高一必修三化学一些知识点总结47226教学文案
化学高一第三册知识点
化学高一第三册知识点第一节：化学的基本概念化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
在高一化学第三册的学习中，我们首先要掌握一些基本概念。
一、物质：所有可见和不可见的东西都是物质，包括固体、液体、气体和等离子体等。
物质是由不同种类的基本粒子组成的。
二、元素：元素是由一种类型的基本粒子组成的物质，不能分解成其他物质。
目前已知的元素有118种。
三、化合物：化合物由两种或更多种不同元素的基本粒子组成，可以通过化学反应分解成其他物质。
例如，水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
四、混合物：混合物是由两种或更多种物质组合而成的，每种物质仍保留自身的性质。
例如，沙子和水的混合物可以分开为独立的沙子和水。
以上是我们在学习化学时要掌握的一些基本概念，它们为我们后续的学习打下了基础。
第二节：化学反应和化学方程式化学反应是物质之间发生的变化过程，包括物质的生成、分解、转化等。
为了描述化学反应，我们使用化学方程式。
化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。
例如，可以用下面的方程式表示氢气和氧气生成水的反应：2H2 + O2 → 2H2O在化学方程式中，反应物在方程式左侧，生成物在方程式右侧，用箭头“→”分隔开。
系数表示反应物和生成物的物质的摩尔比例。
根据化学反应的方法和条件，我们可以了解反应物和生成物之间的关系。
第三节：元素周期表和原子结构元素周期表是对元素进行分类和组织的工具，帮助我们更好地了解元素的性质和特点。
它按照原子序数（即元素的原子数目）和化学性质将元素排列。
元素周期表中的元素按照周期性规律分为主族元素和过渡元素，其中主族元素位于周期表的左侧和右侧，过渡元素位于周期表的中间部位。
周期表还包括一些特殊元素，如稀土元素和放射性元素。
在元素周期表中，每个元素都有自己的原子序数、原子量和化学符号。
化学符号是用来表示元素的简化符号，例如，氧元素的化学符号是O，钠元素的化学符号是Na等。
元素周期表的研究对我们理解元素的性质、元素之间的反应以及新材料的开发具有重要意义。
(完整版)高一必修三化学一些知识点总结
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一化学必修三知识点总结
高一化学必修三知识点总结一、化学键1. 化学键的概念化学键是一种能够保持两个或更多原子在一起的力。
原子通过形成化学键来组成分子和晶体。
化学键是原子间的一种作用力，包括共价键、离子键和金属键。
2. 共价键共价键是由两个非金属原子间的电子对的共享而形成的。
在共价键形成的过程中，原子之间的电负性差异很小，因此电子对能够共享。
根据电子对的数目，共价键又可分为单共价键、双共价键和三共价键。
3. 离子键离子键是由金属离子和非金属离子间的静电作用力所形成的。
在离子键形成的过程中，金属原子失去了电子，形成了正离子，非金属原子则得到了电子，形成了负离子，然后它们之间相互吸引形成了离子键。
4. 金属键金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的。
在金属结构中，金属原子失去了部分外层电子，形成了阳离子，而剩余的电子云形成了一个共享电子云层，从而形成金属键。
5. 键的极性共价键中原子的电负性不同，导致了共价键的极性。
当原子的电负性差异越大时，共价键的极性越大，同时在分子中会形成偶极矩。
6. 键的方向性金属键和离子键是无方向性的，而共价键是有方向性的，因为共价键形成的过程中需要考虑原子间的空间排列。
7. 键能化学键的能量称为键能。
共价键的键能比较低，离子键的键能比较高。
金属键的键能介于共价键和离子键之间。
8. 键的长度原子间的距离称为键的长度。
不同种类的化学键的长度不同，离子键的键长最长，共价键次之，金属键的键长最短。
二、有机化合物1. 有机化合物的概念有机化合物是由碳和氢以及可能的氧、氮、硫、磷等元素组成的化合物。
有机化合物是生命活动的基础，也是我们生活中常见的化合物。
2. 烷烃烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物。
烷烃的分子中只含有碳-碳单键和碳-氢键。
烷烃按照碳原子间的连接方式可以分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。
3. 烯烃烯烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，其中含有一个或多个双键。
烯烃按照双键位置的不同可以分为1-烯烃和2-烯烃。
必修化学三知识点总结
必修化学三知识点总结一、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是指物质发生化学变化时，原有的物质消失，新的物质生成的过程。
化学反应是化学变化的具体表现，它是由原子、离子或分子之间的化学键断裂和形成而引起的物质变化过程。
化学反应的本质就是原子、离子或分子之间的成键、断键和重组过程。
2. 化学反应的类型化学反应根据反应过程中反应参与物质的状态可以分为气体反应、溶液反应和固体反应。
根据反应的速率可以分为瞬时反应和缓慢反应。
根据反应特点可以分为氧化反应、还原反应、置换反应、复分解反应、水解反应等多种类型。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和结果的一种符号描述方式。
通常由反应物、生成物及其系数构成。
反应物位于反应物的左侧，生成物位于反应物的右侧。
方程式两边必须保持物质的质量平衡和电荷平衡。
4. 化学平衡化学反应发生后，有些反应还有可能再次发生。
当反应物和生成物在反应物与生成物之间的浓度不再发生变化时，这个反应状态称为化学平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生变化，但反应物与生成物之间的反应速率仍然保持平衡，保持一个稳定的数值。
化学平衡是化学反应过程中一种非常重要的状态。
二、化学能量1. 化学能的概念化学能指的是在化学反应过程中出现的与化学反应有关的能量，它是反应物转变成生成物所伴随的能量变化。
化学能包括化学反应中的放热反应和吸热反应，前者释放出能量，后者吸收能量。
2. 燃烧和燃烧热燃烧是一种放热反应，是指物质与氧气发生化学反应而放出大量的热能，在高温下迅速氧化为氧化物的过程。
燃烧热是燃烧单位燃料所放出的热量。
3. 燃料的选择燃料的选择主要考虑两个方面，一是燃料的能量产出，即燃料的燃烧热值。
二是燃料的可持续性，即燃料对环境的影响程度。
4. 化学反应的能量变化能量是物质状态变化的物质属性，能量的消耗和释放是化学反应中发生物质变化的主要动力，是化学反应的重要特征。
化学反应的变化能量可以通过结合反应实验和热力学计算的方法来得到。
2024年高一化学必修三知识点总结（2篇）
2024年高一化学必修三知识点总结____年高一化学必修三知识点总结一、化学的基本概念和基本理论化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及变化背后的能量变化等的科学。
它是自然科学中非常重要的一门学科，对于人类的发展和生活具有非常重要的作用。
化学的基本概念包括：物质、元素、化合物、化学反应等。
物质是指占据一定空间并具有质量的物体，它可以分为纯物质和混合物。
纯物质又分为元素和化合物，元素是由相同类型的原子组成的纯物质，元素具有一定的性质，如氧气、铁等；化合物是由不同类型的原子化合而成的，具有新的性质，如水、氯化钠等。
化学反应是指物质之间发生的转化过程，它可以分为化合反应和分解反应等。
化学的基本理论包括：质量守恒定律、能量守恒定律、原子理论等。
质量守恒定律指出在化学反应中，参与反应的物质的质量总和在反应前后保持不变；能量守恒定律指出在化学反应中，反应所释放或吸收的能量总量在反应前后保持不变；原子理论是现代化学的基础，它认为所有物质都是由原子构成的，原子是不能再细分的粒子。
二、化学元素和元素周期表化学元素是指具有相同原子序数的原子，它们具有相似的化学性质。
元素周期表是化学元素的一种有序排列方式，它按照原子序数的递增次序排列，并按照元素性质的规律分组。
元素周期表分为横行和竖列，横行称为周期，竖列称为族。
周期数代表原子核周围电子的能级数，族数代表原子核周围价电子的数目。
元素周期表中的元素可以根据它们的位置和性质分为金属、非金属和过渡金属等几类。
金属具有良好的导电性、热传导性和延展性等特点，如铁、铜等；非金属不具有良好的导电性，多为气体和固体，如氧气、石墨等；过渡金属位于元素周期表的中央区域，具有良好的导电性和延展性，如铁、铜等。
三、物质的组成和结构物质的组成主要是指物质由哪些元素组成以及元素的种类和数目。
物质的结构是指物质的原子或离子之间的排列方式和相互作用。
物质的组成通常通过摩尔比和化学式来表示。
摩尔比是指物质中各组分的摩尔数之比，它可以用来表示化学反应中各物质的量的关系；化学式是一种用元素符号和小表示物质的组成以及原子中元素的种类和数目，如H2O表示水分子。
高一化学必修三知识点总结
高一化学必修三知识点总结化学作为一门科学，研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在高中化学的学习中，必修三是一个重要的学习内容，它包括了许多基础又关键的知识点。
本文将对高一化学必修三的知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握这部分内容。
一、化学方程式化学方程式是描述化学反应的简化的表示方式，它由反应物、生成物和化学反应条件组成。
化学方程式中需要遵循以下几个基本原则：1. 原子守恒定律：在化学反应过程中，反应物与生成物中的原子总数必须相等。
2. 质量守恒定律：在化学反应过程中，反应物与生成物的质量总和必须相等。
3. 电荷守恒定律：在化学反应过程中，反应物与生成物的电荷总数必须相等。
二、化学计量化学计量是研究化学反应中物质的质量与质量之间的关系。
其中，摩尔是一个重要的概念。
摩尔是物质量的计量单位，用于表示物质的质量。
化学计量中的一些常见公式如下：1. 摩尔质量：物质质量与其摩尔数的比值。
2. 摩尔比：不同物质之间的质量比值。
3. 摩尔体积：气体在标准条件下的体积与其摩尔数的比值。
三、溶液溶液是将溶质溶解于溶剂中形成的一种混合物。
在高一化学必修三中，溶液是一个重要的概念。
其中，溶质是指被溶解的物质，而溶剂是指溶解溶质的物质。
溶液的浓度是一个关键的参数，用来表示溶剂中溶质的含量。
常见的浓度单位有摩尔浓度、普通浓度和质量分数等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的反应。
在该反应中，酸和碱的反应是按照化学方程式中的原子守恒定律进行的。
酸与碱反应的主要特点有：1. 酸呈酸性颜色，常呈酸性味道，可导电，蓝色石蕊试液变红。
2. 碱呈碱性颜色，常呈苦味，可导电，红色石蕊试液变蓝。
3. 中和反应后，酸、碱的性质消失，生成的盐可呈中性。
五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
其中，氧化方是指参与反应的物质失去电子，而还原方是指参与反应的物质得到电子。
氧化还原反应的特点如下：1. 氧化剂：能够接受电子的物质。
最全高一化学必修三知识点总结
最全高一化学必修三知识点总结化学是一门以试验为基础的学科，学习要将学问记忆与实际操作相结合，那么有哪些学问点是需要我们记忆的呢?下面我为大家带来最全（高一化学）必修三学问点（总结），盼望大家喜爱!高一化学必修三学问点一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①根据原子序数递增的挨次从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性推断依据：①元素金属性强弱的推断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素非金属性强弱的推断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引力量减弱，失电子力量增加，还原性(金属性)渐渐增加，其离子的氧化性减弱。
高一化学必修三知识点总结（2篇）
高一化学必修三知识点总结要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素.操作步骤：(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止.(2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色.(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.说明：①火源用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色.②焰色反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色.③做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察,以吸收黄色,排除钠盐的干扰.实验现象(焰色反应的焰色)：钠--黄色;钾--紫色;钙--砖红色;锶--洋红色;铜--绿色;锂--红色;钡--黄绿色.高一化学必修三知识点总结（二）高一化学必修三知识点总结高一化学必修三是高中化学教学中的重要部分，主要内容包括有机化学、化学反应动力学以及化学平衡等知识点。
下面将对高一化学必修三的知识点进行总结。
一、有机化学1. 有机化合物的命名：根据有机化合物的结构和官能团进行命名，包括醇、醛、酮、羧酸、醚、酯、胺等常见有机官能团的命名。
2. 碳原子的四种价态：碳原子的四种价态分别是正价态（四个共价键）、三价（三个共价键加一个自由基）、二价（两个共价键加两个自由基）、一价（一个共价键加三个自由基）。
3. 有机化合物的基本性质：有机化合物具有燃烧、溶解性、酸碱性等基本性质，其中酸碱性常通过物质的酸碱指示剂来检验。
4. 同分异构体：分子式相同，结构式不同的化合物称为同分异构体，包括构造异构体、空间异构体和标记异构体等。
二、化学反应动力学1. 反应速率：反应速率反映了反应物消失或生成物产生的快慢程度，可以通过实验测定反应物浓度随时间的变化来确定。
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高一必修三化学一些知识点总第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外．．．．．．．．．电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律第ⅠA 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA 族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 2。
（Ⅰ）同周期比较：（Ⅱ）同主族比较：（Ⅲ）比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类：[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。
如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的腐蚀。
2、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。
如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。
如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。
第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：① V A（正方向）＝V A（逆方向）或n A（消耗）＝n A（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z）第三章 有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。