长春模拟2014 化学试题答案答题卡
吉林省长春市2014届高三第三次调研测试 理综 扫描版含答案.pdf
【命题立意】考查学生对电阻定律和欧姆定律的理解和应用及结合图象处理数据的能力【解 析】由图象可知导
体柱a电压为6V，导体柱b电压为4V。导体柱a与导体柱b串联，故电压之比等于电阻之比，由电阻定律可以求出截面积之
比为1∶3。
19．【试题答案】BC
【命题立意】考查受力分析及动态平衡类问题。
【解 析】a球受三个力平衡，三个力构成封闭矢量三角形三个边，其中重力不变，其它两个力的夹角变小，开
物还能继续发生氧化还原反应；由项方程式可看出NO3－有剩余，故此反应是SO2少量的情况，不符合题意。
13．【参考答案】【命题立意】考查【试题解析】Fe3+水解加入Mg(OH)2、MgO等物质能促使Fe3+的水解转化为
Fe(OH)3沉淀而除去FeCl3，同时也不会引进新杂质26．【参考答案】Fe＋H2OFeO＋H2(2分)水蒸气(2分) (2分)
(2分) H2↑(2分)2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋(2分)Fe3O4(2分)【命题立意】本题Fe粉考查考生对信息的处理能力对实验操
作的掌握情况【解析】由冷却后的固体消耗FeCl3的0.08mol，可知剩余Fe为0.04mol，故氧化物中
n(Fe)＝－0.04mol＝0.06mol，n(O)＝＝0.08mol，即n(Fe)∶n(O)＝3∶4，所得固体产物为Fe3O4
力。
【解 析】最终的收尾速度为2 m/s，此时有：，得；球在上升阶段速度大小变为2 m/s时，，得其加速度大小为
20 m /s2，故A正确；球在t1时刻的加速度为10 m /s2，球抛出瞬间的加速度大小60 m /s2，球从抛出到落地过程中空
气阻力所做的功为—9.6 J故B、C、D均错误。
18．【试题答案】A
2014届长春市第二次模拟考试理综--化学试题
2014年长春市高中毕业班第二次调研测试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ba—137Ce—140 Pb—207第Ⅰ卷7．全国多地PM2.5指数“爆表”，2013年1月12日，新闻联播头条用约8分钟时间聚焦雾霾：“既然同呼吸，那就共责任”。
以下属于造成雾霾天气的人为因素是( )①焚烧垃圾、秸秆及大量燃放烟花爆竹欢度节日；②汽车尾气的大量排放；③风力小，空气流动不畅；④燃煤发电和冬季取暖排放粉尘；⑤工业生产中使用矿物作为燃料，大量排放污染物。
A．①②⑤B．②③④C．②③⑤D．①②④⑤8．下列叙述中，正确的是( )A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．在催化剂存在下，苯可以与硝酸或液溴发生取代反应D．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性9．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有( )A．5种B．6种C．7种D．8 种10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( )A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3N AB．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N AC．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2N AD．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6N A对11．下列图示与对应叙述相符合的是( )A．图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2＋H2O＋2e－＝MnOOH＋OH－B．图Ⅱ表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅱ可知二者恰好中和时，所得溶液的p H＞7C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液时，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4D．图Ⅳ表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂12．X、Y、Z三种物质与W之间存在如下转化关系，当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H＝△H1＋△H2，则满足上述条件的X、Y可能是( )①C、CO；②S、SO2；③Na、Na2O；④AlCl3、Al(OH)3；⑤Fe、Fe(NO3)2；⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥13．下列叙述正确的是( )A．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；则NaHA溶液中：c(Na+)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)B．相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③C．常温下，某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐D．若K a、K h、K w分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为K a·K h＝K w第II卷26.（14分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：［研究课题］探究乙二酸的某些性质［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
吉林省长春市2014届高三第一次调研测试化学试题(解析版)
吉林省长春市2014届高三第一次调研测试化学试题（解析版）本试卷分试题卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Cl-35.5、Mg-24、Cu-64、Zn-65第Ⅰ卷[选择题共54分]一、选择题[本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意] 1．化学与能开发、环境保护、资利用及日常生活等密切相关，下列说法正确的是A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C．乙醇和汽油都是可再生能，应大力推广使用乙醇汽油D．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对环境的污染2．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．二氧化硅可用作半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料3．主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有A．6种B．5种C．4种D．3种4．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应5．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是A．四种元素的原子半径：r Z>r X>r Y>r wB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强【答案】C【解析】试题分析：由题意分析，X为第二周期元素，且与X、Y与Z不同周期，则Z在第三周期，且与X同主族，所以可计算出X为N元素，则W、Y、Z分别为C、O、P元素。
A、四种元素的原子半径应是r Z>r W>r X>r Y,6．下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—===BaSO4↓+H2O B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O电解2H2↑+O2↑C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—+SO2+H2O===HClO+HSO3—D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O===AlO2—+4Na++2H2↑7．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81C．若有1mol NO3—发生氧化反应，转移电子5molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e—===Fe2+有1mol NO3—发生氧化反应，则转移电子8mol，错误；D、若将该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，应为Fe2+-e-= Fe3+,错误，答案选A。
2014届高考模拟考试理科综合化学试题(含答案)
2014届高考模拟考试理科综合化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-281．下列说法正确的是：( )①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤2．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－B .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3．下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—4．下列说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素5．常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：6．在 1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC ．升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D ．若生成56gFe ，则吸收的热量小于a kJ7．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是( ) A ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．电子通过外电路从b 极流向a 极 8． (14 分）X. Y. Z ， W 是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。
吉林省长春市2014年中考化学真题试题(含解析)
吉林省长春市2014年中考化学真题试题一、选择题（每小题1分，共10分）点．．、从在容器口塞橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器”与“后”的说法中，正确的是（二、非选择题11．（2分）（2014•长春）请回答下列问题：（1）碳元素符号是 C ；（2）氢离子符号是H+．12．（3分）（2014•长春）如图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图．（1）钠元素的相对原子质量为22.99 ；（2）钠元素属于金属（选填“金属”或“非金属”）元素；（3）钠原子在化学反应中容易失去电子．13．（3分）（2014•长春）请回答下列与食品的防潮、防腐有关的问题：（1）食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质稳定、无毒；（2）视频包装内的铁粉可延长食品保质期，其原理与铁生锈的原理相同，是因为铁粉可与H2O和氧气反应；（3）CaO能与H2O反应，可用作视频干燥剂，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．14．（3分）（2014•长春）请回答下列与水有关的问题：（1）湿衣服晾干体现了水分子的不断运动；（2）日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）H2O和H2O2的化学性质不同，是因为这两种物质的分子不同；（4）氢气在氧气中燃烧生成水和电解水实验，都可以证明水是由氢元素和氧元素组成的．15．（3分）（2014•长春）根据如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：（1）溶解度受温度变化影响较大的物质是KNO3；（2）32℃时，溶解度较小的物质是NaCl ；（3）将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或升高温度．16．（3分）（2014•长春）请回答下列与木炭、氢气、一氧化碳有关的问题：（1）其中理想的清洁、高能燃料是氢气；（2）点燃氢气和一氧化碳前都需要检验纯度；（3）在一定条件下，这三种物质都能与氧化铜反应生成铜，说明它们都具有还原性性．17．（3分）（2014•长春）请回答下列与金属有关的问题：（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明生铁片的硬度大；（2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理论上可制得氢气的质量为0.2 g．（3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是 CA．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液．，；故18．（3分）（2014•长春）分析下列反应，回答有关问题：①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐和水；（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O ；（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是氢氧化钙溶液．OH液反应生成碳酸钙白色沉淀，则用19．（5分）（2014•长春）如图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题：（1）标号为A的仪器名称是试管；（2）将H2O2溶液和MnO2混合制取氧气：①该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；②组装制取装置时，可选择所给仪器中的B、F、G、H和 C ；③检验O2是否收集满的操作是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．（3）上述组装的装置，还可用于H2O2溶液和CuSO4溶液（作催化剂）混合制取O2、大理石和稀盐酸混合制取CO2，但不能用于加热高锰酸钾制取O2，此选择需要考虑反应物的状态、反应条件和气体的性质．气220．（4分）（2014•长春）除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分NaCl配制溶液，实验过程如图所示：（1）步骤Ⅱ的操作名称是过滤；（2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒；（3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl 3 g；（4）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是 CA．得到的NaCl未完全干燥B．用量筒量取水时，仰视读数C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．21．（5分）（2014•长春）如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；②该实验通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象，验证了酸与碱能发生反应．（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同．（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 A A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2．22．（3分）（2014•长春）某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：综合分析上述实验，回答下列问题：（1）原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜；（2）无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是取白色沉淀甲，加入稀盐酸．（。
长春地区2014年高三化学第一次模拟考试试题(包含答案) Microsoft Word
2014年长春市高中毕业班第一次调研测试化学试题参考答案及评分标准1．【答案】D【命题立意】考查化学与能源、环境、资源、日常生活的联系。
【解析】基本都是常识2．【答案】D【命题立意】考查常见物资的用途【解析】用作半导体的是硅；常用于铜酸洗的是盐酸，硝酸与铜发生反应；治疗胃酸的是碳酸氢钠；3．【答案】C【命题立意】考查烷烃的同分异构体【解析】固定乙基变换甲基位置4．【答案】A【命题立意】考查有机物常识【解析】乙烯使溴水褪色是发生加成反应，苯使溴水层褪色是溶解性问题5．【答案】C【命题立意】考查元素周期表及元素周期律知识【解析】确定X为第二周期元素，从而确定其它三种元素6．【答案】D【命题立意】考查离子方程式书写知识【解析】A项配平错误；B项阳极铜失电子，不能生成氧气；C项NaClO有强氧化性将二氧化硫氧化；D项足量的钠生成过量的氢氧化钠，产物为偏铝酸钠7．【答案】A【命题立意】考查氧化还原反应有关知识【解析】Fe2+在硝酸中被氧化为Fe3+8．【答案】B【命题立意】考查弱电解质电离和盐类水解有关知识【解析】溶液中的酸碱电离的H+和OH-抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离9．【答案】A【命题立意】考查阿伏伽德罗常数有关知识【解析】标准状况下，四氯化碳为液体；Al3+发生水解且无溶液体积；0.1mol镁离子失去0.2mol电子10．【答案】B【命题立意】考查化学实验有关知识【解析】A项先熔化，流到试管口；B项浓硫酸与蔗糖（含少量水）作用生成二氧化硫还原高锰酸钾，从而使高锰酸钾溶液褪色；C项NO污染空气；D项无温度计；11．【答案】C【命题立意】考查溶解平衡有关知识【解析】b点浓度商大于溶度积，所以生成沉淀12．【答案】B【命题立意】考查电化学有关知识【解析】 中生成的氯气与水作用，从而使水溶液pH 减小13．【答案】A【命题立意】考查离子共存有关知识【解析】B 项考虑氧化还原反应：C 项有沉淀生成：D 项电荷不守恒14．【答案】B【命题立意】考查氧化还原反应顺序和有关定量问题【解析】氯气先氧化还原性较强的I -15．【答案】D【命题立意】考查化学平衡有关知识【解析】25分钟时，减小氨气的浓度后建立平衡16．【答案】B【命题立意】考查盖斯定律及氧化还原反应【解析】甲烷无论被二氧化氮氧化还是被一氧化氮氧化，都生成二氧化碳，转移电 子数目相同17．【答案】C【命题立意】考查氧化还原反应混合计算有关知识【解析】利用离子反应方程式，考虑硫酸电离的H +18．【答案】D【命题立意】考查电解质溶液有关知识【解析】利用电荷守恒和物料守恒可得出D 项正确19．（9分）【答案】（1）…… 1分 （2） 3216S (或32S) …… 1分（3）S 2->O 2-> Na + …… 1分（4）H 2CO 3 ⇋ HCO 3- + H + HCO 3- ⇋ CO 32- + H + …… 1分（只写一步也给分）（5）Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋…… 1分（6）CH 4-8e -+10OH -=== CO 23+7H 2O …… 2分（7）N 2H 4(l)+2H 2O 2(l) === 4H 2O(l)+N 2(g) ΔH =-1676 kJ/mol …… 2分 【命题立意】考查元素周期表与原子结构、化学键、电离、化学反应与能量、燃料电 池等相关知识的综合应用。
吉林省吉林市普通高中2014届高三上学期期末复习检测(一模)化学试题含答案
吉林市普通高中2013—2014学年度高中毕业班上学期期末复习检测化学说明:本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分.请将各试题答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（共46分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1。
114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289,该原子的中子数与电子数之差为A。
61 B。
114 C。
175 D. 2892。
将下列气体通入水中,其饱和水溶液酸性最强的是A. CH4B。
NH3C。
HBr D。
SO2用于区别SO42-、OH—两种离子的是3. 下列阳离子中，不能．．A. Fe3+B. Ba2+C。
Cu2+ D. H+4。
0。
1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于A. 13 B。
7 C。
5.2 D。
15。
暴露在空气中不易变质的物质是．．A. 小苏打B。
烧碱 C. FeSO4 D。
Na2O2的是6。
下列各组中的两种物质，含有的主要成分不同．．A. 石英、水晶B. 石油、油脂C。
天然气、沼气 D. 大理石、石灰石7。
下列现象或操作中一定涉及化学变化的是A. 焰色反应B. 丁达尔效应C。
石油的分馏D。
电解质溶液导电8. 下列判断中，错误的是A. 加成反应：乙烯、苯由易到难B. 氧化反应:乙醇、乙酸由易到难C。
相对分子质量:葡萄糖、蔗糖由大到小 D. 沸点:正丁烷、异丁烷由高到低二、选择题（本题共10小题,每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求.）9。
如右图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是①N2、H2;②CO、O2；③NO2、O2；④CH4、Cl2A。
①或③ B. ②或④C. ①或③或④D。
③或④10。
吉林省长春市朝阳区2014年初中化学毕业生学业考试模拟试题(一)
长春市朝阳区2014年初中毕业生学业考试模拟（一）化学试题1.可能用到的相对原子质量：H —1，N —14，O —16， S —32，K —39 ，Zn —652.常见金属的活动性顺序如下：溶表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
选择题（共10分）注意：每小题只有一个选项符合题意。
1. 空气中含量最多的气体是A.氮气B.氧气C. 二氧化碳D.水蒸气 2. 下列物质属于氧化物的是A.O 2B. KMnO 4C. SiO 2D.C 2H 5OH 3.下列有关硝酸钾（KNO 3）的说法中，错误的是A. 可用作复合肥 B ．氮元素的化合价为+3C ．由三种元素组成D ．氮、氧两种元素的质量比为7:24 4.下列实验操作中，正确的是5.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是A ．肥皂水B ．纯碱溶液C ．食盐水D ．碳酸饮料（九年级化学 第1页 共4页） （九年级化学 第2页 共4页）6.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是 A.味精 B.蔗糖 C.酒精 D.花生油7.下列说法正确的是A. 合金、合成纤维都是有机合成材料 B ．用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的金属活动性由强逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt AuC．多吃新鲜的水果和蔬菜可补充维生素D．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，都可用作食用盐8．稀盐酸是常用的化学试剂，但在下列实验中不宜使用稀盐酸的是A．除去铜粉中的铁粉 B. 除去铁丝上的铁锈C．除去生石灰中的石灰石 D．除去氯化钠溶液中的碳酸钠9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素B．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液10.氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下，它们都跟甲烷（CH4）反应。
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高温2014年长春市初中毕业生测试化学试卷化学部分1.可能用到的相对原子质量：H —1，C —12， O —16，Ca —402.常见金属的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 3说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性， “—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
选择题 （共10分）1．酥脆的饼干放置在空气中一段时间会变得松软，这说明空气中一定含有（ ） A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．水 2．下列变化中，只发生物理变化的是（ ） A ．木柴燃烧B ．干冰升华C ．钢铁锈蚀D ．烧碱变质 3．下列物质中，属于纯净物的是（ ）A ．石灰石B ．不锈钢C ．硫酸铁D ．矿泉水4．下列图示的实验操作中，错误的是（ ）5．下列有关环境和能源的说法中，正确的是（ ） A ．CO 2含量过高易导致酸雨 B ．天然气是取之不尽、用之不竭的化石燃料 C ．大量施用化肥不会造成环境破坏 D ．氢能是资源广、污染小、热值高的理想能源 6．由过氧化氢的化学式H 2O 2获得的下列认识中，错误的是（ ）A ．属于氧化物B ．由氢、氧两种元素组成C ．与H 2O 的化学性质相同D ．氢、氧元素质量比为1:167．下列有关Fe 2O 3+3CO=====2Fe+3 CO 2的认识中，正确的是（ ） A ．Fe 2O 3是磁铁矿石的主要成分B ．体现了CO 的还原性C ．Fe 2O 3发生了氧化反应D ．该反应常用于在实验室里制取CO 28. 下列有关物质的性质和变化的归纳中，正确的是（ ）A ．H 2、CO 、CH 4都能在空气里燃烧B ．H 2、C 、CO 都能和CuO 发生置换反应 C ．浓硫酸、浓盐酸、浓氨水都具有挥发性A ．加热液体B ．取用固体C ．氧气验满D ．稀释浓硫酸D．Fe、Al、Ag都能从CuSO4溶液中置换出Cu9．分析下列实验现象所获得的结论中，合理的是（）A．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液一定是碱溶液B．向某无色溶液中滴入石灰水，产生白色沉淀，说明该溶液一定是碳酸钠溶液C．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，说明该无色气体一定是二氧化碳D．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生刺激性氨味的气体，说明该固体一定含NH4+10．下列实验方案中，可行的是（）A．除去CaCl2溶液中的少量HCl：取样后，加入过量的CaCO3，充分反应后过滤B．制取少量的金属铜：将Cu(OH)2和Fe混合，再加入过量的稀盐酸，过滤C．鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液：取样后，分别通入二氧化碳气体D．验证某无色溶液是稀硫酸：取样后，加入锌粒，观察是否产生气泡非选择题(共40分)11．用化学符号回答下列问题：（1）镁的元素符号是；（2）2个氧分子可表示为；（3）碱类物质含有的相同离子是。
12．回答下列与水有关的问题：（1）日常生活中，常利用的方法使硬水软化；（2）在水的净化过程中，常利用的吸附性除去异味和有色物质；（3）通电分解水时，与电源的极相连的玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃。
13．回答下列与酒精灯有关的问题：（1）酒精（学名乙醇）的化学式是；（2）拿下灯帽后，灯芯顶端的酒精并没有燃烧，其原因是；（3）用灯帽盖灭酒精灯火焰时，破坏了燃烧条件中的。
14．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：（1）将30g甲和30g乙分别放入100 g 10℃的水中充分溶解，能够得到饱和溶液的是；（2）在20℃时，保持温度不变，使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液的方法之一是；（3）将由50g甲和25g乙组成的混合物溶解100g 50℃的水中，再使温度降低到15℃时，析出的固体是。
15．结合常见金属的活动性顺序，回答问题：（1）在铅（Pb）与铂（Pt）中，能与稀盐酸发生置换反应的是；（2）将金属锰放入AlCl3溶液中，锰表面和溶液均没有任何变化，说明锰比铝的活动性；（3）只用Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液和一块Cu片即可验证Zn、Cu、Ag的活动性顺序，实验时的具体操作是。
16．下图中的A是锶元素在元素周期表中的信息；B、C是与锶元素有关的粒子结构示意图。
（1）锶元素的相对原子质量是；（2）锶离子的符号是；（3）如果元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同，则锶元素在元素周期表中应排在第周期。
17．结合下列实验，回答有关问题：（1）去除粗盐中的不溶性杂质。
①溶解：将取出的粗盐放入中，加入足量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌；②过滤：向过滤器内倾倒滤液时，要控制液面的高度不超过；③蒸发：当蒸发皿内出现较多晶体时，如果持续加热，可能产生的后果是。
（2）用制得的精盐配制60g 20%的食盐水。
①称量所需精盐的质量时，要先在托盘天平的右盘内放上质量为g的砝码；②量取所需蒸馏水的体积时，若俯视读数，而其他操作均正确，则配制出的食盐水的浓度比计划配制的20% 。
18．结合下列与铁有关的实验，回答问题：（1）A实验中为避免炸裂集气瓶底，实验前应采取的措施是；（2）B实验中发生的反应可用化学方程式表示为；（3）C实验中能够在铁丝表面观察到的明显现象是；（4）D实验的目的是。
19．下列仪器或装置用于实验室里CO2的制备和性质实验。
分析回答问题：（1）在实验室里利用CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑来制取二氧化碳。
①要制取4.4gCO2，至少需要g CaCO3参加反应；②要完成制取二氧化碳气体的实验，需要选用上图中的A、B、C和。
③用此装置制取二氧化碳时，检验气体是否充满集气瓶B的实验操作是。
（2）图甲所示实验中，倒入一半水后振荡，能够观察到的现象是；（3）图乙所示实验，能说明二氧化碳具有的化学性质是。
20．鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2溶液（Ba2+有毒）、NaCl溶液和Na2CO3溶液。
将其随意编号为A、B、C、D、E后，进行下列实验：（1）取样后分别滴加酚酞溶液，发现溶液A和B使酚酞变红色，可确定A和B呈性；（2）取少量A分别与C、D、E的样品混合时，发现C和E中产生气泡、而D中无明显现象，至此，已有种溶液被鉴别开来；（3）利用已经鉴别出来的溶液，可将剩余的溶液鉴别开，有关的实验操作是；（4）将上述实验所得的所有物质倒入同一只烧杯中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
①取少量无色溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；②取少量无色溶液于试管中，滴加NaOH溶液，边加边振荡，开始无明显现象，后来变红色；综合分析，该无色溶液中可能含有的溶质是。
21．结合下图所示的与Ca(OH)2化学性质有关的实验，回答问题。
（1）A实验在实验室里常用于；（2）B实验中边滴入稀盐酸边振荡，能够观察到的明显现象是；（3）C实验中发生的反应可以用化学方程式表示为；（4）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，过滤，得到无色溶液和白色沉淀。
下列关于利用白色沉淀和无色溶液的设想中，合理的是。
①除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸：将过量的白色沉淀加入到混合溶液中，充分反应后过滤②鉴别KOH溶液和KCl溶液：将无色溶液分别滴加到KOH溶液和KCl溶液中，观察现象③检验NaOH溶液是否变质：向NaOH溶液中加入一定量的无色溶液，观察现象化学参考答案及评分标准非选择题（每问1分，共40分）11．（1）Mg（2）2O2（3）OH-12．（1）煮沸（2）活性炭（3）正13．（1）C2H5OH（2）温度没有达到酒精的着火点（3）与空气（或氧气）接触14．（1）甲（2）加入足量的乙（或恒温蒸发适量的水）（3）甲15．（1）铅（Pb）（2）弱（或差、小）（3）先将该铜片放入Zn(NO3)2溶液中观察现象，再将其放入AgNO3溶液中16．（1）87.62（2）Sr2+（3）517．（1）①烧杯；②滤纸边缘；③精盐或溶液迸溅（2）①10；②大18．（1）事先在瓶内放少量水（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（化学式0.5分，配平和“↑”0.5分，化学式得0分）（3）有红色物质附着（4）探究铁生锈的条件19．（1）①10；②F；③将燃着的木条放在集气瓶口（燃着的木条0.5分，放在瓶口0.5分）（2）塑料瓶向内凹陷（或变瘪）（3）不可燃、不助燃（各0.5分，多答“密度比空气大”者得0分）20．（1）碱（2）3（3）分别取少量C和E于试管中（0.5分），滴加Ba(OH)2溶液（或B溶液）（0.5分）（4）BaCl221．（1）检验二氧化碳（2）溶液由红色变为无色（或红色消失）（3）Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（化学式0.5分，配平和“↑”0.5分，化学式得0分）（4）①②③化学答题卡1.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Ca—402.常见金属的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱3说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。