2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章第3节元素周期表的应用第2课时课件(32张)
鲁科版高中化学必修第二册第1章第3节实验探究课1第3周期元素原子得失电子能力的比较学案
【实验目的】1．通过实验比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱。
2．认识对比实验中条件控制的重要性。
【实验用品】仪器：烧杯，试管，表面皿，酒精灯，试管夹，小刀，镊子，玻璃片，滤纸等。
试剂：金属钠(切成小块)，表面积相同的镁条和铝条，稀盐酸，NaOH溶液，MgCl2溶液，AlCl3溶液，蒸馏水，酚酞溶液。
【实验步骤】(1)取一小块金属钠投入盛有冷水的烧杯中，反应完毕后，向烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察现象。
(2)如下图，取一小段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，向试管中加3 mL水，并往水中滴2滴无色酚酞溶液，观察现象。
然后，加热试管至水沸腾，观察现象。
(3)将上述(2)中镁条换成表面积相同的铝条(表面已除去氧化膜)再进行实验，观察现象。
(4)如下图，取一小段镁条和一小段铝条(表面积相同)，分别用砂纸和NaOH溶液除去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2 mL 1 mol·L-1的盐酸，观察发生的现象。
(5)如下图，取少量AlCl3溶液注入试管中，加入NaOH溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。
将Al(OH)3沉淀分成两份分别盛在两支试管中，然后在两支试管中分别加入稀盐酸和NaOH溶液，观察现象。
(6)将(5)中的AlCl3溶液换成MgCl2溶液再进行(5)中的实验，观察现象。
【问题讨论】1．选取金属时为什么要强调镁条和铝条的表面积相等，却没有强调对金属钠的要求？提示：金属钠与H2O反应时只能切成小块，如果表面积与镁、铝相等，则反应剧烈，易产生事故。
2．镁条和铝条的表面有一层致密氧化膜，反应前后对镁条、铝条作何处理？提示：镁、铝与水反应前，一定要认真除去表面的氧化膜，若氧化膜除不干净，反应就难以进行。
前者用砂纸，后者用NaOH溶液。
铝片用NaOH溶液处理后，一定要用蒸馏水把表面的NaOH溶液冲洗干净；否则带入的NaOH溶液会使酚酞溶液变红，影响实验效果。
3．氢氧化镁与氢氧化铝都是难溶于水的物质，如何判断金属镁和金属铝是否与水发生反应？提示：Mg与滴有酚酞的热水反应时，有浅红色出现，而Al与滴有酚酞的热水反应时，无浅红色出现，证明镁可与热水反应生成碱性物质，而铝不能与热水反应。
高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第3课时原子结构与元素原子得失电子能力练习含解析第二册
第3课时原子结构与元素原子得失电子能力夯实基础轻松达标1。
某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是（)A。
是金属元素 B.是惰性气体元素C。
其最高价为+2价 D.不能准确判断2个电子,可能为He、Be、Mg等元素或某些过渡元素,若为He，一般化合价为0，若为Be、Mg元素,最高价为+2价。
2.金属的活泼性是指金属元素的还原性,下列叙述中,金属甲的活泼性肯定比金属乙的活泼性强的是（)A.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C.等物质的量的甲、乙与足量盐酸反应，甲生成的H2多D。
常温时，甲能与乙的硫酸盐溶液反应生成乙单质,因此A、B项不能说明金属a的活泼性强于乙;可以根据生成H2的难易程度而不是生成H2的多少来说明金属的活泼性,C也不正确；D项中甲能从盐溶液中置换出乙单质，说明甲更易失去电子,即甲的活泼性强。
3。
下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是（) A。
原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B。
都是强还原剂C。
都能在O2中燃烧生成过氧化物D。
都能与水反应生成强碱解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子,表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱.在O2中点燃时，Li、Na分别发生反应4Li+O22Li2O，2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错误。
4.下列叙述正确的是(）A。
两种微粒，若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等项，两种微粒的核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如F—与Na+核外电子排布相同,但化学性质不同。
B 项,凡单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+。
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章第2节元素周期律和元素周期表第1课时
【素养训练】
(2020·温州高一检测)下列各组元素中,按最高正价增大顺序排列的是 ( )
A.C、N、O、F
B.K、Mg、C、S
C.Cl、Br、I
D.P、S、Cl、Ar
【解析】选B。A项O没有最高正价,F没有正价;C项中原子最外层电子数相同,其
最高正价相同;D项中Ar只有0价。
【化物的化学式是H2XO3,则X的简单气态氢 化物的分子式为( )
(2)(情境思考)硒鼓,也称感光鼓,是打印机中很重要的组成部分,决定了打印质 量的好坏。硒鼓中用到的感光材料含有元素硒。
判断硒元素的最高正化合价和最低负化合价分别是多少?(证据推理与模型认知) 提示:+6价和-2价。根据硒的原子结构示意图可以得出其原子的最外层电子数为 6,因此最高正化合价=最外层电子数=+6,最低负化合价=最外层电子数-8=6-8=-2。
【典例示范】
【典例】(2020·济南高一检测)X元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差
为6,Y元素原子的次外层电子数与X元素原子的次外层电子数均为8个,X、Y的离
子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物是 ( )
A.MgF2
B.MgCl2
C.CaCl2
D.CaBr2
【思维建模】解答此类试题的一般思路如下:
提示:×。因离子一定有电子的得失,所以一定不满足这个关系。
(2)原子序数为8,核外电子数为8,则质量数一定是16。
()
提示:×。原子序数为8,核外电子数为8,但中子数不一定是8,故质量数不一定是16。
(3)原子序数相同的原子是同一种原子。 ( )
提示:×。同种原子是指质子数和中子数都相同的原子,原子序数相同的原子,中子数不
种是存在于地球上。
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章第3节元素周期表的应用提升课件(30张)
(3)写出四种元素的最高价氧化物水化物的化学式,并比较酸碱性的强弱。
提示:W为N,X为Al,Y为Si,Z为P,它们的最高价氧化物水化物的化学式为HNO3、 Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4,根据同周期、同主族元素性质的递变规律,可知酸性 强弱顺序HNO3>H3PO4>H2SiO3>Al(OH)3,碱性顺序和酸性顺序正好相反。
A.原子半径:W<X B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
【思维建模】解答本类试题的一般思路为
【解析】选D。主族元素的最高化合价与最外层电子数相等,由“W与X的最高化 合价之和为8”可知,W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。原子半径:N<Al,A正确;常温常 压下,硅单质为固态,B正确;同一主族元素的气态氢化物热稳定性自上而下逐渐 减弱,故Z<W, C正确;Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,D错 误。
3.(2020·东城区高一检测)有机锗具有抗肿瘤活性,锗元素的部分信息如图。 则下列说法不正确的是 ( )
A.x=2 B.锗元素与碳元素位于同一族,属于ⅣA族 C.锗位于元素周期表第4周期,原子半径大于碳的原子半径 D.距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低
4.碳硅硫净化器是一种利用物理处理方法,使处理过的水在工业、民用循环、 冷却水系统应用中,能彻底防止和清除碳酸钙、硅酸钙、硫酸钙结垢问题。下 面是研究碳、硅、硫性质的相似性和递变性的实验,请回答相关问题。下列说法正确的是()源自A.Sr(锶)的碳酸盐难溶于水
B.Tl(铊)的氢氧化物是两性氢氧化物
C.H2Se比H2S更稳定 D.H3AsO4酸性比H3PO4强
2020学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表本章核心素养聚集课件鲁科版必修第二册
一、宏观辨识与微观探析
化学研究的重点是在原子、分子水平上认识物质的结构、组成、性质和变化 规律，并据此改造或创造物质。本章是从原子结构的角度认识元素及其物质 的性质与变化规律，建立原子结构与元素性质、元素性质与物质性质的关系， 会用原子结构的知识解释元素性质及其变化规律，能从元素周期表的构成、 元素周期律的递变认知上，形成“结构决定性质”的观念，从宏观和微观相 结合的视角分析解决实际问题。
(2)Z在周期表中的位置__第__5_周__期__Ⅶ__A_族__。 (3)判断非金属性：X__＜___Y。 (4)判断非金属性：Y__＞___Z，试从原子结构上分析其原因：_二__者__最__外__层__电__子__ _数__相__同__，__但__I_的__电__子__层__数__多__，__原__子__半__径__大__，__得__电__子__能__力__弱___。
离子方程式 甲_2_B__r－__＋__C_l_2=_=_=__B_r_2＋__2_C__l－_ 乙_2_I_－_＋__C_l_2_=_=_=_I_2＋__2_C__l－____ 结论：卤素单质的氧化性由强到 弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2
解析 氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__B___(填字母)。 A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理
二、证据推理与模型认知
“证据推理与模型认知”在本章的具体体现：利用元素在元素周期表中的 位置和原子结构分析、预测、比较元素及其化合物的性质，能用原子结构 解释元素性质及其变化规律，并能结合实验及事实进行说明。在此基础上， 建立相关知识应用的思维方法模型，如10电子、18电子微粒识别与判断， 微粒半径大小比较，元素金属性、非金属性强弱比较，元素“位—构—性” 关系的应用、化学键类型的判断等。
(完整版)鲁科版必修二高中化学(全册).doc
第 1 章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教学目标（一）知识与技能目标A1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2. 引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出 1～ 18 号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
( 三 ) 情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识 , 了解微观世界的物质性 , 从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2. 通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术 ---- 放射性同位素与医疗” , 引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
4.通过“未来的能源 ---- 核聚变能” , 引导他们关注与化学有关的热点问题 , 形成可持续发展的思想。
二．教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力 , 尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
三．教学过程第 1 课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么?【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【板书】第一节原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢 ?【学生思考、回答】【媒体显示】利用Flash动画演示卢瑟福的粒子散射实验1. 实验示意图2.现象：【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【讨论】学生分组讨论：根据粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章第3节元素周期表的应用第2课时课件(91张)
2.卤族元素性质的递变性
(1)卤族元素单质的物理性质及递变性。
物理 性质
单质 F2
颜色
浅黄绿色
状态 密度 熔、沸点
气体 逐渐_增__大__ 逐渐_升__高__
Cl2
_黄__绿__色 气体
Br2
_深__红__棕_ 色 液体
I2
_紫__黑__色 固体
(2)卤素单质的结构及化学性质递变性。
结构及化学性质 原子半径
(教材二次开发)教材中“ⅦA族元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)等称为卤 族元素”则下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图。
判断①②③④的氧化性顺序。(证据推理与模型认知) 提示:卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比,根据题图知,①②③④对应的分 别是F2、Cl2、Br2、I2,因此氧化性顺序为①>②>③>④。
2.单质及化合物性质的递变性
结构及性质 原子半径
单质的还原性 与水、氧气反应
的剧烈程度
最高价氧化物对应 水化物的碱性
规律
3.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系 从Li→Cs,最外层电子数均为1,但随核电荷数的增加,电子层数逐渐_增__多__→原 子半径逐渐_增__大__→原子核对最外层电子(1个)的引力逐渐_减__弱__→元素原子的 失电子能力逐渐_增__强__→元素的金属性逐渐_增__强__。
【误区警示】碱金属元素性质的差异性 同主族元素的性质,不但要记住其相似性和递变性,还要注意违背一般规律的特殊性质。 (1)碱金属单质的密度逐渐增大,但K单质的密度小于Na;Na、K都可以保存在煤油中,但 Li不能保存在煤油中,而应保存在石蜡中。 (2)碱金属元素只有Li与O2反应生成Li2O 一种产物,其他与O2反应的产物至少有两种。 (3)碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中只有LiOH微溶,其他均为易溶于水的碱。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第3节第1课时认识同周期元素性质的递变规律
()
C．
D．
解析： A 和 B 分别表示碳原子和氟原子，同周期非金属主族元素，从左到右原子 得电子能力逐渐增强，而 C 和 D 分别表示钠离子和铝离子，最外层电子数均为 8， 其性质较稳定，所以得电子能力最强的是氟，故选 B。
答案：B
2．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是
()
A．稳定性：H2O＜PH3＜NH3
1．同周期元素原子失电子能力的递变规律 同周期各元素原子的核外电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多， 原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，原子核对核外电子的吸引力逐渐增 强，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
2．元素原子失去电子能力的判断依据 (1)金属活动性顺序中越靠前，金属原子失电子能力越强。 (2)同一周期的金属元素，从左往右，原子失电子能力依次减弱。 (3)金属与水或酸置换出氢时，置换反应越容易发生，金属原子失电子能力越强。 (4)金属与盐溶液反应，较活泼金属(失电子能力强)置换出较不活泼的金属。 (5)最高价氧化物对应的水化物碱性越强，失电子能力越强。
3．X、Y、Z 三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化
物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为
()
A．X＞Y＞Z
B．Y＞Z＞X
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y
解析：根据 X、Y、Z 三种元素，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化
物、两性氧化物，则 Y、Z 为金属元素，且 Y、Z 的金属性：Y＞Z，而 X 为非金
3．氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物 Al(OH)3 属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，反应的离子方 程式分别为： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O， Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
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新课探
究2.卤素单质的物理性质及递变规律
颜色: 常态:
黄绿
深红棕 紫黑 液体
逐渐 加深 熔、沸点逐渐 升高
密度: 水溶性:
溶解,部分反应
逐渐 增大 逐渐 减小
新课探 究3.卤素单质的化学性质
(1)与氢气的化合
卤素单质 与H2反应条件
F2 冷暗处
C
I2 不断加热
新课探 究[归纳小结] 碱金属元素性质的相似性和递变性
1.相似性
新课探
究2.递变性
具体情况如下: (1)与氧气反应 从Li→Cs,与氧气反应越来越剧烈,产物越来越复杂。如Li与O2生成Li2O,Na 与O2生成Na2O、Na2O2,K与O2生成K2O、K2O2、KO2。
新课探
究(2)与H2O(或酸)的反应 从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能发生轻微爆 炸,Rb、Cs则遇水发生爆炸。因Na、K等活泼的金属易与H2O反应,故不能从 盐的水溶液中置换出不活泼的金属,只有在熔融状态下才能置换出不活泼的
性逐渐 减弱 。
新课探 究[素养养成] 1.同主族非金属元素化学性质存在递变性的原因是什么?
[答案]同一主族元素原子最外层电子数相同,所以化学性质相似;从上而下,核电荷 数逐渐增大,核外电子数逐渐增多,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核 对核外电子的吸引力逐渐减小,得电子能力逐渐减弱,所以单质的氧化性逐渐减弱, 相对应的阴离子还原性逐渐增强。
[解析] 根据碱金属元素的原子结构 示意图,可以看出碱金属元素原子最 外层都只有1个电子,原子半径逐渐 增大,在化学反应中容易失去1个电 子表现出强还原性;它们的单质与水 反应的剧烈程度逐渐增强;根据碱金 属的物理性质变化规律,碱金属单质 的熔、沸点逐渐降低;金属锂在氧气 中燃烧生成普通氧化物:4Li+O2 2Li2O。
第1章
原子结构 元素周期律
第3节 元素周期表的应用 第2课时 研究同主族元素的性质
新课探
究知识点一
碱金属元素性质递变规律
1.碱金属元素原子结构的比较
元素 相同点
原子 结构 递变性
最外层电子数均为 1 核电荷数逐渐 增大 增多 电子层数逐渐 增 原子半径逐渐 大
新课探
究2.碱金属单质的物理性质
银白色
金属。
(3)最高价氧化物对应的水化物的碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
新课探
究知识点二
ⅦA族元素性质递变规律
1.卤族元素原子结构的比较
元素
相同点 递变性
最外电子层上都有7个电子
最高化合价是 +7 (除F外),最低化合价为 -1
增大
增多
核电荷数逐渐
,电子层数逐渐
,原子
增大
半径逐渐
[解析] 本题是ⅦA族元素非金属 性的比较,因此必须与本族元素 的特性联合考虑。A选项中X原 子电子层数多于Y,因此在同族中 X在Y的下方,根据同主族元素由 上向下,非金属性减弱可知,X的 非金属性比Y弱,故A错误;
新课探 究 例3 X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种 元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是C( ) A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数 多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
增大
减小
新课探 究3.碱金属元素单质的化学性质
元素
化
元素最高正价为 +1 ,元素原子失电子能力很强,都是活泼金属。
相似性
学
单质都能与氧气、水等物质反应,氧化物对应的水化物都有较强碱性
性
失电子能力逐渐 增强 ,金属性逐渐 增强
质 递变性 应水化物的碱性逐渐 增强
,最高价氧化物对
新课探 究
[素养养成] 碱金属都具有强的还原性,极易与空气中的氧气和水蒸气反应,需要隔绝空 气保存,那么它们都能保存在煤油中吗?
气态氢化物稳定性 很稳定
较稳定
不如HCl稳定 不稳定、易分解
结论
难
减弱
从F2→I2与H2化合越来越
,气态氢化物稳定性逐
渐
新课探 究(2)卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后,液体分层,上层接近无色,下 橙红
呈
色
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
静置后,液体分层,上层接近无色,下 紫红色 Cl2+2KI=I2+2KC
[答案]锂的密度比煤油小,通常用石蜡密封保存。
新课探 究例1 下列关于碱金属元素按Li、Na、K、 Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是( C ) A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子, 在化学反应中容易失去电子表现出强还原 性 B.单质的熔点和沸点依次递减 C.单质都能与水反应生成碱,都能在空气中 燃烧生成过氧化物 D.原子半径逐渐增大,单质与水反应的剧烈 程度逐渐增强
新课探
究2.如何通过实验证明非金属性:O>S。
[答案]将O2通入H2S溶液中,若得到黄色沉淀,则可证明非金属性:O>S。
新课探 究例2 下列叙述中,正确的是( C ) A.C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难 B.Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物 的碱性依次减弱 C.Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增 强 D.P、S、Cl元素的最高正价依次升高,其对 应的气态氢化物的稳定性依次减弱
呈
l
新课探 究
实验操作
实验现象
(续表) 化学方程式
结论
静置后,液体分层,上层接近无色, 下层呈 紫红色
Br2+2KI=I2+2KBr
从Cl2→I2氧化性逐渐 减弱
新课探
究4.卤族元素性质与原子结构的关系 从F到I,随核电荷数的增加,电子层数逐渐 增多 ,原子半径逐渐 增大 ,原子 核对最外层电子的吸引力逐渐 减弱 ,得电子能力逐渐 减弱 ,元素非金属
[解析] 同周期从左到右元素非金属性 逐渐增强,单质与氢气化合越来越容 易,生成的气态氢化物越来越稳定,简 单阳离子的氧化性依次增强、阴离子 还原性逐渐减弱,故A、D项错误,C项 正确。 同主族元素从上到下最高价氧化物对 应水化物的碱性逐渐增强,故B项错误。
新课探 究 例3 X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种 元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是C( ) A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数 多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来