西交15年7月考试《物理化学》作业考核试题答案
物理化学试题与答案
物理化学试卷1班级分数一、选择题( 共16题30分)1. 2 分(4932)用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反响为( B )(A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e-(B) Cu ─→Cu2++ 2e-(C) Cu ─→Cu++ e-(D) 2OH-─→H2O + 12O2+ 2e-2. 2 分(4948)金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于：( D )(A) φ (Na+/ Na) < φ (H+/ H2)(B) η(Na) <η(H2)(C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2)(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2)3. 2 分(4869)极谱分析中参加大量惰性电解质的目的是：( C )(A) 增加溶液电导(B) 固定离子强度(C) 消除迁移电流(D) 上述几种都是4. 2 分(4889)以下示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B )(A) 曲线1 (B) 曲线2(C) 曲线3 (D) 曲线45. 2 分(4910)以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A )(A) Cl2(B) O2(C) Cl2与O2混合气体(D) 无气体析出：φ (Cl2/Cl-)= 1.36V , η(Cl2)= 0V ，φ (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8V 。
6. 2 分(5154)将铅蓄电池在10.0A 电流下充电1.5 h，那么PbSO4分解的量为：〔M r(PbSO4)= 303 〕( B )(A) 0.1696 kg(B) 0.0848 kg(C) 0.3392 kg(D) 0.3564 kg7. 2 分(5102)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好. ( D )(A) 铜片(B) 铁片(C) 镀锡铁片(D) 锌片8. 2 分(4940)25℃时,H2在锌上的超电势为0.7V，φ (Zn2+/Zn) = -0.763V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A )(A) pH > 2.06(B) pH > 2.72(C) pH > 7.10(D) pH > 8.029. 2 分(4857)298K、0.1mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势φH2(A) 大于-0.06V(B) 等于-0.06V(C) 小于-0.06V(D) 不能判定*. 2 分(4946)电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：( D )(A) 标准复原电势最大者(B) 标准复原电势最小者(C) 考虑极化后，实际上的不可逆复原电势最大者(D) 考虑极化后，实际上的不可逆复原电势最小者11. 2 分(4924)298K，101.325 kPa 下，以1A 的电流电解CuSO4溶液，析出0.1mol 铜，需时间大约是：( B )(A) 20.2 h(B) 5.4 h(C) 2.7 h(D) 1.5 h12. 2 分(4947)通电于含有一样浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液,φ (Fe2+/ Fe) =-0.440V ，φ (Ca2+/ Ca) =-2.866Vφ (Zn 2+/ Zn) =-0.7628V ，φ (Cu 2+/ Cu) =0.337V当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是： ( A ) (A) Cu → Fe → Zn → Ca(B) Ca → Zn → Fe → Cu (C) Ca → Fe → Zn → Cu (D) Ca → Cu → Zn → Fe 13. 2 分 (5105)在复原性酸性溶液中, Zn 的腐蚀速度较Fe 为小, 其原因是： ( D ) (A) φ(Zn 2+/ Zn)(平) < φ(Fe 2+/ Fe)(平) (B) φ(Zn 2+/ Zn) < φ(Fe 2+/ Fe) (C) φ(H +/ H 2)(平, Zn) < φ(H +/ H 2)(平, Fe) (D) φ(H +/ H 2)(Zn) < φ(H +/ H 2)(Fe) 14. 2 分 (4921)电解金属盐的水溶液时, 在阴极上： (B ) (A) 复原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 复原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 复原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 复原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 15. 1 分 (4297)恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： ( B ) (A) ∆H = Q (B) ∆H < Q (C) ∆H > Q(D) ∆H 与Q 的关系不定 16. 1 分 (3864)下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( C )(A) α = Λm / Λm ∞(B) λm,+∞= t +∞Λm ∞(C) λm,+∞,+= Λm ∞－λm,-∞(D) Λm = k / c二、填空题 ( 共10题 20分 ) 17. 2 分 (4949)电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率, 它的表达式是___________________________电能效率 =理论上所需的电能实际消耗的电能_____________。
物理化学笔试题及答案
物理化学笔试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = nT/RC. PV = nRD. PV = RT答案：A3. 根据热力学第二定律，下列哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体传向高温物体B. 热能自发地从高温物体传向低温物体C. 热能不能自发地从低温物体传向高温物体D. 热能不能自发地从高温物体传向低温物体答案：C4. 绝对零度是：A. -273.15°CB. -273.15KC. 0°CD. 0K答案：D5. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态B. 反应物和生成物的浓度相等的状态C. 反应速率等于反应逆速率的状态D. 所有反应物都完全转化为生成物的状态答案：A6. 以下哪种物质不是电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. 酒精答案：D7. 什么是离子键？A. 正负离子之间的静电吸引力B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：A8. 什么是熵？A. 系统的混乱度B. 系统的有序度C. 系统的内能D. 系统的焓答案：A9. 什么是阿伏伽德罗常数？A. 1摩尔物质中包含的粒子数B. 1摩尔物质的质量C. 1摩尔物质的体积D. 1摩尔物质的熵答案：A10. 什么是化学动力学？A. 研究化学反应速率的科学B. 研究化学反应平衡的科学C. 研究化学反应机理的科学D. 研究化学反应能量的科学答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：______。
答案：ΔU = Q + W2. 理想气体状态方程是描述理想气体在一定温度和压力下体积变化的方程，其表达式为：______。
答案：PV = nRT3. 热力学第二定律表明，自然界中的过程总是向着______的方向进行。
陕西物理化学试题及答案
陕西物理化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于光的描述中，不正确的是（）A. 光在真空中传播速度最快B. 光在不同介质中的传播速度不同C. 光在空气中的传播速度与温度无关D. 光的传播不需要介质答案：C2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是（）A. 能量守恒B. 能量可以被创造C. 能量可以被消灭D. 能量不能被创造或消灭答案：A3. 以下关于电磁波的描述中，错误的是（）A. 电磁波是由变化的电场和磁场交替产生的B. 电磁波可以在真空中传播C. 电磁波的传播速度与光速相同D. 电磁波的传播需要介质答案：D4. 在下列化学反应中，属于放热反应的是（）A. 碳燃烧B. 硝酸铵溶于水C. 氢氧化钠溶于水D. 碳酸钙分解答案：A5. 根据布朗运动，下列说法正确的是（）A. 布朗运动是液体分子的无规则运动B. 布朗运动是固体颗粒的无规则运动C. 布朗运动是气体分子的无规则运动D. 布朗运动是液体分子的有序运动答案：B6. 下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A. 原子核由质子和电子组成B. 原子核由质子和中子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：B7. 下列关于化学键的描述中，错误的是（）A. 离子键是由正负离子间的静电作用力形成的B. 共价键是由原子间共享电子对形成的C. 金属键是由金属原子间的电子云形成的D. 分子间作用力是由原子间的化学键形成的答案：D8. 下列关于物质的三态变化的描述中，正确的是（）A. 物质的三态变化是物理变化B. 物质的三态变化是化学变化C. 物质的三态变化是核反应D. 物质的三态变化是能量变化答案：A9. 下列关于热力学第二定律的描述中，不正确的是（）A. 热能自发地从高温物体传向低温物体B. 热能自发地从低温物体传向高温物体C. 热能不可能自发地从低温物体传向高温物体而不引起其他变化D. 热能不可能自发地从低温物体传向高温物体答案：B10. 下列关于物质的溶解度的描述中，正确的是（）A. 溶解度与温度无关B. 溶解度与温度有关C. 溶解度与压力无关D. 溶解度与压力有关答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 光的三原色是红、绿、______。
物理化学笔试题及答案
物理化学笔试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是电解质？A. 食盐B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 根据热力学第一定律，下列哪个选项正确描述了能量守恒？A. 能量可以被创造B. 能量可以被消灭C. 能量既不能被创造也不能被消灭D. 能量可以在不同形式间转化答案：C3. 物质的量浓度是指：A. 单位体积内物质的质量B. 单位体积内物质的摩尔数C. 单位质量内物质的摩尔数D. 单位摩尔内物质的体积答案：B4. 以下哪个选项是阿伏伽德罗常数的值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^23 g/molC. 6.02×10^23 kg/molD. 6.02×10^23 L/mol答案：A5. 根据理想气体定律，当温度和压力一定时，气体的体积与下列哪个因素无关？A. 气体的种类B. 气体的摩尔数C. 气体的密度D. 气体的压强答案：A6. 以下哪个现象不是布朗运动的表现？A. 悬浮在液体中的微粒的不规则运动B. 液体分子的无规则运动C. 气体分子的无规则运动D. 固体颗粒在液体中的运动答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪个选项正确描述了熵的概念？A. 熵是系统无序度的量度B. 熵是系统有序度的量度C. 熵与系统的能量有关D. 熵与系统的质量有关答案：A8. 在电化学中，阳离子向阴极移动的现象称为：A. 阳极氧化B. 阴极还原C. 阳极还原D. 阴极氧化答案：C9. 以下哪个选项是化学反应速率的决定因素？A. 反应物的浓度B. 反应物的压强C. 反应物的体积D. 反应物的质量答案：A10. 根据热力学第三定律，绝对零度时，所有完美晶体的熵值是：A. 正无穷大B. 零C. 负无穷大D. 正数答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据热力学第一定律，能量守恒的数学表达式为：\(\Delta U = Q - W\)，其中\(\Delta U\)代表______，\(Q\)代表______，\(W\)代表______。
物理化学作业及答案
物理化学班级：10冶金本姓名：一、填空1、物理量Q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是__________，与过程有关的量是___________________。
（T 、V ， Q 、W ）2、在T(热力学温度)、V(系统体积)中，属于广度量的是_______，属于强度量的是_______。
（V ，T ）3、物质的体涨系数和压缩系数定义如下：P T V V )(1∂∂=α ；T PV V k )(1∂∂-= ，则理想气体的α=___，k =_____。
(T 1 ,P1) 4、系统在可逆过程中的熵增量等于 。
（热温商）5、在隔离系统中进行的可逆过程ΔS______，进行不可逆过程______。
(=0， >0)6、纯物质完美晶体在 时熵值为零。
（0K ）7、H 2和O 2以2 : 1的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则∆U __0。
（=）8、熵是系统_________ 的量度。
（无序度）9、在隔离系统中，实际发生的过程的方向总是从_________到________。
(有序、无序)10、若反应开始时无产物存在，两反应物的初始摩尔比等于____________比，则平衡反应进度最大。
(化学计量系数)11、纯物质两相平衡的条件是____________________。
(),,,(),,,(****P T B G P T B G m mβα=) 12、对于二组分系统，最多相数为________，最大的自由度数为________。
(4, 3)13、理想气体经恒温可逆膨胀，其∆H ____ Q 。
（＜)14、理想气体经一次卡诺循环后回到原来的状态，则此过程∆H ___Q 。
（＜ ）15、二元稀溶液，溶剂A 的蒸汽压对Raoult 定律产生正偏差，则溶液凝固点的降低∣∆T f '∣ ___ ∣∆T f ∣ 。
∆T f 是按溶剂服从Raoult 定律的计算值。
西安交通大学15春《物理化学(高起专)》在线作业满分答案
物理化学（高起专）西交《物理化学（高起专）》在线作业一,判断题1. A. 错误B. 正确?正确答案：B2. 在101.325kPa的大气压下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢地降温，首先析出的为纯冰。
相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现，蒸汽压升高；沸点升高；凝固点升高。
A. 错误B. 正确?正确答案：A3. A. 错误B. 正确?正确答案：B4. 气体本身没有体积；气体与气体之间无相互作用力是理想气体在微观上的特征A. 错误B. 正确?正确答案：B5. 如同理想气体一样，理想溶液中分子间没有相互作用力。
A. 错误B. 正确?正确答案：A6. A. 错误B. 正确?正确答案：A7. 只有广度性质才有偏摩尔量。
A. 错误B. 正确?正确答案：B8. 状态函数在数学上的主要特征是具有全微分性质。
A. 错误B. 正确?正确答案：B9. 孤立体系的热力学能是守恒的。
A. 错误B. 正确?正确答案：B10. 二组分沸点-组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零。
A. 错误B. 正确?正确答案：B11. A. 错误B. 正确?正确答案：B12. 在相同的温度和压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，这一变化过程中水的表面张力保持不变。
A. 错误B. 正确?正确答案：A13. A. 错误B. 正确?正确答案：B14. A. 错误B. 正确?正确答案：A15. A. 错误B. 正确?正确答案：A16. 温度与表面张力的关系是：温度升高表面张力降低。
A. 错误B. 正确?正确答案：B17. 在绝热体系中发生一个不可逆过程，从状态Ⅰ到Ⅱ，则不论用什么方法，体系再也回不到原来状态了。
A. 错误B. 正确?正确答案：B18. A. 错误B. 正确?正确答案：A19. 标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。
A. 错误B. 正确?正确答案：A20. 溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸汽压升高。
A. 错误B. 正确?正确答案：A21. 含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。
2015年陕西卷理综化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试(陕西卷)理综化学本试卷共13题，共100分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题本大题共7小题，每小题6分，共计42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水2．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A3．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O6．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 7．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随lg VV 0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当lg V V 0 = 2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)c(R +)增大8．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。
西交15年7月考试《工程热力学》作业考核试题最新
西交15年7月考试《工程热力学》作业考核试题最新试卷总分：100 测试时间：--一、其他题（共1道试题，共18分。
）1.1、摄氏温标上的45°C所对应的热力学温标上的读数为_________。
2、闭口系工质经历可逆变化过程，系统对外作功20KJ，与外界换热-20KJ，则系统熵变__。
（增加、减少、不变）3、未饱和湿空气是_________和_________的混合气体。
4、在P-V图上，任意一个正向循环其膨胀功_______压缩功。
（大于、小于、等于）5、工质不可逆稳态稳流经某控制容积，则此控制容积内储能______，熵______。
6、在密闭门窗的房间内，启动一台打开的冰箱，经一段时间后则室温将_______。
7、如果热源温度不变，增大卡诺循环功，则卡诺循环的热效率将_______。
二、单选题（共7道试题，共14分。
）1.不计恒力场作用，平衡态单相系统内各点的状态参数，如密度（）。
A. 在不断变化B. 必定是接近相等C. 必定是均匀一致的D. 不一定是均匀一致满分：2分2.卡诺循环是（）。
A. 相同温限间效率最高的可逆循环B. 效率最高的实际不可逆循环C. 一种由可逆过程组成的循环D. 效率最高的任意循环满分：2分3.平衡态是指当不存在外部影响（）。
A. 系统内外状态都永远不变的状态B. 系统内部改变较小C. 系统内外状态参数不随时间而变化D. 系统内部状态不发生改变满分：2分4.纯物质绝热节流后温度的变化取决于（）。
A. 压力的大小B. 温度的大小C. 焓值的大小D. 焦-汤系数μJ的正负满分：2分5.采用多级压缩和级间冷却后的有利结果不包括（）。
A. 增大容积效率B. 有利于曲轴平衡C. 各个气缸温度条件相同且比单级式小，利于润滑D. 耗功增加满分：2分6.已知一理想气体可逆过程中,wt=w,此过程的特性为（）。
A. 定压B. 定温C. 定体D. 绝热满分：2分7._____过程是可逆过程（）。
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西交15年7月考试《物理化学》作业考核试题
一、单选题（共 10 道试题，共 20 分。
）
1. 液体在毛细管中上升还是下降，主要与下列哪个因素有关？（）
A. 表面张力
B. 附加压力
C. 液体是否润湿毛细管
D. 毛细管半径
正确答案：D
2. 零级反应的半衰期公式是（）
A.
B.
C.
D.
正确答案：D
3. 一级反应的半衰期与反应物的初始浓度（）
A. 无关
B. 呈正比
C. 呈反比
D. 平方根呈正比
正确答案：A
4. 水的三相点的温度为（）
A. 273.15K
B. 273.16K
C. 298.15K
D. 373.15K
正确答案：B
5. 用1法拉第的电量可以从CuSO4溶液中沉淀出铜的质量为（）
A. 64g
B. 48g
C. 32g
D. 16g
正确答案：C
6. 由纯物质形成理想液体混合物，则有（）
A. △mixS＝0
B. △mixH＝0
C. △mixG＝0
D. △mixV＞0
正确答案：B
7.
单选题
A. CH3COOH
B. CH3COONa
C. NaCl
D. HCl
正确答案：A
8. 任何一个化学变化，下列因素中哪个能影响平衡常数的数值？（）
A. 催化剂
B. 温度
C. 反应物的浓度
D. 反应产物的浓度
正确答案：B
9. 凸面液体的饱和蒸汽压pr与平面液体的饱和蒸汽压p0相比较（）
A. pr =p0
B. pr ＜p0
C. pr ＞p0
D. 难以确定
正确答案：C
10. 在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩筒内的气体，此过程的熵变（）
A. 等于零
B. 小于零
C. 大于零
D. 不能确定
正确答案：C
二、判断题（共 10 道试题，共 20 分。
）
1. 依据相律，纯液体在一定温度下，蒸汽压应该是定值
A. 错误
B. 正确
正确答案：B
2. 由同一始态出发，系统经历一个绝热不可逆过程所能达到的终态与经历一个绝热可逆过程所能达到的终态是不相同的
A. 错误
B. 正确
正确答案：B
3. 离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液
A. 错误
B. 正确
正确答案：A
4. 反应级数不一定是简单的正整数
A. 错误
B. 正确
正确答案：B
5. 某一反应在一定的条件下的平衡转化率为25％，当加入适当的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率相应的将大于25％
A. 错误
B. 正确
正确答案：A
6. 原电池的正极即为阳极，负极即为阴极
A. 错误
B. 正确
正确答案：A
7. 液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积
A. 错误
B. 正确
正确答案：B
8. 不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的
A. 错误
B. 正确
正确答案：B
9.
判断题
A. 错误
B. 正确
正确答案：A
10. 只有广度性质才有偏摩尔量
A. 错误
B. 正确
正确答案：B
三、其他题（共 1 道试题，共 20 分。
）
答：1、= ；= ；﹥。
2、负；氧化；正；还原。
3、K1δ2=K2δ
4、-dt
dcA =K A C A C B 2 5、﹥
6、12.94×10-3S ·m 2·mol -1
7、Ag +（0.1mol ·kg -1）→Ag +（0.01mol ·kg -1）；
E=0.05916V
四、计算题（共 1 道试题，共 12 分。
）
1.
解：1、负极：Zn （S ）→Zn 2++2e -
正极：2AgCl （S ）+2e -→2Ag （S ）+2Cl -
电池反应：Zn （S ）+2AgCl （S ）→2Ag （S ）+ Zn Cl 2（aq ）
2、△rGm=-zFE=-2×96485×[1.015-4.92×10-4(298-298)]J •mol -1
=-195.9kJ •mol -1
△rSm=zF{aT
aE }p =2×96485×(-4.92×10-4)J •K -1•mol -1
=-94.94J •K -1•mol -1
△rHm=△rGm+T △rSm=-224.24 kJ •mol -1
Qr= T △rSm=-28.306 kJ •mol -1
五、计算题（共 1 道试题，共 16 分。
）
1.
解：n=1
11RT V P =2.20mol
根据Cp.m ㏑
12T T =R ㏑12P P ,则 T 2= T 1exp{
m
Cp R .㏑12P P }=143.4K Q=0 W =△U=nCv.m （T 2-T 1）=-3.56kJ
△H= nCp.m （T 2-T 1）=-5.93kJ
答：
六、计算题（共 1 道试题，共 12 分。
）
1.
解：1、在298K 分解达平衡时，NH 3（g ）和H 2S （g ）的平衡分压为 P=p(NH 3)= p(H 2S)=30.398kPa
K p δ=〔325
.101398.30〕2=0.09 因∑B V B C p.m （B ）=0，说明△rHm 为常数，不随温度的变化而变化，则：
K p δ（308K ）= K pδ（298K ）exp △rHm
21)12(T RT T T =0.308 容器中的总压力为：p=2p δ·〔K p δ（308）〕1/2
=112.5 kPa 2、在308K 分解达到平衡总压力为112.5 kPa,ZAI 20dm 3中气相的物质的量为：
n=RT
pV =0.88mol 生成的NH 4HS (s)的物质的量为:0.60mol-21
×0.88mol=0.16mol。