高二精选题库 化学3-2-1北师大版

第3章第2节第1课时1．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对解析：焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况．观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去黄光．答案：D2．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确．．．的是() A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：钠在空气中的先后变化为：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，所以A对；“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B对；钠在空气中最后变成碳酸钠粉末，所以C对；但Na在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应，如Na2O―→NaOH就不是，故D错．答案：D3．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌使固体完全溶解．则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是() A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙解析：根据与水反应的方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑Na 2O ＋H 2O===2NaOH2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑溶质的物质的量为甲＝丁<乙＝丙，溶剂的量为：丁>甲＝乙＝丙，而质量分数w ＝m (溶质)m (溶质)＋m (溶剂)×100%，所以质量分数为乙＝丙>甲>丁，选B. 答案：B4．取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g ．下列物质中不．能满足上述结果的是 ( )A ．H 2B ．COC ．C 6H 12O 6D ．C 12H 22O 11 解析：涉及Na 2O 2的有关计算可以采用方程式叠加法简化运算过程，根据选项A 的化学方程式：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O,2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2，叠加后推得Na 2O 2＋H 2===2NaOH ；同理可推得Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3；进而推得，凡符合形如分子式为(CO)m (H 2)n 的物质充分燃烧后通过足量的过氧化钠均可被Na 2O 2全部吸收，只有D 项不符合，故选D.答案：D5．下列叙述正确的是( )A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出解析：A 项，CaCO 3与CO 2、H 2O 反应生成的Ca(HCO 3)2与NaHCO 3不反应．B 项，向Na 2CO 3溶液中滴加等物质的量的HCl 时，发生反应：CO 2－3＋H ＋===HCO －3，不生成CO 2.C 项，等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应时，NaHCO 3产生的CO 2多．D 项，向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2时发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓，反应中消耗H 2O ，且生成的NaHCO 3溶解度小、质量多，故NaHCO 3会结晶析出．答案：D6．把一定量的NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是() A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多C．加热前和加热后消耗的一样多D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定解析：本题可采用守恒法．混合物加热前后与盐酸反应时，最后都是得到氯化钠溶液，而混合物加热前后，钠元素的物质的量不变，当然生成的氯化钠的物质的量就不变，故消耗盐酸的物质的量也不变．答案：C7．下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾．试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做() A．硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠解析：据题意分析：硫代硫酸钠(Na2S2O3)表明Na2SO4分子中的一个氧原子被一个硫原子代替，代替氧的硫原子的化合价仍为－2价，而多硫化钙表明普通硫化钙又与硫结合后的产物，硫的价态发生了改变；过氧化物中含有过氧根离子即O2－2，超氧化物中含有超氧根离子即O－2，它们的价态都与原先氧的价态不同，综上分析应选A.答案：A8．下列关于Na2O2说法正确的是() A．与SO2反应生成Na2SO3与O2B．Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂解析：Na2O2具有强氧化性，与SO2发生的反应为Na2O2＋SO2===Na2SO4，能氧化品红而使之褪色，所以A错误B正确；Na2O2与酸发生反应时除生成盐和水以外还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，C错误；Na2O2与水反应时，电子转移都发生在Na2O2中氧元素的两个氧原子之间，其中一个氧原子失去1个电子，化合价从－1价升高到0价，另一个氧原子得到1个电子，化合价从－1价降到－2价，所以在这个反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂．答案：B9．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体．下列有关叙述不．正确的是()A．二者中Na＋半径都比阴离子大B．与水反应时，水的作用不同C．与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D．二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成解析：Na＋的离子结构示意图为，N3－的离子结构示意图为，H-的离子结构示意图为，所以离子半径为N3－＞Na+＞H-，A错误；Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，NaH与H2O发生反应的化学方程式为：NaH ＋H2O===NaOH＋H2↑，前者是水解反应，后者是氧化还原反应，其中NaH是还原剂，水是氧化剂，故B正确；因均有NaOH生成，所以均能使酚酞变红，C正确；D项中，前者生成NaCl与NH4Cl两种盐，后者只生成NaCl一种．答案：A10．使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况下)，这4.48 L 气体的质量为() A．8.8 g B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g解析：反应前后气体物质的量分别为：n(前)＝5.6 L22.4 L/mol＝0.25 mol，n(后)＝4.48 L22.4 L/mol＝0.20 mol，Δn＝n(前)－n(后)＝0.05 mol，运用差量法：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δn2 mol 1 mol 1 mol0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol所以反应后的0.2 mol气体中含0.05 mol O2和0.15 mol CO2，故反应后的气体总质量为0.15 mol×44 g/mol＋0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g.答案：C11．称取一定质量的纯碱，溶于水中，与适量的盐酸作用，根据下列情况填写盐酸的用量和气体的量的变化．(1)若纯碱中混有K2CO3，盐酸的用量将________，生成CO2气体的量________．(2)若纯碱中混有NaHCO3，盐酸的用量将________，生成CO2气体的量________．(3)若纯碱中混有NaCl，盐酸的用量将________，生成CO2气体的量________．(4)若纯碱中混有NaOH，盐酸的用量将________，生成CO2气体的量________．解析：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O1106mol 153mol1106molK2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O1138mol 169mol1138molNaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O184mol 184mol184molNaOH＋HCl===NaCl＋H2O140mol 140mol因此，(1)若混有K2CO3，则耗HCl减少，产生的CO2也减少．(2)若混有NaHCO3，则耗HCl减少，产生的CO2增多．(3)若混有NaCl，则耗HCl减少，产生的CO2减少．(4)若混有NaOH，则耗HCl增多，产生的CO2减少．答案：(1)减少减少(2)减少增多(3)减少减少(4)增多减少12．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.________.(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：_____________________.(3)某学校研究性学习小组拟用右图所示装置进行实验，以证明上述结论．①用以验证结论a的实验操作方法及现象是________________________．②用以验证结论b的实验操作方法及现象是________________________．(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在．(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂：______________________________.现象：______________________________.解析：(1)脱脂棉剧烈燃烧，说明该反应放热．(2)注意该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂．(3)证明有O 2生成的方法是将带火星的小木条靠近导管口p 处，木条复燃．证明反应放热可将导管q 放入水槽中，反应过程中有气泡冒出．(4)利用H 2O 2具有强氧化性，可将Na 2S 氧化而产生沉淀或使有色布条褪色．答案：(1)该反应是放热反应(3)①将带火星的木条靠近导管口p 处，木条复燃②将导管q 放入木槽中，反应过程中有气泡冒出(4)Na 2S 溶液 溶液变浑浊(有淡黄色沉淀生成)(有色布条，布条褪色等合理答案均可)13．A 、B 、C 、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B 、E 均为组成空气的成分．F 的焰色反应呈黄色. 在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2.在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A 是________，C 是________．(2)H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是________________________________．(3)E 与F 反应的化学方程式是________________．(4)F 与G 的水溶液反应生成I 和D 的离子方程式是__________________________． 解析：本题为无机框图题，主要考查Na 2O 2及氧化还原反应的知识，单质B 是组成空气的成分(O 2或N 2)，而化合物F 是由B 、C 两元素组成的化合物，F 的焰色反应为黄色，故C 为Na.化合物G 是由C(Na)和D 组成，且金属(Na)与非金属元素(D)的原子个数比为2∶1，即非金属D 在化合物G 中显－2价，根据D 为第三周期元素可知，D 为S ，亦即G 为Na 2S.G(Na 2S)＋F ――→水I ＋D(S)，该反应为氧化还原反应，化合物F 能将S 2－氧化成S ，故F具有强氧化性，而F 的组成元素为钠和氧，所以F 为Na 2O 2.空气的成分之一E 能与Na 2O 2反应放出O 2，结合H 与盐酸反应可得到E ，故E 为CO 2，A 为碳．答案：(1)碳(或C)钠(或Na)(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(4)Na2O2＋S2－＋2H2O===4OH－＋S↓＋2Na＋。