辽宁省沈阳铁路实验中学1112学年高一下学期第一次月考化学试题
辽宁省沈阳铁路实验中学2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题
辽宁省沈阳铁路实验中学2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．下列变化过程是吸热的有（）A、生石灰溶于水变成熟石灰B、干冰用于舞台布景产生雾C、稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应D、浓硫酸稀释成稀硫酸2．下列各组气态氢化物中，按稳定性递增的顺序排列的一组是( )A．SiH4、PH3、HCl、HF B．NH3、HF、PH3、HClC．SiH4、PH3、H2O、H2S D．CH4、NH3、PH3、HCl3．下列叙述中正确的是( )A．周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体B．周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族C．所有主族元素均在短周期中D．第n周期n主族的元素均为非金属元素4．下列比较中正确的是( )A．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ B．氧化性：F2>Cl2>SC．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>S>O7．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A、镭比钙的金属性更强B、在化合物中呈+2价C、镭是一种放射性元素D、氢氧化镭呈两性8． 80年代，科学家研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是（）A、C60是一种新型的化合物B、C60含有离子键C、C60的摩尔质量为720D、C60中的化学键只有共价键9．下列叙述正确的是（）A、离子化合物中可能含有共价键B、共价化合物中可能还有离子键C、两种元素组成的分子中一定只有极性键D、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物10．下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( ) A．CCl4 B．SF6 C．CS2 D．PCl311．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高氧化物对应的水化物不能相互反应12．A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，下列说法中正确的是( ) A．A和B的原子序数之差为8B．A和B原子最外层电子数之和为8C．A和B原子最外层电子数之和为3D．A、B原子核外电子数总和可能为1113．某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是（）A、第ⅤA族B、第ⅥA族C、第二周期D、第三周期14. 在下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A、2H2+O22H2OB、CaCO3CaO+CO2↑C、CaO+H2O＝Ca(OH)2D、CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
沈阳市高一下学期化学第一次月考模拟卷B卷
沈阳市高一下学期化学第一次月考模拟卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（）A . +2B . +3C . +6D . +72. （2分） 92235U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
92235U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A . 235B . 143C . 92D . 513. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 由同种元素组成的物质一定是纯净物B . 能电离出氢离子的化合物一定为酸C . 置换反应一定是氧化还原反应D . 能和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物4. （2分） (2016高二上·方城开学考) 参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C . 反应物总能量低于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰6. （2分）(2018·泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是（）A . 原子半径:r(Y)<r(Z)<r(W)B . X、Y形成的化合物只含有极性键C . Z、W的简单离子具有相同的电子层结构D . Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强7. （2分）下列粒子半径大小比较，正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+B . S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C . Cl＞S＞F＞OD . S2﹣＞O2﹣＞Cl﹣＞Br﹣8. （2分）(2018·银川模拟) a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。
辽宁省沈阳市铁路实验中学2011-2012学年高一化学下学期期中考试试题【会员独享】
沈阳市铁路实验中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共53分）一、单项选择题（1-10每题2分，11-21每题3分，共53分。
）( )1、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子( )2、下列电子式中错误的是( )3、下列微粒中，与NH4+的质子数和电子数都相同的是A．HF B．CH4 C．Na+ D．OH-( )4、下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应( )5、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．升高温度 B．加入少量CuSO4溶液C．加入适量的水 D．加入浓度较大的盐酸( )7、已知R2－核内有x个中子，R质量数为M，则m g R2－含有的电子的物质的量为A．(M－x＋2)mol B.mM(M＋x－2)mol C.mM(M－x－2)mol D.mM(M－x＋2)mol( )8、根据下表中所列键能（形成或断开1mol化学键所需放出或吸收的能量）数据，判断下列分子中，最稳定的分子是化学键H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br键能/k 436 431 299 247 193 A．HCl B．HBr C．H2D．Br2( )9、一定条件下反应N2(g)+3H2(g) ≒2NH3(g )在10 L的密闭容器中进行，测得2 min 内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内NH3的反应速率为A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min) ( )10、下列各组中的性质比较，不正确．．．的是A．酸性：HClO4> HBrO4> HIO4 B．碱性：Ba(OH)2> Ca(OH)2> Mg(OH)2C．稳定性：HCl>H2S>PH3 D．还原性：F－>Cl－>Br－( )11、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)≒2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④( )14、可逆反应2NO2(g) ≒2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体密度不再改变的状态⑥混合气体总压强不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．全部( )15、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为285.8 kJ·mol－1 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol －1D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2( )16、炭在炉中燃烧主要发生下面四个反应：①C＋O 2=====点燃CO 2 ②2CO＋O 2=====点燃2CO 2 ③CO 2＋C=====高温2CO ④2C＋O 2=====点燃2CO 如果通风不好可能产生煤气中毒，产生毒气的主要反应是A ．①B ．③C ．③④D ．④ A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)催化剂500℃、30MPa 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6kJ·mol －1C ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓D ．氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2Al(OH)4－( )19、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)180℃催化剂2N 2(g)＋3H 2O(g) ΔH <0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大( )20、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S↓＋H 2O ，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )21、设C＋CO2＝2CO；ΔH>0，反应速率为v1，N2＋3H2≒2NH3；ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时增大B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大第Ⅱ卷（非选择题，共47分）22．（4分）在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又含有极性键的是。
辽宁省实验中学人教版高一下学期第一次月考化学试题
辽宁省实验中学人教版高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
3沈阳市高一第二学期第一次月考化学试题
A．盐酸B．Ca(OH)2C．BaCl2D．O2
【答案】D
【详解】
A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；
B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；
B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；
C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；
6．下列关于单质硫的叙述中正确的是（ ）
A．硫的活泼性不如氯气
B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂
D．硫与铁反应产物为Fe2S3
【答案】A
【详解】
A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；
B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；
C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；
D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；
综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。
5．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧
故选C。
【点睛】
辽宁省沈阳铁路实验中学2021-2022高一化学6月月考试题.doc
辽宁省沈阳铁路实验中学2021-2022高一化学6月月考试题分数：100分时间：60分钟可能用到的相对原子质量N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127第Ⅰ卷(选择题，共36分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分。
每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学用语或模型表示正确的是( )A．CH4的空间充填模型： B．乙烯的结构简式：CH2=CH2 C．35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可表示为: D．羟基的电子式：2．下列反应中，属于加成反应的是( )A．CH3CH2OH＋CH3COOH 催化剂△CH3COOCH2CH3＋ H2OB．2CH3CHO ＋ O2催化剂△2CH3COOHC．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 CH3—CHBr－CH2BrD．＋Br2＋ HBr3．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的有( )①SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色②汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士③SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维④自然界中不存在游离态的硫⑤硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫⑥浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体⑦水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂A．1个 B．2个 C．3个 D．4个4．某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（）X 气体Y试剂Z 试剂A．NO2H2O H2O B．CO2H2O H2OC．HCl 饱和食盐水水D．NO2和O2H2O H2OA．A B．B C．C D．D5．下列说法中，不正确的是（）A．正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面D．等质量的22C H、24C H、4CH分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气的量依次增多6．化合物如下图，下列说法正确的是（）A．a的一氯代物有三种B．b能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且二者褪色原理相同C．c中所有原子不可能处于同一平面内D．a与d互为同分异构体7.对于苯乙烯的下列叙述①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。
辽宁高一高中化学月考试卷带答案解析
辽宁高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应属于吸热反应的是①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 ②葡萄糖在人体内氧化分解 ③锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2 ④Ba(OH)2·8H 2O 固体与NH 4Cl 固体反应 ⑤植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖 A ．②④ B ．①⑤C ．①③④⑤D ．①④⑤2.如图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示中，正确的是A ．金刚石比石墨稳定性好B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．C （s 、石墨）= C （s 、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol -1D ．断裂1 mol 石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol 金刚石中的化学键吸收的能量小1.9 kJ3.下列叙述正确的有①化学键只存在分子之内 ②离子化合物中不可能含非极性键 ③共价化合物中不可能含离子键④由非金属元素形成的化合物都是共价化合物 ⑤强电解质一定是离子化合物 ⑥共价化合物可以是非电解质⑦稳定性：H 2O> H 2S,跟氢键有关 A ．2个 B ．3个C ．4个D ．5个4.下列离子方程式书写正确的是A ．向FeI 2的溶液中，通入足量Cl 2：2Fe 2＋+2I －+2Cl 2＝I 2+2Fe 3＋+4Cl －B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H +＝Fe 3++ 3H 2OC ．向水玻璃中通入过量的CO 2：SiO 32－＋2CO 2＋2H 2O ＝H 2SiO 3↓＋2HCO 3－D ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －5.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
辽宁省沈阳市铁路实验中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
辽宁省沈阳市铁路实验中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(Together For Implementation)”。
11月30日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。
下列说法正确的是A ．燃煤中添加生石灰能有效吸收2CO ，实现碳中和B ．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料C ．空气中3O 的含量越高越有利于人体健康D ．核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料 2．下列反应一定属于放热反应的是 A ．灼热的炭与二氧化碳反应 B ．铝片与稀盐酸反应C ．22Ba(OH)8H O 晶体与4NH Cl 晶体反应D ．碳酸氢钠与稀盐酸反应3．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图：下列说法正确的是A ．在该过程中，CO 断键形成C 和OB ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与2O 的反应过程C ．CO 和O 生成2CO 是吸热反应D ．CO 和O 生成了具有极性共价键的化合物 4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是点燃-3A ．铜与e 的浓溶液共热产生的气体通入2BaCl 溶液中，短时间无沉淀产生B ．a 与一定量的氧气反应可直接生成b 、c 、eC ．胆矾放在盛有c 的浓溶液的干燥器中变成白色粉末，体现了c 的浓溶液的吸水性D ．a 与c 、d 、e 都有可能反应生成b11．下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是 A ．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热H 偏大 B ．为了保证反应充分，将NaOH 溶液分多次加入酸中 C ．用足量的NaOH 溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同 D ．根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热 12．下列说法正确的有几个①“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品 ②水玻璃：可作黏合剂和木材的防火剂 ③浓硫酸：可用于干燥222Cl SO H CO 、、、④天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 ⑤二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 ⑥农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮 A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个13．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)，△H=akJ·mol -1)，下列说法错误的是二、元素或物质推断题三、实验题17．硫氰化钾(KSCN )是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是检验3Fe +的常用指示剂。
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第I卷（选择题，共44分）一、单项选择题（每小题2分，共44分）1．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是()①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤B．只有②⑤C．只有①②③⑤D．只有①②⑤2．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强3．下列有关卤族元素的叙述不正确．．．的是（）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来4．国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是() A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列B．第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．115号元素在第13列，为金属元素5．应用元素周期律推断，下列说法正确的是() A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C．H2Se比H2S更稳定D．H3AsO4酸性比H3PO4强6．下列有关化学用语表达不正确．．．的是()A ．二氧化碳的结构式：O=C=OB ．S 2－的离子结构示意图：C ．氯化氢分子的电子式：[::]H Cl +-D ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：22+++b a a R7．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S 2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。
上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．①⑤8．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 （ ） ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键 ②只含共价键的物质一定是共价化合物 ③离子化合物中一定有非金属元素 ④离子键和极性键只存在于化合物中 ⑤两个非金属原子间不可能形成离子键A ．①②⑤B ．②③④C ．①③④⑤D ．①③⑤9．海水淡化方法较多，如反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A ．过滤法B ．萃取法C ．分液法D ．冰冻法10．下列有关叙述正确的是 （ ） A ．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B ．BF 3和CO 2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C ．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D ．[14NH 3T] + 中，电子数、质子数、中子数之比为 10∶11∶911．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正．．确．的是（ ） A ．“四中子”不显电性 B ．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 C ．“四中子”的质量与一个4He 原子质量近似相等D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体12．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是()A．aA(A－N＋m)mol B．aA(A－N)molC．aA＋m(A－N)mol D．aA＋m(A－N＋m)mol13．已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确．．．的是( )A．原子序数：Y＞X＞Z＞W B．离子半径：X＞Y＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．还原性：X＞Y，W2—＞Z—14．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是()A．Si B．Al C．O D．N15．已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（）A．a＝b –15 B．a＝b –29 C．a＝b – 9 D．a＝b –516．下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
下列说法正确的是()B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强17、在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( )A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3—中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体18、下列变化过程中，只破坏共价键的是( )A．冰变水 B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味19．下列叙述不正确的是（）A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．有离子键的化合物一定是离子化合物C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H8-2m+n R或RH8-2m+nD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等20、用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是A．Fe2O3B．Al2O3 C．HgO D．Cu2S21、核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不．正确的是 ( )A．元素X的原子核内质子数为 (2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)22．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、填空题（共52分）23．（7分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。
①液氯 ②3517Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥3717Cl（2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。
①Ar ②CO 2 ③Na 2O 2 ④K OH ⑤Mg Br 2 ⑥NH 4Cl ⑦CaO ⑧H 2SO 4 24．（8分） a 、b 、c 、d 、e 、f 、g 为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表︰其中b 的离子半径大于d 的离子半径；c 是四原子分子；e 与g 加热可形成c 和f 两种分子。
试写出：（1）c 分子的电子式为 ；a 和e 两种粒子组成化合物的电子式为 。
（2）e 与g 加热形成c 和f 的离子方程式 。
（3）a 的单质与f 反应的化学方程式 。
25．（14分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）①性质最不活泼的是 ；②原子半径最小的是（除稀有气体元素） 。
A B DG J LE FPC H I K Q③形成的气态氢化物最稳定的是；④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，单质氧化性最强的是。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是，简单阳离子半径最小的是。
（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程。
（3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为。
（4）J在元素周期表中的位置是，B元素形成的单质的结构式为，K形成简单离子的结构示意图为。
（5）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为（用Z表示），Q的原子序数为（用Z表示）。
26．（11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。
回答下列问题2.从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：元素的金属性：，元素的非金属性：。
（3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式。
（4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式。
27．（12分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D 与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F 这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为。
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）；① 比较这两种元素常见单质的熔点② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为、，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为。
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为。
①a mol ② b mol ③ a/3 mol④ b/3 mol ⑤ 0 ⑥ (4a-b)mol高2011级第二期月考化学测试题答案一、单项选择题（每小题3分，共48分）二、填空题（52分）23．（7分，每空1分，每空全对才得分） (1) ③⑤ ②⑥ ①④ (2) ②⑧ ⑤⑦ ④⑥ ③ 24．（6分）(1)（各1分） ::::HH N H Na O H -+⎡⎤⎣⎦（2）（2分）OH—+ NH 4+ ∆==H 2O + NH 3 ↑（3）（2分）2Na+ 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑ 25．（14分，每空1分）26．（11分）（1）(上下必须对应才得1分，共5分)（2）(各1分) Na ＞Mg ＞Al Cl ＞Br ＞I (3) (2分) 2Al+ 6H + = 2Al 3++3H 2↑ (4) (2分) Cl 2 + 2Br — = 2Cl — + Br 2 27．（14分）（1）（各1分）氮 氧 铝 （2）(1分)2[::]Na O O Na +-+ （3）（2分）②③（4）NaHSO 4 (1分) NaHSO 3 (1分) H + + HSO 3— == H 2O + SO 2 ↑ (2分) （5）(2分) OH — + HS — == H 2O + S 2— （6）(2分) ②。