河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件：第11章+第2节资源综合利用+环境保护
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2015高考化学人教新课标总复习5-15有机化学基础课件
回答下列问题： (1)A 的化学名称为________。 (2)由 B 生成 C 的化学方程式为____________________。 (3)E 的分子式为________，由 E 生成 F 的反应类型为 ________。 (4)G 的结构简式为__________________________。
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专题五
第 15 讲 有机化学基础
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——名师解读新考纲，探究高考新动向
●考纲解读 1．有机化合物的组成与结构 (1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有 机化合物的分子式。 (2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官 能团，能正确地表示它们的结构。 (3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方 法。
回答下列问题： (1)A 的化学名称是________。 (2)由 A 生成 B 的反应类型是________。在该反应的副产 物中，与 B 互为同分异构体的化合物的结构简式为________。 (3)写出 C 所有可能的结构简式________。 (4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用 A、不超过 两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成 D。用化学方程式表示合成路线________。
解析：根据反应条件，采用正推法推断各物质结构，根
据有机物分子式以及限制条件写出同分异构体的结构简式。
(1)根据 B 中取代基的位置可推知 A 为邻二甲苯。(2)该反
应是取代反应，每个甲基上有 2 个氢原子被溴原子取代，副
反应的产物与 B 互为同分异构体，可写出结构简式
河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件：第3章+第2节铝及其化合物(共54张PPT)
＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O (2)CaSiO3
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化学
－
2－ 2－ Al3＋与 OH－、AlO－ 、 CO 、 S 等弱酸根阴离子因生成沉 2 3
＋ － 淀或水解相互促进的反应而不能大量共存； AlO－ 与 H 、 HCO 2 3
以及弱碱阳离子 Al3 、Fe3 等不能大量共存。
＋ ＋
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化学
3．鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) (1)AlCl3 溶液 中 滴 加 NaOH 溶 液 现 象 为 ： 先 产 生 白 色 沉 淀，后沉淀溶解。 (2)NaOH 溶 液 中 滴 加 AlCl3 溶 液 现 象 为 ： 开 始 无 明 显 现
判断正误与填空 1.(2012· 江苏高考节选)能实现转化 Al2O3 ――→ NaAlO2(aq)――→
△ NaOHaq CO2
考 题 引 领
Al(OH)3( ) 2.(2012· 广东高考节选)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al( ) 3.(2012· 江苏高考节选)明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水 剂( ) 4.(2012· 天津高考节选)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可 作漂白剂( ) 5.(2013· 北京高考节选)H2SO4 溶解 Al2O3 的离子方程式是______。 【答案】 1.√ 2.√ 3.√ 4.× 明矾水解后产生 Al(OH)3 胶体，吸有吸附性，作净水剂 ＋ ＋ 5.Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O
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化学 【巩固练习】
3 ．将 Al2O3 溶于稀盐酸，其离子方程式为 _____________ _________ ；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为 _________________ ， 现 象 是 ______________ ； 再 加 入 足 量 NaOH溶液，其反应的离子方程式为__________。
2015年全国新课标高考化学(理)考试大纲
制定《说明》既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革。
一、考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
（一）对化学学习能力的要求1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
（2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
3．化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
（二）对知识内容的要求层次为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
2015高考化学人教新课标总复习5-16化学与技术课件
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专题五
第 16 讲 化学与技术
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●考纲解读 1．化学与资源开发利用 (1)了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 (2)了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 (3)了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源 利用的作用。 (4)了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
解析：以工艺流程为载体分析各步转化的反应实质，反 应产物判断，实验操作的目的，试剂选择的原则，滴定实验 的计算应用。
(1)依据反应物和生成物组成，结合质量守恒定律，配平 书写化学方程式。CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠，反 应的化学方程为CO＋NaOH―220M―0℃P→aHCOONa；甲酸钠加热脱 氢生成草酸钠，需要2 mol甲酸钠去氢生成，反应的化学方 程式为2HCOONa――△→Na2C2O4＋H2↑。
5 n(H2C2O4)
n(H2C2O4)＝
2
0.015 L×0.0500 mol·L－1
5×0.015 L×0.0500 mol·L－1 0.250 g
×100%＝
94.5%。
答案：(1)CO＋NaOH
―20―0℃→ 2 MPa
HCOONa
2HCOONa――△→Na2C2O4＋H2↑ (2)NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液
●真题链接 1．(2013·全国课标Ⅰ·36)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀 剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含 2 个结晶水)的工艺流程如下：
专题五
第 16 讲 化学与技术
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●考纲解读 1．化学与资源开发利用 (1)了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 (2)了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 (3)了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源 利用的作用。 (4)了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
解析：以工艺流程为载体分析各步转化的反应实质，反 应产物判断，实验操作的目的，试剂选择的原则，滴定实验 的计算应用。
(1)依据反应物和生成物组成，结合质量守恒定律，配平 书写化学方程式。CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠，反 应的化学方程为CO＋NaOH―220M―0℃P→aHCOONa；甲酸钠加热脱 氢生成草酸钠，需要2 mol甲酸钠去氢生成，反应的化学方 程式为2HCOONa――△→Na2C2O4＋H2↑。
5 n(H2C2O4)
n(H2C2O4)＝
2
0.015 L×0.0500 mol·L－1
5×0.015 L×0.0500 mol·L－1 0.250 g
×100%＝
94.5%。
答案：(1)CO＋NaOH
―20―0℃→ 2 MPa
HCOONa
2HCOONa――△→Na2C2O4＋H2↑ (2)NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液
●真题链接 1．(2013·全国课标Ⅰ·36)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀 剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含 2 个结晶水)的工艺流程如下：
河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件：第11章+第1节开发利用金属矿物和海水资源
化学
抓 住 2 个 基 础 知 识 点
解 题 指 导
第十一章
化学与自然资源的开发利用
掌 握 2 个 核 心 考 点
高 效 训 练 6 道 题
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化学
第一节
[考纲定位]
开发利用金属矿物和海水资源
1.了解金属矿物和海水综合利用。2.了解化
学科学发展对自然资源利用的作用。
化学
2．化学资源的开发利用 (1)氯碱工业 (ⅰ)电解NaCl溶液，电解方程式为： 电解 2NaOH＋H ↑＋Cl ↑ 2NaCl ＋ 2H O===== 2 2 2 _________________________________________ ； 点燃 2HCl H ＋ Cl ===== 2 2 (ⅱ)产物制盐酸：___________________________；
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化学
镁条燃烧，放出一定的热量，促使引燃剂氯酸钾在受热状 原 因 分 析 原 理 应 用 态下发生分解，放出O2使镁条燃烧更加剧烈，放出更多 的热量，从而使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反 应： 高温 2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 (1)在冶金工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属， 高温 如钒、铬、锰等，3MnO2＋4Al=====2Al2O3＋3Mn。 (2)该反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等
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化学
————————[2个预测练] ———————— 考向预测1 金属冶炼方法
焦炭还原 CuO 热分 解法 冶炼汞 冶炼银
△ 2Cu＋CO ↑ C＋2CuO===== ___________________________ 2 △ 2Hg＋O ↑ 2HgO===== 2 ____________________________
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第十一章
化学与自然资源的开发利用
掌 握 2 个 核 心 考 点
高 效 训 练 6 道 题
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化学
第一节
[考纲定位]
开发利用金属矿物和海水资源
1.了解金属矿物和海水综合利用。2.了解化
学科学发展对自然资源利用的作用。
化学
2．化学资源的开发利用 (1)氯碱工业 (ⅰ)电解NaCl溶液，电解方程式为： 电解 2NaOH＋H ↑＋Cl ↑ 2NaCl ＋ 2H O===== 2 2 2 _________________________________________ ； 点燃 2HCl H ＋ Cl ===== 2 2 (ⅱ)产物制盐酸：___________________________；
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镁条燃烧，放出一定的热量，促使引燃剂氯酸钾在受热状 原 因 分 析 原 理 应 用 态下发生分解，放出O2使镁条燃烧更加剧烈，放出更多 的热量，从而使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反 应： 高温 2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 (1)在冶金工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属， 高温 如钒、铬、锰等，3MnO2＋4Al=====2Al2O3＋3Mn。 (2)该反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等
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————————[2个预测练] ———————— 考向预测1 金属冶炼方法
焦炭还原 CuO 热分 解法 冶炼汞 冶炼银
△ 2Cu＋CO ↑ C＋2CuO===== ___________________________ 2 △ 2Hg＋O ↑ 2HgO===== 2 ____________________________
(完整版)河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习讲义：第7章+第1节化学反应速率(含答案解析)
第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率[考纲定位] 1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
3.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。
知识点一化学反应速率1.概念2.规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率其数值可能不同，但表示的意义相同，且反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
3.注意的问题(1)一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。
因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
(2)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(3)同一化学反应，在相同条件下用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同，因此在表示化学反应速率时，一定要注明所表示的具体物质。
4.反应速率的实验测定(1)原则:任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
(2)测定的角度①直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强；②依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；③溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。
巩固练习:1.在2 L密闭容器中发生如下反应:N2+3H22NH3，2 min生成4 mol的NH3，用NH3表示反应的平均速率v(NH3)= ，用N2表示反应的平均速率v(N2)= ，用H2表示反应的平均速率v(H2)= ，v(N2):v(H2):v(NH3)= 。
答案:1 mol/(L·min)0.5 mol/(L·min) 1.5 mol/(L·min)1:3:2知识点二化学反应速率的影响因素1.内因(主要因素):反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为:Na>Mg>Al。
2015届高考化学第二轮复习课件30
• •
• [知能突破·考点] 1．钠及其化合物间的转化关系 (1) 知 识 主 线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→ NaHCO3 (2)网络构建
：
2．钠露置于空气中的变化过程 蒸发 →Na2CO3溶液― ― ― →Na2CO3· 10H2O 风化 晶体― ― ― →Na2CO3粉末(白色)。
第10讲 金属单质及其化合物
• [最新考纲] • 1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) • (1) 了解常见金属的活动性顺序； (2) 了解常 见金属及其重要化合物的主要性质及其应 用；(3)了解合金的概念及其重要应用。 • 2．以上各部分知识的综合应用。
• 考点一 钠及其重要化合物 • [重温真题·考情] • 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” • (1) 用热的烧碱洗去油污是因为 Na2CO3 可直 接与油污反应 • (×)(2014·课标卷Ⅰ，8A) • (2)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质 增重 • (√)(2014·课标卷Ⅱ，9B)
－ 2－ ④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO2 氧化成 SO 3 4 。
⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
(2)Na2O2的弱还原性：Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出 还原性，氧化产物为O2。 (3)有关Na2O2与CO2、H2O的反应 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
• (3) 将 Na 块 放 入 水 中 ， 产 生 气 体 ： 2Na ＋ 2H2O＝2NaOH＋H2 • (√)(2014·北京理综，9B) • (4)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 • (√)(2014·福建理综，6D) • (5) 在 过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4 NA • (×)(2014·江苏化学，6D) • (6)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸， 均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应 • (√)(2014·广东理综，22A)
• [知能突破·考点] 1．钠及其化合物间的转化关系 (1) 知 识 主 线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→ NaHCO3 (2)网络构建
：
2．钠露置于空气中的变化过程 蒸发 →Na2CO3溶液― ― ― →Na2CO3· 10H2O 风化 晶体― ― ― →Na2CO3粉末(白色)。
第10讲 金属单质及其化合物
• [最新考纲] • 1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) • (1) 了解常见金属的活动性顺序； (2) 了解常 见金属及其重要化合物的主要性质及其应 用；(3)了解合金的概念及其重要应用。 • 2．以上各部分知识的综合应用。
• 考点一 钠及其重要化合物 • [重温真题·考情] • 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” • (1) 用热的烧碱洗去油污是因为 Na2CO3 可直 接与油污反应 • (×)(2014·课标卷Ⅰ，8A) • (2)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质 增重 • (√)(2014·课标卷Ⅱ，9B)
－ 2－ ④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO2 氧化成 SO 3 4 。
⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
(2)Na2O2的弱还原性：Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出 还原性，氧化产物为O2。 (3)有关Na2O2与CO2、H2O的反应 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
• (3) 将 Na 块 放 入 水 中 ， 产 生 气 体 ： 2Na ＋ 2H2O＝2NaOH＋H2 • (√)(2014·北京理综，9B) • (4)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 • (√)(2014·福建理综，6D) • (5) 在 过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4 NA • (×)(2014·江苏化学，6D) • (6)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸， 均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应 • (√)(2014·广东理综，22A)
河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件：第10章+第1节来自化石燃料的化工原料
利用苯的邻二氯代物仅有一种，可证明碳碳键完全相同， 苯分子不是单双键交替结构。
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化学
2．物理性质
颜色 无色 _____
状态
气味
毒性
溶解性
密度 比水小 ______
熔沸点 低 ____
液体 _____ 有特殊气味 ___________ 有毒 ____ 不溶于水 _________
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化学 【巩固练习】
5 ．如图是由 4 个碳原子结合成的五种有机物 ( 氢原子没有 画出)
(1)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式 __________________________________________________ _______________________________________________。
上的取代反应。
【答案】 D
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化学
————————[2个预测练] ————————
考向预测1 常见烃的性质 )
1．下列关于有机物说法正确的是(
A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到
B．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应 D．汽油、柴油属于烃，植物油属于高分子化合物
者属于加成反应，后者属于氧化反应。
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化学
【巩固练习】 2 ．水果成熟过程中会释放出有催熟作用的 ________( 名 称)，南方水果运往北方，可在车厢内放置酸性KMnO4溶液， 该气体与KMnO4发生________反应，与Br2反应化学方程式为
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5 ．如图是由 4 个碳原子结合成的五种有机物 ( 氢原子没有 画出)
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————————[2个预测练] ————————
考向预测1 常见烃的性质 )
1．下列关于有机物说法正确的是(
A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到
B．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应 D．汽油、柴油属于烃，植物油属于高分子化合物
者属于加成反应，后者属于氧化反应。
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【巩固练习】 2 ．水果成熟过程中会释放出有催熟作用的 ________( 名 称)，南方水果运往北方，可在车厢内放置酸性KMnO4溶液， 该气体与KMnO4发生________反应，与Br2反应化学方程式为
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化学
4．合成有机高分子材料
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化学
(2)加聚反应 合成聚乙烯的化学方程式：
催化剂 _______________________________________ 其中 nCH2===CH2 ――→ CH2—CH2
CH2===CH2 为单体，—CH2—CH2—为______ ________________ 链节 ， 聚合度 。 n为__________
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分馏
石 油 综 合 利 用
裂化
在一定条件下，把相对 重油、石 分子质量大、沸点高的 蜡 烃断裂为相对分子质量 小、沸点低的烃 石油分馏 产品(包 括石油 气)
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(裂解深 度裂化)
在高温下，使具有长链 分子的烃断裂成各种短 链的气态烃和少量液态 烃
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化学 二、煤的综合利用
副产品或废物，实现或接近废物的“零排放”过程。化学工艺
过程中使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。关于“绿色化学” 的具体要求如下：
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化学
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化学
2．可持续发展、环境保护与绿色化学二者的关系。 环境保护是可持续发展的一个重要方面，绿色化学能从根 本上为环境保护和可持续发展提供一步到位，一劳永逸的技术
碳的化合物；⑤碳氢化 合物；⑥含卤素化合
物；⑦放射性物质等
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化学
污染 类型 水污 染
主要污染物
防治方法
①重金属、酸、碱、盐等无 机物；②耗氧物质；③石油 和难降解的有机物；④洗涤 剂等
①城市污染；②工业废水； ③生活垃圾及工矿企业固体 废弃物；④化肥、农药；⑤ 大气沉降物；⑥牲畜排泄 物；⑦生物残体等
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控制污水的任意排放，污 水应处理后再排放，处理 方法有：①物理法；②化 学法；③生物法
①制止任意排放工业废 气、废水和生活污水；② 加强工矿企业固体废弃物 及城市垃圾的处理和利用 等
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土壤 污染
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化学
二、绿色化学、环境保护和可持续发展 1．绿色化学又称环境无害化学，与其相对应的技术称为 绿色技术、环境友好技术。理想的绿色技术应采用具有一定转 化率的高选择性化学反应来生产目的产品，不生成或很少生成
支持。
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化学
————————[1个示范例] ———————— “低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳” 在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放
“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产
方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸 铵的工艺：
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化学
知识点二
环境保护与绿色化学
1．环境污染 (1) 环境问题：主要是指由于人类不合理的开发和利用自 然资源而造成的__________ 生态环境 破坏，以及工农业生产和人类生活
所造成的___________ 环境污 。(2)“三废”主要指_____ 废气 ，______ 废水 ，固体废弃物污染。 (3)大气污染物的来源： _______________ 化工燃料的燃烧 和工业生产过程 中的废气及其携带的颗粒物。
化学
抓 住 2 个 基 础 知 识 点
误 区 警 示
第二节
资源综合利用 环境保护
掌 握 2 个 核 心 考 点
高 效 训 练 6 道 题
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化学
[ 考纲定位 ]
1. 了解煤、石油和天然气等综合利用的意
义。2.了解大气污染、水污染、“白色污染”的危害及减少和 防治污染的方法。3.了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想
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化学 (2)煤的干馏
煤的干馏指将煤__________ 隔绝空气 加强热使之分解的过程，工业 煤的焦化 。 上也叫_________
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化学
(3)煤的气化
可燃性气体 的过程，主要反 将煤中的有机物转化为_____________ 高温 CO(g)＋H (g) C(s) ＋ H O(g)===== 2 2 应方程式：________________________________ 。
途径
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化学
【解析】
石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，
A项错误；石油分馏属于物理变化， B项错误；煤制煤气是化
学变化，D项错误，故答案为C。
【答案】 C
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化学
————————[2个预测练] ———————— 考向预测1 法正确的是( 石油化工产品制取 )
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化学
【小提醒】
六种工业气体及成分
名称 高炉煤气 来源 炼铁高炉 主要成分 CO2、CO等
水煤气 炼厂气 裂解气 焦炉气 天然气
水煤气炉 石油炼制厂 裂解炉 炼焦炉 天然气田、油田
CO、H2等
低级烷烃 “三烯二烷”
H2、CH4、C2H4、CO等
甲烷
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化学 ——————[1个示范例]—————— (2012· 上海高考 ) 下列关于化石燃料的加工说法
正确的是( ) A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要
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化学
2．绿色化学 (1) 核心是利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对 环境的污染。
(2) 原子经济性：反应物的原子全部转化为期望的最终产
物，即原子利用率为______ 100% 。
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化学
【巩固练习】 2．几种常见的环境污染的“罪魁祸首” (1)酸雨：与________及NOx有关。 (2)温室效应：与________有关。
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减排符合社会可持续发展理念
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化学 一、环境污染与防治
污染 类型
主要污染物
①颗粒物；②硫的化合
防治方法
①调整能源结构；②合理规 划工业发展和城市建设布 局；③运用各种防治污染的 技术；④制定大气质量标 准；⑤加强大气质量监测； ⑥充分利用环境自净能力
大气 污染
物；③氮的化合物；④
(4)煤的液化 ①直接液化：煤＋氢气―→液体燃料。
甲醇 等。 ②间接液化：煤＋H2O―→水煤气―→______
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化学 2．天然气的综合利用
CH4 ，是一种清洁的化石燃料和重要的 (1)主要成分是 _______ 化工原料。 (2)合成NH3和CH3OH。 3．石油的综合利用
的重要意义。
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化学
抓住 2 个基础知识点 知识点一 煤、石油和天然气的综合利用
1．煤的综合利用 (1)煤的组成
有机物和少量无机物组成的复杂 ________ 混合物 ，主要含有 ___ 碳
元素，还含有氢、氧、____ 氮 、____ 硫 等元素。
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化学
【巩固练习】 1．请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上 (每 一项只填写一种方法)。并指出属于化学变化还是物理变化。 ①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏
⑦电解
⑧过滤
⑨萃取
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________。 (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________。
(3)光化学烟雾：与________及碳氢化合物有关。
(4)臭氧层破坏：与NOx及________有关。 (5)赤潮、水华：与含氮、______的大量污水有关。 【答案】 (1)SO2 (2)CO2 (3)NOx (4)氟氯烃 (5)磷
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化学
3．依据下面两个反应，回答有关问题。
上述两反应的原子经济性为 100%的是______，其特点 为：反应物中的原子________转化为期望的最终产物，原子 的利用率达到________。
【答案】
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A
全部
100%
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化学
掌握 2 个核心考点 考点一 [071] 煤、石油的综合利用
下列说法是否正确？(用“√”或“×”) 1.(2013·四川高考)聚乙烯塑料制品可用于食品的包装( ) 2.(2011·山东高考)煤的干馏和石油的分馏均属化学变化( ) 3.(2010·山东高考)煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少 量金属钠( ) 4.(2010·福建高考)石油干馏可得到汽油、煤油等( ) 5.(2010·江苏高考)石油分馏可获得乙烯、丙烯、丁二烯( ) 【答案】 1.√ 2.× 石油的分馏是物理变化 3.√ 4.× 石油分馏得到汽油、煤油等 5.× 石油裂解获得乙烯、丙烯和丁二烯
1．(2013·山东高考)化学与生产和生活密切相关，下列说
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料