吉林省辽源市2018学年高二上学期12月月考化学试题Word版含答案
吉林省辽源市高二上学期化学第一次月考试卷
吉林省辽源市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分）下列关于离子的检验正确的是（）A . 向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣B . 向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣C . 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+D . 在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣2. （3分）下列分离提纯方法不正确的是（）A . 分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B . 分离溴苯和水，常用蒸馏法C . 提纯含有碘的食盐，常用升华法D . 苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法3. （3分） (2019高三上·宁江月考) 阿伏加德罗常数用NA表示。
下列有关说法中正确的是（）A . 常温常压下，0.1mol的2H35Cl所含中子数为2NAB . 将53.5gNH4Cl溶于氨水所得中性溶液中NH4+数目为2NAC . 25℃，1LpH=10的 NaHCO3溶液中水电离出的OH-数目为10-10NAD . 2.24L(标准状况下)N2和NH3的混合气体中共用电子对总数为0.3NA4. （3分）(2020·潍坊模拟) 下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（）液，溶液变红B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4] 2-D用pH试纸测得：CH3COON a溶液的pH约为9， NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A . AB . BC . CD . D5. （3分）下列实验现象的描述正确的是（）A . 图2中铝箔熔化有液滴落下B . 图3中新切开的钠块表面很快变成黄色C . 图4中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生D . 图5中烧瓶内的溶液变成红色6. （3分） (2018高一下·永春期末) 根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-1 ，下列说法或表达正确的是（）A . 2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量B . 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H>－483.6 kJ·mol-1C . H2(g) + O2(g)＝H2O(g) △H＝241.8 kJ·mol-1D . 1 mol氢气与0.5 mol 氧气的总能量小于1 mol水蒸气的总能量7. （3分） (2016高三上·平罗期中) 下列对实验事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D . 常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应8. （3分）绿色食品是指A . 绿颜色的营养食品B . 有叶绿素的营养食品C . 附加值高的营养食品D . 安全、无公害的营养食品9. （3分）下列有关说法中，正确的是（）①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ①③④D . ①②④⑤10. （3分）将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是（）A . FeB . NaC . H2D . Ag11. （3分） (2019高三上·浠水月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42-＋ Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- ＋2H＋=CO2↑＋H2O12. （3分）当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +413. （3分）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的平均摩尔质量B . 混合气体的密度C . A物质的质量D . 气体的总物质的量14. （3分） (2019高二上·宁夏期中) 一定条件下，反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(B)=2v(C)。
吉林省辽源市高二上学期期中化学试卷
吉林省辽源市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）松江正在进行生活垃圾分类．生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A . 无机物B . 有机物C . 盐类D . 非金属单质2. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用3. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA个Na+B . 1.7g H2O2 中含有的电子数为0.9NAC . 标准状况下，用H2O2制备11.2L 氧气共转移2NA个电子D . 等质量的N2和CO所含分子数均为NA4. （2分）某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O．下列说法正确的是（）A . 该化合物仅含碳、氢两种元素B . 该化合物中一定含有氧元素C . 该化合物中碳、氢原子个数比为1：2D . 该有机物的分子式为C2H65. （2分）等物质的量的下列物质：①NaHSO4②Ca(H2PO4)2③Si ④Al2(SO4)3⑤，分别与足量的氢氧化钠溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是（）A . ②⑤④③①B . ④②⑤③①C . ④②③⑤①D . ④⑤②③①6. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列有关物质性质或用途的说法不正确的是（）A . 乙醇能够使蛋白质变性，75%（体积分数）的乙醇溶液可用于医疗消毒B . 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的抗冻剂C . 光照时乙烷与氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D . 乙酸（CH3COOH）与硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物7. （2分）(2017·银川模拟) C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是（）A . 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B . 电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═NaxCnC . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D . 该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+8. （2分）(2017·西城模拟) 已知反应：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2 ，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）A . 实验i中现象说明有Fe2+生成B . 实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C . 实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）D . 实验iii中再加入4滴0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化9. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行B . 在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小C . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 根据HClO的Ka=3.0×10﹣8 ， H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7 ，Ka2=5.6×10﹣11 ，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者10. （2分）(2020·顺义模拟) 某树脂的结构片断如图所示，下列关于该树脂的说法错误的是（）（图中~~~表示链延长）A . 合成该树脂的反应为缩聚反应B . 理论上合成该树脂的原料比例相同C . 合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到D . 该树脂难溶于水11. （2分） (2018高二上·广安期末) 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A . 上述电解过程中共转移0.2mol电子B . 原混合溶液中c(K+)为0.2mol·L-1C . 电解得到的Cu的物质的量为0.05molD . 电解后溶液中c(H+)为0.2mol·L-112. （2分）下列各物质中，能形成顺反异构体的是（）A . 1﹣丁烯B . 丙烯C . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯D . 2，3﹣二氯﹣2﹣丁烯13. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液。
吉林省辽源市高二化学上学期第一次月考试题
2017-2018学年度高二上学期第一次月考考试化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL2、已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②④C．③④D．①③3、下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱④铵盐受热易分解A．①②B．②③C．③④D．②④4、常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH>7，则溶液中各离子浓度的大小关系不正确的是（）。
A.c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）>c（A2-）B. c（Na+）＝c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）C.c（H+）+c（H2A）＝c（OH-）+c（A2-）D. c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）5、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（）。
A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO36、在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是7、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值A．PH<3 B．PH>3 C．PH=3 D．无法确定8、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为 V3 mL，若 V3＞V1＞V2，则所使用仪器可能是（）A.容量瓶B.量筒C.碱式滴定管D.以上仪器均可9、将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧10、25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为A． 7.2 B． 8 C． 6 D．无法计算11、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl―、I―B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3―C．水电离出来的c(H+)=10―13mol/L的溶液：K+、HCO3―、Br―、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32―、NO3―、Al3+12、下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度c（HCl）的HCl水溶液中的氢离子浓度c （H+）（K W为水的离子积常数）( ）A．c（H+）= c（HCl）B．c（H+）= c（HCl）+K W/ c（H+）C．c（H+）= c（HCl）+K WD．c（H+）= c（HCl）－K W/ c（H+）13、将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（）A．10：1 B．11：1 C．20：1 D．21：114、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）A．H 2Y的电离方程式：H2Y 2H++Y2―B．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH―)+c(Y2―)+c(HY―)C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+ c(H2Y) =c(OH―)+c(Y2―)D．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)> c(OH―)> c(H+)>c(HY―)15、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序（）①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A．④③②① B．①②③④ C．③④②① D．③②④①16、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )A．1／2 B．2 C．小于2 D．大于217、水是最宝贵的资源之一。
吉林省辽源市2017 2018高二上学期12月月考化学试题Word版含答案
月月考试年度上学期12田家炳高中2017-2018 高二化学试卷100时间分钟Cu--6423，相对原子质量：Na— 48分）24题，每题2分，共一、选择题（共( ) 1、下列溶液一定呈中性的是6－－＋ 10的溶液 )＝c(OHmol/L)＝A、c(H 7的溶液、pH＝B 、使石蕊试液呈紫色的溶液 C D、酸与碱恰好完全反应生成的盐的溶液( ) HClO是弱电解质的是2、常温下，下列事实能说明 HClO都易溶于水、NaClO、A SOSO溶液反应，可以得到Na、BHClO与Na4322-+ + ClONaClO的电离方程式：NaClO = NaC、-12＞HClO溶液D、0.01 mol·LpH的醋酸溶液，曲0.2mol/L25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入、325°C时，在）（线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：＋－＋－) c(CHCOO)>c(OH、在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)>c(H)﹥A3＋－－+) )>c(OH)=c(H、在B点，a>12.5，且：c(NaCOO)=c(CHB3－+＋－) )>c(NaC点：c(CHCOO)>c(OH)>c(H、在C3－+)COOCOOH)=c(Na)+c(CHD、在D点：c(CH334、在恒温条件下，对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释，稀释过程中下列说法正确的是（）+)增大 n(HA、B、增大-)增大、KW·c(CHCOO C3+-)减小 D、c(H)·c(OH5、已知：2SO（g）+ O（g）2SO（g）△H <0且压强P<P ，下列图像中22132）曲线变化错误的是（6、下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）、下列物质在常温时发生水解，对应的水解方程式正确的是2C+2O+2NCC↑+O+++NNCN2+2CCuSCO+2O=HF+O+Na2-1-1硫酸溶液等体积混合，该mol·LNaOH溶液与8、常温下，将0.1 mol·L0.06混合溶液的pH等于（）A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.49、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。
吉林省辽源市高二上学期化学第一次月考试卷
吉林省辽源市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。
下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小2. （3分） (2015高二上·望城期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 弱电解质的电离平衡常数KaC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW3. （3分） (2020高三上·白城期末) 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）A . ①配制250mL 0.1mol/L的盐酸B . ②用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液C . ③海带灼烧成灰D . ④鉴别KNO3溶液和NaCl溶液4. （3分）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z （g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是（）A . m=2B . 两次平衡的平衡常数相同C . X与Y的平衡转化率之比为1:1D . 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－15. （3分） (2017高二上·双峰期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X （g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（）A . 以X浓度变化表示的反应速率为 mol（L•s）B . 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C . 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D . 若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小6. （3分） (2015高二上·宁德期末) 在0.1mol•L﹣1氨水中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，溶液中c（OH﹣）增大B . 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C . 通入少量HCl气体，溶液中c（NH4+）增大D . 降低温度，促进NH3•H2O电离7. （3分）对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是（）A . 加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变B . 加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)C . 该溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/LD . 用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)8. （3分） (2017高二下·南充期末) 100℃时，Kw=1×10-12.下列三种溶液：①0.01mol/LNH4Cl溶液②HCl 与NaOH溶液等体积混合，所得pH=6的溶液③pH= 6.5的NaHCO3溶液。
吉林省辽源市高二上学期化学期中考试试卷
吉林省辽源市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A . CO(g)=C(s)+ O2(g)B . 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C . (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D . MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)2. （2分） (2018高一下·聊城期末) 工业合成氨的反应为：N2+3H2 2NH3 ，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法正确的是（）A . 达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B . 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C . 为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度D . 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH33. （2分） (2018高一下·南平期末) 分析图中的信息，下列说法错误的是（）A . 1molH2和1/2molO2参加反应，结果放出930kJ的热量B . 破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力C . 该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少D . 该反应中，H2、02分子分裂为H、O原子，H、O原子重新组合成水分子4. （2分）对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是（）A . 用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B . 不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C . 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D . 用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率5. （2分） (2018高二上·汕头月考) 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A . A的转化率增大B . 平衡向逆向移动C . 平衡没有移动D . 上述三种情况都有可能6. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2 (g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。
【精选】吉林省辽源市_高二化学上学期第二次月考试题
2017-2018学年高二年级第二次月考化学试卷总分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（每题1分，每题只有一个选项正确）1、为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。
这两类燃料的主机成分是（）A. 碳水化合物B. 碳氢化合物C. 氢气D. 醇类2、有机物种类繁多的主要原因是（）A. 有机物的分子结构十分复杂B. 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键C. 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D. 自然界中存在多种形式的、大量的有机物3、下列物质的化学用语表达正确的是（）A. 甲烷的球棍模型：B. 苯基丙烷：C. 羟基的电子式：D. 乙醇的比例模型：4、某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为：该炔烃可能具有的结构有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种5、化学式为C7H16的烷烃的各同分异构体中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）A．2种B．3种C．4种D．5种6、丙烷的六氯代物的同分异构体数目有（）A、2种B、3种C、4种D、5种7、下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质8、下列物质的系统命名中，错误的是( )A．2，4﹣二甲基己烷B．2﹣甲基﹣4﹣戊炔C．3﹣甲基﹣2﹣丁醇D．2,3-二甲基-2,4-戊二烯9、在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。
若将1molCH4与C12反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的C12为 A.1.0mol B.2.0mol C.3.0mol D.4.0mo110、下列关于组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃的说法不正确的是A．当x≤4 时，常温常压下均为气体B．一定存在y ≤ 2x + 2C．完全燃烧的通式为CxHy + O2 → x CO2 + H2OD．等质量的烷、烯、炔烃完全燃烧，碳的质量分数越大耗氧量越多11、若某共价化合物分子中含有C、N、H三种元素，且以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数目，则H原子数目最多等于( )A．2n(C)＋2＋n(N) B．2n(C)＋2＋2n(N) C．3n＋2 D．2n(C)＋2n(N)＋112、下列反应中属于取代反应的是（）A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、甲烷的燃烧C、乙烯使溴水褪色D、甲烷与氯气混合，黄绿色消失13、已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）A、 B、 C、 D、14、除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是15、如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
吉林省高二上学期化学12月月考试卷
吉林省高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于技术应用说法不正确的是（）A . 利用原子的吸收光谱和发射光谱可以鉴别元素种类B . 高速照相技术拍摄的电子云图片显示电子运动毫无规律C . x﹣射线衍射技术可区分晶体与非晶体D . 利用红外光谱技术可分析出分子的立体构型2. （2分） (2016高一下·郑州期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v （NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A . 4 v（NH3）=5 v（O2）B . 5v（O2）=6 v（H2O）C . 2 v（NH3）=3 v（H2O）D . 4v（O2）=5 v（NO）3. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A . 用图甲装置制备氢氧化亚铁B . 用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小C . 用图丙装置进行中和热的测定D . 用图丁装置实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑4. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 丁烷广泛应用于家用液化石油气及打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述错误的是（）A . 常温下，C4H10是液体B . C4H10和CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体D . 丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应5. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A . 加入适量的6mol/L的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量醋酸钠溶液D . 加入适量的NaOH固体6. （2分）离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强．试分析：①K2O②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是（）A . ①②③B . ③①②C . ②①③D . ③②①7. （2分）下列各组物质,均属于化合物且均形成分子晶体的是（）A . NH3、HD、C10H8B . PCl3、CO2、H2SO4C . SO2、NaCl、P2O5D . CCl4、P4、H2O28. （2分）下列有关概念的说法中正确的是A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物9. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A . CaO与CO2B . SiC与SiO2C . NaCl与HClD . Cl2与I210. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 冰融化，克服的是H2O的分子间作用力B . 同分异构现象存在，是有机化合物种类繁多的原因之一C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . Na2 O2属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键11. （2分） (2017高二下·高青期中) 如图是NaCl晶体的一个晶胞结构棋型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl﹣的位置被O2﹣代替代替．则下列关于KO2晶体结构的叙述中正确的是（）A . 与K+距离相等且最近的O2﹣有8个B . 与K+距离相等且最近的O2﹣构成的多面体是六面体C . 一个KO2晶胞中的K+和O2﹣的粒子数都是4个D . 与K+距离相等且最近的K+有8个12. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（）A . 只存在于氧气中B . 只存在于SO3中C . 只存在于SO2和SO3中D . SO2、SO3、O2中都存在13. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
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田家炳高中2017-2018年度上学期12月月考试高二化学试卷时间100分钟相对原子质量：Na—23，Cu--64一、选择题（共24题，每题2分，共48分）1、下列溶液一定呈中性的是( )A、c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液B、pH＝7的溶液C、使石蕊试液呈紫色的溶液D、酸与碱恰好完全反应生成的盐的溶液2、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是( )A、NaClO、HClO都易溶于水B、HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C、NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D、0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞23、25°C时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：（）A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)﹥c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B、在B点，a>12.5，且：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)C、在C点：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na+)>c(OH－)D、在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)4、在恒温条件下，对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释，稀释过程中下列说法正确的是（）A、n(H+)增大B、增大C、KW·c(CH3COO -)增大D、c(H+)·c(OH-)减小5、已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H <0且压强P1<P2，下列图像中曲线变化错误的是（）6、下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A、Na2CO3：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-B、NH4Cl：NH4++H2O⇌NH3↑+H2O+H+C、CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+D、NaF：F-+H2O=HF+OH-8、常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4物的浓度随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是（）A、该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）B、t1~(t1+10)s时，v（A）=v（B）=0C、t1s时反应物A的转化率为60％D、0~t1s内A的反应速率为v（A）=0.2mol/(L·S)10、已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和NaZ溶液pH由大到小的顺序是（）A．NaX NaY NaZ B．NaX NaZ NaY C．NaY NaZ NaX D．NaZ NaY NaX 11、对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（）12、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．a点Kw的数值比c点Kw的数值大B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．b点酸的浓度大于a点酸的浓度D．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线13、313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7mol/L的溶液( )A．呈酸性 B．呈中性C．呈碱性D.无法判断14、已知某一温度下，0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则下列关系一定不正确的是（）A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）B．c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol•L-1C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH-）不变D．c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）15、下列说法正确的是（）A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率16、室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH-）为（）①1.0×10-7mol•L-1②1.0×10-6mol•L-1③1.0×10-3mol•L-1④1.0×10-11mol•L-1.A. ③B. ④C. ①或③D. ③或④17、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数18、下列说法中，正确的是( )A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中相同19、已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl20、下列说法中正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+21、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A. 原电池工作时，电流从负极流向正极B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D．电子从负极经电解质溶液流向正极22、下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：①Zn为正极，Cu为负极。
②H+向负极移动。
③电子流动方向是Zn→Cu。
④Cu电极上有H2产生。
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。
⑥正极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+在卡片上，描述合理的是A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④23、电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。
下列叙述正确的是（）A．Zn是正极，Ag2O是负极B．Zn是负极，Ag2O是正极C．电池工作时，负极区溶液的pH增大D．电池在工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极24、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤二、填空题（每空2分，共52分）25、氯化铝的水溶液呈性（填“酸”“中”“碱”），原因是（用离子方程式表示），将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到主要的固体产物是。
26、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；溶液迁移的离子是；（3）盐桥中向CuSO4（4）消耗6.4g铜转移电子 mol27、一定条件下，CHCOONa溶液存在水解平衡：3（1）．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－) （填“增大”“减小”“不变”）（2）．稀释溶液，溶液的pH （填“增大”“减小”“不变”）（3）．溶液中离子浓度从大到小序：28、某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_ _________________ （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________（3）判断滴定终点的现象是：____________；（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_____________ 。
29、判断下列物质属于电解质的是属于非电解质的是属于强电解质的是属于弱电解质的是能导电的是1、NaOH固体2、NaOH溶液3、HCl气体4、盐酸5、NH36、氨水7、SO2 8、BaSO49、蔗糖 10、Na2O11、C2H5OH 12、铜 13、CH3COOH 14、Ca(OH)215、H2O30、有人设计出利用乙烷C2H6和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于C2H6在O2中燃烧，（1）负极失去电子，电极反应式（2）正极电极反应式。