碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定.
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定.
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。
2.标定（1）标定方法称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾，称准至，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾，轻轻振摇使溶解，加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。
（2）计算：m————重铬酸钾 g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；——与（L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
（Na2S2O3）=L1 硫代硫酸钠的标准溶液的配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000mL水中，缓缓煮沸10min，冷却。
放置两周后过滤备用。
2 硫代硫酸钠标准溶液的标定测定方法称取℃烘至质量恒定的基准重铬酸钾，称准至。
置于碘量瓶中，溶于25mL 水中，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（φ＝20％），摇匀，于暗处放置10min，加150mL水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
计算硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（18－4）计算：式中：c（Na2S2O3）－硫代硫酸钠标准溶液物质量的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；m－重铬酸钾的质量，单位为克（g）；V1－硫代硫酸钠的用量，单位为（mL）；V－空白试验中硫代硫酸钠溶液用量，单位为（mL）；－重铬酸钾摩尔质量，单位为kg/mol。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定【知识专栏】硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定引言在化学实验中，标准溶液的配制和标定是非常重要的一环。
而硫代硫酸钠标准溶液则是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学、环境监测等领域。
本文将从配制方法、标定步骤以及注意事项等方面对硫代硫酸钠标准溶液进行全面介绍。
一、硫代硫酸钠标准溶液的配制1. 原理和方法硫代硫酸钠标准溶液的配制是根据尼尼鲁尔氧化法原理进行的。
具体方法如下：（1）称取一定质量的硫代硫酸钠（Na2S2O3），溶于适量的去离子水中，摇匀溶解。
（2）根据所需浓度进行稀释，溶液即为硫代硫酸钠标准溶液。
2. 配制条件和注意事项在硫代硫酸钠标准溶液的配制过程中，需注意以下几点：（1）选用纯度高、质量稳定的硫代硫酸钠试剂。
（2）配制溶液时需使用去离子水或高纯度的水溶剂。
（3）稀释时应根据所需浓度和使用需求，选择适当的稀释倍数。
二、硫代硫酸钠标准溶液的标定1. 标定方法硫代硫酸钠标准溶液的标定可以采用碘量法进行。
具体步骤如下：（1）取一定体积的硫代硫酸钠标准溶液，滴加适量的酸性碘化钾溶液。
（2）用淀粉溶液作指示剂，滴加至溶液变成淀粉蓝色。
（3）用稀硫酸滴定溶液中的剩余碘量，直至溶液变色消失。
（4）根据滴加的硫酸滴定溶液体积计算硫代硫酸钠的浓度。
2. 注意事项在硫代硫酸钠标准溶液的标定过程中，需要注意以下几点：（1）使用准确的计量工具，避免误差。
（2）滴定反应的过程中，应注意滴定剂的滴加速度，避免反应过快或过慢造成误差。
（3）滴定剂的浓度需要经过标定，保证数据的准确性。
三、硫代硫酸钠标准溶液的应用硫代硫酸钠标准溶液广泛应用于分析化学、环境监测等领域。
以下是该溶液的几个常见应用：1. 重金属离子的分析硫代硫酸钠标准溶液可用于重金属离子的分析，如镉、汞等离子的测定。
2. 羟基化合物的测定硫代硫酸钠标准溶液可以用于羟基化合物的测定，如酚类物质的分析。
3. 溴量测定硫代硫酸钠标准溶液可用于测定药品中的溴含量，具有较高的准确性和稳定性。
硫代硫酸钠滴定碘原理
硫代硫酸钠滴定碘原理硫代硫酸钠滴定碘是一种常用的定量分析方法，它是通过滴定法来确定含碘物质的含量。
硫代硫酸钠作为滴定剂，可以与碘反应生成离子态的碘离子，从而实现对碘的定量测定。
本文将详细介绍硫代硫酸钠滴定碘的原理及操作步骤。
硫代硫酸钠滴定碘的原理是基于硫代硫酸钠与碘之间的化学反应。
在酸性条件下，硫代硫酸钠和碘会发生如下反应：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。
在这个反应中，硫代硫酸钠与碘生成了硫代硫酸钠六水合物和碘化钠。
根据反应的化学方程式，可以知道硫代硫酸钠和碘的摩尔比为2:1。
因此，通过滴定硫代硫酸钠的消耗量，就可以计算出碘的含量。
硫代硫酸钠滴定碘的操作步骤如下：1. 样品的制备，将含碘物质溶解在适量的溶剂中，得到待测溶液。
2. 滴定溶液的准备，将硫代硫酸钠溶解在蒸馏水中，制备成一定浓度的滴定溶液。
3. 滴定操作，将待测溶液加入滴定瓶中，加入适量的酸性介质和淀粉指示剂，开始滴定。
滴定至出现淀粉蓝色终点时停止滴定。
4. 计算结果，根据滴定所耗的硫代硫酸钠溶液的体积，计算出待测溶液中碘的含量。
需要注意的是，在进行硫代硫酸钠滴定碘的过程中，应该注意以下几点：1. 滴定溶液的浓度应该精确制备，以确保滴定结果的准确性。
2. 滴定操作时，应该缓慢滴加硫代硫酸钠溶液，避免出现滴定过程中的误差。
3. 滴定过程中，应该注意观察溶液的颜色变化，及时停止滴定，以避免过度滴定造成的误差。
通过硫代硫酸钠滴定碘的原理及操作步骤，我们可以准确地确定待测溶液中碘的含量。
这种滴定方法简单易行，且结果准确可靠，因此在实际分析中得到了广泛的应用。
碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的原理实验目的1 掌握I2和Na2S2O3溶液的配制方法与保存条件，配制dm3I2及Na2S2O3溶液；2 了解标定I2及Na2S2O3溶液浓度的原理和方法；3 掌握直接碘法和间接碘法的测定条件。
实验原理碘法用的标准溶液主要有硫代硫酸钠和碘标准溶液两种。
用升华法可制得纯粹的I2，纯I2可用作基准物，用纯I2可按直接法配制标准溶液。
如用普通的I2配标准溶液，则应先配成近似浓度，然后再标定。
I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2与KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再稀释。
I2与KI间存在如下平衡I2 + I- = I-3游离I2容易挥发损失，这是影响碘溶液稳定性的原因之一。
因此溶液中应维持适当过量的I -离子，以减少I2的挥发。
空气能氧化I-离子，引起I2浓度增加4 I- + O2 + 4 H+ = 2 I2 + 2 H2O此氧化作用缓慢，但能为光、热及酸的作用而加速，因此I2溶液应贮于棕色瓶中置冷暗处保存。
I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以I2溶液应避免与这类物质接触。
标定I2溶液浓度的最好方法是用三氧化二砷As2O3(俗名砒霜，剧毒!)作基准物。
As2O3难溶于水，易溶于碱性溶液中生成亚砷酸盐：As2O3 + 6 OH- ® 2 AsO33- + 3 H2O亚砷酸盐与I2的反应是可逆的AsO33-+I2+H2O ® AsO43-+2I-+2H+随着滴定反应的进行，溶液酸度增加，反应将反方向进行，即AsO3-4离子将氧化I-离子，使滴定反应不能完成。
但是又不能在强碱溶液中进行滴定，因此一般在酸性溶液中加入过量NaHCO3，使溶液的pH值保持在8左右，所以实际上滴定反应是：I2+ AsO33-+2HCO3- = 2 I- + AsO43- + 2CO2 + H2OI2溶液的浓度，也可用Na2S2O3标准溶液来标定。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定实验实验八硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、试验目的1)掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定方法;2)掌握碘量法的原理及测定条件。
二、原理硫代硫酸钠(Na2S2O3?5H2O)一般都有含有少量杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准区浓度的溶液。
Na2S2O3溶液易受空气及水中CO2、微生物等的作用而分解，为了减少溶液在水中的CO2和杀死水中的微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量Na2CO3(浓度为0.02%)，以防止Na2S2O3分解。
日光能促进Na2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3溶液应贮存在棕色瓶中，放置暗处，经8,14天在标定。
长期使用的溶液，应定期标定。
通常用K2Cr2O7作基准物进行标定Na2S2O3溶液的浓度。
K2Cr2O7先与KI反应析出I2:K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+8KCl+3I2+7H2O析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定:I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6这个测定方法是间接碘法的应用。
三、试剂Na2S2O3?5H2O(固体)?Na2CO3(固体);K2Cr2O7(G.R或A.R);0%KI溶液;6mol?L-1HCl溶液;0.2%淀粉指示?。
四、实验步骤1)Na2S2O3溶液的配制将12.5g a2S2O3?5H2O与0.1gNa2CO3放入小烧杯中，加入?煮沸并已冷却的蒸馏水使溶解，稀释至500mL，贮于棕色瓶中，在?处放置8,14天后在标定。
2)标定精确称取适量在130,10?烘干的(G.R)K2Cr2O7，放入250mL碘量瓶中，加?25mL 使溶解。
加入6mol?L-1HCl溶液5mL及20%KI溶液5mL，轻轻摇匀，将瓶盖好，放在暗处反应5in。
碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的原理实验目的1 掌握I2和Na2S2O3溶液的配制方法与保存条件，配制0.05mol/dm3I2及Na2S2O3溶液；2 了解标定I2及Na2S2O3溶液浓度的原理和方法；3 掌握直接碘法和间接碘法的测定条件。
实验原理碘法用的标准溶液主要有硫代硫酸钠和碘标准溶液两种。
用升华法可制得纯粹的I2，纯I2可用作基准物，用纯I2可按直接法配制标准溶液。
如用普通的I2配标准溶液，则应先配成近似浓度，然后再标定。
I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2与KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再稀释。
I2与KI间存在如下平衡I2 + I- = I-3游离I2容易挥发损失，这是影响碘溶液稳定性的原因之一。
因此溶液中应维持适当过量的I-离子，以减少I2的挥发。
空气能氧化I-离子，引起I2浓度增加4 I- + O2 + 4 H+ = 2 I2 + 2 H2O此氧化作用缓慢，但能为光、热及酸的作用而加速，因此I2溶液应贮于棕色瓶中置冷暗处保存。
I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物，所以I2溶液应避免与这类物质接触。
标定I2溶液浓度的最好方法是用三氧化二砷As2O3(俗名砒霜，剧毒!)作基准物。
As2O3难溶于水，易溶于碱性溶液中生成亚砷酸盐：As2O3 + 6 OH- ® 2 AsO33- + 3 H2O亚砷酸盐与I2的反应是可逆的AsO33-+I2+H2O ® AsO43-+2I-+2H+随着滴定反应的进行，溶液酸度增加，反应将反方向进行，即AsO3-4离子将氧化I-离子，使滴定反应不能完成。
但是又不能在强碱溶液中进行滴定，因此一般在酸性溶液中加入过量NaHCO3，使溶液的pH值保持在8左右，所以实际上滴定反应是：I2+ AsO33-+2HCO3- = 2 I- + AsO43- + 2CO2 + H2OI2溶液的浓度，也可用Na2S2O3标准溶液来标定。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学、环境监测、医药制备等领域。
在实验室中，我们常常需要配制硫代硫酸钠标准溶液，并对其进行标定，以确保实验结果的准确性和可靠性。
一、硫代硫酸钠标准溶液的配制。
1. 实验室常用的硫代硫酸钠标准溶液浓度一般为0.1mol/L，配制方法如下：a. 取一定质量的硫代硫酸钠固体称量，溶解于一定体积的去离子水中，配制成一定体积的标准溶液。
b. 配制过程中需注意控制溶解温度和搅拌时间，以确保溶液均匀。
c. 配制完成后，用干净的烧杯或烧瓶装液，标签标明浓度和配制日期，密封保存于阴凉处。
2. 配制好的硫代硫酸钠标准溶液应进行稳定性测试，以确保其浓度稳定。
二、硫代硫酸钠标准溶液的标定。
1. 硫代硫酸钠标准溶液的标定是为了确定其准确浓度的过程，一般采用碘量法进行。
a. 取一定体积的硫代硫酸钠标准溶液，加入适量的酸性碘化钾溶液，生成过量碘。
b. 用含淀粉指示剂的溴化钾溶液作滴定剂，滴定至溶液由蓝色变为无色，记录消耗的滴定剂体积。
c. 根据滴定剂的体积和反应方程式，计算出硫代硫酸钠标准溶液的准确浓度。
2. 标定过程中需注意保持反应条件的稳定，严格控制滴定剂的滴定速度和滴定终点的判定，以确保标定结果的准确性。
三、注意事项。
1. 在配制和标定硫代硫酸钠标准溶液的过程中，应严格按照实验操作规程进行，避免操作失误和实验安全事故的发生。
2. 配制和标定过程中使用的玻璃器皿和试剂瓶应清洁干净，避免杂质的干扰。
3. 配制和标定过程中应注意实验室卫生和个人防护，避免化学品接触皮肤和呼吸道。
总结，硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定是实验室常见的操作步骤，正确的操作方法和严格的实验操作规程对于获得准确的实验数据至关重要。
只有在严格按照标准操作程序进行配制和标定的前提下，才能保证实验结果的准确性和可靠性。
[精品]碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定
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[精品]碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定碘和硫代硫酸钠溶液是化学实验中常用的试剂，本文将介绍它们的配制和标定方法。
一、碘的配制和标定
1. 配制方法：
将10克碘粉加入100mL去离子水中，搅拌至完全溶解。
将溶液转移至1L瓶中，加入去离子水定容，摇匀即可。
（1）将0.1mol/L Na2S2O3标准溶液准确计量25mL，加入100mL锥形瓶中，并加入1mL 淀粉溶液。
（2）用0.1mol/L碘溶液滴加至淀粉溶液变成深蓝色，并持续搅拌，直至颜色稍微变淡。
（4）重复上述步骤2次，计算出1mL Na2S2O3标准溶液相当于碘溶液的毫升数。
注：标定前应用2mol/L NaOH溶液处理碘粉，使其除去杂质。
（2）加入40mL2mol/L盐酸溶液，使其转化为碘化氢。
（4）加入2mL淀粉溶液，继续滴加Na2S2O3标准溶液，直至溶液变成无色。
注：标定时用去离子水定容至250mL，进行标定。
标定前应用过滤器滤除杂质。
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碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定（3学时）一、目的要求
1．掌握I2和Na2S2O3溶液配制方法和保存条件
2．学习标定I2和Na2S2O3溶液浓度的原理和方法
3．掌握直接碘量法和间接碘量法的测定条件
二、实验原理
碘量法是利用I2的氧化性和I-的还原性来进行测定的方法。
碘量法中使用的标准溶液有I2溶液和Na2S2O3溶液两种。
1．I2溶液的配制及标定
I2溶液可直接用基准试剂来配制准确浓度溶液，也可用普通试剂配制为粗略浓度溶液，再进行标定。
I2微溶于水，易溶于KI溶液中，但在稀的KI溶液中也溶解很慢。
因此配制I2溶液时，不能过早的加水稀释，应先将I2与KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释至所需体积，贮存在棕色瓶中。
标定I2溶液浓度，可用已标定好的Na2S2O3标准溶液来标定，也可用As2O3来标定。
As2O3有剧毒，难溶于水，但可溶于碱溶液中：
As2O3+6OH-==2AsO33-+3H2O
AsO33-与I2溶液发生下列反应：
AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+
该反应是可逆的，随着反应进行，溶液酸度的增加，反应将向反方向进行。
因此必须向溶液中加入过量的碳酸氢钠，使其pH值保持在8左右，实际滴定反应是：
AsO33-+I2+2HCO3-==AsO43-+2I-+2CO2↑+H2O
此反应能定量进行。
2．Na2S2O3溶液的配制及标定
硫代硫酸钠（Na2S2O3⋅5H2O）一般都含有少量的杂质，且易风化，因此不能直接配制准确浓度的溶液。
又因为Na2S2O3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，所以配制Na2S2O3溶液时需要用新煮沸并冷却的去离子水，再加入少量碳酸钠（浓度约为0.02%）使溶液呈碱
性，以抑制细菌的再生长。
另外，日光能促进Na2S2O3的分解，因此应贮存于棕色瓶中，放置暗处，经过一周后标定。
长期使用的溶液，应定期标定。
通常用重铬酸钾作为基准物，应用间接碘量法来标定Na2S2O3溶液的浓度。
在酸性介质中K2Cr2O7与KI发生反应析出I2：
Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O
析出I2再用Na2S2O3标准溶液滴定：
I2+2S2O32-==S4O62-+2I-
三、仪器与试剂
1．仪器
分析天平，50mL碱式滴定管，25mL移液管，250mL容量瓶，常用玻璃仪器若干.
2．试剂
As2O3（基准试剂），K2Cr2O7（基准试剂），I2（固体），Na2S2O3⋅5H2O（固体），
Na2CO3（固体），HCl（2.0mol⋅L-1），NaHCO3（固体），KI（10%），酚酞溶液（1%），
淀粉溶液（1.0%），NaOH（6.0mol⋅L-1）
四、参考步骤
1．0.05mol⋅L-1I2溶液配制
在台秤上称取6.5g I2和20g KI置于小烧杯中，加入少许去离子水，搅拌至I2全部溶解后，加水稀释至500mL，转入棕色瓶中，摇均匀后放置过夜再标定。
2．0.1mol⋅L-1Na2S2O3溶液配制
在台秤上称取12.5g Na2S2O3⋅5H2O置于小烧杯中，加入新煮沸已冷却的去离子水500mL，摇均匀后转入棕色瓶中，暗处放置一周后再标定。
3．0.05mol⋅L-1I2溶液浓度的标定
（1）As2O3标定I2溶液（As2O3剧毒，不建议使用本法）
在分析天平上准确的称取干燥的As2O3基准物0.60～0.80g（精确0.1mg）于小烧杯中，加6mL6.0mol⋅L-1NaOH溶液，温热溶解后，加2滴酚酞指示剂，用6.0mol⋅L-1HCl溶液中和至红色刚好褪去，然后加入2g NaHCO3，搅拌溶解后，将溶液定量转移到150mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
用25mL移液管移取稀释液于250mL洁净的锥形瓶中，加入20～
30mL的去离子水和5g NaHCO3固体，再加1mL淀粉溶液，用I2标准溶液滴定到溶液呈蓝色且半分钟不褪色即为终点，记录消耗I2溶液的体积，平行三次，极差应小于0.05mL。
根据As2O3质量和消耗I2溶液的体积，计算I2标准溶液的浓度。
（2）Na2S2O3标准溶液标定I2溶液
用25mL移液管移取Na2S2O3标准溶液于250mL洁净的锥形瓶中，加入20～30mL的去离子水和1mL淀粉溶液，用I2标准溶液滴定至溶液呈蓝色且半分钟不褪色即为终点，记录消耗I2溶液的体积，平行三次，极差应小于0.05mL。
根据Na2S2O3标准溶液的浓度和消耗I2溶液的体积，计算I2标准溶液的浓度。
4．0.1mol⋅L-1Na2S2O3溶液浓度的标定
在分析天平上准确的称取K2Cr2O7基准物0.6～0.9g（精确0.1mg）于小烧杯中，加30mL 去离子水溶解后，定量转移到250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇均匀。
用25mL移液管移取稀释液于250mL洁净的锥形瓶中，加入20mL10%KI溶液和5mL6.0mol⋅L-1HCl溶液，摇均匀后盖上表面皿，在暗处放置5分钟。
然后加50mL去离子水稀释，用Na2S2O3溶液滴定至溶液为黄绿色时，加入1mL淀粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定到蓝色褪去即为终点，记录消耗Na2S2O3溶液的体积，平行三次，极差应小于0.05mL。
根据K2Cr2O7质量和消耗Na2S2O3溶液的体积，计算Na2S2O3标准溶液的浓度。
五、实验数据记录与处理（自己设计表格）
六、问题与思考
1．用As2O3标定I2溶液时，为什么加入固体NaHCO3？能否用Na2CO3代替，为什么？2．用K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3溶液时，为什么要加入过量的KI和HCl溶液？
（任乃林）。