吉林省延边州2016届高三下学期复习质量检测化学试题(原卷版)

延边州2016年高考复习质量检测理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 C l 35.5 S 32 Ca 40 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜A ．①③④⑤B ．①③⑤C ．①③④⑦D ．①③⑤⑥8．N A 代表阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是A ．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L 气体，转移的电子数必为2N AB ．将标准状况下，11.2LN 2 和33.6LH 2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH 3的分子数为2N AC ．常温常压下，6g 乙酸所含共价键数目为0.7N AD ．1L 0.1mo l ·L -1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1N A9.分子式为C 3H 6ClBr 的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10.表示下列操作的离子方程式正确的是A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: 2Cl － + 2H + === H 2 ↑+ Cl 2 ↑B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO+2A ɡ 2)(NH 3 +2OH－ → CH 3COO － + + 3NH 3 + 2A ɡ↓ + H 2OC ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备胶体: Fe 3＋+ 3H 2O === Fe(OH)3 ↓+ 3H ＋D ．将Cl 2 溶于水中：Cl 2 + H 2O === Cl －+ 2H ＋ + ClO －11．下列实验现象和结论都正确的是通电△12．已知W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，气态氢化物的稳定性W>Z ，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性弱于Y 的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 、W 元素的离子半径依次减小B ．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点C ．若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y 2W 3或Y 3W 2D ．W 与X 形成的化合物只含离子键13．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

下列说法正确的是A ．使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了B ．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C ．整个过程的反应可表示为2SO 2＋2CaCO 3＋O 2=2CaSO 4＋2CO 2D ．可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标26．（15分）某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl 3CHO)的实验。

查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理： C 2H 5OH + 4Cl 2 CCl 3CHO+5HCl可能发生的副反应： C 2H 5OH + HCl C 2H 5Cl+H 2OCCl 3CHO+HClO CCl 3COOH(三氯乙酸)+HCl②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：（1） 仪器A 中发生反应的化学方程式为 ，（2） 装置B 中的试剂是 ，若撤去装置B ，可能导致装置D 中副产物 (填化学式)的量增加；装置D 可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3） 装置中球形冷凝管的作用为 写出E 中所有可能发生的无机反应的离子方程式 。

（4） 反应结束后，有人提出先将D 中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl 3COOH 。

你认为此方案是否可行 ，为什么： 。

（5） 测定产品纯度：称取产品0.40 g 配成待测溶液，加入0.1000 mo l · L －1碘标准溶液20.00 mL ，再加入适量Na 2CO 3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH ，立即用0.02000 mo l · L －1Na 2S 2O 3溶液滴定至终点。

进行三次平行实验，测得消耗Na 2S 2O 3溶液20.00 mL 。

则产品的纯度为 。

(计算结果保留三位有效数字)滴定的反应原理：CCl 3CHO +OH －==CHCl 3 + HCOO —HCOO － ＋ I 2 == H ＋ + 2I － ＋ CO 2↑I 2 + 2-232O S ==2I － + -264O S （6） 为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是a ．分别测定0.1 mo l ·L －1两种酸溶液的pH ，三氯乙酸的pH 较小b．用仪器测量浓度均为0.1 mo l·L—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大27．（14分）合成氨反应是化学上最重要的反应之一：（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是________该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是___________。

（2）已知N(g)＋3H23(g)ΔH<0。

下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是________。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填序号)A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q) ＞K(N)B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>aD．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%E．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率③N点时c(NH3)＝0.2 mo l·L－1，N点的化学平衡常数K＝(精确到小数点后两位)。

（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为_____________。

N2＋H2O（未配平）当转移0.6 （4）NH3可以处理NO2的污染，方程式如下：NO2＋NH3催化剂加热mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是L。

28．（14分）锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸。

工作时正极上会发生反应：2+4NH +2e -=2NH 3↑+H 2↑。

电池总反应为：2MnO 2（s ）+ Zn （s ）++4NH （aq ）=2MnO(OH)（s ）+[Zn(NH 3)2]2+（aq ）。

请回答下列问题:（1）电池的负极反应式为 。

（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会 。

（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤,得到无色滤液和黑色滤渣。

某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究。

已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn(OH)2是两性氢氧化物。

I ．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH 溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体和，检验该气体的方法是 。

继续往试管中滴入FeCl 3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn(OH)2的Ksp Fe(OH)3的Ksp （填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式 。

II ．从黑色滤渣分离出二氧化锰,探究其在用H 2O 2制备O 2过程中的作用。

实验装置如图所示，将等量的H 2O 2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）。

为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意 ，实验1中MnO 2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为 。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：稀硫酸 双氧水 试剂A Fe(OH)3↓ ↓ ↓ ↑→→→→→ ZnSO 4·7H 2O试剂A是（填化学式），操作①包括、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的 (填字母)。

(铁架台及夹持仪器略)a. 坩埚B．蒸发皿C．圆底烧瓶d．小烧杯（5）ZnSO4·7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Zn x(CO3)y(OH)z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式。

36．【化学——选修2 化学与技术】（15分）化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证。

如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

І．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等。

（1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和、。

（2）电渗析法原理如右图所示：SO、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜，需加入药品对①淡水从口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的 24之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、、。

②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如右图。

请写出反应①、②有关的化学反应方程式：、。

Ⅱ.海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀。

（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：m．将蒸发结晶得到的MgCl2·6H2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2；n．电解熔融的氯化镁制金属镁。

①步骤m中的“一定条件”指的是，目的是；②步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是。

（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。

其反应原理为（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为。

37．【化学——选修3 物质结构与性质】（15分）I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。

（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为，基态N原子核外有种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为。