广东省大埔华侨二中2020届高三化学1月月考试题
2020-2021学年广东省梅州市大埔华侨第二高级中学高三化学联考试题含解析
2020-2021学年广东省梅州市大埔华侨第二高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A. 氯水应现用现配，且存于棕色瓶，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略2. 下列说法不正确的是（）A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C．硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：B考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气；B．SiO2不能导电，但具有较好的折光性；C．根据硅胶表面积大，吸附性强的性质判断；D．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体．解答：解：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．SiO2不能导电，但具有较好的折光性，故B错误；C．硅胶表面积大，吸附性强，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故C正确；D．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体，可用于制作馒头和面包，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．3. 25℃时，K w=1.0×10－14；100℃时，K w=5.5×10－13。
下列说法正确的是A. 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B. 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C. 25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D. 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7参考答案：D略4. 一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)x C(g)+D(s)，t1时达到平衡。
广东省江门市华侨中学高三化学月考试题含解析
广东省江门市华侨中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）参考答案：BC考点：化学实验方案的评价．分析：A．发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低；B ．发生强酸制取弱酸的反应；C．氯水置换出溴，加四氯化碳萃取后有机层在下层；D．反应生成氢氧化铝和硫酸铵．解答：解：A．向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，由现象可知发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，Fe2+有还原性，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，由现象可知发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为H2CO3＞H2SiO3，故B正确；C．由操作和现象可知氯水置换出溴，加四氯化碳萃取后有机层在下层，下层溶液呈橙红色，则氧化性：Cl2＞Br2，故C正确；D．反应生成氢氧化铝和硫酸铵，则溶液变浑浊，氢氧化铝不能溶解在氨水中，故D错误；故选BC．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、酸性比较、萃取及氢氧化铝的两性等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2. 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。
关于“吊白块”的叙述正确的是A．易溶于水，可用于食品加工B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工D．难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B略3. 一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )[来源:学§科§网]A.点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(HClO)+c(OH—)B.点②所示溶液中：c(H+)> c(Cl—)>c(ClO—)>c(HClO)C.点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)D.点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(HClO)参考答案：C略4. 下列实验的目的或结论错误的是两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2粉末参考答案：C略5. 下列实验报告记录的实验现象正确的是()无色无色无现象无色溶液B略6. 下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是（）A．常温常压下，2．2g 14CD4所含质子数B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数 C．标准状况下，11．2LH2O含有氢氧键 D．1．0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数参考答案：A略7. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3D．c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1参考答案：D略8. 生活中的一些问题涉及化学知识，下列叙述不正确的是A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不能用来消毒饮用水C．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案：A略9. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=﹣196 kJ·mol﹣1B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ·mol﹣1C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=﹣254 kJ·mol﹣1D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ·mol﹣1参考答案：A解：A、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故A正确；B、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故B错误；C、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故D错误；故选：A．10. 在2KI + O3 + H2O→2KOH + O2↑ + I2的反应中，下列有关叙述错误的是（）A．O2既不是氧化产物，又不是还原产物B．该反应的电子转移总数为2eC．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1D．有1mol I2生成时，被还原的O3的物质的量为1mol参考答案：答案：D11. 常温下，0.1000mol/L NaOH溶液分别滴20. 00mL 0.1000 mol/L盐酸和20. 00mL0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图。
广东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷
广东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol的CH4质量为16g/molB . 3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC . H2O的摩尔质量为18gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L2. （2分） (2018高三上·天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（）A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+3. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A . NH3B . CH4C . NaHCO3D . HClO4. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列叙述正确的是（）A . 1mol SO42﹣的质量是96 gB . 1mol H2O的质量是18 g/molC . CO2的摩尔质量是44 gD . HCl的相对分子质量是36.5 g/mol5. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（）A . 氨气B . 氮气C . 二氧化碳D . 氧气6. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列说法中正确的为（）A . 气体摩尔体积就是22.4 L/molB . 1 mol H2的质量只有在标况下才约为2 gC . 标况下，18克H2O的体积为22.4 LD . H2和O2的混合气体1 mol在标况下的体积约为22.4 L7. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A . 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]8. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . K+、H+、Cl﹣、OH﹣B . K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣C . Fe2+、H+、Br﹣、OH﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣9. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 12gNaH中阴离子所含电子总数为NAB . 60gSiO2含有的化学键数目为4NAC . CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56D . 常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA10. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B . 0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C . 能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D . 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－11. （2分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。
2020-2021学年广东省梅州市大埔华侨中学高三化学联考试卷含解析
2020-2021学年广东省梅州市大埔华侨中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A 和B ，发生反应：A(g)＋B(g) x C(g) △H＜0。
测得两容器中c (A)随时间t 的变化如图所示：下列说法正确的是A ．x =1B ．Q 1＞2Q 2C ．根据题中信息无法计算a 值D ．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A 、0.2 mol B 、0.2 mol C ，则此时v (正)> v (逆)参考答案：【知识点】化学平衡 反应速率 G5 G3【答案解析】AB 解析：根据图表数据可知容器体积为0.5L ，当投料量A 是1mol （浓度为2mol/L ）时和0.5mol （浓度为1mol/L ）时，甲可看作在2个乙的基础上加压，加压平衡向气体体积缩小的方向移动，根据达到平衡后乙容器A 的转化率为50%，而甲的大于50%，说明正向是气体体积减小的方向，所以x=1，A 正确，放出的热量Q 1＞2Q 2 ，B 正确；由于两个反应在相同条件下，平衡常数相同，通过三段法可计算出a 的值，C 错误；根据乙在t 2时的平衡量关系，求出平衡常数K=2,浓度商Q c =0.4/0.4×0.4=2.5＞2，说明反应逆向程度大，v (正)< v (逆)，D 错误。
【思路点拨】本题可采取等效假设法解答，即甲可看作在2个乙的基础上加压，再根据平衡移动情况分析。
2. 元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ） A ．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 B ．NaOH 溶液和AlCl 3溶液相互滴加的现象不同C ．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D ．Al ．Fe ．Cu 三者对应的氧化物均为碱性氧化物参考答案：B考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：A 、铜与冷的浓硫酸不反应； B 、根据反应方程式分析； C 、非金属也可以置换金属； D 、铝的氧化物为两性氧化物．解答：解：A 、铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，故A 错误；B 、NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液至过量刚开始是NaOH 过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化，再滴消耗完NaOH 后，会出现白色沉淀；若AlCl 3溶液中加NaOH 溶液，会生成白色沉淀，当NaOH 溶液过量时白色沉淀消失；B 正确；C 、非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，故C 错误；D 、铝的氧化物为两性氧化物，Fe 和Cu 的氧化物为碱性氧化物，故D 错误． 故选B ．点评：本题主要考查了元素及其化合物知识，难度中等，根据所学知识即可完成． 3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A ．NH 3B ．PCl 3C ．PCl 5D ．BCl 3参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn 型共价化合物元素化合价绝对值（或共用电子对数）+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H 元素的化合物一定不满足8电子结构．【解答】解：A ．NH 3中的H 原子核外只有2个电子，不满足8个电子的稳定结构，故A 错误； B ．PC13中P 原子与3个Cl 原子形成3对共用电子对，都满足8个电子的稳定结构，故B 正确； C ．PCl 5中P 原子与5个Cl 原子形成3对共用电子对，不能满足8个电子的稳定结构，故C 错误； D ．BCl 3中的B 原子与Cl 原子形成3对共用电子对，最外层只有6个电子，不满足8个电子的稳定结构，故D 错误． 故选：B ．4. 下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是 （ ）容器 甲 乙 容积（L ） 0.5 0.5 反应放热（kJ ） Q 1 Q 2 反应物起始量1 molA 1 molB0.5 molA 0.5 molB图5参考答案：A略5. 下列微粒只具有氧化性的是（）A、 Fe2+B、Fe3+C、COD、Cu参考答案：B略6. 《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。
广东省大埔华侨二中2020届高三1月理综化学测试题 Word版含解析
广东大埔华侨二中2020届高三1月理综化学测试题相对原子质量：C-12 Na-23 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、选择题( )1.含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。
下列说法错误．．的是A. 本装置集净化、供电于一体，产物之一还有消毒作用B. 每消耗1mol CH3COO－，通过质子交换膜的质子的物质的量为8molC. 在该装置中，B极上的电势比A极上的电势高D. A 极的电极反应为+H++2e-→+Cl-【答案】C【解析】【详解】A. 本装置将废水进行净化处理、并产生电能，产物苯酚还有消毒作用，A正确；B. B极发生电极反应为CH3COO－-8e-+4H2O=2HCO3-+9H+，则1mol CH3COO－放电，通过质子交换膜的质子的物质的量为8mol(留下1molH+平衡电性)，B正确；C. 在该装置中，B极为负极，A极为正极，则A极上的电势比B极上的电势高，C错误；D. A 极，得到2e-，同时有1个H+参与反应，生成和Cl-，D正确；故选C。
2.五种短周期主族元素的关系如图所示。
TX2是制光导纤维制品的主要原料。
下列说法中错误的是( )A. Y 是非金属性最强的元素B. R 与X 形成的化合物是一种两性化合物C. T 的晶体是一种重要的半导体材料D. 简单离子半径Y 比Z 、R 的都小 【答案】D 【解析】【详解】TX 2是制光导纤维制品的主要原料，则其为SiO 2，从而得出X 为O ，Y 为F ，Z 为Na ，R 为Al ，T 为Si 。
A. Y 为F ，是元素周期表中非金属性最强的元素，A 正确；B. Al 与O 形成的化合物为Al 2O 3，是既能与酸又能与碱反应的两性化合物，B 正确；C. Si 的晶体是一种重要的半导体材料，可用于生产电子元件，C 正确；D. F -半径比Na +、Al 3+的半径都大，D 错误； 故选D 。
3.25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。
广东省2020版高三上学期化学第一次月考试卷
广东省2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·南通期中) 设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molNH4Cl固体中共价键总数为5NAB . 16gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子C . 向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1molN2 ，充分反应后得2NA个氨分子D . 18g水（H2O）含有8NA个电子2. （2分）(2016·铜鼓模拟) 将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2 ，若m ＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为（）A . 3（m﹣n）mLB . mLC . mLD . mL3. （2分）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，不必要加以控制的是（）A . 制造炊具B . 制儿童玩具油漆C . 制牙膏皮D . 炼铝厂制造铝锭4. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列说法正确的是（）A . 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D . 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%5. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Cu NaCl HNO3BaCO3弱电解质CH3COOH NH3Fe（OH）3H3PO4非电解质酒精BaSO4H2O蔗糖A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2017·大连会考) 下列反应的离子方程式书写错误的是（）A . 盐酸与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 新制氯水与KBr溶液反应：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2C . 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 铝和NaOH溶液反应：Al+2 H2O+OH﹣═2H2↑+AlO2﹣7. （2分）(2016·万载模拟) 下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl﹣B . 在饱和的氯水中：SO 、NH4+、Al3+、CH3CHOC . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO 、NO 、HCOD . =0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO 、AlO2﹣8. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论产生白色试样已氧化变质A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液沉淀产生黄绿色B向Co2O3中滴入浓盐酸氧化性: Co2O3>Cl2气体溶液变为C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液待测液中含有Fe2+红色溶液产生白色Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液浑浊A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C . 非金属单质在反应中只做氧化剂D . 某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原10. （2分） (2018高一上·杭州期中) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
广东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷
广东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上·广州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB . 通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NAC . 常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NAD . 标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA2. （2分） 2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体．准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点．下列叙述错误的是（）A . 自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B . 准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C . 准晶体材料的应用具有较大的发展空间D . 化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应3. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同B . CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 氧化还原反应的本质是化合价发生升降4. （2分）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A . CO2和SiO2B . Na2O2和H2O2C . NaCl和HClD . CCl4和CS25. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列说法正确的是（）A . 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B . 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用C . H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2 ，理论上转移电子数约为4×6.02×1023D . 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱6. （2分） (2016高一上·运城期中) 下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A . 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B . “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C . 向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D . 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体7. （2分）(2018·南京模拟) 常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是（）A . 澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . 由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-8. （2分）(2018·银川模拟) 已知:2Fe3++2I- =2Fe2+ +I2 ，2Fe2++Br2 =2Fe3++2Br-。
2019-2020学年广东大埔华侨二中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东大埔华侨二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是( )A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】含有苯环、醛基，可以与氢气发生加成反应；不含酯基或卤素原子，不能发生水解反应；含有羧基、羟基，能发生酯化反应；含有醛基、羟基，能发生氧化反应；含有羧基，能发生中和反应；中连有羟基碳原子的邻位碳原子没有H，不能发生消去反应，故选C。
【点睛】该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。
2．2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶尖青年科学家”。
下列说法错误的是（）A．该液体创可贴显酸性B．银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用C．该液体创可贴中，银离子浓度越大越好D．硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好【答案】C【解析】A．硝酸银是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；B．银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；C．银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故C错误；D．银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，故D正确；故选：C。
3．下列说法正确的是()A．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0D．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小【答案】C【解析】【详解】A. 根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，失电子发生氧化反应，A项错误；B. 0.01 mol Cl 2通入足量水中发生的反应为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，为可逆反应，则转移电子的数目小于6.02×1021，B项错误；C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)中ΔS>0，因在常温下不能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS>0，那么ΔH必大于0，C项正确；D. CH 3COOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液过程中，CH3COO-与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D 项错误；答案选C。
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广东省大埔华侨二中2020届高三化学1月月考试题相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题7.含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。
下列说法错误．．的是A．本装置集净化、供电于一体，产物之一还有消毒作用B．每消耗1molCH3COO－，通过质子交换膜的质子的物质的量为8molC．在该装置中，B极上的电势比A极上的电势高D．A极的电极反应为OHCl OH+ H+ + 2e-+ Cl-8．五种短周期主族元素的关系如图所示。
TX2是制光导纤维制品的主要原料。
下列说法中错误的是A.Y是非金属性最强的元素B.R与X形成的化合物是一种两性化合物C.T的晶体是一种重要的半导体材料D.简单离子半径Y比Z、R的都小9．25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。
下列说法错误的是A．Ka2(H2C2O4)=10-4.19B．直线Ⅰ中X=2－24－24C Oc(HCcO ())C．在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-) D．Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为110．已知苯乙烯和立方烷的结构分别为（b）、（p）。
下列说法中正确的是A.b、p难溶于苯B.b、p互为同分异构体C.b、p的一氯代物分别有6种和1种（不考虑立体异构）D.b、p均不能使酸性KMnO4溶液退色11．下列说法错误的是A．建筑钢筋属于金属材料B．制玻璃和水泥都要用到石灰石C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A. 12g金刚石中含有共价键数目为4N AB. 标况下2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3 N AC. 1 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2N AD. 电解熔融氯化钠，当阳极生成2.24L氯气时，阴极产生0.1N A个Na13．下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述错误的是A．反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO3B．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率C．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成D．在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应27.(14分)KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。
已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下：原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3(墨绿色) (紫红色)已知：25℃物质的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO4111 33.7 6.34(1)步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量，原因是_____________。
(3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。
(4)忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。
某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。
(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：Ⅰ．称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液Ⅱ．准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；各Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。
记录实验数据如表实验次数V1(滴定前读数/mL) V2(滴定后读数/mL) (V2 -V1)/mL1 2.65 22.67 20.022 2.60 23.02 20.423 2.60 22.58 19.98已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ ═ 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
28．(14分)锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。
以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。
(2)流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。
(3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成，①该反应的离子方程式为____________________；②如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。
(3)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。
(4)“脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。
A.置换反应B.氧化还原反应C.非氧化还原反应(6) 硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。
镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。
29.(15分)研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。
（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）⑴ CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）⑵在密闭容器中，CCl4＋H 2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。
实验序号温度/℃初始CCl4浓度/(mol·L－1)初始H2浓度/(mol·L－1)CCl4的平衡转化率1 110 0.8 1.2 α12 110 1 1 50%3 100 1 1 α3①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为mol· L－1·min－1。
③ 110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。
④实验3中，α3的值________。
A. 等于50% B．大于50% C．小于50% D．依题所给信息无法判断⑶ 120 ℃时，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L－1和 4 mol·L－1的实验（其他条件相同）。
测得CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。
①图中表示H2起始浓度为2 mol·L－1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。
②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L－1。
34.(15分)亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。
检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。
含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。
(4) Fe、Na、K的晶体结构如图所示。
①钠的熔点比钾更高，原因是__________________________.② Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为N A，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。
35.(15分)以苯和丙酮为原料合成化妆品中间体M路线如下：已知：① R—CH==CH—R′＋(R、R′代表烃基或氢原子)(1)A的结构简式为，A中含有的官能团名称是__________。
(2)生成A和C的反应类型依次是____、_____。
中间体M的分子式为_______。
(3) 写出流程中由苯生成D的化学方程式：___________________________。
(4) C为二烯烃（C8H14），写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。
①含有六个碳形成的碳环②核磁共振氢谱图中显示有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶1∶1(5) 设计以乙醛(CH3CHO)、C2H2为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：____________________________________。
答案与评分标准7 8 9 10 11 12 13C D B B C C D（注：主观题回答合理的可给分，化学方程式或离子方程式没有配平的扣1分）27.(14分)⑴ 2KClO32KCl + 3O2↑ (2分）⑵不能 (1分） CO2(过量）+KOH = KHCO3，因生成KHCO3的溶解度比K2CO3的小，可能在KMnO4析出时结晶析出而影响产品的纯度。
(2分）⑶ MnO2 (2分）⑷ 31.6 (2分）蒸发过度，使K2CO3伴随KMnO4析出 (2分）⑸ 80.00% (，或0.8000，2分）；偏高 (1分）28.(14分）(1) ＋5 (1分）(2) 过滤 (1分）(3) ① 4SnO+NO3-+7OH-＝NH3↑+4SnO32- +2H2O (2分）② c(OH-)=2.5mol/L、温度85 ℃ (2分）(4) PbO2－2＋S2－＋2H2O===PbS↓＋4OH－(2分）(5) A B (2分选1个对的给1分，全对的给2分，凡有错不得分）(6) 抑制Sn2+的水解，促进阳极Sn的溶解(2分）； Sn-2e-=Sn2+ (2分）29.(15分）⑴△H2 -△H1+2△H3 (2分）⑵①大于 (2分）② 5/6×10-3 (或0.00083，2分，合理给分）③ 1 (2分）④ D (3分）⑶①d (2分）② 4 (2分）35.（15分）⑴ 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (1分）⑵配位键、离子键 (2分） 1 (2分）⑶ sp (2分） N>O>C (2分） O>N>C (2分）⑷①Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高 (2分）② (2分）36.（15分）(1)OHHO或(2分）羟基、碳碳三键（或碳碳叁键） (2分）(2) 加成反应、消去反应 (2分） C16H24 (2分）(3) (2分）(4) (2分）(5)(3分）。