高考化学一轮课后提升训练
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习烃的含氧衍生物提升练习1(含解析)
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习烃的含氧衍生物提升练习1一、选择题：每小题有一个选项符合题意。
（共15个）1.丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，其结构简式为。
下列有关丙烯酰胺的说法错误的是( )A．丙烯酰胺分子中所有原子可能在同一平面内B．丙烯酰胺属于羧酸衍生物C．丙烯酰胺在任何条件下都不能水解D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色2.丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：下列说法不正确的是( )A．丙酮与氢气可发生加成反应生成2-丙醇B．假紫罗兰酮、α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮互为同分异构体C．α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮分别与足量Br2发生加成反应的产物分子中都含有4个手性碳原子D．可用银氨溶液鉴别合成的假紫罗兰酮中是否含有柠檬醛3.生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍(主要成分是油脂)，下列说法不正确的是( ) A．油脂属于天然高分子B．热的烧碱溶液去油渍效果更好C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D．油脂在碱性条件下发生的水解反应又称为皂化反应4. N-苯基苯甲酰胺()广泛应用于药物，可由苯甲酸()与苯胺()反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。
取得粗产品后经过洗涤、重结晶等，最终得到精制的成品。
已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出微溶下列说法不正确的是( )A．反应时断键位置为C—O和N—HB．洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好C．产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯D．硅胶吸水，能使反应进行更完全5.(浙江1月选考，15)有关的说法不正确的是( )A．分子中至少有12个原子共平面B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1C．与FeCl3溶液作用显紫色D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种6.薯片、炸薯条、蛋糕等食物中含有丙烯酰胺，丙烯酰胺确实是一类致癌物质。
2022届高考化学一轮复习提升训练第一节(新人教版选修2)
1．(2022·高考重庆卷)化学工业是国民经济的支柱产业。
以下生产过程中不涉及化学变化的是( )A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热复原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油解析：选D。
分馏是利用物质的沸点不同进行别离的方法，属于物理变化。
2．以下说法中不正确的选项是()A．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低B．硬水中参加适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的D．如果用RH型离子交换树脂软化硬水，那么发生的交换反响可以表示为Ca2＋＋2HR===CaR2＋2H＋解析：选B。
参加石灰水后只能除去暂时硬度，并将Mg2＋引起的永久硬度转化为Ca2＋引起的永久硬度，仍然存在大量Ca2＋。
3．(2022·汕头高三模拟)目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。
以下说法中不正确的选项是()A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反响生成了NH3C．用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度D．新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂解析：选B。
解答此题时注意以下两点：(1)选项B中由信息“NCl3可用于水消毒〞推知，NCl3跟水反响的生成物中有HClO；(2)高铁酸钠(Na2FeO4)中的铁是高价铁有强氧化性，其复原产物是Fe3＋。
4．以下关于合成氨工业的说法中正确的选项是()A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以合成氨工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C．合成氨工业的反响温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反响方向移动D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大解析：选B。
高考化学一轮复习能力提升专项训练(带答案)
高考化学一轮复习能力提升专项训练（带答案）C.通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-D.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变5.下列叙述正确的是A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e=H2C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH-4e=2H2O+O26.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述正确的是( )A、a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e― = CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解D、无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：Fe 3e― =Fe3+7. 如图所示，a、b是两根石墨棒。
下列叙述正确的是A.a是正极，发生还原反应B.b是阳极，发生氧化反应C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红2019年12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。
下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是A.a处通入氧气B.b处为电池正极，发生了还原反应C.该装置中只涉及两种形式的能量转化D.P型半导体连接的是电池负极普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。
下列有关说法不正确的是A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B. 测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OD. 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化10.下列关于化学电源的说法正确的是A.普通干电池放电之后还能再充电B.充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C.充电电池可以无限制地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池声器发出声音的电池，装置如右图所示。
高考化学一轮复习专项提升测试题(带答案)
高考化学一轮复习专项提升测试题（带答案）2021年做题是停止高考化学温习必不可少的，以下是2021高考化学一轮温习专项提升测试题，请考生及时停止练习。
1.假定某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n(C)、n(N)、n(O)区分表示C、N、O的原子数目，那么H原子数目最多等于：( )A. B.C. D.2.以下物质没有固定熔沸点的是( )A.冰醋酸B.汽油C.乙醇D.苯3.要对热动摇的高沸点液态无机物和低沸点的杂质的混合物停止提纯普通操作是( )A.蒸馏B.重结晶C.过滤D.萃取A.无机物都是自然产物B.自然界中存在着多种方式的、少量的无机物C.无机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D.碳原子能与其他原子构成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键5.关于淀粉和纤维素的以下表达中，正确的选项是( )A.互为同分异构体B.化学性质相反C.碳、氢、氧元素的质量比相反D.属于同一类无机物A.甲烷B.烯C.D.乙醇以下对无机物的表达中不正确的选项是A.邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全相反B.假定乙酸分子中的O 都是O，乙醇分子中的O都是O，那么二者发作酯化反响生成物的水的相对分子质量为18C.只用溴水就可以鉴别己烯、乙酸、苯、溴苯四种无色溶液或液体.D.硝基、羟基、乙基等都是官能团以下物质完全熄灭，生成的CO2的物质的量与消耗O2的物质的量相等的是( )A.CH4B.C2H4C.C2H6OD.C6H12O6在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的运用不具有的是A.在溶解进程中搅拌B. 在蒸发进程中搅拌C.在过滤时引流D. 使固体析出10.使9 g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g酯和3.6 g水，那么该醇的相对分子质量为A. B.C. D.11.A.乙烯、苯、乙酸分子中的一切原子都在同一平面上B.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相反C.C4H9Br的同分D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12.由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素占总质量的1/11，那么氧元素占总质量的( )A 10/11 B 4/25 C 4/11 D 4/513.某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下。
贵州高考化学一轮复习能力提升训练(有答案解析)
贵州高考化学一轮复习能力提升训练（有答案解析）子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是A.B元素处于元素周期表中第三周期A族B.四种元素的原子半径：ADB.C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来C.化合物AC的沸点比化合物AF的高D.化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物12.下列叙述中，正确的是：( )A.在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在基态多电子的原子中，M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反参考答案1.D试题分析：现代原子理论认为原子可以再分为原子核和电子，原子核又是由质子和中子组成，故道尔顿观点①、③均错误，并且同种元素的不同原子质子数相同、中子数不同，故各原子质量不相同，道尔顿观点②也不正确，故本题选D。
考点：原子的认识史。
试题分析：A.每个电子层都有s能级。
因此有5s能级。
正确。
B、对于第三电子层来说有s、p、d三种能级。
因此存在3d能级。
正确。
C、对于第三电子层来说只有s、p、d三种能级，不存在3f能级。
错误。
D、第六电子层有6s、6p、6d、6f能级。
故正确。
考点：考查原子核外的电子排布的知识。
3.A试题分析：在多电子原子中，轨道能量是由电子层和原子轨道类型(电子亚层)决定的。
考点：考查了原子轨道能量的决定因素。
4.试题分析：ACO2的电子式B、中子数为20的氯原子：C、为乙烯的比例模型D、为铝结构示意图考点：5.D试题分析：Cu在周期表位于第四周期第IB,所以属于ds区，选项是D。
考点：考查元素在周期表中的位置及分类的知识。
B上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成11型离子化合物有两种，还有硫化镁，其电子Mg2+，B项错误。
7.C试题分析：阴离子Rn-核外有x个电子，说明R原子的电子数是x-n，即R的质子数是x-n，又R的质量数是A，所以核内的中子数是A-(x-n)= A-x+n ,答案选C。
高考化学一轮复习提升训练(带答案)
高考化学一轮复习提升训练（带答案）D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团6.某有机物的结构简式为下列关于该有机物的叙述不正确的是( )A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D.能发生银境反应7.有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是A.A与B可能互为同分异构体B.A与B的分子组成可能相差n个CH2C.A与B的分子组成可能相差n个CO2D.A与B的分子组成可能相差n个H2O8.的正确命名为A.2-乙基-3，3-二甲基戊烷B.3，3-二甲基-4-乙基戊烷C.3，3，4-三甲基已烷D.2，3，3-三甲基已烷9.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。
有关柠檬烯的分析正确的是()A.它的一氯代物有6种B.它和丁基苯()互为同分异构体C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应A.3种B.4种C.5种D. 6种11.下列物质属于同系物的是A.CH3CH2CH2OH与CH3OHB.与C.乙酸与HCOOCH3D.CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是A.只需测定它的C、H原子数目比B.只需证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C.只需测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量13.2019年3 月17日《京华时报》报道，双汇集团就瘦肉精事件致谦，涉事子公司停产整顿。
盐酸克伦特罗(clenbuteerol CLB),俗名瘦肉精。
其结构如右图所示，下列有关瘦肉精的说法中正确的是A.该分子是极性分子B.该分子中有两个手性碳C.分子中C、N、O的第一电离能的大小顺序为：CD.苯环上的一溴代物只有一种结构14.下列有机物的命名正确的是A.3，4，4-三甲基己烷B.CH2ClCH2Cl二氯乙烷C.2，2-二甲基-3-戊烯D.4-甲基-2-戊炔15.A.1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2B.绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C.1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOHD.绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应16.下图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式下列说法正确的是A.A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物B.A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面C.A和B的链节中均含有2个以上手性碳原子D.1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH某厂利用一种天然产物进行发酵，发现发酵液中含有U、V、W、X等多种化合物。
2025版高考化学一轮总复习第1章第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算提能训练(含答案)
高考化学一轮总复习提能训练：第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2024·河北衡水高三检测)在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，化学计量数x 和n 的值分别是( C )A ．6,4B.8,8C.4,4D.10,1 [解析] 在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，由M 原子守恒可知，x ＝4，根据氧原子守恒，所以y ＝2，根据氢原子守恒，所以n ＝4，所以C 符合。
2．(2024·山东青岛高三检测)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO 4＋____FeSO 4＋____H 2SO 4===____K 2SO 4＋____MnSO 4＋____Fe 2(SO 4)3＋____H 2O 下列说法正确的是( D )A ．MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是还原产物B ．Fe 2＋的氧化性强于Mn 2＋的C ．取反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀生成D ．化学计量数依次为2、10、8、1、2、5、8[解析] 该反应中Mn 元素由＋7价降至＋2价，Fe 元素由＋2价升至＋3价，即MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是氧化产物，A 错误；FeSO 4作还原剂，MnSO 4为还原产物，即还原性Fe 2＋>Mn 2＋，B 错误；反应后的溶液中含有Fe 3＋，滴加KSCN 溶液，溶液会变成红色，C 错误；根据化合价升降法可配平该氧化还原反应为2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋8H 2O ，D 正确。
3．(2023·山东聊城模拟)已知：反应1：Ba(NO 3)2＋8H 2=====催化剂BaO ＋2NH 3＋5H 2O反应2：3Ba(NO 3)2＋10NH 3=====催化剂3BaO ＋8N 2＋15H 2O下列说法不正确的是( C )A ．反应1和反应2中Ba(NO 3)2都作氧化剂B ．反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物C ．等质量的Ba(NO 3)2发生反应1、2，完全反应转移的电子数相等D ．反应2中氧化产物比还原产物多14 g 时，生成0.75 mol BaO[解析] 反应1、2中，硝酸钡中氮元素的化合价都降低了，故硝酸钡都作氧化剂，故A 正确；反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物，故B 正确；反应1中1 mol 硝酸钡完全反应转移16 mol电子，反应2中1 mol硝酸钡完全反应转移10 mol电子，故C错误；生成3 mol BaO时氧化产物为5 mol N2，还原产物为3 mol N2，当氧化产物比还原产物多14 g(0.5 mol)时，生成0.75 mol BaO，故D正确。
高考化学一轮复习提升训练(含答案)
-学年高考化学一轮复习提升训练（含答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式，以下是高考化学一轮复习提升训练，请考生及时练习。
1.下列说法或表达正确的是A.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B.石油是混合物，其分馏产品汽油是物C.海水淡化可以解决淡水供应危机，加入明矾可以使海水淡化D.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2.下列物质中，属于混合物的是A.碳酸钠B.液态氨C.铝热剂D.氢氧化钠在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。
U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面等高)。
放置一段时间后，下列叙述错误的是A.生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中铁均被锈蚀D.a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO34.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是A.1∶1B.2∶3C.3∶4D.4∶35.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置可收集NO气体B.用图4装置可证明酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3C.用图3所示装置可实现反应：2H2OO2+2H2D.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸6.下列关于置换反应：X+YW+Z(反应条件已经略去)的叙述正确的是A.若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质B.若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质C.若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物D.若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质下列实验操作或所记录的数据合理的是A.NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B.一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D.配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉8.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。
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课后提升训练十八富集在海水中的元素——氯(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题5分，共25分)1.用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应则所得氯气( )A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较(解析)选A。
从HCl与MnO2反应的化学方程式上可知146 g HCl与87 g MnO2恰好完全反应，但制Cl2时须用浓盐酸才能反应。
①中反应进行一段时间后，随盐酸浓度降低，反应不再进行，故146 g HCl不能完全反应；②中浓盐酸足量，故MnO2可完全反应。
因此②产生气体多。
2.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸A.①③④B.①②③C.③D.③④(解析)选C。
本题的易错之处是认为久置的氯水中含有HClO、H+、Cl-等，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错选D项。
根据题给信息分析可知，该物质既有酸性又有漂白性。
①②属于纯净物，只存在Cl2，既无酸性，又无漂白性；④久置氯水中HClO分解生成了HCl，故只具有酸性而无漂白性；⑤盐酸中含有H+、Cl-，只具有酸性而无漂白性；③中物质既具有酸性，又因含有HClO而具有漂白性。
(补偿训练)①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A.①②③B.②③④C.③D.③⑤(解析)选C。
H2与Cl2混合在点燃或强光照射时才会爆炸，①错；因为Ca(OH)2微溶，其溶液浓度很小，吸收Cl2的量很小，应用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错；因Cl2溶于水后与水反应产生Cl-，应通入品红溶液，若品红褪色，证明HCl 中含Cl2，④错；将HCl和Cl2混合气体通入饱和食盐水中时，HCl被吸收，⑤错；新制氯水中含Cl2、HClO的量较多，其氧化性比久置氯水强，③正确。
A.一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法(解析)选B。
A、氯水呈酸性，所以加入碳酸氢钠与氢离子反应有气泡产生，正确；B、新制氯水中存在三个平衡：氯气与水的反应平衡、次氯酸的电离平衡、水的电离平衡，错误；C、氯水中的次氯酸见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，久置则转化为盐酸，酸性增强，pH减小，正确；D、饱和氯水中存在平衡：Cl 2+H2O H++Cl-+HClO，加入碳酸钙后，与氢离子反应，使氢离子浓度减小，平衡正向移动，则生成次氯酸，正确。
(补偿训练)A.新制的氯水B.84消毒液(解析)选C。
液氯为液态Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、84消毒液、次氯酸溶液中都含有具有强氧化性的HClO，可使干燥的红色布条褪色。
4.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ (解析)选A。
因为液溴易挥发，试剂瓶中存放时应水封，由此判断A正确；B项只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此B 项不正确；C项碘单质在四氯化碳中显紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I-，C项不正确；D项，加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag+、S、S，D项不正确。
(补偿训练)下列几种物质的保存方法不正确的是( )A.漂白粉可以在敞口容器中长期存放C.液氯保存在绿色的干燥钢瓶中D.溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中(解析)选A。
漂白粉若在敞口容器中长期存放，会与空气中的水、二氧化碳发生反应而变质，A项错误；氯水中含有的次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色瓶里并放在冷暗处，B项正确；常温下液氯与钢铁不能发生反应，因此可以保存在绿色的干燥钢瓶中，C项正确；溴水中的溴单质容易与橡胶等有机物反应，因此溴水应盛放在有玻璃塞的细口瓶中，D项正确。
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④(解析)选B。
还原性是碘离子大于亚铁离子，亚铁离子大于溴离子，因此氯气首先氧化碘离子。
向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，这说明碘离子已经完全被氧化，而亚铁离子部分或完全被氧化，但溴离子不一定被氧化，①错误；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化，②正确；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+，③正确；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，这说明溶液中不存在溴离子，因此原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化，④正确。
二、非选择题(本题包括2小题，共25分)6.(12分)A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为________、________。
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为____________________________________________________________________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________。
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G，检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________________________________________________________________________________________________。
(解析)①中MnO2作催化剂可知：A为H2O2或KClO3；B为O2；E为Fe3O4。
②中MnO2作氧化剂可与C制气体D且C还与Fe3O4反应生成F和G的混合溶液。
可确定：C 为浓盐酸；D为Cl2；而G为FeCl3、F为FeCl2。
(1)物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁。
(2)进行反应①，若能在常温下进行，A是H2O2，其化学方程式为2H2O22H2O + O2↑；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为KClO3。
(3)反应②的化学方程式：MnO 2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。
(4)Fe2+有强的还原性，容易被空气氧化成Fe3+而变质。
因此常加入铁粉将变质的Fe3+还原回Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+。
Fe3+的检验方法是向待测溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为红色，就证明含有Fe3+，或加入NaOH溶液，若产生红褐色的沉淀，就证明含有Fe3+。
答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2O + O2↑KClO3(3)MnO 2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O(4)铁粉KSCN溶液溶液变为红色7.(13分)(能力挑战题)氯气是一种重要的化工原料。
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。
(2)某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。
①在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。
②C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③D装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试剂是__________。
④该实验存在明显的缺陷，在下面方框内画出改进的装置图，写出相关反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(解析)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应是固体和液体需要加热的反应，故选c装置制取氯气。
因为浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有杂质氯化氢和水蒸气，所以要得到干燥、纯净的氯气，应先通过饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥氯气。
为防止氯气污染环境，要用氢氧化钠溶液吸收尾气。
答案：(1)MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)①c ②除去氯气中的氯化氢③浓硫酸④Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O关闭Word文档返回原板块。