高一化学二氧化硫的性质和用途2
高一化学第二节二氧化硫
料肥市义本阳光实验学校高一化学第二节二氧化硫【同步信息】一. 本周教学内容第二节二氧化硫二. 教学目标〔一〕知识目标：1. 了解二氧化硫的物理性质和用途。
2. 掌握二氧化硫的化学性质。
3. 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
〔二〕能力目标：培养观察能力和创能力。
〔三〕情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。
三. 教学二氧化硫的化学性质四. 知识分析思考：S有哪些化合价？分别代表哪些化合物？〔一〕2SO的物理性质无色、有刺激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水40:1，密度比空气大。
〔二〕2SO的化学性质1. 酸性氧化物的性质：〔1〕与水反[6-1]结论：二氧化硫与水发生了化学反，生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
复习：可逆反所谓可逆反，就是在相同的条件下，既能向正反方向进行，同时又能向逆反方向进行的化学反。
对可逆反，要用“可逆号〞代替号作为连接反物和生成物的符号。
a. 向两个相反的方向进行的两个化学反，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反构成了一个对立的统一体。
b. 符号“〞两边的物质互为反物和生成物。
c. 在反体系中，与化学反有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有OH2、2SO和亚硫酸分子。
亚硫酸是一种弱酸，在水中电离：思考：室制2SO 气体，注意什么？该如何收集？ 〔2〕与碱反思考：2SO 与澄清石灰水反，有与2CO 类似的现象。
2SO 与2CO 怎样区别？ 〔3〕与碱性氧化物反：3222SO Na O Na SO =+思考：硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测2SO 除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
氧化性〔弱〕、复原性2. 弱氧化性：O H S SO S H 222232+↓=+3. 复原性：222O SO +高温 催化剂32SO4. 漂白性 [6-2]结论：二氧化硫能使品红溶液褪色，当加热时，溶液又重变成。
思考：氯水和2SO 都具有漂白作用，那么将21SO mol 通入含21Cl mol 的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？说明：2SO 可以使氯水、溴水、碘水褪色。
高一化学必修二硫及其化合物笔记
高一化学必修二硫及其化合物笔记
高一化学必修二主要学习了硫及其化合物的相关知识。
硫是一种常见的非金属元素，它在自然界中以硫矿的形式存在。
硫具有特殊的物理和化学性质，广泛应用于工业生产和生活中。
以下是关于硫及其化合物的一些重要笔记：
1. 硫的性质：
硫是一种黄色固体，在常温下呈现为非金属固体。
它的密度较大，具有较高的熔点和沸点。
硫在空气中燃烧会产生刺鼻的二氧化硫气体。
此外，硫还可以与许多金属发生化学反应，形成硫化物。
2. 硫的化合物：
硫与氧、氢、金属等元素可以形成多种化合物。
其中，二氧化硫是一种重要的化合物，它是燃烧时产生的有毒气体，对环境和健康造成危害。
此外，硫酸和亚硫酸盐也是常见的硫化合物，它们在工业生产和农业中有着重要的用途。
3. 硫的应用：
硫在工业上被广泛应用，用于制备硫酸、硫化物等化工产品。
此外，硫还被用于制备农药、医药和橡胶工业。
在生活中，硫化氢被用于制备硫化铅等颜料，用于染料工业。
4. 环境问题：
硫及其化合物在工业生产和能源利用过程中会排放到大气中，形成酸雨，对环境造成污染。
因此，控制硫排放，减少酸雨对环境的影响，是当前亟待解决的环境问题之一。
总的来说，硫及其化合物是化学课程中重要的内容之一，了解硫的性质、化合物和应用，以及相关的环境问题，有助于我们更好地理解和应用化学知识，同时也提高了我们对环境保护的认识。
希望这些笔记对你有所帮助。
高一化学 氧、硫及其化合物
2SO3
化 原 二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯
无
学 性 水、溴水、碘水等氧化剂氧化：
性 质
X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX （X=Cl，Br,I)
漂
白
有，不稳定
无
性
二、漂白性
SO2能和某些有色物质化合生成不稳定的无 色物质，SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原 理和现象不同：氯气的漂白原理是由于溶于 水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧 化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色； 而SO2由于形成不稳定的无色化合物，褪色 后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：
(考查硫酸的性质)向50mL18 mol/L的
H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反
应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之间
D.大于0.90 mol
(2)还原性
SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2)、KMnO4 （H+）溶液等氧化剂氧化。
①与O2反应：
催化剂
. 2SO2+O2 △ 2SO3
,
该反应为可逆反应。
②与X2反应： . SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 。
(3)氧化性 与H2S反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O (4)漂白性原理：SO2可与某些有色物质生成
C.臭氧空洞
D.温室效应
（考查SO2和亚硫酸盐的性质）下
列说法错误的是（ C）
A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生 成，加稀硝酸后沉淀不能完全消失
高一so2知识点
高一so2知识点SO2（二氧化硫）是一种常见的化学物质，具有多种重要的应用和性质。
在高一化学学习中，我们需要了解和掌握SO2的基本知识点，包括其结构、性质、制备方法、用途等方面。
在本文中，将详细介绍关于高一SO2知识点的内容。
1. 结构SO2是由一个硫原子和两个氧原子组成的分子，其分子式为SO2。
硫原子位于分子的中心，两个氧原子分别连接在硫原子两侧。
硫原子和氧原子之间的键被认为是共价键。
SO2分子通过偶极-偶极作用力相互吸引形成液体或固体。
2. 物理性质SO2是一种无色气体，具有刺激性的味道和强烈的刺激性气味。
它具有较高的可溶性，可以与水反应生成二硫代硫酸。
SO2气体具有较大的密度，比空气重，能够在低温下液化或固化。
3. 化学性质SO2是一种还原剂，它可以和一些氧化剂反应，例如氯气或高氯酸等。
SO2还可以与氢氧化物反应生成亚硫酸盐，例如与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。
此外，SO2还可以通过氧化反应转化为硫三氧化物（SO3）。
4. 制备方法（1）SO2可以通过硫矿或金属硫的燃烧制得。
在燃烧过程中，硫或硫矿中的硫与氧气反应生成二氧化硫。
（2）另外，SO2还可以通过一氧化硫的氧化反应得到。
一氧化硫在催化剂的作用下与氧反应生成SO2。
5. 用途（1）SO2广泛应用于化学工业。
它被用于制造硫酸，硫化氢和其他硫化合物。
此外，SO2也用作消毒剂和防腐剂。
（2）在环境保护方面，SO2作为空气污染物的指标之一，被广泛监测和控制。
（3）SO2也用于食品工业中，可以用作食品的硫代硫酸盐添加剂，以起到防腐和抗菌的作用。
总结：通过本文的介绍，我们了解了高一SO2的主要知识点，包括其结构、性质、制备方法和用途等方面。
SO2作为一种常见的化学物质，在我们的日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。
而对于学习化学的同学来说，理解和掌握SO2的知识点，将有助于我们更好地理解和应用化学原理。
二氧化硫的性质
3)溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种 二元弱酸，不稳定，易被氧化。
（1）SO2是一种酸性氧化物，具有酸性 氧化物的一切通性
①与水反应：
SO2+ H2O H2SO3 SO2是亚硫酸的酸酐。
亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SO2、H2O。 可逆反应：在相同的反应条件下，既能向正 反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行 的反应。
②与碱反应生成盐和水 SO2+2NaOH ===Na2SO3+H20 ③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐 SO2+CaO ===CaSO3
原理
将有色物 氯水中HClO将 质的分子 有色物质氧化 吸附在表 成无色物质 面
二氧化硫
SO2溶于水与 有色物质直接 结合生成不稳 定的无色物质
实质 效果 范围
物理吸附 氧化还原反应 作用
暂时性 永久性
非氧化还原反应 暂时性
可 吸 附 某 可 漂 白 大 多 数 有 漂白某些有色物质， 些 有 色 物 色 物 质 ， 能 使 紫 不能使紫色石蕊试 质的分子 色石蕊试液褪色 液褪色
⑷作食物和干果的防腐剂
思考：二氧化硫可使食品具有美好 的外观，利用了二氧化硫的什么性 质？国家为什么要严格控制食品中 的二氧化硫含量？
化学性质小节
酸性氧化物的通性
化学性质
还原性 氧化性 漂白性
三、三氧化硫
标准状况时，无色固体,熔点16.8度
，常温下是液体，也是酸性氧化物 （硫酸的酸酐）
四、硫化氢(H2S) 1、物理性质
无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水 (1:2.6). 有毒。其水溶液叫氢硫酸
2、化学性质 1)可燃性
氧气充足 点燃 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O 氧气不足 点燃 2H2S + O2 === 2S + 2H2O
高一化学-专题4.二氧化硫的性质和应用-学案
江苏师范大学附校学参高中化学组班级：_________________ 姓名：____________________ 专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用学习目标：1．掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
2．二氧化硫的危害，酸雨的形成和防护。
学习重难点：硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。
【自主学习】1.SO2的重要物理性质有哪些？2.SO2和CO2其性质相似。
CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是酸性氧化物？试从这一角度分析SO2可能具有哪些化学性质？【问题生成】【合作探究】一、二氧化硫的性质1．物理性质：二氧化硫是一种____色，有刺激性气味，有的气体，易_____(-10℃)，___溶于水（1 : 40）密度比空气。
[实验探究]（教材88页实验1、2、3）（观察现象，讨论得出结论）2．化学性质：（1）酸性氧化物：①与水发生反应生成相应酸：亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；(化学方程式) ：②与碱反应生成盐和水（H2SO3为二元中强酸）：(化学方程式) ：（2）漂白性：①SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）②SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
（3）强还原性：具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应(化学方程式)：(化学方程式) ：（O2）(化学方程式) ：（H2O2）(化学方程式) ：（Cl2或Br2）（4）弱氧化性：SO2具有氧化性（弱），可以氧化H2S生成单质S：(化学方程式) ：3．空气中SO2的主要来源：4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的二、酸雨的形成与防治1．雨水的pH（1）酸雨：pH小于_____的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。
二氧化硫的性质和作用
含硫燃料脱硫
酸雨的防治
回收利用SO 回收利用SO2废气 提高环保意识， 提高环保意识，加强国际合作
思考：
如何看待SO 对我们生产生活的影响？ 如何看待 2对我们生产生活的影响？
*危害：形成酸雨；造成大气污染； 危害：形成酸雨；造成大气污染； 危害人体健康 用途：制造硫酸；漂白纸浆、草帽等； *用途：制造硫酸；漂白纸浆、草帽等； 杀菌、抗氧化、 杀菌、抗氧化、防腐 不合理利用化学物质会危害人类， *不合理利用化学物质会危害人类， 合理利用化学物质可以造福人类 任何事物都具有两面性， *任何事物都具有两面性，看问题 应一分为二
后的无色物质不能再恢复成原来的颜色， 后的无色物质不能再恢复成原来的颜色， 称为永久性漂白。 称为永久性漂白。
|
漂 白 性
思考3 思考3 ：SO2的漂白原理与氯水的漂
白原理是否相同？ 白原理是否相同？
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
实验探究3：加热已被SO2漂白的品 实验探究3 加热已被SO
红溶液的试管， 红溶液的试管，观察试管中的颜色 变化 探究现象： 溶液由无色又变为红色 探究现象： 溶液由无色又变为红色 现象分析： 现象分析：
被 污 染 的 树 叶
酸雨的危害
1.对人体健康造成直接危害 1.对人体健康造成直接危害 2.破坏森林、草原和农作物 2.破坏森林、 破坏森林 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化， 使土壤酸性增强 4.破坏建筑物 4.破坏建筑物
开发新型洁净能源（氢能） 开发新型洁净能源（氢能）
课
堂
小
结
无色、有刺激性气味、有毒、 物理 无色、有刺激性气味、有毒、 二 比空气重、 性质 比空气重、易溶于水 氧 化 硫 化 学 性 质
二氧化硫(SO2)
|
氧 化 性
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、 二氧化硫是一种无色、 刺激性气味、有毒、 空气重、 二氧化硫是一种无色 容易液化、易溶于水的气体 是大气的主要污染物。 的气体。 容易液化、易溶于水的气体。是大气的主要污染物。
2、化学性质： （1）酸性氧化物通性： ）酸性氧化物通性： ①与水反应（可逆反应）：SO2 + H2O （可逆反应） H2SO3（亚硫酸） 亚硫酸） CaSO3
pH
4.7
4.5
4.1
4.0
4.0
4.0
试分析为何出现上述实验数据变化？ 试分析为何出现上述实验数据变化？ 提示： 提示：1、空气中存在氧化剂吗？ 空气中存在氧化剂吗？ 2、该氧化剂能否与氧化溶液中的物质？ 该氧化剂能否与氧化溶液中的物质？
可逆反应： 相同条件下既能向正反应方向 可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。 进行，又能向逆反应方向进行的反应。 正反应和逆反应均不彻底， 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。 反应物和生成物共存。
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
探究4：将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 探究 ： 会发生怎样的现象？ 中，会发生怎样的现象？这体现了 SO2的什么性质？这与品红溶液褪色 的原理相同吗？
【小结】现象及结论： 1、酸性高锰酸钾溶液褪色， SO2在水溶液中被高锰酸钾氧 化， SO2表现出还原性；除此以外SO2及SO32-还能被其它氧化 剂（O2、H2O2、Br2等）氧化。工业上制硫酸 SO2+O2 SO3 ；SO3+H2O==H2SO4 2、原理不同。品红溶液褪色表现了二氧化硫的漂白性。
特点
说明： 说明： SO2与H2O反应生成 2SO3的同时， 反应生成H 的同时， 反应生成 H2SO3也在分解生成 2与H2O。 也在分解生成SO 。
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二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质 分 ！ SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 析 而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性 可能消失
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溶解性
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
课堂习题 1
常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为：
HCl > SO2 > Cl2 > O2 （1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2
二、二氧化硫的化学性质
思 考
?
SO2是什么氧化物?
酸性氧化物有哪些性质？
为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？
三、SO2的用途
制硫酸
防腐剂
SO2用途
作漂白剂 杀菌剂
四、二氧化硫对环境的污染
１、酸雨的形成
方式2: SO2→ H2SO3 →Ｈ2SO4
方式1
书写两种方式形成酸雨的化学方程式。
2、SO2的危害
(1)直接污染大气
SO2有哪些危害的危害？
2、SO2的危害
（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化
课堂习题 4 写出SO2 与O2 Ｃl２ Br2 的反应
２SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
SO2 +Ｃl2 +2H2O = H2SO4+2HCl （氯水褪色） SO2 +Br2+2H2O = H2SO4+2HBr （溴水褪色）
4. SO2的氧化性
SO2＋2H2S = 3S + 2H2O
5. SO2的漂白性
结束
2、SO2的危害 （3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡
2、SO2的危害
（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。
3、来源
（1）火山的爆发
SO2主要来源于哪里？
（ 2 ）主要来自化石 燃料的燃烧
（ 3 ）含硫矿石 的冶炼
（ 4 ）硫酸、磷酸、纸浆生产的工 业废气含硫矿石的冶炼
保护环境
事情，理解着她的想法，一边又觉得一个人有改变而且是变得开朗了是一件多么令人愉快的事情啊。也许是现代人的思考问题的方式 吸引了她，每当她问及一些问题然后寻求我的答案的时候，我总是说到一些前人无法完全理解的思路。而她问得最多的就数男女之间 的关系问题了。我大致能猜出仁玉是个极度相信并渴望爱情的人儿了。从上次在湖边无意透露了她的情感想法，而我如斯地仔细听后， 她就觉得在我面前说这些话已经是不失礼的事情了，我简直成了她的“闺蜜”。谁叫我穿越之前就拥有着一切女孩子该有的“性格” 呢！我在她面前提过了我那时代的一夫一妻制，她甚是有兴趣。她理解了我的观点，知道了男人会钟情于唯一一个女人，女人也是终 生只有爱他的丈夫，绝对没有小妾的存在。她惊奇的是这样的男子为什么会只娶一个，感叹的却是她身不由己要去做别人的小妾。现 代爱情观真不适用这封建社会的爱情观，但是每个时代都有适应这个时代的规律存在，只是这个规律会随着时间被另一个新规律所替 代，但现在是不适宜对它抱怨什么或者去改变它什么的。日子就这样过着，但是离仁玉嫁去傅家的日子也越来越近了。仁玉的心态貌 似摆的很好，也许是我跟她聊了许多的缘故吧，她已经不为自己嫁去陌生的家族而感到绝望了，但是她还是有点小怕，因为她从来没 想象过她会有勇气去面对这一切。仁家没有什么女子能用的化妆品，于是在得到仁老夫人同意的情况，我陪同仁玉姐弟一起上了街市。 在这些日子里，仁老夫人并没有和我说过几句话，但也可能觉得我不像是什么坏人，而且又是个比较年长的男丁，于是也允许我住在 仁家，这次也让我好生帮她看着她的孙女和孙子。白天的街市实在是热闹。我曾听说过，古时的街市，到了晚上是不允许有人继续在 街上走动的，那是所谓的门禁吗？但是，那些电视剧所拍的古装大戏里头，为啥会有这么多小贩打亮着灯笼在叫喊做生意的呢？仁家 确实是没钱，仁玉这女孩也只光顾街边那大婶们摆出来的胭脂水粉的摊位罢了。我觉得嘛，古代的化妆品的质量实在是有够差的。那 些粗俗的红粉就这么被抹上脸蛋去，抹成像个白里透红的猴子屁股而被人取笑也罢，要是惹来皮肤病亦或是得个什么过敏症时，那就 实在有够惨的。正当仁玉在仔细挑选着胭脂的时候，在闹市远处传来一阵急促的马踏声响。我回头一看，一惊，看到了一匹脱缰的棕 色大马向我们这人流密集的街市冲了过来。不妙，赶紧躲起来以免受伤，于是我下意识的往右侧倒去。刚倒下，才发现，我又是只顾 着自己的安危，忘记了仁家两姐弟了，心中又是一阵惭愧。刚想爬起来去拉走这在看胭脂的仁玉，才发现来不及了。眼见大马要踏过 她们向前奔去，此时，一个人影从后方飞来，一把
练习、请标出下列含S物质的化合价
-2
思 考
H 2S
0
+4
+6
S
SO2
SO3
?
根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的 性质？
既有氧化性，又有还原性
结 论
！
3. SO2的还原性
实 验: 向一支试管 现象： 滴加BaCl2没有明显现象 中加入5ml 滴加H2O2有白色沉淀生成 SO2水溶液， 加盐酸后白色沉淀不消失 滴加BaCl2 结论： 溶液，再滴 H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸 加0.5ml3% 的H2O2溶液， 反应： 振荡放置片 SO2+ H2O2 = H2SO4 刻后滴加稀 盐酸观察实 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl 验现象。
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 = SO2 + H2O H2SO3
SO2 + H2O
逆反应 正反应
(亚硫酸)
【思考】2H2O
2H2 +O2 与
2H2+O2
点燃
2H2O是可逆反应吗？
不是 可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应
现象： 品红溶液褪色， 实 验 向试管中加 加热后溶液变回红色 入5ml SO2 水溶液，滴 漂白机理： 加品红溶液， SO 与某些有色物质化合生成无色 2 振荡，然后 物质，但是这些无色物质不稳定， 加热试管， 容易分解而恢复原来的颜色 。 比较前后溶 液颜色的变 Cl ，Na O ， O ——— 氧化漂白 2 2 2 3 化。 ——— 吸附漂白 活性炭 —— 化合漂白 SO2
酸性 氧化 物
与水反应生成酸(大多数)
1.酸性氧化物
能与碱反应生成盐和水 能与碱性氧化物反应生成盐
课堂习题 2
写出SO2和NaOH反应的化学方程式。
课堂习题 3
写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。
2、SO2与水反应
观察到什么实验现象?
试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论: SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。
5小 时后 4.53
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.
五、酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源； 氢能、太阳能、核能。 ②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； ④提高全民的环保意识，加强国际合作。
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
4月22日世界地球日 6月5日世界环境日
一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时 间测定一次pH值,其结果如下:
测试时间
0小时 1小 2小 4小 后 时后 时后 时后 雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. SO2+H2O H2SO3 2SO2+O2=2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
二氧化硫的性质和用途
酸 雨
1. 什么是酸雨？
2. 正常雨水pH应在什么范围？
3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？怎样防治?
一、物
理
性
质
颜色和状态
观察已制的ＳO2气体·
无色气体 强烈的刺激性气味 , 有毒 和空气的相对平均分子 比空气重
量对比
气味
密度
沸 点
容易液化 沸点为-10度
1体积的水大约可以溶解 易溶于水 40体积的二氧化硫A、通入紫Biblioteka 石蕊试液C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
B、闻气味
SO2有刺激性气味， 而CO2没有
都是酸性氧化物，都可 以使石蕊变红
D、通入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
课堂习题 2 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ D ]