2009届高三化学各地月考试题汇编：铝及化合物(2)
2009届高三化学各地月考试题汇编：实验探究(3)
2009届高三化学各地月考试题汇编：实验探究（3）1．(2009届广东省中山一中高三第二次统测)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A．4-3-2-1 B．1-2-3-42．(2009物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是（填代号）。
a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、（不必配平）⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。
答案：⑴Cu 、O ；⑵b 、c ；⑶2Fe 3+＋2I -＝2Fe 2+＋I 2；S 2O 82-＋2Fe 2+＝2SO 42-＋2Fe 3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a ：2Al 3+＋4OH -＝AlO 2-＋2H 2O ［或Al 3+＋4OH -＝Al(OH)4-］；b ：稀硫酸、KMnO 4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO 4溶3、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO 4，少量的Ag +、Hg 2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
2009届高三化学各地月考试题汇编：物质的结构和性质(2)
2009届高三化学各地月考试题汇编：物质的结构和性质（2）1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( A )A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①2．镭的价电子排布是7s2。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是( C )A、在化合物中呈+2价B、单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水3．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(B)A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子4．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是(C )A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为-3D．氮化铝晶体属于分子晶体5．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：( C )A．Fe B ．Mg C．P D ．Ｃu6、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( C )A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性7．下列用水就能鉴别的一组物质是（ B ）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸8、下列说法中正确的是（CD ）A、电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C、处于最低能量的原子叫基态原子Ｄ．电负性可用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小9．关于乙醇分子的说法正确的是（ C ）A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键10．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
铝及其化合物练习题
铝及其化合物练习题丁继荣一.选择题：1．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜2．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．Fe B．Zn C．Al D．Cu3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑6．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：27．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+8．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为·L－1,c（Cl－）为·L－1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL9．向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要10．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-24存在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-D．Al3+和Al(OH)3211．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为() A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶812．X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（）A B C DX溶液MgCl2溶液MgCl2溶液AlCl3溶液AlCl3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水13．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是()A．盐酸的体积为80 mLB．a的取值范围为0<a<50C．n(Mg2＋)< molD．当a值为30时，b值为二.填空题：14．取铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为____________。
2009届高三化学各地月考试题汇编：氧化还原反应(2)
2009届高三化学各地月考试题汇编：氧化还原反应（2）1、 (郑州二中09学年高三10月份月考 )（8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：3KIO + KI + SO H 24 = 42SO K + 2I + O H 2（2）上述反应生成的2I 可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入32SO Na 稀溶液，将2I 还原，以回收四氯化碳。
①32SO Na 稀溶液与2I 反应的离子方程式是②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a 、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b 、加入适量32SO Na 稀溶液；c 、分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是（3）已知：---+=+264232222O S I O S I 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a 、准确称取g 7.12食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b 、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使食用盐中3KIO 与KI 反应完全；c 、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为L mol /100.64-⨯的322O S Na 溶液mL 0.20，恰好反应完全。
①判断c 中反应恰好完全依据的现象是②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是 kg mg /答案：.(1)1、5、3、3、3、3 (2分)。
(2)①I 2＋SO 32-＋H 2O = 2I －＋SO 42 - ＋2H ＋(2分)；②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(1分)。
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色(1分)。
②20(2分)2．(郑州二中09学年高三10月份月考 ) (6分)（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO 4n －，当3.21gFe(OH)3参加反应时，反应中共转移了0.09mol 电子，则n 。
（2）根据上题推断结果，配平下列离子方程式：[ ]Fe(OH)3+ [ ]ClO － + [ ]OH －—— [ ]FeO 4n －+[ ]Cl －+[ ]H 2O（3）结合以上反应，推测FeO 4n －能与下列哪些物质反应（填序号） 。
高考化学试题汇编铝及化合物
目夺市安危阳光实验学校高考化学试题汇编：铝及化合物（1）1．(杭州儒林﹒育英高复学校第三次 )（8分）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是_______mol。
（2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。
中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平___ _。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L －1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为多少?(写出计算过程)答案（1）2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为1g84g/mol=0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n（H＋）=0.012mol。
（2）6片小苏打的物质的量为：3g84g/mol=0036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al（OH）3的物质的量为0.245g78g/mol=0.0031mol，由Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以Al（OH）3的片数为：0.0120.0031=3.8片。
（3）碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH－和CO32－与H＋反应生成H2O和HCO3－，所以n（HCO3－）＝2.0mol·L－1×0.0025L＝0.005mol，即n（CO32－）=0.005mol，H＋与CO32－与HCl反应的H＋的总物质的量为：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n（OH－）=0.08mol，它们的物质的量之比为：16∶1。
2．(江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三校联考 )（8分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。
上海高三各地名校,化学月考试题分类汇编
3 2CH ＝CH 22CH ＝CH 2 ＝CH —CHO A B C 上海2009高三各地名校化学月考试题分类汇编（有机化学基础1）1. “喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。
它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30~50 cm 处形成一个厚0.5 cm 的隔水层，既能阻止地下的水分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。
下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是（ ）A.单体的结构式为CH 2==CH —COOR B .在一定条件下能发生加成反应C.在一定条件下能发生水解反应D.没有固定的熔沸点2．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol 该化合物最多可与2molBr 2发生反应。
其中正确的是 胡椒酚A ．①③B ．①②④C ．②③D ．②③④3.苏丹红一号（sudan 1）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。
它是由苯胺和2－奈酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（苏丹红一号） （苯胺） （2－奈酚） ⑴ 苏丹红一号的化学式（分子式）为⑵ 在下面化合物A ～D 中，与2－奈酚互为同分异构体的有（填字母代号）（提示：可表示为 ）O OHCHO OH3A B C D⑶ 上述化合物C 含有的官能团是4、从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：OHN N NH 2OHH 2C CH 2CH 2CH CH CH 2（1）写出A 的分子式 。
（2）1molB 与溴水充分反应，需消耗 mol 单质溴。
（3）写出C 在一定条件下与足量H 2反应的化学方程式：。
（4）已知：写出C 在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式 。
（5）写出A 与B 在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：。
5．最近，食品安全问题引起广泛关注。
2009届高三化学各地月考试题汇编：氮及化合物(2)
2009届高三化学各地月考试题汇编：氮及化合物（2）1．(辽宁省沈阳二中2008—2009学年上学期高三期中考试)a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ D ）①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3molA．①④B．②③C．①③D．②④2、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH3，发生NO x+ NH3→N2+H2O反应来治理污染．现有NO、NO2混合气体3L，用同温同压下3.5L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶43、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)同温同压下，在4支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和O2，④N2和H2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（）A、V1>V2>V3>V4B、V4>V1>V3>V2C、V2>V3>V4>V1D、V4>V3>V1>V24、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）A．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低B．都是常用的干燥剂C．都可以储存于铝制槽罐中D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性5、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符．．．的是（）A．CO2(NaHCO3溶液) 无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞) 红色喷泉C．SO2(NaOH溶液) 无色喷泉D．HCl(AgNO3溶液) 白色浑浊喷泉6、(银川市实验中学2009届高三年级第三次月考)（14分）实验室欲用下列装置和药品来制备少量的氮化镁（已知氮化镁易与水反应而水解）上图的实验装置中，A中是浓氨水，B中是生石灰，C中是干燥剂。
江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编(镁铝及化合物2)
（3）如图，组装好仪器，接通开关 K，通电约 25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。 写出该过程中的电极反应式： 阳极 阴极
（4）断开电路，取出铝片，用 1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程 式 。
13．{江苏省赣榆高级中学 09 高三年级十二月 }镁/H2O2 酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸） ，下列说法不正确 ．．． 的是【AD 】 A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2 B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e =2H2O
－
C．工作时，正极周围海水的 pH 增大 D．电池工作时，溶液中的 H+向负极移动 14．{江苏省赣榆高级中学 09 高三年级十二月 }镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液 A 和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这 些气体与 2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液 A 中加入 NaOH 溶液至恰好完全沉淀，将所得 沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为【 B 】 A．16g B．8 g C．40g D． 0.1mol
真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是： ① ② ⑶ 含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KCl•MgCl2• 6H2O)，其中 KCl•MgCl2• 6H2O 属于 （填序号） 。 A．纯净物 B．混合物 C．配合物 ⑷ 写出下列反应的方程式 ①煅烧白云石 ； ②CaO•MgO 与 Si 的反应 。 答案⑴△H>0（1 分） ，升高温度 Mg 的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应（2 分） ⑵①降低反应所需温度，节约能源（1 分） ②防止 Mg 被空气氧化（1 分） ⑶A（1 分）
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2009届高三化学各地月考试题汇编：铝及化合物（2）1．(湖南长郡中学2009届高三第三次月考)把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如下图A 所示。
下列说法中不正确的是图A 图B 图CA ．a 的取值范围为0≤a ＜50B ．()()Al Mg n n 的最大值为2.5mol C ．若将关系图改为B 图时，则a 的取值范围为80＜a ＜90D ．若将关系图改为C 图时，则a 的取值范围为75＜a ＜902．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)（8分）盐R 的化学式为X m Y n Z p （X 、Y 、Z 为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R 的水溶液进行如下实验：Ⅰ．取一份R 的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉 淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g ，且甲不溶于稀盐酸；Ⅱ．取另一份R 的水溶液与过量的NaOH 溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气 体乙0.224L （标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此回答：（1）写出R 和甲的化学式：R；甲 。
（2）另取500mL R 的水溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。
则：①B 点处溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
②R 溶液的物质的量浓度为 。
③BC 段表示的含义是 。
④CD 段表示的含义是 。
答案（1）NH 4Al(SO 4)2（1分）；BaSO 4（1分）（2）c （Na +）>c （SO 42—）>c （NH 4+）>c （H +）>c （OH —）（2分）；2mol/L （2分）NH 4+与OH —生成NH 3·H 2O （1分）Al(OH)3与NaOH 反应，沉淀逐渐溶解（1分）3．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)（8分）下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B 、C 、G 、K 、L 都含有同一种元素。
B 、E 、F 、I 为单质。
常温常压下D 为液体，E 、F 、I 为气体，F 是空气的主要成分之一。
C 由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。
这些物质之间有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：（1） 写出E+F→D 的化学反应方程式___________________________________。
（2） 主要是B 的化学式_______， E 在I 中燃烧的现象为________________________。
（3） 如上图所示，A 与C 两种固体混合后，加入液体D ，可能发生反应的化学方程式为________________________________，_________________________________。
（4）K+G L 的离子方程式为____________________________________________。
答案．（1）2H 2+O 2 2H 2O （2）Al 苍白色火焰（产生白雾）（3）2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ Al 2O 3＋ 2NaOH = 2NaAlO 2＋H 2O（4）Al 3＋+3AlO 2－＋6H 2O= 4Al(OH)3↓4．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入NaOH 溶液的体积V 的变化如下图所示。
.A ．镁和铝的总质量为9 gB ．最初20 mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸C ．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol ·L －1D ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 5．(12分)A ～I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G 为主族元素的固态氧化物，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；（2）写出反应①的化学方程式___________ _________；（3）写出反应④的离子方程式_____________ _______；（4）写出反应③的电极方程式：阳极：_______________ _____ 阴极：____________ __________（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H ＜0的反应是___________。
（填序号）答案．（共9分）⑴第四周期、第Ⅷ族 共2分⑵8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 共2分⑶ 2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑ 共2分⑷阳极：3O 22－－6e －＝3O 2↑；阴极：2Al 3+＋6e －＝2Al 共2分（5）①② 共1分6． 用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L ；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L ，则a ∶b 为：A ．1∶1B ．3∶4C ．4∶3D ．8∶97．(哈尔滨五中2009届高三9月考) (6分)将1.05g 铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。
再向其中加入50mL 1 mol·L 一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。
求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?答案.解：有关反应为：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+02↑2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAl02+3H 2↑NaAlO 2+HCl+H 20=Al(OH)3↓+NaClA1(OH)3+3HCl 3+3HCl=AlCl 3+3H 20最终溶液中所含溶质为NaCl 、AlCl 3，设NaCl 、AlCl 3的物质的量分别为x mol ，y mol ，则Na 202、Al 的物质的量分别为 ，依题意有：mol ,mol 2y x g m g O Na m y x y x g y x 27.0)Al (8.7)(mol 01.0mol 02.005.0305.12778222==∴==⎪⎩⎪⎨⎧=+=⨯+⨯解出8．(哈尔滨五中2009届高三9月考)(6分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，E、X、G的焰色反应均为黄色。
请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X：G：D：(2)写出G与C反应的化学方程式(3)写出X+E→A的离子方程式答案.(1)X：NaHC03G：NaAIO2D：Al(OH)3(2)NaAlO2+C02+2H20=NaHCO3+Al(OH)3↓(3)HCO3-+0H一=CO32-+H209．(杭州儒林·育英高复学校9月考)（8分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。
a．S b．N2c．Na d．Mg e．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）。
（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或，反应①的离子方程式为或。
答案（1）de（1分）（2）FeC13（1分）；2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）防止Fe2+被氧化（1分）（3）A1(OH)3（1分）；NaOH（或KOH）（1分）；HC1（或其他强酸）（1分）；A13++3OH-=A1(OH)3↓（1分）；A1O2- + H＋＋H2O=A1(OH)3↓（1分）（其他正确答案可参照本标准给分）10．(杭州儒林·育英高复学校9月考)（10分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是。
（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C 中，足够长的时间后，发现C 中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I 2能被Cl 2氧化为HIO 3，写出该反应的离子反应方程式 。
（4）若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，旋开E ，足够长的时间后，C 中的现象是 ，C 中发生反应的离子方程式为 。
（5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A ，B 为 ；C 中盛 ，其目的为 。
答案．（共10分）（1）防倒吸 (1分)（2）2H 2S + O 2 == 2S ↓ + 2 H 2O (1分)（3）有气泡出现，同时溶液由无色变成蓝色 (1分)；6H 2O +I 2 +5Cl 2==2IO 3- + 10Cl - +12H + (1分)（4）有白色沉淀生成，Al 3++3NH 3.H 2O ==Al(OH)3 ↓+ 3NH 4+ (每空1分，共2分)（5）合理则给分(每空1分，共4分)11．(四川南充市2009高三9月考)将5.4 g Al 投入200 mL 2-1mol L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( A )A ．HCl 溶液B ．24H SO 溶液C ．3HNO 溶液D ．2Ba(OH)溶液 12．(四川南充市2009高三9月考)A 、B 、C 、D 、E 均为中学化学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A 为气态单质，c 为非金属氧化物，A 、C 均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D ，则该反应的反应方程式为：__________________，检验D 中阴离子所用试剂为： 。
(2)若A 为短周期的金属单质，D 为气态单质，C 溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。
写出反应的离子方程式：(3)若A 、c 均为化合物，E 为白色沉淀，c 为引起温室效应的主要气体，写出E 可能的物质的化学式(写两种)： ， 。