溶液的酸碱性课件

讨论： 讨论：
的盐酸20.00mL中逐滴滴入 在0.1000mol/L的盐酸 的盐酸 中逐滴滴入 0.1000mol/L氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液40.00mL。 氢氧化钠溶液 。
3、将1mLpH值为4.5的盐酸稀释到1L稀释前 1mLpH值为 的盐酸稀释到 稀释前 值为4.5的盐酸稀释到1L 后溶液对指示剂的颜色变化的影响是( 后溶液对指示剂的颜色变化的影响是( ) A.稀释前后酚酞均为无色 A.稀释前后酚酞均为无色 B.石蕊由红色变为紫色 B.石蕊由红色变为紫色 C.甲基橙由红色变为黄色 C.甲基橙由红色变为黄色 D.甲基橙由黄色变为橙色 D.甲基橙由黄色变为橙色
注意：
①酸溶液的稀释：
先求稀释后C(H+)，再求pH。 ②碱溶液的稀释： 先求稀释后C(OH－)，然后求稀释 后C(H+)，再求pH。
pH=3的醋酸1mL加水稀释至 pH=3的醋酸1mL加水稀释至100mL， 加水稀释至100mL， pH pH=11的氨水 的氨水1mL加水稀释至 ；pH=11的氨水1mL加水稀释至 100mL， 100mL，pH 。
巩固练习：
1、下列说法正确的是 （ ） A、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便 值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 B、强酸溶液的pH值一定大 强酸溶液的pH值一定大 C、pH值等于6是一个弱酸体系。 pH值等于 是一个弱酸体系。 值等于6 D、相同条件下pH值越小，酸性越强 相同条件下pH值越小， 值越小 2、将pH为3和pH为5的稀盐酸等体积相混合，所 pH为 pH为 的稀盐酸等体积相混合， 得溶液的pH为 得溶液的pH为( ) A.3.7 B.3.3 C.4.7 D.5.3
c[OH－]=( 1 × 10－5+1×10－3)/(1+1) × 解： pOH=－lg[OH－] － pOH=－lg5×10－4 =4－lg5 =3.3 － × － pH=14－pOH =10.7 －
pH混= pH大-0.3
pH计算5—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸 与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合 后，溶液的pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O
C（OH-）相差较大的两强碱溶液等体积混合后 （
pH混= pH大-0.3
小结：强酸与强碱溶液混合求PH值 小结：强酸与强碱溶液混合求PH值
１、两者恰好反应时， PH＝７ 两者恰好反应时， PH＝
２、酸过量时，求出反应后溶液中的C（H+）， 酸过量时，求出反应后溶液中的 （ 再求出PH值 再求出 值 ３、碱过量时，先求出反应后溶液中的C（OH-）， 碱过量时，先求出反应后溶液中的 （ 再根据Kw求出 （H+），然后求 值 再根据 求出C（ ），然后求PH值 求出 然后求
pH=－lg[H+] － 解： =－lg(1×10－1+1×10－4)/(1+1) － × × =－lg5×10－2 － × =2－lg5 － =1.3 pH混= pH小+0.3 混 小
pH计算4—— 强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等 于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH 值等于多少？
②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 洗涤：先水洗，再用待装液润洗2
③装液 排气泡、调液面、 ④排气泡、调液面、记读数 ⑤放出反应液 滴定管夹（滴定台） 滴定管夹（滴定台） 、锥形瓶 标准溶液： 标准溶液：已知准确浓度的溶液
思考： 思考：
酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂， 酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂， 但它们在滴定终点的变色点并不是PH=7，这样 但它们在滴定终点的变色点并不是 ， 对中和滴定终点的判断有没有影响？ 对中和滴定终点的判断有没有影响？
启示： 启示： 可以用已知浓度的酸(或碱 或碱)来测定出未知浓 可以用已知浓度的酸 或碱 来测定出未知浓 度的碱(或酸 或酸)的浓度 度的碱 或酸 的浓度
酸碱中和滴定： 酸碱中和滴定：
用已知物质的量浓度的酸（或碱） 测定未知物质 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质 的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 的量浓度的碱（或酸） 方法叫做酸碱中和滴定。 叫做酸碱中和滴定
人体某些体液的pH范围 人体某些体液的 范围 体液 种类 pH
血液
７．３ ５～ ７．４５
唾液
胃液
６．６～ ０．８～ １．５ ７．１
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康 人体体液的 必须维持在一定范围内人才能健康
溶液的pH值 溶液的 值
1、定义： 、定义：
H+物质的量浓度的负对数
２、表达式： pH=-lgC(H+) 表达式： 如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液 × 的溶液 pH=7
溶液滴定25.00mL 【例题1】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定 例题 】 的 溶液滴定 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去 溶液， 溶液27.84mL 未知浓度的 溶液 滴定完成时，用去HCl溶液 溶液 通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 溶液的物质的量浓度是多少？ 通过中和滴定测得 溶液的物质的量浓度是多少 【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用 这是一元强酸和一元强碱的中和滴定， c(HCl) ·V(HCl)=c(NaOH) ·V(NaOH)，即 ， c(NaOH) ＝ c(HCl) · V(HCl) V(NaOH) ＝ 0.1032mol/L · 0.02784L 0.02500L ＝0.1149mol /L
pH
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基 红 橙 橙 色 色 石蕊 酚酞
红色
黄色 紫 色
浅 红 色
蓝色 红色
无色
pH计法: pH计法 计法: 通过电子仪器， 通过电子仪器，把仪器的探 棒放入溶液即可在显示屏上 读出数据，该法精确度高。 读出数据，该法精确度高。
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系： 中性溶液： pH =7 c[H+]=c[OH－]=1×10－7mol/L × 酸性溶液： ＜ c[H+]＞c[OH－]＞1×10－7mol/L pH＜7 ＞ ＞ × 碱性溶液 ＞ c[H+]＜c[OH－]＜1×10－7mol/L pH＞7 ＜ ＜ ×
溶液的稀释规律：
对于强酸溶液C(H+)每稀释10n倍， pH值增大n个单位（增大后不超过 7） 。 对于强碱溶液C(OH－)每稀释10n倍， pH值减小n个单位（减小后不超过 7）。
小结： 小结：强酸或强碱溶液混合求PH值 值
C（H+）相差较大的两强酸溶液等体积混合后 （
pH混= pH小+0.3
0.04 0.06 pH=－lgc[H+] =－lg0.02/(0.1+0.1) － － =－lg10－1 =1 －
强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算： 强酸与强碱溶液反应后溶液 求算： 求算 c(H+)V1- c(OH-)V2 酸过量： ②酸过量：则c(H+)= V1+V2 ③碱过量：则c(OH-)= 碱过量： c(OH-)V2- c(H+)V1 V1+V2 c(H+)= Kw/ c(OH-)
弱酸、弱碱稀释时，电离度增大；故其 弱酸、弱碱稀释时，电离度增大； pH的变化值比强酸、强碱相同程度稀释时 的变化值比强酸、 相同程度稀释时 பைடு நூலகம்变化值比强酸 强碱相同程度 的变化值小。 的变化值小。
pH计算3—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶 液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合 pH值等于多少？
酸 碱 中 和 滴 定 所 需 的 仪 器 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶
相关仪器及试剂： 相关仪器及试剂： 滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管。 滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管。 滴定管： 滴定管： 构造介绍： 用途： 构造介绍： 用途：精确的放出一定体积的溶液 有关操作： 有关操作： 检查 ①
pH值测定方法
(1)定性测量范围: 酸碱指示剂。 (2)定量粗略测量: pH试纸(整数位)。 (3)定量精确测量: pH计(小数位)。 (3)定量精确测量: pH计 小数位)
酸碱指示剂：一般是弱的有机酸
或弱的有机碱，他们的颜色变化是 在一定的pH值范围内发生的。我们 把指示剂发生颜色变化的pH值范围 叫做指示剂的变色范围。
pH值计算2—— 碱的稀释
例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液 稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀 释到1000倍后， pH值等于多少？ 解： －) =(10－5×1+9×10－7)／10 ≈10－6 c(OH × ／
pH=－lgc[H+] =－lgKW/c[OH－] － － =－lg10－8 =8 － c(OH－)=(10－5×1+999×10－7)/1000 × =1.1×10－7 × pOH=－lg[OH－] =6.96 － pH=14-6.96=7.04
（二 ）酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定原理
温 故 知 新
①在溶液中，溶质的物质的量与溶液的浓 在溶液中，溶质的物质的量与溶液的浓 物质的量与溶液的 体积的关系是怎样的 的关系是怎样的？ 度和体积的关系是怎样的？ (mol) -1) = C(mol·L V(L)
n
②中和反应的实质是什么？ H++OH-=H2O 中和反应的实质是什么？ 当酸碱刚好完全反应时： 当酸碱刚好完全反应时： +与OH-物质的量的关系是： n = n H 物质的量的关系是： H+ OH酸和碱的物质的量的关系是怎样的？ 物质的量的关系是怎样的 酸和碱的物质的量的关系是怎样的？
a元酸与 元碱反应时： 元酸与b元碱反应时 元酸与 元碱反应时： 酸与碱的元数相同时： 酸与碱的元数相同时：