . 溶质溶解度不变，溶液颜色不变6. （2分）在1.01×105Pa时，升高温度，液态空气依次先后分离出来的顺序是（）气体氮气氩气氧气沸点-196℃-186℃-183℃A . 氮气、氩气、氧气B . 氧气、氩气、氮气C . 氮气、氧气、氩气D . 氧气、氮气、氩气7. （2分） (2017九上·红桥期末) 能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（）A . Zn、Ag、CuSO4溶液B . Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C . Cu、Ag、ZnSO4溶液D . Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液8. （2分）(2016·连云港) 今年4月22日是第47个世界地球日，主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法不应该提倡的是（）A . 少开私家车多步行B . 对废旧金属进行回收利用C . 经常使用一次性筷子，塑料袋等D . 开发太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖9. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 下列过程中不发生化学变化的是（）A . 石油制合成纤维B . 烧制彩陶盆C . 高温炼铜D . 有关保鲜膜的实验10. （2分）如表所示知识归纳中，完全正确的一组是（）A．化学常识B．化学与健康①活性炭除异味是利用它的吸附性②合金、塑料、橡胶都属于合成材料③人体缺乏维生素C易患坏血病④海鲜防腐可用甲醛溶液浸泡C．化学与生活D．化学与环境⑤用汽油清洗油污属于乳化作用⑥用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维⑦使用无磷洗衣粉可减少水污染⑧使用可降解塑料可减少“白色污染”A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2017·宝应模拟) CeO2是一种重要的工业原料，属于（）A . 氧化物B . 酸C . 盐D . 有机化合物12. （2分）水变成水蒸气的过程中，发生变化的是（）A . 分子质量B . 分子种类C . 分子间隔D . 原子种类13. （2分）(2017·商丘模拟) 分类法是化学学习的重要方法．下列说法正确的是（）A . 非金属元素：B，Be、BrB . 化合物：高锰酸钾、稀盐酸、氧化铜C . 金属单质：铁、水银、金刚石D . 混合物：空气、生铁、石灰水二、填空题 (共3题；共11分)14. （3分）根据资料报道，世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，某实验小组对铁的锈蚀进行了如下探究．如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min①1g铁粉、0.2g碳和十滴水10072约120②1g铁粉、0.2g碳、十滴水和少量NaCl10072约70③________///（1）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价________ （填“升高”或“降低”）的过程．（2）实验①和②说明NaCl可以________（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（3）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________（填“放热”或“吸热”）过程．（4）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是________ ．（5）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．（6）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________ %（精确到0.1%）．试分析该实验结果出现误差的原因：________ （写出任意一条即可）．15. （3分）(2017·柘城模拟) 甲烷和乙醇都可以作为燃料，但甲烷易被压缩而乙醇不易被压缩，原因是________；从微观上看甲烷分子的构成是________，乙醇在空气中燃烧的化学方程式为________．16. （5分） (2020九上·赵县期末) 化学物质与人类生命活动密不可分。
2016年山东省威海市中考化学试卷(word版解析)
山东省威海市2016年中考化学试卷（word版含解析）一、选择题（共10小题.每小题2分.满分20分）1．物质世界每时每刻都在发生着变化.下列变化属于化学变化的是（）①电灯通电发光②煤制成焦炭③塑料老化④干冰升华⑤石油分馏⑥海水制镁⑦石块粉碎成石子⑧粮食酿酒．A．②③⑥⑧B．②⑤⑥⑧C．①③④⑧D．①④⑥⑦【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：②煤制成焦炭③塑料老化⑥海水制镁⑧粮食酿酒过程中都有新物质生成.都属于化学变化．①电灯通电发光④干冰升华⑤石油分馏⑦石块粉碎成石子过程中都没有新物质生成.都属于物理变化．故选A．【点评】本题难度不大.解答时要分析变化过程中是否有新物质生成.若没有新物质生成属于物理变化.若有新物质生成属于化学变化．2．分类法是化学学习的重要方法之一.下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．生铁、氢氧化铜、冰水混合物B．液氧、硫酸钡、粗盐C．天然气、纯碱、石油D．钙片、氯化镁、海水【分析】根据有关的概念进行分析.单质是由一种元素组成的纯净物.盐是由金属离子和酸根组成的化合物.混合物是由多种物质组成的；【解答】解：A、生铁属于混合物.氢氧化钠是碱.冰水混合物是纯净物；故A错；B、液氧属于单质.硫酸钡是盐.粗盐属于混合物.故B对；C、天然气属于混合物.纯碱是盐.石油是混合物.故C错．D、钙片属于混合物；氯化镁属于盐.海水属于混合物；故D错；故选：B．【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成.单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成.氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．3．下列操作正确的是（）A．倾倒液体B．量取8mL液体C．氧气验满D．稀释浓硫酸【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．B、根据量筒及滴管的使用方法分析．C、根据气体验满的方法分析；D、根据稀释浓硫酸的方法分析；【解答】解：A、取用液体药品.试管和试剂瓶倾斜.瓶塞要倒放.故A错误．B、使用滴管时.不能伸入量筒内部.要在容器口上方竖直滴落.故B错；C、验满氧气时.应把带火星的木条放在集气瓶口.故C操作正确．D、稀释浓硫酸时.不能在量筒内进行.故D错误．故答案为：C【点评】化学是以实验为基础的学科.需要同学们掌握正确的化学基本实验操作.方可正确实验.同学这类问题也是经常考查的问题．4．民以食为天.食以安为先.下列做法不会危害人体健康的是（）A．用甲醛浸泡海产品.延长保鲜时间B．用二氧化硫熏蒸馒头.使它更白C．用适量的小苏打做糕点.使它更松软D．用大量的甜蜜素制作果冻.使它更加可口【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．B、根据二氧化硫对人体的危害进行分析判断．C、根据碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳气体判断．D、根据甜蜜素对人体有害进行分析判断．【解答】解：A、甲醛有毒.能破坏人体蛋白质的结构.使蛋白质变性.故该做法会危害人体健康．B、二氧化硫是有毒气体.故该做法会危害人体健康．C、面粉发酵时可产生酸.碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳气体.气体膨胀使馒头疏松多孔.故该做法不会危害人体健康．D、甜蜜素对人体有害.故该做法会危害人体健康．故选C．【点评】化学来源于生产生活.也必须服务于生产生活.所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．5．溶液是一种重要的混合物.下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液具有均一性和稳定性.因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液【分析】A、根据溶液的基本特征、微观粒子的基本性质.进行分析判断．B、根据饱和溶液的概念.进行分析判断．C、根据不饱和溶液与饱和溶液之间的转化.进行分析判断．D、根据溶质是均一、稳定的混合物.进行分析判断．【解答】解：A、溶液具有均一性和稳定性.溶液中的各种粒子是在不断的运动的.故选项说法错误．B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液.故选项说法正确．C、不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液.如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而减小.其饱和溶液降低温度后.溶解度增大.溶液仍为不饱和溶液.故选项说法错误．D、一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液.如植物油难溶于水.分散到水里不能形成溶液.故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大.掌握不饱和溶液与饱和溶液之间的转化、溶液的基本特征、饱和溶液的特征是正确解答本题的关键．6．燃烧是一类重要的化学变化.下列关于燃烧的叙述正确的是（）A．燃烧一定有火焰B．物质在有限的空间内燃烧.一定会发生爆炸C．物质跟氧气的反应就是燃烧D．使可燃物温度降低到着火点以下.可以灭火【分析】A、根据燃烧的现象进行分析判断；B、根据爆炸的条件分析；C、根据燃烧的定义分析；D、根据灭火的措施分析．【解答】解：A、燃烧不一定有火焰产生.如铁在氧气中燃烧.火星四射.没有火焰产生.故选项说法错误；B、物质在有限的空间内燃烧.应该还产生大量的热或气.才会发生爆炸.故选项说法错误；C、物质跟氧气也可能发生缓慢氧化.如铁的生锈.故选项说法错误；D、降低温度到着火点以下是灭火的一种措施.故选项说法正确；故选项为：D．【点评】本题难度不大.掌握燃烧的概念、特征、现象和灭火的措施等是正确解答本题的关键．7．下列有关化学史的叙述错误的是（）A．我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就B．拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论C．汤姆森发现了电子.证实原子是可分的D．俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序.制得了第一张元素周期表【分析】A、根据侯德榜的贡献考虑；B、根据空气组成的发现过程考虑；C、根据电子的发现过程考虑；D、根据门捷列夫发现了元素周期律和周期表进行解答．【解答】解：A、我国化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献.故A错误；B、拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论.故B正确；C、汤姆森发现了电子.证实原子是可分的.故C正确；D、俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序.制得了第一张元素周期表.故D正确．故选：A【点评】通过回答本题知道了关于化学史方面的常见知识．了解化学研究的领域或内容.有利于激发学生学习化学的兴趣.培养社会责任感.符合新课程标准三维目标的要求.反映中考的方向．8．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢﹣将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙﹣将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠﹣蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜﹣加入适量稀盐酸充分反应后过滤【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法.所谓除杂（提纯）.是指除去杂质.同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应.不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应.不但能把杂质除去.也会把原物质除去.不符合除杂原则.故选项所采取的方法错误．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙.碳酸钙难溶于水.反而会把原物质除去.不符合除杂原则.故选项所采取的方法错误．C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同.硝酸钾溶解度受温度影响较大.而氯化钠受温度影响较小.所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误．D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水.铜不与稀硫酸反应.充分反应后过滤.能除去杂质且没有引入新的杂质.符合除杂原则.故选项所采取的方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点.也是难点.解决除杂问题时.抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应.反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．9．化学知识中有很多“相等”.下列关于“相等”的说法正确的是（）A．将食盐加入水中.所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等B．溶解度曲线相交.表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等C．将两种液体混合.混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等D．化学反应前后.原子的种类和数目一定相等【分析】A、根据溶液是由溶质和溶剂组成的.但当溶液达到饱和状态后.溶液的质量不再改变.进行分析判断．B、根据溶解度曲线的含义.进行分析判断．C、根据分子间有间隔.进行分析判断．D、根据化学变化的实质.进行分析判断．【解答】解：A、溶液是由溶质和溶剂组成的.将食盐加入水中.但当溶液达到饱和状态后.溶液的质量不再改变.所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等.故选项说法错误．B、溶解度曲线相交.表示曲线所代表的物质在一定温度下溶解度相等.而不是溶液质量一定相等.故选项说法错误．C、将两种液体混合.混合后的体积与混合前两种液体体积之和不一定相等.因为分子间有间隔.故选项说法错误．D、化学变化的实质是分子分成原子.原子再重新组合成新分子.在反应前后.原子的种类和数目都不变.故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大.掌握饱和溶液的特征、溶解度曲线的含义、分子的基本性质、化学变化的实质是正确解答本题的关键．10．图为某原子结构模型的示意图.其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子.下列说法正确的是（）A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量集中在a和c上【分析】A、根据质子数决定元素的种类解答；B、根据在原子中质子数和中子数不一定相等解答；C、根据原子中质子数=电子数解答；D、根据原子的质量主要集中在原子核上解答．【解答】解：A、质子数决定元素的种类.决定该原子种类的粒子是c.故错误；B、质子数和中子数不一定相等.原子中b与c的数目不一定相同.故错误；C、原子中质子数=电子数.a与c的数目一定相同.故正确；D、原子的质量主要集中在原子核上.集中在b和c上.故错误．答案：C【点评】本题考查的是微观粒子的构成以及数量间的关系.完成此题.可以依据已有的知识进行．二、解答题（共7小题.满分50分）11．化学物质的多样性请在表空白处填上适当的内容：物质名称镁熟石灰化学式 N2构成物质的微粒符号 K+、SO42﹣【分析】根据物质的组成、结构来分析解答.构成物质的微粒有分子、原子和离子．【解答】解：镁是一种金属单质.由原子直接构成的.因此其化学式为Mg；N2是氮气的化学式.由氮分子构成的；熟石灰是氢氧化钙的俗称.其化学式为Ca（OH）2.是由钙离子和氢氧根离子构成的；由钾离子和硫酸根离子构成的化合物是硫酸钾.其化学式为K2SO4．故答案为：物质名称镁氮气熟石灰硫酸钾化学式 Mg N2Ca（OH）2K2SO4构成物质的微粒符号Mg N2Ca2+、OH﹣K+、SO42﹣【点评】本题难度不大.主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．12．氢能源是理想能源.氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺.流程如图1所示：（1）从物质分类的角度看.铝镓合金属于（填“纯净物”或“混合物”）混合物.用该合金与铝片相互刻划.发现铝片上有划痕.说明合金的硬度大．（2）氢气是一种能源.它在空气中燃烧的化学方程式是2H2+O22H2O .氢气被称为“绿色能源”的主要原因是燃烧生成物只有水.不污染环境．（3）反应①中镓的作用是催化作用.该反应的化学方程式是2Al+3H3OAl2O3+3H2↑.属于四种基本反应类型中的置换反应．与电解水制取氢气相比.用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可）常温下反应.节约能源．（4）镓的原子结构示意图如图2所示.请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑.发生有效相互作用的微粒的转化过程是镓原子失去电子变成镓离子.氢离子得到电子变成氢原子.每两个氢原子就结合成一个氢分子．【分析】（1）根据合金的组成以及合金的特点来分析；（2）氢气燃烧只生成水.不污染环境.所以氢能是一种清洁能源；（3）根据镓在化学反应中所起的作用；化学方程式的书写以及基本反应类型的判断来分析；根据电解水生成氢气和氧气.然后与镓铝合金制取氢气得出后者制取氢气的优点；（4）根据镓原子最外层电子数可知.在化学反应中易失去3个电子而显+3价.结合反应实质来分析．【解答】解：（1）铝镓合金属于多种物质组成的混合物；合金要比它的成分金属的硬度变大熔点变低.所以两块金属片相互刻划后.在铝片上有明显的划痕.说明硬度比合金小；故填：混合物；合金的硬度大；（2）氢能是一种清洁能源.具有广阔的发展前景；氢气在氧气中燃烧生成水.条件为点燃.故方程式为：2H2+O22H2O；故填：2H2+O22H2O；燃烧生成物只有水.不污染环境；（3）反应①中镓能使该反应在常温下进行.而其质量与化学性质在反应前后没有发生改变.所以反应①中镓充当了催化剂.起到了催化作用；故填：催化作用；在催化剂的作用下.铝与水反应生成氧化铝和氢气.该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物.属于置换反应；故填：2Al+3H3O Al2O3+3H2↑；置换反应；电解水制取氢气需要消耗电能且反应的速度慢；镓铝合金制取氢气常温下进行不需要消耗能源.反应速度较快；故填：常温下反应.节约能源；（4）镓显+3价.镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气.该反应的微观实质是：镓原子失去电子变成镓离子.氢离子得到电子变成氢原子.每两个氢原子就结合成一个氢分子．故答案为：2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑；镓原子失去电子变成镓离子.氢离子得到电子变成氢原子.每两个氢原子就结合成一个氢分子．【点评】本题考查了工艺中的信息给予题.难度不大.注意从题目中获取相关的信息并结合相关的知识分析判断得出结论即可.难度不大.可以考查学生的知识迁移能力．13．自然界中的碳循环碳是组成生物体的基本元素之一.也是组成煤、石油、天然气等的主要元素之一.自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的.图是碳循环主要途径的模式图．（1）结合图.下列关于碳循环的认识正确的是（填序号）AD ．A．有机物和无机物可以相互转化B．碳循环过程只涉及到化学变化C．碳循环过程中.各元素的化合价都不变D．燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能（2）用化学方程式表示图中碳循环中的下列变化①动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化.生成二氧化碳和水C6H12O6 +6O26CO2+6H2O ．②消耗二氧化碳的一种方式CO2+H2O=H2CO3．（3）从化学的视角看物质目前.人们对二氧化碳的评论褒贬不一.若以“二氧化碳的利与弊”做为论题.你的观点是“利”大于“弊”.请列举有力的证据论证你的观点．要求：①论据简洁、论证充分．②同一论据举出一个事例即可．③字数在100字以内．【分析】（1）根据图示信息分析解答；化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.据此分析判断．（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件.根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．（3）任何事物对人类都是既有有利的一面.又有不利的一面.我们应该遵循客观事物事物发展的规律.尽量使客观事物向着有利于人类的一面发展．【解答】解：（1）A、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳.经光合作用转化为葡萄糖.并放出氧气.有机物和无机物可以相互转化.故正确；B、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳.经光合作用转化为葡萄糖.并放出氧气有新物质生成.属于化学变化.不是碳循环过程只涉及到化学变化.故错误；C、碳循环过程中.有单质氧气生成.氧元素的化合价改变.故错误；D、燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能.故正确；（2）①生物体内的葡萄糖（C6H l2O6）被缓慢氧化生成二氧化碳和水.反应的化学方程式为：C6H12O6 +6O26CO2+6H2O．②二氧化碳与水反应生成碳酸.反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；（3）观点一：二氧化碳的“利”大于“弊”；观点二：二氧化碳既有“利”也有“弊”；观点三：二氧化碳的“弊”大于“利”论据①：利：A、二氧化碳可以促进绿色植物的光合作用.因此可以做气体肥料；B、二氧化碳可以做化工原料.用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等；C、二氧化碳可以制干冰.用于人工降雨或人造云雾等；D、二氧化碳既不能燃烧.也不能支持燃烧.因此可以灭火；论据②：弊：A、二氧化碳无毒.二氧化碳不供给呼吸.所以可以使人窒息死亡；B、二氧化碳增多.引起温室效应．答案：（1）AD；（2）①C6H12O6 +6O26CO2+6H2O．②CO2+H2O=H2CO3；（3）论据①：利：A、二氧化碳可以促进绿色植物的光合作用.因此可以做气体肥料；B、二氧化碳可以做化工原料.用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等；C、二氧化碳可以制干冰.用于人工降雨或人造云雾等；D、二氧化碳既不能燃烧.也不能支持燃烧.因此可以灭火；论据②：弊：A、二氧化碳无毒.二氧化碳不供给呼吸.所以可以使人窒息死亡；B、二氧化碳增多.引起温室效应．【点评】本题难度不大.考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力.化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．14．化学与药品研发2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药.成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主．我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载.屠呦呦团队通过研究.发现了青蒿素．确定了它的组成、结构.并成功合成．（1）提取过程研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中.加热煮沸、浓缩）.发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果.而采用95%的乙醇（乙醇沸点78℃）为溶剂进行提取.得到的提取物有效率为30%﹣40%.后来又采用乙醚（沸点35℃）为溶剂.得到的提取物有效率达到95%以上.课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素．根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质（各写一条）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）和受热不稳定（或受热易变质或能杀菌或能抑制疟原虫）等．（2）结构分析确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环.在成功分离出青蒿素晶体后.课题组立即着手分析其化学结构．①定性分析取适量青蒿素.在氧气中充分燃烧.测得生成物只有二氧化碳和水.由此推断青蒿素中一定含有的元素是（用符号表示）C、H ．②定量分析实验测得青蒿素的相对分子质量是282.其中碳元素的质量分数是63.8%.氢元素的质量分数是7.8%.根据以上信息.写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式（只列式.不计算结果）．③主要抗疟结构分析青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用.可能是因为它有较强的氧化性.青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性.医疗上常用它杀菌消毒.过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H﹣O﹣、﹣O﹣O”两种.青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“、H﹣O﹣、﹣O﹣O﹣”等几种.你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是﹣O﹣O﹣．以上是运用已有知识进行的推理.推理是否正确.需要通过实验进行验证．（3）化学合成青蒿中青蒿素的含量只有0.1%﹣1%.课题组于1984年成功合成了青蒿素.请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点（答一点即可）产量高．【分析】（1）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质.物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质.包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等.化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．（2）①根据质量守恒定律.化学反应前后元素的种类不变进行分析回答本题；②根据题中信息进行分析即可；③根据题中信息分析化学合成青蒿素的优点．【解答】解：（1）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）.不需要通过化学变化就能表现出来.均属于物理性质．受热不稳定（或受热易变质或能杀菌或能抑制疟原虫）.需要通过化学反应才能表现出来.属于化学性质．故答案为：（1）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）；受热不稳定（或受热易变质或能杀菌或能抑制疟原虫）；（2）①根据质量守恒定律.化学反应前后元素的种类不变.青蒿素在氧气中燃烧.反应物有两种.其中氧气只含有氧元素.产物只有水和二氧化碳.共含有碳、氢、氧三种元素.氧元素可能来自氧气.也可能来自青蒿素.不能确定；但氧气中无碳、氢元素.即青蒿素中一定含有碳、氢两种元素.故填：C、H；②青蒿素的相对分子质量是282.其中碳元素的质量分数是63.8%.氢元素的质量分数是7.8%.一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式是；故填：．③氧化氢溶液有较强的氧化性.医疗上常用它杀菌消毒.过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H﹣O﹣、﹣O﹣O”两种.青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“、H﹣O﹣、﹣O﹣O﹣”等几种.青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式﹣O﹣O﹣.推理是否正确.需要通过实验进行验证.故填：﹣O﹣O﹣；实验．（3）青蒿中青蒿素的含量只有0.1%﹣1%.化学合成青蒿素的优点有产量高、不受季节影响等.故填：产量高．【点评】本题难度不大.区分物质的性质属于物理性质还是化学性质.关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．15．用科学方法认识物质获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法．“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法.下列描述分别运用了以上哪种科学方法？（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶.“瓶口有白雾出现”.运用的是观察法．“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触.形成的盐酸小液滴”.运用的是推理法．。
山东省威海市中考化学试卷
山东省威海市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共10分)1. （1分）(2017·兰州) 归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是（）A．操作顺序B．生活化学①制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管②配制溶液需经过计算、称量、溶解等①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症②氢氧化钠可用来改良酸性土壤C．解释说明D．化学鉴别①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性①看颜色鉴别羊毛纤维和棉纤维②带火星的小木条鉴别O2和CO2A . AB . BC . CD . D2. （1分）(2020·哈尔滨模拟) 下列过程中不发生化学变化的是（）A . 酚酞溶液遇碱溶液变红B . 加热铜丝变黑C . 金属制成合金D . 金属锈蚀3. （1分） (2017九下·海安月考) 用分子的相关知识解释下列现象，正确的是（）A . 冰融化成水说明分子种类发生改变B . 湿衣服晾干说明分子在不断运动C . 分离液态空气说明分子可以再分D . 水烧开后易把茶壶冲起说明温度升高分子会变大4. （1分）下列有关物质的分类，错误的是（）A . 空气属于化合物B . 水属于氧化物C . 氮气属于纯净物D . 乙醇属于有机物5. （1分）(2016·孝感) 在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是（）A . 参加反应的甲、乙两种物质质量比为7：4B . 反应前后分子的个数没有改变C . 一个X分子中含有三个原子D . 该反应属于化合反应6. （1分）(2019·顺德模拟) 根据表中三种物质的溶解度数据，下列说法错误的是（）温度/℃20405060溶解度/gNaCl36.036.637.037.3NH4Cl37.245.850.455.2KNO331.663.985.5110A . 20℃时，溶解度最大的物质是氯化铵B . 温度变化对硝酸钾的溶解度影响最大C . 氯化铵和硝酸钾的溶解度在某一温度时相同，该溶解度的数值在37.2﹣45.8之间D . 50℃时，用三种物质配制的溶液的溶质质量分数大小顺序是：KNO3＞NH4Cl＞NaCl7. （1分）(2016·微山模拟) 下列除去杂质的试剂和方法可行的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法A Mg（NO3）2溶液（AgNO3）加入过量铁粉，过滤B NaCl溶液（Na2SO4）加入适量BaCl2溶液，过滤C CO2（CO）通过足量澄清石灰水D N2（O2）通过灼热的氧化铜A . AB . BC . CD . D8. （1分）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
山东威海中考《化学》试题及答.doc
2013山东威海中考《化学》试题及答案-中考总结：话题作文与学期梳理课程特色:以写作问题为纲，以解决中高考语文写作问题和讲授踩分词为主，每节课仍会讲解2—3篇阅读题，作为对应练习和提高。
学习时，要求学生熟记理解每一讲的”地图内容”，以便考试时融会运用。
适合学员想扎实写作基础，稳固提高作文水平的初中生赠送《中学语文知识地图—中学必考文学常识一本通》第十五章：学期课程融汇与升华课程特色:以解决阅读问题为纲，融会踩分词和阅读答题要求，进行专题训练，侧重点分为两个方面，一是结合《中学语文知识地图踩分词》进行阅读答题运用，二是答题结构与题型，每节课中以阅读概括能力、理解表述能力、判定分析能力和鉴赏能力题为引导进行学习。
适合学员现代文阅读答题技巧掌握不够全面，想稳固提高的初中生赠送《中学语文知识地图—中学文言文必考140字》课程特色:全面地检测与分析学生考试丢分的问题，让学生清楚自己问题在哪，并且怎样改，通过思维训练，加以解决，重点教会学生如何凭借一张知识地图，去解决所有的语文阅读写作问题。
适合学员想夯实语文基础知识，成绩稳步提高的初中生赠送《学生优秀作品及点评指导（2.0版）》第八章：以小见大与虚实相应课程特色:对考场三大作文类型悉数讲解，针对考场作文，黄保余老师现场充精彩点评得失。
适合学员作文写作水平寻求短期突破的初中生赠送《中学考场作文训练营》（图书）第八章：以小见大与虚实相应课程特色:对考场三大作文类型悉数讲解，针对考场作文，黄保余老师现场充精彩点评得失。
适合学员作文写作水平寻求短期突破的初中生赠送《中学考场作文训练营》（图书）第二节：说明文专题课程特色:针对小学阶段学生最应该掌握的三种阅读考试能力进行讲解。
该课程两个重心：一是各类题型答题方法和技巧的分析，特别是易错点的点评；另一个方面是对概括能力、理解能力，表述能力的训练。
适合学员阅读能力迅速提升的5—7级学生赠送《语文阅读得高分策略与技巧》（小学版）第二节：说明文专题课程特色:针对小学阶段学生最应该掌握的三种阅读考试能力进行讲解。
威海市初三化学中考试题及答案
威海市初三化学中考试题及答案一、选择题（培优题较难）1．密闭容器中盛有CH 4和O 2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为CO 、CO 2和H 2O ，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH 4和O 2的质量比为( )A ．4：13B ．3：10C ．2：7D ．1：4 【答案】B【解析】【分析】【详解】假设反应后该混合气体的质量为100g ．则混合气体中含碳元素100g 36%=36g ⨯，其中氧元素的质量为100g-36g=64g ，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g ，则甲烷的质量为1236g 100%=48g 16⎛⎫÷⨯ ⎪⎝⎭，甲烷中氢元素的质量为448g 100%=12g 16⨯⨯，甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为212g 100%=108g 18⎛⎫÷⨯ ⎪⎝⎭，反应后生成水中的氧元素的质量为108g-12g=96g ，根据质量守恒定律，则氧气的质量为64g+96g=160g 。
则反应前CH 4和O 2的质量比为48g:160g 3:10=，故选B 。
2．在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 。
已知NaAlO 2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A ．B ．C ．D．【答案】A【解析】【分析】【详解】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。
至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。
威海市中考化学试卷
威海市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共3题；共6分)1. （2分） (2015九上·新乡月考) 下列物质的分类正确的是（）A . 活泼金属：镁、铝、铜B . 碳单质：金刚石、石墨、碳﹣60C . 氧化物：水、氧化铁、熟石灰D . 混合物：空气、石油、甲烷2. （2分）(2017·营口模拟) 下列实验操作中不正确的是（）A . 滴加液体B . 稀释浓硫酸C . 取用炭粉D . 验满气体3. （2分）下列有关说法中正确的是（）A . 所有的原子都是由质子、中子、电子构成的B . 在化学变化中元素的种类不变C . 水电解是一个化合反应D . 用肥皂水可降低水的硬度二、填空题 (共4题；共23分)4. （6分）(2016·句容模拟) 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从A．熟石灰、B．纯碱、C．天然气、D．硝酸钾、E．纤维素、F．维生素、G．盐酸、H．硫酸这八种物质中，选择适当的字母序号填空．（1）人体胃液中含有的酸是________；（2）我国实施的“西气东输”工程输送的物质是________；（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是________；（4）农田施用的复合肥是________；（5）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是________；（6）能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是________．5. （5分） (2017九下·武邑开学考) 工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体．（1） KClO3中氯元素的化合价为________．（2）生产中所用NaCl溶液由粗盐水精制而成，精制时除去粗盐水中泥沙，采用的操作是________．（3）完善I中反应的化学方程式：NaCl+3H2O NaClO3+3________．（4）已知NaC1O3+KCl=NaCl+KClO3，Ⅱ中析出晶体后的滤液是KC1O3的________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．（5）上述流程中，可循环利用的物质是________．6. （5分）(2018·崇仁模拟) 如图是一些探究实验，请回答相关问题．（1） A实验中正极与负极生成气体的体积比为________；（2） B实验中导致测量结果小于的原因可能是________（答一点即可）（3） C实验可验证二氧化碳的主要物理性质是________．（4） D实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是________，白磷燃烧的化学方程式为________。
山东省威海市中考化学试卷含答案
2016年山东省威海市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（2016?威海）物质世界每时每刻都在发生着变化，下列变化属于化学变化的是（）①电灯通电发光②煤制成焦炭③塑料老化④干冰升华⑤石油分馏⑥海水制镁⑦石块粉碎成石子⑧粮食酿酒．A．②③⑥⑧B．②⑤⑥⑧C．①③④⑧D．①④⑥⑦2．（2分）（2016?威海）分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．生铁、氢氧化铜、冰水混合物B．液氧、硫酸钡、粗盐C．天然气、纯碱、石油D．钙片、氯化镁、海水3．（2分）（2016?威海）下列操作正确的是（）A．倾倒液体B．量取8mL液体 C．氧气验满D．稀释浓硫酸4．（2分）（2016?威海）民以食为天，食以安为先，下列做法不会危害人体健康的是（）A．用甲醛浸泡海产品，延长保鲜时间B．用二氧化硫熏蒸馒头，使它更白C．用适量的小苏打做糕点，使它更松软D．用大量的甜蜜素制作果冻，使它更加可口5．（2分）（2016?威海）溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液6．（2分）（2016?威海）燃烧是一类重要的化学变化，下列关于燃烧的叙述正确的是（）A．燃烧一定有火焰B．物质在有限的空间内燃烧，一定会发生爆炸C．物质跟氧气的反应就是燃烧D．使可燃物温度降低到着火点以下，可以灭火7．（2分）（2016?威海）下列有关化学史的叙述错误的是（）A．我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就B．拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论C．汤姆森发现了电子，证实原子是可分的D．俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表8．（2分）（2016?威海）下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢﹣将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙﹣将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠﹣蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜﹣加入适量稀盐酸充分反应后过滤9．（2分）（2016?威海）化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是（）A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等B．溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等D．化学反应前后，原子的种类和数目一定相等10．（2分）（2016?威海）图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量集中在a和c上二、解答题（共7小题，满分50分）11．（4分）（2016?威海）化学物质的多样性请在表空白处填上适当的内容：物质名称镁熟石灰化学式 N2构成物质的微粒符号 K+、SO42﹣12．（10分）（2016?威海）氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示：（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于（填“纯净物”或“混合物”），用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明．（2）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是．（3）反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式是，属于四种基本反应类型中的．与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可）．（4）镓的原子结构示意图如图2所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式，发生有效相互作用的微粒的转化过程是．13．（6分）（2016?威海）自然界中的碳循环碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、天然气等的主要元素之一，自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的，图是碳循环主要途径的模式图．（1）结合图，下列关于碳循环的认识正确的是（填序号）．A．有机物和无机物可以相互转化B．碳循环过程只涉及到化学变化C．碳循环过程中，各元素的化合价都不变D．燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能（2）用化学方程式表示图中碳循环中的下列变化①动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水．②消耗二氧化碳的一种方式．（3）从化学的视角看物质目前，人们对二氧化碳的评论褒贬不一，若以“二氧化碳的利与弊”做为论题，你的观点是，请列举有力的证据论证你的观点．要求：①论据简洁、论证充分．②同一论据举出一个事例即可．③字数在100字以内．14．（7分）（2016?威海）化学与药品研发2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主．我国的许多医学着作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载，屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素．确定了它的组成、结构，并成功合成．（1）提取过程研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸点78℃）为溶剂进行提取，得到的提取物有效率为30%﹣40%，后来又采用乙醚（沸点35℃）为溶剂，得到的提取物有效率达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素．根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质（各写一条）和等．（2）结构分析确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其化学结构．①定性分析取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是（用符号表示）．②定量分析实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式（只列式，不计算结果）．③主要抗疟结构分析青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H﹣O﹣、﹣O﹣O”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“、H﹣O﹣、﹣O﹣O﹣”等几种，你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是．以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过 进行验证．（3）化学合成青蒿中青蒿素的含量只有0.1%﹣1%，课题组于1984年成功合成了青蒿素，请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点（答一点即可） ．15．（4分）（2016?威海）用科学方法认识物质获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法．“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法，下列描述分别运用了以上哪种科学方法？（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是 法．“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的是 法．（2）“Na 2CO 3、K 2CO 3、CaCO 3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”运用的是 法；“BaCO 3属于碳酸盐，因此BaCO 3也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是法．16．（13分）（2016?威海）探究影响化学反应速率的因素（1）发现和提出问题镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是 ．蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率，温度如何影响反应速率呢？（2）猜想与假设温度越高，反应速率越快（3）收集证据实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数．不同温度的稀硫酸（20℃、40℃）供选仪器：药匙、气体发生装置2套（气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支．利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告．观察或测量的量选用的仪器实验步骤实验现象实验结论产生相同体积（一试管）的气体所需时间气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、温度越高，反应速率越快．反应的化学方程式是该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有（写一条）等．（4）结论与解释从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是．（5）拓展分析根据其他测定方位，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示，请据图分析：时间0﹣t内，反应速率逐渐加快的主要原因是，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是．17．（6分）（2016?威海）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g，求：（1）样品中碳酸钠的质量分数．（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量．2016年山东省威海市中考化学试卷参考答案一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．A2．B3．C4．C5．B6．D7．A8．D9．D10．C二、解答题11．物质名称镁 氮气 熟石灰 硫酸钾 化学式 Mg N 2Ca （OH ）2 K 2SO 4 构成物质的微粒符号MgN 2 Ca 2+、OH ﹣ K +、SO 42﹣ 12．（1）混合物；合金的硬度大；（2）2H 2+O 22H 2O ；燃烧生成物只有水，不污染环境； （3）2Al+3H 3O Al 2O 3+3H 2↑；置换反应；常温下反应，节约能源；（4）2Ga+6HCl=2GaCl 3+3H 2↑；镓原子失去电子变成镓离子，氢离子得到电子变成氢原子，每两个氢原子就结合成一个氢分子．13．（1）AD ；（2）①C 6H 12O 6 +6O 26CO 2+6H 2O ．②CO 2+H 2O=H 2CO 3； （3）论据①：利：A 、二氧化碳可以促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；B 、二氧化碳可以做化工原料，用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等；C 、二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云雾等；D 、二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火； 论据②：弊：A 、二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，所以可以使人窒息死亡；B、二氧化碳增多，引起温室效应．14．（1）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）；受热不稳定（或受热易变质或能杀菌或能抑制疟原虫）；（2）①C、H；②．③﹣O﹣O﹣；实验．（3）产量高．15．（1）观察．推理．（2）归纳．演绎．16．（1）反应物本身的性质（或反应物的组成、结构等）；氧气的浓度；（3）观察或测量的量选用的仪器实验步骤实验现象实验结论产生相同体积（一试管）的气体所需气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试分别取相同数量、大小的锌粒于气体发生装置中，分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套温度高的，收集等体积气体所需的时温度越高，反应速率越快．反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑时间管、镊子、量筒气体发生装置中，记录收集等体积气体所需的时间间短相同时间内收集气体的体积（或反应结束所需的时间或消耗等量的锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间）；（4）温度升高，粒子的运动的速率加快，有效碰撞机会增加；（5）锌与稀硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，反应速率减慢．17．（1）样品中碳酸钠的质量分数是21.2%．（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是4.74g．。
山东省威海市中考化学试题(含答案)
2009年山东省威海市中考化学试题(满分80分，考试时间70分钟)第1卷(选择题共24分)一、选择题(本题包括l 2小题。
每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．没有化学科学的发展，就没有今日丰富多彩的世界。
下列事实与化学没有密切联系的是( )A．功能材料的制造 B．“神七”飞天轨道的设定C．农药化肥的研制 D．能源的开发和利用2．物质的性质决定物质的用途。
下列物质的用途与其化学性质无关的是 ( )A．盐酸用于金属除锈 B．生石灰用作干燥剂C．液态氮气用作制冷剂 D．以碱式碳酸铜为原料可制取金属铜3．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是 ( )A．分子、原子、离子都在不断的运动B．原子通过得失电子形成离子C．物质由液态变成固态，分子间将不存在间隔D．分子、原子、离子都可以直接构成物质4．下列说法中，不正确的是 ( )A．油脂和维生素是人体中重要的供能营养素B．玻璃钢是日常生活中应用广泛的复合材料之一C．氮肥、磷肥、钾肥及复合肥是农业生产中主要的化学肥料D．浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生化学变化，失去生理功能5．2009年世界环境日主题为“你的地球需要你，联合起来应对气候变化"，我国确立的主题为“减少污染，行动起来”，旨在引导公众关注污染防治，参与到节能减排的工作中来。
下列有关说法不正确的是 ( )A．水污染主要来自于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放B．研制和生产可降解塑料的主要目的是扩大塑料的使用范围C．“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染D．工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，是导致“酸雨”及“温室效应”形成的主要原因6．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是 ( )7．“特殊性——普遍性——特殊性”是人们认识事物的一般规律，下列有关认识不正确的是 ( )A．根据元素周期表，可判断原子的核电荷数B．根据金属活动性顺序表，可判断金属活动性的强弱C．根据原子结构示意图，可判断元素的种类D．根据相对原子质量表，可判断原子的内部结构8．在物质混合、反应等过程中，存在着“l+1≠2”的有趣现象。
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威海市2016年初中学业考试可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Ba—137一、选择(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.物质世界每时每刻都在发生着变化，下列变化属于化学变化的是（）①电灯通电发光②煤制成焦炭③塑料老化④干冰升华⑤石油分馏⑥海水制镁⑦石块粉碎成石子⑧粮食酿酒A.②③⑥⑧B.②⑤⑥⑧C.①③④⑧D.①④⑥⑦2.分类法是化学学习的重要方法之一。
下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A.生铁、氢氧化铜、冰水混合物B.液氧、硫酸钡、粗盐C.天然气纯碱、石油D.钙片、氯化镁、海水3.下列实验操作正确的是（）4.民以食为天，食以安为先。
下列做法不会危害人体健康的是（）A.用甲醛浸泡海产品，延长保鲜时问B.用二氧化硫熏蒸馒头，使它更白C.用适量的小苏打做糕点，使它更松软D.用大量的甜蜜素制作果冻，使它更加可口5.溶液是一种重要的混合物。
下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D.一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液6.燃烧是一类重要的化学变化，下列关于燃烧的叙述正确的是（）A.燃烧一定有火焰B.物质在有限的空间内燃烧，一定会发生爆炸C.物质跟氧气的反应就是燃烧D.使可燃物温度降低到着火点以下，可以灭火7.下列有关化学史的叙述错误的是（）A.我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就B.拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论C.汤姆森发现了电子，证实原子是可分的D.俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素月期表8.下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B.除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C.除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D.除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤9.化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是（）A.将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等B.溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等C.将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等D.化学反应前后，原子的种类和数目一定相等10.图l为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法正确的是（）A.决定该原子种类的粒子是bB.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上二、填空与简容(本大题共6小题，共44分)l1.(4分)化学物质的多样性请在下表空白处填上适当的内容：12.(10分)化学与能源开发氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。
科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图2所示：(l)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“混合物”或“纯净物”，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明。
(2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式。
氢气被称为“绿色能源”的主要原因是。
(3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式是，属于四种基本反应类型中的。
与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是(答出一点即) 。
(4)镓的原子结构示意图如图3所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式，发生有效相互作用的微粒的转化过程是。
13.(6分)自然界中的碳循环碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、天然气等的主要元素之一。
自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的。
图4是碳循环主要途径的模式图。
(1)结合图4，下列关于碳循环的认识正确的是(填序号) 。
A.有机物和无机物可以相互转化B.碳循环过程只涉及到化学变化C.碳循环过程中，各元素的化合价都不变D.燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能(2)用化学方程式表示图4碳循环中的下列变化：①动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水。
②消耗二氧化碳的一种方式。
(3)从化学的视角看物质目前，人们对二氧化碳的评论褒贬不一。
若以“二氧化碳的利与弊”做为论题，你的观点是，请列举有力的证据论证你的观点。
要求：①论据简洁、论证充分。
②同一论据举出一个事例即可。
③字数在100字以内。
14.(7分)化学与药品研发2015年，屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主。
我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载。
屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。
(1)提取过程研究人员先是采用水煎法(将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩)，发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果；而采用95%的乙醇(乙醇沸点78℃)为溶剂进行提取，得到的提取物有效率为30%～40%；后来又采用乙醚(沸点35℃)为溶剂，得到的提取物有效率达到95%以上。
课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素。
根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质(各写一条)和等。
(2)结构分析确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环。
在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其化学结构。
①定性分析取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定合有的元素是(用符号表示) 。
②定量分析实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式(只列式，不计算结果) 。
③主要抗疟结构分析青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢?我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H-0-、-0-0-”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“”等几种。
你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是。
以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过进行验证。
(3)化学合成青蒿中青蒿素的含量只有0.1%～1%，课题组于1984年成功合成了青蒿素。
请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点(答一点即可) 。
15,(4分)用科学方法认识物质获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法。
“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法。
下列描述分别运用了以上哪种科学方法?(1)打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是法；“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的是法。
(2)“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的法；“BaCO3属于碳酸盐，因此BaCO3也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是法。
16.(13分)探究影响化学反应速率的因素(1)发现和提出问题镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是。
蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。
温度如何影响反应速率呢?(2)猜想与假设温度越高，反应速率越快。
(3)收集证据实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸(20℃、40℃)。
供选仪器：药匙、气体发生装置2套(气密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。
利用上述仪器种药品，补充完成下表的实验报告。
该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有(写一条)等。
(4)结论与解释从微观的角度分析“温度越高，应速率越快”的原因是。
(5)拓展分析根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图5所示。
请据图分析：时间0—t内，反应速率逐渐加快的主要原因是，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是。
三、计算题(本大题共1小题，共6分)17.(6分)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g 水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。
求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
威海市2016年初中学业考试化学试题参考答案及评分标准一、选择(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1.A2.B3.C4.C5.B6.D7.A8.D9.D 10.C二、填空与简答(共44分)11.(4分，每空0.5分)12. (10分，每空1分〉(l)混合物合金的硬度大(或合金的硬度大于纯金属/成分金属或铝镓合金的硬度比铝大等)(2) 燃烧生成物是水，不污染环境(或产物无污染)(3)催化作用(催化或催化剂) 置换反应常温下反应，节约能源(或使用了高效催化剂等)(4)2Ga+6HCl=2GaC13+3H2↑镓原子失去电子变成镓离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子相互结合生成氢气分子(或2Ga+6H+=2Ga3++3H2)13.(6分)(1)(1分)AD (2)(2分，每空1分)(3)(共3分，若答出观点一或观点二且论证充分的给3分。
若答出观点三，虽然论证充分，但不给分。
若观点正确，但论据不充分或不相符，酌情扣分)观点一：二氧化碳利大于弊(1分)观点二：二氧化碳有利有弊(1分)观点三：二氧化碳弊大于利(0分)论据①：利——A.二氧化碳能促进光合作用(或做气体肥料)，生成氧气和有机物。
B.二氧化碳可以做化工原料，用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等。
C．二氧化碳可以制成于冰，用于人工降雨、制造舞台烟雾等。
D.二氧化碳可以用于灭火，制作灭火器等。
(1分)论据②：弊——A.二氧化碳能引起温室效应，导致气候变暖,海平面升高。
B.二氧化碳不能供给呼吸，可能引发窒息等。
(1分)14,(7分，每空1分)(1)不溶于水(或能溶于乙醇或易溶于乙醚或能溶于有机溶剂)受热不稳定(或受热易变质或受热易分解或热稳定性差或能杀菌或能抑制疟原虫)(2)(3)产量高(或可以规模生产或减少占地耕地或不受季节限制)15.(4分，每空1分)(1)观察推理(2)归纳演绎16.(13分，除标注外，每空1分)(l)反应物本身的性质(或反应物的组成/结构/组成和结构) 反应物的浓度(或氧气的浓度)(3)(共7分)相同时间内收集气体的体积(或反应结束所需的时间或消耗等量锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间)(4)温度越高，微粒运动速率加快，有效碰撞机会增多(5)反应放热，温度升高，反应速率加快。