【配套K12】[学习]2019高考化学一轮选练习题(6)(含解析)新人教版
2019年高考化学一轮基础选习题6含解析新人教版
人教版化学2019高考一轮基础选习题（6）李仕才一、选择题1．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是( ) A．16O2、18O3互为同位素B．次氯酸的电子式为C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，16O2、18O3是氧元素形成的不同单质分子，属于同素异形体，A项错误；次氯酸的结构式为H—O—Cl，则电子式为，B项正确；氟的非金属性比氧强，氟与氧形成的化合物OF2中，F为－1价，O为＋2价，C项错误；同种化合价不一定只对应一种氧化物，如＋4价的N元素对应的氧化物有两种：NO2和N2O4，故D项错误。
答案：B2．下列有关物质的叙述正确的是( )A．沼气和天然气都是可再生能源B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰既是纯净物又是化合物D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体解析：A中天然气不是可再生能源；B中盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物；D中油脂不属于胶体。
答案：C3．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋解析：试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b 是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl 2，故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质，滤液Z 为FeCl 2溶液，在两次过滤得到FeCl 2溶液中通入氯气，发生反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Cl－＋2Fe 3＋，把FeCl 2转化为FeCl 3，然后通过操作Ⅲ(蒸发结晶，并过滤)便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A 、B 错误，C 正确；溶液W 中有Cl －，酸性KMnO 4溶液既可氧化Fe 2＋，又可氧化Cl －，故用酸性KMnO 4溶液不可检验溶液W 中是否还有Fe 2＋，D 错误。
人教版2019高考化学一轮优练题6含解析
2019 高考化学一轮优练题（ 6）一、选择题1、以下食用品的有效成分正确的选项是()答案 C0.20 mol ·L－1的氢氧化钠溶液2、用已正确称量过的氢氧化钠固体配制250 mL，要用到的仪器是 ()① 250 mL 容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部剖析由于只要要进行溶解、转移、冲洗和定容操作，故需用的仪器可是①④⑤⑥。
答案 A3、(2017·唐山模拟 ) 以下做法不正确的选项是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热牢固性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反响放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火剖析NaHCO3受热分解而 Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热牢固性强于NaHCO3。
答案B4、以下转变必定加入氧化剂且一步反响就能达成的是()①N2―→ NO2② NO2―→ NO ③ NO2―→HNO3④N2―→ NO ⑤ N2―→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④答案C5、 (2017 ·宝鸡模拟 ) 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反响”所作出的优秀贡献，曾获得诺贝尔化学奖。
钯(Pd) 元素的原子序数为46，以下表达错误的选项是()A.10246Pd 和10346Pd 互为同位素B．钯是第 5 周期元素C．Pd2＋核外有 48 个电子D.10846Pd 的原子核内有62 其中子剖析 Pd 原子核外有46 个电子，则 Pd2＋核外有 44 个电子。
答案 C6、以下说法中正确的选项是 ()A．热化学方程式中，若是没有注明温度和压强，则表示的反响热是在标准状况下测得的B．高升温度或加入催化剂，能够改变化学反响的反响热C．据能量守恒定律，反响物的总能量必然等于生成物的总能量D．若生成与断裂 1 mol H — O键对应放出和吸取的能量分别为 a kJ、b kJ，则 a＝ b答案D7、必然量的锌粒与足量稀硫酸反响，向反响混淆液中加入某些物质，以下判断正确的选项是()A．加入少量水，产生H2速率减小， H2体积减小B．加入 NH4HSO4固体，产生H2速率不变， H2体积不变C．加入 CH3COONa固体，产生H2速率减小， H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大， H2体积不变剖析加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故 A 错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反响速率加快，生成H2体积不变，故 B 错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，＋减小了 H的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量 CuSO溶液，组成 Cu－ Zn 原电池，反响速率加快，锌粒的物质的量减少，则4v(H) 增大，生成 H 量减少，故 D 错误。
2019高考化学一轮选练习题(6)(含解析)新人教版
人教版化学2019高考一轮选练习题（6）李仕才一、选择题1、下列图像与对应的叙述相符的是A．图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液B．图②表示向NaAlO2 溶波中逐滴加入盐酸C．图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉D．图④表示向NaOH溶液通入CO2【答案】C【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解（此时生成沉淀的物质的量逐渐减少），最后Al(OH)3完全溶解，只剩余BaSO4沉淀，先生成沉淀至Al3+沉淀完毕,后减小,最后不变，叙述与示意图不相符，选项A错误；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成沉淀，后溶解，叙述与示意图不相符，选项B错误；C、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应为2Fe3++Zn=2Fe2++ Zn2+，Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+，C选项图像正确；D、向NaOH溶液通入CO2，发生反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里OH-完全反应时所得CO32-浓度为原OH-的物质的量的12，选项D图像错误。
答案选C。
2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是A．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB．标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N AC．5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D．一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L 【答案】D【解析】Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为83N A，故A错误；标准状况下HF是液体，故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数后者大，2NO N O平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，故C错误；存在224NO2的物质的量浓度小于1mol/L，故D正确。
2019高考化学一轮选练编题(6)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选练编题（6）李仕才一、选择题 1．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4B ．Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、ClO －C ．Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4D ．K ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －解析：A 项，CaSO 4微溶，Ca 2＋和SO 2－4不能大量共存。
B 项，Fe 2＋、ClO －会发生氧化还原反应，H ＋、SO 2－3、ClO －不能大量共存。
D 项，Fe 3＋和SCN －会形成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存。
答案：C2．常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是( )A ．稀硫酸中：K ＋、MnO －4、CH 3CH 2OHB ．pH ＝11的溶液中：Na ＋、CO 2－3、NH 3·H 2OC ．中性溶液中：Na ＋、NO －3、AlO －2D ．FeCl 3溶液中：H 2O 2、Mg 2＋、SO 2－4解析：A 项中MnO －4可将CH 3CH 2OH 氧化；C 项中AlO －2水解AlO －2＋2H 2OAl(OH)3＋OH －，即AlO －2只能存在于碱性溶液中；D 项中Fe 3＋可催化H 2O 2的分解。
答案：B3．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①NaOH、AlCl 3 ②NaHCO 3、H 2SO 4 ③NaAlO 2、NaHSO 4 ④Na 2CO 3、HNO 3 ⑤Na 2CO 3、NaHCO 3、Ca(OH)2A ．①②B ．②③C ．①③④ D．③④⑤解析：①将NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀。
②无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。
③将NaAlO 2溶液滴入NaHSO 4溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀；将NaHSO 4溶液滴入NaAlO 2溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失。
人教版2019高考化学一轮选训习题选择题6含解析
选择题（ 6）1、(2018·襄阳模拟 ) 为精准测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数( 含少量 NaCl) ，正确称量W g样品进行实验，以下实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W外)的是00()选项实验方法实验方案测量数据A将样品配成 100 mL 溶液，取10 mL，加入酚耗资盐酸滴定法酞，用标准盐酸滴定的体积B将样品与盐酸反响，生成的气体全部被碱石碱石灰量气法灰吸取增重C样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足减少的重量法量盐酸质量D将样品与盐酸反响，气体经过排水量气装置量气法排水体积量气剖析测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法， B 错误； C 项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减少， C 错误； D 项中因部分 CO能溶解到水里，2且与水反响生成 H2CO3，故排出水的体积其实不是生成的CO2的全部体积， D 错误。
答案 A2、(2017 ·广东粤西四校联考) 在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)===O2(g) ＋2H2(g)H1Cl 2(g) ＋ H2(g)===2HCl(g)2H2Cl 2(g) ＋ 2H2O(g)===4HCl(g) ＋ O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的选项是()A．H3＝H1＋2H2B．H3＝H1＋H2C．H3＝H1－2H2D．H3＝H1－H2解析①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)H1；②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)H2；③ 2Cl 2(g)＋ 2H2 O(g)===4HCl(g)＋ O2(g)H3。
③＝①＋2×②，由盖斯定律可知，H3＝H1＋2 H2，故此题选A。
答案 A3、常温下， pH=l 的某溶液++++3+3+2+2-、A 中除 H 外，还含有NH、K 、 Na、 Fe 、 Al、 Fe 、 CO43-、 Cl--2-中的 4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为-1。
2019人教高考化学一轮选训习题(6)及答案
2019人教高考化学一轮选训习题（6）及答案【插花题】(2019·运城四月模拟)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量氯气：Fe2＋、NH＋4、H＋、SO2－4、Cl－B．加入少量NaClO溶液：Fe2＋、NH＋4、SO2－4、H＋、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－D[制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，过滤出产品的母液(pH<1)含有的离子有Fe2＋、NH＋4、H＋、SO2－4。
通入过量氯气，Fe2＋被氧化为Fe3＋， A错误；加入少量NaClO溶液，ClO－被还原， B错误；加入过量NaOH溶液，NH＋4与OH－反应，C错误；加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－不反应，D正确。
]2、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A 用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化B 氧化铝可用作耐火材料氧化铝是两性氧化物C 液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性B[A项，浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装浓硫酸，正确；B项，氧化铝可用作耐火材料是因为氧化铝熔点高，与两性无关，错误；C项，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，正确；D项，“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，能够杀菌消毒，可以用于环境消毒，正确。
]3、(2019·哈尔滨二模)a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素，a是元素周期表中原子半径最小的元素，b形成的一种单质在天然物质中硬度最大，d在地壳中含量最高。
2019高考化学一轮复习训练选6含解析新人教版
人教化学2019高考一轮训练选（6）李仕才一、选择题1、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-B．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH4+、Na+、SO32-、Cl-C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、CO32-、I-D．有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、[Fe(CN)6]3-、NO3-【答案】C【解析】A、溶液为强酸性，还有大量H＋，H＋与ClO－生成弱电解质HClO，因此这些离子不能在指定溶液中共存，故A错误；B、水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1<10－7mol·L－1，说明溶质为酸或碱，SO32－在酸中不能大量共存，故B错误；C、这些离子在指定的溶液中能够大量共存，故C正确；D、Fe2＋显浅黄绿色，且Fe2＋与[Fe(CN)6]3－生成蓝色沉淀，因此这些离子不能大量共存，故D错误。
2、2017年11月21日，长征六号运载火箭将三颗视频卫星成功送入太空轨道,火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。
下列说法错误的是（）A．液氧煤油发动机排出的气体无毒无污染 B．煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物C．箭体采用铝合金和碳/环氧复合材料是为了美观 D．卫星上的计算机芯片使用的是高纯单质硅【答案】C3、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变，不会．．引起产物改变的是（）A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Cu和HNO3【答案】A【解析】A、Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，反应产物与反应条件无关；B、NaOH和CO2反应，当CO2少量反应生成Na2CO3，CO2过量反应生成NaHCO3；C、Na和O2反应的产物与反应条件有关，常温下生成Na2O，加热生成Na2O2；D、Cu和HNO3的反应产物与硝酸浓度有关，Cu 和浓HNO3反应生成NO2，Cu和稀HNO3反应生成NO。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
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人教版化学2019高考一轮选练习题（6）
李仕才
一、选择题
1、下列图像与对应的叙述相符的是
A．图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液
B．图②表示向NaAlO2 溶波中逐滴加入盐酸
C．图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉
D．图④表示向NaOH溶液通入CO2
【答案】C
【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解（此时生成沉淀的物质的量逐渐减少），最后Al(OH)3完全溶解，只剩余BaSO4沉淀，先生成沉淀至Al3+沉淀完毕,后减小,最后不变，叙述与示意图不相符，选项A错误；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成沉淀，后溶解，叙述与示意图不相符，选项B错误；C、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应为2Fe3++Zn=2Fe2++ Zn2+，Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+，C选项图像正确；D、向NaOH溶液通入CO2，发生反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，
CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里OH-完全反应时所得CO32-浓度为原OH-的物质的量的1
2
，选项
D图像错误。
答案选C。
2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是
A．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N A
B．标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N A
C．5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等
D．一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L 【答案】D
【解析】Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为8
3
N A，
故A错误；标准状况下HF是液体，故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数后者大，
2NO N O平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，故C错误；存在
224
NO2的物质的量浓度小于1mol/L，故D正确。
3、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确
．．．的是
A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆
C．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
【答案】B
【解析】A．硅胶能吸水，防止食品受潮，铁粉可以防止食品氧化变质，故正确；B．二氧化锰具有漂白性，用于漂白，故错误；C．四氧化三铁是磁性物质，故正确；D．硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面可以阻隔了木材与空气中的氧气直接接触，可以做制备木材防火剂的原料，故正确。
故选B。
4、下列有关实验的说法正确的是
A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ D．将SO2气体通入到Ba(N03)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
【答案】A
【解析】A、氯气、二氧化硫等气体具有漂白性，向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2，故A正确； B、CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2，饱和Na2CO3溶液也能吸收CO2，故B错误；C、向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+，故C错误；D、将SO2气体通人到Ba(N03)2溶液中，发生氧化还原反应，生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4，故D错误；故选A。
5、已知下列热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.0kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1640.0kJ·mol-1
则2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)的反应热△H为（）
A．-490.0kJ·mol-1 B．+301.5kJ·mol-1 C．+663.5kJ·mol-1 D．-257.0kJ·mol-1【答案】A
6、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。
其
中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH) 能氧化降解有机污染物。
下列说法正确的是
A．电源的X极为正极
B．与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH
C．Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D．每消耗22.4L O2 (标准状况)，整个电解池中理论上可产生2mol·OH
【答案】C
【解析】左侧电极附近Fe3+→Fe2+，发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的X极为负极，A错误；与电源Y相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把 Fe2+氧化为Fe(OH)2+，C正确；每消耗 1 mol O2，转移 4 mol电子，根据H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反应看出转移1 mol电子，生成1mol OH，所以应当生成4 mol OH；D错误；正确选项C。
7、CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙
述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A．CO全部转化为乙醇
B．断4N A个H-H键的同时，生成46g乙醇
C．若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变
D．若反应在绝热恒容密闭容器中进行，容器中温度不再改变
【答案】D
【解析】A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、断4N A个H-H键的同时，生成46g乙醇，都体现正反应方向，故B错误；C、体积不变，质量不变，密度始终不变，所以密度不变，不一定达到最大限度，故C错误；D、若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变，说明正逆反应速率相等，故D正确；故选D。
8、常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的
曲线如右图所示。
下列有关说法正确的是
A．a点，c(NH4+)=c(OH-)
B．b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
C．c点,pH=7
D．d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
【答案】B
二、非选择题
如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红
色粉末。
在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。
试回答下列问题：。