教案精选：初三化学《金属和金属材料》教学设计
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案第一章：金属的性质和特点教学目标：1. 了解金属的定义和特点；2. 掌握金属的物理性质和化学性质；3. 了解金属的分类和常见金属的性质。
教学内容：1. 金属的定义和特点；2. 金属的物理性质：密度、熔点、导电性、导热性等；3. 金属的化学性质：氧化、腐蚀、还原等；4. 金属的分类和常见金属的性质。
教学活动：1. 引入金属的概念，引导学生思考金属的特点；2. 分组讨论金属的物理性质，让学生进行实验观察；3. 讲解金属的化学性质，并通过实验演示；4. 介绍金属的分类和常见金属的性质，让学生进行记忆和理解。
第二章：金属的冶炼和加工教学目标：1. 了解金属的冶炼方法；2. 掌握金属的加工工艺；3. 了解金属的性能和应用。
教学内容：1. 金属的冶炼方法：电解法、热还原法、热分解法等；2. 金属的加工工艺：铸造、锻造、焊接、切割等；3. 金属的性能和应用：强度、韧性、塑性、导电性等。
教学活动：1. 讲解金属的冶炼方法，引导学生了解不同冶炼方法的原理；2. 介绍金属的加工工艺，让学生了解不同加工方法的特点；3. 分析金属的性能和应用，让学生了解金属的实用价值；4. 进行小组讨论，让学生结合实例说明金属的性能和应用。
第三章：金属的腐蚀和防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因；2. 掌握金属的腐蚀类型；3. 学习金属的防护方法。
教学内容：1. 金属腐蚀的原因：氧化、电化学腐蚀等；2. 金属的腐蚀类型：全面腐蚀、局部腐蚀等；3. 金属的防护方法：涂层保护、阴极保护、合金防护等。
教学活动：1. 讲解金属腐蚀的原因，引导学生了解腐蚀的机理；2. 分析金属的腐蚀类型，让学生了解不同类型腐蚀的特点；3. 介绍金属的防护方法，让学生了解不同防护方法的原理；4. 进行小组讨论，让学生结合实例说明金属的腐蚀和防护方法。
第四章：金属材料的应用教学目标：1. 了解金属材料在工程中的应用；2. 掌握金属材料的选用原则；3. 了解金属材料的未来发展趋势。
九年级化学金属和金属材料教案
九年级化学金属和金属材料教案一、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，如金属的颜色、状态、导电性、导热性、延展性等。
2. 让学生掌握金属的活动性顺序及其应用，能够运用金属活动性顺序解释一些化学现象。
3. 让学生了解金属的冶炼方法，认识金属的工业应用和保护。
4. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的物理性质；（2）金属的活动性顺序及其应用；（3）金属的冶炼方法及金属的工业应用和保护。
2. 教学难点：（1）金属活动性顺序的应用；（2）金属的冶炼原理。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质；2. 使用实验教学法，培养学生的实验操作能力；3. 采用案例分析法，使学生了解金属的工业应用和保护。
四、教学准备1. 实验器材：金属样品、试管、酒精灯、导线、电极等；2. 教学课件：金属的物理性质、金属活动性顺序、金属的冶炼方法等；3. 教学资源：金属的工业应用和保护的相关案例。
五、教学过程1. 导入：引导学生回顾小学科学中学到的关于金属的知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 教学金属的物理性质：通过观察金属样品，让学生描述金属的颜色、状态、导电性、导热性、延展性等。
3. 教学金属的活动性顺序：讲解金属活动性顺序的定义，引导学生通过实验现象，理解金属活动性顺序的意义，并能运用金属活动性顺序解释一些化学现象。
4. 教学金属的冶炼方法：介绍金属的冶炼方法，如电解法、热还原法、热分解法等，并通过实验让学生了解冶炼过程。
5. 教学金属的工业应用和保护：分析金属在工业上的应用，如金属的腐蚀与防护，让学生了解金属资源的重要性和保护金属资源的必要性。
7. 作业布置：设计一些有关金属性质、活动性顺序的应用题目，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学情况进行反思，为下一步的教学做好准备。
六、教学内容与要求1. 让学生了解金属的分类，掌握常见金属的性质和用途。
九年级化学下册《专题八金属和金属材料》教案、教学设计
3.创设情境，激发学生的兴趣，提高学生将理论知识应用于实际问题的能力；
4.注重培养学生的团队协作能力和表达能力，提高学生在课堂中的参与度。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.金属的活动性顺序及其应用是本章节的重点，学生需要理解金属与金属离子之间的置换反应，掌握金属活动性顺序表，并能运用该知识解释一些化学现象。
（二）讲授新知
1.教学内容：金属活动性顺序、金属提炼与合金制备、金属腐蚀与防护。
2.教学过程：
-教师通过实验、动画等方式，讲授金属活动性顺序的概念和原理；
-学生跟随教师一起总结金属活动性顺序表，理解金属与金属离子之间的置换反应；
-教师介绍金属提炼的常见方法，如热还原法、电解法等，以及合金的制备和性质；
1.教学内容：通过展示生活中常见的金属材料，如手机、自行车、家电等，引发学生对金属和金属材料的思考。
2.教学过程：
-教师提问：“同学们，你们知道这些物品都是由什么材料制成的吗？它们有什么共同的特点？”
-学生回答，教师总结：这些物品都是由金属材料制成的，金属具有导电、导热、延展性等优良性质。
-教师进一步提问：“那么，金属为什么具有这些性质呢？今天我们就来学习金属和金属材料的相关知识。”
4.预习作业：
-预习下一章节内容，了解金属的化学性质及其在工业中的应用，为接下来的学习做好准备；
-学生通过查阅资料、网络搜索等方式，了解金属和金属材料在科技领域的最新发展动态，拓宽知识视野。
作业评价：
1.教师对书面作业进行批改，及时反馈学生的掌握情况，对错误较多的知识点进行针对性讲解；
2.对实践作业和小论文，教师组织学生进行展示和交流，鼓励学生相互评价，培养他们的批判性思维；
(完整版)初中化学九年级第八单元《金属和金属材料》教学设计.doc
【教学设计】金属和金属材料_化学第八单元复习金属和金属材料【教学任务分析】知识与了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。
技能教学过程与通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金目方法属材料相关联的知识体系。
标情感态激励学生的合作参与意识 , 在探究活动中增进合作、增进友谊。
并使学生体度与价会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面, 我们的生产生活离不开化学。
值观重1、金属的化学性质2、金属活动顺序的应用3、化学计算（不纯物）点1.金属的化学性质难点2. 金属活动顺序的应用教仪器：试管铁架台镊子胶头滴管药匙学药品：稀盐酸稀硫酸锌粒镁条铁丝铜丝用其他：课件、练习等品【教学环节安排】环教学问题设计节同学们，前面我们学习了金属和金属材料，这部分内容与我们的生产、生活有密切的关系。
情现在我们一起对这部分知识进行回顾和总结。
境导播放：视频：歌曲《相信自己》。
入观看：费舍尔铁塔思考：费舍尔铁塔是由什么建造而成的？问题 1：金属与合金各有那些物理性质和用途？问题 2：金属有哪些化学性质？问题 3：金属冶炼所需矿石、设备、原理、原料？问题 4：有关不纯物质在方程式中的计算？自问题 5：金属生锈的条件、防锈的方法及金属资主源的保护？学习二次教学活动设计备课教师：播放视频触景生情，暗示同学们要相信自己，复习好本单元，为中考打好坚实的基础。
学生观察、思考回答：对，同学们回答的很好，咱们下面接着复习第八单元《金属和金属材料》吧。
学生阅读课本、圈划，检查学生预习及笔记情况，小组交流。
设计意图：使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发现自己的不足与存在的问题考点一：金属与合金问题 1：根据图表请同学们归纳出金属的物理性质：讨论、归纳：结合图表归纳出金属的物理性质。
对金属之最让学生抢答。
点拨：物质性质决定物质用途，物质的用途反映物质性质。
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》是学生在初中阶段学习化学的最后阶段，是对前面所学知识的综合运用。
本单元主要内容包括金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等。
教材通过生动的实例和丰富的实验，使学生了解金属的性质，学会金属的冶炼方法，掌握金属的腐蚀与防护措施，提高学生的实践能力和科学素养。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了原子结构、元素周期表、化学反应等基本知识，具备了一定的实验操作能力。
但部分学生对化学概念的理解不够深入，对化学实验的操作不够熟练，需要老师在教学中加以引导和培养。
三. 教学目标1.让学生了解金属的性质，掌握金属的冶炼方法，学会金属的腐蚀与防护措施。
2.培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力和科学素养。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.金属的性质：金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
2.金属的冶炼方法：湿法炼金、热还原法、电解法等。
3.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀原因、防腐蚀措施。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质、冶炼方法和腐蚀与防护措施。
2.运用实验教学法，让学生通过实验观察金属的性质，培养学生的实验操作能力。
3.采用案例分析法，让学生运用化学知识解决实际问题。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验试剂：铁、铜、锌、硫酸、硝酸等。
3.课件：金属的性质、冶炼方法、腐蚀与防护的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的日常生活用品，如铁锅、铜线、铝壶等，引导学生关注金属材料，激发学生的学习兴趣。
提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”让学生思考金属的来源和性质。
2.呈现（10分钟）介绍金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
通过实验演示金属的腐蚀现象，让学生了解金属腐蚀的原因。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》教案
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料本课题分为两部分。
第一部分从日常生活金属用品入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类。
首先重点介绍金属的物理性质，然后由学生根据金属的物理性质讨论其用途，最后得出性质决定物质的用途，同时综合考虑其它多方面因素的结论。
第二部分介绍合金。
通过活动与探究比较合金和纯金属在性质方面的差异，同时根据差异得出合金的用途更为广泛的结论;为拓展学生视野，教材特意介绍了“形状记忆合金”，教师应充分利用这一材料，激发探究材料科学的兴趣及欲望。
本课题的知识难度不大，但如何引导学生积极探究，培养学生的创新能力是本课题教学难点，在教学过程中，主要从以下几个方面入手进行难点突破。
1.联系生活实际提出合理问题。
2.更多地给学生提供实验探究机会。
3.利用上述两点培养学生分析问题，解决问题的能力。
4.注意拓展学生的视野。
第1课时几种重要的金属【教学目标】1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的性质及用途。
3.了解物质的性质与用途的关系。
4.学习运用观察，实验等方法获取信息。
5.学习运用比较，分析、归纳等方法对获取信息进行加工。
6.培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
7.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
【教学重点】1.金属材料的物理性质。
2.物质的性质和用途的关系。
【教学难点】1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2.提高学生综合分析问题的能力。
【教具准备】曲别针、铜丝、水龙头、多媒体课件等。
【导入新课】展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色图片（如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。
【提出问题】以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属和合金。
同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2～P3内容回答以上问题。
九年级化学金属和金属材料教案
九年级化学金属和金属材料教案一、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，如金属的导电性、导热性和延展性。
2. 使学生掌握金属的活动性顺序及其应用。
3. 培养学生对金属材料的认知，了解常见金属的用途。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质，金属活动性顺序及其应用，常见金属材料的特点和用途。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。
三、教学方法采用讲授法、演示法、实验法、讨论法等，结合多媒体辅助教学，提高学生的学习兴趣和参与度。
四、教学准备1. 教师准备：教材、多媒体课件、实验器材（金属样品、盐酸、硫酸等）。
2. 学生准备：预习教材，了解金属的基本概念。
五、教学过程1. 导入新课通过展示金属制品（如铜壶、铝锅等）引发学生对金属的兴趣，进而导入新课。
2. 教学金属的物理性质（1）引导学生了解金属的导电性、导热性和延展性。
（2）通过实验演示金属的导电性和导热性。
（3）让学生动手实验，观察金属的延展性。
3. 教学金属活动性顺序（1）讲解金属活动性顺序的概念。
（2）通过实验演示金属活动性顺序。
（3）引导学生掌握金属活动性顺序的应用，如金属的腐蚀与防护。
4. 教学金属材料的种类及用途（1）介绍常见金属材料的种类，如铜、铁、铝等。
（2）讲解金属材料的用途，如建筑、制造、电子等。
（3）引导学生了解金属材料在生活中的应用。
5. 课堂小结本节课主要学习了金属的物理性质、活动性顺序以及金属材料的种类和用途。
要求学生掌握金属的基本性质，能够运用金属活动性顺序分析和解决实际问题。
6. 作业布置请学生总结本节课所学内容，绘制金属活动性顺序图，并分析生活中常见的金属材料及其用途。
六、教学拓展与探究1. 组织学生进行小组讨论，探讨金属材料在现代科技领域中的应用及其发展趋势。
2. 引导学生关注金属资源的保护与可持续发展。
七、课堂练习八、教学反馈与评价1. 课后收集学生作业，检查对金属活动性顺序的理解和应用。
2. 在下一节课开始时，邀请学生分享他们对金属材料在现代科技领域中的应用及其发展趋势的见解。
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教案精选：初三化学《金属和金属材料》教学设计教案精选：初三化学《金属和金属材料》教学设计一、学习目标：1.通过探究铁生锈的条件，掌握铁生锈的原因。
2.会据铁生锈的条件，分析防锈措施。
3.能列举保护金属资源的措施。
【课前预习】一周前作准备，根据P19的活动与探究自己完成探究实验，完成下列问题。
【提问】【假设】【设计实验】各小组内设计实验思路，然后进行实验。
实验步骤现象结论①试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中铁生锈的条件是与、水蒸气等发生反应的过程，且铁锈不具有保护作用，原因是②试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没③试管烘干，放一铁钉，用橡皮塞塞紧试管口1.回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属？2.铝不易被锈蚀原因是在空气中与氧气反应，形成致密的，而铁锈的主要成分是，很疏松，不起保护作用。
3.保护金属资源除防止外，另一条重要的有效途径是。
二、自主探究：知识点四：钢铁的锈蚀与防护【自学】阅读P19-20，结合你们的实验结果，回答下列问题：1.铁制品锈蚀的实质：铁与空气中的、等发生的化学反应。
铁锈的主要成分是。
铁锈的特点是很，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。
2.在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？【讨论】完成课本P20“讨论”3.如何防止铁生锈？⑴保持铁制品表面的与。
⑵隔绝，在铁制品表面加：如、、电镀等。
⑶改变铁的组织结构：可制成耐腐蚀的合金，如。
知识点五：金属资源保护【自学】阅读课本P20-21，回答下列问题。
1.为什么要对金属资源进行保护？2.保护金属资源的有效途径是哪些？⑴防止金属；⑵金属的；⑶、地开采矿物；⑷寻找金属的。
3.你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？三、自我测评1.化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）A.铁门表面喷漆B.冰箱保存食物C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦2.下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D. 在干燥、致密、不透气的土壤中3.在车船表面刷油漆的目的是（）A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色4.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（）A．铁矿石B．金属或合金C．氧化物D．非金属单质5.在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验：（1）一处用湿棉球湿润；（2）另一处用干布擦干；（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。
放置一昼夜，观察菜刀三处表面哪一处最容易生锈，由此你得到何种启发6.很多同学家里都有一些铁质劳动工具，如铁锹、锄头、镰刀等，不用时若保管不当，他们很容易生锈，请你思考一下，回答以下问题：①铁质劳动工具为什么容易生锈？②请说出一种除锈的方法。
③若要防止铁质劳动工具生锈，作为家庭，一般可采取哪些措？。
7.①汽车②机器齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀等常见铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法（填序号）⑴在其表面刷一层油漆⑵在其表面涂上机油⑶在其表面镀上其它金属⑷在其表面烧制搪瓷⑸使其表面氧化形成致密的氧化膜【中考直通车】8.铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]，下面物质与该变化无关的是（）A．CO2 B．O2 C．H2O D．N29.某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。
下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（）A．熟石灰B．炭粉C．铁粉D．生石灰10.菜刀在生活中有重要应用。
下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（）①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置A．①③②B．②①③C．③①②D．③②①11.下列关于铁的叙述正确的是（）A.切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B.铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2C.能用铁桶盛装农药波尔多液D.用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O12.⑴磁铁矿的主要成分是：；（填化学式）⑵写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：；⑶高炉炼铁得到的主要产品是；（填序号）A．纯铁B．生铁C．钢⑷铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。
13.人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
⑴钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。
高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。
炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。
⑵我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。
人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。
上述方法所依据的原理是。
⑶我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）。
a.回收利用废旧金属制品；b.任意开采铁矿石；c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中；d.寻找、开发金属的代用品；14.铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。
⑴上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是（填序号）。
A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。
⑵常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）99 61 27 17 7.9 密度/（g·cm3）8.92 2.70 7.14 7.86 11.3熔点/℃1083 660 419 1535 328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5-3 2-2.9 2.5 4-5 1.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是⑶铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与（任举一例）反应。
⑷工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O22Cu＋SO2。
Cu2S中铜元素的质量分数为。
用500吨含Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出吨铜。
【拓展延伸】15.冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。
水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。
事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是。
由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。
如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]。
【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是（写一种物质即可），你猜想的依据是【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）实验过程预期的实验现象★送您一个宝矿，矿里是金榜题名、铜心永驻、铝途顺风、锌想事成、镁梦相伴、锂想成真、钾庭幸福、煤有烦恼、钨忧无虑、铅途无量！请笑纳！第八单元金属和金属材料单元复习一、复习目标：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.掌握金属的化学性质以及金属活动性顺序表的应用。
（重点难点）3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
4.能根据化学方程式进行有关含杂的实际问题的计算。
（重点难点）5.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【温故知新】知识点一：金属材料(包括和)⑴常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。
1.金属的物理性质⑵大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的、、2.金属之最（1）：硬度最高的金属（2）：熔点最高的金属（3）：熔点最低的金属（4）：密度最大的金属（5）：密度最小的金属（6）：人体中含量最多的金属元素（7）：地壳中含量最多的金属元素（8）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（9）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成保护膜铜干燥空气中不活泼，潮湿时与、、等共同作用生锈。
铜锈的主要成分铁在潮湿的空气中易与、等共同作用生锈。
铁锈的主要成分3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好知识点二：金属的化学性质化学性质实例现象与O2反应1、Mg + O2 —2、Fe + O2 —3、Cu + O2 —4、Al + O2 —1、发出耀眼白光，生成色粉末2、四射，生成色固体3、生成色固体4、缓慢氧化金属+酸→盐+ H2↑ Zn+ H2SO4 —Fe＋H2SO4—A l+ H2SO4—Zn + HCl —Fe＋HCl—A l+ HCl—金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 —现象：Cu + AgNO3 —现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：⑴化合反应A+B==AB 化学方程式：，⑵AB==A+B 化学方程式：，⑶A+BC==AC+B 化学方程式：。
知识点三：金属活动性顺序表及其应用1.内容：K Ca2.应用:在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。
（除K、Ca、Na）知识点四：金属资源的利用和保护1.铁的冶炼⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。
⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）●含杂质的化学反应的计算：纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量纯净物质的质量物质纯度= ×100% =1-杂质的质量分数例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。