曲靖市麒麟区2020年5月统测化学质量分析(12页)
云南省曲靖市麒麟高级中学2020学年高二化学下学期第二次月考(期中)试题

云南省曲靖市麒麟高级中学2020学年高二化学下学期第二次月考(期中)试题试题范围:《化学反应原理》,考试日期:2020年5月4 日。
满分:100分,考试时间:90分钟第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、选择题(共30小题,每小题2分,每小题只有一个..正确选项)1.已知1g的甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ•g-1.下列热化学方程式中不正确的是()A.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890 kJ/molB.CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(l)△H=-445 kJ/molC.CO2(g)+H2O(l)═CH4(g)+O2(g)△H=+445 kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-55.625 kJ/mol2.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol②稀溶液,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是()A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量3.已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1则2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H是()A.-386 kJ•mol-1B.+386 kJ•mol-1C.-746 kJ•mol-1D.+746 kJ•mol-14.下列说法中正确的是()A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1>△H25.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是()A.υ(D)=0.4 mol/(L•s)B.υ(C)=0.5 mol/(L•s)C.υ(B)=0.6 mol/(L•s)D.υ(A)=0.15 mol/(L•s)6.已知某可逆反应m A(g)+n B(g)⇌p C(g)△H,在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线.由曲线分析,下列判断正确的是()A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>07.某温度下,在体积为2L的密闭容器中充入1mol A和b mol B气体,发生如下反应:A (g)+B(g)⇌2C(g),5min后反应达到平衡时n(A)为0.4mol.在反应过程中体系的温度持续升高,实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示.下列叙述正确的是()A.0~5 min,C物质的平均反应速率为0.04 mol•L-1•min-1B.图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率C.该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数D.图中T2时,若只增大压强,则正、逆反应速率不改变8.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图,下列说法正确的是()A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时降低了温度D.t4时减小了压强9.可逆反应A(g)+ B⇌C(g)+ D,A和C均为无色气体,当反应达到平衡时,下列叙述不正确的是()A.增大A的浓度,平衡体系颜色加深,则说明D是有颜色的气体B.若升高温度,C的百分含量减少,则说明正反应为放热反应C.若增大压强,平衡不移动,则说明B和D一定都是气体D.如果B是气体,则增大A的浓度会使B的转化率增大,A的转化率减少10.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3+Cl2⇌PCl5.达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol11.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),若反应开始时充入2mol A和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是()A.2 mol CB.2 mol A、2mol B和1 mol He(不参加反应)C.1 mol B和1 mol CD.2 mol A、3 mol B和3 mol C12.CO2转化成有机物实现碳循环,是解决温室效应的有效途径之一,此反应化学平衡常数的表达式为:且温度升高,K值变小.下列说法正确的是()A.该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H>OB.在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态C.在恒温、恒容的密闭容器中,增大H2的浓度时,CO2的转化率增大D.平衡时,其他条件不变,使用催化剂有利用于CO2的转化13.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作中不正确的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C.滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致14.25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH- △H>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K W不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,K W增大,pH不变15.下列应用与盐类的水解无关的是()A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体16.下列关于盐类水解的叙述中,错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱17.蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是()A.FeCl3B.FeCl3•6H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O318.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()①②③④A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va:Vb=11:919.将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈()A.碱性B.酸性C.中性D.无法确定20.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是()A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钡溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液21.常温下,下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是()A.同浓度的四种溶液:①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4 ④NH4Al(SO4)2溶液,c(NH4+)浓度的大小关系:②>④>③>①B.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5,则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-5)mol/LD.现有四种溶液:①pH=4的H2SO4溶液②pH=4的NH4Cl溶液③pH=10的氨水④pH=10的CH3COONa溶液,其中水电离出的氢离子浓度大小关系为:②=④>③>①22.两正盐的稀溶液,分别是a mol•L-1NaX溶液和b mol•L-1NaY溶液.下列说法不正确的是()A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX<HYD.若a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸23.下列关于溶液中离子的说法正确的是()A.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:c (Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系:c(Na+)>c(CH3COO-)D.0.1 mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)24.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C.在=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D.含Al3+的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+25.下列叙述正确的是()A.浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,则:c(CH3COO-)<c(CH3COOH)B.浓度均为0.1 mol•L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)C.浓度均为0.1 mol•L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)D.用pH=3的盐酸滴定10 mL pH=11的氨水,达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL26.25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl ②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>①>④27.用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)28.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作.A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥29.pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,其中A代表酸HA,B代表酸HB.下列说法正确的是()A.稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等B.稀释后,HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强C.a=5时,HA是强酸,HB是弱酸D.若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液,则溶液的碱性NaA>NaB30.常温下,向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加).下列判断错误的是()A.由图中信息可知,HA一定是强酸B.V(MOH)=50.00 mL时,混合溶液中c(M+)+c(MOH)=0.01 mol•L-1C.N点对应的溶液中c(M+)=c(A-)D.K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)第Ⅱ卷(非选择题,共40分)二、填空题(共4小题,每小题10分)31.(10分)反应A(g)⇌B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L.温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示.回答下列问题:(1)上述反应的温度T1______ T2,平衡常数K(T1)______ K(T2).(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:①平衡时体系总的物质的量为______ .②反应的平衡常数K= ______ .③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= ______ .32.(10分)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:(1)如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:c(NaOH)= ______ mol/L(2)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH 物质的量浓度______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”).如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:(3)曲线a是用溶液;(4)P点的坐标为______ ;盐酸的物质的量浓度为______ mol/L.33.(10分)25℃时,电离平衡常数:弱酸的化学式CH3COOH HClO H2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-5 3.0×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是______ (填编号).(2)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数______ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)______ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是;(3)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= (填准确数值).34.(10分)现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠.请回答下列问题:(1)25℃时,①中由水电离出的H+浓度为______ mol•L-1.(2)④中各离子浓度由大到小的顺序是______ .(3)②和④等体积混合所得溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= ______ mol•L-1.(4)已知t℃时,Kw=1×10-13,则t℃(选填“>”、“<”或“=”)______ 25℃.在t℃时,将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b= ______ .。
云南省曲靖市市麒麟区第三中学2020年高一化学月考试卷含解析

云南省曲靖市市麒麟区第三中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 当光束通过下列分散系:①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔现象的是()A.①② B.②③ C.①④D.②④参考答案:C2. 在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是A.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C.Na+、K+、Mg2+、SO42- D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-参考答案:C3. 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.Mg2+、H+、C1-、OH- B.Na+、Ba2+、CO、NOC.Na+、H+、Cl-、CO D.K+、Cu2+、NO、SO、参考答案:D4. 有关化学反应与能量的关系,表述正确的是A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学键断裂释放能量,化学键形成需要吸收能量参考答案:A略5. 欲迅速除去铝壶底的水垢,最好的试剂是A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸参考答案:D6. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A.乙醇、苯、硝基苯 B.苯、己烷、溴苯C.苯、乙酸、己烯 D.苯、乙醛、乙酸、参考答案:B略7. 已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法中,不正确的是A. 还原性:I->Fe2+>Br-B. 当通入2 molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-C. 原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol参考答案:D【分析】首先根据氧化还原反应中:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性,氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子,判断离子的反应先后顺序,然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量,以此解答该题。
云南省曲靖市达标名校2020年高考五月适应性考试化学试题含解析

云南省曲靖市达标名校2020年高考五月适应性考试化学试题一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确...的是A.1mol NH4+所含的质子总数为10N AB.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C.过程II属于氧化反应,过程IV属于还原反应D.过程I中,参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:12.在饱和食盐水中滴加酚酞溶液后,在以碳棒为电极进行电解,下列有关的实验现象的描述中正确的是()A.负极区先变红B.阳极区先变红C.阴极有无色气体放出D.正极有黄绿色气体放出3.下列物质的工业生产过程中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是()A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱4.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O5.下化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4B 浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作A.A B.B C.C D.D6.下图为某二次电池充电时的工作原理示意图,该过程可实现盐溶液的淡化。
下列说法错误..的是A.充电时,a为电源正极B.充电时,Cl-向Bi电极移动,Na+向NaTi2(PO4)2电极移动C.充电时,新增入电极中的物质:n(Na+):n(Cl-)=1:3D.放电时,正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O7.设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020年云南省曲靖市市麒麟中学高一化学期末试卷含解析

2020年云南省曲靖市市麒麟中学高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 某风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
O就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A.32 g B.33 g C.32 g·mol-1 D.33 g·mol-1参考答案:C略2. 下列物质的分类不正确的是A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐参考答案:C略3. 铀是重要的核工业原料,在自然界中的含量很低。
下列有关铀的说法正确的是( )A.与的性质完全相同 B.原子核中含有143个中子C.属于短周期元素 D.1mol的质量是143g参考答案:B略4. 某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是()。
A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-12参考答案:D略5. 下列反应中,属于加成反应的是A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色c.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失参考答案:C略6.参考答案:C7. 3 mol SO32-恰好将2 mol XO4-离子还原,则x元素在还原产物中的化合价是 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4参考答案:D略8. 在一定温度下,1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子总数为A.2 mol B.3 mol C.4mol D.5 mo1参考答案:A9. 由乙烯推测丙烯的结构或性质,正确的是()A.分子中三个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子在同一平面上C.与HCl加成只生成一种产物 D.能发生加聚反应参考答案:D略10. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
云南省曲靖市麒麟区二中高考化学五模试卷含解析

高考化学期末测试卷必考(重点基础题)含解析注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增,a 、b 、c 、d 、e 、f 是由这些元素组成的化合物,m 为单质,d 是淡黄色粉末,b 是生活中常见的液态化合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A .化合物a 中只含有C 、H 两种元素B .几种元素的原子半径由大到小顺序为Z >Y >X >WC .d 是离子化合物,阴阳离子个数比为1:2D .Y 与W 形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的2、常温下,pH =3的HA 溶液V 1mL 与pH =11的KOH 溶液V 2mL 混合,则下列说法正确的是A .若V 1=V 2,则反应后溶液的pH 一定等于7B .若反应后溶液呈酸性,则V 1一定小于V 2C .若反应后溶液呈酸性,则V 1一定大于V 2D .若反应后溶液呈中性,则混合液中一定存在c(H +)+c(OH -)=2×10-7mol·L -13、下列离子方程式符合题意且正确的是A .磁性氧化铁溶于盐酸中:3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+B .在明矾溶液中加入过量2Ba(OH)溶液:322Al 4OH AlO 2H O +--+=+C .在盐酸中滴加少量23Na CO 溶液:2322CO 2H CO H O -++=↑+D .用FeS 除去废水中的2Cu +:22S Cu CuS -++=↓4、螺环化合物可用于制造生物检测机器人,下列有关该化合物的说法错误的是A .分子式为C 5H 8OB .是环氧乙烷的同系物C .一氯代物有2种(不考虑空间异构)D .所有碳原子不处于同一平面5、已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。
曲靖市麒麟区中考化学模拟试卷(5月份)

曲靖市麒麟区中考化学模拟试卷(5月份)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题;共20分)1. (2分)下列性质属于化学性质的是()A . 沸点B . 硬度C . 还原性D . 溶解性2. (2分)(2020·西安模拟) 化学对经济的发展起着重要作用。
以下认识错误的是()A . 开发和使用新能源可以缓解化石燃料紧缺的局面,并能减少雾霾B . 研发和推广可降解塑料可以降低“白色污染”C . 南水北调工程的实施可以调节我国南北水资源不均衡的现状D . 大量开采金属矿物可以提高金属的产量3. (2分) (2017九下·龙岗月考) 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是()A . ①③属于不同种元素B . ④属于离子,离子符号为Mg+2C . ②③的化学性质相似D . ②表示的元素在化合物中通常显+1价4. (2分)(2016·光明模拟) 清华大学的同学们成功修改了“PX”的网络词条,其关键词如下:PX是无色液体,不溶于水,低毒性,化学式为C8H10 .下列说法正确的是()A . PX中氢元素的质量分数大于甲烷中氢元素的质量分数B . PX属于有机化合物,完全燃烧生成二氧化碳和水C . PX由8个碳原子和10个氢原子构成D . “无色液体,不溶于水,低毒性”属于PX的化学性质5. (2分)(2016·光明模拟) 下列对宏观现象的微观解释不正确的是()A . CO与CO2化学性质不同,是因为它们的分子构成不同B . NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色,是因为它们的溶液中都含有OH﹣C . 金刚石和石墨物理性质存在差异,是因为它们的原子排列方式不同D . 温度计受热时,水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大6. (2分)(2016·光明模拟) 如表对有关主题知识的归纳错误的是:()A、安全常识室内煤气泄漏﹣﹣立即打开排风扇浓硫酸沾到到皮肤上﹣﹣立即用水清洗B、元素与人体健康人体缺铁﹣﹣易引起贫血人体缺氟﹣﹣易产生龋齿C、生活常识洗涤剂洗去油污﹣﹣乳化作用煤炉取暖防中毒﹣﹣开窗通风D、环保与物质的利用减少白色污染﹣﹣使用可降解塑料减少汽车尾气污染﹣﹣使用乙醇汽油A . AB . BC . CD . D7. (2分)(2016·光明模拟) 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是()A . 甲的溶解度大于乙的溶解度B . 分别将t1℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数均增大C . 要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,通常可采用降温结晶的方法D . t2℃时,等质量的甲、乙的饱和溶液中,甲溶液中溶剂的质量更小8. (2分)(2016·光明模拟) 除去下列物质中的杂质,所选用的方法正确的是:()物质(括号内为杂质)操作方法A CO2(HCl)先通过过量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸B铁粉(锌粉)加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥C CO2溶液(CO)通入氧气后,点燃D NaCl溶液(Na2CO3)加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止A . AB . BC . CD . D9. (2分)(2016·光明模拟) 在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:物质甲乙丙丁反应前的质量(g)24.550.10.4反应后的质量(g)0515x下列说法正确的是()A . 乙是反应物B . 丁是催化剂C . 该反应为化合反应D . X=1010. (2分)(2016·光明模拟) 在AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤.向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象,下列结论正确的是()A . 滤渣中一定有ZnB . 滤渣中可能有Ag、CuC . 滤液中﹣定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D . 滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2二、解答题 (共3题;共23分)11. (6分)由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A,为探究组成,取适量混合物A进行如下实验:根据上述实验推断:(1)蓝色沉淀是________;(2)原混合物A中一定含有的一种物质是________;另外两种物质可能的组合是________或________或________或________ .12. (7分)(2016·光明模拟) 根据如图1实验装置图,回答有关问题.(1)写出装置图中标号仪器的名称:甲________,乙________.(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________,只选用D装置收集二氧化碳的原因是________.(3)在实验室中选用B制取氧气,反应原理是________(填化学方程式);用这种方法制得的氧气常含有少量水蒸气,若用如图2所示装置除去水蒸气,气体应从________(填“b”或“c”)端进入.实验室选用装置A与E制取氧气,实验步骤如下:①先检验装置的气密性,再加入药品;②先让试管均匀受热,再对药品所在的部位加热;③导管口开始有气泡放出后,立即收集;④停止加热时,先熄灭酒精灯,再把导管移出水面.以上实验步骤正确的是________(填序号).13. (10分)(2016·光明模拟) 现有家庭食用碱样品12g(主要成分Na2CO3 ,其它成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图.请计算:(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少?(2)盐酸的溶质的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1)参考答案一、选择题 (共10题;共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、解答题 (共3题;共23分)11-1、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、。
云南省曲靖市麒麟区六中2025届化学高二第一学期期末检测试题含答案

云南省曲靖市麒麟区六中2025届化学高二第一学期期末检测试题含答案注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是A.1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖B.馒头越嚼越甜C.油脂经水解可变成葡萄糖D.土豆中的淀粉经水解可变成酒2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是高炉炼铁的主要反应,该反应的还原剂是A.Fe2O3B.CO C.Fe D.CO23、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中,包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。
从现代观点看,你认为这三个论点中不确切的A.只有③B.只有①③ C.只有②③ D.有①②③4、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I−的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。
已知淀粉遇单质碘变蓝,下列说法中正确的是A.向含I−的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B.途径II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3C.氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−D.一定条件下,I−与IO3−可能生成I25、诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究,催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是A.催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B.铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C.使用铂催化剂,可以提高CO、NO、NO2的平衡转化率D.在铂催化下,NO、NO2可被CO还原成N26、室温下,H2R及其钠盐的混合溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。
云南省曲靖市市麒麟区中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析

云南省曲靖市市麒麟区中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列物质分类正确的是 ()A、Cu(OH)2难溶于水,属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子,不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-,属于离子化合物参考答案:B略2. 人类对赖以生存的地球环境的保护问题越来越重视,如何减少或取代高污染的化学制品的使用,一直是许多化学家奋斗的目标,生产和应用绿色化工原料是达到该目标的有效手段。
碳酸二甲酯(简称DMC)是一种新的化工原料,1992年在欧洲被登记为“非毒性化学品”。
下列关于DMC的说法不正确的是A.DMC的结构简式为B.DMC在空气中完全燃烧的产物为C02和H20C.DMC易溶于水,不溶于乙醇和丙酮D.DMC用于生产非毒性化工产品,故被誉为“有发展前途的化工原料”参考答案:C3. 下列各组离子,在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B.Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-C.K+、Ba2+、Cl-、HS O3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+参考答案:D略4. 下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH—H2OB.用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4OH-+2H2OD.实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2:Cl2 +2OH—Cl—+ClO—+H2O参考答案:D略5. 氢气是人类未来最理想的燃料,以水为原料大量制取氢气最理想的途径是A.用铁和盐酸反应放出氢气B.由热电站提供电力电解水产生氢气C.利用太阳能直接使水分解产生氢气D.以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气参考答案:C略6. 盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。
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麒麟区2020年5月模拟测试化学科质量分析报告
一、试题评价
试题命制依据《课程标准》、《教材》、《化学学科考试说明》,以考查学生基础知识为主,强化对学生化学科学科素养的考查。
试题命制紧密结合云南省近四年的化学中考要求,试题的呈现方式及试题的难易度等,与近几年云南省初中化学学业水平考试的难易度基本一致,有利于全区初中化学教师对自己教学过程的诊断,有利于全区初中化学教师对省统一考试前复习方向的把握。
1.重视基础知识考查、突出能力立意
试题对初中化学基础知识和基本技能的理解掌握程度及灵活应用着重考查,对《课程标准》中规定的基础知识进行了全面考查,重视基础知识考查,突出教学重点,侧重能力考查。
在考查重要知识点的同时考查学生的信息处理能力,迁移应用能力及综合分析问题、解决问题的能力。
基础知识、基本技能和基本方法的考查是初中化学学业水平考试的重点,试题密切关注学生学习基础水平和能力要求,面向全体学生,考试内容注意选择学生熟悉的、发生在他们身边的化学问题,起到了学以致用的效果,如:第1—16、21、22、23、24、26、28题,突出基础性。
2.强调学科特性,突出科学探究
以实验为基础是化学学科的基本特征,重视对实验的考查是命题的突出特点,试题中的第7、13、18、19、20、24、26、27等试题突出了对实验基础知识和基本技能的考查,同时设置了一些探究性问题,有利于从不同角度考查化学实验基本操作及科学探究能力。
3.联系实际,体现时代性
试题内容体现了化学知识源于社会、源于生活、源于实践,又服务于生活的时代主题,在考查基础知识的同时密切联系生产生活,涉及到食品安全、环境保护、节约用水、新能源、新材料、安全意识教育等社会热点、焦点问题,如第5、6、9、10、15、17、22题等体现了时代性特征。
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4.体现云南省化学中考导向性
试题命制重视回归教材,多数试题源于教材中的重点知识,对教材知识进行了重组、整合、改造及充实,充分体现了试题的导向功能,利于教师的教和学生的学。
在重视教材的基础上突出试题的创新,试题中的难点设置均属于教学重点,要求教师教学中重视理论联系实际,将新课程改革的理念落实到课堂教学中。
二、试卷总体情况
1
2.题型结构
(1)选择题:
45% (2)非选择题: 55%
①填空与简答: 33% ②实验与探究: 16% ③计算: 6%
3
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三、学生答题情况分析
(一)基本情况
(二)客观题选项诊断
4/ 12
(三)各小题得分、难度统计
(四)第Ⅱ卷试题分析
21题答题情况分析
21题考查化学用语,具体为用化学用语表示元素、原子、分子、酸根离子;解读化学符号中数字的含义,主要考查了离子符号前面的数字,离子符号右上角的数字。
该题满分6分,平均分为4.52分。
学生答题中存在的主要问题是:
1.将汞元素与银元素符号、氯元素与铝元素符号混淆;2个氯原子错写成Cl2、2Cl-;二氧化氮的化学式错写成NO3 ;符号前面的数字写错,没有认真读题;碳酸根的错误写法有写成CO3,或者带一个单位的负电荷,或者将2-写在元素符号上方。
书写化学符号时,字母的大小写及位置摆放不规范。
2.镁离子写成镁原子、镁分子,“离”的左边添加偏旁“钅”字旁,原子的“原”写为“元”。
电荷的“荷”写成“核”,偏旁写竹字头,漏写“单位”、“一个”,两个写成三个,两个单位的正电荷写成三个单位的正电。
本题反映出学生在以下几个方面还存在问题:对元素符号记忆不牢固;不能准确、清晰地建立起微观粒子与符号表征之间的关系;读题不认真。
22题学生答题情况分析
5/ 12。