选修4 第三章 第三节 盐类的水解(四)
高二化学选修4《盐类的水解》说课稿
高二化学选修4《盐类的水解》讲课稿今日我讲课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》〔第一课时〕，以下我从四个方面加以论述。
一、教材剖析1、本节课在教材中的地位和作用〔1〕盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的基础上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此基础上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知发展。
〔2〕盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱及水的电离均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。
2、本节课的要点、难点要点：盐类水解的实质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教课目的依据学生已有的知识水平易认知能力，联合新课标的基本理念，本节课的三维教课目的确立为：1、知识与技术〔1〕认识盐类水解的原理和规律〔2〕能够正确书写盐类水解的反响方程式2、过程与方法〔1〕能从微粒间互相作用这一微观实质的角度去理解盐溶液体现酸碱性这一宏观现象。
(2)使用实验研究的科学方法，研究不一样种类盐溶液的酸碱性，揭露化学均衡理论在盐溶液中的延长。
3、感情态度与价值观〔1〕能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。
〔2〕体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。
〔3〕成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。
三、教课方法这节课，我采纳了实验研究和理论研究两条学习主线：实验研究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，加强科学研究的意识，促使学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学均衡知识，发掘出新知识的“生长点〞——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教课方案充分表达新课改理念，如①引课的情境设计切近学生、切近实质；②采纳概括法揭露几类盐水解的规律；③教课重、难点的打破采纳自主合作研究方法；④观点的建.专心..专心.［板书］一、实验研究一一盐溶液的酸碱性 ［分组实验］对盐溶液进行酸碱性测定〔教溶液呈碱性的有：CH 3COONa3NaHCO构充分表达观点的科学价值。
高中化学 第三章 第三节 盐类的水解(第4课时)习题课选修4
促敦市安顿阳光实验学校【步步高学案导学设计】高中化学第三章第三节盐类的水解（第4课时）习题课 41．下列说法正确的是( )A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性答案 C解析盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH＋4浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3答案 B解析 NH4Cl溶液中，NH＋4自然水解，没受另外因素的影响；NH4HSO4溶液中，NH＋4水解受到H＋的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NH＋4水解分别受到CH3COO－和HCO－3水解的促进。
故c(NH＋4)最大的是NH4HSO4溶液。
3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是( )A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁答案 D解析在FeCl3溶液中存在的水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减少时，HCl不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O，最后得Fe2O3。
4．把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1NaOH溶液以体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol·L －1答案 A解析 溶液混合后，二者反，但CH 3COOH 过量，故为CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合体系。
人教版选修四第三章第三节 盐类的水解(完整)
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.下列物质在常温下发生水解时，
对应的离子方程式不正确的是（ A ）
A．（NH4）2SO4：NH4+＋H2O = NH3·H2O + H+
B．NH4Cl：NH4+ + H2O
（酸性F）e(NO3)2
(中性) (中性) (酸性) (酸性)
哪种离子水解? 写出它们的水解方程式和离子方程式
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
盐类的水解
？ 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
❖不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？ 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
NH3·H2O + H+
C．CuSO4：Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
D．NaF：F- + H2O
HF + OH-
巩固练习
3.判断下列盐溶液呈什么性?
CuSO4 （酸性） K2SO4
(NH4)2SO4 （酸性） NaNO3
(CH3COO)2C(a碱性) Mg(NO3)2
AlCl3
CH3溶CO液ONa
CH3COOH
碱性 ：C(H+) < C(OH-)
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
类比分析（以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
人教版高中化学选修4-化学反应原理：盐类的水解
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红 色的原因为：
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深。烧瓶
(5).判断水解情况相反的离子能否大量共存的问题 （Al3+ 和 S2-）
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ==2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑
…………
2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病,疫
情十分严重,专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列
常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联
酸根的电离程度和水解程度的相对大小
弱酸的酸式盐
NaHSO3 NaH2PO4 NaHCO3 Na2HPO4 NaHS
4.特点
（1）.水解是可逆的，一般用 表示； （2）.是中和反应的逆反应，是吸热的； （3）.水解程度一般较小，不易产生气体和沉淀。
5、表示方法---水解反应方程式
(1).书写时用“ ”。
CO32- + H2O HCO3- + H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
Al3+ + H2O Al(OH)3 + 3H+
B
二、盐类水解的影响因素 1．内因---盐本身的性质
越弱越水解
2．外因
（1）. 温度 （2）. 浓度 （3）. 外加其它物质
例2.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01
人教版高中化学选修4 第三章 第三节 盐类的水解(四)(共23张PPT)
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三、溶液中微粒浓度的大小比 较
❖ 2、三个守恒
❖ （1）电荷守恒：溶液呈电中性——阳离子所带正电荷总 数=阴离子所带负电荷总数。
Na2S溶液： c( Na+ ) + c( H+ ) = c( OH- ) + 2c( S2-) + c ( HS- )
Na2CO3溶液：
c( Na+ ) + c( H+ ) = 2c( CO32-) + c ( HCO3- ) + c( OH- )
素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。
• 浓度均为0.1mol/L的下列溶液
Na2S溶液： c(Na+) = 2[c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)] Na2CO3溶液： c(Na+) = 2[c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3)] NH4Cl溶液： c( NH4+ ) + c(NH3 ·H2O ) = c( Cl-) NaHCO3溶液：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3) 0.3mol/LCH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合
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NH4Cl溶液：
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-) ❖ ②多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定
Na2CO3 溶液： c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H2CO3)
c(Na+) > 2c(CO32-)
人教版化学选修四-3.3.3影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进 K2CO3 水解，但 生成的 KHCO3 和 KOH 反应后仍为 K2CO3 (2)明矾 尽管 Al3＋水解，由于 H2SO4 为高沸点酸，最 后仍然是结晶水合物明矾 (3)BaCO3 碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原 因是______________________________________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因 是________________________________________。 (6) 在 干 燥 的 氯 化 氢 气 流 中 加 热 水 合 氯 化 镁 (MgCl2· 2O)晶体，得到的固体物质是________，原因是 6H ________________________。 (4)Na2SO4 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的
减小
增大
增大
c(HAc) 增大 减小 增大
c(OH－) 增大 减小 c(H＋ ) pH 水解程 度
增大
减小
减小
增大
减小 增大
增大
减小 增大
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减小
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减小 减小
增大 减小
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减小
一、影响盐类水解平衡的因素 1．内因 主要因素是盐本身的性质， 组成盐的酸根对应的酸越弱 或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性 HF<CH3COOH， 则水解程度 NaF>CH3COONa。 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二 步，原因是第一步水解产生的 OH－对第二步水解有抑制作 用，并且正盐阴离子与 H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能 力强。例如：Na2CO3 溶液中
人教选修四第三章第三节盐类的水解
一、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系
1.强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 2.强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 3.强酸强碱盐的水溶液——显中性
谁强显谁性，同强显中性
学以致用
请同学们试着判断下列盐的类别及酸碱性：
Na2SO4 Na2CO3 NaF NaClO
NH4NO3 CuSO4
AlCl3 Fe2(SO4)3
生成弱电解质，导致溶液
CH3CO
中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈 碱性。
OH
总反应：CH3COONa+H2O ⇌CH3COOH + NaOH
离子方程式：CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
盐溶液 酸碱性
NaCl
中性
NH4Cl
酸性
CH3COONa
碱性
c(H+)c(OH)相对大小
达到新的平衡时，
c(H+) > c(OH-)
NH3·H 2O
溶液显酸性
NH4Cl溶液为什么显酸性？
结论：强酸弱碱盐溶
NH4Cl H2O
===+NH4+ + OH- + H+
液Cl呈- 酸性原因是由于盐电
离产生的弱碱阳离子与水 电离产生的阴离子（OH-)
结合生成弱电解质，导致
NH3·H
溶液中c(H+)>c(OH-)而使 溶液呈酸性。
第三节 盐类的水解
第1课时
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科学探究：盐溶液的酸碱性
分别测定下列盐溶液的酸碱性，记录在表格。 将pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取 少量溶液滴在试纸上，对比标准比色卡。
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c( Na+ ) + c( H+ ) = 2c( CO32-) + c ( HCO3- ) + c( OH- ) NH4Cl溶液：
c( NH4+ ) + c( H+ ) = c( Cl-) + c( OH- )
c(Na+) > 2c(CO32-)
c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) > c(HCO3-) > c(H2CO3) > c(H+)
三、溶液中微粒浓度的大小比较
❖ 2、三个守恒 ❖ （1）电荷守恒：溶液呈电中性——阳离子所带正电荷总
数=阴离子所带负电荷总数。 Na2S溶液：
c( Na+ ) + c( H+ ) = c( OH- ) + 2c( S2-) + c ( HS- ) Na2CO3溶液：
盐类的水解
第四课时
四、溶液中微粒浓度的大小比较
❖ 1、两个微弱 ❖ （1）微弱电离：溶质分子为主。 ❖ ①弱电解质电离是微弱的
NH3·H2O溶液： c(NH3·H2O)>c(OH-) >c(NH4+) >c(H+) CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-) ❖ ②多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定 H2S溶液： c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-) H2CO3溶液： c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
三、溶液中微粒浓度的大小比较
❖ 2、三个守恒 ❖ （2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度=该元
素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和。
❖ 浓度均为0.1mol/L的下列溶液
Na2S溶液： c(Na+) = 2[c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)] Na2CO3溶液： c(Na+) = 2[c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3)] NH4Cl溶液： c( NH4+ ) + c(NH3 ·H2O ) = c( Cl-) NaHCO3溶液：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3) 0.3mol/LCH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L=4c(Na+)
三、溶液中微粒浓度的大小比较
❖ 2、三个守恒
❖ （3）质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水与
c(OH-)水总是相等（联立电荷守恒和物料守恒等式）。
Na2S溶液：
H+
OH-
c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)
三、溶液中微粒浓度的大小比较
❖ 1、两个微弱 ❖ （2）微弱水解：盐溶液离子为主。 ❖ ①弱离子的水解是微弱
NH4Cl溶液：
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-) ❖ ②多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定
Na2CO3 溶液： c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H2CO3)
HS-
Na2CO3溶液：
H2S H+
c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) H+ NH4Cl溶液：
c( H+ ) = c(NH3 ·H2O ) + c(OH-)
H+
NaHCO3溶液：
c(H+) + c(H2CO3) = c(CO32 - ) + c(OH-)
OH-
OHNH3·H2O
OH-