中考化学全真模拟试题(二)附答案
中考化学模拟试卷(二)(解析版)
2019-2020年中考化学模拟试卷（二）（解析版）一、选择题（共12小题，每小题2分，满分30分）1．下列情况对空气质量无影响的是（）A．排放汽车尾气B．焚烧垃圾C．风力发电D．燃烧化石燃料2．下列物质的性质属于化学性质的是（）A．颜色B．密度C．溶解性D．可燃性3．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A．分子不停地运动B．分子数目急剧增多C．分子间间隔变大D．分子本身不发生改变4．下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯B．移走蒸发皿C．加入块状固体D．稀释浓硫酸5．以下关于氮元素的说法错误的是（）A．如图中的一条信息：氮元素相对原子质量为14.01B．NH4NO3中含有氮元素，可用作化学肥料C．空气中含量最多的元素是氮元素D．KNO3中氮元素的化合价为+16．下列说法或做法正确的是（）A．绿色植物进行光合作用时把太阳能转化为化学能B．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都发生了改变C．食用加碘盐可预防贫血症D．将霉变的花生压榨成花生油食用7．下列化学用语书写正确的是（）A．两个氢原子：H2B．3个氨分子：3NH3C．碳酸根离子：CO3﹣2D．氯化钙：CaCl8．维生素C（化学式为C6H8O6）是人体不可缺少的营养物质．下列关于维生素C的叙述正确的是（）A．是氧化物B．氧元素的质量分数计算式为×100%C．每个分子中含有20个原子D．碳、氢、氧三种元素的质量比3：4：39．如图是某个化学反应的微观示意图，下列判断正确的是（）A．反应物是混合物B．乙是化合物C．根据质量守恒定律可推知，1个丙分子中含有2个A原子D．该化学反应中分子的种类没有发生改变10．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是（）A．Fe B．Ag C．Fe2O3D．NaHCO311．将镍丝（Ni）插入硫酸铝溶液中没有发生化学变化，而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出，则镍、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是（）A．Ni Al Cu B．Al Ni Cu C．Cu Ni Al D．Al Cu Ni12．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A．10℃时，甲和乙的溶解度相等B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液二、解答题（共3小题，满分29分）13．中国高铁在“一带一路”基础设施的互联互通中扮演着重要的角色．请结合所学知识回答相关问题：（1）目前国内绝大多数高铁车体都采用铝合金材料，铝合金属于材料（选填“金属”、“无机非金属”、“合成”或“复合”）．（2）高铁列车上的餐食丰富．有扒鸡、鸡蛋、方便面、蔬菜、可乐等，其中富含维生素的是．（3）高铁列车上全车禁止吸烟，因为车厢密闭，车内一些设施为可燃物，再加上行驶时速可达300公里，一旦发生火灾，蔓延速度将相当快．请从燃烧的条件分析吸烟可能会引起火灾的主要原因是．（4）在焊接铁轨时，常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，反应生成铁和氧化铝，反应放出大量的热将生成的铁熔化成液体流入铁轨的裂缝，冷却后凝固．写出该反应的化学方程式．14．请利用学过的知识回答以下与水有关的问题：（1）水是由构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）．（2）可用实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，该实验发生反应的化学方程式是．（3）检验家里的水硬水还是软水，可用的物质是．（4）水的用途很多．写出下列化学实验室的做法中水的作用：水的作用：①，②，③．（5）下列做法不利于保护水资源的是（填标号）．a．禁止使用含磷洗衣粉b．大量开采地下水c．设法提高工业用水的重复利用率d．改变农业灌溉方式，推广喷灌、滴灌技术．15．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们分别属于氧化物、酸、碱或盐中的一种，相互反应的关系如图（“﹣”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示转化关系，部分反应物或生成物省略）．其中A、B、C含有两种相同元素，B可用于改良酸性土壤．请按要求回答下列问题：（1）A的俗名是，其用途．（2）D可以是（写化学式），属于（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．（3）写出C→A反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是．三、解答题（共2小题，满分31分）16．某学习小组从以下实验室常用装置中选择组装，进行氧气的制取和性质实验，请回答．（1）写出装置C中仪器a的名称．（2）组装装置B时，下列仪器用品的正确组装顺序是：铁架台→木块→→．（填标号）①试管②酒精灯写出用装置B制取氧气的化学方程式；不能用装置C收集氧气的理由是；用装置E收集氧气，当观察到，说明已收集满．（3）连接装置A、D制取氧气完成性质实验：①检查装置A 的气密性：向锥形瓶中加入水至浸没长颈漏斗末端处，将注射器F连接到装置A的导管口处，说明装置A气密性良好的现象是：往外拉注射器活塞，看见（填标号，下同）；往里推注射器活塞，看见．Ⅰ．长颈漏斗末端有气泡冒出Ⅱ．锥形瓶中液面上升Ⅲ．长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱②往A中锥形瓶里加入的固体药品是，长颈漏斗加入的液体药品是．等D收集满氧气后，取出导管，往D中由瓶口向下缓慢伸入一块燃着的木炭，观察到的现象是；待D中木炭燃烧完毕，冷却后再加入适量的水，振荡，滴入几滴紫色石蕊试液，产生的现象是．17．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶固体氢氧化钠，让大家进行实验探究，请你参与．探究活动一：探究酸碱中和反应甲组同学按图1所示进行实验（1）往氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到的现象是，说明溶液呈性．（2）边滴加稀硫酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是．（3）当溶液颜色又恰好变为无色时，说明酸能与碱发生反应，测得此时溶液的pH．乙组同学也按上述步骤进行实验，但在滴加稀硫酸时，发现溶液有气泡产生．同学们经讨论一致认为是氢氧化钠发生变质生成了碳酸钠，于是进行如下探究：探究活动二：测定乙组的氢氧化钠样品（以下简称样品）中碳酸钠的质量分数资料摘要：Ⅰ．二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解II．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应，产生白色沉淀．化学方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH【方案一】气体测定法取一定量的样品与足量稀硫酸在如图2装置中反应，测定产生的二氧化碳的体积．根据该实验条件下二氧化碳的密度计算二氧化碳的质量，再根据相关计算得出样品中碳酸钠的质量分数．（4）写出稀硫酸与样品中成分反应产生气体的化学方程式．（5）某同学用水代替图2装置中的饱和碳酸氢钠溶液进行收集和测量二氧化碳，发现所测气体的体积偏小，原因是．【方案二】沉淀测定法小明设计如图所示实验，测定碳酸钠的质量分数．（6）“操作1”的名称是；Ba（OH）2溶液过量的目的是．（7）1.97g的白色沉淀是（填物质名称），根据上述提供的实验数据，计算出碳酸钠的质量分数为．（8）如果沉淀不洗涤就直接烘干、称量，将导致结果（选填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．四、解答题（共2小题，满分10分）18．（1）配制100g溶质质量分数为7.5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为g，需要水的体积为mL．（2）将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.5%的氯化钠溶液需加入mL 水．（水的密度为1g∕mL）19．硫化氢（H2S）是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢需要处理吸收．富玛克斯法治理硫化氢的反应化学方程式是：2H2S+O22H2O+2S．用该法吸收1.7t的硫化氢气体，需要参加反应的氧气多少吨？xx年福建省泉州市丰泽区中考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题2分，满分30分）1．下列情况对空气质量无影响的是（）A．排放汽车尾气 B．焚烧垃圾 C．风力发电 D．燃烧化石燃料【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】A、根据汽车排放的尾气的成分考虑；B、根据焚烧垃圾的污染物考虑；C、根据风力发电，无污染分析解答；D、根据煤和石油燃烧的产物考虑．【解答】解：A、汽车排放的尾气中含有一氧化碳、二氧化氮等空气污染物，所以对空气质量指标能产生影响，故A错误；B、焚烧垃圾能产生有害气体和一些粉尘，所以对空气质量指标能产生影响，故B错误；C、利用风力发电，无污染，有利于改善空气质量，对空气质量无影响，故C正确；D、煤和石油燃烧时能产生二氧化硫和二氧化氮等有害气体，所以对空气质量指标能产生影响，故D错误；故选C．【点评】为了减少空气污染要减少对垃圾的焚烧，减少使用化石燃料，开发新能源，汽车要装上催化转化器．2．下列物质的性质属于化学性质的是（）A．颜色 B．密度 C．溶解性D．可燃性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．A、颜色不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错；B、密度不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B错；C、溶解性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C错；D、可燃性是通过物质燃烧表现出来的，是通过化学变化表现出来的，属于化学性质，故D 正确．故选D．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．3．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A．分子不停地运动B．分子数目急剧增多C．分子间间隔变大D．分子本身不发生改变【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华的过程中，二氧化碳分子是在不停地运动的，故选项解释正确．B、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，而不是分子数目急剧增多，故选项解释错误．C、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确．D、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，只是二氧化碳分子间的间隔变大，分子本身不发改变，故选项解释正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．4．下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯B．移走蒸发皿C．加入块状固体D．稀释浓硫酸【考点】加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据熄灭酒精灯要用灯冒盖灭分析；B、夹持蒸发皿要用坩埚钳；C、操作要领是：“一横、二放、三慢竖”；D、“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解答】解：A、熄灭酒精灯要用灯冒盖灭，该操作正确．B、坩埚在加热过程中温度是相当高的，直接用手去拿会将手烫伤，该操作错误．C、在将块状固体放入试管时，先将试管平放，把固体放在试管口，然后慢慢竖起试管，否则会打破试管底部，该操作错误．D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，该操作错误．故选：A．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．5．以下关于氮元素的说法错误的是（）A．如图中的一条信息：氮元素相对原子质量为14.01B．NH4NO3中含有氮元素，可用作化学肥料C．空气中含量最多的元素是氮元素D．KNO3中氮元素的化合价为+1【考点】元素周期表的特点及其应用；常见化肥的种类和作用；物质的元素组成；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；常见的盐化学肥料．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．化肥的分类、空气的组成以及化合物中元素的化合价计算方法来分析．【解答】解：A．最下方的数字表示元素的相对原子质量，氮元素相对原子质量为14.01，故正确；B．硝酸铵中含有氮元素，是一种氮肥，故正确；C．氮气是空气中含量最多的气体，氮气是由氮元素组成的，故空气中氮元素的含量最大，故正确；D．在硝酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5，故错误．故选D．【点评】本题考查了元素周期表的信息、化肥的分类、空气的组成以及化合价的计算，难度不大．6．下列说法或做法正确的是（）A．绿色植物进行光合作用时把太阳能转化为化学能B．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都发生了改变C．食用加碘盐可预防贫血症D．将霉变的花生压榨成花生油食用【考点】物质发生化学变化时的能量变化；催化剂的特点与催化作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；空气与水；化学与生活．【分析】A．根据光合作用的过程来分析；B．根据催化剂的特点来分析；C．根据化学元素与人体健康的关系来分析；D．根据霉变花生会产生有毒的黄曲霉素的进行判断．【解答】解：A．绿色植物进行光合作用时光能转变为化学能，故正确；B．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变，故错误；C．食用加碘盐可预防甲状腺肿大．故错误；D．霉变的花生产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，故会对人体健康造成损害，故错误．故选A．【点评】掌握能量的转化形式、催化剂的特征、化学元素与人体健康的关系以及食品安全的知识，就能顺利解答．7．下列化学用语书写正确的是（）A．两个氢原子：H2B．3个氨分子：3NH3C．碳酸根离子：CO3﹣2D．氯化钙：CaCl【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】氢元素的元素符号可以表示1个氢原子，在氢元素的元素符号前面加上相应的数字可以表示多个氢原子；每个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成；每个碳酸根离子带2个单位负电荷；氯化钙中，钙元素的化合价是+2，氯元素的化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钙中钙原子和氯原子的个数比是1：2．【解答】解：A、2个氢原子可以表示为2H，该选项书写不正确；B、3个氨气分子可以表示为3NH3，该选项书写正确；C、碳酸根离子可以表示为CO32﹣，该选项书写不正确；D、氯化钙可以表示为CaCl2，该选项书写不正确．故选：B．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．8．维生素C（化学式为C6H8O6）是人体不可缺少的营养物质．下列关于维生素C的叙述正确的是（）A．是氧化物B．氧元素的质量分数计算式为×100%C．每个分子中含有20个原子D．碳、氢、氧三种元素的质量比3：4：3【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．B、根据化合物中某元素的质量分数公式进行分析判断．C、根据维生素C的微观构成进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误．B、维生素C中氧元素的质量分数为：×100%=×100%，故选项说法错误．C、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，1个维生素C分子中有20个原子，故选项说法正确．D、维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．9．如图是某个化学反应的微观示意图，下列判断正确的是（）A．反应物是混合物B．乙是化合物C．根据质量守恒定律可推知，1个丙分子中含有2个A原子D．该化学反应中分子的种类没有发生改变【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；质量守恒定律及其应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据物质的微观构成分析物质的类别；根据质量守恒定律分析丙分子的构成；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等．【解答】解：A、由物质的微观构成可知，反应物是由同种的分子构成的，属于纯净物，故A错误；B、由物质的微观构成可知，乙的分子是由同种的原子构成的属于单质，故B错误；C、根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可推知，1个丙分子中含有2个A原子，故C正确；D、由微粒的变化可知，该化学反应中分子的种类发生了改变，故D错误．故选C．【点评】此类试题属于微观粒子模型的图示题，解答时一定要弄清各微观粒子的构成情况，并能把微观粒子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测物质的种类与实验结论等．10．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是（）A．Fe B．Ag C．Fe2O3D．NaHCO3【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据酸的化学性质和金属活动性顺序来分析解答．【解答】解：A．Fe在金属活动性顺序中排在H的前面，故铁与氢溴酸发生反应生成氢气，故正确；B．Ag在金属活动性顺序中排在H的后面，故银与氢溴酸不发生反应，故不正确；C．Fe2O3是金属氧化物能与氢溴酸发生反应，故正确；D．NaHCO3含有碳酸跟离子能与氢溴酸发生反应生成二氧化碳，故正确；答案：B．【点评】此题是对酸的相关性质的考查，解题的关键是对相关酸的共性的掌握，属基础性知识考查题．11．将镍丝（Ni）插入硫酸铝溶液中没有发生化学变化，而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出，则镍、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是（）A．Ni Al Cu B．Al Ni Cu C．Cu Ni Al D．Al Cu Ni【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答即可．【解答】解：将镍丝（Ni）插入硫酸铝溶液中没有发生化学变化，说明镍的金属活动性比铝弱，即铝＞镍．将镍丝（Ni）插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出，说明镍的金属活动性比铜强，即镍＞铜．则镍、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序铝＞镍＞铜．故选：B．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．12．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A．10℃时，甲和乙的溶解度相等B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，10℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度解答；B、根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度解答；C、根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线解答；D、根据甲的溶解度解答．【解答】解：A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，故对；B、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度比乙大，分别用100g 水配制甲、乙饱和溶液，甲溶解量比乙多，故对；C、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度受温度影响小，从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法；D、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使接近饱和的甲溶液变的更不饱和溶液，故错．故选：D【点评】本题主要考查了溶解度的概念及溶解度曲线的意义，只有准确理解溶解度曲线的意义，才能进行有关问题的分析、判断．二、解答题（共3小题，满分29分）13．中国高铁在“一带一路”基础设施的互联互通中扮演着重要的角色．请结合所学知识回答相关问题：（1）目前国内绝大多数高铁车体都采用铝合金材料，铝合金属于金属材料（选填“金属”、“无机非金属”、“合成”或“复合”）．（2）高铁列车上的餐食丰富．有扒鸡、鸡蛋、方便面、蔬菜、可乐等，其中富含维生素的是蔬菜．（3）高铁列车上全车禁止吸烟，因为车厢密闭，车内一些设施为可燃物，再加上行驶时速可达300公里，一旦发生火灾，蔓延速度将相当快．请从燃烧的条件分析吸烟可能会引起火灾的主要原因是某些可燃物的温度升高达到其着火点，发生燃烧．（4）在焊接铁轨时，常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，反应生成铁和氧化铝，反应放出大量的热将生成的铁熔化成液体流入铁轨的裂缝，冷却后凝固．写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．【考点】金属材料及其应用；书写化学方程式；燃烧与燃烧的条件；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学与能源；金属与金属材料；化学与生活．【分析】根据已有的物质的成分进行分析解答，根据蔬菜、水果中富含维生素解答，根据燃烧的条件解答，根据铝和氧化铁的反应解答即可．【解答】解：（1）铝合金属于金属材料，故填：金属；（2）蔬菜中富含维生素，故填：蔬菜；（3）吸烟可能会引起火灾的主要原因是提供热量，使某些可燃物的温度达到其着火点从而引起燃烧，故填：某些可燃物的温度升高达到其着火点，发生燃烧；。
中考化学全真模拟试题(二)附答案
中考化学全真模拟试题（二）初三级班姓名：学号：试卷说明：1.考试时间100分钟，试卷满分100分。
2．可能用到的原子量：H—1，O—16，C—12，Fe—56，Cu—64一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，请将正确答案的序号填入题后括号内。
本题共20个小题，每小题1分，共20分）1、判断物质的变化是物理变化还是化学变化的主要依据是（）A、有无形态变化B、有无发光发热现象C、有无新物质生成D、有无颜色变化2、下列物质属于纯净物的是（）A、天然气B、石油C、食醋D、胆矾3、下列物质的用途，既利用了物质的物理性质又利用了化学性质的是（）A 、氢气用于充灌探空气球。
B、二氧化碳用于灭火。
C、干冰用作致冷剂D、氧气用于炼钢4、能保持氧气化学性质的微粒是（）A 氧分子B 氧原子C 氧离子D 氧元素5、化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为（）A、物质种类没有改变B、分子种类和数目没有改变C、元素种类没有改变D、原子种类和数目没有改变6、与元素化学性质关系最密切的是（）A、核外电子层数B、最外层电子数C、核内质子数D、核外电子总数7、下列关于分子的说法，不正确的是（）A、分子是保持物质化学性质的一种微粒。
B、分子是构成物质的一种微粒C、在化学反应中，分子可以分成原子D、分子是保持物质性质的微粒8、X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层上有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为（）A、YXB、Y2XC、YX2D、XY9、地壳中含量最多的金属元素是（）A 、O B、Fe C、Al D Si10、按体积计算，空气中含量最多的气体是（）A N2B O2C CO2D 稀有气体11、5月21日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是（）A、CO2B、COC、N2D、CH412、氢气不同于其它气体的最显著的特点是（）A、没有颜色和气味B、难溶于水C、具有可燃性D、密度最小13、下列物质（或其主要成分）的化学式与其名称不相符的是（）A、沼气（CH4）B、赤铁矿（Fe3O4）C、酒精（C2H5OH）D、石灰石（CaCO3）14、点燃下列混合气体，可能会发生爆炸的是（）A、He 和H2B、O2和N2C、CO 和CO2D、CH4和空气15、在下列条件下，铁制品最易生锈的是（）A、曝露在干燥的空气中B、浸没在植物油中C、曝露在潮湿的空气中D、浸没在蒸镏水中16、浓溶液用水稀释过程中，保持不变的是（）A、溶质质量B、溶剂质量C、溶液质量D、溶液浓度17、25℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为30%，则25℃时，硝酸钾的溶解度为（）A、30克B、43克C、23克D、无法确定18、下列仪器中，不能用于加热的是（）A、试管B、烧杯C、烧瓶D、集气瓶19、科学实验证明，空气中的微量臭氧（O3）可以抵抗阳光中紫外线对人体的危害，空调和冰箱中的致冷剂“氟里昂”是一种氟氯烃（以M代替），它可以破坏臭氧层，其反应过程为：M+ O3 →MO+ O2 MO+O→M+ O2A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、稳定剂20、将含氧元素64%的5克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热CuO后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为（）A、5克B、10克C、15克D、20克二、填空题（共10个小题，每空1分，共36分）1、由同种元素组成的纯净物叫，由不同种元素组成的纯净物叫2、构成物质的三种基本微粒是、、，其中是化学反应中的最小微粒。
初三化学二模试题及答案
初三化学二模试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质所包含的微粒个数为：A. 6.02×10^23个B. 6.02×10^26个C. 6.02×10^22个D. 6.02×10^24个2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 铁C. 空气D. 二氧化碳3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果生成36克水，需要消耗氧气的质量是：A. 16克B. 32克C. 24克D. 12克4. 根据题目3的化学方程式，如果消耗了16克氧气，那么生成水的质量是：A. 36克B. 18克C. 12克D. 24克5. 根据题目3的化学方程式，如果生成了36克水，同时消耗了16克氧气，那么消耗氢气的质量是：A. 4克B. 8克C. 12克D. 16克6. 原子的相对原子质量是由质子数和中子数之和决定的，下列元素中，相对原子质量最小的是：A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮7. 根据题目6，氢的相对原子质量是：A. 1B. 16C. 12D. 148. 化学反应中，能量变化通常表现为热量的释放或吸收，下列反应中，属于放热反应的是：A. 光合作用B. 呼吸作用C. 燃烧反应D. 吸附作用9. 根据题目8，燃烧反应是放热反应，那么在燃烧反应中，化学能主要转化为：A. 电能B. 热能C. 光能D. 机械能10. 化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等的状态。
下列情况中，化学平衡不会发生的是：A. 反应速率随时间增加而增加B. 反应速率随时间增加而减少C. 反应速率随时间不变D. 反应速率随时间先增加后减少二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学反应中，原子的______是不变的。
12. 根据题目3的化学方程式，氧气与氢气的化学计量比是______：______。
13. 根据题目10，化学平衡时，正反应和逆反应的速率______。
【中考卷】河南省2021-2022学年中考化学全真模拟测试卷(二 )含答案与解析
河南省2022~2022学年度中考全真模拟卷（二）化学（考试时间50分钟，满分50分）注意事项：1．本试卷共四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。
相对原子质量：Ca-40 H-1 O-16 Zn-65 Cu-56 N-14 Cl-35.5 C-12 Al-27 一、单选题（共14小题，每小题1分，共14分）1．（2022·新乡一模）今年世界各地爆发了“新冠肺炎”，中国人民在中国共产党的坚强领导下，取得了抗击疫情的重大胜利。
下列防疫措施中利用了化学变化的是（）A．外出配戴N95口罩B．用84消毒液消毒C．用水银温度计测体温D．经常开窗通风2．（2022·信阳模拟）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
下列生活用品所使用的主要材料，属于金属材料的是A．汽车轮胎B．塑料油桶C．玻璃啤酒瓶D．不锈钢餐具3．（2022·三门峡二模）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是A．纯碱：NaOH B．干冰：O2C．消石灰：Ca（OH）2D．小苏打：Na2CO3 4．（2019·郑州八中三模）硝酸铵（NH4NO3）是一种溶于水吸热的铵盐，其铵根离子中氮元素的化合价是（）A．﹣3 B．+3 C．+4 D．+5 5．（2021·舞阳模拟）下列有关实验现象描述正确的是A．碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成黑色固体B ．镁条在氧气中燃烧，发出白光放出热量，生成白色氧化镁C ．磷在氧气中燃烧放出热量，生成白色烟雾D ．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体6．（2022·河南一模）反应物和生成物中的每一个物质的类别一定互不相同的是 A ．分解反应 B ．化合反应 C ．中和反应 D ．置换反应 7．（2022·驻马店二模）下列实验基本操作正确的是（ ）A.测定溶液pHB.铁丝在氧气中燃烧C.稀释浓硫酸D.倾倒液体 8．（2022·新乡模拟）水是一种重要的自然资源。
中考化学二模试题及答案
中考化学二模试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 纯碱D. 氧气答案：A2. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物中一定含有氢元素的是（）A. 镁条在氧气中燃烧B. 硫磺在氧气中燃烧C. 碳在氧气中燃烧D. 红磷在氧气中燃烧答案：A3. 根据化学方程式2H_{2}+O_{2} \xrightarrow{点燃}2H_{2}O，下列说法正确的是（）A. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气的体积比是2：1D. 氢气和氧气的质量比是4：32答案：B4. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：A5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B6. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氧气答案：A7. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A8. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B9. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C10. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 氧气答案：B11. 根据化学方程式Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}↓+2NaOH，下列说法正确的是（）A. 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠B. 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应物和生成物都溶于水C. 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成物碳酸钙不溶于水D. 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应物和生成物都不溶于水答案：C12. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A13. 下列物质中，属于盐的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：C14. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 氧气答案：B15. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氧气答案：A16. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：A17. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 纯碱D. 氧气答案：A18. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A19. 根据金属活动性顺序，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B20. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物中一定含有氢元素的是（）A. 镁条在氧气中燃烧B. 硫磺在氧气中燃烧C. 碳在氧气中燃烧D. 红磷在氧气中燃烧答案：A二、填空题（每空1分。
九年级化学中考模拟试卷二【含答案】
九年级化学中考模拟试卷二【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是单质？A. 氧气B. 食盐C. 水D. 二氧化碳答案：A2. 下列哪种反应是化合反应？A. 火柴燃烧B. 铁生锈C. 水蒸发D. 木头腐烂答案：B3. 下列哪种物质是酸？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A4. 下列哪种物质是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B5. 下列哪种物质是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：C二、判断题（每题1分，共5分）1. 氧气是由两个氧原子组成的分子。
（）答案：×2. 酸和碱反应一定盐和水。
（）答案：√3. 金属活动性顺序中，铜比铁活泼。
（）答案：×4. 化学反应中，质量守恒定律总是成立。
（）答案：√5. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（）答案：√三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应和______反应。
答案：复分解2. 下列物质中，______是一种常见的碱。
答案：氢氧化钠3. 在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可以与稀盐酸反应______。
答案：氢气4. 物质与______反应时放出热量，与______反应时吸收热量。
答案：氧化；还原5. 水的化学式是______。
答案：H2O四、简答题（每题2分，共10分）1. 请简述质量守恒定律的内容。
答案：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。
2. 请列举三种常见的酸。
答案：盐酸、硫酸、硝酸3. 请简述分子的定义。
答案：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4. 请列举两种常见的还原剂。
答案：氢气、一氧化碳5. 请简述氧化反应的定义。
答案：氧化反应是指物质与氧气发生的化学反应。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 氢气和氧气反应水，写出反应方程式。
答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 铁和硫酸反应硫酸亚铁和氢气，写出反应方程式。
2020届九年级化学全真模拟试卷(2)(含解析)
2020届九年级中考化学全真模拟试卷（2）一、单选题（本大题共9小题，共27分）1.2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯．小强的下列做法符合这一主题的是()A. 外出就餐，超量点菜B. 把化工厂废弃物倒入水塘C. 一旦出门总开私家车D. 用布袋代替一次性塑料购物袋2.下列化肥中属于有机化合物的是()A. CO(NH2)2B. NH4HCO3C. K2SO4D. Ca(H2PO4)23.下列物质中硫元素的化合价为+4价的是()A. SB. H2SC. SO2D. Na2SO44.下列仪器中，进行过滤操作时不需要的是()A. 漏斗B. 玻璃棒C. 烧杯D. 量筒5.已知20℃时NaCl的溶解度为36克，20℃时在50克水里最多能溶解NaCl()A. 18克B. 36克C. 50克D. 100克6.物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是()A. 铜具有良好的导电性，可用作导线B. 干冰升华吸热，可用于人工降雨C. 熟石灰呈碱性，可用来改良土壤酸性D. 稀硫酸能与金属反应，可用来除锈7.下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是()A. 水(H2O)m (H)：m(O)=1：8B. 乙炔(C2H2)m(C)：m(H)=2：1C. 氨气(NH3)m(N)：m(H)=14：1D. 二氧化硫(SO2)m(S)：m(O)=1：28.如图中的实验方案不能达到目的是()A. 甲：证明蜡烛中含有氢元素和碳元素B. 乙：证明黄铜的硬度大于铜的硬度C. 丙：证明物质燃烧的条件D. 丁：证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气9.将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热。
则放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系的图象正确的是()A. B.C. D.二、多选题（本大题共1小题，共3分）10.燃放烟花爆竹是我国春节的一项传统习俗，烟花点燃后绽放出的鲜艳夺目，五彩缤纷的图案是一些金属离子魅力的展示．焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、金属镁、铝粉末等添加剂．下列说法正确的是()A. 碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B. 氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C. 镁、铝在焰火中发出耀眼的白光D. 黑火药是我国古代的发明之一三、计算题（本大题共1小题，共5分）11.将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应，将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。
【2020年精品中考化学+答案】九年级化学山西省中考化学全真模拟试卷(二)
2020年山西省中考化学全真模拟试卷（二）一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．（2分）从人们的衣食住行，到探索太空，都离不开材料。
下列属于合成材料的是（）A．铁块B．不锈钢C．塑料D．陶瓷2．（2分）“蓝天”保障综合指挥部经常检测环境空气质量。
下列气体能对空气造成污染的是（）A．稀有气体B．氧气C．水蒸气D．二氧化硫3．（2分）蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。
下列物质中富含蛋白质的是（）A．馒头B．花生油C．鸡蛋D．土豆4．（2分）锌铬黄（ZnCrO4）常用于制取防锈涂料。
锌铬黄中铬元素（Cr）的化合价为（）A．+6B．+5C．+4D．+35．（2分）烧烤的过程中，食物焦化易产生致癌苯并芘（化学式为C20H12），关于苯并芘说法正确的是（）A．苯并芘由2个元素组成B．苯并芘碳、氢元素质量比为5：3C．苯并芘中含有氢分子D．1个苯并芘分子由32个原子构成6．（2分）在一个密闭容器里放入四种物质，使其充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁应前质量/g251515应后质量/g11未测122则下列表述正确的是（）A．未测值3gB．丙一定是催化剂C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：37．（2分）下列关于仪器连接和气密性检查正确的是（）A．B．C．D．8．（2分）下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂方法A氢氧化钙固体CaO加足量稀盐酸，过滤B二氧化碳气体H2O通过氢氧化钠固体，收集C NaOH溶液K2CO3加入适量的石灰水，过滤D碳酸钙NaCl固体溶解、过滤、洗涤、烘干A．A B．B C．C D．D 9．（2分）下列图象不能正确反映其对应操作的是（）A B C D在一定量的CuSO 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液等质量的Zn 和Mg 分别与足量等体积质量分数的稀硫酸反应 向NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸 等质量CaCO 3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应 A ．A B ．B C ．C D ．D二、生活生产应用题（本大题共5个小题．化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分．）【关注生活现象】10．（2分）绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一，常温下呈液态的化石燃料为 。
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中考化学全真模拟试题（二）初三级班姓名：学号：试卷说明：1.考试时间100分钟，试卷满分100分。
2．可能用到的原子量：H—1，O—16，C—12，Fe—56，Cu—64一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，请将正确答案的序号填入题后括号内。
本题共20个小题，每小题1分，共20分）1、判断物质的变化是物理变化还是化学变化的主要依据是（）A、有无形态变化B、有无发光发热现象C、有无新物质生成D、有无颜色变化2、下列物质属于纯净物的是（）A、天然气B、石油C、食醋D、胆矾3、下列物质的用途，既利用了物质的物理性质又利用了化学性质的是（）A 、氢气用于充灌探空气球。
B、二氧化碳用于灭火。
C、干冰用作致冷剂D、氧气用于炼钢4、能保持氧气化学性质的微粒是（）A 氧分子B 氧原子C 氧离子D 氧元素5、化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为（）A、物质种类没有改变B、分子种类和数目没有改变C、元素种类没有改变D、原子种类和数目没有改变6、与元素化学性质关系最密切的是（）A、核外电子层数B、最外层电子数C、核内质子数D、核外电子总数7、下列关于分子的说法，不正确的是（）A、分子是保持物质化学性质的一种微粒。
B、分子是构成物质的一种微粒C、在化学反应中，分子可以分成原子D、分子是保持物质性质的微粒8、X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层上有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为（）A、YXB、Y2XC、YX2D、XY9、地壳中含量最多的金属元素是（）A 、O B、Fe C、Al D Si10、按体积计算，空气中含量最多的气体是（）A N2B O2C CO2D 稀有气体11、5月21日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是（）A、CO2B、COC、N2D、CH412、氢气不同于其它气体的最显著的特点是（）A、没有颜色和气味B、难溶于水C、具有可燃性D、密度最小13、下列物质（或其主要成分）的化学式与其名称不相符的是（）A、沼气（CH4）B、赤铁矿（Fe3O4）C、酒精（C2H5OH）D、石灰石（CaCO3）14、点燃下列混合气体，可能会发生爆炸的是（）A、He 和H2B、O2和N2C、CO 和CO2D、CH4和空气15、在下列条件下，铁制品最易生锈的是（）A、曝露在干燥的空气中B、浸没在植物油中C、曝露在潮湿的空气中D、浸没在蒸镏水中16、浓溶液用水稀释过程中，保持不变的是（）A、溶质质量B、溶剂质量C、溶液质量D、溶液浓度17、25℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为30%，则25℃时，硝酸钾的溶解度为（）A、30克B、43克C、23克D、无法确定18、下列仪器中，不能用于加热的是（）A、试管B、烧杯C、烧瓶D、集气瓶19、科学实验证明，空气中的微量臭氧（O3）可以抵抗阳光中紫外线对人体的危害，空调和冰箱中的致冷剂“氟里昂”是一种氟氯烃（以M代替），它可以破坏臭氧层，其反应过程为：M+ O3 →MO+ O2 MO+O→M+ O2A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、稳定剂20、将含氧元素64%的5克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热CuO后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为（）A、5克B、10克C、15克D、20克二、填空题（共10个小题，每空1分，共36分）1、由同种元素组成的纯净物叫，由不同种元素组成的纯净物叫2、构成物质的三种基本微粒是、、，其中是化学反应中的最小微粒。
3、电解水时，负极上产生的气体是，正极上产生的气体是，二者的体积比为，若负极气体的密度为P1，正极气体的密度为P2，则求组成水的两种元素的原子数比的计算式为。
4、碘酸钾↑（KIO3）中碘元素的化合价为。
5、在氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳和甲烷五种气体中，能使灼热氧化铜还原为铜的是，点燃烧时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体是，能使带火星木条复燃的是，只能用向上排空气法收集的是，属于有机物的是。
（以上各空均填化学式）6、某元素原子的结构示意图为，该元素原子核内有个质子，它属于元素，在化学反应中易，电子形成离子（填阴或阳），该元素原子形成的离子符号为，它与硫元素形成的化合物的化学式为。
7、实验室加热无水醋酸钠和碱石灰水的混合物制取甲烷。
现有（1）制H2（2）制O2（3）制CO2的气体发生装置，制甲烷应采用的装置是，收集甲烷可用，法或法，但最好用法。
8、除去CO2 中混有的少量CO，可使混合气体通过;除去CO中混有少量CO2，可使混合气体通过。
9、在空气中燃烧1.6克某化合物，生成4.4克CO2 和3.6克水，素组成的，它的化学式为。
10、左图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答：①在t2℃时，A的溶解度为。
②在t1℃时，B物质饱和溶液的溶质质量分数为③在℃时，两物质的溶解度相等。
④当温度低于t1℃时，A的溶解度 B的溶解度（>、=、<）20406080克S2⑤t 1℃ 时,20克水中最多可溶解 克B 物质⑥t 2℃ 时，255克A 物质饱和溶液中含A 的质量为 克。
三、简答题（本题共3个小题，共12分）1、写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
①加热氯酸钾 属于 反应 ②铁丝在氧气中燃烧 属于 反应 ③用锌粒和稀硫酸制氢气 属于 反应2、完成下列化学方程式（1）Na 2CO 3+HCL —NaCl+H 2O+（ ） （2）Fe 2O 3+（ ） Fe+（ ） 3、写出能解释下列问题或现象的化学方程式。
1) 铁制容器不能用于盛放硫酸铜溶液。
2) 煤矿的矿井里必须采取通风，严禁烟火等措施。
3) 盛放石灰水的瓶壁上常会出现一层白色固体。
4) 在煤炉的煤层上方常常会看到蓝色火焰。
四、实验题（共4小题，每空1分，共13分）1、向酒精灯添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 ；给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的 。
2、取用固体药品一般用 ，往试管里加固体粉末时，应先使试管倾斜，把盛有药品的上述仪器（或小纸槽）小心地伸入试管底部，然后使试管直立，使药品落入试管底部，这样做的目的是防止 。
3、蒸发溶液时，在加热过程中，应用 不断搅动，等到蒸发皿中出现 时，停止加热，用余热将液体蒸干。
4、如右图所示：（1）指出标号仪器的名称：① ② （2）指出装置中的三处明显错误 ① ② ③（3）下面是描述氢气还原氧化铜实验操作过程的一段话，请从提供的词语中选出合适的，用其编号填空。
A 、氧化铜由黑色变为红色B 通入氢气C 、停止加热D 、继续通氢气E 、给氧化铜加热F 、管口有水滴生成当观察到 时，说明反应已经发生。
整个实验过程的正确操作顺序为 。
五、推断题（共两小题，每空0.5分，共9分）1、有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，A 、F 是黑色粉末状固体；B 是有剧毒的无色气体；D 是一种金属，它在地壳中的含量仅次于铝。
这六种物质间相互转化关系如下图，试推断它们各是什么物质？写出它们的化学式： A ， B ， ， C ， D ， ， E ， ，F ， 。
−−→−高温2、有X 、Y 、Z 、W 四种元素，X 的单质最轻的气体；X 与Y 能组成化合物A ，A 是人类宝贵的自然资源；Y 的单质与Z 的单质在不同的条件下反应生成B 或C ，其中B 有剧毒，易与人体血液中的血红蛋白结合；C 在固体时可用作致冷剂；Y 、X 、W 能组成化合物D ，D 在高温下分解生成C 。
（1）写出X 、Y 、Z 、W 的元素符号：X Y X W （2）写出A 、B 、C 、D 的元素符号：A B C D 六、计算题（本题共3个小题，共10分）1、某炼铁厂日产含杂质4%的生铁2240吨。
冶炼这些生铁需含Fe 2O 3质量分数80%的赤铁矿 吨。
2、配制184克质量分数19.6%的稀硫酸，需要98%（密度为 ）的浓硫酸 毫升。
3、在加热的情况下，向10克CuO 粉末中通入H 2 一段时间后，冷却称量；测得剩余固体物质为8.4克。
求（1）有多少克CuO 被还原？（2）参加反应的氢气质量是多少？3/84.1厘米克中考全真模拟试题（二）参考答案二、本题共36空，每填对一空得一分，共36分。
1、单质，化合物2、分子，原子，离子（顺序可以打乱），原子3、氢气，氧气，（可以写化学式），2：1，4、+55、H 2 ，CO ，CO ，CH 4，O 2，CO 2，CH 4（写名称不能得分）6、11，金属，失去，阳， ，Na 2S7、② ，排水法，向下排空气，排水8、灼热的氧化铜粉末，足量澄清石灰水（或足量氢氧化钙溶液） 9、碳，氧，CH 410、①70克 ②28.57% ③t 1 ④< ⑤8 ⑥105三、本题共12分，每小题1分（条件错误，丢掉↑或↓均扣0.5分，不配平，化学式错误均不得分）1、① 分解 （无MnO 2也可，类型1分）② 化合 （类型1分）③ 置换 （类型1分）2、①②（不写等号不得分，②题括号中可填写H 2和H 2O 或C 和CO 2）3、①②161:1221p p ⨯+a N ∆↑+223322O KCl MnO KClo 43223O Fe O Fe 点燃+↑+=+2442H ZnSO SO H Zn ()↑++=223222CO O H NaCl HCl CO Na ()()232323CO Fe CO O Fe ++高温Cu FeSO CuSO Fe +=+44222422CO O H O CH ++燃烧③④四、（每空1分共13分）1、 2、药匙，固体药品沾在试管口和试管壁上。
3、玻璃棒，较多量固体。
4、（1）①长颈漏斗②广口瓶 （2）①长颈漏斗在液面上。
②试管口向上倾斜。
（或没有用外锔加热）③伸进试管内的导气管太短。
（或药品没有平铺在试管底部） （3）A 、F ，B 、E 、C 、D四、推断题（每空0.5分，共9分）1、A 碳、C 、B 一氧化碳、CO C 氢气、H2 D 铁、Fe ，E 铜，Cu F 氧化铜，CuO 。
2、①X H Y O Z C W Ca②A H 2O B CO C CO 2 D CaCO 3六、（本题共10分，1小题2分，2小题3分，3小题分） 1、 3840 2、 20 3、 解：设被还原的氧化铜的质量为X ，剩余CuO 质量为10克-X 参加反应的氢气的质量为y 。
（0.5）(1分)80 2 64X Y [0.8克-(10克-X )] (1分)=X-1.6克解得(2分)答:被还原的CuO 质量为8克,参加反应的氢气的质量为0.2克. (0.5分)()O H CaCO CO OH Ca 2322+↓=+2222CO O CO 点燃+3132O H Cu H CuO 22+∆+⎪⎭⎪⎬⎫克克166426.16480-=-=x yx x⎪⎭⎪⎬⎫⎭⎬⎫⎩⎨⎧==克克2.08y x。