元素周期律天天练二
人教版化学必修2元素周期律练习题100题2(含答案和解析)(最新整理)
人教版化学必修2元素周期律练习题100题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X 的原子序数。
则下列说法正确的是A．简单离子半径大小顺序：r T <r X < r YB．T与Z的最高正化合价相等C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应D．用电解法可制得X、Y的单质2．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中不正确的是：A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4 > SiH4 > CH4，则ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3 > PH3 > NH3C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．AgCl为不溶于稀硝酸的固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸3．下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：① Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热H2S能分解，HCl 则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④ HCl是强酸，H2S是弱酸A．①②B．①④C．③④D．②④4．氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是A．相对分子质量B．稳定性C．沸点D．R-H键长5．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E 元素的周期序数与主族序数相等。
下列说法中不正确的是A．原子半径：r(D)>r(F)>r(A)B．D与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1 C．把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 LD．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化6．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．Y和W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．原子半径大小：X＜Y，Z＞W7．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A．硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体D．锗单质是一种半导体材料8．下列说法不正确的是( )A．沸点：H2O＞HF B．热稳定性：HF＞H2OC．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物D．NCl3是共价化合物9．下列叙述中能说明金属X比金属Y的活泼性强的是( )A．1 mol X从酸中置换生成的H2比1 mol Y从酸中置换生成的H2多B．X原子电子层数比Y原子的电子层数多C．X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少D．常温时，X能从酸中置换出氢，而Y不能10．下列叙述不正确的是( )A．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定B．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子11．下列说法中不正确的是( )A．HCl的稳定性比HBr强B．等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同C．Mg失电子能力比Ca弱D．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
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作业 11、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族2、下图微粒的结构示意图，正确的是（）A ． Mg 2+B ． ClC ． ArD ． K3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A ．B ．C ．D ．4、元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A ． He＋C ．Cl－D． Na + B． K6、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A ． Mg 2+， Al 3+， Cl -， NeB ． K +， Ca 2+， S2-， ArC ． Na +， F -， S2-， Ar D． Mg 2+， Na +， Cl -， S2-7、核外电子排布相同的离子 A m+和 B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A ．大于B ．小于C ．等于 D．不能肯定8、今有 A、B两种原子，A 原子的 M 层比 B原子的 M 层少 3个电子，B原子的L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2倍．则 A、B 分别是（）A ． He 和B B ．C 和 Cl C ． Na 和 SiD ． C 和 Al题目 1 2 3 4 5 6 7 附 8 答案9、有 A、B、C三种元素，已知 C原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍；B和 C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为 10；A、C能形成 AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：（ 1）画出 A2+离子的结构示意图 _______________ ；（2） A、 B、 C 三元素符号分别为 ________ 、 ________、 ________。
作业 21．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从 +1 到+7，负价从-7到-1重复出现D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是 83．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7 个电子而硫最外电子层上有 6 个电子5.下列叙述中，肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是A． a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B． a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C． 1mol a 从酸中置换 H 生成的 H2比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H2多D．常温时， A 能从水中置换出氢，而 B 不能6.下列递变规律不正确的是A． Na、 Mg、 Al 还原性依次减弱 B ． I 2、 Br2、Cl 2氧化性依次增强C． F、 Cl 、 Br 、I 原子半径依次增大 D ． N、 O、 F 最高正价依次升高7. 下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3 3 4 4 24 34＜ PH ＜ SiH B．酸性： HClO ＞H SO＞H POC．碱性： KOH＞ NaOH＞ Mg（ OH）2 D．还原性： F-＜ Cl -＜ Br -9. 元素 R 的最高价含氧酸的化学式为H RO ，则在气态氢化物中R 元素的化合价为2 4A．+6 B． -6 C．+2 D．-210. （双选）关于铯（ Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B． CsOH 比 NaOH 的碱性强C． Cs 与 H2 O 能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水11.（双选）短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＞YB．原子半径大小： Y＞XC．离子半径大小： Z2-＞R-D．Z、 R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12.已知常温下某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H 2R，下列叙述中不正确的是A ．该元素的原子最外电子层上有 6 个电子B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO 2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO 413.下表为元素周期表中的一部分，列出 10 种元素在元素周期表中的位置。
高中化学元素周期律和周期表 同步练习2鲁科版 必修2
元素周期律和周期表 同步练习2i ．在等物质的量的短周期金属单质A 和B 中，分别加入足量的酸，在A 中加盐酸，在B 中加稀硫酸。
反应完全后，生成的氢气体积分别为V A 和V B 。
，而且V A ≠V B 。
若要确定反应生成物中A 和B 的化合价，你还可以要求下列选项中任何一个数据，它们是A V A ︰VB 的值 B V A 或者V B 的值C 所耗两种酸的物质的量之比D 两种酸的摩尔浓度之比ii ．对于过渡元素，元素的原子最外层电子数≤2，电子层数≥4，故均为金属元素。
它们的性质与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。
如锰元素的氧化物或对应的水化物有以下几种形式，其中具有碱性或两性的是A MnOB MnO 2C Mn 2O 7D Mn （OH ）3iii ．据报道：1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni ）对数亿个铅原子（82Pb ）连续轰击数天后制得一种新原子110169X （暂用X 表示），这种新元素存在的时间不到千分之一秒。
经分析，它属于过渡元素。
以下关于对该元素叙述中正确的是A 这种元素与82Pb 同一族B 这种元素肯定是IB 的金属元素C 这种原子的中子数为159D 这种元素属第六周期元素iv ．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。
但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是：A 它的中子数是118B 它是第八周期元素C 它是活泼的金属元素D 它的最外层电子数是8v ．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是A 该元素属于第七周期B 该元素位于ⅢA 族C 该元素为金属元素，性质与82Pb 相似D 该同位素原子含有114个电子，184个中子vi ．A 、B 都是短周期元素，原子半径B ＞A ，它们可以形成化合物AB 2，由此可得出的正确判断是A A 、B 可能在同一周期 B A 肯定是金属元素C A 、B 的单质都不可能是原子晶体D A 可能在第二周期的ⅡA 或ⅣAvii ．国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是A 第1列元素种类最多B 第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反C 第15列元素形成的化合物最多D 尚未发现的第113号元素在第七周期第3列viii ．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用Zn 7030高能原子轰击Pb 20882的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。
化学人教版高中必修2高一化学元素周期律训练题和答案
高一化学 元素周期律训练题1．下列关于元素周期表的说法错误的是A ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B ．是先有元素周期律，再有元素周期表的C ．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D ．同一周期的元素原子的电子层数大都相等 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A ．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B ．砹(At)为有色固体，H At 不稳定，AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D ．硒化氢(H 2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 4. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确．．．的是 A ．它处在元素周期表中第二周期ⅤA 族 B ．它的最高正价为+5，负价为-3 C ．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D ．它的非金属性比磷弱比氧强 5．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确．．．的是 A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大C ．Li 、Na 、K 的电子层数依次增多D ．N 、O 、F 得电子能力依次减弱6．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是 A ．X 、Y 、Z 均为金属元素B ．无法确定X 、Y 、Z 各为何种元素C ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸D ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性 7．X 、Y 分别为元素周期表ⅦA 中第三、四周期的两种元素，下列有关叙述正确的是A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B ．相同条件下，X 的单质的密度比Y 的单质的密度大C ．常温常压下X 的单质的颜色比Y 的单质的颜色浅D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 8．下列叙述中，正确的是 （ ）A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 9．同温同压下有等质量的H 2、D 2、T 2三种气体，有下列几种叙述，其中正确地是①密度之比1：2：3； ②质子数之比6：3：2； ③中子数之比0：3：4； ④体积之比6：3：2；A ．只有①②B ．①②③④C ．只有③④D ．只有②④ 10.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A.R 一定是第四周期元素B.R 一定是ⅣA 族元素C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R 气态氢化物化学式为H 2R 11．已知反应KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，若用K 35ClO 3和H 37Cl 作用，则下列说法中正确的是 （ ） A ．生成1molCl 2转移6mole －B ．生成的氯气中既有35Cl 又有37Cl C ．生成的KCl 中既有35Cl 又有37ClD ．生成的氯气式量约为7412.下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；（3）A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 .13.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。
苏教版高中化学必修二元素周期律综合练习(2).docx
高中化学学习材料元素周期律、周期表综合练习（2）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，将答案写在题号前）1、（09广东）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强2、（09山东）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3、（09江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大X YB．元素X不能与元素Y形成化合物22X Y>X RC．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：m mD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸4、（09广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5、下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性从左到右依次增强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6、下列选项中，与主族元素在周期表中所处位置有关的是A、相对分子质量B、核内中子数C、电子层数和最外层电子数D、次外层电子数7、（2011福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M8、下列属于离子化合物且阴阳离子核外电子排布相同的是A．K2S B．NaCl C．MgBr2 D．SCl29、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水10、四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是①a－b＝n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞YA．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③11、关于现行的元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素12、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HIC．酸性 HClO4＞HIO4 D．酸性 HClO3＞HIO313、按有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，四种金属的金属性强弱顺序正确的A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D14、(2011年江苏无锡高一质检)原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是A．Be B．C C．Ar D．Ne15、(2011年徐州高一检测)下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱16、(2011年徐州高一检测)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
高中化学 必修二 元素周期表 专题练习(带答案)
高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)work Information Technology Company.2020YEAR第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
１．周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数２．除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、5、6周期）周期表 不完全周期（第7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构 递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2点燃 点燃2 Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)(2021年整理)
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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行,每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期.１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第1周期只包括氢和氦,第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始,逐步过渡到最外层电子数为7的卤素,最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
短周期（第1、2、3周期）周期:7个(共七个横行）长周期（第4、5、6周期）周期表不完全周期（第7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行)副族7个：IB—ⅦB第Ⅷ族1个(3个纵行）零族(1个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一)碱金属元素:相似性：最外层电子数相同，都为１个1。
原子结构递变性：从上到下,随着核电核数增大,电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑通式: 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价.结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此,它们的化学性质相似。
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高中化学学习材料元素周期律练习1．下列原子结构示意图正确的是（）A、 B、 C、 D、2．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）A、HeB、K＋C、F－D、Cl－3．下列气态氢化物稳定性最强的是 ( )A）HF B、NH3 C、PH3 D、H2S4．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是（）A、 Ca(OH)2B、 NaOHC、 RbOHD、Al(OH)35．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A、AsH3比NH3稳定 B、可以存在-3、+3、+5等多种化合价C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D、砷的非金属性比磷弱6．下列说法正确的是材料（）A、金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子B、 P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、 B、C、N、O、F原子半径依次增大D、 Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱7．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）A、该元素的原子最外电子层上有6个电子B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C、该元素是非金属元素D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO48．能说明A元素的金属性比B元素的金属性强的是（）A、A原子失电子的数目比B原子多B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C、A比B的原子序数大D、均失去1个电子，A比B需要的能量少9．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A、R一定是第3周期元素B、R一定是ⅣA族元素C、R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D、R气态氢化物化学式为H2R10.下列有关非金属的说法中正确的是 ( )①常温下为气体的单质都是由非金属组成；②非金属氧化物都可以与水反应生成酸；③非金属元素都是主族元素；④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂；⑤其最外层电子数都大于等于4A、①正确B、①③正确C、②④正确D、都不正确11.下列各组物质的性质比较，正确的是 ( )A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B、氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D、氧化性：F2>Cl2>Br2>I212．有关粒子半径的变化规律不正确是 ( )A、当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越大B、当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C、 r（K+）>r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）D、 r（F—）<r（Cl－）<r（Br－）<r（I－）13．某化合物在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A、NaClB、Na2SC、Na2OD、K2S15．A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A离子比B离子少8个电子，则B 的原子序数是（）A、n＋4B、n＋6C、n＋8D、n＋1016．1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素X是，原子结构示意图；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素Y是。
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元素周期律练习二 班级 姓名
1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )
A .提出了原子学说
B .提出了分子学说
C .发现了稀有气体
D .发现了元素周期律
2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( )
A. 相对原子质量和核电荷数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 电子层数和质量数
D. 金属性和非金属性的强弱
3．下列四种元素中，非金属性最强的是 （ ）
A ．Cl
B ．P
C ．S
D ．Si
4．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）
A ．H 2CO 3
B ．H 3PO 4
C ．H 2SO 4
D ．H 3SiO 3
5．下列关于O 168的叙述正确的是 （ ）
A ．质量数为8
B ．质子数为8
C ．中子数为16
D ．电子数
为16
6．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ）
A ．NH 4Cl
B ．MgO
C ．C 2H 6
D ．CO 2
7．下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）
A .随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小
B .随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高
C .随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
D ．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强
8．随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 （ ）
A ．单质的熔沸点逐渐降低
B ．卤素离子的还原性逐渐增强
C ．气态氢化物稳定性逐渐增强
D ．单质氧化性逐渐增强
9．下列排序错误的是 ( )
A . 原子半径：Na > Mg > C > N B. 热稳定性：HI < HBr < HCl < HF
C .最高正化合价：Si < P < S < Cl
D.碱性：Al(OH)3 > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > KOH
10. 某元素R 的气态氢化物为H 2R ，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式
为 （ ）
A. HRO 3
B. HRO 4
C. H 2RO 4
D. H 3RO 4
11.下列化合物电子式书写正确的是 （ ）
12.下列化合物中含有共价键，但属于离子化合物的是 （ ）
A ．CaO
B ．CO 2
C ．NaOH
D ．H 2SO 4
13下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_____ ，只有负价而无正价的是_____ ，氧化性最强的单质是_____ ，还原性最强的单质是_____ 。
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____ ，酸性最强的是__ _ ，呈两性的是____ _ 。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为___ _ ，最稳定的是__ ___ 。
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的_ _ 。