衡水中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(word原卷版)
衡水市2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题含解析
衡水市2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（）A．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应B．该物质不属于烃C．该物质能使溴水褪色D．分子式为C9H16O【答案】D【解析】A．含有一个碳碳双键，所以1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应，故A正确；B．该分子中除了含有C、H元素外还含有O元素，所以不是烃，属于烃的含氧衍生物，故B正确；C．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；D．根据结构简式知，其分子式为C10H18O，故D错误；故选D。
点睛：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键。
该分子中含有醇羟基、碳碳双键，具有醇和烯烃性质，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、酯化反应等。
2．在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．冷水从冷凝管下口入，上口出C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体【答案】C【解析】试题分析：A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，错误；D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体，正确。
考点：考查化学实验基本操作、蒸馏3．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．AlO2－B．Al(OH)3C．Al3+D．Al3+和Al(OH)3【答案】A【解析】【分析】【详解】设KAl(SO4)2为1mol，则有1molAl3+、2molSO42-，滴入2mol Ba(OH)2，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，2mol Ba(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此时铝元素的主要存在形式是AlO2－。
精品解析：河北省衡水中学2019-2020学年高一下学期三调考试化学试题(word含答案解析版)
河北省衡水中学2019-2020学年高一下学期三调考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明A. 碳酸、酒石酸都不是强酸B. 对人而言，酒石酸是必需的营养品C. MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D. 酒石酸钠水解显酸性【答案】A【解析】试题分析：选项A、MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠可用于治疗胃酸过多，说明其能与胃酸反应，故其均显碱性，则其阴离子对应的酸应为弱酸，因此A正确。
选项B、酒石酸不是营养品。
选项C、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，会产生打嗝现象。
选项D、酒石酸钠是强碱弱酸盐，故其水溶液为碱性。
考点：强酸与弱酸；盐的水解点评：本题主要结合日常生活考查了胃酸过多的治疗，同时也考查了盐的水解。
①强碱弱酸盐显碱性；②强酸弱碱盐显酸性。
2. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. 弱电解质的电离平衡常数KaC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K W【答案】C【解析】试题分析：升温反应速率增大，弱电解质的电离是吸热的，正向移动，电离平衡常数增大，但化学平衡不能确定移动方向，不能确定平衡常数的变化，水的电离正向移动，水的离子积常数增大，所以选C．考点：温度对平衡和平衡常数的影响【名师定睛】升温，反应速率肯定增大，不管是正反应速率还是逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，电离都是吸热的，所以升温促进电离，电离平衡常数增大，但化学反应中个妞反应热效应的不同，移动方向不同，平衡常数的变化不同，是吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小。
河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷
化学（A）注意事项：相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Cl35.5 Fe 56Mn55 Ba137一、单选题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1．化学在生产、生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是A．推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”等方法提高空气质量C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气D．含磷污水是很好的肥料，可直接灌溉庄稼，也可直接排放到河流中【答案】D【解析】含磷污水含有农作物生成需要的磷元素，是很好的肥料，但同时也含有许多有害物质，因此不可直接灌溉庄稼，也不可直接排放到河流中，否则会污染河流和土壤；答案选D。
2．下列有关说法不正确的是A．大多数金属在自然界以化合态形式存在B．工业上，一般用热分解法获得Hg和AgC．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D．人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好【答案】C【解析】不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，因为铜与浓硝酸发生氧化还原反应，而铝在浓硝酸中发生钝化；故答案选C。
3．已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是A．n=m+10 B．n=m+1 C．n=m+11 D．n=m+25【答案】A【解析】根据位置可知，ⅡA族原子序数为偶数，ⅢA原子序数为奇数，偶数与奇数如何减都相差一个奇数，不可能为10，错误，A选；当a、b处于第2、3周期，中间没有其他元素，原子序数增加1，则n=m+1，正确，B不选；当a、b处于第4、5周期，中间存在10个过渡元素，原子序数增加10+1=11，则n=m+11，正确，C不选；当a、b处于第6、7周期，中间存在过渡元素和镧系元素（或锕系元素）共24个元素，原子序数增加24+1=25，则n=m+25，正确，D不选。
答案选A。
4．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时都伴随能量变化，伴随能量变化的过程也一定是化学变化的过程B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼D．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多【答案】C【解析】伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故A错误；一个反应的能量变化只与始终态有关，与反应的条件无关，如铝热反应需要高温引发却是剧烈的放热反应，故B错误；物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，故C正确；反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热，故D 错误；故选C。
衡水市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末达标检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A．酸性:HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．稳定性;H2S＞H2O＞HFC．还原性:Cl-＞Br-＞I-D．碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)22．下列气体中，有颜色且有毒的是A．硫化氢B．二氧化硫C．二氧化氮D．一氧化氮3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强4．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：（1）>（2）B．溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小C．电极上析出物质的质量：（1）>（2）D．电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑5．下列离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－+ O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++ OHˉ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O6．向如图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（）A B C DX SO2H2S CO2Cl2Y 饱和NaHCO3浓硫酸Na2SO3NaHCO3A．A正确B．B正确C．C正确D．D正确7．短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A．X2+的离子半径比Y2-小B．X2+的原子序数比Y2-小C．X和Y原子的电子层数相等D．X和Y原子最外层电子数相等8．下列物质①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定条件下可以发生加成反应的是A．①④ B．①② C．②④ D．②③9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100g 30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2N AB．标准状况下，11.2LCCl4中含有C―Cl键的数目为2N AC．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AD．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.1N A10．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe-3e-=Fe3+D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
2019-2020学年衡水市化学高一(下)期末达标检测模拟试题含解析
2019-2020学年衡水市化学高一(下)期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据图提供的信息，下列所得结论正确的是A．该反应断裂旧键所吸收的能量低于形成新键放出的能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H增大D．该反应可能是碳酸钙的分解反应【答案】D【解析】【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；【详解】A. 根据图像，该反应断裂旧键所吸收的能量高于形成新键放出的能量，A错误；B.吸热反应不一定需要加热才可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐为吸热反应，不需加热即可进行，B错误；C. 若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H不影响，C错误；D. 碳酸钙的分解反应为吸热反应，该反应可能是碳酸钙的分解反应，D正确；答案为D【点睛】吸热反应不一定要加热才能进行，可以在体系外进行吸热即可进行。
2．诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的平衡转化率D．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2【答案】C【解析】A、在铂催化剂的作用下，NO、NO2将CO氧化为CO2，选项A正确；B、将铂表面做成蜂窝状，增大了反应物的接触面积，有利于提高催化效果，选项B正确；C、催化剂只能改变化学反应速率而不能改变化学反应限度(即不能使化学平衡发生移动)，选项C不正确；D、NO、NO2变成N2，氮元素的化合价降低，被还原，选项D正确；答案选C。
3．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B．用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C．用新制的Cu(OH)2悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D．用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇【答案】D【解析】分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C．葡萄糖为还原性糖；D．乙酸、乙醇与氢氧化钠溶液混合的现象相同。
(3份试卷汇总)2019-2020学年衡水市名校高一化学下学期期末考试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关甲烷的叙述不正确的是A．甲烷是最简单的有机物B．甲烷是天然气的主要成分C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色2．下列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂A．①和②B．②C．②③和④D．④3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5% B．10%C．15% D．20%4．下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲、乙和丙的一氯代物都有两种B．甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上D．乙和丙都能与溴水反应5．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。
上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )A．①②B．②④C．②③D．①③6．2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A．a＜0B．过程II可能使用了催化剂C ．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率D ．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 7．下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（ ） A ．2Na+MgCl 2=2NaCl+Mg B ．MgCl 2(熔化)Mg+Cl 2↑C ．2MgO2Mg+O 2↑ D ．MgO+CMg+CO↑8．下列常 见金属的冶炼原理中不合理的是 金属 冶炼原理 AFeFe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2B Hg 2HgO 2Hg+O 2↑C Mg MgO+H 2Mg+H 2OD Na 2NaCl(熔融) 2Na+Cl 2↑ A ．AB ．BC ．CD ．D9．在标准状况下，有两种气态烷烃的混合物，密度为1.16g/L ，则下列关于此混合物组成的说法正确的是A ．一定有甲烷B ．一定有乙烷C ．可能是甲烷和戊烷的混合物D ．可能是乙烷和丙烷的混合物 10．在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)达到平衡的标志是A ．SO 2、SO 3的浓度相等B ．混合气体的密度保持不变C ．混合气体的质量不再改变D ．单位时间内消耗1molO 2的同时，有2 mol SO 3分解11．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是()A ．原溶液中一定含有24SO -B ．原溶液中一定含有4NH +C ．原溶液中一定含有Cl -D ．原溶液中一定含有3Fe +12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其中工作原理如图所示。
2019～2020学年度高一下学期期末考试化学试题
2019～2020学年度高一下学期期末考试化学试题〔考试内容：必修II〕第一卷〔选择题，共60分〕一、选择题(此题包括30小题，每题2分共60分。
每题只有．．1．个．选项符合题意。
)1、对发觉元素周期律奉献最大的化学家是( )。
A.牛顿B.道尔顿C.阿佛加德罗D.门捷列夫2、关于碱金属元素的以下表达中，错误的选项是〔〕。
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3、在以下元素中，最高正化合价数值最大的是( ) 。
A.NaB.PC.ClD.Ar4、以下讲法中正确的选项是( ) 。
A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物确实是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键5、以下化合物电子式书写正确的选项是( )。
6、在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是( )。
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．制半导体的材料7、以下反应中属吸热反应的是〔〕。
A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应8、在一定条件下，反应N 2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，那么反应速率为( )。
A．v(H2)=0.03 mol/〔L·min〕B．v(N2)=0.02 mol/〔L·min〕C．v(NH3)=0.17 mol/〔L·min〕D．v(NH3)=0.01 mol/〔L·min〕9、以下讲法中正确的选项是( )。
A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池差不多上二次电池B、燃料电池是一种高效然而会污染环境的新型电池C、化学电池的反应基础是氧化还原反应D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO210、以下属于取代反应的是( )。
河北省衡水市重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标测试化学试题含解析
河北省衡水市重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的一组是( )A．H2和D2互为同素异形体B．和互为同分异构体C．和是同一种物质D．正丁烷和异丁烷互为同系物【答案】C【解析】【详解】A、H2和D2是由氢的不同同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故A错误；B、苯的邻二元取代物只有一种结构，所以是同一物质，故B错误；C、分子式、结构式都相同，是同种物质，故C正确。
D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故D错误；2．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃3molH发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键C．反应④中1mol苯最多与2D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟【答案】D【解析】【详解】A、苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，溴苯的密度大于水，故A错误；B、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液加热发生取代反应生成硝基苯，有机产物硝基苯是烃的衍生物，故B错误；3molH发生加成反应，苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，苯分子不含碳C. 1mol苯最多与2碳双键，故C错误；D. 苯分子中含碳量高，燃烧的现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故D正确，答案选D。
3．2A(g) B(g) ΔH1(ΔH1<0); 2A(g) B(l) ΔH2;下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】已知：2A(g)⇌B(g)△H1(△H1＜0)；2A(g)⇌B(l)△H2；△H＜0的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则2A(g)的总能量大于B(g)的总能量，B(g)的总能量大于B(l)的总能量，所以B图象符合；故选B。
【点睛】本题考查化学反应中能量变化图，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，相同物质的量的同种物质，气态时能量大于液态时的能量大于固态时的能量。
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K2=5.61×l0-11
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应 离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C. 相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2CO3>NaHCO3
12.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是
A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e- O2↑+4H+
B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
C.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2 H++H2PO2-
验证氧化性：Cl2>Br2>I2
验证温度对平衡移动的影响
制取MgCl2固体
A. AB. BC. CD. D
19.下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化
B. 图2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化
衡水中学2019-2020学年高一下学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第 I卷
一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。毎小题只有一个选项符合题意。
D. 已知：H－H键的键能为akJ/mol，Cl－Cl键的键能为bkJ/mol，H－Cl键的键能为ckJ/mol，则生成1 mol HCl放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ
21.已知2H2O2(1) ==2H2O(l) +O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.该反应的 ΔH<0，ΔS>0
C. 图3表示T °C时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系
D. 图4表示常温下，几种难溶氢氧化物 饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存
20.下列关于热化学反应的描述正确的是
D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
23.已知：25 °C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是
H2SO3
H2CO3
CH3COOH
HClO
Kl=1.54×10-2
K1==4.30×10-7
K=1.8×l0-5
K = 2. 95×l0-8
A.CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4
④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中
铁片上有气泡，铜片上不产生气泡
⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接
铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )
D.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH- PO23-+3H2O
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.5NA
B.将0.2mol NH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NA
C.足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为0.9NA
D.标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA
14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. SiO2 H2SiO3(aq) Na2SiO3
B. 饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
A. 含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+
B. 滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-
C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D. 由水电离的 c(H+) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
B.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂
C.其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ >途径Ⅱ
D.其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ >途径Ⅱ
22.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
AlCl3（aq）
A.②④B.②③C.①②④D.①②③④
16.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（ ）
A.X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
B.X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1．9×10﹣5
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/L
25.某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：
①常温下，配制0.10 moI/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；
②取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出。
下列说法不正确的是
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
A. AB. BC. CD. D
4.下表中对于相关物质的分类全部正确的是
选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
非电解质
A.
液氧
漂白粉
Al2O3
CO
B.
生理盐水
氢氧化铁胶体
Na2O2
乙醇
C.
碱石灰
盐酸
K2O
Cl2
D.
胆矾
水玻璃
CaO
SO2
A.AB.BC.CD.D
5. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是
B.由CuSO4溶液制备CuSO4• 5H20的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时，停止加热
C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差
D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分
二、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
11.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
C. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D. 常温下，反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行，则该该反应△H一定大于0
10.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释
C.溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类
D.气体A是NO
17.下述实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
检验Na2SO3晶体是否已氧化变质
B
向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色
制备Fe(OH)3胶体
C
向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水
C Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg
D. NH3 NO2 HNO3
15.如图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（）
序号
U
W
Y
X①Leabharlann NaH2ONa2O2
NaOH
②
Fe
H2O
C
H2
③
HBr
Cl2
CH4
HCl
④
CuCl2（aq）
Al
HCl（aq）
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A.“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同
B.利用生物质能就是间接利用太阳能
C.钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火